CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ KSCL THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 09 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) nguyên tố: H=1; Li=7; C=12;N=14; O=16, F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Ni=59; Cu=64; Zn=65; Rb=85,5; Ag=108; Cs=133; Ba=137 Câu Phát biểu sau đúng? A Kim loại crom có tính khử mạnh kim loại sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C CrO Cr (OH )2 có tính chất lưỡng tính D Trong tự nhiên, crom tồn dạng đơn chất Câu Các khí thải cơng nghiệp động ô tô, xe máy nguyên nhân chủ yếu gây mưa axit Những thành phần hóa học chủ yếu khí thải trực tiếp gây mưa axit A NO, NO2 , SO2 B NO2 , CO2 , CO C SO2 , CO, NO2 D SO2 , CO, NO C Fe3O4 D FeS2 Câu Thành phần quặng manhetit A Fe2O3 B FeCO3 Câu Polime sau thuộc loại polime bán tổng hợp? A Tơ nitron B Poli (vinyl clorua) C Cao su Buna-N D Tơ xenlulozơ axetat Câu Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là: A Mg, Al, Cu, Fe B Al, Zn, Cu, Ag C Na, Ca, Al, Mg D Zn, Fe, Pb, Cr Câu Hiện tượng xảy nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba( HCO3 )2 A có kết tủa trắng xuất khơng tan NaOH dư B có sủi bọt khí khơng màu C khơng có tượng D có kết tủa trắng xuất tan NaOH dư Câu Đồng phân fructozơ A xenlulozơ B glucozơ C amilozơ D saccarozơ Câu Để bảo quản kim loại kiềm cần A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có đậy nắp kín C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Ngâm chúng dầu hoả Câu Cấu tạo chất sau không chứa liên kết peptit phân tử? A Tơ tằm B Lipit C Mạng nhện D Tóc Trang Câu 10 Chất sau có tính lưỡng tính? A Fe(OH )2 B Al (OH )3 C Al D KOH C đồng D sắt Câu 11 Kim loại có độ cứng lớn là: A Crom B Kim cương Câu 12 Cơng thức hóa học tristearin A C17 H31COO C3 H5 B C17 H35COO C3 H5 C C15 H31COO C3 H5 D C17 H35COO C3 H5 Câu 13 Chất thủy phân dung dịch KOH đun nóng A Saccarozơ B Polietilen C Etyl axetat D Etanol Câu 14 Trong thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa A Cho sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO4 H SO4 loãng B Để thép sơn kín khơng khí khơ C Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl D Cho đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe( NO3 )3 HNO3 Câu 15 Cho 6,00 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), đun nóng đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch có 4,25 gam AgNO3 Thành phần phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 69,50% B 55,00% C 30,50% D 45,00% Câu 16 Cho hình vẽ thiết bị chưng cất thường: Vai trò nhiệt kế chung cất A Đo nhiệt độ lửa B Đo nhiệt độ nước sôi C Đo nhiệt độ sôi chất chưng cất D Đo nhiệt độ sơi hỗn hợp chất bình cầu Câu 17 Phát biểu sau đúng? A Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh B Glucozơ khơng có phản ứng tráng bạc C Saccarozơ không tham gia phản ứng thủy phân D Phân tử xenlulozơ cấu tạo từ gốc fructozơ Câu 18 Cho kim loại sắt phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch CuSO4 , dung dịch HNO3 lỗng dư, Cl2 nung nóng Số phản ứng tạo hợp chất sắt (II) A B C D Câu 19 Trong polime sau: polietilen, tơ nitron, xenlulozơ, poli(vinyl clorua), tơ nilon-6,6, có polime sản phẩm phản ứng trùng hợp? A B C D Trang Câu 20 Dung dịch (A) chứa a mol Ba(OH )2 m gam NaOH Sục từ từ CO2 đến dư vào dung dịch (A) thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị đây: Giá trị a m A 0,4 40,0 B 0,4 20,0 C 0,5 24,0 D 0,5 20,0 Câu 21 Có phát biểu sau: (1) Glucozơ không tham gia phản ứng công hiđro (Ni, t ) (2) Metylamin làm giấy quỳ tím ẩm đổi sang màu xanh (3) Đa số polime không tan dung môi thông thường (4) Muối natri kali axit béo dùng để sản xuất xà phòng Các phát biểu A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 22 Cho hỗn hợp X gồm amino axit Y ( H NCx H yCOOH ) 0,01 mol ( H N )2 C5 H9COOH tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Z Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol NaOH 0,06 mol KOH, thu dung dịch chứa 8,345 gam muối Phân tử khối Y A 75 B 103 C 89 D 117 Câu 23 Ancol etylic điều chế cách lên men tinh bột theo sơ đồ: xt xt (C6 H10O5 )n   C6 H12O6   C2 H5OH Để điều chế 10 lít rượu etylic 46° cần m kg gạo (chứa 75% tinh bột, lại tạp chất trơ) Biết hiệu suất trình 80% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8g/ml Giá trị m A 6,912 B 8,100 C 3,600 D 10,800 Câu 24 Những ion sau tồn dung dịch? A Na  , Cu 2 , Cl  , S 2 B Na  , Mg 2 , NO3 , CO32 C K  , Fe2 , OH  , NO3 D Mg 2 , Al 3 , HCO3 , NO3 Câu 25 Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo X 250 ml dung dịch KOH 1,5M, đun nóng (lượng KOH lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 100,2 gam hỗn hợp chất rắn khan gồm hai chất Tên gọi X A trilinolein B tristearin C triolein D tripanmitin Câu 26 Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH )2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch dung dịch X, thu dung dịch M Trang 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y A 0,075 0,1 Câu 27 Khi B 0,05 0,1 nung butan với C 0,1 0,075 xúc tác thích hợp D 0,1 0,05 thu hỗn hợp X gồm CH4 , C3 H6 , C2 H , C2 H6 , C4 H8, H C4 H10 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 8,96 lít CO2 (đo đktc) 9,0 gam H 2O Mặt khác, hỗn hợp X làm màu vừa hết 12 gam Br2 dung dịch nước brom Hiệu suất phản ứng nung butan A 75% B 65% Câu 28 Cho chất: C 50% D 45% AgNO3 , Cu( NO3 )2 , MgCO3 , CaCO3 , Ba( HCO3 )2 , NH4 HCO3 , NH4 NO3 Fe( NO3 )2 Nếu nung chất đến khối lượng khơng đổi bình kín khơng có khơng khí, cho nước vào bình, số bình tạo lại chất ban đầu sau thí nghiệm A B C D Câu 29 Chất X có cơng thức phân tử C6 H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu công thức cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất Y có cơng thức phân tử C4 H 2O4 Na2 B Chất T đồng phân hình học C Chất Z làm màu nước brom D Chất X phản ứng với H (Ni, t°) theo tỉ lệ mol : Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 sau phản ứng thu hai chất kết tủa (b) Kim loai Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H SO4 (lỗng) (c) Hỗn hợp Cu, Fe3O4 có số mol tan hết nước (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3 , thu dung dịch chứa hai muối (e) Hỗn hợp Al Na2O (tỉ lệ mol tương ứng :1) tan hoàn toàn nước dư (f) Cho Ba dư vào dung dịch Al2 (SO4 )3 sau phản ứng thu hai chất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 31 Cho phát biểu sau: (1) Xenlulozơ bị thủy phân đun nóng với dung dịch H SO4 lỗng (2) Ở nhiệt độ thường, metyl acrylat không làm màu nước brom Trang (3) Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H 2O (4) Gly-Ala phản ứng với dung dịch NaOH (5) Dung dịch protein có phản ứng màu biure (6) Hemoglobin máu protein có dạng hình cầu Số phát biểu sai A B C D Câu 32 Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3+; 0,04 mol Mg2+; 0,04 mol NO3 ; x mol Cl- y mol Cu2+ Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu 17,22 gam kết tủa Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,30 B 4,86 C 4,08 D 5,06 Câu 33 Chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 6,72 lít khí O2 (đo đktc), thu 0,55 mol hỗn hợp gồm CO2 H2O Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2, sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt gam Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH, thu 0,9 gam H2O chất hữu Y Phát biểu sau sai ? A Tách nước Y thu chất hữu khơng có đồng phân hình học B Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X C Đốt cháy hoàn toàn Y thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol 1:1 D X phản ứng với NH3 Câu 34 Điện phân dung dịch X chứa 2a mol CuSO4 a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu V lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 8,96 lít (đktc) dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 12 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V gần với A 3,3 B 2,2 C 4,5 D 4,0 Câu 35 X hỗn hợp Al oxit sắt, oxi chiếm 13,71% khối lượng hỗn hợp Tiến hành nhiệt nhơm (khơng có khơng khí, giả sử xảy phản ứng khử oxit sắt thành sắt) m gam rắn X hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy có H2 có 1,2 mol NaOH tham gia phản ứng, chất rắn lại khơng tan có khối lượng 28 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 89 B 112 C 70 D 68 Câu 36 Cho 9,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe có tỉ lệ mol 1:1 phản ứng với hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn gồm oxit muối clorua, khơng cịn khí dư Hịa tan hồn tồn hỗn hợp sản phẩm lượng vừa đủ 360 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu 85,035 gam kết tủa Phần trăm thể tích O2 hỗn hợp X Trang A 48,28% B 23,3% C 46,15% D 43,64% Câu 37 Thực thí nghiệm (như hình bên): Khi nhỏ dung dịch Y vào dung dịch X thấy có kết tủa tạo thành Cặp dung dịch X, Y thỏa mãn điều kiện trên? (1) dung dịch Br2, phenol (2) dung dịch NaOH, phenol (3) dung dịch HCl,C6H5ONa (4) dung dịch Br2, fomalin (5) dung dịch HCl, anilin (6) dung dịch Br2, anilin A (2), (5), (6) B (1), (3), (6) C (2), (4), (6) D (1), (5), (6) Câu 38 Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Cho a gam E gồm X Y (có tỉ lệ mol tương ứng : 5) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,22 mol etylamin 21,66 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E A 52,61% B 47,37% C 44,63% D 49,85% Câu 39 Hỗn hợp X gồm peptit A cấu tạo glyxin, alanin chất béo B có chứa liên kết  phân tử (số mol B nhỏ số mol A) Đốt cháy a gam hỗn hợp X cần vừa 49,28 lít O2 (đktc) Mặt khác, thủy phân a gam hỗn hợp X lượng dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm muối Đốt cháy m gam hỗn hợp muối Y cần vừa 47,712 lít O2 (đktc), thu hỗn hợp khí Z gồm CO2, H2O, N2 13,78 gam Na2CO3 Dẫn tồn hỗn hợp Z qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 90,46 gam so với ban đầu Xem N2 không bị nước hấp thụ, phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng A hỗn hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 43,6% B 42,7% C 44,5% D 41,8% Câu 40 Cho 30,24 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 1,64 mol NaHSO4, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (trong só mol N2O số mol CO2) Tỉ khối Z so với He x Giá trị x gần với giá trị sau đây? A 6,8 B 7,0 C 7,6 D 6,9 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-A 2-A 3-C 4-D 5-D 6-A 7-B 8-D 9-B 10-B 11-A 12-D 13-C 14-A 15-D 16-C 17-A 18-A 19-C 20-B Trang 21-A 22-D 23-D 24-D 25-C 26-B 27-A 28-C 29-A 30-C 31-C 32-C 33-B 34-D 35-C 36-C 37-B 38-D 39-B 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A CrO oxit bazơ, Cr2O3 oxit lưỡng tính CrO3 oxit axit CrO oxit bazơ, Cr  OH 2 bazơ Trong tự nhiên, khơng có crom dạng đơn chất mà có dạng hợp chất (chiếm 0,03% khối lượng vỏ Trái Đất) Hợp chất phổ biến crom quặng cromit FeO.Cr2O3 Quặng thường có lẫn Al2O3 SiO2  Chọn đáp án A Câu 2: A Những oxit nguyên nhân chủ yếu gây mưa axit: SO2 , NO , NO2  Chọn đáp án A Câu 3: C Một số quặng sắt quan trọng như: + hematit đỏ chứa Fe2O3 + hematit nâu chứa Fe2O3 nH 2O + manhetit chứa Fe3O4 + xiđerit chứa FeCO3 , pirit sắt chứa FeS2  Chọn đáp án C Câu 4: D Phân loại tơ bao gồm: Tơ thiên nhiên: có sẵn tự nhiên, ví dụ bơng, len, tơ tằm Tơ hóa học: bao gồm: + Tơ tổng hợp: tổng hợp phản ứng hóa học Ví dụ tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (tơ nitron, vinilon), tơ lapsan Trang + Tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo): chế biến từ polime thiên nhiên phương pháp hóa học Ví dụ tơ visco, tơ xenlulozơ axetat Chú ý: Cao su Buna-N vật liệu polime cao su, tơ  Chọn đáp án D Câu 5: D Phương pháp nhiệt luyện dùng điều chế kim loại có tính khử trung bình  Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là: Zn, Fe, Pb, Cr  Chọn đáp án D Câu 6: A Tạo thành kết tủa BaCO3 không tan NaOH dư: NaOH  Ba  HCO3 2  BaCO3   Na2CO3  2H 2O  Chọn đáp án A Câu 7: B Glucozơ fructozơ đồng phân nhau, có cơng thức phân tử C6 H12O6  Chọn đáp án B Câu 8: D Kim loại kiềm có tính khử mạnh, dễ dàng phản ứng với chất khơng khí chất có nguyên tử hiđro linh động (như nước, ancol, axit ) Vì vậy, để bảo quản kim loại kiềm ta phải ngâm chúng vào môi trường trơ, thường dầu hoả (bản chất hiđrocacbon trạng thái lỏng, không phản ứng với kim loại kiềm, tạo lớp cách li kim loại kiềm với môi trường)  Chọn đáp án D Câu 9: B Tơ tằm, mạng nhện, tóc có chất protein nên có liên kết peptit Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, hầu hết chúng este phức tạp  Lipit không chứa liên kết peptit phân tử  Chọn đáp án B Câu 10: B   Al  OH 3  3HCl  AlCl3  3H 2O Chỉ Al  OH 3 hiđroxit lưỡng tính:    Al  OH 3  NaOH  NaAlO2  H 2O  Chọn đáp án B Câu 11: A Kim loại có độ cứng lớn Cr (độ cứng kim cương) Trang  Chọn đáp án A Câu 12: D Tên chất là:  C17 H31COO 3 C3 H5 : trilinolein  C17 H33COO 3 C3 H5 : triolein  C15 H31COO 3 C3 H5 : tripanmitin  C17 H35COO 3 C3 H5 : tristearin  Chọn đáp án D Câu 13: C  CH 3COOK  C2 H 5OH Etyl axetat  CH3COOC2 H5  : CH3COOC2 H5  KOH   Chọn đáp án C Câu 14: A Điều kiện ăn mịn điện hóa: +) Các điện cực phải khác chất +) Các điện cực phải tiếp xúc với +) Các điện cực tiếp xúc với dung dịch điện li Xét đáp án: A Xuất điện cực Fe Cu  ăn mịn điện hóa B Khơng phải ăn mịn điện hóa khơng có dung dịch chất điện li C Đây ăn mịn hóa học D Khơng có cặp điện cực nên khơng phải ăn mịn điện hóa  Chọn đáp án A Câu 15: D Ta có: nAgNO3  4, 25 0, 025 108  0, 025mol  %mAg  100%  45% 170 6, 00  Chọn đáp án D Câu 16: C Phương pháp chưng cất dùng để tách chất lỏng có nhiệt độ sơi khác Chất có nhiệt độ sơi thấp chuyển thành sớm Ta dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sôi chất chưng cất, phát thời điểm thích hợp để thu chất, đồng thời kiểm tra độ tinh khiết chất thu  Chọn đáp án C Câu 17: A + Glucozơ chứa CHO phân tử có tham gia phản ứng tráng bạc + Saccarozơ đisaccarit tham gia phản ứng thủy phân cho phân tử glucozơ phân tử fructozơ Trang + Phân tử xenlulozơ cấu tạo từ gốc glucozơ  Chọn đáp án A Câu 18: A Phương trình: Fe  2HCl  FeCl2  H Fe  4HNO3  Fe  NO3 3  NO  2H 2O Fe  CuSO4  FeSO4  Cu t 3Cl2  2Fe   2FeCl3  Chọn đáp án A Câu 19: C Xenlulozơ polime tự nhiên Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng (hexametylenđiamin axit ađipic) Có polime sản phẩm phản ứng trùng hợp: polietilen, tơ nitron, poli(vinyl clorua)  Chọn đáp án C Câu 20: B Gọi số mol Ba  OH 2 NaOH a, b Nhận thấy 1,3 mol CO2 kết tuả bị hịa tan hồn tồn  nCO2  nOH   1,3mol  2a  b  1,3 Tại (a + 0,5) mol CO2 kết tuả a mol lúc xảy tượng hòa tan kết tủa  nOH   nBaCO3  nCO2  1,3  a  a  0,5  a  0,  b  0,5  m  20 gam  Chọn đáp án B Câu 21: A Các phát biểu đúng: (2) (3) (4) Ni ,t  Phát biểu (1) sai, glucozơ có phản ứng cộng với H : C6 H12O6  H   C6 H14O6 (sobitol)  Chọn đáp án A Câu 22: D (Y )  NaOH :0,02 mol  H2 NCx Hy COOH : a mol KOH :0,06 mol  HCl:0,05 mol X   Z   muèi 8,345 gam  H N  C H COOH : 0,01 mol  2 Na  : 0,02 mol    K : 0,06 mol   8,345 gam Cl  : 0,05mol  H N C H COO : 0,01 mol  2  H NC H COO : a mol  x y BTDT   0,02.1  0,06.1  0,05.1  0,01.1  a    BTKL  mmuèi  23.0,02  0,06.39  0,05.35,5  0,01.145  (12 x  y  60).a  8,345    Trang 10 a  0,02 (mol)  12 x  y  56  x  vµ y  thỏa mãn Y có CTCT: H2 N  C4 H8  COOH với MY  117  Chọn đáp án D Câu 23: D Ta có: ntb  10.46%.0,8 0,05.162  0,05 kmol  m   10,8 kg 46.2.80% 75%  Chọn đáp án D Câu 24: D Các ion tồn dung dịch chúng không xảy phản ứng Đáp án thỏa mãn: Mg 2 , Al3 , HCO3 , NO3 Loại đáp án khác vì: +) Na , Cu2 , Cl  , S 2 tạo kết tủa CuS : Cu2  S 2  CuS +) Na , Mg 2 , NO3 , CO32 tạo kết tủa MgCO3 : Mg 2  CO32  MgCO3 +) K  , Fe2 , OH  , NO3 tạo kết tủa Fe  OH 2 : Fe2  2OH   Fe OH 2  Chọn đáp án D Câu 25: C nKOH ban dau  0,375 mol mol  nKOH pl  0,3   mol  NKOH dl  0,075 lay dl 25% Chất rắn khan sau cô cạn chứa 0,3mol RCOOK vµ 0,075mol KOH  mCR  mROOK  mKOH dl  0,3  ( R  83)  0,075  56  100,2gam  R  237  R lµ C17 H33   X triolein  Chọn đáp án C Câu 26: B CO2 : 0,04 mol  BaCO3 : 0,01 mol   OH : 0,2 x  0, y mol    Ba  HCO3 2 : 0,2 y  0,01 mol  2  Ba : 0,2 y mol  NaHCO3 : 0,2 x mol Na  : 0,2 x mol  BTC    0,04  0,01   (0,2 y  0,01)  0,2 x (1) Trang 11 CO2 : 0,0325 mol  BaCO3 : 0,0075 mol   OH : 0,2 y  0, x mol    Ba  HCO3 2 : 0,2 x  0,0075 mol  2  Ba : 0,2 x mol  NaHCO3 : 0,2 y mol Na  : 0,2 y mol  BTC    0,0325  0,0075   (0,2 x  0,0075)  0,2 y (2)  x  0,05 mol (1),(2)    y  0,1 mol  Chọn đáp án B Câu 27: A  H2  C4 H8  CH4  C3 H6 t , xt C4 H10  X  C2 H6  C2 H4 C H  10 CO2 : 0, (mol) O2    H2O : 0,5 (mol ) Br2   0,075 ( mol ) Đốt X tương đương với việc đốt C4 H10 ! CO2 : 0, (mol) CO2 : 0, (mol) O2 O2 X    C4 H10 ( bd )    H2O : 0,5 (mol)  H2O : 0,5 (mol) nC4 H10 ( bd )  nH2O  nCO2  0,1 (mol) nanken ( X )  nBr2  0,075(mol)  nC4 H10 ( p u ) H 0,075 100%  75% 0,1  Chọn đáp án A Câu 28: C Các chất thỏa mãn yêu cầu đề AgNO3 , Cu(NO3 )2 , CaCO3 , Ba( HCO3 )2 , NH4 HCO3 t 2 AgNO3   Ag  2NO2  O2  AgNO3 4NO2  O2  H2O  HNO3 3 Ag  HNO  AgNO  NO  H O 3  t 2Cu(NO3 )2   2CuO  4NO2  O2  Cu(NO3 )2 4NO2  O2  H2O  HNO3 CuO  HNO  Cu(NO )  H O 3 2  t CaCO3   CaO  CO2  CaCO3 CaO  H2O  Ca(OH )2 Ca(OH )  CO  CaCO  H O 2  Trang 12 t t  Ba( HCO3 )2   BaCO3  CO2  H2O; BaCO3   BaO  CO2  Ba( HCO3 )2  BaO  H2O  Ba(OH )2  Ba(OH )  CO  BaCO  H O; BaCO  CO  H O  Ba( HCO ) 2 3 2  t   NH3  CO2  H2O NH4 HCO3  NH4 HCO3   NH3  CO2  H2O  NH4 HCO3  Chọn đáp án C Câu 29: A   1X  NaOH  Y  Z   X : R(COOCH3 )2  H2 SO4 , t  Z   CH3OCH3  Z : CH3OH  X : C6 H8O4 (k  3) Y : NaOOC  CH  CH  COONa H2 SO4 HBr Y   T   1CTCT    T : HOOC  CH  CH  COOH A Đúng Chất Y có cơng thức phân tử C4 H2O4 Na2 B Sai T có đồng phân hình học C Sai Z không làm màu nước brom D Sai X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol 1:1  Chọn đáp án A Câu 30: C (a) ĐÚNG Hai kết tủa Ag AgCl: 3AgNO3( d ­)  FeCl2  Fe(NO3 )3  Ag  2 AgCl  (b) ĐÚNG Cu tan theo phản ứng: 3Cu  8H   2NO3  3Cu2  2NO  H2O (c) SAI Cu Fe3O4 không tan nước (nếu dung dịch axit mạnh HCl, HNO3 H2SO4 tan hết) (d) SAI Dung dịch gồm muối: CuCl2, FeCl2 FeCl3 dư Phản ứng: Cu  FeCl3  CuCl2  FeCl2 (e) ĐÚNG Na2O  H2O  2NaOH (1mol Na2O  2mol NaOH ) Al  2NaOH  H2O  2NaAlO2  3H2 ( mol Al hòa tan hết dung dịch chứa mol NaOH) Có phát biểu đúng: (a), (b), (e)  Chọn đáp án C Câu 31: C Xét phát biểu: (1) Sai Xenlulozơ bị thủy phân đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng (2) Sai Ở nhiệt độ thường, metyl acrylat (CH2=CH-COOCH3) làm màu nước Br2 (3) Sai Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, thu nH2O  nCO2 (4) Đúng (5) Đúng Trang 13 (6) Đúng  Số phát biểu sai  Chọn đáp án C Câu 32: C  Al 3 : 0,02  2  Mg : 0,04   AgNO3 X Cu2  : y  17,22(g ) AgCl  NO  : 0,04  Cl  : x  Có nAgCl  nCl  17,22  0,12 mol 143,5 Bảo tồn điện tích dung dịch X: 3.0,02  2.0,04  y  0,04  0,12  y  0,01 mol Có n cation  3.nAl3  2.nMg2  2.nCu2  0,16 mol  0,17 mol  OH  dư 0,17  0,16  0,01mol Có phản ứng hòa tan Al(OH )3 : Al(OH )3  OH   AlO2   H2O 0,02 0,01 0,01  Cu(OH )2 : 0,01  Kết thúc phản ứng thu kết tủa gồm:  Mg(OH )2 : 0,04  Al(OH ) : 0,01   m  0,01.98  0,04.58  0,01.78  4,08(g)  Chọn đáp án C Câu 33: B Gọi số mol CO2 H2O x, y  x + y = 0,55 Có m dung dịch giảm = m  mCO2  mH2O   19,7  44 x  18 y Giải hệ  x = 0,3 y = 0,25 Bảo toàn nguyên tố O  số mol O X là: 0,3.2 + 0,25 - 0,3.2 = 0,25 Có nC : nH : nO = 0,3: 0,5 : 0,25 = 6:10:5  X có CTPT C6 H10O5 : 0,05 mol Nhận thấy nX : nNaOH  0,05: 0,1  1: mà thủy phân X tạo nước chất hữu Y  X có cấu tạo HOCH2CH2COOCH2CH2COOH CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH  B sai Trang 14 Tách nước Y thu CH2=CH-COOH: khơng có đồng phân hình học  A Đốt cháy Y C3H6O3 thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol 1:1  C X chứa nhóm chức COOH nên X phản ứng NH3  D  Chọn đáp án B Câu 34: D dp Tại 2t giây: nH   2nMgO  0,6mol  nOCuSO  n   0,15mol ; nCl2  0,5a H Đặt số mol H2 thoát 2b  nOH22Odp  b 2b  0,15  b  0,5a  0, a  0,2   ne2 t  1mol  BTe    2a   2b   (0,15  b)   0,5a b  0,05 BTe net  0,5mol  nOt  0,5   0,5  0,2  0,075mol  V  22,4  (0,075  0,5  0,2)  3,92lit  Chọn đáp án D Câu 35: C  Al H  t NaOH :1,2( mol ) X  Fe   Y   CR : 28(gam) O  Y  NaOH  X  NaOH nAl ( X )  nNaOH  1,2(mol) mCR  mFe( X )  28(gam) mO( X )  13,71%(mO  28  1,2.27)  mO  9,6(gam)  m  9,6  1,2.27  28  70(gam)  Chọn đáp án C Câu 36: C  MgCl2  Mg : 0,12 mol O2  Ag  AgNO3 0,36 mol HCl   X  Y  FeCl2   85,035 gam  Bài toán:   Fe : 0,12 mol Cl2  AgCl  FeCl  Khi cho X tác dụng với HCl có oxit tham gia phản ứng Bảo toàn nguyên tố H:  nH2O  0,5nHCl  0,18 mol Bảo toàn nguyên tố O:  nO  2nH2O  nO2  0,09(mol) Gọi số mol Cl2: x mol số mol Ag: y mol Trang 15 Bảo toàn nguyên tố Cl  Số mol AgCl là: 2x + 0,36 143,5.(2 x  0,36)  108 y  85,035  x  0,105 Ta có hệ   0,12.2  0,12.3  y  0,09.4  x  y  0,03  %VO2  0,09  100%  46,15% 0,09  0,105  Chọn đáp án C Câu 37: B (1) tạo kết tủa 2,4,6-tribromphenol có màu trắng (2) ban đầu phenol tan nước nên dung dịch có vẩn đục, nhỏ NaOH phản ứng với phenol C6H5OH cho muối tan làm dung dịch suốt (3) ban đầu muối C6H5ONa muối tan, sau nhỏ HCl vào tham gia phản ứng tạo C6H5OH vẩn đục dung dịch (4) HCHO  Br2  H2O  CO2  HBr (5) anilin hợp chất tan nước nên dung dịch có vẩn đục, sau nhỏ HCl vào có phản ứng: C6 H5NH2  HCl  C6 H5NH3Cl (dung dịch suốt) (6) tạo kết tủa 2,4,6-tribromanilin có màu trắng  Chọn đáp án B Câu 38: D Vì X chứa nguyên tử N, tạo axit cacboxylic đa chức  phân tử X tạo phân tử etylamin Y chứa nguyên tử N, tạo amino axit  phân tử Y tạo phân tử etylamin Gọi số mol X 3x  số mol Y 5x  3x.2 + 5x = 0,22  x = 0,02  Số mol X 0,06 Y 0,01 mol BTKL   a = 21,66 + 0,22.45 + 0,22.18 - 0,22.40 = 26,72 (gam)  0,06(14n + 96) + 0,1 (14m + 64) = 26,72  3n + 5m = 52 (với: n  6; m  3) Thỏa mãn với: n = 9; m = %mX  0,06.222 100% 49,85% 26,72  Chọn đáp án D Câu 39: B Trang 16 C2 H3ON : a  CH : b a (g )   H2O (C H COO) C H : c  15 31 3 O2 :2,2( mol )   CO2  C2 H4O2 NNa : a NaOH  mbmh tan g  90, 46 (g )   H2O  O2 :2,13( mol ) NaOH   CH2 : b    C H COONa : c N2  15 31 Na CO : 0,13(mol )  BTNT ( C )   nCO2  2a  b  16c  0,13 BTNT ( H )   nH2O  2a  b  15,5c nNa2CO3  0,13  a  c a  0,2    b  0,2 mbinh tan g  mCO2  mH2O  44.(2a  b  16c  0,13)  18.(2a  b  15,5c)  BTNT (O)   2a  2c  2,13.2  0,13.3  2.(2a  b  16c  0,13)  (2a  b  15,5c) c  0,06   C2 H3ON : 0,2 C2 H3ON : 0,2    Ala : 0,08 CH2 : 0,2 CH2 : 0,08 X   A  Gly : 0,2  0,08  0,12  H2O  H2O (C H COO) C H : 0,02 (C H COO) C H : 0,02  15 31 3  17 35 3 nGly : nAla  0,12 : 0,08  : Gọi số mắt xích A x xnA  nC2 H3ON  0,2  nA  0,2  nB  0,02  x  10 x 0,2   0,04  Gly3 Ala2 : X  %mA  42,65%  (C17 H35COO)3 C3 H5 : 0,02  Chọn đáp án B Câu 40: A Ta có: nO = 0,54 mol Do dung dịch Y có muối trung hịa sản phẩm có sinh H2 nên H+ hết NO3 hết Gọi số mol NH4  tạo x Dung dịch muối thu chứa Mg2+, x mol NH4  , Na+ 1,64 mol SO4  1,64 mol BTĐT: nMg2  1,64  x  0,82  0,5x  24.(0,82  0,5x)  18x  1,64.23  1,64.96  215,08 Giải được: x = 0,04 Vậy số mol Mg2+ 0,8 mol Gọi số mol CO32 NO3 X a, b  a  b  0,54  0,18 Trang 17 BTKL: 60a + 62b = 30,24 - 0,8.24 Giải được: a = 0,06; b = 0,12 Do số mol CO2 tạo 0,06 mol đồng thời N2O 0,06 mol Bảo toàn N: nN2  Bảo toàn e: nH2   MZ  0,12  0,12  0,06.2  0,04  0,04 mol 0,8.2  0,06.2  0,12  0,04.10  0,06.8  0,04.8  0,08 mol 0,06.44  0,06.44  0,04.28  0,08.2  27,33  dZ / He  6,83333 0,06  0,06  0,04  0,08  Chọn đáp án A Trang 18 ... 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A CrO oxit bazơ, Cr2O3... B Khơng phải ăn mịn điện hóa khơng có dung dịch chất điện li C Đây ăn mịn hóa học D Khơng có cặp điện cực nên khơng phải ăn mịn điện hóa  Chọn đáp án A Câu 15: D Ta có: nAgNO3  4, 25 0, 025... án C Câu 4: D Phân loại tơ bao gồm: Tơ thi? ?n nhiên: có sẵn tự nhiên, ví dụ bơng, len, tơ tằm Tơ hóa học: bao gồm: + Tơ tổng hợp: tổng hợp phản ứng hóa học Ví dụ tơ poliamit (nilon, capron), tơ