Giáo v iên Tr ị nh Th ị H o àn g O an h g iáo á n 11- ba n c ơ bản - 20 08- 2 0 0 9 Ngy son: 28/ 9 /2008 BI 7: NIT Tit: 11 GV:TRNH TH HONG OANH. I.MC TIấU: 1. Kin thc: - Bit c v trớ ca nit trong bng tun hon, cu hỡnh electron v cu to phõn t nit. - Hs hiu: tớnh cht húa hc ca nit, ng dng ca nit v iu ch nit. 2. K nng: - Vit cu hỡnh eletron, cụng thc cu to phõn t. - D oỏn tớnh cht húa hc ca nit, chn phn ng húa hc minh ha. - c, túm tt thụng tin v tớnh cht vt lớ, ng dng v iu ch nit. 3. Thỏi : - Hs t giỏc, tớch cc nghiờn cu tớnh cht ca cỏc cht. - Bit lm vic hp tỏc vi cỏc hs khỏc xõy dng kin thc mi v nit. II. CHUN B: 1) Chun b ca giỏo viờn: bng h thng tun hon cỏc nguyờn t húa hc. Cỏc pht. iu ch sn khớ nit cho vo cỏc ng nghim y kớn nỳt. Bng h thng tun hon cỏc nguyờn t húa hc. Tranh v hỡnh 2.1 2) Chun b ca hc sinh: xem li cu to phõn t nit. III. HOT NG DY HC: 1) n nh tỡnh hỡnh lp: im danh hs trong lp v chun b kim tra bi c.1 2) Kim tra bi c: kt hp trong bi ging. 3) Ging bi mi: - Gii thiu bi: 1 Gv gii thiu s lc v cỏc nguyờn t nhúm VA, c bit l nit, photpho v cỏc hp cht 2 nguyờn t ny. Tm quan trng ca chỳng trong cuc sng v sn xut. - Gv gii thiu qua v nit l nguyờn t cú nhiu chuyn l: nú l 1 khớ khụng duy trỡ s sng nhng khụng cú cuc sng no li khụng cú mt nit. Lch s tỡm ra nit gn lin vic tỡm ra thnh phn khụng khớ v cỏc cht khớ nh oxi, hiro. Lỳc u ngi ta t tờn nit l azot (ngha l ko duy trỡ s sng), v sau phỏt hin nú cha trong diờm tiờu nờn t tờn l NITROGEN (sinh ra diờm tiờu). Vy nit cú cu to v tớnh cht nh th no, da vo ú chỳng ta s bit nhng ng dng ca nit trong sn xut v i sng. - Tin trỡnh bi dy: Thi gian HOT NG CA GIO VIấN HOT NG CA HC SINH NI DUNG 6 Hot ng 1: v trớ v cu hỡnh electron nguyờn t: Gv phỏt phiu hc tp s 1, yờu cu hs tho lun sau ú phỏt biu ý kin: -Da vo bng tun hon cho bit nit chim v trớ no? -Vit cu hỡnh e ca nguyờn t nit nhn xột v lp e ngoi cựng, cụng thc cu to ca phõn t Nhúm hs lm vic, tho lun, bỏo cỏo kt qu. Hs: Nit v trớ: ụ th 7, chu k 2, nhúm VA. (Z=7) 1s 2 2s 2 2p 3 cú 5e lp ngoi cựng. 3e phõn lp 2p cú th to 3 liờn kt cng húa tr vi cỏc nguyờn t I- V TR, CU HèNH ELECTRON NGUYấN T V CU TO PHN T NIT : -V trớ nit: ụ th 7, chu k 2, nhúm VA. - Cu hỡnh e: 1s 2 2s 2 2p 3 - Cu to phõn t nit: * CTPT: N 2 . * Cụng thc electron: N N Trang 1 Gi á o v iê n T rị nh Th ị Hoà ng Oa nh giá o án 11- ba n c ơ bản - 2008 - 20 09 nit v nhn xột c im liờn kt. Gv quan sỏt, lng nghe, ỏnh giỏ v kt lun. khỏc. HS lờn bng vit ctct phõn t nit theo quy tc bỏt t: NN. 2 nguyờn t trong phõn t cú 3 liờn kt cng húa tr khụng cc. Hs cỏc nhúm khỏc lng nghe v úng gúp ý kin nh ni dung sgk. * CTCT: NN 2 nguyờn t trong phõn t nit cú 3 liờn kt cng húa tr khụng cc. 4 Hot ng 2: tớnh cht vt lớ: Gv cho hs quan sỏt bỡnh cha khớ nit v kt hp sgk nhn xột v mu sc, mựi v, t khi so vi khụng khớ, nhit húa lng, húa rn, tớnh tan trong nc, kh nng duy trỡ s chỏy, s hụ hp ca khớ nit. GVH: Cú c khụng? Th tớch nit thng chim bao nhiờu trong khụng khớ? Hs nờu cỏc tớnh cht vt lớ ca nit da vo bỡnh mu cha khớ nit v cỏc kin thc sgk. Hs: khụng c, thng chim 4/5 th tớch kk. II- TNH CHT VT L: k thng: - L cht khớ khụng mu, khụng mựi, khụng v. - d N2/ kk = 28/29 hi nh hn kk. - Húa lng -196 0 C, húa rn -210 0 C. - Rt ớt tan trong nc. - Khụng duy trỡ s chỏy v s sng. 5 Hot ng 3: tớnh cht húa hc: GV nờu vn : - Nit l phi kim khỏ hot ng ( õm in = 3), nhng nhit thng khỏ tr v mt húa hc, da vo ctpt gii thớch ti sao? GV: 3000 0 C nú vn cha b phõn hy thnh nit nguyờn t rừ rt. GV: nhit cao, c bit cú xỳc tỏc, nit tr nờn hot ng hn v cú th td nhiu cht. GV nờu vn : hóy nờu s oxi húa ca nit cỏc cht sau: NH 3 , Mg 3 N 2 , N 2 , N 2 O, NO, NF 3 , NO 2 , HNO 3 ? Hóy: -Nhn xột soh ca nit trong hp cht vi hidro, kim loi v trong hc vi oxi, flo? -Da vo s oxi húa n cht nit hóy d oỏn tớnh cht húa hc ca n cht nit? Hs: do 2 nguyờn t N liờn kt vi nhau bng 1liờn kt ba khụng phõn cc nờn rt bn do nng lng liờn kt ln, nờn nit khỏ tr v mt húa hc nhit thng. Hs xỏc nh soh ca nit. Hs: soh ca nit trong hp cht vi hidro, kim loi l -3, trong hc vi oxi, flo l t +1 +5. Hs: khi tham gia phan ng oxi húa kh, soh phõn t nit tng lờn hoc gim xung nờn th hin tớnh kh hoc th hin tớnh oxi húa. III- TNH CHT HểA HC: - nhit thng, nit khỏ tr v mt húa hc. Cũn nhit cao, c bit cú xỳc tỏc, nit tr nờn hot ng hn v cú th td nhiu cht. - Tựy thuc vo s thay i soh, nit cú th th hin tớnh kh hay tớnh oxi húa.( ch yu l tớnh oxi húa). Trang 2 Giáo vi ê n Tr ị nh T h ị H oà n g Oan h g iá o á n 11- ba n cơ bả n- 2008 - 20 09 GV b sung: ch yu l tớnh oxi húa. GV dn dt: vy tớnh cht ca nit th hin trong cỏc phan ng nh th no chỳng ta cựng tỡm hiu: 7 Hot ng 4: tớnh oxi húa: GV: yờu cu hs k tờn 1 s kim loi mnh m hs bit? yờu cu hs vit ptp ca nit vi Li, Mg. Ghi rừ iu kin. Gi tờn sn phm. Gv cho hs xỏc nh soh ca nit trc v sau phan ng v vai trũ ca cht tham gia phan ng. Gii thớch. GV b sung: trong hc kim loi kim hoc kim loi kim th cú liờn kt ion, nờn cỏc kim loi ny nhng e cho nit th hin tớnh kh, N 2 th hin tớnh oxi húa. Gv lu ý hs: Li td N 2 nhit thng. Gv yờu cu hs vit ptp vi hidro, xỏc nh soh ca nit trc v sau phan ng v vai trũ ca cht tham gia phan ng. GV yờu cu hs kt lun tớnh cht húa hc N 2 khi tỏc dng vi kim loi v hidro. Hs: kim loi mnh nh Li, Na, K, Mg, Ba Hs hon thnh ptp. Hs: trong phan ng vi kim loi N 2 th hin tớnh oxi húa. Do soh ca nit gim t 0 -3. Hs hon thnh ptp, N 2 tham gia phan ng vi H 2 thỡ N 2 th hin tớnh oxi húa. Hs: vy khi tham gia phan ng vi kim loi mnh, hoc vi hidro, N 2 th hin tớnh oxi húa. (cú soh gim t 0 -3) 1- Tớnh oxi húa: a. Tỏc dng vi kim loi mnh (Li, Na, K, Mg, Ba): Vớ d: 0 0 +1 -3 6Li + N 2 2Li 3 N Liti nitrua 0 0 +2 -3 3Mg + N 2 0 t Mg 3 N 2 magiờ nitrua b) Tỏc dng vi hidro: 0 0 -3 +1 3H 2 + N 2 0 450 , pcao C xtFe ơ 2NH 3 7 Hot ng 5: tớnh kh: Gv thụng bỏo phan ng ca N 2 vi O 2 qua tranh v: nhit khong 3000 0 C(hoc h quang in, hoc tia la in hỡnh thnh sm sột) ó cung cp nng lng cho phan ng nit kt hp trc tip vi O 2 to sn phm gỡ?gi tờn. GV yờu cu hs vit ptp v xỏc nh soh cỏc nguyờn t trc v sau phan ng v nờu vai trũ ca nit. Gv b sung: õy l phan ng thun nghch. V NO kt hp d dng O 2 kk to thnh NO 2 .(mu nõu ) Hs quan sỏt tranh v. Hs: to NO: nit monooxit. Hs: vit ptp. Xỏc nh soh ca nit trc v sau phan ng. N 2 tỏc dng vi oxi th hin tớnh kh do cú soh tng t 0 +2. 2- Tớnh kh: Tỏc dng vi oxi: 0 0 +2-2 N 2 + O 2 0 3000 hoquangdien hay C ơ 2NO. NO kt hp d dng vi oxi: 2NO + O 2 ơ 2NO 2 Chỳ ý: 1 s oxit khỏc ca nit nh: N 2 O, N 2 O 3 , N 2 O 5 chỳng ko iu ch trc tip t nit v oxi. Trang 3 Gi¸ o v iª n T rÞ nh Th Þ Hoµ n g Oan h gi¸ o ¸n 11- ba n c ¬ b¶n - 2008 - 20 09 Gv: có 1 số oxit khác của nitơ như: N 2 O, N 2 O 3 , N 2 O 5 chúng ko điều chế trực tiếp từ nitơ và oxi. Gv cho hs thực hiện phiếu học tập số 2: Nitơ phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây? A.H 2 , Li, O 2 , Ag B.H 2 , Li, O 2 , Cu C.H 2 , Na, O 2 , Mg. D. H 2 , Li, O 2 , Hg. Chọn câu trả lời đúng và cho biết vai trò nitơ trong các phản ứng trên. Gv cho hs kết luận tính chất hóa học N 2 . Gv dẫn dắt: vậy dựa vào những tính chất trên chúng ta xem nitơ có những ứng dụng như thế nào? Hs: chọn đáp án C. Hs: N 2 thể hiện tính khử khi td với O 2 , thể hiện tính oxi hóa khi td với Li, H 2 , Mg. Hs: N 2 thể hiện tính khử khi td với nguyên tố có dad lớn hơn (như O 2 ), thể hiện tính oxi hóa khi td với nguyên tố có dad nhỏ hơn như(kim loại mạnh, H 2 ). **Kết luận: N 2 thể hiện tính khử khi td với nguyên tố có dad lớn hơn (như O 2 ), thể hiện tính oxi hóa khi td với nguyên tố có dad nhỏ hơn như(kim loại mạnh, H 2 ). 3’ Hoạt động 5: ứng dụng: GVH: dựa vào kiến thức thực tế, tính chất đã học trên và tư liệu sgk cho biết ứng dụng quan trọng của nitơ? Gv bổ sung: là thành phần của protein, N2 có t0s thấp nên dùng làm lạnh trong cn và trong phòng thí nghiệm. Dựa vào tính trơ của nitơ mà bảo quan tranh vẽ trong viện bảo tàng chứa đầy khí nitơ trong ống của cuộn tranh tránh các phân tử khác bị oxi hóa hư màu vẽ.bơm vào bóng đèn điện để giảm sự bốc hơi kim loại trên bề mặt dây tóc, bơm nitơ vào phổi bệnh nhân lao để ép lá phổi cho nó nghỉ ngơi… Hs nêu các ứng dụng của nitơ: là tp dinh dưỡng chính của thực vật, tổng hợp NH 3 (phản ứng trên), sản xuất HNO 3 , phân đạm… Công nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử…mt trơ (do liên kết 3 bền), nitơ lỏng bảo quản máu và các vật mẫu sinh học khác… IV- Ứng dụng: -Là thành phần ct nên protêin, thành phần dinh dưỡng chính của thực vật. - Công nghiệp: * Tổng hợp NH 3 , sản xuất HNO 3 , phân đạm… * Môi trường trơ trong luyện kim, thực phẩm, điện tử… - Y tế: N 2 lỏng: bảo quản mẫu máu, các mẫu vật sinh học khác… 5’ Hoạt động 6: trạng thái tự nhiên và điều chế: GVH: Trong tự nhiên nitơ ở đâu và các dạng tồn tại nó là gì? GVH: Người ta điều chế nitơ bằng cách nào? GV có thể dùng tranh để giảng Hs: Dạng tự do, nitơ có nhiều trong không khí chiếm gần 4/5 thể tích kk. Dạng hc có trong diêm tiêu natri.(NaNO 3 ). Hs kết hợp sgk trả lời. V- Trạng thái tự nhiên: SGK VI-Điều chế: a) Trong công nghiệp: Trang 4 Gi¸o vi ª n Tr Þ nh T h Þ H oµ n g Oan h g i¸ o ¸ n 11- ba n c¬ b¶ n- 2008 - 20 09 giải pp, nguyên tắc hs hiểu phương pháp tách nitơ trong cn. GVH: dựa vào tính chất nào mà người ta sản xuất nitơ bằng pp chưng cất phân đoạn. Gv trình bày cách điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm. Hs: do t 0 hóa lỏng nitơ khá thấp. chưng cất phân đoạn không khí lỏng. b) Trong phòng thí nghiệm: NH 4 NO 2 0 t → N 2 + 2H 2 O NH 4 Cl + NaNO 2 0 t → NaCl + N 2 +2H 2 O 5’ Hoạt động 7: củng cố: Cho hs thực hiện phiếu học tập số 3: Trắc nghiệm: khoanh tròn vào 1 phương án trả lời đúng: 1-Câu nào sai? A.Phân tử N 2 bền ở nhiệt độ thường. B. Phân tử N 2 có liên kết ba giữa 2 nguyên tử. C. Phân tử N 2 còn 1 cặp e chưa tham gia liên kết. D. Phân tử N 2 có năng lượng liên kết lớn. 2- Câu nào đúng? A.N 2 thể hiện tính khử khi tác dụng với H 2 , kim loại. B. N 2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Cu. C. N 2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với O 2 . D. N 2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại mạnh và hiđro, thể hiện tính khử khi tác dụng với O 2 . 3-Trong phòng thí nghiệm N 2 tinh khiết được điều chế từ: A.không khí B.NH 4 NO 2 C.NH 3 và O 2 D.Tất cả đều đúng. 4-Trong công nghiệp, nitơ được điều chế bằng cách nào sau đây? A.Hóa lỏng không khí rồi chưng cất phân đoạn. B.dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi của không khí. C.dùng Cu để oxi hóa hết oxi 1. C 2- D 3- B 4-A. Trang 5 Gi¸o v iªn Tr Þ nh T h Þ H oµ n g Oan h g i¸ o ¸ n 11- ba n c ¬ b¶n - 20 08 - 20 09 không khí ở nhiệt độ cao. D.dùng hidro tác dụng hết với oxi ở nhiệt độ cao rồi hạ dần nhiệt độ để nước ngưng tụ. 4) Dặn dò hs chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: 1’ - Ra bài tập về nhà: 4,5 sgk - Chuẩn bị bài: amoniac và muối amoni. IV. RÚT KINH NGHIỆM VÀ BỔ SUNG:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------ Trang 6 . thụng bỏo phan ng ca N 2 vi O 2 qua tranh v: nhit khong 3000 0 C(hoc h quang in, hoc tia la in hỡnh thnh sm sột) ó cung cp nng lng cho phan ng nit kt. trc v sau phan ng v nờu vai trũ ca nit. Gv b sung: õy l phan ng thun nghch. V NO kt hp d dng O 2 kk to thnh NO 2 .(mu nõu ) Hs quan sỏt tranh v. Hs: to