BÀI TẬP HÓA HỌC 11 THEO CHỦ ĐỀ (HỌC KÌ I) CHỦ ĐỀ I: DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LI I. CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP 1. Viết phương trình điện li của các chất (theo định luật bảo toàn điện tích) “Tổng số điện tích dương bằng tổng số điện tích âm” 2. Tính pH các dung dịch cụ thể: pH=-lg[H + ]; [H + ].[OH - ] =1.10 -14 ; pOH =-lg[OH - ]; pH + pOH =14. 3. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng (bài toán sử dụng phương trình ion rút gọn). 4. Dự đoán pH của dung dịch muối: + Nếu muối được tạo bởi axit yếu như: CH 3 COOH, H 2 CO 3 , HCN, C 6 H 5 OH….và bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 …. Thì pH>7 + Nếu muối được tạo bởi axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 …. Và bazơ yếu: dd NH 3 , bazơ của các kim loại hoạt động trung bình và yếu. pH<7 + Nếu muối được tạo bởi a xit mạnh và bazơ mạnh thì pH=7. 5 Viết phương trình ion rút gọn: “chất kết tủa, chất bay hơi, chất điện li yếu thì giữ nguyên dạng phân tử” 6 Một số dạng toán khác có liên quan. II. MỘT SỐ BÀI TOÁN ÁP DỤNG Bài 1: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn: 1. Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 loãng 2. Na 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 3. NaHCO 3 + HCl 4. NaHCO 3 + NaOH 5. FeSO 4 + NaOH 6. K 2 CO 3 + HCl 7. CuO +H 2 SO 4 8. CuCl 2 + H 2 S 9. SO 2 +2NaOH 10. Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 11. Ba(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 12. Al + H 2 SO 4(l) 13. Cu + HNO 3 → .+ NO+ . 14. Al + HNO 3 → +N 2 + 15. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Bài 2: Pha loãng 200ml dd Ba(OH) 2 với 1,3 lít H 2 O thu được dung dịch có pH =12. tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu , coi Ba(OH) 2 điện li hoàn toàn. Bài 3: Pha loãng 10ml dd HCl với nước thành 250ml dung dịch A có pH=3. Tính nồng độ mol/l của HCl trước khi pha và pH của nó. Bài 4: a. Các dung dịch NaCl, Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, C 6 H 5 ONa dung dịch nào có môi trường axit, kiềm, trung tính. Giải thích b. Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch sau đây: NH 4 Cl, CH 3 COOK, Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 . quỳ tím sẽ đổi màu gì? Giải thích. Bài 5: Trộn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,06M. Tính pH dung dịch thu được sau phản ứng. Cho lg2=0,3) Bài 6: Trộn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch HCl0,1M ta được dung dịch D. tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch D và pH của dung dịch D. Bài 7: Cho 10ml hỗn hợp HCl 1Mvà H 2 SO 4 0,5M, tính thể tích dung dịch NaOH 1m cần để trung hòa dung dịch hỗn hợp axit trên. 1 Bài 8: Trộn 250ml dung dòch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H 2 SO 4 0,01 mol/l với 250ml dung dòch Ba(OH) 2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dòch có pH = 12. Tính m và a. Bài 9: Trộn 100ml dung dịch gồm (Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch gồm( H 2 SO 4 0,375M và HCl,0,0125M) thu được dung dịch X. a.Tính pH của dung dịch X b. Cơ cạn X thu được mg muối khan, tìm m. Bài 10: Cho V ml dung dịch gồm(NaOH 0,1Mvà Ba(OH) 2 0,05M) phản ứng vừa đủ với 50ml dung dịch gồm(HCl 0,3M và HNO 3 0,2M). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được mg muối. tìm V và m. Bài 11: Một dung dịch X chứa 0,1mol Fe 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; x mol Cl - và y mol − 2 4 SO . Cơ cạn dung dịch thu được 46,9g chất rắn khan. Tìm x và y. ( tổng số mol điện tích(+) = tổng số mol điện tích (-)) Bài 12: Một dung dịch chứa Ca 2+ (0,2mol) Na + (0,2mol) Cl - (0,4mol) − 3 NO (0,2mol).Cơ cạn dung dịch thu được m g muối khan. Tìm m Bài 13: Đổ 100ml dd NH 3 15%(d=0,9g/ml) vào 100ml dd HCl 15%(d=1,1g/ml). Tính nồng độ mol/ các ion trong dung dịch sau phản ứng(bỏ qua sự thủy phân của ion + 4 NH trong nước. Bài 14: Đổ 60ml dd NaOH8%(d=1,109g/ml) vào 50ml dd HCl 10%(d= 1,047g/ml) được dd A. Tính nồng đọ mol/l các ion có trong dd A và pH của dd A. Bài 15: Tính pH của dd CH 3 COOH 0,01M biết độ điện li của axit tại nồng độ đó là 4,25%. 2 CHỦ ĐỀ 2: NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ I. CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP 1. Viết chuỗi phản ứng và ghi rõ điều kiện phản ứng(nếu có) 2. Nhận biết các chất đựng riêng trong các bình đựng riêng mất nhãn 3. Toán hiệu suất phản ứng 4. Toán hỗn hợp kim loại (hợp chất khử) tác dụng với HNO 3 5. Một số toán tổng hợp. II. MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 1. NH 4 Cl → NH 3 → N 2 → NO 2 → HNO 3 → NaNO 3 → NaNO 2 2. NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3 ) 2 → CuO → Cu → CuCl 2 → Cu(NO 3 ) 2 Fe(OH) 3 3 → Fe(NO 3 ) 3 4 → Fe 2 O 3 5 → Fe(NO 3 ) 3 3. (NH 4 ) 2 CO 3 1 → 6 3 NH ↑ → ↓ NO 7 → NO 2 8 → HNO 3 9 →Al(NO 3 ) 3 10 →Al 2 O 3 HCl 12 →NH 4 Cl 13 →NH 3 14 →NH 4 HSO 4 4. NH 3 (1) (2) → ¬  N 2 (3) → Mg 3 N 2 (4) → NH 3 (5) → NH 4 NO 3 (6) → N 2 O 5. HCl (8) → NH 4 Cl (9) → NH 4 NO 3 (10) → NH 3 (11) → NO (12) → NO 2 (13) → HNO 3 (14) → Cu(NO 3 ) 2 (15) → CuO (16) → N 2 Bài 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất trong các lọ mất nhãn sau, Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã được dùng để nhận biết. a. Các dung dịch: NaCl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , K 2 SO 4 , K 3 PO 4 , NH 4 NO 3 b.Các dung dịch: Na 2 CO 3 , MgCl 2 , NaCl, Na 2 SO 4 c. Các dung dịch: (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , FeSO 4 , MgCl 2 d.Các dung dịch : Na 3 PO 4 , NaCl, NaBr, Na 2 S, NaNO 3 e. Các dung dịch: HCl, NaOH, Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CaCl 2 ( chỉ dùng quỳ tím) f. Các dung dịch : (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , Na 2 SO 4 , NaNO 3 (dùng 1 hóa chất) g. Cho 5 dung dịch của các chất sau đây : Al(NO 3 ) 3 , NH 4 NO 3 , AgNO 3 , AgNO 3 , FeCl 3 , KOH. Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu cách phân biệt chất đựng trong mỗi lọ. h.Chỉ dùng H 2 O và CO 2 nhận biết các chất rắn: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Bài 3: Viết phản ứng nhiệt phân các muối sau: NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 HCO 3 , NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaNO 3 , Al(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , MgCO 3 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . Bài 4: : Hoàn thành các phản ứng sau: a.Fe + HNO 3 (đặc) → 0 t NO 2 ↑ + ? + ? b.Fe + HNO 3 (loãng) → NO ↑ + ? + ? c. FeO + HNO 3 (loãng) → NO ↑ + ? + ? 3 d.Fe 2 O 3 + HNO 3 (loãng) → ? + ? e. NH 3 + Cl 2 dư → N 2 + …. f. NH 3 dư + Cl 2 → NH 4 Cl + … g.NH 3 + CH 3 COOH → … Bài 5: Tính thể tích N 2 và H 2 (ở đktc) cần dùng để điều chế 34g NH 3 biết hiệu suất là 50%.Muốn trung hòa lượng NH 3 trên cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 20%(d=1,1g/ml) Bài 6: Từ 68 tấn NH 3 (đktc) sản xuất được 160 tấn HNO 3 63%. Tính H% phản ứng điều chế trên. Bài 7: Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 75,0 ml dung dịch muối amoni sunfat. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng dưới dạng ion. b. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của ion amoni trong dung dịch. Bài 8: Cho 60 g một kim loại hóa trị II tác dụng với N 2 thu được nitrua kim loại A. Hòa tan A vào nước thu được khí X có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm, Oxi hóa X có xúc tácvà nhiệt độ thích hợp thu được 21,96lít khí NO ở (đktc) biết hiệu suất phản ứng oxi hóa là 98%.tìm tên kim loại trên. Bài 9: Đun nóng hoàn toàn hỗn hợp chất rắn gồm (NH 4 ) 2 CO 3 và NH 4 HCO 3 thu được 13,44lít NH 3 và 11,2 lít CO 2 các thể tích đo được ở đktc. Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu, Bài 10: Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp gồm bột Zn và CuO trong 28 ml dung dịch HNO 3 thu được 2,688 lít NO 2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp và nồng độ mol/lít HNO 3 ? Bài 11: Hoàn tan hoàn toàn 2,16 g một kim loại (chưa rõ hóa trị) bằng dung dịch HNO 3 thu được 672ml N 2 O (đktc).xác định tên kin loại trên? Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 42g hỗn hợp Cu và Ag trong dung dịch HNO 3 1M thu được 4,48 lít NO(đktc) và hh 2 muối . a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? Bài 13: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Zn phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO 3 loãng được dung dịch A và khí NO. Cho từ từ đến dư khí NH 3 vào dung dịch A được 11,7g kết tủa. Tìm khối lượng của Al trong hh ban đầu. Bài 14: Khi cho oxit của một kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thì tạo thành 34,0 g muối nitrat và 3,6 gam nước (không có sản phẩm khác). Hỏi đó là oxit của kim loại nào và khối lượng của oxit kim loại đã phản ứng là bao nhiêu ? Bài 15: Khi cho 3g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc , đun nóng sinh ra 4,48lit khí duy nhất là NO 2 (đktc) . Xác định thành phần % của hỗn hợp ban đầu ? Bài 16: Cho 1,86 g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thấy có 560 ml (đkc) khí N 2 O duy nhất thoát ra. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bài 17: Hoà tan hết 12 g hợp kim Fe và Cu bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng được 11,2 lít khí NO 2 (đktc). Tính % m Fe trong hợp kim. Bài 18: Hòa tan mg Al vào dd HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,015mol N 2 O, 0,01mol NO. Tìm m. Bài 19: Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn vào 200 ml dd HNO 3 thu được một hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỷ khối của hỗn hợp khí so với hidro là 18. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 đã dùng. Bài 20: Hòa tan 3,9g hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và NO 2 có tỉ lệ thể tích là 1: 1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Bài 21: Hòa tan hoàn toàn 14,45 g hỗn hợp Mg, Fe, Al bằng dung dịch HNO 3 dư thu được 25,76 lít khí NO 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch thu được mg muối khan. Tìm m. 4 Bài 22: Cho 2,06g hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 thu được 0,896 lít NO ở (đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. Bài 23: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96 lit( đktc) hỗn hợp gồm NO 2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M Bài 24: Cho 6,4g Cu vào 100ml dd HNO 3 0,1M và H 2 SO 4 0,1M thu được V (l) khí đktc. Tìm V. Bài 25: Cho 3,2 g Cu tác dụng với 100ml dung dịch chứa NaNO 3 0,1M và HCl 0,2M thu được V lít khí. Tìm V (Đktc) Bài 26: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế 300g dd HNO 3 6,3% phải dung bao nhiêu g Natri nitrat chứa 10% tạp chấ trơ? Bài 27: Hòa tan 1,92g một kim loại trong dd HNO 3 dư và đun nóng được muối của một kim loại hóa trị II và 1,344lít khí X (đktc). X có tỉ khối hơi so với H 2 là 23.tìm kim loại đó. Bài 27: Hòa tan 96g hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và CuO vào HNO 3 loãng dư và đun nóng thu được 2,24 lít khí không màu hóa nâu trong không khí. Tính % mỗi oxit có trong hỗn hợp đầu. Bài 28: Hai khí A và B không màu, không mùi tác dụng với nhau, khi có xúc tác tạo thành khí C không màu nhưng có mùi. Khi đốt cháy C trong oxi, thu được khí A và oxit của B. Nếu đốt cháy C có xúc tác thu được đồng thời oxit của A và B. Xác định các chất A, B, C biết C là hợp chất chứa N. Bài 29: Khi đốt cháy hỗn hợp khí gồm 40ml một khí chưa biết và 30ml oxi, thu được 20ml khí nitơ và một lượng nước, lượng nước này tác dụng với lượng dư Na thu được 30ml H 2 .Các thể tích đo ở đktc. Xác định công thức khí chưa biết. Bài 30: Ở nhiệt độ cao 1500-2000 0 C hai đơn chất khí A, B không màu, không mùi tác dụng với nhau tạo nên khí C cũng không màu. Khí C tác dụng với B tạo nên khí D có màu nâu. Dung dịch của khí D ở trong nước làm quỳ tím hóa đỏ. Xác định tên các chất A, B, C, D. Bài 31: Khi hòa tan 2,5g hợp kim gồm có Fe, Cu và Au vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 672ml khí NO(đktc) và 0,02g bã rắn. Xác định % khối lượng mỗi kim loại có trong hợp kim Bài 32: Khi tác dụng với dd HNO 3 60%(d=1,365g/ml), 12,8g kim loại hóa trị II tạo nên 8,96 lít (đktc)khí NO 2 .Xác định tên kim loại hóa trị II và thể tích HNO 3 đã dùng. Bài 33: Khi nhiệt phân muối A thu được 21,6g một kim loại và 6,72 lít hỗn hợp 2 khí(đktc), trong đó có khí màu nâu. Khi hòa tan lượng kim loại đó vào dd HNO 3 đặc thu được 4,48lít khí màu nâu (đktc).Xác định công thức phân tử của A. viết các phản ứng xảy ra. Câu 34: Đem nung một lượng Cu(NO 3 ) 2 sau một thời gian thì dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 54g. Tính khối lượng muối đã bị nhiệt phân và thể tích các khí ở đktc. Câu 35: Hoà tan 6,4g một kim loại chưa biết tạo nên muối của kim loại hóa trị II và 4,48l khí X đktc. Biết X chứa 30,43% N và 69,57%O. Tỉ khối hơi của X với H 2 là 23.Xác định tên kim loại trên. Câu 36: Cho 80 (l) không khí có lẫn 16,8%(về thể tích)NO 2 đi qua 500ml dung dịch NaOH 1,6Mvà cô cạn dung dịch thu được. Xác định % bã rắn thu được. Câu 37: Chia hỗn hợp kim loại Cu, Al thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 đặc nguội thu được 8,96l khí NO 2 duy nhất Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí. a. Viết các phương trình hóa học xảy ra. b. xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên (các thể tích đo ở đktc) Câu 38: Tính khối lượng chứa 10% tạp chất và H 2 SO 4 98% để điều chế được 300g dung dịch HNO 3 6,3%, hiệu suất 90%. 5 CHỦ ĐỀ 3: PHÔTPHO VÀ HỢP CHẤT PHÔTPHO I. CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP: 1. Hoàn thành các phản ứng. 2. Toán xác định hàm lượng các chất trong hợp chất 3. Xác định công thức chủa hợp chất,kim loại 4. Toán H 3 PO 4 (P 2 O 5 )tác dụng với dd kiềm, II. MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Cho 100ml dung dịch H 3 PO 4 3M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2,5M. Tính khối lượng muối thu được và nồng độ mol/ lít các chất trong dung dịch sau phản ứng. Câu 2: Cho 500ml dung dịch chứa 7,28g KOH tác dụng với 3,55g P 2 O 5 . Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính nồng độ mol/l và khối lượng các muối thu được sau phản ứng. Câu 3: Đốt cháy 16g mẫu P kĩ thuật (có lẫn tạp chất trơ) trong oxi dư và hòa tan sản phẩm vào nước. Muốn trung hòa sản phẩm đó cần dùng 187,5ml dung dịch NaOH 25%(d=1,28g/ml). Sau khi trung hòa , thêm dư dd AgNO 3 thu được kết tủa vàng.Xác định hàm lượng P trong mẫu P kĩ thuật. Câu 4: Đun nóng hỗn hợp Ca và P đỏ. Hòa tan sản phẩm vào lượng dư axit clohiđric thu được 28l khí (đktc). Khi đốt cháy khí này thu được photpho pentaoxit. Lượng oxit này tác dụng với dung dịch NaoH thu được 142g NaH 2 PO 4 . Xác định thành phần của hỗn hợp đầu. Câu 5: Dung dịch HNO 3 60% (d=1,37g/ml) để oxi hóa photpho đỏ thành axit photphoric. Muốn biến lượng axit đó thành muối NaH 2 PO 4 , cần dùng 25ml dung dịch NaOH 25%(d=1,28g/ml). Tính số ml axit nitric đã dùng để oxi hóa phôt pho đỏ. Câu 6: Đun nóng 40g hỗn hợp Ca và P. Để hòa tan sản phẩm rắn thu được, cần dùng 690ml dung dịch HCl 2M. Xác định thành phần của sản phẩm rắn đó. Câu 7: Khi thêm 21,3g P 2 O 5 vào dung dịch chứa 16g NaOH, dung dịch có thể tích là 400ml xác định nồng độ mol/l của muối trong dung dịch đó. Câu 8: Đốt cháy trong bình thủy tinh 6,8g một hợp chất khí chưa biết, thu được 14,2g P 2 O 5 và 5,4g H 2 O, cho thêm vào bình đó 37ml dung dịch NaOH 32%(d=1,35g/ml). Xác định công thức của hợp chất khí và nồng độ % của muối thu được. Câu 9: Từ khí NH 3 điều chế HNO 3 qua ba giai đoạn a. Hãy viết phương trình hóa học xảy ra trong từng giai đoạn b. Tính khối lượng dung dịch HNO 3 60% điều chế được từ 112000 (l) NH 3 (đktc). Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%. Câu 10: Hoàn thành các phản ứng sau đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): 1. Ca 3 (PO 4 ) 2 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 2. Ca 3 (PO 4 ) 2 → P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 → H 3 PO 4 → CO 2 3. NH 4 ) 3 PO 4 o t → H 3 PO 4 + … 4. K 3 PO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → 5. Na 3 PO 4 + CaCl 2 → 6. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 1 : 1 → 7. (NH 4 ) 3 PO 4 + Ba(OH) 2 → 6 CHỦ ĐỀ 4: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP 1. Viết các phương trình phản ứng 2. Toán CO 2 tác dụng với dd kiềm. 3. Toán C, CO tác dụng với oxit kim loại 4. Một số bài tập có liên quan. MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG 7 . CHỦ ĐỀ 2: NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ I. CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP 1. Viết chu i phản ứng và ghi rõ điều kiện phản ứng(nếu có) 2. Nhận biết các chất đựng. HNO 3 5. Một số toán tổng hợp. II. MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: hoàn thành chu i phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 1. NH 4 Cl → NH 3