Ngày soạn: 15.06.2019 Ngày dạy: 20.06.2019 Tiết 1,2,3,4,5,6: LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON BÀI TẬP BẢO TOÀN ELECTRON I Mục tiêu - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố - khử theo phương pháp bảo toàn electron - Phân loại dạng phản ứng oxi hoá khử để học sinh xác định hướng cân - Giải tập áp dụng phương pháp bảo toàn electron II Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập HS: Nắm vững lý thuyết để làm tập III Tổ chức hoạt động dạy – học Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Nội dung HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG A CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Hoạt động 1: Các định nghĩa ? Nêu định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa khử? I ĐỊNH NGHĨA Chất khử chất nhường electron Chất oxi hóa chất nhận electron Quá trình khử trình nhận electron Q trình oxi hóa q trình nhường electron Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có ? Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa chuyển electron chất phản ứng khử? Hoặc: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố II CÁC BƯỚC CÂN BẰNG - Cân theo phương pháp thăng Hoạt động 2: bước tiến hành electron: Tổng số e chất khử nhường tổng số cân phương trình hóa học e chất oxi hóa nhận oxi hóa khử theo phương pháp - Các bước cân bằng: thăng electron Ví dụ: Xét pư P cháy Oxi  P2O5 Gv tập hướng dẫn Hs giải P + O2  P2O5 tập Bước 1: Xác định số oxi hóa  chất khử, chất oxh P0 + O20  P2+5 O5−2 P có số oxi hóa tăng  +5 : chất khử O có số oxi hóa giảm  -2 : chất oxi hóa Bước 2: Viết q trình oxi hóa, q trình khử P0  P+5 + 5e −2 O20 + 4e  2O Bước 3: Tìm bội chung nhỏ e cho e nhận Sau tìm hệ số để tổng e cho tổng e nhận x P0  P+5 + 5e −2 x O20 + 4e  2O Bước 4: Đặt hệ số vào ptpư kiểm tra lại P + O2  P2O5 Hoạt động 2: Phân dạng phản ứng oxi hố – khử Dạng 1: Phản ứng có chất thay đổi số oxi hóa ( dạng bản) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Dạng 2: Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử KClO3 → KCl + O2 Dạng 3: Phản ứng tự oxi hóa – khử Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O Dạng : Phản ứng có nhiều chất thay đổi số oxi hóa ( thường chất với chương trình THPT) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Dạng 5: Phản ứng oxi hóa khử xảy nhiều nấc Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (VNO : VN2O = : 1) Dạng : Phản ứng oxi hóa khử chứa ẩn M + HNO3 → M(NO3)n + NO2 + H2 O (Với M kim loại hoá trị n) Dạng : Phản ứng oxi hóa khử hữu C6H12O6 + H2SO4 đ → SO2 + CO2 + H2O 0982.075.626 Mr Zalo: Bộ Giáo án dạy thêm khối 10,11,12 đầy đủ công phu Đảm bảo theo cấu trúc chuẩn PHÂN DẠNG PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ 1) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Cu0 → Cu+2 + 2e x S+6 + 2e → S+4 x Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2) KClO3 → KCl + O2 2O-2 → O2 + 4e x3 Cl+5 + 6e → Cl-1 x2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 3) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 1/2Cl2 → Cl+5 + 5e 1/2Cl2 + 1e → Cl-1 x1 x5 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O 4) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS2 → Fe+3 + 2S+4 + 11e O2 + 4e → 2O-2 x4 x 11 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 5) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + (3NO + N2O) + H2O Al → Al+3 + 3e 5N+5 + 17e → 3N+2 + 2N+1 x 17 x3 17Al + 66HNO3→17Al(NO3)3 +9NO + 3N2O+ 33H2O 6) M + HNO3 → M(NO3)n + NO2 + H2O M → M+n + ne x N+5 + 1e → N+4 x n M + 2nHNO3 → M(NO3)n + nNO2 + nH2O 7) C6H12O6 + 12H2SO4 → 12SO2 + 6CO2 + 18H2O 6C0 → 6C+4 + 24e x S+6 + 2e → S+4 Hoạt động 3: Bài tập vận dụng Bài 1: Lập phương trình sau pp thăng electron a Na2SO3 + KMnO4 + H2O  Na2SO4 + MnO2 + KOH x 12 II BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: a +7 +6 +4 +4 Na2SO3 + KMnO4 + H2O > Na2SO4 + MnO2 + KOH S+4 Na2SO3 c.khử Mn+7 KMnO4 c.oxi hóa 3x S+4  S+6 + 2e (Qt oxi hóa) b FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 2x Mn+7 + 3e  Mn+4 (Qt khử) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O  3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH b +6 +3 +3 +2 FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4 >Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O c.Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Fe+2 FeSO4 c.khử Cr+6 K2Cr2O7 c.oxi hóa 3x 2Fe+2  2Fe+3 + 2e (Qt oxi hóa) 1x 2Cr+6 + 6e  2Cr+3 (Qt khử) 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4  3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O c +5 +4 +2 Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu0 chất khử N+5 HNO3 chất oxi hóa 1x Cu0  Cu+2 + 2e (Qt oxi hóa) d Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O 2x N+5 + 1e  N+4 (Qt khử) Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O d +5 +2 +2 Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu0 chất khử N+5 HNO3 chất oxi hóa 3x Cu0  Cu+2 + 2e (Qt oxi hóa) e.Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O 2x N+5 + 3e  N+2 (Qt khử) 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O +3 +5 +2 e +8/3 Fe3O4 + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe+8/3 Fe3O4 chất khử N+5 HNO3 chất oxi hóa 3x 3Fe+8/3  3Fe+3 + 1e (Qt oxi hóa) 1x N+5 + 3e  N+2 (Qt khử) 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O +3 +6  Fe +4 + f Fe0 + H2SO 2(SO4)3 + SO Fe + H2SO4 > Fe2(SO4) + SO2 + H2Of H2 O Fe0 chất khử S+6 H2SO4 chất oxi hóa 1x 2Fe0  2Fe+3 + 6e (Qt oxi hóa) 3x S+6 + 2e  S+4 (Qt khử) 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Bài 2: Lập phương trình dạng chữ số sau pp thăng electron a FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Bài 2: +2y/x +2 +5 +3 FexOy + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O a Fe+2y/x FexOy c.khử N+5 HNO3 c.oxi hóa 3x x Fe+2y/x  xFe+3 + (3x-2y)e (3x-2y)x N+5 + 3e  N+2 b FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 3FexOy +(12x-2y)HNO3 3xFe(NO3)3 (3x-2y)NO +(6x-y)H2O b +2y/x +4 +6 +3 FexOy + H2SO4 > Fe2(SO 4)3 + SO2 + H2O Fe+2y/x FexOy c.khử S+6 H2SO4 c.oxi hóa 2x xFe+2y/x  xFe+3 + (3x-2y)e (QT oxi hóa) (3x-2y)x S+6 + 2e  S+4 c M + HNO3M(NO3)n +NH4NO3+ H2 O (QT khử) 2FexOy+(6x-2y)H2SO4xFe2(SO4)3+(3x-2y)SO2 + (6x2y)H2O c +n +5 -3 M + HNO3 > M(NO3)n + NH4NO3 + H2O M0 chất khử N+5 HNO3 chất oxi hóa 8x M0  M+n + ne (QT oxi hóa) nx N+5 + 8e  N-3 (QT khử) 8M + 10nHNO38M(NO3)n + nNH4NO3+ 3nH2O d M + HNO3M(NO3)n+ NO + H2O d +n +5 +2 M + HNO3 > M(NO3)n + NO + H2O M0 chất khử N+5 HNO3 chất oxi hóa 3x M0  M+n + ne (QT oxi hóa) nx N+5 + 3e  N+2 (QT khử) 3M + 4nHNO33M(NO3)n+ nNO + 2nH2O e Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O e +8/3 +2y/x +5 +3 Fe3O4 + HNO3 > Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Fe+8/3 Fe3O4 chất khử N+5 HNO3 chất oxi hóa (5x-2y)x 3Fe+8/3  3Fe+3 + 1e (QT oxi hóa) 1x xN+5 + (5x-2y)e  xN+2y/x (QT khử) (5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 → 3(5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O B BÀI TẬP BẢO TOÀN ELECTRON Mr Zalo: 0982.075.626 Bộ Giáo án dạy thêm khối 10,11,12 đầy đủ công phu Đảm bảo theo cấu trúc chuẩn Gv: Hướng dẫn học sinh nắm vững định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa - khử - Cần nắm vững định luật bảo toàn electron Câu 1: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 đktc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp - Nội dung định luật bảo toàn electron: Tổng số electron chất khử nhường số electron chất oxi hóa nhận - Trong q trình oxi hóa khử, có nhiều chất khử nhiều chất oxi hóa, đồng thời tạo nhiều sản phẩm khử khác - Q trình trao đổi electron diễn qua nhiều giai đoạn trung gian, cần xác định chất cho (e) ban đầu chất nhận (e) cuối Câu 1: Gọi số mol Al Fe x, y => 27x + 56y = 8,3 (1) Số mol SO2 = 0,3 mol QT khử S+6 + 2e → S+4 0,6 ← 0,3 QT oxh Al → Al+3 + 3e x 3x +3 Fe → Fe + 3e y 3y Số mol (e) = 3x + 3y = 0,6 (2) Từ (1) (2) => x = 0,1 y = 0,1 mol  mAl = 27.0,1 = 2,7 gam Câu 2: Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc thu 1,68 lit H2S (đktc) Xác định R Câu 3: Cho 3,9 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư giải phóng 4,48 lit khí (đktc) Mặt khác, hồ tan 3,9 gam A HNO3 loãng dư thu 1,12 lit khí X Xác định X  mFe = 56.0,1 = 5,6 gam Câu 2: Số mol H2S = 0,075 mol Quá trình khử: S+6 + 8e → S-2 Q trình oxi hóa R → R+n + ne Số mol e trao đổi = 8.0,075 = 0,6 mol  số mol R = 0,6/n (mol)  R = 5,4n/0,6 = 9n  n = R = 27  R kim loại Al Câu 3: A + H2SO4 (l) → muối + H2  số mol H2 = 0,2 mol  số mol (e) = 2.0,2 = 0,4 mol số mol khí X = 0,05 mol Số (e) mà phân tử X nhận (e) = 0,4/0,05 = => X N2O (2N+5 + 8e → 2N+1  N2O) Câu Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc thấy có 49 gam axit phản ứng tạo thành MgSO4, H2O sản phẩm X Xác định X Câu 4: số mol Mg = 0,4 mol => số mol (e) = 2.0,4 = 0,8 mol Số mol H2SO4 = 0,5 mol Mg + H2SO4 → MgSO4 + X↑ + H2O 0,4 0,5 0,4 0,1 => số mol X = 0,1 mol => số (e) phân tử X nhận (e) = 0,8/0,1 = => X H2S (S+6 + 8e → S-2) Câu 5: Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Câu 5: số mol Cu Fe hỗn hợp 2,4/(64+ Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H2SO4 56) = 0,02 mol đặc nóng tạo 0,05 mol sản => số mol (e) = 2.0,02 + 3.0,02 = 0,1 mol phẩm khử X xác định => số (e) mà pt X nhận 0,1/0,05 = (e) CTPT X? X SO2 (S+6 + 2e → S+4) Câu 6: Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dd Y gồm HNO3, H2SO4 đặc (dư) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Tính % khối lượng Al X Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp Fe, Cu vào lượng dư dd hỗn hợp gồm HNO3 H2SO4 Câu 6: x,y số mol Mg, Al  24x + 27y = 15 (1) Số mol (e) = 0,1.(2 + 3+ + 8) = 1,4 mol  2x + 3y = 1,4 (2) Từ (1,2) => x = 0,4 mol y = 0,2 mol => %mAl = (27.0,2/15).100% = 36,0% Câu 7: x, y số mol Fe, Cu  56x + 64y = 14,8 (1) đặc thu 12,32 lit hỗn hợp Gọi a,b số mol NO2 SO2 NO2, SO2 (đktc) có khối lượng a+b = 0,55 mol 46a + 64b = 27,1 27,1 gam Tính khối lượng Fe  a = 0,45 mol b = 0,1 mol hỗn hợp?  số mol (e) = a + 2b = 0,65 mol  3x + 2y = 1,0 (2) Từ (1,2) => x = 0,15 mol y = 0,1 mol => mFe = 56.0,15 = 8,4 gam Câu 8: Cho 12,125 gam sunfua Câu 8: số mol SO2 = 0,5 mol kim loại M có hố trị khơng đổi QT khử: S+6 + 2e → S+4 (MS) tác dụng hết với dd H2SO4 2x ← x đặc nóng dư 11,2 lit SO2 QT oxh MS → M+2 + S+4 + 6e (đktc) Xác đinh M y → y →6y => số mol SO2 = x + y = 0,5 (1) => số mol (e) = 2x = 6y (2) => x = 0,375 mol y = 0,125 mol => MS = 12,125/0,125 = 97  M + 32 = 97  M = 65 Vậy M kim loại Zn Câu 9: Cho 20,8 gam hỗn hợp FeS Câu 9: x, y số mol FeS FeS2 FeS2 tác dụng với dd H2SO4 đặc  88x + 120y = 20,8 (1) nóng dư thấy 26,88 lit SO2 QT oxh FeS → Fe+3 + S+4 + 7e (đktc) Xác định % theo khối FeS2 → Fe+3 + 2S+4 + 11e lượng chất hỗn hợp ban  số mol (e) = 7x + 11y (2) đầu QT khử S+6 + 2e → S+4 2z z mol  số mol SO2 = x + 2y + z = 1,2 (3)  số mol (e) = 7x + 11y = 2z (4) Từ (1,2,3,4) Ta có 88x + 120y = 20,8 7x + 11y - 2z = x + 2y + z = 1,2 Vậy x = 0,1 mol; y = 0,1 mol; z = 0,9 mol %mFeS = (88.0,1/20,8).100% = 42,3% %m(FeS2) =100% - 42,3% = 57,7% Dặn dò: Về nhà học bài, làm chuẩn bị cho tiết sau Mr Zalo: 0982.075.626 Bộ Giáo án dạy thêm khối 10,11,12 đầy đủ công phu Đảm bảo theo cấu trúc chuẩn CÁC DẠNG BÀI TẬP CÂN BẰNG PHẢN ỬNG OXI HĨA – KHỬ Dạng : Phản ứng có chất thay đổi số oxi hóa ( dạng bản) Cân PT PƯ sau: NH3 + O2 → NO + H2O CO + Fe2O3 → Fe + CO2 Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH KMnO4 + K2SO3+ H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 10.MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 11.Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O 12.Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O 13.FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 Dạng 2: Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử Cân PT PƯ sau Hãy nguyên tố chất khử, chất oxi hóa KClO3 → KCl + O2 AgNO3 → Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 HNO3 → NO2 + O2 + H2O KMnO4 → K2MnO4 + O2 + MnO2 ZnSO4 → Zn + SO2 + O2 Dạng 3: Phản ứng tự oxi hóa – khử Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O I2 + H2O → HI + HIO3 Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O Dạng : Phản ứng có nhiều chất thay đổi số oxi hóa ( thường chất với chương trình THPT) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS + KNO3 → KNO2 + Fe2O3 + SO3 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO CrI3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O CuFeS2 + O2 → Cu2S + SO2 + Fe2O3 FeS + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 10.Fe3C + HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O Dạng 5: Phản ứng oxi hóa khử xảy nhiều nấc Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( VNO : VN2O = : 1) 2 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O ( nNO : nN2 = : 2) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O ( tỉ lệ NO2 : NO = x:y) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (VNO : VN2O = a : b) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + SO2 + H2O Dạng : Phản ứng oxi hóa khử chứa ẩn M + HNO3 → M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại hoá trị n) M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O (Với M kim loại hoá trị n) M + HNO3 → M(NO3)n + N2O + H2O (Với M kim loại hoá trị n) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O M + HNO3 → M(NO3)n + NxOy + H2O M2(CO3)n + HNO3 → M(NO3)m + NO + CO2 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NxOy + H2O Dạng : Phản ứng oxi hóa khử hữu C6H12O6 + H2SO4 đ → SO2 + CO2 + H2O C12H22O11 + H2SO4 đ → SO2 + CO2 + H2O CH3- C ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl → CH3-CHO + KCl + CrCl3 + H2O HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O CH3 – C ≡ CH + KMnO4 + KOH → CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O → CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH BÀI TẬP BẢO TOÀN ELECTRON Bài Hoà tan hết 2,16 gam FeO HNO sau phản ứng thấy 0,244 lit khí X (đktc) sản phẩm khử Tìm X? Bài Trộn 5,4 gam Al với hỗn hợp Fe 2O3 CuO, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn A Hoà tan hỗn hợp chất rắn A lượng vừa đủ dung dịch HNO thu lít khí N2O (đktc)( N2O sản phẩm khử nhất) Bài Nung m(g) Fe2O3 với khí CO thiếu thu 6,52(g) hỗn hợp Y gồm chất rắn Hòa tan Y hết vào dd HNO3 thu 6,72lít khí NO (đktc) Tìm m Bài Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X có khối lượng (m + 1,6) gam Nếu cho toàn X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) Tính m Bài Cho 2,52 g hh X gồm Al Mg trộn theo tỉ lệ mol : tác dụng với H 2SO4 đặc thu muối sunfat 0,03 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm tạo thành viết phương phản ứng Bài Cho hỗn hợp kim loại A gồm Zn Al Lấy nửa hỗn hợp A tác dụng với dung dịch CuSO4 dư Phản ứng xong đem toàn chất rắn tạo thành cho tác dụng hết với HNO3 thu 4,48 lít NO (đktc) a Nếu cho hỗn hợp A tác dụng hết với HNO Tính thể tích khí N2 (đktc) sinh b Nếu khối lượng hỗn hợp A 24,9 gam Tính khối lượng kim loại A Bài a Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính m b Mặt khác hồ tan m gam hỗn hợp A dung dịch chứa hỗn hợp HNO đặc H2SO4 nhiệt độ thích hợp thu 1,8816 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 25,25 Xác định kim loại M Bài 1- Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành phần nhau: - Hoà tan hết phần dung dịch HCl 2,128 l H2 - Hoà tan hết phần dung dịch HNO3 1,792 l khí NO Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X? 2.- Cho 3,61g X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch B 8,12g chất rắn D gồm kim loại Cho chất rắn D tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 l H2 Các chất khí đo đkc phản ứng xảy hồn tồn Tính CM Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch A Bài Hỗn hợp A gồm Mg Al, hỗn hợp B gồm O Cl2 Cho 1,29 gam hôn hợp A phản ứng hết với 1,176 lít hỗn hợp B (đktc) thu dược 4,53 gam hỗn hợp X gồm oxit muối clorua Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Bài Hoà tan 22,064g hỗn hợp X gồm Al Zn vừa đủ với 500ml dd HNO loãng thu dd A 3,136 lit (đkc) hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu (trong có khí hố nâu ngồi khơng khí), khối lượng hỗn hợp khí Y 5,18g Tính % số mol kim loại hỗn hợp X.Cô cạn dd A thu gam muối khan Bài 10 Cho 12,45g hh X gồm Al kim loại M(II) tác dụng với dd HNO dư thu 1,12 lit hh khí (N2O N2) có tỉ khối so với H 18,8 dd Y Cho Y tác dụng với dd NaOH dư thu 0,448 lit khí NH 3.Tìm kim loại M khối lượng kim loại X Biết nX = 0,25 mol khí đo đkc Tổ trưởng duyệt ... Fe+3 + 2S+4 + 11e lượng chất hỗn hợp ban  số mol (e) = 7x + 11y (2) đầu QT khử S+6 + 2e → S+4 2z z mol  số mol SO2 = x + 2y + z = 1,2 (3)  số mol (e) = 7x + 11y = 2z (4) Từ (1,2, 3,4) Ta có... 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O 4) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS2 → Fe+3 + 2S+4 + 11e O2 + 4e → 2O-2 x4 x 11 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 5) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + (3NO + N2O) + H2O Al → Al+3 + 3e... hố trị khơng đổi QT khử: S+6 + 2e → S+4 (MS) tác dụng hết với dd H2SO4 2x ← x đặc nóng dư thoát 11, 2 lit SO2 QT oxh MS → M+2 + S+4 + 6e (đktc) Xác đinh M y → y →6y => số mol SO2 = x + y = 0,5