33-ftu-2017-15-VĐ-30.5 (1).docx 34-ftu-2017-14-VĐ-4.6 (1).docx 35-ftu-2017-13-VĐ-2.6 (1).docx 41 Sở phú thọ- VĐ.6-6 (2).doc 42 Sở Ninh Bình - Lần (1).docx 46 Sở-GD-ĐT-Cần-Thơ (1).docx 47 Sở-GD-ĐT-Tiền-Giang (1).docx NAP-1 (1).docx NAP-2 (1).docx NAP-3 (1).docx ĐỀ THI THỬ TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm 50 phút, không kể thời gian phát đề NAP 1: Kim loại tan dung dịch NaOH là: NGUYỄN ANH PHONG ĐỀ CHÍNH THỨC SỐ: 33 A Fe B Cr C Mg D Zn NAP 2: Chất sau làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh? A Glixin B axit glutamic C anilin D đimetyl amin NAP 3: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp? A Tơ nilon-6,6 B Tơ nilon-6 C Tơ olon D Tơ lapsan NAP 4: Kim loại sau không tan dung dịch HCl đậm đặc? A Ag B Cr C Fe D Al NAP 5: Phản ứng sau không xẩy ra? A Cho FeCl3 vào dung dịch AgNO3 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội C Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl D Cho Mg vào dung dịch NaOH NAP 6: Kim loại không tan dung dịch Fe2(SO4)3 là: A Mg B Sn C Ag D Ni C Triolein D metyl axetat NAP 7: Chất sau không thuộc loại este? A Natri strearat B Vinyl axetat NAP 8: Chất phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng tạo hai muối là: A CH3OOC-COOCH3 B CH3COOCH2CH2-OOCH C CH3OOC-C6H5 D CH3COOCH2-C6H5 NAP 9: Chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng nóng? A Metyl amin B Saccarozo C Triolein D Polietilen NAP 10: Hỗn hợp kim loại Fe2O3 Cu tan hoàn toàn dung dịch sau đây? A NaOH B AgNO3 C FeCl3 D H2SO4 loãng NAP 11: Chất sau không bị thủy phân môi trường axit? A Sobitol B etyl axetat C amilozo D Triolein NAP 12: Chất sau không làm màu dung dịch brom? A Anilin B Khí sunfuro C Glucozo D Fructozo NAP 13: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng? A Fe3O4 B Cr2O3 C MgO D Al2O3 NAP 14: Cho m gam Al vào dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị m là: A 4,05 B 2,7 C 5,4 D 3,78 NAP 15: Phản ứng sau tạo hỗn hợp hai muối? A Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư B Cho KHCO3 vào dung dịch NaOH (vừa đủ) C Cho CrO3 vào dung dịch NaOH D Cho Cr2O3 vào dung dịch HCl (lỗng, nóng) NAP 16: Chọn phát biểu đúng: A H2 oxi hóa glucozo thu sobitol B Chất béo nhẹ nước không tan nước C Saccarozo, glucozo phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 D Amino axit hợp chất đa chức phân tử vừa chứa nhóm COOH nhóm NH2 NAP 17: Thí nghiệm sau không xẩy phản ứng? A Cho MgCl2 cho vào dung dịch Na2CO3 B Cho FeCO3 vào dung dịch NaOH C Cho Cr vào dung dịch HCl đậm đặc D Cho Cr(OH)3 vào dung dịch NaOH Thay đổi tư Bứt phá thành công NAP 18: Cho m gam Na Al vào nước thu 4,48 lít khí H2(đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp vào NaOH dư thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 10,4 B 10,0 C 8,85 D 12,0 NAP 19: Phát biểu sau đúng? A Thành phần quặng manhetit Fe3O4 B Cho Fe vào dung dịch NaOH thu khí H2 C Cho Na vào dung dịch CuSO4 thu kim loại Cu D Các kim loại Zn, Al, Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy NAP 20: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng nóng thu 3,36 lít H2 (đktc), dung dịch X 10 gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 20,4 B 18,4 C 8,4 D 15,4 NAP 21: Nhận xét sau không đúng? A Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs C Tất kim loại kiềm phản ứng với H2O để tạo dung dịch kiềm D Kim loại Na dùng để làm tế bào quang điện NAP 22: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tắc sản xuất gang dùng CO khử từ từ oxit sắt thành sắt B Gang xám chứa nhiều cacbon tự so với gang trắng C Các oxit crom oxit lưỡng tính D Dung dịch muối Cu2+ có màu xanh NAP 23: Thí nghiệm sau xẩy phản ứng oxi hóa khử? A Cho Cu(OH)2 vào dung glixerol B Cho glucozo vào dung dịch brom C Cho anilin vào dung dịch HCl D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch anbumin NAP 24: Chọn phát biểu đúng: A Thành phần quặng đolomit CaCO3 MgCO3 B Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời C Dung dịch NaHCO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu D Thạch cao sống có thành phần CaSO4.H2O NAP 25: Cho chất sau: NaOH, NH3, H2S, Cu, Fe, KI, AgNO3, KMnO4/H2SO4 Số chất phản ứng với dung dịch FeCl3 (điều kiện thích hợp) là: A B C D NAP 26: Cho m gam Zn vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M Fe2(SO4)3 0,5M sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X có khối lượng tăng lên 6,62 gam Giá trị m là: A 14,30 B 13,00 C 16,25 D 11,70 Định hướng tư giải Nếu Cu bị đẩy hết dung dịch X tăng 6,7 gam SO 24 : 0,5  2  Zn : a BTKL     65a  64(a  0,1)  6,62   a  0, 22   m  14,3 2 Fe : 0,  2 Cu : 0,3  a Thay đổi tư Bứt phá thành công NAP 27: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 x (mol) Al2(SO4)3 y (mol) Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa t+0,02 t Số mol Ba(OH)2 0,21 Giá trị x + y là? A 0,07 Định hướng tư giải B 0,06 C 0,09 D 0,08  n Ba(OH)2  0, 21 Từ đồ thị ta có n AlCl3  0,02  BaSO4 : 3y BTNT.Ba     3y  0,03  0, 21   y  0,06   x  y  0,08 BaCl2 : 0,03 NAP 28: Cho chất sau: Al, Cr, CO2, FeCl2, NaHCO3, CuSO4, MgCl2 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng nóng là: A B C D NAP 29: Cho 21,55 gam hỗn hợp X gồm H2N-CH2-COOH H2N-CH2-COOC2H5 phản ứng với dung dịch NaOH loãng dư đun nóng thu 4,6 gam ancol % theo khối lượng H 2N-CH2-COOH hỗn hợp X là: A 47,8% B 52,2% C 71,69% D 28,3% Định hướng tư giải Ta có: nC H OH  0,1   %H2 N  CH2  COOH  21,55  0,1 NAP 30: Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 vào nước thu dung dịch X Cho từ từ 250 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu dung dịch Y 2,24 lít khí CO2 (đktc) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 49,25 gam kết tủa Giá trị m là: A 32,7 B 33,8 C 29,6 D 35,16 NAP 31: Cho thí nghiệm sau: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 Cho H2S vào dung dịch AgNO3 Cho Na2S vào dung dịch FeCl3 Cho AlCl3 vào dung dịch KAlO2 Cho Ba vào dung dịch CuCl2 Cho hỗn hợp CrO3 Ba vào nước Số thí nghiệm tạo sản phẩm có chất kết tủa là: A B C D NAP 32: Cho 7,84 gam Fe tan hết HNO3 thu 0,12 mol khí NO dung dịch X Cho dung dịch chứa HCl (vừa đủ) vào X thu khí NO (spk nhất) dung dịch Y Khối lượng muối có Y gần với? A 31,75 B 30,25 C 35,65 D 30,12 Định hướng tư giải Thay đổi tư Bứt phá thành cơng Fe3 : 0,14  Ta có: n Fe  0,14   n HCl  4(0,14  0,12)  0,08   m  31,76 Cl  : 0,08    NO3 : 0,34 NAP 33: Cho chất sau: NaHCO3, Al, (NH4)2CO3, Al2O3, ZnO, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Ala, axit glutamic Số chất có tính lưỡng tính là: A B C D NAP 34: Cho phát biểu sau: (1) Các amin phản ứng với dung dịch HCl (2) Tripanmitin, tristearin chất rắn điều kiện thường (3) Phản ứng thủy phân chất béo (NaOH, KOH) phản ứng xà phòng hóa (4) Sản phẩm trùng ngưng metylmetacrylat dùng làm thủy tinh hữu (5) Các peptit có phản ứng màu biure (6) Tơ nilon – có chứa liên kết peptit (7) Dùng H2 oxi hóa glucozơ hay fructozơ thu sobitol Tổng số phát biểu là: A B C D NAP 35: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho NO2 vào dung dịch NaOH (2) Cho HCl vào dung dịch K2Cr2O7 (3) Cho HCl vào dung dịch Fe(NO3)3 (4) Cho BaCl2 vào dung dịch K2CrO4 (5) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp KNO3 HCl (6) Đốt Ag nhiệt độ cao ngồi khơng khí Số thí nghiệm xẩy phản ứng oxi hóa khử là: A B C D NAP 36: Chất X có cơng thức C8H8O2 có chứa vòng benzen, X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng theo tỷ lệ số mol 1:2, X không tham gia phản ứng tráng gương Số công thức X thỏa mãn điều kiện X là: A B C D Định hướng tư giải Với C6H5OOCCH3 có đồng phân Với (OH)2-C6H3-CH=CH2 có đồng phân NAP 37: Cho m gam hỗn hợp chứa KCl CuSO4 vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X thời gian t giây thu dung dịch Y có khối lượng dung dịch giảm 9,3 gam Nếu điện phân dung dịch X thời gian 2t giây thu dung dịch có khối lượng giảm 12,2 gam 0,05 mol khí catot Giá trị m là: A 24,94 B 23,02 C 22,72 D 30,85 Định hướng tư giải  Cl2 : b Cu : a  2t    catot    anot  2a  0,1  2b  H : 0,05 O2 :      Ta  Cl2 : b  Cu : 0,5a  0,025  t    catot    anot  a  0,05  2b  H : O :  CuSO4 : 0,1 80a  55b  0,9  12, a  0,1       m  24,94  40a  55b   9,3 b  0,06 KCl : 0,12 NAP 38: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe2O3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,01 mol HNO3 0,51 mol HCl thu dung dịch Y chứa (m + 14,845) gam hỗn hợp muối 1,12 lít Thay đổi tư Bứt phá thành cơng hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng 0,62 gam Cho NaOH dư vào Y thu 17,06 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 có X là: A 18,92% B 30,35% C 24,12% D 26,67% Định hướng tư giải BTKL   m  19, 245  m  14,845  0,62  18n H2O   n H2O  0, 21(mol) BTNT.H  H : 0,03   n NH   0,01 Và n Z  0,05  BTNT.N  n Fe(NO3 )2  0,02  N : 0,02   H   n O  0,06   n Fe2O3  0,02   OH : 0,51  0,01  0,5 Điền số điện tích cho kết tủa  17,06  BTKL  Mg, Fe :8,56(gam)      m  12   %Fe O3  26,67% NAP 39 Đốt cháy hoàn toàn 19,32 gam hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở, hai nguyên tử cacbon, tạo từ Gly Ala (MX