(1) Dd H 3 PO 4 laứm cho quứi tớm hoựa ủoỷ (2) 2H 3 PO 4 + 6Na 2Na 3 PO 4 + 3H 2 (3) 2H 3 PO 4 + 3Na 2 O 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O (4) H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O (5) 2H 3 PO 4 + 3Na 2 CO 3 2Na 3 PO 4 +3CO 2 + 3H 2 O Cõu1: Hon thnh s H 3 PO 4 (5) (1) (2) (3) (4) + Quứi tớm + H 2 O + NaOH + Oxớt KL ? A A A + CO 2 + H 2 O A + H 2 Cho 8,96 m 3 khí NH 3 (đkc) đi qua 49 kg axit orthophotphoric khan. Xác định thành phần của sản phẩm thu được? Axit orthophotphoric gọi tắt là axit photphoric. n n NH NH 3 3 = 8960/22,4 = 400 (mol) = 8960/22,4 = 400 (mol) n n H H 3 3 PO PO 4 4 = 49000/98 = 500 (mol) = 49000/98 = 500 (mol) n n NH NH 3 3 / / n n H H 3 3 PO PO 4 4 = 400/500 = 0,8 = 400/500 = 0,8   sp gồm NH sp gồm NH 4 4 (H (H 2 2 PO PO 4 4 ) và H ) và H 3 3 PO PO 4 4 dư. dư. NH NH 3 3 + H + H 3 3 PO PO 4 4 NH→ NH→ 4 4 (H (H 2 2 PO PO 4 4 ) ) 400 400 400→ → 400 400 400→ → % % m m NH NH 4 4 (H (H 2 2 PO PO 4 4 ) ) = (115.400.100)/(115.500+17.400) =82,44(%) = (115.400.100)/(115.500+17.400) =82,44(%) % % m m H H 3 3 PO PO 4 4 dư dư = 100 – 82,44 = 17,56 (%) = 100 – 82,44 = 17,56 (%) Câu 2: Giải: Muối photphat có 3 loại: Muối photphat có 3 loại: • Muối photphat trung hòa Muối photphat trung hòa • Muối đihiđrophotphat Muối đihiđrophotphat • Muối hiđrophotphat Muối hiđrophotphat [ [ Mở rộng: Mở rộng: quặng Apatit: 3Ca quặng Apatit: 3Ca 3 3 (PO (PO 4 4 ) ) 2 2 .CaF .CaF 2 2 ] ] I. I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ TÍNH CHẤT VẬT LÝ II. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC III. III. NHẬN BIẾT ION PHOTPHAT NHẬN BIẾT ION PHOTPHAT IV. IV. ĐIỀU CHẾ ĐIỀU CHẾ I. I. T T ÍNH CHẤT VẬT LÝ ÍNH CHẤT VẬT LÝ Loại muối Loại muối Tan Tan Không tan Không tan Đihiđrophotphat Đihiđrophotphat [X(H [X(H 2 2 PO PO 4 4 ) ) n n ] ] Tất cả Tất cả Photphat Photphat [X [X 3 3 (PO (PO 4 4 ) ) n n ] ] , và , và Hiđrophotphat Hiđrophotphat [X [X 2 2 (HPO (HPO 4 4 ) ) n n ] ] K K + + , Na , Na + + , NH , NH 4 4 + + Các cation còn Các cation còn lại lại 1. 1. Sự thủy phân Sự thủy phân 2. 2. Phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi II. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. 1. Sự thủy phân Sự thủy phân PO PO 4 4 3- 3- + H + H 2 2 O HPO O HPO 4 4 2- 2- + OH + OH - - (1) (1) HPO HPO 4 4 2- 2- + H + H 2 2 O H O H 2 2 PO PO 4 4 - - + OH + OH - - (2) (2) H H 2 2 PO PO 4 4 - - + H + H 2 2 O H O H 3 3 PO PO 4 4 + OH + OH - - (3) (3) hoặc: hoặc: PO PO 4 4 3- 3- + 3H + 3H 2 2 O H O H 3 3 PO PO 4 4 + 3OH + 3OH - - HPO HPO 4 4 2- 2- + 2H + 2H 2 2 O H O H 3 3 PO PO 4 4 + 2OH + 2OH - - Vậy: Vậy: Đối với muối tạo thành từ Đối với muối tạo thành từ ion kim loại mạnh ion kim loại mạnh thì môi trường của dd thì môi trường của dd muối sẽ có tính bazơ. muối sẽ có tính bazơ. Đối với muối tạo thành từ Đối với muối tạo thành từ ion kim loại yếu ion kim loại yếu hoặc hoặc NH NH 4 4 + + thì môi trường thì môi trường của dd muối sẽ của dd muối sẽ phụ thuộc vào độ thủy phân của hai ion phụ thuộc vào độ thủy phân của hai ion (vì lúc đó, ion (vì lúc đó, ion kim loại yếu hoặc NH kim loại yếu hoặc NH 4 4 + + cũng sẽ thủy phân tạo H cũng sẽ thủy phân tạo H + + ) ) Vd: Vd: Na Na 3 3 PO PO 4 4 + H + H 2 2 O O (NH (NH 4 4 ) ) 3 3 PO PO 4 4 + 3H + 3H 2 2 O O II. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC Na Na 2 2 HPO HPO 4 4 + NaOH + NaOH 3NH 3NH 4 4 OH + H OH + H 3 3 PO PO 4 4 (NH (NH 4 4 ) ) 3 3 PO PO 4 4 → → 3NH 3NH 4 4 + + + PO + PO 4 4 3- 3- NH NH 4 4 + + + H + H 2 2 O NH O NH 4 4 OH + H OH + H + + PO PO 4 4 3- 3- + 3H + 3H 2 2 O H O H 3 3 PO PO 4 4 + 3OH + 3OH - - H H + + + OH + OH - - H H 2 2 O O II. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. 2. Phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi - Tác dụng với dd muối khác - Tác dụng với dd muối khác - Tác dụng với dd kiềm - Tác dụng với dd kiềm - Tác dụng với axit - Tác dụng với axit a) a) Tác dụng với dung dịch muối khác: Tác dụng với dung dịch muối khác: 2 chất tham gia 2 chất tham gia là những là những muối tan muối tan và và sản phẩm sản phẩm phải là phải là chất điện li yếu chất điện li yếu (kết tủa, khí,…) (kết tủa, khí,…) Vd: Vd: Na Na 3 3 PO PO 4 4 + 3AgNO + 3AgNO 3 3 → → 3BaCl 3BaCl 2 2 + 2Na + 2Na 3 3 PO PO 4 4 → → Ag Ag 3 3 PO PO 4 4 ↓ + 3NaNO ↓ + 3NaNO 3 3 Ba Ba 3 3 (PO (PO 4 4 ) ) 2 2 ↓ + 6NaCl ↓ + 6NaCl Ca(H Ca(H 2 2 PO PO 4 4 ) ) 2 2 + 6AgNO + 6AgNO 3 3 → 2Ag → 2Ag 3 3 PO PO 4 4 ↓ + Ca(NO ↓ + Ca(NO 3 3 ) ) 2 2 + 4HNO + 4HNO 3 3 ( ( Phản ứng III xảy ra vì Phản ứng III xảy ra vì H H 2 2 PO PO 4 4 - - + 2H + 2H 2 2 O PO O PO 4 4 3- 3- +2H +2H 3 3 O O + + sau đó sau đó PO PO 4 4 3- 3- + 3Ag + 3Ag + + → Ag → Ag 3 3 PO PO 4 4 ↓ ↓ ) ) [...]... BIẾT ION PHOTPHAT Ta nhận biết các muối photphat chủ yếu dựa vào tính tan và tính chất hóa học của các muối photphat Đối với muối PO43- người ta thường dùng Ag+ (AgNO3,…) vì sản phẩm có Ag3PO4 là kết tủa vàng tan trong axit 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ Hoặc dùng Ba2+ vì tạo ↓ trắng: Ba2+ + PO43- → Ba3(PO4)2↓ Ngoài ra người ta cũng dựa vào tính chất hóa học: tác dụng với axit, tác dụng với bazơ của muối photphat. .. axit của muối photphat, ta có dạng pứ: A +B C+D+E Trong đó: A: là muối đihiđrophotphat của tất cả các KL hoặc là muối hiđrophotphat của KL kiềm và amôni B: là muối tan của các cation (ngoại trừ KL kiềm và amôni) C,D: là hai sản phẩm muối trung hòa của phản ứng trao đổi E: là axit được tạo thành từ ion (-) của muối B Ba3(PO4)2↓ + 4NaCl + 2HCl Vd: 2Na2HPO4 + 3 BaCl2 → II TÍNH CHẤT HÓA HỌC b) Tác dụng với... → II TÍNH CHẤT HÓA HỌC b) Tác dụng với dung dịch kiềm: Điều kiện đối với chất tham gia: cả muối và bazơ đều tan (lưu ý tính tan của các loại muối photphat ở phần I) Chú ý: H2PO4- + 2OHPO43- + 2H2O HPO42- + OHPO43- + H2O → Muối axit (tan) + Bazơ (tan) → muối trung hòa + H2O  Đặt tên cation tạo thành muối photphat là Xn+ phản ứng chỉ xảy ra khi: Đối với [X3(PO4)n]: Xn+: NH4+ Na3PO4 + 3NH3↑ + 3H2O Vd:... photphat B i tập áp dụng Câu 1: Nhận biết các dung dịch sau: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2CO3, (NH4)2PO4 Giải: NH4NO3 NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4)3PO4 HCl _ _ ↑ CO2 _ AgNO3 _ ↓ trắng X ↓ vàng (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2↑ NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl↓ (NH4)3PO4 + 3AgNO3 → NH4NO3 + Ag3PO4↓ IV ĐIỀU CHẾ Trong phòng thí nghiệm, ta có thể dễ dàng điều chế muối photphat (dựa vào tính tan của muối) từ bazơ, axit,…... các ion kim loại)2↓ + 2Ba34+ 4)2↓ + 6H2O Ca3(PO4 và NH (PO Vd:3Ca(H2PO4)2 + 6Ba(OH)2 → II TÍNH CHẤT HÓA HỌC c) Tác dụng axit: Điều kiện: axit tham gia phản ứng là chất điện li mạnh hơn H3PO4 (hoặc là chính H3PO4) Chú ý: PO43- + H+ HPO42HPO42- + H+ H2PO4H2PO4- + H+ H3PO4 Vd: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 hoặc Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2SO4)2 + 2CaSO4 (có thể thay H2SO4 b ng HCl) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4... 6H2O B i tập Từ quặng phophoric có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: t , SiO t Quặng phophoric → P → P2O5 → H3PO4 Tính khối lượng b t quặng 73% Ca3(PO4)2 cần để sản xuất 1,96 tấn H3PO4 50% (hiệu suất 90%) o o 2 Giải: t , SiO t o m(1 mol): m(thực): 2 o Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 310(g) → 98(g) 3,1(tấn) ← 0,98(tấn) H3PO4 cần sản xuất = (1,96.50)/100 = 0,98 (tấn) m  mCa3(PO4)2 cần b = (3,1.100)/90 . o C III. III. NHẬN BIẾT ION PHOTPHAT NHẬN BIẾT ION PHOTPHAT Ta nh Ta nh ậ ậ n bi n bi ế ế t c t c á á c mu c mu ố ố i photphat ch i photphat ch ủ ủ y y. v ng v ớ ớ i baz i baz ơ ơ c c ủ ủ a mu a mu ố ố i i photphat. photphat. B i tập áp dụng B i tập áp dụng Nhận biết các dung dịch sau: Nhận biết các dung