Ngày soạn: 01.07.2016 Ngày dạy: 05.07.2016 Tiết 11.12.13.14: LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT I Mục đích yêu cầu: - Củng cố tính chất axit H2SO4 - Rèn luyện kĩ giải tập axit sunfuric + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với oxit kim loại + Bài tập axit sunfuric đặc II Chuẩn bị: - Giáo viên: soạn giáo án, xây dựng hệ thống kiến thức bản, trọng tâm - Học sinh: ôn tập kiến thức liên quan axit H2SO4 phản ứng oxi hóa khử II Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học chung axit? Viết pthh phản ứng cho axit H2SO4 loãng tác dụng với: NaOH, CuO, Fe, Al? Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG A KIẾN THỨC CẦN NHỚ - Nêu tính chất hóa học axit sunfuric Tính chất hóa học axit sunfuric lỗng? lỗng - lấy ví dụ minh họa? - làm đổi màu chất thị: quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với kim loại hoạt động (đứng trước H dãy điện hóa) Fe + H2SO4 (l) → FeSO4 + H2 - Tác dụng với bazo → muối + nước 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit bazo → muối + nước CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Tác dụng với muối Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 +CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O - Nêu tính chất hóa học axit sunfuric đặc? - lấy ví dụ minh họa? Tính chất hóa học axit sunfuric đặc a Tính oxi hố mạnh H2SO4 đặc, nóng oxi hố hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C,S,P…) nhiều hợp chất  SO2, kim loại có hố trị cao Mr Zalo: 0982.075.626 Bộ Giáo án dạy thêm khối 10,11,12 đầy đủ công phu Đảm bảo theo cấu trúc chuẩn + Với kim loại: M + H2SO4 đặc → M2(SO4)n + SO2/S/H2S + H2O (n mức oxi hoá cao kim loại M) 6H2SO4+2Fe→Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O + Với phi kim: 5H2SO4 + 2P→ 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O + Với hợp chất: 3H2SO4 + H2S → 4SO2 + 4H2O Lưu ý: H2SO4đặc, nguội không phản ứng với Al, Fe, Cr…→ thụ động hố b.Tính háo nước (làm gluxit hóa than) Cn(H2O)m → nC + mH2O (gluxit) 2H2SO4 + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O c.Tinh axit: Khi tác dụng với chất khơng có tính khử Vd: 3H2SO4 +Fe2O3 →Fe2(SO4)3+ 3H2O B BÀI TẬP AXIT H2SO4 Dạng 1: Bài tập dung dịch axit H2SO4 Dạng 1: Bài tập dung dịch axit H2SO4 loãng tác dụng với kim loại loãng tác dụng với kim loại Câu 1: cho m gam Zn tác dụng với 500 Câu 1: Giải ml dd H2SO4 0,4M thu dd A 3,36 - số mol H2SO4 = 0,5.0,4 = 0,2 mol lít khí H2 (đktc) - số mol H2 = 0,15 mol a Tính m? Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b Tính CM dd A? 0,15← 0,15 ← 0,15 ← 0,15 Sau phản ứng dd A có chứa H2SO4 dư = 0,2-0,15 = 0,05 mol ZnSO4 = 0,15 mol Và số mol Zn phản ứng = 0,15 mol a m = 65.0,15 =9,75 gam b nồng độ dd A [H2SO4] = 0,05/0,5 = 0,1 M [ZnSO4] = 0,15/0,5 = 0,3 M Câu 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg Fe Câu 2: Giải tác dụng hết với dd H2SO4 loãng, dư tạo Gọi x y số mol Mg thành 6,72 lít khí H2 (đktc) Fe a Viết pthh? 24x + 56y = 10,4 (1) b Tính khối lượng kim loại ? Số mol H2 = 0,3 mol c Tính khối lượng muối tạo thành? a Viết pthh: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2↑ x x x Fe + H2SO4  FeSO4 + H2↑ y y y b Theo pthh: x + y = 0,3 (2) Từ (1) (2), giải hệ pt ta có: x = 0,2 mol y = 0,1 mol khối lượng chất Câu 3: Cho 20,7 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với V lít dd H2SO4 0,5M (loãng) Kết thúc phản ứng thu dd A 6,72 lít khí (đo đktc) a Viết pthh? b Tính khối lượng chất hh? c Tính giá trị V? Câu 4: Cho 22,2 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng, dư tạo thành 13,44 lít khí H2 (đktc) a Viết pthh? b Tính khối lượng kim loại ? c Tính khối lượng muối tạo thành? Câu 5: Cho 14,2 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe Cu tác dụng hết với dd H2SO4 loãng, dư thu dd A, giải phóng 8,96 lít khí H2 (đktc) lại 3,2 gam kim loại khơng tan a Viết pthh? b Tính khối lượng kim loại ? Mr Zalo: 0982.075.626 Bộ Giáo án dạy thêm Mg = 24 0,2 = 4,80 gam Fe = 56 0,1 = 5,60 gam c khối lượng muối MgSO4 = 120.0,2 = 24,0 gam FeSO4 = 152.0,1 = 15,2gam Câu 3: Giải a Viết pthh Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0,15 0,45 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ 0,2 0,3 0,3 b Theo pthh, số mol Al = 0,2 mol => m(Al) = 27.0,2 = 5,4 gam => m(Al2O3) = 20,7 – 5,4 = 15,3 gam c Số mol Al2O3 = 0,15 mol => số mol H2SO4 = 0,45 + 0,3 = 0,75 mol => V = 0,75/0,5 = 1,5M Câu 4: Giải Gọi x y số mol Al Fe 27x + 56y = 22,2 (1) Số mol H2 = 0,6 mol a Viết pthh: 2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2↑ x x/2 3x/2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2↑ y y y b Theo pthh: 3x/2 + y = 0,6 (2) Từ (1) (2), giải hệ pt ta có: x = 0,2 mol y = 0,3 mol khối lượng chất Al = 27 0,2 = 5,4 gam Fe = 56 0,3 = 16,8 gam c khối lượng muối Al2(SO4)3 = 342.0,2 = 68,4 gam FeSO4 = 152.0,3 = 45,6gam Câu 4: Giải Khối lượng Cu 3,2 gam Khối lượng Al, Fe 11,0 gam Gọi x y số mol Al Fe 27x + 56y = 11,0 (1) Số mol H2 = 0,6 mol a Viết pthh: 2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2↑ x x/2 3x/2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2↑ y y y công phu Đảm bảo theo b Theo pthh: 3x/2 + y = 0,4 (2) Từ (1) (2), giải hệ pt ta có: cấu trúc chuẩn x = 0,2 mol y = 0,1 mol khối lượng chất Al = 27 0,2 = 5,4 gam Fe = 56 0,1 = 5,6 gam Dạng 2: Bài tập phản ứng trao đổi Dạng 2: Bài tập phản ứng trao đổi axit H2SO4 axit H2SO4 Câu 1: Cho 100 ml dd H2SO4 1,0M tác Câu 1: Giải dụng với 100 ml dd BaCl2 1,2M Kết thúc Số mol H2SO4 = 0,1 mol phản ứng thu dd A m gam kết Số mol BaCl2 = 0,12 mol tủa Viết pthh a Viết pthh tính m? H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl b Tính nồng độ CM dd A? 0,1 0,1 0,1 0,2 (mol) => m↓ = 233.0,1 = 23,3 gam b dd A có V = 200 ml = 0,2 lít Có 0,2 mol HCl 0,02 mol BaCl2 dư [HCl] = 0,2/0,2 = 1,0 M [BaCl2] = 0,02/0,2 = 0,1 M Câu 2: Cần ml dd NaOH 1,0M Câu 2: Giải đủ để trung hòa hết 100 ml dd H2SO4 0,2 Số mol H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol M Và tính khối lượng muối tạo thành? H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,02 0,04 0,02 - Số mol NaOH = 0,04 mol => VNaOH = 0,04/1,0 = 0,04 lít = 40 ml - Số mol Na2SO4 = 0,02 mol => m(Na2SO4) = 142.0,02 = 2,84 gam Câu 3: Cho 200 ml dd H2SO4 1,2M tác Câu 3: Giải dụng với 300 ml dd Ba(OH)2 1,0M Kết Số mol H2SO4 = 0,24 mol thúc phản ứng thu dd A m gam Số mol Ba(OH)2 = 0,30 mol kết tủa Viết pthh Tính m? H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O Tính nồng độ CM dd A? 0,24 0,24 0,24 Cần ml dd HCl 1,0 M đủ để a số mol BaSO4 = 0,24 mol trung hòa dd A? => m↓ = 233.0,24 = 55,92 gam b dd A có V = 500 ml = 0,5 lít Có 0,3 – 0,24 = 0,06 mol Ba(OH)2 dư => [Ba(OH)2] = 0,06/0,5 = 0,3 M c Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 0,06 0,12 mol => nHCl = 0,12 mol => VHCl = 0,12/1,0 = 0,12 lít = 120 ml khối 10,11,12 đầy đủ Câu 4: Dung dịch A chứa hỗn hợp chất Câu 4: Giải H2SO4 1,0 M Na2SO4 0,6M Cho 300 ml dd Ba(OH)2 1,0M tác dụng với 200 ml dd A Viết pthh phản ứng? Tính khối lượng kết tủa thu được? Tính nồng độ CM dd sau phản ứng? Dạng 3: Bài tập dung dịch axit H2SO4 đặc tác dụng với oxit kim loại Câu 1: Cho 16,0 gam CuO tác dụng vừa đủ với V lít dd H2SO4 0,2M thu dd chứa m gam muối Viết pthh? Tính V m? Câu 2: Cho 20,0 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 700 ml dd H2SO4 0,5M thu dd A Viết pthh? Tính khối lượng oxit? Tính khối lượng muối dd A? Câu 3: Cho 31,2 gam MgO Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 600 ml dd H2SO4 1,0M thu dd A Số mol H2SO4 = 0,20 mol Số mol Na2SO4 = 0,12 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,30 mol Viết pthh H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O 0,20 0,20 0,20 Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH 0,10 0,10 0,10 0,20 Số mol BaSO4 = 0,30 mol => m↓ = 233.0,30 = 69,9 gam thể tích dd sau phản ứng = 0,5 lít Có 0,20 mol NaOH 0,02 mol Na2SO4 dư => [NaOH] = 0,20/0,5 = 0,40M => [Na2SO4]= 0,02/0,5 = 0,04M Dạng 3: Bài tập dung dịch axit H2SO4 đặc tác dụng với oxit kim loại Câu 1: Giải Số mol CuO = 0,2 mol CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Số mol H2SO4 = CuSO4 = CuO = 0,2 => V = 0,2/0,2 = 1,0 lít => m = 160.0,2 = 32,0 gam Câu 2: Giải Số mol H2SO4 = 0,35 mol Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O x 3x x CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O y y y Gọi x,y số mol Fe2O3 CuO Ta có: 160x + 80y = 20,0 (1) Số mol H2SO4 = 3x + y = 0,35 (2) Giải hệ pt (1) (2) ta có: x = 0,1 mol y = 0,05 mol Vậy khối lượng oxit: Fe2O3 = 160.0,1 = 16,0 gam CuO = 80.0,05 = gam Theo pthh, số mol muối Fe2(SO4)3 = x = 0,1 mol CuSO4 = y = 0,05 mol Vậy khối lượng muối Fe2(SO4)3 = 400.0,1 = 40,0 gam CuSO4 = 160.0,05 = 8,0 mol Câu 3: Giải Số mol H2SO4 = 0,6 mol Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 3H2O Viết pthh? Tính khối lượng oxit? Tính khối lượng muối dd A? Dạng 4: Bài tập dung dịch axit H2SO4 đặc tác dụng với kim loại Câu 1: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dd chứa m gam muối a Viết pthh? b Tính V m? Câu 2: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với dd H2SO4 đặc, nóng thu dd A chứa m gam muối có V lít khí SO2 (đktc) a Viết pthh phản ứng? b Tính giá trị V m? Câu 3: Cho 11 gam hỗn hợp Al , Fe tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng, dư thu 10,08 lít khí SO2 (đktc) a Viết pthh? b Tính khối lượng kim loại? x 4x x x MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O y y y Gọi x,y số mol Fe3O4 MgO Ta có: 232x + 40y = 31,2 (1) Số mol H2SO4 = 4x + y = 0,6 (2) Giải hệ pt (1) (2) ta có: x = 0,1 mol y = 0,2 mol Vậy khối lượng oxit: Fe3O4 = 232.0,1 = 23,2 gam MgO = 40.0,2 = 8,0 gam Theo pthh, số mol muối Fe2(SO4)3 = x = 0,1 mol FeSO4 = x = 0,1 mol MgSO4 = y = 0,2 mol Vậy khối lượng muối Fe2(SO4)3 = 400.0,1 = 40,0 gam FeSO4 = 152.0,1 = 15,2 gam CuSO4 = 160.0,2 = 32,0 mol Dạng 4: Bài tập dung dịch axit H2SO4 đặc tác dụng với kim loại Câu 1: Giải Số mol Fe = 0,1 mol 2Fe + 6H2SO4 (đ,n) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,2 0,1 Theo pthh ta có: V = 22,4.0,3 = 6,72 lít m = 400 0,1 = 40,0gam 0,3 mol Câu 2: Giải Số mol Al = 0,1 mol 2Al + 6H2SO4 (đ,n) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,2 0,1 Theo pthh ta có: V = 22,4.0,3 = 6,72 lít m = 342 0,1 = 34,2 gam 0,3 mol Câu 3: Giải Số mol SO2 = 0,45 mol Gọi số mol Al Fe x, y Ta có: 27x + 56y = 11 (1) a Viết pthh 2Al + 6H2SO4 (đ,n) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3x/2 mol 2Fe + 6H2SO4 (đ,n) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y b Theo pthh ta có 3y/2 mol số mol SO2 = 3x/2 + 3y/2 = 0,45 mol (2) từ (1) (2) ta có hệ pt 27x + 56y = 11 3x/2 + 3y/2 = 0,45 Giải ra: x = 0,2 mol y = 0,1 mol => mAl = 27.0,2 = 5,4 gam => mFe = 56 0,1 = 5,6 gam Câu 4: Cho 12,6 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng, dư thu 3,36 lít khí H2S (đktc, sản phẩm khử nhất) a Viết pthh? b Tính khối lượng kim loại? Câu 3: Giải Số mol H2S = 0,15 mol Gọi số mol Mg Al x, y Ta có: 24x + 27y = 12,6 (1) a Viết pthh 4Mg + 5H2SO4 (đ,n) → 4MgSO4 + H2S + 4H2O x x/4 mol 8Al + 15H2SO4 (đ,n) → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O y 3y/8 mol b Theo pthh ta có số mol H2S = x/4 + 3y/8 = 0,15 mol (2) từ (1) (2) ta có hệ pt 24x + 27y = 12,6 x/4 + 3y/8 = 0,15 Giải ra: x = 0,3 mol y = 0,2 mol => mMg = 24.0,3 = 7,2 gam => mAl = 27 0,2 = 5,4 gam Dạng 5: Bài tập bảo toàn electron Câu 1: Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng Câu 1: Số mol H2S = 0,075 mol hết với H2SO4 đặc thu 1,68 lit H 2S Quá trình khử: S+6 + 8e → S-2 (đktc) Xác định R Quá trình oxi hóa R → R+n + ne Số mol e trao đổi = 8.0,075 = 0,6 mol  số mol R = 0,6/n (mol)  R = 5,4n/0,6 = 9n  n = R = 27  R kim loại Al Câu 2: Cho 12,125 gam sunfua kim loại Câu 2: số mol SO2 = 0,5 mol M có hố trị khơng đổi (MS) tác dụng hết QT khử: S+6 + 2e → S+4 với dd H2SO4 đặc nóng dư 11,2 2x ← x lit SO2 (đktc) Xác đinh M QT oxh MS → M+2 + S+4 + 6e y → y →6y => số mol SO2 = x + y = 0,5 (1) => số mol (e) = 2x = 6y (2) => x = 0,375 mol y = 0,125 mol => MS = 12,125/0,125 = 97  M + 32 = 97  M = 65 Vậy M kim loại Zn Câu 3: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe Câu 3: Gọi số mol Al Fe x, y tác dụng hết với H2SO4 đặc dư thu => 27x + 56y = 8,3 (1) 6,72 lit khí SO2 đktc Tính khối lượng Số mol SO2 = 0,3 mol kim loại hỗn hợp QT khử S+6 + 2e → S+4 0,6 ← 0,3 QT oxh Al → Al+3 + 3e x 3x +3 Fe → Fe + 3e y 3y Số mol (e) = 3x + 3y = 0,6 (2) Từ (1) (2) => x = 0,1 y = 0,1 mol  mAl = 27.0,1 = 2,7 gam  mFe = 56.0,1 = 5,6 gam Câu Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết Câu 4: số mol Mg = 0,4 mol với H2SO4 đặc thấy có 49 gam axit phản => số mol (e) = 2.0,4 = 0,8 mol ứng tạo thành MgSO4, H2O sản phẩm Số mol H2SO4 = 0,5 mol X Xác định X Mg + H2SO4 → MgSO4 + X↑ + H2O 0,4 0,5 0,4 0,1 => số mol X = 0,1 mol => số (e) phân tử X nhận (e) = 0,8/0,1 = => X H2S (S+6 + 8e → S-2) Củng cố, dặn dò: a Buổi sau học: - Bài tốn HNO3 sử dụng định luật bảo tồn: electron, nguyên tố b Bài tập nhà: Câu 1: Cho 8,0 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tác dụng hết với dd H 2SO4 loãng, dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Viết pthh Tính %m kim loại hỗn hợp (Đ/s: Mg = 2,4 gam; Fe = 5,6 gam) Câu 2: Cho 18,2 gam hỗn hợp oxit Al2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 800 ml dd H2SO4 0,5M thu dd A Viết pthh? Tính khối lượng oxit? Tính nồng độ CM chất tan dd A? (Đ/s: Al2O3 = 10,2 gam; CuO = 8,0 gam) Câu 3: Cho 10,2 gam oxit M2O3 tác dụng vừa đủ với 300 ml dd H 2SO4 1,0M Xác định CTPT oxit trên? (Đ/s: Al2O3) Tổ trưởng duyệt Mr Zalo: 0982.075.626 Bộ Giáo án dạy thêm khối 10,11,12 đầy đủ công phu Đảm bảo theo cấu trúc chuẩn  ... 2SO2 + 2H2O c.Tinh axit: Khi tác dụng với chất tính khử Vd: 3H2SO4 +Fe2O3 →Fe2(SO4)3+ 3H2O B BÀI TẬP AXIT H2SO4 Dạng 1: Bài tập dung dịch axit H2SO4 Dạng 1: Bài tập dung dịch axit H2SO4 loãng tác... FeSO4 = 152.0,3 = 45,6gam Câu 4: Giải Khối lượng Cu 3,2 gam Khối lượng Al, Fe 11, 0 gam Gọi x y số mol Al Fe 27x + 56y = 11, 0 (1) Số mol H2 = 0,6 mol a Viết pthh: 2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2↑ x... Fe = 56 0,1 = 5,6 gam Dạng 2: Bài tập phản ứng trao đổi Dạng 2: Bài tập phản ứng trao đổi axit H2SO4 axit H2SO4 Câu 1: Cho 100 ml dd H2SO4 1,0M tác Câu 1: Giải dụng với 100 ml dd BaCl2 1,2M Kết