TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH Ngày soạn:…/…./…… Ngày dạy:…/…./…… Tiết 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức : - Củng cố kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học. 2. Kỹ năng - Làm các dạng bài tập và cân bằng phản ứng oxi hoá khử. II.Chuẩn bị 1. Giáo viên Hệ thống hoá các kiến thức chương trình lớp 10. Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) 2. Học sinh Xem lại các kiên thức đã học. III. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung ôn tập Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Nguyên tử Cấu tạo ? Đặc điểm của các loại hạt ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng nguyên tử trung bình ? Thí dụ tính khối lượng nguyên tử trung bình của Clo biết clo có 2 đồng vị là Cl 35 17 chiếm 75,77% và Cl 37 17 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử. + Vỏ : các electron điện tích 1-. + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không mang điện. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron. 100 b.Ya.X A + = I. Cấu tạo nguyên tử 1. Nguyên tử + Vỏ : các electron điện tích 1-. + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không mang điện. 2. Đồng vị 100 b.Ya.X A + = Thí dụ: 100 24,23.3775,77.35 A (Cl) + = ≈ 35,5 MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH Hoạt động 2 Cấu hình electron nguyên tử ? Thí dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19 K, 20 Ca, 26 Fe, 35 Br. Hướng dẫn học sinh viết phân bố năng lượng rồi chuyển sang cấu hình electron nguyên tử. Hoạt động 3 Định luật tuần hoàn Nội dung ? Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một phân nhóm chính ? Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. Cấu hình electron nguyên tử là sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử. Trong một chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần. Trong một phân nhóm chính theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần, tính 3. Cấu hình electron nguyên tử Thí dụ 19 K E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 20 Ca E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 26 Fe E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 35 Br E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 II. Định luật tuần hoàn 1. Nội dung Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Sự biến đổi tính chất Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. 7 N : 1s 2 2s 2 2p 3 15 P : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Chúng thuộc nhóm V A Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO 3 có tính axit mạnh hơn H 3 PO 4 MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH Hoạt động 4 Liên kết hoá học Phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa liên kết hoá học và một số tính chất vật lí ? Hoạt động 5 Phản ứng oxi hoá khử Khái niệm ? Đặc điểm của phản ứng oxi hoá khử ? Lập phương trình oxi hoá khử ? Phân loại phản ứng hoá học. phi kim giảm dần. Liên kết hoá học được chia thành 2 loại cơ bản là liên kết cộng hoá trị và liên kết ion. Liên kết cộng được phân làm hai loại là liên kết cộng hoá trị có cực và không cực. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự góp chung cặp electron. Những chất có bản chất gần giống nhau dễ tan trong nhau. Phản ứng là phản ứng có sự nhường và nhận electron giữa các chất tham gia. Đặc điểm là sự cho và nhận xảy ra đồng thời. Σe cho = Σe nhận. III. Liên kết hoá học 1. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu 2. Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự góp chung cặp electron 3. Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và loại liên kết hoá học Hiệu độ âm điện (χ) Loại liên kết 0<χ< 0,4 Liên kết CHT không cực. 0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực. χ ≥ 1,7 Liên kết ion. IV. Phản ứng oxi hoá khử 1. Khái niệm 2. Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử Đặc điểm là sự cho và nhận xảy ra đồng thời. Σe cho = Σe nhận. 3. Lập phương trình oxi hoá khử Thí dụ Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron a. KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b. K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH Hoạt động 6 Lý thuyết về phản ứng hoá học Tốc độ phản ứng hoá học ? Những yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng ? Cân bằng hoá học ? Nguyên lý chuyển dịch cân bằng hoá học. Tốc độ phản ứng hóa học là độ biên thiên nồng độ các chất trong phản ứng hoá học trong một đơn vị thời gian. Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng hóa học khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng “Khi thay đổi một trong các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của ảnh hưởng đó”. CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O V. Lý thuyết phản ứng hoá học 1. Tốc độ phản ứng hoá học 2. Cân bằng hoá học 3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Nguyên lí chuyển dịch cân bằng “Khi thay đổi một trong các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của ảnh hưởng đó”. Thí dụ Cho cân bằng như sau : N 2(k) + 3H 2(k)  2NH 3(k) H<0. Áp dụng những biện pháp nào để tăng hiệu suất phản ứng ? 3. Dặn dò - Xem lại các nội dung đã ôn tập. - Xem lại các kiến thức về oxi, lưu huỳnh, halogen. Ngày soạn:…/…./…… MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH Ngày dạy:…/…./…… Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức : - Củng cố các kiến thức về đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng : - vận dụng kiên thức lý thuyết để làm một số dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) 2. Học sinh Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Đơn chất halogen Cấu hình electron ngoài cùng của nhóm halogen ? Từ cấu hình suy ra tính chất hoá học cơ bản ? So sánh tính chất hoá học cơ bản từ Flo đến Iot ? Cho thí dụ chứng minh sự biên thiên đó ? Điều chế ? Hoạt động 2 Hợp chất của halogen Halogen hiđric Tính chất của các halogen hiđric biến đổi như thế nào từ F đến I. HF có tính chất nào đáng chú ý ? X : ns 2 np 5 X+1e → X Tính oxi hoá mạnh. Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot Phản ứng với hiđro. Điều kiện phản ứng từ flo đến iot ngày càng khó khăn. Từ HF đến HI tính axit tăng dần. HF là axit yếu còn HCl, HCl, HI là những axit mạnh. Từ HF đến HI tính khử tăng dần, HF không thể hiện tính khử, còn từ HCl I. Halogen 1. Đơn chất X : ns 2 np 5 X+1e → X Tính oxi hoá mạnh. Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot. 2. Halogen hiđric HF<<HCl<HBr<HI chiều tăng tính axit. HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh. 4HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2H 2 O MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM -1 0 -1 0 TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH Điều chế ? Hợp chất có oxi của clo ? Tính chất hóa học cơ bản ? Nguyên nhân ? Hoạt động 3 Oxi - Ozon Tính chất hoá học cơ bản ? nguyên nhân ? So sánh tính oxi hoá của oxi với ozon ? cho thí dụ minh hoạ ? Điều chế oxi ? Hoạt động 4 Lưu huỳnh Tính chất hoá học cơ bản của lưu huỳnh ? giải thích So sánh tính oxi hoá của lưu huỳnh với oxi và với clo ? Hoạt động 5 Hợp chất lưu huỳnh Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất lưu huỳnh ? Mối quan hệ giữa tính oxi hoá -khử và mức oxi hoá. đến HI tính khử tăng từ yếu đến mạnh. Nước javen và clorua vôi. Tính oxi hoá mạnh, do có chứa clo có mức oxi hóa +1 nên nó có tính oxi hoá mạnh. Tính oxi hoá mạnh do nguyên tử oxi có 6 e lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn nên nó có tính oxi hoá mạnh. Tính oxi hoá của ozon mạnh hơn oxi Ag + O 2 → không xảy ra. Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 Trong phòng thí nghiệm Phân huỷ những hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt như KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 , KNO 3 , . Trong công nghiệp : điện phân nước có xúc tác hoặc chưng cất phân đoan không khí lỏng đã làm sạch. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử, do lưu huỳnh có mức oxi hoá trung gian trong các mức oxi hoá của nó. Chất có mức oxi hoá trung gian trong các mức oxi hoá của nó thì sẽ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. II. Oxi - Lưu huỳnh 1. Đơn chất a. Oxi - ozon Tính oxi hoá mạnh - Điều chế + Trong phòng thí nghiệm Phân huỷ những hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt như KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 , KNO 3 , . + trong công nghiệp b. Lưu huỳnh Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 2. Hợp chất lưu huỳnh Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit. Axit sunfuric đặc và loãng. MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH Chú ý tính oxi hoá khử còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác. Dự đoán này mang tính chất lý thuyết. Hoạt động 6 Bài tập 1 Hoạt động 7 Bài tập 2 Hoạt động 8 Bài tập 3 Nếu mức oxi hoá thấp nhất thì nó sẽ có tính khử, nếu ở mức cao nhất thì nó sẽ có tính oxi hoá. III. Bài tập Bài 1 Tính thể tích xút 0,5M cần dùng để trung hoà 50ml axit sunfuric 0,2 M. Bài 2 Đốt cháy hoàn toàn 3,52g bột lưu huỳnh rồi sục toàn bộ sản phẩm cháy qua 200g dung dịch KOH 6,44%. Muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ? Bài 3 Cho 12 gam hỗn hợp bột đồng và sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc, sau phản ứng thu được duy nhất 5,6 lít SO2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 3. Dặn dò - Xem lại các nội dung đã ôn tập. - Chuẩn bị nội dung bài “Sự điện li”. Ngày soạn:…/…./…… Ngày dạy:…/…./…… MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH Tiết 3 § 1 SỰ ĐIỆN LI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết được các khái niệm về sự điện li, chất điện li. - Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát, so sánh. - Rèn luyện kĩ năng lập luận logic. II. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) 2. Học sinh - Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7. III. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Hiện tượng điện li. GV lắp hệ thống thí nghiệm như hình vẽ SGK và làm thí nghiệm biểu diễn. Hoạt động 2 Nguyên nhân dẫn điện của dung dịch axit, bazơ, muối. Tại sao các dung dịch muối axit, bazơ muối dẫn được điện ? Biểu diễn sự phân li của axit bazơ muối theo phương trình điện li. Hướng dẫn cách gọi tên một số ion. Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện. Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện. Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện. Vận dụng kiến thức về dòng điện để giải thích Do trong dung dịch có các tiểu phân mang điện tích gọi là các ion. Các ion này do các phân tử axit bazơ muối khi tan trong I. Hiện tượng điện li 1. Thí nghiệm SGK 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li. - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH GV đưa ra một số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn sự phân li và gọi tên các ion tạo thành. Hoạt động 3 Thí nghiệm GV mô tả thí nghiệm 2 của dung dịch HCl và CH 3 COOH ở SGK và cho HS nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 4 GV gợi ý để HS rút ra các khái niệm chất điện li mạnh. GV nhắc lại đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl là tinh thể ion, các ion âm và dương phân bố đều đặn tại các nút mạng. GV khi cho tinh thể NaCl vào nước thì có hiện tượng gì xảy ra? GV kết luận dưới tác dụng của các phân tử nước phân cực. Các ion Na + và ion Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. Hoạt động 5 GV lấy thí dụ CH 3 COOH để phân tích rồi giúp HS rút ra định nghĩa, đồng thời giáo viên cũng cung cấp cho HS cách biểu diễn trong phương trình điện li của chất điện li yếu nước phân li ra. Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch dung dịch CH3COOH cùng nồng độ. Dựa vào mức độ dẫn điện của dung dịch chất điện li người ta chia thành chất điện li mạnh chất điện li yếu. - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Quá trình điện li của NaCl được biểu diễn bằng phương trình: NaCl → Na + + Cl - - Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch. quá trình thuận nghịch điện li. Thí dụ NaCl → Na + + Cl - HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH - II. Phân loại chất điện li 1. Thí nghiệm SGK - Nhận xét ở cùng nồng độ thì HCl dẫn điện nhiều hơn CH 3 COOH. 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. NaCl → Na + + Cl - Chất điện li mạnh bao gồm Các axit mạnh như HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 , HClO 3 , HCl, HBr, HI, HMnO 4 . Các bazơ mạnh như NaOH, Ba(OH) 2 . Hầu hết các muối. b. Chất điện li yếu - Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch. Thí dụ MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH Đặc điểm của quá trình điện li yếu ? Chúng cũng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng. trong chất điện li yếu cũng tương tự như một cân bằng hoá học. CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + - Chất điện li yếu gồm axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH 3 COOH, HCN, H 2 S, HClO, HNO 2 , H 3 PO 4 . bazơ yếu Mg(OH) 2 , Bi(OH) 3 . Một số muối của thuỷ ngân như Hg(CN) 2 , HgCl 2 . 3. Củng cố - Sự điện li, chất điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ và viết phản ứng minh hoạ. 4. Dặn dò - Làm bài tập SGK và SBT . - Chuẩn bị nội dung bài tiếp theo. Ngày soạn:…/…./…… Ngày dạy:…/…./…… Tiết 4 § 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu bài học MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM [...]... Axit - bazơ I Kiến thức cần nắm muối Axit là chất khi tan trong vững Yêu cầu học sinh nhắc lại nước phân li ra ion H+ 1 Axit là chất khi tan các khái niệm axit, bazơ, Bazơ là chất khi tan trong trong nước phân li ra ion muối theo quan điểm nước phân li ra ion OH- H+ Areniut Hiđroxit lưỡng tính là 2 Bazơ là chất khi tan Axit ? Bazơ ? Hiđroxit chất khi tan trong nước trong nước phân li ra ion lưỡng tính... bazơ chất khi tan trong nước Hầu hết các muối khi tan vừa có thể phân li theo trong nước phân li hoàn kiểu axit, vừa có thể phân toàn thành cation kim loại li theo kiểu bazơ (hoặc NH4+) và anion 4 Hầu hết các muối khi gốc axit tan trong nước phân li Nếu gốc axit còn chứa hoàn toàn thành cation hiđro axit thì nó sẽ tiếp kim loại (hoặc NH4+) và tục phân li yếu ra cation anion gốc axit H+ và anion gốc axit... 2OH- Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH- Hoạt động 4 GV làm thí nghiệm biểu diễn Zn(OH)2 + dd HCl và thí nghiệm Zn(OH)2 + dd NaOH HS quan sát và đưa ra khái niệm dựa vào khái niệm axit, bazơ ở trên Cung cấp cho HS một số HS quan sát thí nghiệm biểu diễn và nhận xét sự điện li của Zn(OH)2 Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit... và viết phương trinh điện li Chú ý nhắc lại cách gọi tên các cation, anion và yêu cầu học sinh gọi tên các cation và anion Bazơ là những hợp chất gồm cation kim loại liên kết với nhóm OH NaOH, Ca(OH)2, KOH NaOH → Na+ + OHKOH → K+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OHSự điện li của bazơ tạo ra anion OH- Tính chất chung của bazơ là tính chất của anion OH- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHLiOH → Li+ + OHSr(OH)2 → Sr2+ + 2OH- II... với anion gốc axit KNO3 → K+ + NO3phương trình điện li NaCl, NaHSO4, KNO3, NaHSO4 → Na+ + HSO4Chú ý nhắc lại cách gọi KMnO4 KMnO4 → Na+ + MnO4tên các muối NaCl → Na+ + ClMuối là hợp chất khi tan + Vậy muối là gì ? muối KNO3 → K + NO3 trong nước phân li ra + axit, muối trung hoà ? NaHSO4 → Na + HSO4 cation kim loại (hoặc + KMnO4 → Na + MnO4 cation NH4+) và anion gốc Vậy muối là hợp chất khi axit tan... axit còn chứa hiđro axit thì nó sẽ tiếp tục phân li yếu ra cation Bài tập 1 trang 22 SGK H+ và anion gốc axit + 2Hoạt động 2 Làm bài tập K2S → 2K +S Bài tập 1 trang 22 SGK MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH áp dụng Na2HPO4 →2Na+ + 2Yêu cầu học sinh làm bài HPO4 tập 1 trang 22 SGK HPO42- H+ + PO43NaH2PO4 →Na+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42HPO42- H+... li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit Nếu anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ thì gọi là muối axit ngược lại thì gọi là muối trung hoà Hoạt đông 2 Sự điện li 2 Sự điện li của muối MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH của muối trong nước như Hầu hết các muối khi tan thế nào ? trong nước đều phân li Cho thí... lưỡng tính là gì ? - Tính nồng độ ion H+ của dung dịch HCl 0,1M, CH3COOH 0,1M - Tính nồng độ ion OH- của dung dịch NaOH 0,1M 5 Dặn dò - Làm các bài tập 1; 2a,b,d; 3; 4; 5 trang 10 SGK - Làm các bài tập 1.8; 1.9; 1.10; 1 .11 (1,2,3,6,7) trang 4 SBT - Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo Ngày soạn:…/…./…… Ngày dạy:…/…./…… Tiết 5 § 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu bài học 1 Kiến thức MỌI LIÊN LẠC XIN LIÊN HỆ... XIN LIÊN HỆ LECHINHA37@YAHOO.COM TRƯỜNG PT CẤP 2+3 TÂN SƠN GV: LÊ KHẮC CHÍNH 2 Kỹ năng Rèn luyện kỹ năng: - Thao tác thực hành an toàn, chính xác - Kỹ năng quan sát và giải thích hiện tượng II Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại kết hợp với phương tiện trực quan III Chuẩn bị 1 Giáo viên - Dụng cụ: • Đĩa thuỷ tinh - Đèn cồn • Ống hút - Cốc thuỷ tinh 250ml • Kẹp hoá chất - Bộ giá thí... sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập IV Tiến trình lên lớp 1 Ổn định lớp 2 Nội dung ôn tập chương Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Bài tập điện Chọn đáp án C Bài tập 1 (1.3 trang 3 li Vì dung dịch có nồng độ SBT) ion lớn nhất Đáp án C Bài tập 1 Bài tập 2 (1.6 trang 4 + Bài tập 2 NaClO4 → Na + ClO4 SBT) 0,02M 0,02M 0,02M . tạo ra anion OH - . Tính chất chung của bazơ là tính chất của anion OH - . Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - LiOH → Li + + OH - Sr(OH) 2 → Sr 2+ + 2OH - HS quan sát. Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . III. Hiđroxit lưỡng tính -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể