HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG ESTE HĨA – PHẦN Ví dụ 1: Đun 6,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 6,6 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo axit A 50,00% B 75,00% C 85,00% D 90,00% Định hướng tư giải 0,075.60  75% Ví dụ 2: Đun CH3COOH dư với 4,6 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc), thu 5,72 gam CH3COOC2H5   n CH3COOC2 H5  0,075  H  Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo ancol A 65,00% B 50,00% C 56,67% D 70,00% Định hướng tư giải 0,065.46  65% 46 Ví dụ 3: Đun sơi hỗn hợp gồm 13,5 gam axit fomic 6,4 gam ancol metylic (xúc tác H2SO4 đặc), sau phản   n CH3COOC2 H5  0,065  H  ứng thu gam este? Biết hiệu suất phản ứng 95% A 11,4 gam B 15,2 gam C 22,2 gam D 15,67 gam Định hướng tư giải n HCOOH  0,3   m este  0, 2.0,95.(1  44  15)  11, n CH3 OH  0, Ta có:  BÀI TẬP VẬN DỤNG CÂU 1: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo axit A 25,00% B 50,00% C 36,67% D 20,75% Định hướng tư giải 0, 025.60  50% CÂU 2: Đun sôi hỗn hợp gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), sau phản ứng H  Có n CH3COOC2H5  0, 025  thu gam este ? Biết hiệu suất phản ứng 75% A 19,8gam B 35,2 gam C 13,2 gam D 23,47 gam Định hướng tư giải n CH3 COOH  0,    m este  0, 2.0, 75.(15  44  29)  13, Ta có:  n C2 H5 OH  0, 25 CÂU 3: Đun sôi hỗn hợp gồm gam axit axetic 6,4 gam ancol metylic (xúc tác H2SO4 đặc), sau phản ứng thu gam este ? Biết hiệu suất phản ứng 75% A 11,1 gam B 8,325 gam C 13,2 gam D 14,43 gam Định hướng tư giải n CH3 COOH  0,15   m este  0,15.0,75.(15  44  15)  8,325 n CH3 OH  0, Ta có:  CÂU 4: Đun sơi hỗn hợp gồm 11,84 gam axit propionic 8,28 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), sau phản ứng thu gam este? Biết hiệu suất phản ứng 85% A 19,82 gam B 15,606 gam C 15,22 gam D 13,872 gam Định hướng tư giải n C2 H5 COOH  0,16   m este  0,16.0,85.(29  44  29)  13,872 n C2 H5 OH  0,18 Ta có:  CÂU 5: Đun sơi hỗn hợp gồm 4,5 gam axit foomic 3,45 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), sau phản ứng thu gam este ? Biết hiệu suất phản ứng 60% A 3,33 gam B 3,52 gam C 4,44 gam D 5,47 gam Định hướng tư giải n HCOOH  0,1     m este  0, 075.0, 6.(1  44  29)  3,33 n C2 H5 OH  0, 075 CÂU 6: Đun 11,1 gam C2H5COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 13,77 gam C2H5COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo axit A 75,00% B 80,00% C 90,00% D 85,00% Định hướng tư giải   n CH3COOC2 H5  0,135  H  0,135.74  90% 11,1 CÂU 7: Đun HCOOH dư với 6,4 gam CH3OH (xúc tác H2SO4 đặc), thu gam HCOOCH3 Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo ancol A 25,00% B 50,00% C 36,67% D 16,67% Định hướng tư giải   n CH3COOC2 H5 32    H  30  16,67% 30 6, CÂU 8: Thủy phân 4,3 gam poli(vinyl axetat) môi trường kiềm thu 2,62 gam polime Hiệu suất phản ứng thủy phân A 60% B 80% C 75% D 85% Định hướng tư giải  CH(OH)  CH  Ta có: CH(CH 3COO)  CH   po lim e(ancol) : a 0,04     44a  86  0,05  a   2,62   a  0,04  H   80% 0,05 polime(este) : 0,05  a HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG ESTE HÓA – PHẦN Ví dụ 1: Cho 5,3 gam hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH (có tỷ lệ mol 1:1) tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (với axit H2SO4 đặc xúc tác), thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là: A 16,24 B 12,50 C 6,48 D 8,12 Định hướng tư giải HCOOH : 0,05 n Ancol  0,125 → ancol dư hiệu suất tính theo axit Ta có : X  CH 3COOH : 0,05 BTKL   m este  (5,3  0,1.46  0,1.18).80%  6, 48(gam) Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm axit C2H5COOH C3H7COOH (tỉ lệ mol 3:2) Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH3OH C2H5OH (tỉ lệ mol : 2) Lấy 19,9 gam hỗn hợp X tác dụng với 12,4 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m : A 28,456 B 29,230 C 24,520 D 23,160 Định hướng tư giải 3.29  2.43   34,6) RCOOH (R  n axit  0, 25    Quy hỗn hợp X, Y  n ancol  0,3 R 'OH (R'  1.15  2.29  73 )  3   m  0, 25.0,9.(34,6  44  73 )  23,16(gam) BÀI TẬP RÈN LUYỆN CÂU 1: Hỗn hợp X gồm axit C2H5COOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 26,8 gam hỗn hợp X tác dụng với 27,6 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 75%) Giá trị m : A 28,5 B 38,0 C 25,8 D 26,20 Định hướng tư giải C2 H COOH : 0, 2(mol) C2 H COOC2 H : 0,15(mol)  C2 H OH : 0,6   m  28,5(gam)  Ta có :  CH 3COOH : 0, 2(mol) CH 3COOC2 H : 0,15(mol) CÂU 2: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH3OH C2H5OH (tỉ lệ mol : 2) Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng 80%) Giá trị m : A 11,616 B 12,197 C 14,52 D 15,246 Định hướng tư giải RCOOH (R  8) n axit  0, 21    Quy hỗn hợp X, Y  3.15  2.29  20,6) n ancol  0, R 'OH (R'    m  0, 2.0,8.(8  44  20,6)  11,616(gam) CÂU 3: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH C2H5COOH (tỉ lệ mol 2:1) Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH3OH C2H5OH (tỉ lệ mol : 2) Lấy 8,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng 80%) Giá trị m : A 11,616 B 8,992 C 10,044 D 11,24 Định hướng tư giải 2.1  1.29 31  RCOOH (R   ) n axit  0,15  3    Quy hỗn hợp X, Y  n ancol  0, R 'OH (R'  3.15  2.29  20, 6)  CÂU 4: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH3OH C3H7OH (tỉ lệ mol : 2) Lấy 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 10,64 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng 70%) Giá trị m : A 13,617 B 12,197 C 11,9933 D 17,133 Định hướng tư giải Quy hỗn hợp X, Y CÂU 5: Hỗn hợp X gồm axit CH3COOH C2H5COOH (tỉ lệ mol 1:1) Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH3OH C2H5OH (tỉ lệ mol : 3) Lấy 20,1 gam hỗn hợp X tác dụng với 14,14 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng 75%) Giá trị m : A 20,115 B 21,197 C 24,454 D 26,82 Định hướng tư giải RCOOH (R  22) n axit  0,3  Quy hỗn hợp X, Y    2.15  3.29 117   ) n ancol  0,35 R 'OH (R'  5 BÀI TOÁN VỀ CHẤT BÉO Câu 1: [BDG 2018] Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O2, thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,20 B 0,16 C 0,04 D 0,08 Định hướng tư giải 2, 28 Ta có: n X   0,04 57 COO : 0,12  Don chat  C : 2,16  a  2,16  0,04  2,12  0,08 Ốp tư dồn chất   BTNT.O   H : 2,12 Câu 2: [BDG 2018] Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 1,56 mol CO2 1,52 mol H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,09 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat Giá trị a A 25,86 B 26,40 C 27,70 D 27,30 Định hướng tư giải 1,56  1,52 Với m gam X   nY   0,02   n axit  0,09  0,02.3  0,03 COO : 0,09  BTKL  H : 0,05   m  24,64   a  25,86 Dồn chất cho m gam X    BTNT.C  CH : 1,47  Câu 3: [BDG 2018] Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm natri stearat; natri panmitat C17HyCOONa) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 1,55 mol O2, thu H2O 1,1 mol CO2 Giá trị m là: A 17,96 B 16,12 C 19,56 D 17,72 Định hướng tư giải COO : 0,06 1,1  Don chat BTNT.C BTKL  nX   0,02   C : 1,04   a  17,16   m  17,72 Với a gam X  18.2  16  H : 1,02  Câu 4: [BDG 2018] Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,375 mol CO2 1,275 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 20,15 B 20,60 C 23,35 D 22,15 Định hướng tư giải COO : 0,075 1,375  (1,275  0,05)  Don chat  nX   0,025   C : 1,3 Bơm thêm H2  H : 1,275  BTKL   m X  21,45   m  22,15 CÂU 1: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 4,025 mol O2, thu H2O 2,85 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,12 B 0,08 C 0,15 D 0,1 Định hướng tư giải COO : 0,15 2,85  Don chat  0,05   H : 0,05 Bơm thêm a mol H2 n X  57 CH : 2,7  BTNT.O   0,05  2,7.3  4,025.2  a   a  0,1 CÂU 2: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 6,48 mol O2, thu H2O 4,56 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,10 B 0,06 C 0,07 D 0,08 Định hướng tư giải COO : 0,24 4,56  Don chat  0,08   H : 0,08 Bơm thêm a mol H2 n X  57 CH : 4,32  BTNT.O   0,08  4,32.3  6,48.2  a   a  0,08 CÂU 3: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri linoleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O2, thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,12 B 0,07 C 0,09 D 0,08 Định hướng tư giải COO : 0,12 2,28  Don chat  0,04   H : 0,04 Bơm thêm a mol H2 n X  57 CH : 2,16  BTNT.O   0,04  2,16.3  3,22.2  a   a  0,08 CÂU 4: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri linoleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,975 mol O2, thu H2O 2,85 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,30 B 0,22 C 0,25 D 0,2 Định hướng tư giải COO : 0,15 2,85  Don chat  0,05   H : 0,05 Bơm thêm a mol H2 n X  57 CH : 2,7  BTNT.O   0,05  2,7.3  3,975.2  a   a  0,2 CÂU 5: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri oleat natri linoleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 2,385 mol O2, thu H2O 1,71 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,08 B 0,11 C 0,10 D 0,12 Định hướng tư giải COO : 0,09 1,71  Don chat  0,03   H : 0,03 Bơm thêm a mol H2 n X  57 CH : 1,62  BTNT.O   0,03  1,62.3  2,385.2  a   a  0,12 CÂU 6: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri paminat natri linoleat Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần vừa đủ 3,825 mol O2, thu CO2 2,45 mol H2O Mặt khác, cho 0,05 mol X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,25 D 0,2 Định hướng tư giải COO : 0,15  Don chat  H : 0,05   0,05  3(2,4  a)  3,825.2  a   a  0,2 Bơm thêm a mol H2 n X  0,05  CH : 2,4  a  CÂU 7: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri paminat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol X cần vừa đủ 2,25 mol O2, thu CO2 1,5 mol H2O Mặt khác, cho lượng X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,05 B 0,02 C 0,04 D 0,03 Định hướng tư giải COO : 0,09  Don chat  H : 0,03   0,03  3(1,47  a)  2,25.2  a   a  0,03 Bơm thêm a mol H2 n X  0,03  CH : 1,47  a  CÂU 8: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri paminat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn 0,04 mol X cần vừa đủ 3,1 mol O2, thu CO2 2,04 mol H2O Mặt khác, cho 0,04 mol X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,08 B 0,10 C 0,12 D 0,03 Định hướng tư giải COO : 0,09  Don chat  H : 0,03   0,03  3(1,47  a)  2,25.2  a   a  0,03 Bơm thêm a mol H2 n X  0,03  CH : 1,47  a  CÂU 9: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 0,12 mol NaOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 3,12 mol O2, thu CO2 2,08 mol H2O Giá trị m là: A 32,38 B 35,52 C 33,15 D 30,97 Định hướng tư giải COO : 0,12  BTNT.O  a H : 0,04   0,04  3(2,08  x  0,04)  3,12.2  x Bơm x mol H2 dồn chất  CH : 2,08  x  0,04  BTKL (34,48  0,04.2)  0,12.40  m  0,04.92   m  35,52   x  0,04  CÂU 10: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 1,23 mol CO2 1,21 mol H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,07 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp hai muối axit béo Giá trị a A 21,48 B 20,94 C 22,46 D 20,58 Định hướng tư giải COO : 0,07 n  0,01  Venh  CH : 1,16   Y Dồn chất cho X  n axit  0,04 H : 0,05  BTKL   19,42  0,07.40  a  0,01.92  0,04.18   a  20,58 CÂU 11: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 2,15 mol CO2 2,09 mol H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,12 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat Giá trị a A 33,17 B 29,18 C 30,94 Định hướng tư giải COO : 0,12 n  0,03  Venh  CH : 2,03   Y Dồn chất cho X  n axit  0,03 H : 0,06  D 35,32 BTKL   33,82  0,12.40  a  0,03.92  0,03.18   a  35,32 CÂU 12: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 3,43 mol CO2 3,33 mol H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,19 mol KOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối kali panmitat, kali stearat Giá trị a A 58,74 B 55,42 C 62,34 D 59,22 Định hướng tư giải COO : 0,19  n  0,05 Venh  CH : 3,24   Y Dồn chất cho X  n axit  0,04 H : 0,09  BTKL   53,9  0,19.56  a  0,05.92  0,04.18   a  59,22 CÂU 13: Hỗn hợp X gồm axit panmiti, axit stearic triglixerit Y Đốt chá hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 4,26 mol O2 thu CO2 2,9 mol H2O Măt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,17 mol KOH thu glixerol dung dịch chứa a gam muối kali pamitat, kali stearat Giá trị a là: A 43,73 B 48,92 C 54,02 D 51,94 Định hướng tư giải COO : 0,17  Dồn chất cho X   CH : a   3a  (2,9  a)  4,26.2   a  2,81 H : 2,9  a  n  0,04 Venh BTKL   n X  2,9  2,81  0,09   Y   47  0,17.56  a  0,04.92  0,05.18   a  51,94 n Axit  0,05 CÂU 14: Hỗn hợp X gồm axit panmiti, axit stearic triglixerit Y Đốt chá hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 6,18 mol O2 thu CO2 4,2 mol H2O Măt khác, gam X tác dụng vừa đủ với 0,24 mol KOH thu glixerol dung dịch chứa a gam muối kali pamitat, kali stearat Giá trị a là: A 65,09 B 68,92 C 70,32 D 74,76 Định hướng tư giải COO : 0,24  Dồn chất cho X   CH : a   3a  (4,2  a)  6,18.2   a  4,08 H : 4,2  a  n  0,06 Venh   n X  4,2  4,08  0,12   Y n Axit  0,06 BTKL   67,92  0,24.56  a  0,06.92  0,06.18   a  74,76 CÂU 15: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm C17HxCOONa; natri panmitat C17HyCOONa) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 4,65 mol O2, thu H2O 3,3 mol CO2 Giá trị m là: A 47,32 B 53,16 C 50,97 D 49,72 Định hướng tư giải COO : 0,18 3,3   H :x mol  0,06  a H : 0,06   0,06  3,12.3  4,65.2  x   x  0,12 Ta có: n X  55 CH : 3,12  BTKL  (51,72  0,12.2)  0,18.40  m  0,06.92   m  53,16 CÂU 16: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm C17HxCOONa; natri panmitat C17HyCOONa) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 3,9 mol O2, thu H2O 2,75 mol CO2 Giá trị m là: A 47,08 B 44,4 C 40,13 D 42,86 Định hướng tư giải COO : 0,15 2,75   H :x mol  0,05  a H : 0,05   0,05  2,6.3  3,9.2  x   x  0,05 Ta có: n X  55 CH : 2,6  BTKL  (43,1  0,05.2)  0,15.40  m  0,05.92   m  44,4 CÂU 17: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X dung dịch KOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm C17HxCOOK; kali panmitat C17HyCOOK) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 0,78 mol O2, thu H2O 0,55 mol CO2 Giá trị m là: A 9,14 B 9,36 C 8,88 D 8,24 Định hướng tư giải COO : 0,03 0,55   H :x mol  0,01  a H : 0,01   0,01  0,52.3  0,78.2  x   x  0,01 Ta có: n X  55 CH : 0,52  BTKL  (8,62  0,01.2)  0,03.56  m  0,01.92   m  9,36 CÂU 18: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 0,06 mol KOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 1,54 mol O2, thu 18 gam H2O CO2 Giá trị m là: A 20,08 B 18,64 C 19,42 D 16,82 Định hướng tư giải COO : 0,06  BTNT.O  a H : 0,02   0,02  3(1  x  0,02)  1,54.2  x Bơm x mol H2 dồn chất  CH :  x  0,02  BTKL (17,24  0,06.2)  0,06.56  m  0,02.92   m  18,64   x  0,06  THỦY PHÂN ESTE MẠCH HỞ Ví dụ 1: Đun nóng chất hữu X (CH3OOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)-COOC2H5) với dung dịch KOH vừa đủ, thu m gam hỗn hợp muối 9,36 gam hỗn hợp ancol Giá trị m A 29,94 gam B 26,76 gam C 22,92 gam D 35,70 gam Định hướng tư giải CH 3OH : a KCl : 0,12  35,7    a  0,12  KOOC  CH  CH  CH(NH )  COOK : 0,12 C2 H 5OH : a  9,36  Ta có:  Ví dụ 2: Hỗn hợp E chứa hai este X, Y mạch hở, tạo từ hai ancol đồng đẳng liên tiếp hai axit đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 7,76 gam E cần vừa đủ 0,3 mol O2 thu 5,04 gam H2O Phần trăm khối lượng este có PTK nhỏ E là? A 77,32% B 66,32% C 52,93% D 72,09% Định hướng tư giải BTKL   n CO2  0, 28   n E  0,12   C tb  2,3 HCOOCH : 0,1     %HCOOCH  77,32% CH 3COOC2 H : 0,02 Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm CH3CH2COOC2H5, CH3CH2CH2COOCH3 CH3COOCH(CH3)2 Thủy phân hoàn toàn X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 2,5 KOH 1,5M, đun nóng, sau phản ứng hồn toàn thu m gam hỗn hợp muối 56 gam hỗn hợp ancol Giá trị m A 121,6 B 140,6 C 143,8 D 142,4 Định hướng tư giải Nhận thấy chất X C5H10O2 Ví dụ 4: Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu 4,76 gam muối natri Vậy công thức cấu tạo E là: A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Định hướng tư giải Nhận thấy khối lượng muối lớn khối lượng este nên este phải có dạng RCOOCH3   nE  4, 76  4,  0, 07   M E  60   HCOOCH 23  15 BÀI TẬP RÈN LUYỆN CÂU 1: Xà phịng hóa 17,6 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,4M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng : A 20,8 gam B 17,12 gam C 16,4 gam D 6,56 gam Định hướng tư giải 17,   0, n CH3 COOC2 H5    n CH3 COONa  0, 08   m CH3 COONa  6,56(gam) Ta có:  88 n NaOH  0, 08 CÂU 2: Xà phịng hóa 7,4 gam metyl axetat 200 ml dung dịch KOH 0,8M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng : A 9,8 gam B 13,28 gam C 10,4 gam D 13,16 gam Định hướng tư giải CH 3COOCH : 0,1 BTKL   CH 3OH : 0,1   7,  0,16.56  m  0,1.32  m  13,16(gam) Ta có :  KOH : 0,16 LUYỆN TẬP LÝ THUYẾT VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT – CÂU 1: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 CÂU 2: Hòa tan lượng FexOy H2SO4 loãng dư dung dịch A Biết A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hịa tan bột Cu CTPT oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 CÂU 3: Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Trong phát biểu sau, phát biểu sai : A Dung dịch X làm màu thuốc tím B Dung dịch X khơng thể hoà tan Cu C Cho NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa để lâu khơng khí kết tủa tăng khối lượng D Dung dịch X tác dụng với dung dịch Ag2SO4 CÂU 4: Cho sơ đồ chuyển hóa : FeaOb + dung dịch HI (dư)  X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Các chất X Y : A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 CÂU 5: Cho sơ đồ chuyển hóa : FeaOb + dung dịch HI (dư)  X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Có loại oxit FeaOb thỏa mãn tính chất ? A B C D CÂU 6: Cho hỗn hợp X gồm Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu kết tủa gồm hai hiđroxit kim loại Dung dịch Z chứa ? A Zn(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 CÂU 7: Lắc m gam bột Fe với dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu chất rắn B dung dịch C, cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hiđroxit kim loại Vậy hiđroxit : A AgOH Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)3 Cu(OH)2 D Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 CÂU 9: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng) :  dd X  dd Y  dd Z NaOH   Fe(OH)2   Fe2(SO4)3   BaSO4 A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 CÂU 10: Sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng) ? A FeS2  Fe(OH)3  Fe(OH)2  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe B FeS2  FeO  FeSO4  Fe(OH)2  FeO  Fe C FeS2  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe D FeS2  Fe2O3  Fe(NO3)3  Fe(NO3)2  Fe(OH)2  Fe CÂU 11: Cho biết chất sau có mặt q trình điều chế Fe3O4 từ FeO: FeO (1); Fe(NO3)2 (2); Fe(NO3)3 (3); Fe3O4 (4), Fe (5) Hãy chọn sơ đồ thích hợp: A (1)  (2)  (3)  (5)  (4) B (1)  (3)  (2)  (5)  (4) C (1)  (5)  (2)  (3)  (4) D (1)  (3)  (5)  (2)  (4) CÂU 12: Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất : A dd HCl loãng B dd HCl đặc C dd H2SO4 lỗng D dd HNO3 lỗng CÂU 13: Có mẫu chất rắn nhuộm đồng màu: Fe; FeO; Fe2O3 Dung dịch sau dùng để nhận biết đồng thời chất ? A HCl B H2SO4 đặc C HNO3 loãng D Tất CÂU 14: Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe FeO; Fe Fe2O3 FeO Fe2O3 Thuốc thử phân biệt ba hỗn hợp : A Dung dịch HCl dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 đậm đặc dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 đậm đặc dung dịch NaOH D Dung dịch NaOH dung dịch HNO3 loãng CÂU 15: Có kim loại để riêng biệt: Al, Ag, Mg, Fe Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất: A Dung dịch NaOH; phenolphtalein B Dung dịch NaOH, dung dịch HCl C Dung dịch HCl, giấy quỳ xanh D Dung dịch HCl, Dung dịch AgNO3 CÂU 16: Để phân biệt kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg Người ta dùng thuốc thử sau đây: A dd HCl dd NaOH B dd HNO3 dd NaOH C dd HCl dd NH3 D dd HNO3 dd NH3 CÂU 17: Trong điều kiện khơng khí, sắt cháy khí clo cho hợp chất A Có thể nhận biết thành phần hố trị ngun tố A trình tự : A Dùng nước; dùng dung dịch AgNO3 dung dịch NaOH B Dùng dung dịch HCl; Dùng dung dịch NaOH C Dùng dung dịch HCl; Dùng dung dịch AgNO3 D Dùng dung dịch HNO3; Dùng dung dịch H2SO4 loãng CÂU 18: Thuốc thử sau dùng để nhận biết dung dịch muối NH4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ? A dd H2SO4 B dd HCl C dd NaOH D dd NaCl CÂU 19: Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất dùng tách Ag cho khối lượng không đổi : A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 loãng CÂU 20: Gang thép hợp kim sắt, cacbon số nguyên tố khác Hàm lượng phần trăm cacbon gang thép : A - 5% - 10% B - 5% 0,01% - 2% C - 5% 1% - 3% D - 5% 1% - 2% CÂU 21: Cho hỗn hợp bột gồm Fe Cu vào dung dịch FeCl3, sau phản ứng xong lại chất rắn, chất rắn tác dụng dung dịch HCl sinh khí H2 Dung dịch thu từ thí nghiệm chứa : A Muối FeCl2 B Muối FeCl2 CuCl2 C Hỗn hợp muối FeCl2 FeCl3 D Hỗn hợp muối FeCl3 CuCl2 CÂU 22: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan : A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 CÂU 23: Hỗn hợp A gồm Fe3O4; Al; Al2O3; Fe Cho A tan NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1 dung dịch B1 khí C1 Khí C1 (dư) cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 Các chất có A1; B1; C1; A2 : A (A1: Fe3O4; Fe); (B1: NaAlO2); (C1: H2); (A2: Fe; Al; Al2O3) B (A1: Fe3O4; Fe); (B1: NaAlO2; NaOH dư); (C1: H2); (A2: Fe; Al; Al2O3) C (A1: Fe3O4; Fe); (B1: NaAlO2; NaOH dư); (C1: H2); (A2: Fe; Al) D (A1: Fe3O4; Fe); (B1: NaAlO2; NaOH dư); (C1: H2); (A2: Fe; Al2O3) LUYỆN TẬP LÝ THUYẾT VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT – CÂU 1: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 CÂU 2: Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình lượng dung dịch HCl dư để hòa tan hết chất rắn Dung dịch thu có chứa chất ? A FeCl2 HCl B FeCl3 HCl C FeCl2, FeCl3 HCl D FeCl2 FeCl3 Câu 3: Cho nhận xét sau: (1) Thép hợp kim sắt cacbon hàm lượng cacbon chiếm từ 0,01% đến 2% (2) Gang hợp chất sắt cacbon hàm lượng cacbon chiếm từ 2% đến 5% (3) Nguyên tắc sản xuất gang khử oxit sắt thành sắt CO (4) Nguyên tắc sản xuất thép khử cacbon có gang Số nhận xét A B C D CÂU 4: Hỗn hợp bột A gồm kim loại : Cu, X, Fe Để tách rời kim loại X khỏi hỗn hợp A, mà không làm thay đổi khối lượng X, người ta dùng hóa chất muối sắt(III) nitrat Vậy X : A Ag B Pb C Zn D Al CÂU 5: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt B Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh D Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hố nâu khơng khí CÂU 6: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng khí CO qua B nung nóng thu chất rắn : A Al2O3 B Cu Al C CuO Al D Cu Al2O3 CÂU 7: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí NO2 O2 ? A Cu(NO3)2 ; LiNO3 ; KNO3 ; Mg(NO3)2 B Hg(NO3)2 ; AgNO3 ; NaNO3 ; Ca(NO3)2 C Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2 ; KNO3 ; Pb(NO3)2 ; Fe(NO3)2 CÂU 8: Dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Cho bột Fe vào A, sau phản ứng xong lọc tách dung dịch A1 chất rắn B1 Cho tiếp lượng Mg vào A1, kết thúc phản ứng, lọc tách kết tủa thu dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl thấy khơng có tượng Dung dịch A2 tác dụng với xút dư thu hiđroxit kết tủa Cho biết thành phần B1, B2, A1, A2 tương ứng : A Ag ; Cu, Ag ; Fe2+, Cu2+, Ag+ ; Fe2+, Mg2+, Cu2+ B Ag ; Cu, Ag ; Fe3+, Cu2+, Ag+ ; Fe2+, Mg2+, Cu2+ C Ag, Fe ; Cu, Ag ; Fe2+,Cu2+ ; Fe2+, Mg2+, Cu2+ D kết khác CÂU 9: Lắc m gam bột Fe với dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu chất rắn B dung dịch C, cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hiđroxit kim loại Vậy hiđroxit : A AgOH Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)3 Cu(OH)2 D B C CÂU 10: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn X Trong chất rắn X gồm : A Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, BaSO4.C Fe3O4, CuO, BaSO4 D FeO, CuO, Al2O3 CÂU 11: Cho luồng khí H2 CO dư qua hỗn hợp oxit CuO, FeO, ZnO Al2O3 nung nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại : A Cu, FeO, ZnO, Al2O3 B Cu, Fe, Zn, Al2O3 C Cu, Fe, ZnO, Al2O3 D Cu, Fe, Zn, Al CÂU 12: Cho dư chất sau: Cl2 (1) ; S (2) ; dd HNO3 (to) (3) ; dd H2SO4 đặc, nguội (4) ; dd H2SO4 loãng (5) ; dd HCl đậm đặc (6) ; dd CuSO4 (7) ; dd AgNO3 (8) ; Fe2(SO4)3 (9) Có chất dãy tác dụng với Fe dư tạo thành muối Fe(II) : A B C D CÂU 13: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch số dung dịch sau ? (1) Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 (2) Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 (3) Dung dịch nước Br2 (4) Dung dịch nước I2 A B C D CÂU 14: Cho chất rắn: Al, Fe, Cu, I2; chất khí: Cl2, H2S; dung dịch: Br2, NH3, NaCO3, NaOH, HNO3, KMnO4/H+, AgNO3, HCl, NaHSO4, K2Cr2O7/H+ Có chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 ? A 11 B 12 C 10 D CÂU 15: Cho chất rắn: Al, Fe, Cu, I2; chất khí: Cl2, H2S; dung dịch: Br2, NH3, NaCO3, NaOH, HNO3, KMnO4/H+, AgNO3, HCl, NaHSO4, K2Cr2O7/H+ Cho chất tác dụng với Fe(NO3)2 có phản ứng oxi hóa khử? A B C D 10 3+ CÂU 16: Trong kim loại có kim loại khử Fe dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg? A B C D CÂU 17: Cho dãy chất : FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4 , Fe2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng : A B C D CÂU 18: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử : A B C D CÂU 19: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 H2SO4 lỗng, dư thu dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với chất: Cu, Ag, dung dịch : KMnO4, Na2CO3, AgNO3, KNO3, KI, Na2S, NaOH Số trường hợp có phản ứng xảy với dung dịch X : A B C D CÂU 20: Cho thuốc thử sau: dd KMnO4, dd KOH, dd AgNO3, Fe, Cu Số thuốc thử dùng nhận biết ion Fe2+ , Fe3+ : A B C D CÂU 21: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng : A B C D CÂU 22: Chất X tham gia phản ứng theo sơ đồ sau: X + HNO3 đặc, nóng  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Có chất X thỏa mãn tính chất ? A B C D HÓA HỌC VỚI KT – XH – MT Câu 1: Có dung dịch: Al(NO3)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng dung dịch sau để phân biệt chất dung dịch ? A H2SO4 B NaCl C K2SO4 D Ba(OH)2 Câu 2: Chỉ dùng thêm thuốc thử sau phân biệt dung dịch: NaCl, NH4Cl, AlCl3, FeCl2, CuCl2, (NH4)2SO4 ? A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaOH D Quỳ tím Câu 3: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (có nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 4: Có lọ chứa hố chất nhãn lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 5: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch ? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 6: a Có lọ hố chất nhãn lọ đựng dung dịch sau: FeCl2, (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng ống nghiệm dung dịch NaOH thêm vào dung dịch nhậ biết tối đa dung dịch số dung dịch kể ? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch b Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch Ba(OH)2 nhận biết dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 7: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch có nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch nhận biết dung dịch nào? A Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3 B Ba dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S C Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2S D Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2SO4 Câu 8: Có lọ hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 lỗng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch nhận dung dịch: A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na2CO3, Na2S, Na3PO4 D Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Câu 9: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch sau đây? A Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl, CuCl2, MgCl2 C Bốn dung dịch: NH4Cl, CuCl2, MgCl2 , AlCl3 D Cả dung dịch Câu 10: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát biến đổi màu nhận biết dãy dung dịch nào? A Dung dịch NaCl B Hai dung dịch NaCl KHSO4 C Hai dung dịch KHSO4 CH3NH2 D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 Na2CO3 Câu 11: Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng: A quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2 Câu 12: Để phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hố học, dùng A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch Na2CO3 D quỳ tím Câu 13: Để phân biệt dung dịch: ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng : A dung dịch NaOH dung dịch NH3 B quỳ tím C dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 D A C Câu 14: Có thể dùng chất để phân biệt dung dịch: BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3 KHCO3? A Kim loại Na B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch Na2CO3 Câu 15: Để phân biệt dung dịch: Na2CO3, Na2SO3, NaHSO3 NaHCO3 đựng lọ riêng biệt, dùng: A axit HCl nước brom B nước vôi nước brom C dung dịch CaCl2 nước brom D nước vôi axit HCl Câu 16: Để phân biệt dung dịch lỗng: HCl, HNO3, H2SO4 dùng thuốc thử sau ? A Dung dịch Ba(OH)2 bột Cu kim loại B Kim loại sắt đồng C Dung dịch Ca(OH)2 D Kim loại nhôm sắt Câu 17: Không thể dùng thuốc thử phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 ? A dung dịch HCl B nước brom C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch H2SO4 Câu 18: Có dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Nếu dùng hoá chất làm thuốc thử để phân biệt muối chọn chất sau đây: A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(NO3)2 Câu 19: Có dung dịch: NaCl, Ba(OH)2 , NH4HSO4 , HCl, H2SO4 , BaCl2 Chỉ dùng dung dịch Na2CO3 nhận biết dung ? A dung dịch B Cả dung dịch C dung dịch D 3ung dịch Câu 20: Để phân biệt dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl2, Ba(OH)2 cần dùng thuốc thử A H2O CO2 B quỳ tím C dung dịch H2SO4 D dung dịch (NH4)2SO4 Câu 21: Trong thuốc thử sau : (1) dung dịch H2SO4 loãng, (2) CO2 H2O, (3) dung dịch BaCl2, (4) dung dịch HCl Thuốc tử phân biệt chất riêng biệt gồm CaCO3, BaSO4, K2CO3, K2SO4 là: A (1) (2) B (2) (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4.) Câu 22: Thuốc thử dùng để nhận biết chất sau: Ba(OH)2, NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl,H2SO4 dựng lọ bị nhãn A dd H2SO4 B dd AgNO3 C dd NaOH D quỳ tím Câu 23: Có lọ riêng biệt đựng dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2 FeSO4 Fe(NO3)3, NaCl Chỉ dùng dung dịch để phân biệt lọ nhãn ? A Na2CO3 B Ba(OH)2 C NH3 D NaOH Câu 24: Có dung dịch hỗn hợp X (NaHCO3 Na2CO3); Y (NaHCO3 Na2SO4); Z (Na2CO3 Na2SO4) Để nhận biết dung dịch trên, cần dùng dung dịch là: A NaOH NaCl B NH3 NH4Cl C HCl NaCl D HNO3 Ba(NO3)2 Câu 25: Dãy gồm dung dịch nhận biết phenolphtalein là: A KOH, NaCl, H2SO4 B KOH, NaCl, K2SO4 C KOH, NaOH, H2SO4 D KOH, HCl, H2SO4 Câu 26: Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 Để nhận biết dung dịch trên, cần dùng thuốc thử dung dịch: A quỳ tím B NaOH C NaCl D KNO3 Câu 27: Có dung dịch riêng rẽ sau: BaCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4 Có thể nhận biết dung dịch kim loại: A Na B Mg C Al D Cu Câu 28: Có dung dịch riêng rẽ sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Na2SO3 Chỉ dùng thêm cách đun nóng nhận dung dịch ? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 29: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 Chỉ dùng nước thiết bị cần thiết (như lị nung, bình điện phân v.v ) có thể: A khơng nhận chất B nhận chất C nhận NaCl AlCl3 D nhận MgCO3, BaCO3 Câu 30: Có thể nhận biết dung dịch riêng rẽ ZnSO4 Al2(SO4)3 thuốc thử là: A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NH3 C dung dịch Na2CO3 D dung dịch quỳ tím Câu 31: Có dung dịch đựng lọ bị nhãn MgCl2, NH4Cl, NaCl Để nhận dung dịch, cần dùng thuốc thử dung dịch A Na2CO3 B NaOH C quỳ tím D dung dịch NH3 Câu 32: Có dung dịch axit đậm đặc HCl, HNO3, H2SO4 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Để nhận biết dung dịch axit trên, cần dùng thuốc thử là: A CuO B dd BaCl2 C Cu D dd AgNO3 Câu 33: Có lọ bị nhãn đựng dung dịch sau: NaOH; MgCl2; CuCl2; AlCl3; FeCl3 Số lượng thuốc thử tối thiểu cần dùng để nhận dung dịch là: A B C D Câu 34: Có dung dịch riêng rẽ sau: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Để nhận biết dung dịch trên, cần dùng thuốc thử dung dịch: A NaOH B BaCl2 C AgNO3 D quỳ tím Câu 35: Các dung dịch lỗng sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH Chỉ dùng quỳ tím nhận được: A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 36: Cho dung dịch: NaCl, AlCl3, Al2(SO4)3, FeCl2, MgCl2, NH4Cl, (NH4)2CO3 Để nhận biết dung dịch trên, cần dùng dung dịch là: A NaOH B CaCl2 C Ba(OH)2 D H2SO4 Câu 37: Cho bình đựng dung dịch nhãn X gồm (KHCO3 K2CO3), Y gồm (KHCO3 K2SO4), Z gồm (K2CO3 K2SO4) Để nhận biết X, Y, Z, cần dùng dung dịch là: A Ba(OH)2 HCl B HCl BaCl2 C BaCl2 H2SO4 D H2SO4 Ba(OH)2 Câu 38: Có dung dịch sau: NH4NO3, Al(NO3)3, Pb(NO3)2, FeCl2, HCl, KOH Số lượng thuốc thử tối thiểu cần dùng để nhận dung dịch là: A B C D Câu 39: Có thể dùng chất để phân biệt dung dịch riêng biệt chứa cation: Na+, Mg2+, Al3+? A HCl B BaCl2 C NaOH D K2SO4 Câu 40: Để nhận biết anion NO3- dùng kim loại Cu dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng vì: A tạo khí có màu nâu B tạo khí khơng màu, hố nâu khơng khí C tạo dung dịch có màu vàng D tạo kết tủa màu xanh Câu 41: Để nhận biết cation Fe3+ dùng ion nào? A SCN- B SO42- C Cl- D NO3- Câu 42: Có dung dịch muối chứa anion sau : Dung dịch (1): CO32-; dung dịch (2): HCO3- ; dung dịch (3): CO32-, HCO3- Để phân biệt dung dịch ta dùng cách sau ? A Cho dung dịch NaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc B Cho dung dịch NH4Cl dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc C Cho dung dịch BaCl2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc D Cho dung dịch KOH dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc Câu 43: Để phân biệt anion CO32- anion SO32- dùng: A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch CaCl2 D dung dịch Br2 Câu 44: Khơng thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt, dùng A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dung dịch Ba(OH)2 C nước vôi nước brom D tàn đóm cháy dở nước vơi Câu 45: Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng: A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom Câu 46: Để phân biệt O2 O3, người ta dùng: A que đóm cháy B hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch KBr có hồ tinh bột Câu 47: Có mẫu chất rắn riêng rẽ sau: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O hỗn hợp Fe + FeO Chỉ dùng dung dịch HCl nhận được: A mẫu B mẫu C mẫu D mẫu Câu 48: Cho chất rắn riêng rẽ sau: BaSO4, BaCO3, KCl, Na2CO3, MgCO3 Có thể nhận chất nước thuốc thử khác dung dịch: A H2SO4 B HCl C CaCl2 D AgNO3 Câu 49: Cho oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO Để nhận oxit nói trên, dùng thuốc thử là: A H2O B dd Na2CO3 C dd NaOH D dd HCl Câu 50: Cho chất rắn riêng rẽ: Na2O; Al2O3; Fe2O3; Al Chỉ dùng nước nhận A chất B chất C chất D chất Câu 51: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa: A chất B chất C chất D chất Câu 52: Có kim loại riêng rẽ sau: Ba, Mg, Fe, Ag, Al, Cu Chỉ dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận được: A kim loại B kim loại C kim loại D kim loại Câu 53: Cho kim loại: Mg, Al, Fe, Cu Để nhận kim loại trên, cần sử dụng dung dịch là: A HCl, NaOH B NaOH AgNO3 C AgNO3 H2SO4 đặc nguội D H2SO4 đặc nguội HCl Câu 54: Dãy ion sau tồn dung dịch ? A Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ B H+, Cl-, Na+, Al3+ C S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- D Fe3+, OH-, Na+, Ba2+ Câu 55: Cho dung dịch chứa anion: Na+, NH4+, CO32-, PO43-, NO3-, SO42- Dùng chất sau loại bỏ nhiều anion nhất? A KCl B Ba(NO3)2 C NaOH D HCl Câu 56: Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí Cl2 Dùng chất sau khử Cl2 cách tương đối an toàn? A Dung dịch NaOH lỗng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3 C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Câu 57: Khí CO2 có tạp chất khí HCl Để loại bỏ HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau ? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch NH3 dư Câu 58: Cho dung dịch chứa cation sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ Muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, dùng chất sau đây? A Dung dịch K2CO3 B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Na2SO4 Câu 59: Trong dung dịch X có chứa đồng thời cation: K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ chứa loại anion Anion là: A Cl- B NO3- C SO42- D PO43- Câu 60: Nước số giếng khoan có chứa hợp chất sắt, thường gặp dạng cation Fe2+ anion: A CO32- B Cl- C NO2- D HCO3- Câu 61: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí A CO2 B CO C SO2 D HCl Câu 62: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B SO2 C O2 D H2S Câu 63: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện ? A H2 Cl2 B N2 O2 C H2 O2 D HCl CO2 Câu 64: Hoà tan chất khí vào nước, lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch ZnSO4 đến dư thấy có kết tủa trắng kết tủa lại tan Khí A HCl B SO2 C NO2 D NH3 Câu 65: Khi tiến hành phân tích chuẩn độ, người ta đựng dung dịch cần chuẩn độ trong: A Bình cầu B Bình định mức C Bình tam giác D Cốc thuỷ tinh Câu 66: a Để đo xác thể tích dung dịch chuẩn chuẩn độ thể tích người ta thườngdùng dụng cụ sau đây? A Bình định mức B Buret C Pipet D Ống đong b Để đo xác thể tích dung dịch cần chuẩn độ chuẩn độ thể tích người ta thường dùng dụng cụ sau đây? A Bình định mức B Buret C Pipet D Ống đong Câu 67: Khi cần pha chế dung dịch chuẩn để chuẩn độ thể tích cần dùng dụng cụ sau đây? A Bình cầu B Bình định mức C Bình tam giác D Cốc thuỷ tinh Câu 68: Thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn gọi là: A điểm cuối B điểm tương đương C điểm kết thúc D điểm ngừng chuẩn độ Câu 69: Để nhận biết thời điểm tương đương, người ta dùng chất gây tượng mà ta dễ quan sát mắt, chất gọi là: A chất gốc B chất thị C chất tương đương D dung dịch chuẩn Câu 70: Với phản ứng chuẩn độ axit - bazơ, người ta chọn chất thị axit - bazơ có đặc điểm là: A Màu sắc dạng phân tử dạng ion khác B Màu sắc chất thị phụ thuộc vào pH C Có khoảng pH đổi màu trùng sát với pH điểm tương đương D Gây tượng dễ quan sát mắt Câu 71: Khi chuẩn độ để tránh sai số lớn, người ta dùng dung dịch chuẩn có nồng độ A Lớn nhiều nồng độ dung dịch chất cần xác định B Bé nhiều nồng độ dung dịch chất cần xác định C Đúng nồng độ dung dịch chất cần xác định D Xấp xỉ với nồng độ dung dịch chất cần xác định Câu 72: Cần phải thêm ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH = 2,0? A 43,75 ml B 36,54 ml C 27,75 ml D 40,75 ml Câu 73: Chuẩn độ 30 ml dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 0,1M Nồng độ mol dung dịch H2SO4 A 0,02M B 0,03M C 0,04M D 0,05M Câu 74: Để xác định hàm lượng FeCO3 quặng xiđerit, người ta làm sau: cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hố theo quy trình hợp lí, thu dung dịch FeSO4 mơi trường H2SO4 lỗng Chuẩn độ dung dịch thu dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO3 quặng là: A 12,18% B 60,9% C 24,26% D 30,45% Câu 75: Khối lượng K2Cr2O7 phản ứng chuẩn độ dung dịch chứa 15,2 gam FeSO4 (có H2SO4 lỗng làm môi trường) là: A 4,5 gam B 4,9 gam C 9,8 gam D 14,7 gam Câu 76: Dùng dung dịch KMnO4 0,02M để chuẩn độ 20 ml dung dịch FeSO4 axit hố dung dịch H2SO4 lỗng Sau cho 20ml KMnO4 vào dung dịch bắt đầu chuyển sang màu hồng Nồng độ mol dung dịch FeSO4 là: A 0,025M B 0,05M C 0,1M D 0,15M Câu 77: Hoà tan a gam FeSO4.7H2O vào nước dung dịch A Khi chuẩn độ dung dịch A cần dùng 20 ml dung dịch KMnO4 0,1M (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) Giá trị a : A 1,78 gam B 2,78 gam C 3,78 gam D 3,87 gam Câu 78: Để chuẩn độ 10 ml mẫu thử có hàm lượng etanol 0,46 gam/ml thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,005M cần dùng (biết C2H5OH bị oxi hóa thành CH3CHO): A 12,3 ml B 6,67 ml C 13,3 ml D 15,3 ml Câu 79: Để xác định nồng độ cation Fe2+ dung dịch axit hoá người ta chuẩn độ dung dịch KMnO4 dung dịch K2Cr2O7 theo đồ phản ứng sau: Fe2+ + MnO4- + H+  Mn2+ + Fe3+ + H2O Fe2+ + Cr2O72- + H+  Cr3+ + Fe3+ + H2O Để chuẩn độ dung dịch Fe2+ axit hoá cần phải dùng 30ml dung dịch KMnO4 0,02M Để chuẩn độ lượng dung dịch Fe2+ dung dịch K2Cr2O7 thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,02M cần dùng là: A 10 ml B 15 ml C 20 ml D 25 ml Câu 80: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 81: Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nhiên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm Biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lị Câu 82: Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng mục đích hồ bình, là: A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân Câu 83: Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin D Thuốc cảm pamin, paradol Câu 84: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá nước đá khô D Dùng nước đá khô, fomon Câu 85: Phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng,… có tác dụng giúp phát triển tốt, tăng suất trồng lại có tác dụng phụ gây bệnh hiểm nghèo cho người Sau bón phân phun thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng cho số loại rau, quả, thời hạn tối thiểu thu hoạch để sử dụng bảo đảm an toàn thường : A – ngày B – ngày C 12 – 15 ngày D 30 – 35 ngày Câu 86: Trường hợp sau coi khơng khí ? A Khơng khí chứa 78%N2; 21%O2; 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Khơng khí chứa 78%N2; 18%O2; 4% hỗn hợp CO2, SO2, HCl C Khơng khí chứa 78%N2; 20%O2; 2% hỗn hợp CH4, bụi CO2 D Không khí chứa 78%N2; 16%O2; 3% hỗn hợp CO2, 1%CO, 1%SO2 Câu 87: Trường hợp sau coi nước khơng bị nhiễm? A Nước ruộng lúa có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hố học B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh D Nước sinh hoạt từ nhà máy nước giếng khoan khơng có chứa đọc tố asen, sắt,… mức cho phép Câu 88: Mơi trường khơng khí, đất, nước xung quanh số nhà máy hoá chất thường bị ô nhiễm nặng khí độc, ion kim loại nặng hố chất Biện pháp sau khơng thể chống nhiễm mơi trường? A Có hệ thống sử lí chất thải trước xả ngồi hệ thống khơng khí, sơng, hồ, biển B Thực chu trình khép kín để tận dụng chất thải cách hiệu C Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu D Xả chất thải trực tiếp khơng khí, sơng biển lớn Câu 89: Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, có chứa ion: Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+…Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải ? A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol Câu 90: Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu chất kết tủa màu đen Hãy cho biết tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí sau? A H2S B CO2 C SO2 D NH3 Câu 91: Cacbon monooxit có thành phần loại khí sau ? A Khơng khí B Khí thiên nhiên C Khí mỏ dầu D Khí lị cao Câu 92: Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat ? A Đồ gốm B Ximăng C Thuỷ tinh thường D Thuỷ tinh hữu Câu 93: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) sau gây bệnh loãng xương ? A Sắt B Kẽm C Canxi D Photpho Câu 94: Bổ sung vitamin A cho thể ăn gấc gấc chín có chứa: A vitamin A B β-caroten (thuỷ phân tạo vitamin A) C este vitamin A D enzim tổng hợp vitamin A Câu 95: Khí sau gây tượng mưa axit ? A CO2 B CH4 C SO2 D NH3 Câu 96: Trong khí thải cơng nghiệp thường có chứa khí SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại bỏ chất khí ? A Ca(OH)2 B NaOH C NH3 D HCl Câu 97: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau ? A HCl B NH3 C H2SO4 loãng D NaCl Câu 98: Các tác nhân hoá học gây ô nhiễm môi trường gồm A kim loại nặng: Hg, Pb, Sb… B anion: NO3-, PO43-, SO42.C thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóc học D A, B, C Câu 99: Trong số nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng “sạch” ? A Điện hạt nhân, lượng thuỷ triều B Năng lượng gió, lượng thuỷ triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa điện D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 100: Việt Nam có mỏ quặng sắt lớn Thái Nguyên nên xây dựng khu liên hợp gang thép Khu sản xuất xây dựng gần khu vực khai thác mỏ do: A tiện vận chuyển nguyên liệu làm cho chi phí sản xuất thấp B khơng thể bảo quản quặng sắt lâu dài sau khai thác C xây dựng nhà máy sản xuất gang thép Thái Nguyên D bảo quản quặng sắt vận chuyển, điều kiện khí hậu nơi khác không đảm bảo Câu 101: Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu ? A Gốm, sứ B Xi măng C Chất dẻo D Đất sét nặn Câu 102: Người ta hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hơ hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc : A becberin B nicotin C axit nicotinic D moocphin Câu 103: Khí biogaz sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogaz A phát triển chăn nuôi B đốt để lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nông thôn D giảm giá thành sản xuất dầu, khí Câu 104: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ? A Khí clo B Khí cacbonic C Khí cacbon oxit D Khí hiđro clorua Câu 105: Mưa axit chủ yếu chất sinh q trình sản xuất cơng nghiệp khơng xử lí triệt để Đó chất sau ? A SO2, NO2 B H2S, Cl2 C NH3, HCl D CO2, SO2 Câu 106: Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu do: A khí CO2 B mưa axit C clo hợp chất clo D trình sản xuất gang thép Câu 107: Người ta xử lí nước nhiều cách khác nhau, thêm clo phèn kép nhơm kali (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) Vì phải thêm phèn kép nhôm kali vào nước ? A Để làm nước B Để khử trùng nước C Để loại bỏ lượng dư ion florua D Để loại bỏ rong, tảo Câu 108: Cá cần có oxi để tăng trưởng tốt Chúng khơng thể tăng trưởng tốt q ấm Lí cho tượng : A Bơi lội nước ấm cần nhiều cố gắng B Oxi hoà tan nước ấm C Phản ứng hoá học xảy nhanh nhiệt độ tăng D Trong nước ấm tạo nhiều cacbon đioxit 10 Câu 109: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật Trái Đất không bị xạ cực tím Chất : A ozon B oxi C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit Câu 110: Khơng khí bao quanh hành tinh vô thiết yếu cho sống, thành phần khí ln thay đổi Khí khơng khí có biến đổi nồng độ nhiều ? A Hơi nước B Oxi C Cacon đioxit D Nitơ Câu 111: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 112: Trong số chất sau: Ancol etylic, nicotin, cafein, moocphin, seduxen, meprobamat, amphetamin, hassish Những chất gây nghiện là: A Ancol etylic, nicotin, cafein, moocphin B moocphin, hassish, seduxen, meprobamat C seduxen, nicotin, meprobamat, amphetamin D Tất chất Câu 113: Trong nước ngầm thường tồn dạng ion sắt (II) hiđrocacbonat sắt (II) sunfat Hàm lượng sắt nước cao làm cho nước có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người nên cần phải loại bỏ Ta dùng phương pháp sau để loại bỏ sắt khỏi nước sinh hoạt? A Sục clo vào bể nước hút từ giếng khoan lên với liều lượng thích hợp (2) B Dùng giàn phun mưa bể tràn nước hút từ giếng khoan lên tiếp xúc nhiều với khơng khí lắng, lọc (1) C Sục khơng khí giàu oxi vào nước hút từ giếng khoan lên (3) D (1), (2), (3) Câu 114: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại : A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn 11 ... là: A 88 4 B 80 6 C 80 8 D 89 0 CÂU Phân tử khối tristearin là: A 88 4 B 80 6 C 86 8 D 89 0 CÂU Phân tử khối triolein là: A 88 4 B 80 6 C 87 8 D 89 0 CÂU Phân tử khối trilinolein là: A 88 4 B 80 6 C 87 8 D 89 0... phản ứng là: A 48 ,12% 51 ,88 % B 57, 14% 42 ,86 % C 50% 50% D 45 , 14% 54 ,86 % Định hướng tư giải HCOOC2 H CH 3COOCH  M  74   Ta có: n NaOH  0,035  C2 H 5OH : 0,015   42 ,86 % CH 3OH : 0,02... m A 22, 04 gam B 21 , 84 gam C 18, 64 gam D 25, 24 gam Định hướng tư giải HCOOCH : a a  0, 08     m  18, 64 b  0 ,12 C3H COOCH : b Ta có: 17, 04  CÂU 12: Xà phịng hóa hồn tồn 8, 8 gam CH3COOC2H5