ĐỀ THI ONLINE: ÔN TẬP CHƢƠNG CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA: LỚP 12 BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔNTUYENSINH247.COM Mục tiêu: - Củng cố lại kiến thức kim loại kiềm hợp chất chúng - Củng cố lại kiến thức kim loại kiềm thổ hợp chất chúng - Củng cố lại kiến thức nhôm hợp chất nhôm - Vận dụng thành thạo định luật, phƣơng pháp giải nhanh để giải tập liên quan Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 6 NHẬN BIẾT (6 CÂU) Câu (ID:239781) Kim loại M có tính chất nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường, tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M A Cr B Zn C Fe D Al Câu (ID:210692) Thành phần quặng dolomit là: A MgCO3.Na2CO3 B CaCO3.MgCO3 C CaCO3.Na2CO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu (ID:228451) Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường A Na, Cr, K B Na,Fe, K C Be, Na, Ca D Na, Ba, K Câu (ID:234363) Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4 2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao nung C thạch cao sống D đá vôi Câu (ID:238481) Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A Thủy luyện B Điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện D Điện phân dung dịch Câu (ID:243795) Một mẫu nước có chứa ion Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl- Mẫu nước thuộc loại A Nước cứng tạm thời B Nước cứng toàn phần C Nước cứng vĩnh cửu D Nước mềm THÔNG HIỂU (6 CÂU) Câu (ID:219938) Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2SiO3 (6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu (ID:233160) Cho hỗn hợp chứa a mol Na2O a mol Al2O3 vào nước dư thu dung dịch X Nhận xét sau đúng? A Dung dịch chứa chất tan B Dung dịch X khơng làm đổi màu quỳ tím C Thêm dung dịch HCl dư vào X thu thấy có kết tủa trắng D Thêm dung dịch AlCl3 vào dung dịch không thấy kết tủa Câu (ID:234375) Các chất dãy sau làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A Ca(OH)2, HCl, Na2CO3 B NaOH, K2CO3, K3PO4 C NaHCO3, CaCl2, Ca(OH)2 D Na3PO4, H2SO4 Câu 10 (ID:263125) Hòa tan hồn tồn 5,75 gam kim loại kiềm X vào dung dịch H2SO4 lỗng, 2,8 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Na B Li C K D Rb Câu 11 (ID:238492) Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X là: A Na B Ca C Ba D K Câu 12 (ID:249481) Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3 Số chất lưỡng tính dãy A B C D VẬN DỤNG (6 CÂU) Câu 13 (ID:252773) Hòa tan hồn tồn 8,5 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X, Y (ở chu kì kế tiếp, MX không thu kết tủa (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Do NH3 bazo yếu khơng hòa tan Al(OH)3 => thu kết tủa Al(OH)3 (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 CO2 + H2O có tính axit yếu nên khơng hòa tan Al(OH)3 => thu kết tủa Al(OH)3 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3: 3AgNO3 + FeCl3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ => thu kết tủa AgCl (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2SiO3: 2HCl + K2SiO3 → 2KCl + H2SiO3↓ => thu kết tủa H2SiO3 (6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2: (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NH3 + 2H2O => thu kết tủa CaCO3 Vậy có thí nghiệm thu kết tủa Đáp án B Câu (ID:233160) Hƣớng dẫn giải: Na2O + H2O → 2NaOH a → 2a 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 2a a Vậy dung dịch X thu chứa: NaAlO2 Đáp án A Câu (ID:234375) Hƣớng dẫn giải: Nước cứng tạm thời chứa ion Mg2+; Ca2+ HCO3=> Dùng chất tạo kết tủa Mg2+ Ca2+ để làm mềm nước Đáp án B Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 10 (ID:263125) Phƣơng pháp: Viết PTHH, tính số mol X theo số mol H2 2X + H2SO4 → X2SO4 + H2↑ ← 0,125 (mol) 0,25 Ta có: 0,25.X = 5,75 => X = ? (Na) Hƣớng dẫn giải: n H2  2,8  0,125(mol) 22, 2X + H2SO4 → X2SO4 + H2↑ ← 0,125 (mol) 0,25 Ta có: 0,25.X = 5,75 => X = 23 (Na) Đáp án A Câu 11 (ID:238492) Phƣơng pháp: + Viết PTHH, tính toán theo PTHH Hƣớng dẫn giải: nOH- = nH+ = nHCl = ( 50.3,65%):(100% 36,5) = 0,05 (mol) X + nH2O → X(OH)n + nH2↑ => MX = 1,15 : 0,05n = 23n Vậy n = => MX = 23 => Na Đáp án A Câu 12 (ID:249481) Hƣớng dẫn giải: Các chất lưỡng tính dãy là: Al(OH)3, Al2O3 => có chất Đáp án B Câu 13 (ID:252773) Phƣơng pháp: Gọi công thức chung kim loại kiềm M 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ ← 0,15 (mol) 0,3 M m 8,5   28,33 => kim loại Na, K n 0,3 Giải hệ ẩn phương trình với mol kim loại khối lượng => tìm khối lượng kim loại Hƣớng dẫn giải: nH2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 (mol) Gọi công thức chung kim loại kiềm M 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ 0,3 ← 0,15 (mol) Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! M m 8,5   28,33 => Mx < 28,33 < MY X, Y kim loại kiềm => X kim loại Na, Y kim loại n 0,3 K Na: x ( mol) ; K: y (mol) x  y  0,323 x  0, 0, 2.23   %m Na  100%  54,12%  8,5 x  39y  8,5  y  0,1 Đáp án B Câu 14 (ID:256142) Phƣơng pháp: Tính nBa => nOHnAl3+ = 2nAl2(SO4)3 = ? => nSO42- = 3nAl2(SO4)3 = ? Kết tủa gồm: + nBaSO4 = nSO42- = ? + nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = ? => m kết tủa Hƣớng dẫn giải: nBa = 0,02 mol => nOH- = 0,04 mol nAl3+ = 2nAl2(SO4)3 = 0,012 mol nSO42- = 3nAl2(SO4)3 = 0,018 mol nBaSO4 = nSO42- = 0,018 mol (Vì Ba2+ dư so với SO42-) nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 4.0,012 – 0,04 = 0,008 mol m kết tủa = 0,018.233 + 0,008.78 = 4,818 gam Đáp án B Câu 15 (ID:256392) Phƣơng pháp: Công thức: nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = ? => mAl(OH)3 Hƣớng dẫn giải: nAl3+ = 0,2 mol nOH- = 0,75 mol Công thức: nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 4.0,2 – 0,75 = 0,05 mol => mAl(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam Đáp án C Câu 16 (ID:263901) Phƣơng pháp: nAl = 0,29 mol Đặt số mol N2 H2 x, y (mol) x  y  n Y x   y 28x  2y  mY  n Y M Y Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! BTe: 3nAl = 10nN2 + 2nH2 + 8nNH4+ => nNH4+ = ? BTNT “N”: nNaNO3 = nNH4+ + 2nN2 = ? => Thành phần ion dung dịch X => m = ? Hƣớng dẫn giải: nAl = 0,29 mol Đặt số mol N2 H2 x, y (mol)  x  y  n Y  0, 075  x  0, 06   28x  2y  mY  n Y M Y  0, 075.22,8  y  0, 015 BTe: 3nAl = 10nN2 + 2nH2 + 8nNH4+ => 3.0,29 = 10.0,06 + 2.0,015 + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,03 mol BTNT “N”: nNaNO3 = nNH4+ + 2nN2 = 0,03 + 0,06.2 = 0,15 mol Vậy X có chứa ion: Al3+: 0,29 NH4+: 0,03 Na+: 0,15 Cl-: 0,29.3 + 0,03 + 0,15 = 1,05 m = 7,83 + 0,03.18 + 0,15.23 + 0,9.35,5 = 49,095 gam Đáp án D Câu 17 (ID:251085) Phƣơng pháp: Quy đổi hỗn hợp thành Ca, Mg, C, O Hƣớng dẫn giải: n khí = 0,42 mol nMgCl2 = 0,27 mol CO2: 44 23 25 H2: 0,23 = 19 0,19 Quy đổi hỗn hợp đầu về: Ca (x mol), Mg (0,27 mol), C (0,23 mol), O (y mol) m hỗn hợp = 40x+0,27.24+0,23.12+16y = 38,04 (1) BT e: 2nCa + 2nMg + 4nC = 2nO + 2nH2 => 2x + 0,27.2 + 0,23.4 = 2y + 0,19.2 (2) Giải (1) (2) => x = 0,36; y = 0,9 => mCaCl2 = 0,36.111 = 39,96 gam Đáp án A Câu 18 (ID:252695) Phƣơng pháp: Chất rắn Y tác dụng với NaOH sinh H2 => Al dư => Chất rắn Y gồm: Al dư, Al2O3, Fe nAl dư = nH2(P2)/1,5 nH2(P1) = nFe + 1,5nAl => nFe Viết PTHH => nAl pư, nFe2O3 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 2Al  Fe2O3   Al2O3  2Fe to m(1 phần) = mAl ban đầu + mFe2O3 => m Hƣớng dẫn giải: Chất rắn Y tác dụng với NaOH sinh H2 => Al dư => Chất rắn Y gồm: Al dư, Al2O3, Fe nAl dư = nH2(P2)/1,5 = 0,0375/1,5 = 0,025 mol nH2(P1) = nFe + 1,5nAl => nFe = 0,1375 – 1,5.0,025 = 0,1 mol to 2Al  Fe2O3   Al2O3  2Fe 0,1  0, 05  0,1 m(1 phần) = mAl ban đầu + mFe2O3 = 27(0,1+0,025) + 160.0,05 = 11,375 gam => m = 22,75 gam Đáp án C Câu 19 (ID:249027) Phƣơng pháp: Giả sử số mol ban đầu: nAl = x mol, nBa(OH)2 = y mol 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O→ Ba(AlO2)2 + 3H2 x 0,5x 0,5x Dung dịch X: Ba(AlO2)2 (0,5x mol) Ba(OH)2 dư (y-0,5x mol) + Khi kết tủa lớn nhất: m↓ = mAl(OH)3 max + mBaSO4 max => (1) + Khi V= 1300 ml: Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết Khi ta có: OH- + H+ → H2O H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O nH+ = nOH- dư + nAlO2- + 3nAl(OH)3 max => (2) Giải (1) (2): x; y => a Hƣớng dẫn giải: Giả sử số mol ban đầu: nAl = x mol, nBa(OH)2 = y mol 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O→ Ba(AlO2)2 + 3H2 x 0,5x 0,5x Dung dịch X: Ba(AlO2)2 (0,5x mol) Ba(OH)2 dư (y-0,5x mol) + Khi kết tủa lớn nhất: m↓ = mAl(OH)3 max + mBaSO4 max = 78x + 233y = 70 (1) + Khi V= 1300 ml: Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết Khi ta có: OH- + H+ → H2O H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O nH+ = nOH- dư + nAlO2- + 3nAl(OH)3 max => 2.1,3.0,5 = 2y – x + x + 3x 3x + 2y = 1,3 (2) Giải (1) (2): x = 0,3; y = 0,2 => a = 0,3.27 = 8,1 gam Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Đáp án A Câu 20 (ID:248518) Hƣớng dẫn giải: Do phần td với NaOH sinh khí nên có chứa Al => Mỗi phần gồm: Al dư, Al2O3 Fe 2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe P1: nAl=nH2/1,5=4/15 mol Đặt nAl2O3 = x => nFe = 2x m1 = (4/15).27+102x+56.2x = 214x+7,2 %mFe = 56.2x/(214x+7,2) = 0,448 => x = 0,2 mol =>m1 = 214.0,2+7,2 = 50 gam Giả sử cho phần tác dụng với HCl dư: nH2 = nFe + 1,5nAl = 0,4+1,5.(4/15) = 0,6 mol Ta thấy: m1 = 50 gam tác dụng với HCl sinh 0,8 mol H2 m2 0,12 mol => m2=7,5 gam BTKL => m = m1+m2 = 57,5 gam Đáp án A 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... 40x+0,27.24+0,23 .12+ 16y = 38,04 (1) BT e: 2nCa + 2nMg + 4nC = 2nO + 2nH2 => 2x + 0,27.2 + 0,23.4 = 2y + 0,19.2 (2) Giải (1) (2) => x = 0, 36; y = 0,9 => mCaCl2 = 0, 36. 111 = 39, 96 gam Đáp án A Câu 18 (ID:25 269 5)... C 4,518 D 5,130 Câu 15 (ID:2 563 92) Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15 ,6 B 7,8 C 3,9 D 19,5 Câu 16 (ID: 263 901) Cho 7,83 gam bột Al tan... lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 12, 5 dung dịch chứa 25 ,65 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 39, 96 B 38,85 C 37,74 D 41,07 Câu 18 (ID:25 269 5) Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong