ĐỀ THI ONLINE: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM - ĐỀ CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỂM THỔ - NHƠM MƠN HĨA: LỚP 12 BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔNTUYENSINH247.COM Mục tiêu: - Nắm vị trí, cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học, cách điều chế kim loại kiềm, hợp chất quan trọng kim loại kiềm - Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, trung bình làm số tập đơn giản liên quan Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 6 NHẬN BIẾT (6 CÂU) Câu (ID: 303323): Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ? A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dd NaOH Câu (ID: 303324): Cấu hình electron K (Z = 19) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p3 Câu (ID: 303325): Cho dạy chất sau: Na, Na2O, NaOH, NaHCO3, Na2CO3, K2O, K Số chất dãy tác dụng với HCl sinh chất khí A B C D Câu (ID: 303329): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại kiềm vào nước thu 0,448 lít khí H2 (đktc) 400 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C 12 D 13 Câu (ID: 303330): Cho 9,75 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 2,8 lít H2 đktc Kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb Câu (ID: 303331): Để tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp 7,45 gam KCl 5,85 g NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 400ml B 200ml C 100ml D 30ml THÔNG HIỂU (6 CÂU) Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu (ID: 303332): Cho 1,365 g kim loại kiềm X tan hoàn toàn vào nước thu dung dịch có khối lượng lớn so với khối lượng nước dùng 1,33 gam X là: A Na B K C Rb D Cs Câu (ID: 303333): Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí anot 3,12 g kim loại kiềm catot CT muối là: A NaCl B KCl C LiCl D CsCl Câu (ID: 303334): Cho 10 lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 4,14 gam K2CO3 12 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp A 33,6% B 56,7% C 36,3% D 53,4% Câu 10 (ID: 303335): Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 5,85 gam kali tác dụng với 162,3 gam H2O là: A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 11 (ID: 303336): Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K tan hết vào nước dung dịch A 6,72 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A A 100ml B 200ml C 300ml D 600ml Câu 12 (ID: 303337): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba vào nước thu dung dịch Y 8,96 lít khí H2 (đktc) Trung hòa Y cần dùng V ml dung dịch HCl M Giá trị V A 400ml B 500ml C 200ml D 250ml VẬN DỤNG (6 CÂU) Câu 13 (ID: 303338): Nung 27,4 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi 21,2 gam chất rắn Khối lượng Na2CO3 hỗn hợp X A 8,46 gam B 16 gam C 14,2 gam D 10,6 gam Câu 14 (ID: 303345): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li Câu 15 (ID: 303346): Cho 3,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) Kim loại có khối lượng mol nhỏ là: A Li B Na C K D Rb Câu 16 (ID: 303347): Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K Ba vào nước, thu dung dịch X 5,6 lít khí H2 (đktc) Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 49,25 B 39,40 C 19,70 D 78,80 Câu 17 (ID: 303348): Trong lít dung dịch X có chứa 9,85 gam hỗn hợp gồm muối clorua hiđroxit kim loại kiềm pH dung dịch 13 điện phân lít dung dịch X hết khí Cl thu 1,12 lít khí Cl2 0oC atm Kim loại kiềm là: A K B Cs C Na D Li Câu 18 (ID: 303349): Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 14,4 gam X hoà Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! tan hồn tồn vào nước thu 8,96 lít hiđro (đktc) A, B hai kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs VẬN DỤNG CAO (2 CÂU) Câu 19 (ID: 303350): A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu 1,2475a gam muối X Y A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 20 (ID: 303351): Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐÁP ÁN 10 A B D D C B B B A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A D A B C C A A D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Câu 1: Hướng dẫn giải: A sai Na2CO3 khơng bị nhiệt phân B, C, D Đáp án A Câu 2: Phương pháp: Dựa vào cách viết cấu hình electron nguyên tử Hướng dẫn giải: K (Z = 19) => cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s1 Đáp án B Câu 3: Hướng dẫn giải: Có chất dãy tác dụng với HCl sinh chất khí Na, NaHCO3, Na2CO3, K 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 2K + 2HCl → 2KCl + H2 Đáp án D Câu 4: Phương pháp: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 2OH → H2 Từ số mol H2 tính số mol OH- => [OH-] => pOH = -log[OH-] => pH = 14 - pOH Hướng dẫn giải: 2OH → H2 0,04 ← 0,02 => [OH-] = 0,04/0,4 = 0,1M => pOH = -log[OH-] = => pH = 14 - pOH = 13 Đáp án D Câu 5: Phương pháp: Tính theo PTHH: R + H2O →ROH + 0,5H2 Hướng dẫn giải: R + H2O → ROH + 0,5H2 0,25 ← 0,125 MR = 9,75 : 0,25 = 39 (K) Đáp án C Câu 6: Hướng dẫn giải: nKCl = 0,1 mol; nNaCl = 0,1 => nCl- = nNaCl + nKCl = 0,2 mol Cl- + Ag + →AgCl 0,2 → 0,2 V = n : CM = 0,2 : = 0,2 lít = 200 ml Đáp án B Câu 7: Phương pháp: 2X + 2H2O → 2XOH + H2 → 0,6825/X 1,365/X Khối lượng dung dịch sau phản ứng lớn khối lượng nước dùng 1,33 gam => Khối lượng dung dịch tăng m dd tăng = mKL – mH2 => X Hướng dẫn giải: 2X + 2H2O → 2XOH + H2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! → 0,6825/X 1,365/X Khối lượng dung dịch sau phản ứng lớn khối lượng nước dùng 1,33 gam => Khối lượng dung dịch tăng m dd tăng = mKL – mH2 => 1,365 - (0,6825/X).2 = 1,33 => X = 39 Vậy X Kali (K) Đáp án B Câu 8: Phương pháp:  2R + Cl2 Tính theo PTHH: 2RCl  dpnc => R Hướng dẫn giải:  2R + Cl2 2RCl  dpnc 0,08 ← 0,04 => R = 3,12/0,08 = 39 (K) => muối KCl Đáp án B Câu 9: Phương pháp: BTNT “C” => nCO2 = nK2CO3 + nKHCO3 => VCO2 => %VCO2 Hướng dẫn giải: nK2CO3 = 4,14 : 138 = 0,03 mol; nKHCO3 = 12 : 100 = 0,12 mol BTNT “C” => nCO2 = nK2CO3 + nKHCO3 = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol => VCO2 = 3,36 lít => %VCO2 = 3,36/10.100% = 33,6% Đáp án A Câu 10: Phương pháp: Tính theo PTHH: K + H2O → KOH + 0,5 H2 Chú ý: mdd sau phản ứng = mK + mH2O - mH2 => C% KOH Hướng dẫn giải: PTHH: K + H2O → KOH + 0,5 H2 0,15→ 0,15 →0,075 (mol) Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! mKOH = 0,15.56 = 8,4 gam mdd sau phản ứng = mK + mH2O- mH2 = 5,85 + 162,3 – 0,075.2 = 168 (gam) => C% = 8,5/168.100% = 5% Đáp án A Câu 11: Phương pháp: R + H2O → ROH + 0,5 H2 HS ý trung hòa 1/3 dung dịch A ROH + HCl → RCl + H2O Hướng dẫn giải: R +H2O → ROH + 0,5 H2 0,6 ← 0,3 Trung hòa 1/3 dung dịch A (nROH = 0,6 : = 0,2 mol) ROH + HCl → RCl +H2O 0,2 → 0,2 V dd HCl = n : CM = 0,2 : = 0,1 lít = 100 ml Đáp án A Câu 12: Phương pháp: Khi kim loại tác dụng với nước ta ln có: nOH- = 2nH2 Phản ứng trung hòa ln có: nH+ = nOHHướng dẫn giải: Khi kim loại tác dụng với nước ta ln có: nOH- = 2nH2 = 2.0,4 = 0,8 mol Phản ứng trung hòa ln có: nH+ = nOH- = 0,8 mol => nHCl = nH+ = 0,8 mol => V dd HCl = n : CM = 0,8 : = 0,4 lít = 400 ml Đáp án A Câu 13: Phương pháp: PTHH: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 2x → x → x m chất rắn giảm = mCO2 + mH2O => x Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! PTHH: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 2x → x → x m chất rắn giảm = mCO2 + mH2O => 44x + 18x = 6,2 => x = 0,1 => nNaHCO3 = 0,2 mol => mNaHCO3= 0,2.81 = 16,8 gam => mNa2CO3 (X) = 27,4 - 16,8 = 10,6 gam Đáp án D Câu 14: Phương pháp: M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O Gọi công thức chung muối cacbonat M CO3 n hh = nCO2 => M + 60 = m hh : n hh => M = 35 => M + < 35 < 2M Khoảng giá trị M => M Hướng dẫn giải: M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O MHCO3 + HCl → MCl +CO2 + H2O Gọi công thức chung muối cacbonat M CO3 => M + 60 = 1,9/0,02 = 95 => M = 35 => M + < 35 < 2M 17,5 < M < 34 => M Na Đáp án A Câu 15: Phương pháp: 2R  2H2O  2ROH  H2 Từ số mol H2 tính số mol hỗn hợp kim loại => M trung bình => A Hướng dẫn giải: 2R  2H2O  2ROH  H2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 0,1 ← 0,05 => 23 (Na) < R = 3,6 : 0,1 = 36 < 39 (K) Vậy kim loại có khối lượng mol nhỏ Na Đáp án B Câu 16: Phương pháp: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 x→ x → 0,5 x Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 y→ y→ y Từ khối lượng hỗn hợp kim loại lượng khí H2 thu => hệ phương trình ẩn x, y Giải hệ tính x, y => nOH- = nKOH + 2nBa(OH)2 Bài toán trở thành toán cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hướng dẫn giải: 2K+ 2H2O →2KOH + H2 x→ x → 0,5 x Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2 y →y →y  39x  137y  31,3(m KL )   0,5x  y  0, 25(n H2 ) => x = 0,1; y = 0,2 => nOH- = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,1 + 2.0,2 = 0,5 mol nCO2 = 0,4 Ta có: nOH/nCO2 = 1,25 => xảy phản ứng CO2 + OH- →HCO3a →a CO2 + 2OH- → CO32- + H2O b → 2b →b a  b  0, => a = 0,3; b = 0,1  a  2b  0,5 nBa2+ = 0,2 mol > nCO32- = 0,1 mol => Ba2+ dư, CO32- hết Ba2+ + CO32- → BaCO3 0,1→ 0,1 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! => m = 0,1.197 = 19,7 gam Đáp án C Câu 17: Phương pháp: RCl, ROH pH = 13 => pOH = => nROH = 0,1 mol BTNT “Cl”: nRCl = 2nCl2 = 0,1 mol m hỗn hợp = 0,1.(R+35,5) + 0,1.(R+17) = 9,85 => R Hướng dẫn giải: RCl, ROH pH = 13=> pOH = => nROH = 0,1 mol nCl2 = 1,12/22,4= 0,05 mol BTNT “Cl”: nRCl = 2nCl2 = 0,1 mol m hỗn hợp = 0,1.(R+35,5) + 0,1.(R+17) = 9,85 => R = 23 (Na) Đáp án C Câu 18: Phương pháp: Kim loại kiềm tác dụng với H2O ln có: nKL = 2nH2 Tính M trung bình hỗn hợp kim loại => kim loại Hướng dẫn giải: Kim loại kiềm tác dụng với H2O ln có: nKL = 2nH2 = 2.0,4 = 0,8 mol => (Li) < M tb = 14,4 : 0,8 = 18 < 23 (Na) Đáp án A Câu 19: Phương pháp: Giả sử số mol hỗn hợp kim loại mol R → R Cl mol → mol => m muối clorua = R + 35,5 (g) R → R 2SO4 mol → 0,5 mol 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! => m muối sunfat = 0,5.(2 R + 96) m muối clorua : m muối sunfat = a : 1,2475a  R  35,5  R 0,5(2R  96) 1, 2475 => kim loại Hướng dẫn giải: Giả sử số mol hỗn hợp kim loại mol R → R Cl mol → mol => m muối clorua = R + 35,5 (g) R → R 2SO4 mol → 0,5 mol => m muối sunfat = 0,5.(2 R + 96) m muối clorua : m muối sunfat = a : 1,2475a  7(Li)  R  35,5   R  15  23(Na) 0,5(2R  96) 1, 2475 Đáp án A Câu 20: Phương pháp: TH1: muối tạo kết tủa TH2: muối NaF (X) => muối lại NaCl(Y) Hướng dẫn giải: TH1: muối tạo kết tủa NaX  AgNO3  NaNO3  AgX  23  X 6,03   X  175, (loại) 108  X 8,61 TH2: muối NaF (X) => muối lại NaCl (Y) nAgCl = 0,06 mol = nNaCl => mNaF = 6,03 - 0,06.58,5 = 2,52 g  %m NaF  2,52 100%  41,8% 6,03 Đáp án D 11 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 12 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... NaHCO3, Na2CO3, K 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 2K + 2HCl → 2KCl + H2 Đáp án D Câu 4: Phương pháp: Truy cập trang Tuyensinh 24 7 .com để... 2nBa(OH )2 = 0,1 + 2. 0 ,2 = 0,5 mol nCO2 = 0 ,4 Ta có: nOH/nCO2 = 1 ,25 => xảy phản ứng CO2 + OH- →HCO3a →a CO2 + 2OH- → CO 32- + H2O b → 2b →b a  b  0, => a = 0,3; b = 0,1  a  2b  0,5 nBa2+... pháp: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 x→ x → 0,5 x Ba + 2H2O → Ba(OH )2 + H2 y→ y→ y Từ khối lượng hỗn hợp kim loại lượng khí H2 thu => hệ phương trình ẩn x, y Giải hệ tính x, y => nOH- = nKOH + 2nBa(OH )2 Bài