• CHÀO CÁC THẦY CÔ GIÁO ĐÃ VỀ DỰ GIỜ CÙNG LỚP 12A12 • CHÀO CÁC EM HỌC TRÒ THÂN MẾN. TÁI HI N KI N TH CỆ Ế Ứ CÂU HỎI CÂU 1 CÂU 2 CÂU 3 Tiết 59: SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM ,CHÌ, THIẾC I. NIKEN Ni (Z=28) : [Ar ] 3d 8 4s 2 Số thứ tự: 28 Chu kì : 4 Nhóm : VIIIB 1. Vị trí của Niken trong bảng tuần hoàn Niken ở ô thứ 28, hãy viết cấu hình electron của niken? Từ cấu hình hãy xác định vị trí Niken trong Bảng tuần hoàn? 2. Tính chất và ứng dụng -Là kim loại có màu trắng bạc, rấtcứng ,có D=8,9g/cm 3 2Ni + O 2 2 NiO Ni + Cl 2 t 0 500 0 C NiCl 2 a. Tính chất: -Là kim loại có tính khử yếu hơn sắt ,tác dụng nhiều đơn chất và hợp chất nhưng không tác dụng với hiđrô. ( Niken II oxit ) ( Niken II clorua ) b. Ứng dụng: Ni BẾP GA Lưới quạt phủ Ni Đồng cent Ni Điện thoại di động Tạo vỏ máy bay Cúp thể thao II. KẼM 1. Vị trí của kẽm trong bảng tuần hoàn Zn(Z=30) : [Ar ] 3d 10 4s 2 -Số thứ tự: 30 -Chu kì :4 -Nhóm : IIB Z n ( Z = 3 0 ) h ã y x á c đ ị n h v ị t r í Z n t r o n g B ả n g t u ầ n h o à n ? 2. Tính chất và ứng dụng: a.Tính chất: -Kim loại có màu lam nhạt ,có khối lượng riêng D= 7,13g/cm 3 ,t 0 = 419,5 0 C. -là kim loại hoạt động hoá học, có tính khử mạnh hơn sắt , Tác dụng trực tiếp với oxi ,lưu huỳnh ….khi đun nóng và tác dụng với dung dịch axit, kiềm , muối. 2 Zn + O 2 t 0 2 ZnO (Kẽm oxit) Zn + S t 0 ZnS (kẽm sunfua) Zn + H 2 SO 4 loãng ZnSO 4 + H 2 Lưu ý: Hợp chất của kẽm : ZnO, Zn(OH) 2 có tính chất lưỡng tính .Có thể tác dụng được với axit và bazơ. ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O b. Ứng dụng Zn được sản xuất từ các núi đá Tôn, sắt được mạ kẽm chống rỉ Đ T D Đ Pin kẽm khô 1/ Vị trí của CHÌ trong bảng tuần hoàn: Chì ở ô 82 , thuộc nhóm IVA , chu kì 6 của bảng tuần hoàn III. CHÌ [...]... MẪU PbS (chì II sunfua) b/ Ứng dụng: ĐẦU ĐẠN CHÌ ( Pb) BẢN CỰC ẮCQUY IV THIẾC 1/ Vị trí của Thiếc trong bảng tuần hoàn: - Ở ô 50 , thuộc nhóm IVA, chu kì 5 của bảng tuần hoàn 2/ Tính chất và ứng dụng: a/ Tính chất: - Là kim loại màu trắng bạc,có D= 7,92 g/cm3 , t0= 2320C , mềm,dễ dát mỏng - Có 2 dạng thù hình ,thiếc trắng và thiếc xám ,biến đổi qua lại lẫn nhau,phụ thuộc nhiệt độ -Tan chậm trong HCl... đổi qua lại lẫn nhau,phụ thuộc nhiệt độ -Tan chậm trong HCl loãng tạo SnCl2 và khí H2 : Sn + 2 HCl SnCl2 + H2 -Đun nóng trong không khí , Sn tác dụng oxi tạo SnO2 : Sn + O2 t0 SnO2 b/ Ứng dụng: THÉP TÂY THIẾC (Sn) TỤ ĐIỆN MEN GỐM CỦ NG C Ố KI Ế TH Ứ N C Câu 1: Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính: a ZnO b ZnSO4 c Zn(OH)2 d Zn(HCO3)2 CỦ NG C Ố KI Ế TH Ứ N C Câu 2 :Cho dung dịch NaOH vào dd . ĐÃ VỀ DỰ GIỜ CÙNG LỚP 12A12 • CHÀO CÁC EM HỌC TRÒ THÂN MẾN. TÁI HI N KI N TH CỆ Ế Ứ CÂU HỎI CÂU 1 CÂU 2 CÂU 3 Tiết 59: SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM ,CHÌ, THIẾC. đều rất độc. b/ Ứng dụng: ĐẦU ĐẠN BẢN CỰC ẮCQUY CHÌ ( Pb) IV . THIẾC 1/ Vị trí của Thiếc trong bảng tuần hoàn: - Ở ô 50 , thuộc nhóm IVA, chu kì 5 của