Mức độ nhận biết Câu 1: Chất sau chất điện li yếu? A Ba(OH)2 B H2SO4 C H2O D Al2(SO4)3 Câu 2: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl C KCl D K2CO3 C HI D NH4Cl Câu 3: Chất có pH < ? A KNO3 B NH4Cl Câu 4: Chất sau chất điện li yếu A CH3COOH B AgCl Câu 5: Chất sau chất điện li? A HBr B NaOH C CuCl2 D C12H22O11 C Cu D C6H12O6 (glucozơ) Câu 6: Chất sau chất điện li? A KCl B CH3CHO Câu 7: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A NaCl B HCl C KCl D NH3 C CH3OH D KCl Câu 8: Dung dịch sau có pH > ? A HNO3 B KOH Câu 9: Trong dãy chất sau, dãy gồm chất điện li mạnh? A NaCl, HCl,NaOH B HF, C6H6, KCl C H2S, H2SO4, NaOH D H2S, CaSO4, NaHCO3 Câu 10: Axit H3PO4 HNO3 có phản ứng với nhóm chất sau đây? A MgO, KOH, CuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, Na2CO3, NH3, Na2S Câu 11: Dãy chất sau chất không điện ly? A H2O, HClO, CH3COOH, Mg(OH)2 B CH3COOH, NaOH, HCl Ba(OH)2 C NaOH, NaCl, CaCO3 HNO3 D C2H5OH, C6H12O6 CH3CHO Câu 12: Cho ion sau: CO3 2-, CH3COO-, HSO42-, Cl-, NO3-, S2-, HCO3- Hãy cho biết có ion có khả nhận proton? A B C D Câu 13: Trong dung dịch sau, dung dịch dẫn điện ( Giả thiết chúng thuộc nồng độ mol/l)? A NaOH B CH3COOH C HCl D CH3COONa Câu 14: Cho dung dịch: NH3, NaOH, Ba(OH)2 có nồng độ mol/l có giá trị pH pH1, pH2 pH3 Sự xếp đúng? A pH1 < pH2< pH3 B pH3 < pH2< pH1 C pH3 < pH1< pH2 D pH1 < pH3< pH2 C NaCl D NaOH Câu 15: Chất sau chất điện li yếu? A HCl B H2O Câu 16: Dung dịch tác dụng với NaHCO3? A CaCl2 B NaOH C Na2S D BaSO4 Câu 17: Các dung dịch sau có nồng độ mol Dung dịch dẫn điện tốt nhất? A H2SO4 B Al2(SO4)3 C Ca(OH)2 D NH4NO3 Câu 18: Cho chất sau : Al ; Na2CO3 ; Al(OH)3 ; (NH4)2CO3 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với dung dịch NaOH : A B C D Câu 19: Chất sau vừa tác dụng với naOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl : A CH3COOH B H2CH2COOH C CH3CH2NH2 D CH3COONa Câu 20: Trường hợp sau không dẫn diện? A Dung dịch NaOH B NaCl nóng chảy C Dung dịch NaCl D NaCl khan Câu 21: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D C CH3COOH D C2H5OH C HNO3 D H2SO4 Câu 22: Chất sau chất điện li mạnh? A NaOH B HF Câu 23: Dung dịch sau có pH > 7? A NaCl B NaOH Câu 24: Chất sau không dẫn điện được? A HCl hịa tan nước B KOH nóng chảy C KCl rắn, khan D NaCl nóng chảy Câu 25: Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B NaCl C C2H5OH D H2O Câu 26: Chất sau không điện ly nước : A NaOH B HCl C C6H12O6 (glucozo) D CH3COOH Câu 27: Cho dung dịch sau có nồng độ : NH3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3), KNO3 (4) Dung dịch có pH lớn : A Ba(OH)2 B KNO3 C NH3 D NaOH C HCl D NaCl Câu 28: Dung dịch làm q tím hóa xanh : A Na2CO3 B HNO3 Câu 29: chất sau chất điện li mạnh? A HF B Al(OH)3 C Ba(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 30: Dung dịch chất sau H2O có pH 7, tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa là: A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D BaCl2 Câu 35: Phản ứng sau có phương trình thu gọn là: ? A FeS  HCl  FeCl2  H S B CuS + H2SO4 loãng → CuSO4 + H2S C Na2 S  HCl  NaCl  H S D 2CH COOH + K S  2CH COOK + H S Câu 36: Chất không dẫn điện A KCl rắn, khan B NaOH nóng chảy C CaCl2 nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 37: Dung dịch chất có mơi trường axit? A NH4Cl B Na2CO3 C Na3PO4 D NaCl C HNO3 D NH3 C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 38: Chất sau chất điện li yếu? A NH4Cl B Na2CO3 Câu 39: Dung dịch sau có pH chất điện li yếu Câu 5: Đáp án D A, B, C chất điện li có khả phân li nước D chất điện li Câu 6: Đáp án A A chất điện li B, C, D chất điện li Câu 7: Đáp án D Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh NH3 Câu 8: Đáp án B Dung dịch sau có pH > nên có mơi trường bazo Câu 9: Đáp án A A gồm chất điện ly mạnh B sai HF chất điện ly yếu C6H6 khơng phải chất điện ly C sai H2S điện ly yếu D sai H2S điện ly yếu Câu 10: Đáp án D A sai CuSO4 khơng tác dụng với HNO3 B sai CuCl2 khơng tác dụng với HNO3 C sai NaCl khơng phản ứng với chất D Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án C Những ion có khả nhận proton ( hay H+ ) ion gốc axit yếu : CO32- , HCO3- , S2- , CH3COOCâu 13: Đáp án B Chất dẫn điện chất có khả điện ly ( CH3COOH axit yếu khả điện ly H+ kém) Câu 14: Đáp án A Mơi trường bazo có PH > : bazo mạnh PH lớn NH3 có tính bazo yếu NaOH Ba(OH)2 số mol với NaOH cho số mol OH- gấp đôi nên PH lớn Câu 15: Đáp án B Chất điện ly mạnh bao gồm axit mạnh ( HCl , HNO3 , H2SO4 ,… ) bazo mạnh (NaOH , KOH ,…) muối tan nước Câu 16: Đáp án B Câu 17: Đáp án B Chất tạo nhiều phần tử tích điện dẫn điện tốt Câu 18: Đáp án A Các chất : Al, Al(OH)3, (NH4)2CO3 Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án D Câu 21: Đáp án A nOH- = 0,01V; nH+ = 0,03V => nH+ dư = 0,02V => [H+] = n: V = 0,02V : 2V =0,01 => pH = -log[H+] = Câu 22: Đáp án A Câu 23: Đáp án B Câu 24: Đáp án C Câu 25: Đáp án B Ghi nhớ: Chất điện li mạnh muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh Câu 26: Đáp án C Câu 27: Đáp án A Chất phân ly nồng độ OH- cao pH lớn Câu 28: Đáp án A Câu 29: Đáp án C Chất điện li mạnh axit mạnh, bazo mạnh muối tan Câu 30: Đáp án A pH < => mơi trường có tính axit Câu 31: Đáp án B Sẽ có Đáp án B, D để em phân vân lựa chọn Lưu ý: HF axit yếu nên phân li khơng hịa tồn [H+] < 0,1 M, HCl axit mạnh, phân li hoàn toàn => [H+] = 0,1 M Câu 32: Đáp án C HSO4- → SO4 2- + H+ Ba2+ + SO4- → BaSO4↓ Chú ý: HSO4- đóng vai trị axit mạnh Câu 33: Đáp án B Câu 34: Đáp án C Câu 35: Đáp án C Phương trình ion rút gọn phản ứng: A FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S B CuS + 2H+ → Cu2+ + H2S C S2- + 2H+ → H2S D CH3COOH + S2- → CH3COO- + H2S Chú ý: Khi viết PT ion rút gọn, hợp chất không tan hay điện li yếu ta phải để nguyên phân tử Câu 36: Đáp án A Câu 37: Đáp án A Câu 38: Đáp án D Ghi nhớ: Chất điện li yếu axit yếu, bazo yếu Câu 39: Đáp án B Câu 40: Đáp án A H O  H   OH  Câu 41: Đáp án B Chất điện li mạnh chất tạo axit mạnh bazo mạnh A có HCOOH điện li yếu B gồm tồn chất điện li mạnh C có CH3COOH điện ly yếu D có H2SiO3 điện ly yếu Câu 42: Đáp án A Câu 43: Đáp án B Câu 44: Đáp án A Câu 45: Đáp án C KMnO4 muối tan => chất điện li mạnh Mức độ thông hiểu Câu 1: Trong dung dịch : HNO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 : A HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, K2SO4 C HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4, K2SO4 D NaCl, K2SO4, Ca(OH)2 Câu 2: Tập hợp ion sau tồn dung dịch : A NH4+ ; Na+ ; Cl- ; OH- B Fe2+ ; NH4+ ; NO3- ; Cl- C Na+ ; Fe2+ ; H+ ; NO3- D Ba2+ ; K+ ; OH- ; CO32- Câu 3: Cho dung dịch : Na2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4 ; C6H5ONa Các dung dịch có pH > : A Na2CO3 ; C6H5ONa ; CH3COONa B NH4Cl ; CH3COONa ; NaHSO4 C Na2CO3 ; NH4Cl ; KCl D KCl ; C6H5ONa ; CH3COONa Câu 4: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4, Ca(OH)2, H2SO4, Ca(NO3)2, NaHCO3, Na2CO3, CH3COOH Số trường hợp có xảy phản ứng là? A B C D Câu 5: Trường hợp sau không xảy phản ứng trộn dung dịch với nhau? A Ca(OH)2 + NH4Cl B AgNO3 + HCl C NaNO3 + K2SO4 D NaOH + FeCl3 Câu 6: Dung dịch sau không tồn A Fe3+, K+, AlO2-, Cl- B Na+, Cu2+, NO3-, Cl- C Na+, K+, HCO3-, Cl- D NH4+, K+, NO3- Câu 7: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: KCl, Mg(NO3)2, KOH, K2CO3, NaHSO4, K2SO4, Ba(OH)2, H2SO4, HNO3 Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D C 4,00 D 1,00 Câu 8: Dung dịch HNO3 0,1M có pH A 3,00 B 2,00 Câu 9: Có tập chất khí dung dịch sau: (1) K+, Ca2+, HCO3−, OH− (2) Fe2+, H+, NO3−, SO42(3) Cu2+, Na+, NO3−, SO42- (4) Ba2+, Na+, NO3−, Cl− (5) N2, Cl2, NH3, O2 (6) NH3, N2, HCl, SO2 (7) K+, Ag+, NO3−, PO43− (8) Cu2+, Na+, Cl−, OH− Số tập hợp tồn nhiệt độ thường là: A B C D Câu 10: Để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S, người ta cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 11: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải A (2), (1), (3), (4) B (3), (2), (4), (1) C (2), (3), (4), (1) D (4), (1), (2), (3) Câu 12: dd X chứa a mol NH4+, b mol Al3+, c mol Mg2+, x mol NO3-, y mol SO42- Mối quan hệ số mol ion dung dịch A a+ b +c =x +y B a + 3b+2c = x +2y C a +b/3 + c/2 = x +y/2 D a +2b +3c = x + 2y Câu 13: Cho phản ứng sau: (1) NaOH + HCl; (2) NaOH + CH3COOH; (3) Mg(OH)2 + HNO3; (4) Ba(OH)2 + HNO3; (5) NaOH + H2SO4; Hãy cho biết có phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- → H2O A B C D Câu 14: Để nhận biết ion NH4 + dung dịch, thuốc thử cần dùng A dung dịch NaNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch NH3 D dung dịch H2SO4 Câu 15: Cặp chất sau không tồn dung dịch A NaCl KOH B MgCl2MgCl2 NaHCO3NaHCO3 C BaCl2BaCl2 Na2CO3Na2CO3 D CuSO4CuSO4 NaClNaCl Câu 16: Chất sau chất điện li yếu? A HCl B H2O C NaNO3 D KCl Câu 17: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A Fe(NO3)2 NaHSO4 B Na2CO3 NaOH C NaCl va AgNO3 D HNO3 NaHCO3 Câu 18: Cho phản ứng hóa học: NaOH+HCl→NaCl+H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phản ứng trên? A Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+2H2O B NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O C NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O D KOH+HNO3→KNO3+H2O Câu 19: Cho dung dịch : NaOH, KCl, Na2CO3, NH4Cl, NaHSO4 Số dung dịch có pH >7 là: A B Câu 20: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: C D Ban đầu cốc chứa nước vôi Sục từ từ CO2 vào cốc dư Hỏi độ sáng bóng đèn thay đổi nào? A Giảm dần đến tắt lại sáng tăng dần B Tăng dần giảm dần đến tắt C Tăng dần D Giảm dần đến tắt Câu 21: Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- x mol NO3- Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 44,4 B 48,9 C 68,6 D 53,7 Câu 22: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (2), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) C D 13 C Na2HPO4 D KNO3 Câu 23: Dung dịch HCl 0,01 M có pH A B 12 Câu 24: Dung dịch chất X có pH > Chất X A KHSO4 B NaCl Câu 25: Cho chất: AgCl, NaOH, NH4Cl, CH3COOH, HCOOH, HF Số chất điện li yếu dung dịch nước A B C D C [Na+] < [OH-] D [H+] < [OH-] Câu 26: Dung dịch NaOH 0,001 M có A [H+] = [OH-] B [H+] > [OH-] Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 1,95 gam kim loại K vào H2O thu 500 ml dung dịch có pH A 13,5 B 13,0 C 14,0 Câu 28: Chọn câu số câu sau đây: A Những dd có pH < làm quỳ tím hóa đỏ B giá trị pH tăng độ axit dung dịch tăng C Giá trị pH tăng độ axit dung dịch giảm D 12,0 đặt công thức axit RCOOH RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O 0,1 mol ← 0,1 mol Khối lượng mol axit 8,8 : 0,1 = 88 Axit C3H7COOH Câu 5: Đáp án B nAg = 0,3 mol > 2nAndehit = 0,2 mol => Trong hỗn hợp X phải có HCHO => andehit cịn lại CH3CHO Đáp án B Chú ý: (*) Chú ý : Với toán cho hỗn hợp andehit tạo Ag với tỉ lệ mol nAg : nAndehit > => Phải nghĩ đến hỗn hợp đầu có HCHO hặc andehit đa chức Câu 6: Đáp án C CTTQ : CnH2n-2O4 (có pi gốc COOH) Bảo tồn C : n.nC(Axit) = nCO2 => n = Câu 7: Đáp án B RCHO + [O] → RCOOH x → x (mol) => maxit - mandehit = (R + 45).x – (R + 29).x = 7,4 – 5,8 => x = 0,1 mol => Mandehit = 58g => R = 29g => C2H5CHO Câu 8: Đáp án A Ta thấy axit panmitic stearic có pi, cịn axit linoleic có pi => nCO2 – nH2O = (3 – 1)nlinoleic => nlinoleic = 0,015 mol Câu 9: Đáp án C Sau phản ứng thu hỗn hợp rắn khan => KOH dư RCOOH + KOH → RCOOK + H2O Bảo toàn khối lượng: maxit + mKOH = mrắn + mH2O => nH2O = 0,36 mol => Maxit = 60 (CH3COOH) Câu 10: Đáp án A TQ : R – H + NaOH → R – Na + H2O Mol 0,04 ← 0,04 Bảo toàn khối lượng : mX + mNaOH = mH2O + mmuối => mmuối = 3,41g Câu 11: Đáp án C Trang Nếu X HCHO => nAg = 4nHCHO = 4.5,5/30 > nAg cho => Loại => X có dạng RCHO tạ Ag => nRCHO = 2nAg = 0,125 mol => R + 29 = 5,5/0,125 = 44 => R = 15 (CH3) => CH3CHO (andehit axetic) Câu 12: Đáp án C Số mol gốc COOH 18,25g X = nOH = 0,25 mol => Số mol COOH 36,5g X = 0,25.36,5/18,25 = 0,5 mol => Số mol O oxit = 0,5.2 = mol Đặt số mol O2 pứ = x ; nH2O = y => 36,5 + 32x = 18y + 1,5.44 (1) Bảo toàn nguyên tố O : + 2x = y + 3(2) Từ (1,2) => x = 1,625 mol ; y = 1,25 mol => V = 1,625.22,4 = 36,4 lit Câu 13: Đáp án C CTTQ: Cn H n O2 : x (mol) mtăng = mNa – mH 17,8 – 13,4 = 22x => x = 0,2 (mol) M 13,  67  14n  32  n  2,5 0, => CTPT: C2H4O2 C3H6O2 n  2,5 => n C2H4O2= n C3H6O2 = 0,1 (mol) => m C2H4O2 = 0,1.60 = gam Câu 14: Đáp án A nK2CO3  17, 25  0,125(mol ) 138 Bảo toàn nguyên tố K: nKOH  2.nK2CO3  2.0,125  0, 25(mol )  nH 2O  0, 25(mol ) Bảo toàn khối lượng: 14  0, 25.56  m  0, 25.18  m  23,5( g ) Câu 15: Đáp án B nCH3COOH=0,1 mol; nKOH=0,15 mol =>CH3COOH pư hết BTKL: m=mCH3COOH+mKOH-mH2O=6+0,15.56-0,1.18=12,6 gam Câu 16: Đáp án C RCOOH + KOH → RCOOK + H2O x mol gam → → x mol 14,7 gam tăng 38x gam tăng 5,7 gam => 38x = 5,7 => x = 0,15 (mol) => MX = 9: 0,15 = 60 => R = 15 => CT X: CH3COOH Câu 17: Đáp án C Trang HCHO → 4Ag HCOOH → 2Ag nAg=4nHCHO+2nHCOOH=4.0,05+2.0,02=0,24 mol =>mAg=25,92 gam Câu 18: Đáp án D X gồm CH3COOH HCOOCH3 có M = 60 TQ : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH Mol 0,03 mX = 1,8g Câu 19: Đáp án C Gọi CTPT hai anđehit no, mạch hở X là: Cx H y Oz Coi đốt cháy mol X Cx H y Oz  nH 2O  mol  y  2nH 2O 2 nX Vậy CTPT hai anđehit no, mạch hở HCHO CHO-OHC 0,25 mol X + AgNO3 → 4Ag nAg = 4nX = 0,25 = (mol) => mAg = 108 (g) Câu 20: Đáp án C TH1: X có HCHO a mol, nên anđehit lại CH3CHO b mol BTNT cho H nên n(H2O)=a+2b=0,16(1) Sơ đồ phản ứng tráng bạc : AgNO3 / NH HCHO  Ag a 4a AgNO3 / NH CH 3CHO  Ag b 2b n(Ag)=4a+2b= 0,12(2) TH khơng TM nghiệm âm TH2: X không chứa HCHO, gọi CT chung hai anđehit Sơ đồ phản ứng tráng bạc: AgNO3 / NH Cn H n O  Ag  n(andehit )  0, 06 BTNT cho H ta có n(H2O) = 0,06 n  n  2, 667  hai anđehit CH3CHO x mol C2H5OH y mol x+y=0,06 (3) BTNT cho H ta có n(H2O)=2x+3y=0,16 Giải hệ ta có :x=0,02 y=0,04 suy m(C2H5CHO)=58.0,04=2,32 gam Câu 21: Đáp án A nKOH=3n axit axetylsalixylic = 3.43,2/180=0,72 mol => V=0,72/0,5=1,44 lít Trang Câu 22: Đáp án B Gọi CTTQ muối: R(COONa)x: 0,1 (mol) TH1: x = => CTCT RCOONa: 0,1 (mol) BTNT Na: => nNa2CO3 = 1/2.nNa = 1/2.nRCOONa = 1/2.0,1 = 0,05 (mol) => ∑ nC = nCO2 + nNa2CO3 = 0,15 + 0,05 = 0,2 (mol) => Số C muối = nC/ nmuối = 0,2 : 0,1 = => CTCT CH3COONa (Đáp án B) TH2: x = => CTCT R(COONa)2: 0,1 (mol) BTNT Na: => nNa2CO3 = 0,1 (mol) => ∑nC = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol) => Số C muối = nC/ nmuối = 0,25 : 0,1 = 2,5 (lẻ) => loại Câu 23: Đáp án A nHCHO=nAg/4=0,1/4=0,025 mol =>mHCHO=0,025.30=0,75 gam =>C%dd HCHO=0,75/1,97.100%=38,1% Câu 24: Đáp án D nAg = 21,6 : 108 = 0,2 (mol) => nRCHO = nAg/2 = 0,1 (mol) => MRCHO = 4,4 : 0,1 = 44 (g/mol) => CH3CHO Câu 25: Đáp án A H 2O  CO2 + 2HBr HCOOH (T) + Br2  => Y HCOONa HCOONa (Y) + HCl → HCOOH + NaCl => Z HCHO HCHO (Z) + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr => X : HCOOCH2OOCH H O ,t   2HCOONa (Y) + HCHO (Z) + H2O HCOOCH2OOCH (X) + 2NaOH  => CTPT X là: C3H4O4 Trang Mức độ vận dụng cao Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp gồm andehit ancol mạch hở cần nhiều 0,27 mol O2 thu 0,25 mol CO2 0,19 mol H2O Mặt khác, cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m gam kết tủa Biết số nguyên tử H phân tử ancol nhỏ Giá trị lớn m là? A 48,87 gam B 58,68 gam C 40,02 gam D 52,42 gam Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 9,1 gam hỗn hợp E gồm hai axit cacboxylic X, Y ( MX < MY ), thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Phần trăm khối lượng oxi phân tử Y A 71,11% B 69,57% C 53,33% D 49,45% Câu 3: Hỗn hợp A gồm axit hữu X, Y ,Z đơn chức mạch hở, X axit khơng no, có liên kết đơi C=C; Y Z hai axit no đơn chức đồng đẳng liên tiếp ( Mx < My) Cho 46,04 gam hỗn hợp A tác dụng với dung KOH vừa đủ, thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B, thu chất rắc khan D Đốt cháy hoàn toàn D O2 dư, thu 63,48 gam K2CO3; 44,08 gam hỗn hợp CO2 H2O % khối lượng X có hỗn hợp A có giá trị gần giá trị nhất? A 17,84% B 24,37% C 32,17% D 15,64% Câu 4: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng, có số mol MX x = => Ancol: CH≡C-CH2OH Kết tủa gồm Ag (4a) CAg≡C-CH2OH (b) => m kết tủa = 40,02 gam + Khi y = 6, từ (1 )(3) => a = 0,1 b = 0,03 (2) => x = => Ancol: C5H6Oz nO = 0,1 + 0,03z < 0,15 => z = Ancol CH≡C-CH=CH-CH2OH Kết tủa gồm Ag (4a) CAg≡C-CH=CH-CH2OH (b) => m kết tủa = 48,87 gam TH2: Ancol CH3OH (a mol) andehit CxHyOz (b mol) nX = a + b = 0,13 (1) nCO2 = a + bx = 0,25 (2) nH2O= 2a + by/2 = 0,19 (3) Quan sát (1 )(3) ta thấy y > hệ vơ nghiệm Vậy y = nghiệm Khi a = 0,06 b = 0,07 (2) => x = 2,7: Loại Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án D X Cn H n  2O2 a mol  n  3 ; Y Z có cơng thức chung Cn H n O2 b mol với n  BTNT cho K ta có n(KOH) =2n(K2CO3) = 2.0,46 = 0,92 mol TN1: RCOOH + KOH → RCOOK + H2O 0,92 0,92 0,92 0,92 => a + b = 0,92 (1) Trang BTKL ta có m(muối) = 81 gam;  K 2CO3  CO2  H 2O Đốt: D  O2  BTKL ta có m(O2 phản ứng) = 26,56 gam => n(O2 phản ứng) = 0,83 mol Gọi số mol CO2 H2O tạo x y  44 x  18 y  44, 08   BTNT cho O ta có: 0,92.2  0,83.2  3.0, 46  x  y    x  0, 74; y  0, 64  a  x  y  0,1  b  0,82 BTNT cho C ta có: 0,1n  0,82n  0, 46  0, 74  1, n   n  1,  0,82  / 0,1  3,8  n  n  1,907 => Y HCOOH Z CH3COOH  %m  CH  CH  COOH   72.0,1  15,517% 46, 04 Chú ý: Đốt muối axit no đơn chức mạch hở đốt axit no đơn chức mạch hở cho n  CO2   n  H 2O  - Đốt muối axit không no đơn chức hở chứa liên kết đôi C=C đối axit đơn chức không no đơn chức hở chứa liên kết đôi C=C cho n  CO2   n  H 2O  = n(muối) = n(axit) Câu 4: Đáp án B nH2O = 0,7 mol Do nH2O > nCO2 => Z amino axit no mạch hở, có nhóm -COOH nhóm -NH2 Số C trung bình: 0,65/0,4 = 1,625 => X HCOOH, Y CH3COOH n amino axit = (nH2O – nCO2)/0,5 = (0,7-0,65)/0,5 = 0,1 mol => nX = nY = 0,15 mol BTNT C: 0,15.1+0,15.2+0,1.n=0,65 => n=2 (số C Z) Z H2N-CH2-COOH %mZ=(0,1.75)/(0,1.75+0,15.46+0,15.60) = 32,05% => A %mY=(0,15.60)/(0,1.75+0,15.46+0,15.60) = 38,46% => B sai X HCOOH nên có phản ứng tráng Ag => C 0,4 mol M tác dụng với 0,1 mol HCl => 0,3 mol M tác dụng đủ với 0,075 mol HCl => D Câu 5: Đáp án D Gọi axit A Cn H n  2O4  x mol  B Cm H m  2O2  y mol  2 x  y  nNaOH  0, 07  nx  my  nCO2  0, 21  mX  5, 08  14n  62  x  14m  30  y  5, 08 Trang  62 x  30 y  5, 08  14  nx  my   2,14 Từ tìm x  0, 02; y  0, 03  0, 02n  0, 03m  0, 21 Xét trường hợp n  2m m  2n tìm n  6; m   A C4H8(COOH)2; B C2H3COOH Câu 6: Đáp án A nCO2(1) (đốt cháy) = 0,12 mol nCO2(2) (tác dụng NaHCO3) = 0,07 mol nAg = 0,1 mol nCOOH = nCO2(2) = 0,07 mol nCHO = nAg/2 = 0,05 mol Ta thấy nCHO + nCOOH = nCO2(1) => X chứa nhóm CHO COOH Mà 50 k < 2,5 Số mol CO2 > số mol H2O ⇒ k = k = => nX : nY = : => nX = 0,25 nY = 0,15 BTKL: mhh = mCO2 + mH2O - mO2 = 1,2.44 + 1,1.18 - 1,35.32 = 29,4 gam => mY = mhh - mX = 29,4 - 0,25.72 = 11,4 gam Câu 16: Đáp án A Do axit đơn chức nên ta có: nA = nNaOH pư = nNaOH bđ – nHCl = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol => nO(A) = 2nA = 0,4 mol nH2O sinh = nNaOH bđ = 0,3 mol BTKL: mA + mNaOH bđ + nHCl = m chất rắn + mH2O => mA + 0,3.40 + 0,1.36,5 = 22,89 + 0,3.18 => mA = 12,64 (g) Giả sử đốt cháy: nCO2 = x mol nH2O = y mol BTNT => nC(A) = x mol; nH(A) = 2y mol + m bình tăng = mCO2 + mH2O => 44x + 18y = 26,72 (1) + mA = mC + mH + mO => 12x + 2y + 0,4.16 = 12,64 (2) Giải (1) (2) x = 0,46 y = 0,36 H 0,36.2  3, => axit có 2H (do axit khơng no có nối đơi đơn chức có từ 4H 0, trở đi) => A có chứa HCOOH naxit khơng no = nCO2 – nH2O = 0,46-0,36 = 0,1 mol => nHCOOH = 0,2-0,1 = 0,1 mol BT C   0,1.1  0,1.n  0, 46  3(C3 H 4O2 )  n  3,  4(C4 H 6O2 ) Trang a  b  0,1 C3 H 4O2 : a  a  0, 04   3a  4b   C4 H 6O2 : b  0,1  3, b  0, 06   %mC3 H 4O2  0, 04.72 100%  22, 78% 12, 64 Câu 17: Đáp án B nO2 = 1,35 mol; nCO2 = 1,2 mol; nH2O = 1,1 mol => nC = 1,2 mol; nH = 2,2 mol Số C chất: 1,2 : 0,4 = BTNT “O”: nO(hh) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 2.1,2 + 1,1 – 1,35 = 0,8 mol Số O trung bình = 0,8:0,4 = Mà axit có 2O (vì đơn chức) => ancol Y có 2O => Y C3H8O2 Số H trung bình = 2,2:0,4 = 5,5 => X có số H < 5,5 (Vì Y có số H = 8) + TH1: X có 4H:  X : C3 H 4O2 : a a  b  0, a  0, 25    4a  8b  nH  2, b  0,15 Y : C3 H 8O2 : b thỏa mãn điều kiện nX>nY => mY = 0,15.76 = 11,4 (gam) + TH2: X có 2H:  X : C3 H 2O2 : a a  b  0, a  0,167    2a  8b  nH  2, b  0, 2335 Y : C3 H 8O2 : b không thỏa mãn điều kiện nX>nY Câu 18: Đáp án B Gọi công thức chung axit R(COOH)n Giả sử số mol X mol - Tác dụng với NaOH: R(COOH)n → R(COONa)n mol mol → m tăng = 23n – n = 22n => a = m + 22n (1) - Tác dụng với Ca(OH)2: R(COOH)n → R(COO)nCa0,5n mol mol → m tăng = 20.0,5n – n = 19n => b = m + 19n (2) Ta lấy 22(2) – 19(1) 3m = 22b – 19a Câu 19: Đáp án C Trang 10 Do hỗn hợp có phản ứng tráng bạc phản ứng với NaHCO3 nên có nhóm CHO COOH Mà khí tác dụng với AgNO3/NH3 thu muối nên chất là: HOR-CHO HO-R-COOH nCHO = nAg:2 = 0,01875 mol nNH3 = nCHO + nCOOH => nCOOH = 0,02 – 0,0185 = 0,00125 mol  HO  R  CHO : 0, 01875 AgNO3 / NH  HO  R  COONH : 0, 02  HO  R  C OO H : 0, 00125   M muoi  1,86  93  R  17  44  18  93  R  14(CH ) 0, 02  HO  CH  CHO : 0, 01875 X  m  0, 01875.60  0, 00125.76  1, 22( g )  HO  CH  C OOH : 0, 00125 Câu 20: Đáp án D nX = nH2 = 0,015 mol => X hai chức +) Nếu X chứa hai chức axit MX ≥ M(COOH)2 = 90 > 76 +) Nếu X chứa hai chức ancol => X C3H6(OH)2 Xét phản ứng đốt cháy Z ta có: CO2 : a 6a  11b a  0, 055 BTKL Z      nO Z   0, 025   H 2O : b 44a  18b  1,12  0, 0575.32 b  0, 03 Tỉ lệ Z có CTPT trùng CTĐGN nên Z Số mol NaOH phản ứng với 1,12 gam Z => Z tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1: => Z chứa hai nhóm chức COO X tác dụng với Y nên Y phenol => Y axit hai chức Mặt khác, Y có vịng benzen => CY ≥ Lại có CZ = Cx + => Y C6H4(COOH)2 X tác dụng với Y theo tỉ lệ 1:1 Z có dạng HO – C3H6 – OOC – C6H4 – COOH +) C6H5(COOH)2 có đồng phân (o, m, p) +) HO – C3H6 – R có đồng phân: HO-CH2-CH2-CH2-R; CH3-CH(OH)-CH2-R; CH3CH(R)-CH2-OH => Z có 3.3 = đồng phân Trang 11 ... 6: Th? ? nghiệm với dung dịch HNO3 th? ?ờng sinh khí NO2 độc Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm nhúm A tẩm nước vôi B tẩm nước C khô D tẩm giấm ăn Câu 7: Trong phịng th? ? nghiệm, ... đóng vai trò chất khử A B C D Câu 8: Trong phịng th? ? nghiệm khí X đưuọc điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí tạo từ phản ứng hóa học sau đây? t  Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O A 2Fe +... nhiệt độ phản ứng tăng áp suất chung hệ phản ứng B th? ?m NH3 vào tăng nhiệt độ C th? ?m xúc tác tăng nhiệt độ D tăng nhiệt độ phản ứng giảm áp suất chung hệ phản ứng Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: