Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học” bao gồm hai chủ đề nhỏ là Nguyên tử và Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trong chủ đề Nguyên tử, HS được học về cấu tạo của nguyên tử, gồm hạt nhân nguyên tử và lớp vỏ nguyên tử; và nguyên tố hóa học, gồm đồng vị, nguyên tử khối trung bình,… Trong chủ đề Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, HS được học về nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, những đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân và định luật tuần hoàn.
ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC BÀI TIỂU LUẬN CUỐI KỲ Xây dựng tập chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học” Hà Nội, tháng 12 năm 2018 MỤC LỤC MỤC LỤC .1 LÝ DO CHỌN CHUYÊN ĐỀ NỘI DUNG .3 Tóm tắt kiến thức chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” 1.1 Tóm tắt kiến thức chủ đề “Nguyên tử” 1.2 Tóm tắt kiến thức chủ đề “Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học” Phân loại dạng tập chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học” 2.1 Dạng 1: Cấu tạo nguyên tử 2.2 Dạng 2: Cấu hình electron nguyên tử 2.3 Dạng 3: Đồng vị .8 2.4 Dạng 4: Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn .10 2.5 Dạng 5: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất 12 2.6 Dạng 6: Bài tập oxit cao hợp chất khí với hiđro 13 Phát triển số dạng tập chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” .14 Vận dụng dạy học tập chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” 17 Kiểm tra, đánh giá chuyên đề “Ngun tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” 21 5.1 Ma trận đề kiểm tra 45 phút 21 5.2 Đề kiểm tra 45 phút 22 KẾT LUẬN 26 TÀI LIỆU THAM KHẢO .27 -1- LÝ DO CHỌN CHUYÊN ĐỀ Hoá học mơn khoa học vừa lý thuyết, vừa thực nghiệm Vì vậy, bên cạnh việc nắm vững lý thuyết, người học phải biết vận dụng linh hoạt, sáng tạo kiến thức thu thông qua hoạt động thực nghiệm, thực hành, giải tập Việc giải tập hoá học giúp rèn luyện kĩ vận dụng, đào sâu, mở rộng kiến thức học mà có tác dụng phát triển lực tư tích cực, độc lập sáng tạo Chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” thuộc phần kiến thức mở đầu mơn Hóa học THPT Đây chuyên đề chiếm phần lớn lý thuyết, chứa nhiều nội dung khó trừu tượng Bên cạnh đó, nội dung quan trọng kiến thức chuyên đề gắn liền với phần nội dung mơn Hóa học THPT dùng để giái thích cho tính chất hóa học đơn chất, hợp chất học sau Vì vậy, xây dựng nội dung chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” giúp giáo viên (GV) có hệ thống nội dung lý thuyết, tập, từ dễ dàng việc truyền tải nội dung kiến thức đến với học sinh (HS) Bài tiểu luận gồm có phần chính: - Tóm tắt kiến thức chun đề “Ngun tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” - Phân loại dạng tập chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” - Phát triển số dạng tập chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học” - Vận dụng dạy học tập chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học” - Kiểm tra, đánh giá dạy học chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học” -2- NỘI DUNG Tóm tắt kiến thức chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học” Chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” bao gồm hai chủ đề nhỏ Nguyên tử Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trong chủ đề Ngun tử, HS học cấu tạo nguyên tử, gồm hạt nhân nguyên tử lớp vỏ nguyên tử; nguyên tố hóa học, gồm đồng vị, nguyên tử khối trung bình,… Trong chủ đề Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học, HS học nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn, cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học, đại lượng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân định luật tuần hồn 1.1 Tóm tắt kiến thức chủ đề “Ngun tử” a) Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm nguyên tử (gồm hạt proton nơtron) vỏ nguyên tử (gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân) Nguyên tử Hạt nhân proton (p) Vỏ nguyên tử nơtron (n) electron (e) Số khối hạt nhân (A) tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) A=Z+N +1,6.10−19 C Quy ước: 1+ đvđt Không mang điện −1,6.10−19 C Quy ước: 1− đvđt Ngun tử trung hòa điện nên: Điện tích Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron Điện tích hạt nhân Z+ Khối lượng 1,6726.10−27 kg 1,6748.10−27 kg 9,1094.10−31 kg -3- Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể Đơn vị khối lượng nguyên tử dùng để biểu thị khối lượng nguyên tử, ký hiệu u hay đvC 1u = 1,6605.10−27 kg Nguyên tử có đường kính khoảng 10−10 m, Å Đường kính hạt nhân bé đường kính nguyên tử khoảng Kích thước 10 000 lần Đường kính electron nhỏ nhiều Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng nguyên tử b) Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân Những ngun tử có điện tích hạt nhân có tính chất hóa học giống Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố Ký hiệu nguyên tử: AZX c) Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác d) Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Nguyên tử khối nguyên tố có có nhiều đồng vị nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị e) Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Các electron lớp ngồi định tính chất hóa học nguyên tố 1.2 Tóm tắt kiến thức chủ đề “Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” a) Các nguyên tố hóa học xếp vào bảng, gọi bảng tuần hoàn, dựa nguyên tắc sau: -4- − Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử − Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng − Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột b) Cấu tạo bảng tuần hồn: − Ơ ngun tố: Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố Số thứ tự = Z = số electron = số proton − Chu kỳ (hàng): Bảng tuần hồn có chu kỳ Chu kỳ gồm ngun tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron Số thứ tự chu kỳ số lớp electron − Nhóm: Bảng tuần hồn có nhóm A (gồm nguyên tố s, p) nhóm B (gồm nguyên tố d, f) Số thứ tự nhóm số electron hóa trị c) Những đại lượng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: − Bán kính nguyên tử − Năng lượng ion hóa thứ − Độ âm điện − Tính kim loại, tính phi kim − Tính axit – bazơ oxit hiđroxit − Hóa trị cao nguyên tố với oxi hóa trị nguyên tố phi kim với hiđro d) Định luật tuần hồn: Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Phân loại dạng tập chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học” 2.1 Dạng 1: Cấu tạo nguyên tử Đây dạng tập đề cho biết số đại lượng quan hệ số hạt nguyên tử yêu cầu tìm số hạt cụ thể ngun tử Để giải tốn này, phải sử dụng phương pháp ghép ẩn số dựa vào đề bài, số -5- phương trình tối đa thiết lập nhỏ số ẩn cần tìm số hạt electron, số hạt proton số hạt nơtron nguyên tử Đặt ẩn số hạt proton số hạt nơtron, nguyên tử, số hạt proton số hạt electron nên ta có số ẩn số phương trình, từ giải hệ phương trình Một số tập dạng đưa đại lượng quan hệ số hạt Lúc này, ta bắt buộc phải sử dụng thêm phương pháp biện luận theo giới hạn Với ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân nhỏ 82, ta có: N 1≤Z≤1,5 Từ đó, giải bất phương trình biện luận ẩn khoảng giới hạn VD1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X A Br B Ca C Ag D Zn Đáp án: A VD2: Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron X2+ A 36 27 B 36 29 C 29 36 D 27 36 Đáp án: A VD3: Hợp chất A tạo thành từ ion M+ ion X2− Tổng số loại hạt A 164 Tổng số hạt mang điện ion M + lớn tổng số hạt mang điện ion X2− Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron 1, nguyên tử X số hạt proton số hạt nơtron M X A K O B Na S C Li S D K S Đáp án: B VD4: Tổng số hạt nguyên tử X 28 X A N B F C O D Ne Đáp án: B -6- Phân tích đề bài: Để tìm nguyên tố X, ta cần phải biết số hạt proton nguyên tử Bài toán có ẩn cần tìm số hạt proton, số hạt nơtron số hạt electron nguyên tử mà đề cho biết số liệu Vậy nên, ta phải sử dụng phương pháp ghép ẩn số để thu gọn số ẩn Tuy nhiên phương trình có ẩn phương trình vơ định, khơng thể giải Vậy nên cần sử dụng thêm phương pháp biện luận theo giới hạn để giới hạn khoảng giá trị ẩn Vì số hạt số nguyên dương nên kết luận từ khoảng giới hạn Giải Gọi số hạt proton = số hạt electron = Z số hạt nơtron = N Ta có: 2Z + N = 28 ⇔ N = 28 – 2Z N Có:1 ≤ Z 28−2Z ≤1,5⇔1≤ 3Z≤28 { 3,5Z ≥ 28 ⇔ Z ≤1,5⇔Z≤28−2Z≤1,5Z Z ≤ 9,33 ⇔{ Z≥8 Z N 12 10 X Loại Flo (F) 2.2 Dạng 2: Cấu hình electron nguyên tử Đây dạng tốn viết cấu hình electron ngun tử (hoặc ion) biết số hiệu nguyên tử Để viết cấu hình electron nguyên tử (hoặc ion), cần tuân theo nguyên lý Pau-li, nguyên lý vững bền, quy tắc Hun trật tự mức lượng obitan nguyên tử VD1: Cho Na (Z = 11) Cấu hình electron Na A 1s22s22p7 Đáp án: B B 1s22s22p63s1 C 1s32s32p5 D 1s22s22p6 VD2: Cho Cr (Z = 24) Ion Cr3+ có cấu hình electron A [Ne]4s23d1 Đáp án: D B [Ne]3d3 C [Ar]4s23d1 D [Ar]3d3 -7- Phân tích đề bài: Để viết cấu hình electron ion, phải viết cấu hình electron nguyên tử tương ứng Xác định số electron mà nguyên tử thêm/bớt để thu ion âm/dương đề Thêm/bớt số electron vào phân lớp nguyên tử để thu cấu hình electron ion Giải Cấu hình electron Cr là: [Ar]3d44s2 Để thu ion Cr3+, cần bớt electron nguyên tử Cr ⇒ Cấu hình electron Cr là: [Ar]3d (lấy electron từ phân lớp 4s → 3d) VD3: Cho ion Xn+ Yn− có cấu hình electron 1s 22s22p6 Tổng số hạt mang điện Xn+ nhiều Yn− hạt Cấu hình electron nguyên tử X nguyên tử Y A 1s22s22p63s23p1 và1s22s22p3 B 1s22s22p63s1 1s22s22p4 C 1s22s22p63s1 1s22s22p5 Đáp án: D D 1s22s22p63s2 1s22s22p4 VD4: Dãy sau gồm ion X+, Y2+, Z−, T2− nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A K+, Ca2+, Cl−, S2−, Ar B K+, Ca2+, F−, O2−, Ne C Na+, Ca2+, Cl−, O2−, Ar Đáp án: A D K+, Mg2+, Br−, S2−, Ar 2.3 Dạng 3: Đồng vị Đây dạng toán biết nguyên tử khối đồng vị tỉ lệ số ngun tử chúng, ta tính ngun tử khối trung bình nguyên tố A= ̅̅ aA + bB 100 đó: a, b tỉ lệ phần trăm số nguyên tử ứng với đồng vị có nguyên tử khối A, B Bên cạnh đó, áp dụng phương pháp đường chéo để giải nhanh toán Gọi A1 nguyên tử khối đồng vị thứ nhất, A2 nguyên tử khối ̅ đồng vị thứ hai, nguyên tử khối trung bình ( ̅ A A1 Li Phản ứng với nước xảy mãnh liệt VD4: Đánh dấu x vào ô vuông thể ý em cho hay sai: Đồ thị sau mô tả mô tả biến đổi đại lượng vật lý nguyên tố hóa học theo chiều tăng điện tích hạt nhân: Vậy đại lượng vật lý (1) Bán kính ngun tử Đúng Sai (2) Năng lượng ion hóa thứ (3) Độ âm điện -16- VD5: Ở hồ miệng núi lửa thường bao phủ khói trắng đậm đặc, tạo cảm giác ngột ngạt Khơng khí khu vực khắc nghiệt khơng hợp chất khí có mùi trứng thối tạo hiđro nguyên tử X Trong hợp chất khí, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Tìm nguyên tố X, biết X tìm thấy khai thác chủ yếu núi lửa Giải Gọi CTPT hợp chất khí HnX ⇒ %m H = 1n 1n + MX n MX X ∙ 100% = 5,88% ⇔ M X 16 O = 16n 32 48 S (loại) 64 Cu (loại) (loại) Vậy X lưu huỳnh (S) Vận dụng dạy học tập chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” BÀI 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG (Hóa học 10) I Mục tiêu dạy học Về kiến thức − Nêu cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học bao gồm ơ, chu kỳ nhóm − Liệt kê số đại lượng vật lý tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Về kỹ − Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, từ xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn − So sánh tính chất hóa học số nguyên tố -17- − Giải tập oxit cao hợp chất khí với hiđro nguyên tố Về thái độ − Tuân thủ quy định học − Tham gia tích cực, phát biểu xây dựng bài, bày tỏ ý kiến quan điểm cá nhân − Hứng thú, hăng hái học Về định hướng phát triển lực − Phát triển lực tính tốn hóa học cho HS: Tìm thiết lập mối quan hệ kiến thức hóa học phép toán học; Sử dụng hiệu thuật tốn để biện luận tính tốn dạng tốn hóa học II Phương pháp dạy học − Sử dụng PPDH sử dụng tập Hóa học chủ yếu − Kết hợp số PPDH khác dạy học theo nhóm,… III Chuẩn bị − GV: Sách giáo khoa, phiếu học tập, tranh ảnh có liên quan − HS: Chuẩn bị cũ nhà IV Tiến trình dạy học Hoạt động GV − HS Nội dung Hoạt động 1: Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn so sánh tính chất hóa học nguyên tố (20 phút) − GV chia lớp thành nhóm lớn để tổ Bài tập 1: Cho số hiệu nguyên tử chức trò chơi GV yêu cầu nhóm số nguyên tố sau: 7X, 12Y, 15M, 20T hoàn thành nhiệm vụ a b vòng a) Viết cấu hình electron ngun tử phút gắn kết lên bảng tuần nguyên tố hoàn trống bảng b) Sắp xếp nguyên tố vào bảng − GV cho hai nhóm nhận xét kết tuần hồn hóa học trống rút kết luận c) So sánh số tính chất X Y -18- − GV gọi số học sinh hoàn thành nhiệm vụ c Chú ý: Có thể so sánh tính chất X Y dựa vào nguyên tố trung gian M Hoạt động 2: Xác định nguyên tố oxit cao hợp chất khí với hiđro (25 phút) − GV gọi 1-2 HS hoàn thành bảng lý Bài tập 2: Hợp chất với hiđro thuyết trước làm tập ngun tố có cơng thức XH3 Biết phần − GV hướng dẫn giải mẫu tập Sau trăm khối lượng oxi oxit cho HS tự làm tập 3, gọi cao X 56,34% Nguyên tử HS lên bảng chữa BT Yêu cầu HS khối X là: quan sát nhận xét bạn A 14 B 31 C 32 D 52 − GV dặn dò HS ơn tập để chuẩn bị cho Bài tập 3: Oxit cao nguyên tố kiểm tra 45 phút vào tiết học sau Y YO3 Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y nguyên tố: A O B P C S D Se Bài tập 4: Phần trăm khối lượng nguyên tố R oxit cao hợp chất khí với hiđro tương ứng a% b%, với a : b = 0,425 Tổng số electron phân lớp p nguyên tử R A B C 10 D 11 -19- PHIẾU TRÒ CHƠI 7X 12Y 15M 20T CH electron: CH electron: CH electron: CH electron: ……………… ……………… ……………… ……………… Nhóm Chu kỳ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA … So sánh Các tính chất Nguyên tố X Nguyên tố Y Tính kim loại – phi kim Tính axit – bazơ oxit hiđroxit tương ứng Hóa trị cao với oxi Hóa trị với hiđro PHIẾU LÝ THUYẾT Số thứ tự nhóm A IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hợp chất với oxi …… …… …… …… …… …… …… Hóa trị cao với oxi …… …… …… …… …… …… …… Hợp chất khí với hiđro …… …… …… …… …… …… …… Hóa trị với hiđro …… …… …… …… …… …… …… -20- Kiểm tra, đánh giá dạy học chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học” 5.1 Ma trận đề kiểm tra 45 phút Nội dung Biết kiến thức Mức độ kiến thức, kỹ Vận dụng Hiểu thấp Vận dụng cao TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ − Nêu thành − Viết phần cấu − Tính tốn số − Tính hình hạt cấu tạo ngun Tổng TL tử cấu tạo electron nên nguyên tử khối trung nguyên tử nguyên tử để xác định bình đồng gồm hạt nhân nguyên tố nguyên vị để giải (proton và ion tố hóa học Nguyên nơtron) lớp − Viết tử vỏ electron ký hiệu − Nêu nguyên tử hóa đặc điểm học hạt cấu tạo nên nguyên tử Số câu (Câu 1, 5, 6) Số điểm 1,5 − Nêu Bảng tuần hoàn hóa học (Câu 7, 8,10) 1,5 − Xác cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học bao gồm ơ, chu kỳ nhóm định − So vị trí ngun tố bảng tuần hồn dựa vào cấu hình electron tình thực tiễn 0,5 (Câu 13a) (Câu 15) 7,5 1 sánh số đại lượng tính chất nguyên tố − Giải tập oxit cao -21- − Liệt kê số đại lượng vật lý tính chất nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân hợp chất khí với hiđro nguyên tố 0,5 (Câu (Câu (Câu 9) 13b) 11,12) Số câu (Câu 2, 3, 4) Số điểm 1,5 0,5 Tổng số câu Tổng số điểm (Câu 14) 7,5 1 0,5 1,5 15 1 10 5.2 Đề kiểm tra 45 phút ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT I Trắc nghiệm khách quan (6 điểm) Câu Nguyên tử cấu tạo loại hạt bản? A B C D Câu Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn? A Bán kính nguyên tử B Nguyên tử khối C Năng lượng ion hóa thứ D Độ âm điện Câu Nhóm dãy nguyên tố có cùng: A số lớp e B số e hóa trị C số p D số e lớp Câu Trong bảng tuần hồn hóa học nay, số chu kỳ nhỏ chu kỳ lớn là: -22- A B C D Câu Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại? A proton B nơtron C electron D proton nơtron Câu Hạt mang điện hạt nhân nguyên tử là: A proton B nơtron C electron D proton nơtron Câu Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 17 A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p34s2 D 1s22s22p63s23p5 Câu Trong hạt nhân nguyên tử X có 11 hạt proton 12 hạt nơtron Ký hiệu nguyên tử X là: A 11 X B 12 12 X C 11 23 X D 11 11 X 23 Câu Nguyên tử Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p4 Vị trí Y bảng tuần hồn là: A chu kỳ 4, nhóm IVA B chu kỳ 3, nhóm IVA C chu kỳ 4, nhóm VIA D chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 10 Cấu hình electron ngun tử M 1s22s22p63s23p64s23d6 Ion M3+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p64s13d4 D 1s22s22p63s23p64s23d9 Câu 11 Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu nguyên tử tăng dần thì: A lượng ion hóa thứ giảm dần B nguyên tử khối tăng dần C bán kính nguyên tử giảm dần D tính phi kim tăng dần Câu 12 Trong hiđroxit sau, chất có tính bazơ mạnh là: A Be(OH)2 B Ca(OH)2 C Mg(OH)2 D Ba(OH)2 -23- II Tự luận (4 điểm) Câu 13 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt a) Xác định ký hiệu nguyên tử nguyên tố R b) Viết cấu hình electron nguyên tử R xác định vị trí R bảng tuần hồn ngun tố hóa học Câu 14 Oxit cao nguyên tố Y YO Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y nguyên tố nào? Câu 15 Argon khí thuộc nhóm VIIIA Nó thường sử dụng bóng đèn khơng phản ứng với dây tóc điều kiện nhiệt độ cao Trong tự nhiên, 36 38 40 argon có loại đồng vị bền 18Ar, 18Ar, 18Ar với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 0,337%, 0,063% 99,6% Cho nguyên tử khối đồng vị số khối chúng Vậy cần gam argon để đưa vào bóng đèn tích 75 cm (ở đktc) nhằm tạo mơi trường trơ cho bóng? Đáp án, thang điểm: I Trắc nghiệm khách quan (6 điểm, câu 0,5 điểm) C B B A C A D C D 10 B 11 A 12 D II Tự luận (4 điểm) Câu 13 (2 diểm) a) Đặt ẩn số electron = số proton = Z; số nơtron = N (0,25 điểm) 2Z + N = 82 Lập hệ phương trình { (0,25 điểm) 2Z−N=22 Giải hệ phương trình {NZ == 2630 (0,25 điểm) 56 Viết ký hiệu nguyên tử: 26R (0,25 điểm) b) Viết cấu hình electron R: 1s22s22p63s23p63d64s2 (0,5 điểm) Xác định vị trí R bảng tuần hồn: 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB (0,5 điểm; xác định sai yếu tố trừ 0,25 điểm) -24- Câu 14 (1 điểm) Xác định Y thuộc nhóm VIA (0,25 điểm) Xác định cơng thức hợp chất khí với hiđro Y H2Y (0,25 điểm) Thiết lập công thức tính tỉ lệ phần trăm khối lượng hiđro hợp chất tính nguyên tử khối Y 32 (0,25 điểm) Kết luận Y lưu huỳnh (S) (0,25 điểm) Câu 15 (1 điểm) Thiết lập cơng thức tính ngun tử khối trung bình argon (0,25 điểm) Tính ngun tử khối trung bình argon 39,96 (0,25 điểm) Tính số mol argon cần dùng (0,25 điểm) Tính khối lượng argon cần dùng (0,25 điểm) -25- KẾT LUẬN Việc xây dựng nội dung lý thuyết, tập chuyên đề “Ngun tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học” giúp cho GV có tài liệu đầy đủ nhằm giúp vận dụng giảng dạy chuyên đề cách dễ dàng, hệ thống Sau học xong chuyên đề “Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học”, HS hình thành kiến thức nhất, quan trọng môn Hóa học, từ tạo móng kiến thức vững để dễ dàng tiếp cận với phần kiến thức sau Bên cạnh đó, với số dạng tập mới, vào định hướng phát triển lực khác HS lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn, lực giải vấn đề, giúp HS hình thành, phát triển kỹ năng, tư sáng tạo mà dạng tập thơng thường khó làm Bài tiểu luận cố gắng hoàn thiện song khơng trách khỏi thiếu sót, nên mong nhận ý kiến đóng góp thầy bạn lớp! Sinh viên thực Dương Nữ Khánh Lê -26- TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Lê Kim Long, Nguyễn Thị Kim Thành (2017), Phương pháp dạy học Hóa học trường phổ thơng, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội [2] Đặng Thị Oanh (cb), Phạm Hồng Bắc, Phạm Thị Bình, Phạm Thị Bích Đào, Đỗ Thị Quỳnh Mai (2018), Dạy học phát triển lực mơn Hóa học trung học phổ thơng, Nhà xuất Đại học Sư phạm [3] Lê Xuân Trọng (cb), Từ Ngọc Ánh, Lê Kim Long, Bài tập Hóa học 10 Nâng cao, Nhà xuất Giáo dục Việt Nam [4] Lê Xuân Trọng (cb), Từ Ngọc Ánh, Lê Mậu Quyên, Phan Quang Thái, Hóa học 10 Nâng cao, Nhà xuất Giáo dục Việt Nam -27- ... dạng tập chuyên đề “Ngun tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Phát triển số dạng tập chuyên đề Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Vận dụng dạy học tập chuyên đề Nguyên tử − Bảng tuần. .. hoàn nguyên tố hóa học - Kiểm tra, đánh giá dạy học chuyên đề Nguyên tử − Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học -2- NỘI DUNG Tóm tắt kiến thức chuyên đề Nguyên tử − Bảng tuần hồn ngun tố hóa học ... nguyên tử; nguyên tố hóa học, gồm đồng vị, nguyên tử khối trung bình,… Trong chủ đề Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học, HS học nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn, cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa