CHỦ ĐỀ BẢN SẮC TƯ DUY NAP 4.0 TRONG GIẢI TỐN HĨA HỌC VƠ CƠ Trong chủ đề tơi trình bày cho bạn đường tư cách áp dụng kỹ thuật quan trọng cần thiết để tiêu diệt toán vô nhanh gọn gàng 1.1 Tư NAP 4.0 tính bất biến kim loại Trong hóa học vơ tốn liên quan tới tính chất kim loại tốn tảng quan trọng Tuy nhiên, đại đa số em có tư tự luận để áp dụng vào giải trắc nghiệm Phần tơi trình bày cho bạn thấy chất tổng quát hay quy luật bất biến kim loại tham gia phản ứng hóa học Quy luật là: kim loại tham gia vào phản ứng electron kim loại bị bật để đảm bảo tính trung hòa điện phải có điện tích âm khác thay phần e bị bật (các bạn xem mơ hình đây) Đương nhiên khơng có phản ứng hóa học khơng có e bay nên khơng có đổi trác hết Một số trường hợp điển hình: Kim loại Tác nhân phản ứng Trước Pb (trong dãy HCl Điện tích âm thay e Hợp chất tạo thành Cl Muối SO 2 Muối NO3 Muối điện hóa) Trước Pb (trong dãy H2SO4 điện hóa) Trừ (Au, Pt) HNO3 Trừ (Au, Ag, Pt) O2 O 2 Oxit Kiềm, Ba, Ca, Sr H2O OH- Hidroxit … … … Những sản phẩm khử quan trọng để nhận số e bị bật từ kim loại Sản phẩm khử Số e bật Sản phẩm khử Số e bật H2 N2 10 NO2 O2- NO SO2 N2O S NH 4  NH  H2S Bây vận dụng tư vào giải tốn Ví dụ 1: Hỗn hợp X chứa 0,03 mol Cu; 0,03 mol Zn; 0,03 mol Mg 0,02 mol Al Đốt nóng X O2 dư để phản ứng xảy hồn tồn thu tối đa gam oxit? A 7,05 gam B 8,06 gam C 6,78 gam D 7,62 gam Định hướng tư giải: Ta có: n e  0, 03.2  0, 03.2  0, 03.2  0, 02.3  0, 24   n O  0,12   m oxit  0, 03  64  65  24   0, 02.27  0,12.16  7, 05 Ví dụ 2: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Ca, Ba, Na, K, Li vào nước dư thu dung dịch Y 3,36 lít khí (đktc) Trung hòa dung dịch Y cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch HCl aM Giá trị a là? A 1,0 B 0,8 C 1,2 D 1,5 Định hướng tư giải: Ta có: n H2  0,15   n e  0,3   n OH  0,3   n H  0,3  0,3a  a  Ví dụ 3: Hòa tan hết 1,360 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y dung dịch H2SO4 loãng, thu 0,672 lít khí (đktc) m gam muối Giá trị m là: A 2,44 B 4,42 C 24,4 D 4,24 Định hướng tư giải:  n e  0, 06   n SO2   0, 03   m  1,36  0, 03.96  4, 24 Ta có: n H2  0, 03  Ví dụ 4: Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam Định hướng tư giải: Chú ý: Cu khơng tan HCl (khơng có đổi e lấy Cl-) D 56,3 gam BTKL Ta có: n H2  0,35   n e  0,   n Cl  0,   m  9, 24  2,54  0, 7.35,5  31, 45 Ví dụ 5: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N2; N2O có số mol 0,l mol Tìm giá trị a A 2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Định hướng tư giải: BTNT.Mg  n e    n Mg NO3    mol  Ta có ngay: n Mg   mol   n N  0,1 BTE  0,1.10  0,1.8     n NH4 NO3   0, 025 n N2O  0,1   n HNO3  1.2  0, 025.2  0,1.2  0,1.2  2, 45  mol  Ví dụ 6: Hòa tan hết 20,5 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 thu 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm NO2, NO, N2O, N2 đktc, khơng sản phẩm khử khác, NO2 N2 có số mol Tỷ khối X so với H2 18,5 Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 88,7 gam B 119,7 gam C 144,5 gam D 55,7 gam Định hướng tư giải: Vì n NO2  n N2 ta tưởng tượng nhấc O NO2 lắp vào N2 X có hai khí NO N2O (số mol hỗn hợp X không đổi)  NO : 0,1  mol  BTE muèi Khi đó:   n X  0,    n e  n  0,1.3  0,1.8  1,1 (mol) NO3 N O : 0,1 mol    BTKL   m  20,5  1,1.62  88, (gam) Ví dụ 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al (có tỷ lệ mol 3:4) vào dung dịch chứa HNO3 loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa 8,2m gam muối Biết có 0,3 mol N+5 HNO3 bị khử Số mol HNO3 phản ứng là: A 2,1 B 3,0 C 2,4 D 4,0 Định hướng tư giải: Mg : 3a BTE Có    n e  18a Al : 4a Mg, Al  m  24.3a  27.4a  180a Vậy 8, 2m  NO3 :18a  NH NO : 0,3    7, 2.180a  18a.62  80.0,3  a  BTNT.N   n HNO3  18  0,3.2  (mol) 15 15 Ví dụ 8: Cho m gam Ba tan hoàn toàn dung dịch HNO3, thu dung dịch X 5,376 lít khí Y (ở đktc, phản ứng tạo sản phẩm khử N) Sau phản ứng xảy hoàn toàn cho tiếp m gam Ba vào dung dịch X (đun nóng nhẹ), thu 43,008 khí Z (đktc) Giá trị m gần với: A 224 B 230 C 234 D 228 Định hướng tư giải: Ta có n Z  1,92  mol   Nếu Z H2 vơ lý khơng có sản phẩm khử thỏa mãn  Y phải hỗn hợp khí NH3 H2  Khí Y phải hỗn hợp H2 NH3 n H2  a Trong Y    3a  24   a  0, 08   n  2a NH3  n Z  1,92  b  0, 08      b   0, 08.2  1,92   b  1, 68   m  230,16 m n Ba  137  b Ví dụ 9: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử Tính % theo khối lượng Cu hỗn hợp A 53,33% B 33,33% C 43,33% D 50,00% Định hướng tư giải: Ta có: n SO2  0, 25   n e  0,5 Cu : a CDLBT 64a  56b  12 a  0,1 0,1.64  12        %Cu   53,33% 12 Fe : b 2a  3b  0, 25.2 b  0,1 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Hòa tan 30 gam hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,15 mol SO2, 0,l mol S 0,005 mol H2S Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng : A 78g B 120,24g C 44,4g D 75,12g Câu 2: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,09 mol D 0,07 mol Câu 3: Hoà m gam hỗn hợp Fe, Cu (Fe chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y 0,7m gam chất rắn 1,12 lít hỗn hợp gồm NO, N2O (ở đktc) (là hai sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối khan thu cô cạn Y A 32,4 gam B 45 gam C 21,6 gam D 27 gam Câu 4: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu 7:8 Cho lượng X nói vào lượng dung dịch HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dung dịch muối sắt NO Khối lượng muối Fe tạo thành dung dịch A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam Câu 5: Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hoàn tồn thu 2,24 lít NO (đktc) dd X Khối lượng muối thu X: A 29,6g B 30,6g C 34,5g D 22,2g Câu 6: Cho 6,675g hỗn hợp Mg kim loại M (hóa trị n, đứng sau Mg, tác dụng với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol 1:1 vào dung dịch AgNO3 dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu V lít NO đktc (sản phẩm khử nhất), giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Câu 7: Cho 25,24 gam hỗn hợp X chứa Al, Zn, Mg, Fe phản ứng vừa đủ với 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch chứa m gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí Y (gồm N2O N2) có tỉ khối so với H2 18 Giá trị m A 163,60 B 153,13 C 184,12 D 154,12 Câu 8: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Cu Ag V ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 0,2 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị tối thiểu V A 800 B 400 C 600 D 200 Câu 9: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử N+5 dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 4,08 B 5,28 C 2,62 D 3,42 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO3 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V A 400 B 1200 C 800 D 600 Câu 11: Hòa tan hồn tồn 42,9 gam Zn lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 10%  d  1, 26 g ml  sau phản ứng thu dung dịch A chứa 129,54 gam hai muối tan 4,032 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO N2O Giá trị V là: A 840 ml B 540 ml C 857 ml D 1336 ml Câu 12: Cho 12,9g hỗn hợp gồm Mg Al phản ứng vừa đủ với V(lít) dung dịch HNO3 0.5M thu dung dịch B hỗn hợp C gồm khí N2 N2O tích 2.24 lít (đktc).Tỉ khối C so với H2 18 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch B thu 1.12 lít khí(đktc) mg kết tủa Giá trị m V là: A 35g 3,2lít B 35g 2,6lít C 11,6g 3,2lít D 11,6g 2,6lít Câu 13: Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3, thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO NO2 hai khí N2 NO2 có số mol Cơ cạn cẩn thận tồn X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893 Câu 14: Biết hai kim loại A,B có hóa trị II (MA < MB) Nếu cho 10,4 gam hỗn hợp A B (có số mol nhau) tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thu 8,96 lít khí NO2 sản phẩm khử nhất.(đktc) Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp A B (có khối lượng nhau) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc ,dư thu 11,6 lít NO2 (đktc), A B là: A Mg Cu B Cu Zn C Mg Zn D Ca Cu Câu 15: Cho 6,175 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X 0,448 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O Tỉ khối Y so với hh 18,5 Cô cạn dung dịch X thu b gam muối Giá trị a b là: A 0,24 18,735 B 0,14 17,955 C 0,24 18,755 D 0,14 18,755 Câu 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (khơng có muối amoni) 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2, NO, NO2 N2 NO2 có phần trăm thể tích có tỷ khối heli 8,9 Số mol HNO3 phản ứng là: A 3,0 mol B 2,8 mol C 3,4 mol D 3,2 mol Câu 17: Hòa tan hồn tồn 0,12 mol Zn dung dịch HNO3 dư thoát N2O Trong thí nghiệm có n mol HNO3 tham gia phản ứng Giá trị n là: A 0,24 B 0,20 C 0,40 D 0,30 Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X (Fe kim loại M có hố trị khơng đổi) dung dịch HNO3 lỗng dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y đktc gồm NO, NO2 có dY / H  21 xảy q trình khử Nếu hồ tan hồn tồn 8,3 (g) hỗn hợp X dung dịch HCl thu 5,6 lít H2 (đktc) Kim loại M A Ni B Mg C Al D Zn Câu 19: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 98,75 C 91,00 D 97,20 Câu 20: Hòa tan hồn tồn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al Zn (có tỉ lệ mol tương ứng 2:5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO3 thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M Giá trị V A 112 B 268,8 C 358,4 D 352,8 Câu 21: Lấy 57,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu cho tác dụng với dung dịch hỗn hợp H2SO4 HNO3 vừa đủ Khi hỗn hợp kim loại tan hết thu 220,4 gam muối chứa toàn muối sunfat kim loại Khí bay gồm có 0,2mol NO; 0,2 mol N2O x mol SO2 x gần với giá trị sau nhất: A 0,85 B 0,55 C 0,75 D 0,95 Câu 22: Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít NO (đktc) dd X Khối lượng muối thu X: A 29,6g B 30,6g C 34,5g D 22,2g Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg; Al Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn họp gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 157,05 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,30 B 1,02 C 0,5 D 0,4 Câu 24: Cho 25,24 gam hỗn hợp X chứa Al, Zn, Mg, Fe phản ứng vừa đủ với 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch chứa m gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí Y (gồm N2O N2) có tỉ khối so với H2 18 Giá trị m A 163,60 B 153,13 C 184,12 D 154,12 Câu 25: Hòa tan hồn toàn 42,9 gam Zn lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 10%  d  1, 26 g ml  sau phản ứng thu dung dịch A chứa 129,54 gam hai muối tan 4,032 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO N2O Giá trị V là: A 840 ml B 540 ml C 857 ml D 1336 ml Câu 26: Cho 6,175 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X 0,448 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O Tỉ khối Y so với hh 18,5 Cô cạn dung dịch X thu b gam muối Giá trị a b là: A 0,24 18,735 B 0,14 17,955 C 0,24 18,755 D 0,14 18,755 Câu 27: Cho hỗn hợp A gồm 0,3 mol Mg, 0,7 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,1 mol N2O, 0,2 mol NO lại 5,6 gam kim loại Giá trị V lít là: A 1,20 B 1,10 C 1,22 D 1,15 Câu 28: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 29: Cho 10,32g hỗn hợp X gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch Y gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M thu khí NO dung dịch Z chứa m gam chất tan Giá trị m A 20,36 B 18,75 C 22,96 D 23,06 Câu 30: Hòa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m là: A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08 Câu 31: Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 cho A tác dụng với lượng vừa đủ m gam Al thu dung dịch B (chỉ chứa muối) 7,84 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO, N2O H2 có tỷ khối so với khí H2 8,5 Trộn C với lượng O2 vừa đủ đun nóng phản ứng xảy hoàn toàn dẫn khí thu qua dung dịch NaOH dư thấy lại 0,56 lít khí (đktc) Giá trị a, b là: A 0,1 B 0,2 C 0,2 D 0,1 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Fe Cu có tỉ lệ khối lượng 4:6 Cho m gam X vào 400 ml dung dịch HNO3 2M đến phản ứng hoàn toàn dung dịch Y; 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, NO lại 0,7m gam chất rắn chưa tan Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan là: A 48,4 gam B 54,0 gam C 40,33 gam D 45,0 gam Câu 33: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO3 lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch X 448 ml (đo 354,9K 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối Y so với oxi 0,716 lần tỷ khối khí cacbonic so với nito Làm khan X cách cẩn thận thu m gam chất rắn Z, nung Z đển khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn T Giá trị m A 15,18 B 17,92 C 16,68 D 15,48 Câu 34: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X chứa Fe, Cu có tỉ lệ khối lượng 7:3 tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng thu hỗn hợp khí Y (gồm 0,3 mol NO2 0,1 mol NO), dung dịch Z lại 0,1m gam kim loại Giá trị m gần với: A 20 B 15 C 25 D 30 Câu 36: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Zn Al có tỷ lệ mol 1:1 dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch B 4,48 lít khí N2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu  m  181,  gam muối Giá trị m gần với: A 60 gam B 51 gam C 100 gam D 140 gam Câu 37: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 0,07 mol HNO3, thấy thoát 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí có số mol có NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít (đktc) khí NO dung dịch Y gồm ion dương Cho từ từ AgNO3 vào dung dịch Y tới khơng NO (duy nhất) vừa hết 8,5 gam AgNO3.Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tổng thể tích khí tồn q trình m là: A 5,376 lít 1,2 gam B 3,136 lít 8,4 gam C 6,72 lít 10,08 gam D 5,6 lít 9,52 gam Câu 38: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al, Mg tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu dung dịch Y 8,96 lít khí NO Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y đến kết tủa hoàn toàn Các cation kim loại thu kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam hỗn hợp oxit m có giá trị là: A 39,2 B 23,2 C 26,4 D 29,6 Câu 39: Cho 6,69 gam hỗn hợp dạng bột gồm Al, Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 0,75M khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Hòa tan hồn tồn A dung dịch HNO3 1M thu khí NO sp khử Thể tích dung dịch HNO3 cần dung là: A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3 Câu 40: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 D 02 D 03 D 04 B 05 B 06 D 07 D 08 A 09 B 10 C 11 A 12 C 13 D 14 D 15 C 16 D 17 D 18 C 19 A 20 B 21 B 22 B 23 D 24 D 25 A 26 C 27 D 28 B 29 C 30 B 31 C 32 D 33 D 34 C 35 A 36 B 37 B 38 D 39 C 40 C Câu 1: Chọn đáp án D Định hướng tư giải SO : 0,15  Ta có: S : 0,1   n e  0,15.2  0,1.6  0, 005.8  0,94   n SO2   0, 47 H S : 0, 005  BTKL   m muèi   m  KL,SO 24   30  0, 47.96  75,12 (gam) Câu 2: Chọn đáp án D Định hướng tư giải n NH  a   25,    0, 02.3  0, 02.8  62  8a.62  a 18  62    a  0, 01   n Nbi khö  0, 02  0, 02.2  0, 01  0, 07 Câu 3: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Nhận định: Sau phản ứng có 0,7m gam chất rắn nên phải có Fe dư  muối muối Fe2+ Ta sử dụng hai phương trình 4HNO3  3e   3NO3  NO  2H O a  b  0, 05       8NO3  N O  5H O 4a  10b  0,38 10HNO3  8e  a  0, 02 0, 02.3  0, 03.8     m Fe NO3    27 2 b  0, 03 Câu 4: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cu : 0, 05 Cu Ta có:    4,32    Muối muối Fe2+ Fe : 0, 05 Fe : 0, 02   BTNT.Fe   n Fe2   0, 03   m  0, 03.180  5, (gam) Câu 5: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Chú ý: Khi nhìn thấy Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 ta phải nhớ tới NH4NO3 + Chú ý: Khi nhìn thấy bóng dáng Mg bạn liên tưởng tới NH4+ n NH  x BTE   8x  3.0, 25  0, 75.2 Cho    x  0,1125    0,15 n NO  0, 25 FeCO3 Mg Mg 2 : 0, 75(mol)  3 Fe : 0,15(mol)  BTDT Thế Y gì? – Là  NH 4 : 0,1125(mol)   V  1,94  BTNT.S 2   SO : 0, 25V(mol) BTNT.N    NO3 : 0, 75V  0, 25  0,1125  BTKL   m  142, 72(gam) Câu 4: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Khi nung 34,66 gam kết tủa thu 29,88 gam chất rắn khan Thế giảm gì? Ở t 2OH    H O  O (trong oxit) BTKL  + Do   n OH   34, 66  29,98  0,52(mol) 18 FeS2 : a(mol) BTKL   120a  160b  116c  20, 48  + Gọi A Cu 2S : b(mol)   BTNT.Fe  Cu  3a  4b  3c  0,52  n OH FeCO : c(mol)     n FeCO3  n C  c  0, 08(mol) SO : x(mol) + Có n X  0,1  CO : 0,1  x(mol) Và BTNT.C     CO : x  0, 02 n Y  0,   NO : 0, 62  x M Z 86   x  0, 06(mol)  a  b  0,04(mol) M X 105  %FeS2  23, 44% Câu 5: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Chú ý: Vì Z có H2 nên Z khơng có muối Fe3+ 2a  a  bc  Fe O : (mol)   3  BTNT.Fe   FeCl2 : a  b(mol) Gọi X gồm FeCO3 : b(mol)    Al : c (mol)  BTNT.Al  AlCl3 : c(mol)      Ag : a  b BTE  BTNT.Clo  101,59  AgCl : 2a  2b  3c BTNT.C     CO : b  0, 01 Lại có n Z  0, 06(mol)   H : 0, 06  b  0, 01  0, 07  b (mol) BTE   2a  0, 01.4 0, 07  b   3c      Al O H2 2a  3b  3c  a  0,15(mol)    395a  395b  430,5c  101,59  b  0, 02(mol) 2a  6b  9c  0,54 c  0, 08(mol)   Câu 6: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Nhận thấy X biến thành T khơng có phản ứng oxi hố khử điện tích bảo toàn Nghĩa O 2   2Cl Các bạn hiểu đơn giản qua BTNT.H O biến thành H2O mà Cl H từ HCl mà  n Otrong X  +  40,  22,8  0,32(mol) 35,5.2  16 Cu 2 : 2a(mol) BTDT T    n Cl  7a  2b  0, 64   3   BTKL Ta có T Fe : a(mol)   2a.64  56  a  b   22,8  0,32.16   Fe 2 : b(mol)  Cu : 0, 04(mol) a  0, 02(mol) BTNT     X Fe : 0, 27(mol)  n HNO3  0,87(mol) b  0, 25(mol) O : 0,32(mol)  BTNT.O trongY Y   0,32 035  0, 435  n  0,82(mol) NO3   0,87.3     3n NO3  0, O X NO  N O HNO3 H2O BTE trongY   n Fe  0, 27.3  0, 04.2  0,82  0, 07(mol) 2 Fe 2 : 0, 07  0, 25  0,32(mol)  Vậy Y + G có Cl : 0, 64(mol)   BTE  Ag : 0,32(mol)    m  126, 4(gam)  BTNT.Clo  AgCl : 0, 64(mol)   AgNO3 Câu 7: Chọn đáp án B Định hướng tư giải n HNO3  1, 21(mol)  Ta có: n N2O  0, 06(mol)  n NO  0, 02(mol) Fe O Fe : a HNO3 / NaOH 16,96    25,  Mg : b MgO BTKL    56a  24b  16,96 a  0, 2(mol)    BTE   n e  1, 08(mol) 25,  16,96   b  0, 24(mol)   3a  2b    16  Kim loai:16,96(gam) BTKL    62x  18y  65, 24   Trong Y 82,2 (gam)  NO3 : x   BTNT.N  x  y  1, 07      NH : y  x  1, 045(mol)   y  0, 025(mol) Fe3 : t  2 Fe : 0,  t   Y Mg 2 : 0, 24  NO  :1, 045   NH 4 : 0, 025  BTDT   3t   0,  t   2.0, 24  0, 025  1, 045  t  0,14(mol) BTE  1, 08  2n O  0, 06.8  0, 02.3  0, 025.8  n O  0,17(mol) BTKL   %Fe  NO3   0,14.242  13,11% 242  16,96  0,17.16  0, 08.4.10,125 Câu 8: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Cl : a(mol) a  b  0,13 a  0, 05(mol) BTKL  6,11(gam)    Ta có:  71a  32b  6,11 b  0, 08(mol) O : b(mol) BTDT BTNT.Clo  n Otrong oxit  0, 08.2   n Cl  0,32    n Cl trongZ  0, 42(mol) AgCl : 0, 42 BTKL   73, 23(gam)  BTE  n Fe2  0,12(mol) Ag : 0,12  BTE   2n Cu  0,12.2  0, 05.2  0, 08.4  n Cu  0, 09(mol) HNO3 m   n NO Cu 2 : 0, 09(mol)   0,15  n e  0, 45  0,12.3  0, 09.2  T Fe3 : t Fe 2 : 0,12  t  BTE   0, 09.2  3t   0,12  t   0, 45  t  0, 03(mol) BTNT.N   n HNO3  0, 45  0,15  0,  m dd HNO3   %Fe  NO3 3  0, 6.63  120(gam) 0,315 0, 03.242  5, 673% 120  0, 09.64  0,12.56  0,15.30 Câu 9: Chọn đáp án C Định hướng tư giải MgO Fe O  NO : 0, 62  HNO3   Ta có: A  SO : 0, 02 FeS : a FeS2 : b BTE    a  b   0, 02.4   a  2b  0, 02   0, 62  9a  15b  0, 66 1 HNO3 BTKL    10m  a  b   155 10m   m  m   96   32  a  2b    67 67 67.16      Kim loai  112a  80b  SO 24 38m  2 67  Kim loai:  BTNT.S BTNT.S BTDT A     SO 24 : a  2b  0, 02 HNO3  20m BTDT    NO3 : a   b  0, 04 67.16  10m  20m    BTKL   28, 44   m   b  0, 04    32  a  2b   96  a  2b  0, 02   62  a  67  67.16    a  0, 04(mol) 134,5m  1      3   126a  66b  27,88  3  b  0, 02(mol) 67 m  10, 72(gam)   %FeS  32,84% Câu 10: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTNT.H    n H2O  0,35(mol) BTNT.O HCl A Ta có: A    n Trong  0,35(mol)  O Muèi BTKL   a  34,  0,35.16  40(gam)  m dCu  0,35.40  14(gam) BTKL muoi    m Trong  34,  14  20, 4(gam) Kimloai Fe 2 : a BTDT  2a  2b  0,      BTKL.Kimloai Vậy muối có: Cu 2 : b   56a  64b  20,   Cl : 0,  a  0, 25(mol) 0,1.64  14   %Cu A   51% 40 b  0,1(mol) Câu 11: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cách 1: Cách hay làm BTKL Ta có:   n Otrong X  92,  63,  1,8(mol) 16 BTKL   92,  4, 25.63  319  3, 44  m H2O  n H2O  2, 095(mol) BTNT.H   n NH4 NO3  4, 25  2, 095.2  0, 015(mol) BTKL muoi cua kim loai   n  NO  319  0, 015.80  63,  4,1(mol) 62 muoi   n  4,1  0, 015.2  4,13  %N  N 4,13.14  18,125% 319 Cách 2: Cách hay làm nhiên với làm kiểu phức tạp đòi hỏi phải hiểu sâu sắc định luật bảo tồn BTKL Ta có:   n Otrong X  92,  63,  1,8(mol) 16   N : a(mol) BTKL  14a  16b  3, 44 1 3, 44(gam)  X   O : b(mol)  NH NO : c(mol)  HNO3 BTE   5a  8c  1,8.2  4, 25  a  2c  2b     n e  NO3 BTKL   319  63,  62  4, 25  a  2c   80c  3 14a  16b  3, 44 a  0,12  4, 25  0,12  14  18,125%   BTNT.N  6a  2b  10c  0, 65  b  0,11   %N  319 62a  44c  8,1 c  0, 015   Câu 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Fe : a BTE 5,12 Ta có:    3a  2b   0, 64 1 48 Cu : b BTE   2a  2b  2, 688 2m  22, 7.64 vµ m  56a  64b  5,12 3a  2b  0, 64 a  0, 08(mol)  Do đó,   56a  64b  5,12    b  0, 2(mol) 2a  2b  0,36  7.64   m  22, 4(gam) Câu 13: Chọn đáp án Định hướng tư giải BTNT.Ba    Ba : 0,12  Chia X  Na : a O : b  BTKL  23a  16b  0,12.137  21,9 a  0,14     BTE   0,12.2  a  2b  0, 05.2 b  0,14   2  n OH  0,12.2  a  0,38 Ba : 0,12 BTNT.Ba   n Al OH   0, 02   2   n BaSO4  0,12 n Al3  0,1 SO : 0,15 Vậy: m   0,12.233  0, 02.78  29,52(gam) Câu 14: Chọn đáp án B Định hướng tư giải X Ta có: n Trong  O 26,  21,  0,3(mol) 16 n HNO3  1,85(mol)  NO : 2a(mol) BTKL HNO3 B     26,  400  421,8  88a  N : a(mol)  NO : 0,1(mol)  a  0, 05    N : 0, 05(mol) Giả sử sản phẩm có: BTNT.N C n NH  a   n Trong  1,85  0,1  0, 05.2  a  1, 65  a (mol) NO  BTE  1, 65  2a  8a  0,1.3  0, 05.10  0,3.2  a  0, 025(mol) Chất tan bình gồm hỗn hợp muối HNO3 dư m Fe  Al  Mg : 21, 4(gam)    1,85.10%.63  134, 255(gam)  NO3 :1, 625(mol)    NH : 0, 025(mol) Câu 15: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  NO : 0,3 BTE BTE   n e  1,1   n Fe2  0,55 Ta có: n X  0,  H : 0,1  BTNT.N  n KNO3  0,3 Vì có khí H2 nên NO3- phải hết  Fe 2 : 0,55  BTKL Y K  : 0,3   m  109,   BTDT  SO 24 : 0,  BÀI LUYỆN KỸ NĂNG SỐ 20 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu 1: Nung hỗn hợp rắn A gồm Al oxit Fe điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn B Chia B làm phần + Phần tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch chứa 257,9 gam muối x mol khí NO + Phần tác dụng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2M thu 1,5x mol H2 22,4 gam rắn khơng tan Biết phản ứng xảy hồn toàn Giá trị V là: A 350 ml B 206 ml C 250 ml D 230 ml Câu 2: Đem 28,6 gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 thực phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần nhau: - Phần cho phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 7,84 lít khí NO2 (là sản phẩm khử đktc) - Phần cho phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch gồm HCl 7,3% H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu 2,688 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 160 B 80 C 320 D 200 Câu 3: Hỗn hợp X gồm Ca, Mg, MgCO3, MgO, CaO Cho 23,84 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 48,48 gam chất tan; 7,616 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với hidro 143/17 Cho 23,84 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí Z gồm NO CO2 có tỉ khối so với hiđro a dung dịch T Cô cạn dung dịch T thu 74,72 gam chất rắn khan Giá trị a là: A 16,75 B 18,50 C 20,25 D 17,80 Câu 4: Hỗn hợp gồm m gam oxit sắt 0,54m gam Al Nung hỗn hợp X chân không đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V lít H2, dung dịch Z chất rắn T Thổi khí CO2 dư vào dung dịch Z thu 67,6416 gam kết tủa Cho chất rắn T tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,22V lít hỗn hợp khí NO NO2 có tỷ khối so với Hidro 17 Giá trị V gần với? A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 5: Cho 4,08 gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch X chứa hỗn hợp Cu(NO3)2, H2SO4 thu dung dịch Y 0,896 lít hỗn hợp khí Z có khí hố nâu khơng khí 1,76 gam hỗn hợp kim loại Biết Z có tỷ khối so với Hidro phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối tạo thành là: A 19,32 B 18,72 C 17,92 D 20,54 Câu 6: Hoà tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl thu dung dịch Y khí NO Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào Y đến thấy phản ứng xảy hoàn tồn thấy dùng 0,58 mol, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa 0,448 lít NO (NO sản phẩm khử N+5) Giá trị m gần với: A 80 B 84 C 86 D 82 Câu 7: Hấp thu hết 4,48 lít CO2 vào dung dịch có chứa a mol Ca(OH)2 thu 4m (g) kết tủa Nếu hấp thụ hết 4,704 lít CO2 vào dung dịch a gam Ca(OH)2 thu 3m (g) kết tủa Nếu hấp thụ 2,464 lít CO2 dung dịch có chứa a mol Ca(OH)2 khối lượng kết tủa thu là: A B C 11 D 12 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS2 Fe3O4 dung dịch HNO3 (đặc, nóng dư) Sau phản ứng thu dung dịch A 12,544 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 SO2 có khối lượng 26,84 gam Cô cạn dung dịch A thu 23,64 gam chất rắn Giá trị m gần với: A 8,12 B 9,04 C 9,52 D 10,21 Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Al, Fe, Cu vào 100 ml dung dịch KOH 1,2M, phản ứng kết thúc, thu 2,688 lít H2 Thêm tiếp vào hỗn hợp 370 ml dung dịch HCl 2M, phản ứng kết thúc thu hỗn hợp khí B hỗn hợp kim loại C Cho B vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 19,7 gam kết tủa Cho hỗn hợp rắn C vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu 1,12 lít chất khí dung dịch D Cho D phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn E Giá trị m là: A 1,6 B C 2,4 D 3,2 Câu 10: Nhúng Zn nặng 100 gam vào 400ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 0,5M Cu(NO3)2 0,5M Sau thời gian nhấc Zn cân lại thấy nặng 91,95 gam Biết kim loại sinh bám hết vào Zn Tổng khối lượng muối có dung dịch sau nhấc Zn gần với: A 94 B 95 C 96 D 97 Câu 11: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thấy dung dịch có khối lượng khơng thay đổi thu 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 Tỷ khối Z so với mêtan 135 Người ta đổ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng đồng thời đun 56 nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình hình vẽ bên (đơn vị mol): Giá trị a gần với: A 1,84 B 1,65 C 1,73 D 2,08 Câu 12: Hoà tan 52,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc/nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 131,2 gam hỗn hợp muối sunfat 3,36 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng O X gần với: A 20% B 24% C 25% D 28% Câu 13: Cho hỗn hợp gồm Cu2S FeS2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,52 mol HNO3 thu dung dịch X (khơng chứa NH4+) hỗn hợp khí gồm NO 0,3 mol NO2 Để tác dụng hết với chất X cần dùng 260ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng lọc kết tủa nung khơng khí tới khối lượng không đổi thu 6,4 gam chất rắn Tổng khối lượng chất tan có dung dịch X gần với: A 19,0 B 21,0 C 18,0 D 20,0 Câu 14: Cho 1,98 gam Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,8M Khuấy tới phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí NO (đktc), 0,64 gam chất rắn dung dịch X Tổng khối lượng muối có X là: A 16,25 B 17,25 C 18,25 D 19,25 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A B 1,9 C 4,8 D 3,2 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 02 A 03 B 04 B 05 A 11 A 12 B 13 A 14 A 15 B 06 D 07 C Câu 1: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTNT.Fe    Fe : 0, 4(mol)  BTE  Al : x(mol) + Ở phần có H2 bay nên B/2 có   Al O : y(mol)  BTE + Với phần   n NH4 NO3  0, 4.3  0,15(mol) Al(NO3 )3 : x  2y   257,9 Fe(NO3 )3 : 0,  x  2y  0, Và   NH NO : 0,15  BTKL Tới ta có cần tính cụ thể x, y không? – Đương nhiên không nên tính BTNT.Na  n NaAlO2  n NaOH  x  2y  0, 7(mol) Vì   V  0,35  l   350  ml  Nếu đề yêu cầu tính khối lượng chất A thử oxit 08 C 09 A 10 A BTNT.Fe BTNT.O  n Fe2O3  0,   y  0, 2, x  0,3 Ta thử với oxit sắt  Câu 2: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Với Y/2 ta xét cho tổng thể trình với phần BTKL  27a  232b  14,3 a  0,1 Al : a(mol)   14,3    BTE   3a  b  0,35 b  0, 05 Fe3O : b(mol)   + Bây xử lý phần thật đơn giản với câu hỏi H+ đâu? – Ai biết BTNT.O    n H2O  0, 2(mol) BTNT.H   n H  0, 64(mol)  n  0,12(mol)  H2 Và 0, 073m 0, 098m   0, 64  m  160(gam) 36,5 98 Câu 3: Chọn đáp án B Định hướng tư giải H : 0, 22(mol) + Ta có n Y  0,34(mol)  CO : 0,12(mol) Ca : a(mol) BTKL    40a  24b  16c  13, 76 Mg : b(mol)  BTE      2a  2b  2c  0, 44 Chia X thành  O : c(mol)   BTKL 111a  95 b  0,12  48, 48   MgCO3 : 0,12(mol)   74, 72  0,18.164 a  0,18(mol)     0,3.148     Ca ( NO3 )2 Mg( NO3 )2 BTNT  BTKL  b  0,18(mol)   n NH4 NO3  80 c  0,14(mol)  BTE  n NH4 NO3  0, 01   n NO  0, 44  0, 01.8  0,12(mol) CO : 0,12(mol) BTNT.C   Z  a  18,5  NO : 0,12(mol) Câu 4: Chọn đáp án B Định hướng tư giải + Có khí H2 bay nên có Al dư oxit sắt biến hết thành Fe BTNT.Al   n Al  n Al OH    0,8672(mol)  m  43,36  g   NO : 0,915V 3.0,915V  0,305V BTE   n Fe   0, 0454V (mol) Có  3.22,  NO : 0,305V BTKL   n Otrong oxit  43, 46  0, 0454V.56 43,36  2,5417V  16 16 BTE   0,8672.3  V 43,36  2,5417 V   V  12,338 22, 16 Câu 5: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Câu đơn giản quen thuộc phải không bạn n NO  0, 02(mol) + Có  có H2 nghĩa dung dịch khơng có NO3n  0, 02(mol)  H2 BTNT.N + Nhìn thấy Mg nên n NH  a(mol)   n Cu  a  0, 02  0,5a  0, 01 Cu : 0,5a  0, 01 + Vậy Z gì? – Là   32a  24b  0, 64  1, 76 Mg : b(mol) BTE   0,17  b   0, 02.2  0, 02.3  0,  02 +      8a  a  NO,H NH Cu 2 32a  24b  1,12 a  0, 02(mol) Vậy   9a  2b  0, 22 b  0, 02(mol) Mg 2 : 0,15(mol)  BTKL  Y  NH 4 : 0, 02(mol)   m  19,32(gam)  BTDT  SO 24 : 0,16(mol)   Câu 6: Chọn đáp án D Định hướng tư giải + H+ toàn tham gia vào 4H   NO3  3e  NO  2H O + Có n H  0,   n  NO n sau NO  0, 02(mol)  0,1(mol)   truoc n NO  0, 08(mol) BTNT + Ta   n Fe NO3   0, 04(mol) FeCl2 : a   23,76 Cu : b  127a  64b  16,56 Fe NO : 0, 04 2   BTNT.Clo    AgCl : 2a  0, + m gam chất rắn  BTNT.Ag  Ag : 0,58  0,  2a  0,18  2a   a  0, 08 BTE + Và   a  2b  0, 04  0,1.3  0,18  2a  3a  2b  0, 44   b  0,1 AgCl : 0,56(mol) + Vậy m  82,52(gam)  Ag : 0, 02 Câu 7: Chọn đáp án C Định hướng tư giải + Khi tăng số mol khí CO2 từ 0,2 lên 0,21 mol lượng kết tủa giảm Về nguyên tắc có hai trường hợp xảy Trường hợp 1: Nếu lần đầu kết tủa bị tan BTNT.C Có ngay:    n CO2  0, 21  0,  m  m  1(gam) 100 CaCO3 : 0, 04(mol) BTNT.C BTNT.Ca Lại      a  0,12(mol) Ca  HCO3 2 : 0, 08(mol) Ca  OH  :0,12 + Vậy n CO2  0,11(mol)   n CaCO3  0,11(mol)  m  11(gam) Có đáp số bạn khơng cần làm với trường hợp Tuy nhiên, trình bày để bạn hiểu thêm Trường hợp 2: Nếu lần đầu kết tủa chưa bị tan Chỗ có lẽ làm nhiều bạn lúng túng Vì bạn suy nghĩ để tìm m, a Nhưng không cần quan tâm lý 0,2 mol CO2 mà kết tủa chưa bị tan đương nhiên với 0,11 mol CO2 kết tủa chưa bị tan Và theo BTNT.C ta có đáp số 11 gam kết tủa Câu 8: Chọn đáp án C Định hướng tư giải FeS2 : a(mol) Ta có: m X  Fe3O : b(mol)  NO : 0,5(mol) n B  0,56  SO : 0, 06(mol) BTNT.Fe    Fe3 : a  3b  BTNT.S HNO3 X   A   SO 24 : 2a  0, 06  BTDT  NO3 : 0,12  a  9b   BTKL   56  a  3b   96  2a  0, 06   62  0,12  a  9b   23, 64 BTE   3a  b  0, 06.4   2a  0, 06   0,5 186a  726b  21,96 a  0, 04    m  0, 04.120  0, 02.232  9, 44(gam) 15a  b  0, 62 b  0, 02 Câu 9: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Bài tốn nhìn dài thật đơn giản lối đề theo kiểu tư bước n KOH  0,12  + Có   n dKOH  0, 04(mol) BTE  n Al  0, 08(mol) n H2  0,12  + Cho C + HNO3 (đặc, nóng) có n NO2  0, 05(mol) nên C không chứa FeCO3 BTNT.C   n FeCO3  n BaCO3  0,1(mol) Thế nên  + Bây ta “chặn đầu” với câu hỏi Cl- đâu? – Câu hỏi đơn giản n AlCl3  0, 08  có n KCl  0,12(mol)  BTNT.Clo  n FeCl2  0,19(mol)   Fe : a(mol) BTKL   m C  20  0,1.116  0, 08.27  0, 09.56  1, 2(gam)  Cu : b(mol) BTE  n Otrong oxit  0, 025(mol) + Và n NO2  0, 05(mol)  BTKL   m  1,  0, 025.16  1, 6(gam) Câu 10: Chọn đáp án A Định hướng tư giải n Ta có: NO3  0, 2.3  0, 2.2  1(mol)  NO3 :1  Giả sử: Dung dịch sau phản ứng có  Zn 2 : a Fe 2 : b  BTDT    2a  2b  a  0, 45(mol)   BTKL  100  0, 2.56  0, 2.64  91,95  65a  65b b  0, 05(mol)   BTKL   m muoi   m  NO3 , Zn 2 , Fe 2   62.1  65.0, 45  56.0, 05  94, 05(gam) Câu 11: Chọn đáp án A Định hướng tư giải phan ung  Const  m Al  m Z  Vì mSau dd 6, 272 135 16  10,8(gam) 22, 56 Dễ dàng tìm ra:  NO : 0,13 0, 4.3  0,13.3  0,15 BTE Z   n NH4 NO3   0, 0825(mol)  NO : 0,15 Khi cho NaOH vào có nhiều cách tính đáp án nhiên nhanh tự hỏi Na NaOH đâu rồi? Từ đồ thị có ngay: BTNT.Al n Al OH   0,3   n NaAlO2  0,  0,3  0,1(mol) BTNT.Na  n NaNO3  1,5825  0,1  1, 4825(mol) Khi đó:  BTNT.N  a  1, 0825  0, 28  1,845(mol) Và  4825   0,  NaNO3 NH3 NO,NO2 Câu 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTNT.H  n H2O  a Đặt n H2SO4  a  BTKL   52,8  98a  131,  0,15.64  18a  a  1,1(mol) BTNT.S Trong muoi  n SO  1,1  0,15  0,95(mol) 2 BTKL X   m Trong Fe  Cu  131,  0,95.96  40(gam) BTKL X   m Trong  52,8  40  12,8(gam)  %O= O 12,8 100%  24, 24% 52,8 Câu 13: Chọn đáp án A Định hướng tư giải 2 n Cu 2S  a X SO : a  2b BTDT Ta có:      2a  4b  c  0, 26 1  n FeS2  b  NO3 : c BTNT.N BTE   n NO  0,52  0,3  c  0, 22  c  10a  15b  0,3   0, 22  c   a  0, 03 CuO : 2a  1      3 BTKL     80.2a  160.0,5b  6,  3  b  0, 02 Fe O3 : 0,5b c  0,12  BTNT.Fe  Cu tan Vậy m Chat X Cu 2 : 0, 06(mol)  3 Fe : 0, 02(mol)   19, SO 24 : 0, 07(mol)    NO3 : 0,12(mol) BTDT    H  : 0, 07.2  0,12  0, 06.2  0, 02.3  0, 08(mol)  Câu 14: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Dễ thấy 0,64 gam chất rắn Cu Ta có: n Mg  1,98  0, 0825(mol)  n e  0,165(mol) 24 Với Mg thường có sản phẩm khử NH4+ nên ta giả sử có NH4+ Nếu khơng có số mol NH4+ Làm hợp lý biện luận sản phẩm khử n   0,16 Từ  H n NO  a BTNT.H   n NH  4H   NO3  3e  NO  2H O     10H  NO3  8e  NH  3H O vµ 0,16  4a 10 BTE   0,165  0, 02 0, 02 3a  Fe 3 Cu NO 0,16  4a  a  0, 015(mol) 10 Mg 2 : 0, 0825  2 Fe : 0, 02 Cu 2 : 0, 01  BTKL Giả sử: Vậy X    m  16, 25(gam)   NH : 0, 01 SO 2 : 0, 08  BTDT    NO3 : 0, 075 Câu 15: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Khí NO2 màu nâu nên Z khơng có NO2 Lại có Z  7,  37  Có N2O 0,  N O : a a  b  0, a  0,1125   Trường hợp 1: Z  44a  28b  7, b  0, 0875 N2 : b BTKL  BTE  122,3  25,3  62  0,1125.8  0, 0875.10  8x   80x  x  (loai) NH NO3 Kim loai  NO3  N O : a a  b  0, a  0,1   Trường hợp 2: Z  44a  30b  7, b  0,1  NO : b BTKL  BTE  122,3  25,3  62  0,1.8  0,1.3  8x   80x  x  0, 05 NH NO3 Kim loai  NO3 BTNT.N   n HNO3  0,1.3  0,1.8  0,1.3  8.0,  05  0, 05.2      1,9(mol) Z NO3 NH NO3 ... n e  0, 19   n NH4 NO3  0, 19  0, 01 .3  0, 01 .8  0, 01  Zn  NO3 2 : 0, 09 5 BTNT.nito   b  18, 755    n  0, 09 5.2  0, 01 .2  0, 01  0, 01 .2  0, 24  NH NO3 : 0, 01 Câu...  51a  40 b  3, 84 b  0, 04 5    N : 0, 01  Y   NH NO3 : 0, 00 375  N O : 0, 01 BTKL   m  0, 04  27  62.3  0, 04 5  24  62.2  0, 00 375. 80  15, 48  gam  Câu 34: Chọn đáp... là? A 95 , 08 B 97 , 24 C 99 , 40 Định hướng tư giải: OH : 0, 64 Ta có: n HCl  0, 64   n NaCl  0, 64   23, 76  Fe : 0, 23  NO : 0, 04 H   n O  0,    0, 68  0, 04 . 4  0, 2.2