SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2019 - 2020 MƠN HĨA HỌC 12 Thời gian làm bài: 50 phút; MÃ ĐỀ 132 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; CI=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Se=79; Ag=108; Sn=119; Ba=137; Pb=207 Mục tiêu: - Đề thi thử THPT QG Trường THPT Chuyên Thái Bình - Lần - Năm 2020 có cấu trúc bám sát đề thi Bộ gồm 40 câu trắc nghiệm bao gồm kiến thức trọng tâm lớp 12 phần kiến thức lớp 11 - Đề thi gồm 23 câu lí thuyết 17 câu tập Nội dung câu lí thuyết chủ yếu nằm chương đại cương kim loại, este - lipit, cacbohidrat, amin - aminoaxit polime Bài tập đa số nhẹ nhàng, có câu vận dụng cao rơi vào câu (6, 7, 11, 37) câu tổng hợp vô câu tổng hợp hữu Các bạn HS cần vận dụng kĩ tư duy, phương pháp giải nhanh (quy đổi, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron) để chinh phục câu Câu 1: [NB] Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính cứng B Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, có ánh kim D Có ánh kim, tính dẫn điện, có khối lượng riêng nhỏ Câu 2: [NB] Cho kim loại sau: Au, Al, Cu, Ag, Fe Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại A Fe, Cu, Al, Ag, Au B Fe, Al, Au, Cu, Agen C Cu, Fe, Al, Au, Ag D Au, Fe, Cu, Al, Ag Câu 3: [TH] Có nhận định sau: Chất béo trieste glixerol với axit béo Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, Chất béo chất lỏng Chất béo chứa gốc axit béo không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật Số nhận định A B C D Câu 4: [TH] Kết luận sau không hợp kim? A Nhìn chung hợp kim có tính chất hóa học khác tính chất chất tham gia tạo thành hợp kim B Hợp kim vật liệu kim loại có chứa thêm hay nhiều nguyên tố (kim loại phi kim) C Thép hợp kim Fe C D Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia hợp kim cấu tạo mạng tinh thể hợp kim Câu 5: [TH] Phát biểu sau khơng xác? A Khi thủy phân chất béo môi trường kiềm thu glixerol xà phòng B Khi hiđro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn Trang C Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu glixerol axit béo D Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu axit ancol Câu 6: [VDC] Nhiệt phân hỗn hợp gồm Mg 0,16 mol Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 Hòa tan hồn tồn X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 1,12 mol HCl, thu dung dịch Z 0,08 mol hỗn hợp khí T gồm hai đơn chất khí Tỉ khối T so với He 2,125 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 59,96 B 59,84 C 59,72 D 59,60 Câu 7: [VDC] Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 NaC1 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I= 5A, sau thời gian 6176 giây dùng điện phân Để yên bình điện phân đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,06 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y không màu Cô cạn Y, lấy phần rắn đem nung đến khối lượng không đổi, thu 29,64 gam chất rắn Giá trị m A 44,16 B 39,80 C 43,56 D 45,44 Câu 8: [TH] Anilin phản ứng với dung dịch A NaOH B HCI C Nacl D Na2CO3 Câu 9: [TH] Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại khơng đúng? A Tính cứng: Cs < Fe < W < Cr B Tính dẻo: Al < Au < Ag C Ở điều kiện thường Hg chất lỏng, kim loại lại chất rắn D Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W Câu 10: [TH] Cho sơ đồ phản ứng:      Khí cacbonic   Tinh bot   Glucozo   Ancol etylic Hãy chọn câu đúng? A (1) phản ứng quang hợp, (2) phản ứng lên men, (3) phản ứng thủy phân B (1) phản ứng quang hợp, (2) phản ứng thủy phân, (3) phản ứng lên men C (1) phản ứng thủy phân, (2) phản ứng quang hợp, (3) phản ứng lên men D (1) phản ứng lên men, (2) phản ứng quang hợp, (3) phản ứng lên men Câu 11: [VDC] Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức este hai chức (đều mạch hở tạo ancol no) Hiđro hóa hồn tồn 0,2 mol X cần dùng 0,2 mol H2 (xúc tác Ni, t0) thu hỗn hợp Y gồm hai este Đun nóng tồn Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp X gồm hai ancol 24,06 gam hỗn hợp T gồm muối axit đơn chức Đốt cháy hoàn toàn Z cần dùng 0,72 mol O2, thu CO2 12,78 gam H2O Tổng khối lượng hai este đơn chức 0,2 mol hỗn hợp X A 12,44 B 10,82 C 14,93 D 12,36 Câu 12: [TH] Phân tử khối trung bình cao su thiên nhiên 105 000 Số mắt xích gần công thức phân tử cao su A 1544 B 1620 C 1120 D 1584 Câu 13: [TH] Dãy gồm chất tác dụng với Cu(OH)2 A glucozo, glixerol, anđehit fomic, natri axetat B glucozo, glixerol, axit fomic, ancol etylic C glucozo, glixerol, axit fomic, axit axetic D glucozo, glixerol, axit fomic, natri axetat Câu 14: [NB] Trong thể, protein chuyển hóa thành A axit béo B B-amino axit C a-amino axit D glucozo Trang Câu 15: [VD] Khi đun nóng 2,225 kg chất béo Tristearin (có chứa 20% tạp chất trơ) với dung dịch NaOH dư Giả sử hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng glixerol thu A 0,184 kg B 0,216 kg C 0,235 kg D 0,385 kg Câu 16: [VD] Cho 25,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 6,72 lít khí NO đktc (khơng sản phẩm khử khác) Nếu cho 25,9 gam X tác dụng hết với O thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,1 B 28,3 C 40,3 D 29,5 Câu 17: [VD] Cho X hexapeptit Ala-Ala-Gly-Val-Gly-Val tetrapeptit Gly-Gly-Ala-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu hỗn hợp gồm a-amino axit, có 30,00 gam glyxin 28,48 gam alanin Giá trị m A 73,4 B 87,4 C 77,6 D 83,2 Câu 18: [TH] Cho sơ đồ: X→ C6H6 → Y +→ Anilin X, Y tương ứng A C6H12, C6H5-CH3 B CH4, C6H5-NO2 C C2H2, C6H5CH3 D C2H2, C6H5-NO2 Câu 19: [TH] Tính chất đặc trưng kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa thành ion dương) A nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ B nguyên tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi C kim loại có xu hướng thu thêm electron để đạt cấu hình khí D nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn  O2 , xt  NaOH  NaOH  NaOH Câu 20: [TH] Cho sơ đồ sau: X (C4 H8O2 )  Y   Z  T    C2 H CaO ,t Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH(CH3)2 C CH3CH2CH2COOH D HCOOCH2CH2CH3 Câu 21: [VD] Đốt cháy 1,6 gam este X đơn chức thu 3,52 gam CO2 1,152 gam H2O Cho 10 gam X tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14 gam muối khan Y Cho Y tác dụng với axit vô lỗng thu khơng phân nhánh Nhận định sau đúng? A Đun Y với vôi xút thu anken B X làm màu nước Br2 C Tách nước chất Z điều kiện thích hợp tạo axit hữu khơng no, đơn chức D Thủy phân X tạo ancol điều chế cồn công nghiệp Câu 22: [NB] Từ chất sau đây, điều chế trực tiếp thủy tinh hữu cơ? A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2=CHCOOCH-CH2 C CH3CH2COOCH=CH2 D CH3CH(OH)COOCH3 Câu 23: [TH] Cho dung dịch sau: CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, Glucozơ, saccarozơ, C3H5OH Số lượng dung dịch hòa tan Cu(OH)2 A B C D Câu 24: [TH] Ancol etylic tạo trực tiếp khi: A thủy phân fructozơ B lên men glucozơ C thủy phân saccarozơ D lên men xenlulozơ Câu 25: [TH] Sự chuyển hóa tinh bột thể biểu diễn sơ đồ A Tinh bột → đextrin → glucozơ → mantozơ → CO2 + H2O B Tinh bột → glucozơ → đextrin → mantozơ → CO2 + H2O C Tinh bột → mantozơ → đextrin → mantozơ → CO2 + H2O D Tinh bột → đextrin → mantozơ → glucozơ → CO2 + H2O Trang Câu 26: [TH] Sắt tây vật sắt trang thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt, để ngồi khơng khí ấm kim loại bị ăn mòn điện hóa trước là: A Khơng kim loại bị ăn mòn B Thiếc C Cả hai bị ăn mòn D Sắt Câu 27: [VD] Cho 2,8g bột Fe 2,7 g bột Al vào dung dịch có 0,175 mol Ag2SO4 Khi phản ứng xong thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là: A 32,4 g B 34,2g C 5,6g D 39,2g Câu 28: [VD] Thủy phân 32,4 kg xenlulozơ tạo thành glucozơ, lên men glucozơ để điều chế C2H5OH Nếu hiệu suất trình 60% khối lượng C2H5OH thu là: A 12,04 kg B 11,04 kg C 30,67 kg D 18,4 kg Câu 29: VD] Cho 6g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hợp kim là: A 40% B 60% C 80% D 20% Câu 30: [VD] Khuấy 7,85 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Al vào 100 ml dung dịch gồm FeCl 1M CuCl2 0,75M thấy phản ứng vừa đủ với % khối lượng Al hỗn hợp là: A 21,7% B 12,7% C 27,1% D 17,2% Câu 31: [VD] Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm ancol dãy đồng đẳng metanol phản ứng với Na dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Nếu cho tồn lượng ancol có phân tử khối nhỏ hỗn hợp X tác dụng với 8,64 gam axit acrylic với hiệu suất 80% khối lượng este thu là: A 9,04 gam B 8,4 gam C 8,0 gam D 9,67 gam Câu 32: [VD] Cho 30g hỗn hợp Cu, Fe tác dụng đủ với 14 lít khí Cl2(đktc) Vậy %Cu theo khối lượng là: A 45% B 60% C 53,33% D 35,5% Câu 33: [TH] Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH? (Cho gốc hiđrocacbon đáp án gốc thơm) A C6H5NH3C1 B C6H5OH C C6H5CH2OH D p-CH3C6H4OH Câu 34: [VDC] Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na2O 7,14 gam Al2O3 nước dư, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M đến dư vào X, phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch HCl 1M biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x A 0,14 B 0,16 C 0,12 D 0,18 Câu 35: [TH] Cho hợp chất sau: [-CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH]n Hợp chất thuộc loại polime sau A Cao su B Chất dẻo C to capron D tơ nilon Câu 36: [TH] Nhận định sau đúng? A Amin tác dụng với muối cho axit B Tính bazo amin yếu NH3 C Các amin có tính bazơ D Amin hợp chất hữu có tính lưỡng tính Trang Câu 37: [VDC] Hỗn hợp X gồm muối Y (C4H14O3N2) muối Z (C2H7ON3) Đun nóng m gam X cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp T gồm hai amin dãy đồng đẳng Tỉ khối T so với He 8,75 Giá trị m A 23,1 B 24,0 C 22,2 D 21,3 Câu 38: [VD] Trung hòa mol a-aminoaxit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,286% khối lượng Công thức cấu tạo X A H2N-CH2-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-COOH Câu 39: [TH] Thủy phân hỗn hợp este: metyl axetat etyl axetat dung dịch NaOH dư, đun nóng sau phản ứng thu được: A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 40: [VD] Từ xenlulozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ: Glucozơ → ancol etylic → buta-1,3-đien → cao su Buna Hiệu suất trình điều chế 75%, muốn thu 32,4 kg cao su khối lượng glucozơ cần dùng là: A 144 kg B 108 kg C 81 kg D 96 kg - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-C 2-B 3-A 4-A 5-D 6-C 7-A 8-B 9-B 10-B 11-D 12-A 13-C 14-C 15-A 16-A 17-D 18-D 19-A 20-D 21-C 22-A 23-B 24-B 25-D 26-D 27-D 28-B 29-B 30-D 31-C 32-C 33-C 34-B 35-D 36-C 37-C 38-C 39-C 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Phương pháp: Lý thuyết đại cương kim loại Hướng dẫn giải: Những tính chất vật lí chung kim loại gồm: Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, có ánh kim Trang Đáp án C Câu 2: B Phương pháp: Ghi nhớ khả dẫn điện số kim loại: Ag > Cu > Au > Al>Fe> Hướng dẫn giải: Khả dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe > Đáp án B Câu 3: A Phương pháp: Lý thuyết chất béo Hướng dẫn giải: Chất béo trieste glixerol với axit béo → Đúng Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, → Đúng Chất béo chất lỏng →Sai, chất béo chất lỏng chất rắn điều kiện thường Chất béo chứa gốc axit béo không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu → Đúng Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch → Sai, phản ứng thủy phân MT kiềm phản ứng chiều Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật → Đúng Vậy có nhận định Đáp án A Câu 4: A Phương pháp: Lý thuyết hợp kim Hướng dẫn giải: A sai, nhìn chung hợp kim có nhiều tính chất tương tự tính chất đơn chất tham gia tạo thành hợp kim B, C, D Đáp án A Câu 5: D Phương pháp: Lý thuyết tính chất hóa học chất béo Hướng dẫn giải: A, B, C D sai thủy phân chất béo MT axit thu axit Đáp án D Câu 6: C Phương pháp: - Bảo tồn điện tích - Bảo toàn electron - Bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: Khí T gồm N2 (a mol) H2 (b mol) Trang  a  0, 02 nkhi  a  b  0, 08 Ta có hệ pt:    mkhi  28a  2b  0, 08  2,125.4  b  0, 06 Do phản ứng sinh H2 nên dung dịch Z không chứa NO3Phản ứng tạo muối NH4+ Sơ đồ tóm tắt:  Mg 2 : x  Mg  2   N : 0, 02 Cu  NO3 2 Cu : 0,16 X  HCl :1,12  Z  T    H : 0, 06  MgO  NH : y  Mg t0 Cl  :1,12   CuO   Cu  NO3 2 : 0,16  NO2 : z Y O2 : 0, 25  z 0,25 mol (1) Bảo tồn điện tích dd Z→ 2x + 2.0,16 + y = 1,12 (2) Bảo toàn e: Mg0 → Mg+2 + 2e N+5 + le → N+4 (NO2) 2O-2 + 4e → O2 N+5 + 10e → 2No (N2) N+5 + 8e → N-3 (NH4+) 2H+ + 2e → H2 → 2nMg + 4nO2 = nNO2 + 10nN2 + 8nNH4+ + 2nH2 → 2x + 4.(0,25 - z) = z + 10.0,02 + 8y + 2.0,06 (3) Bảo toàn nguyên tố N: 2nCu(NO3)2 = nNO2 + nNH4+ + 2nN2 → 2.0,16 = z + y + 2.0,02 Giải (1) (2) (3) x = 0,39; y = 0,02; z = 0,26 → m = 0,39.24 +0,16.64 + 0,02.18 + 1,12.35,5 = 59,72 gam Đáp án C Câu 7: A It 5.6176 ne   = 0,32(mol) F 96500 Đặt mol Cu(NO3)2 NaCl hỗn hợp đầu x, y (mol) - Do sinh khí NO nên có phản ứng Cu với H+ NO3- → Ở anot Clý bị hết, H2O điện phân TH1: Ở catot H2O chưa bị điện phân Các trình điện phân điện cực là: Catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,16 ← 0,32 → 0,16 na Anot: Cl- → 0,5 Cl2 + le H2O → 2H+ 0,5O2 + 2e - Xét phản ứng tạo NO: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,09 ← 0,24 ← 0,06 ← 0,09 ← 0,06 (do nCu2+ > 0,16 mol → nNO3- > 0,32 mol → H+ hết) Dung dịch Y chứa: Cu 2 (x  0,16  0,09  x  0,07); Na   y  ; NO3  2x  0,06  BTĐT → 2.(x - 0,07) + y = 2x - 0,06 → y = 0,08 - Cho 0,4 mol NaOH vào Y thu dd không màu nên Cu2+ hết: Trang +) Nếu chất rắn chứa: Na+, NO3→ nNa+ = 0,08 +0,4 = 0,48 mol – Chất rắn sau nung chứa 0,48 mol NaNO2 → mNaNO2 = 0,48.69 = 33,12 gam + 29,64 gam (loại) +) Chất rắn chứa: Na   0, 48 ; NO3  2x  0,06  OH BTĐT → nOH- = 0,54 - 2x (mol) + Chất rắn sau nung chứa: Na   0, 48 NO2  2x  0,06  OH   0,54  2x  → 23.0,48+46(2x-0,06) + 17(0,54-2x) = 29,64 →X=0,21 Vậy m = 0,21.188 + 0,08,58,5 = 44,16 gam TH2: Ở catot H2O bị điện phân (HS tự xét) Đáp án A Câu 8: B Phương pháp: Lý thuyết tính chất hóa học amin Hướng dẫn giải: Anilin phản ứng với HCl theo PTHH: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl Đáp án B Câu 9: B Phương pháp: Lý thuyết đại cương kim loại Hướng dẫn giải: A Tính cứng: Cs 0,11 mol → Cặp este đơn chức CH  CH-COOC3H7 (x mol) CH2=CH-COOC3H7 (y mol)  x  y  0,11  x  0, 09  Ta có  2x  y  n H2  0,  y  0, 02 Vậy meste đơn chức = 0,09.112 + 0,02.114 = 12,36 gam Đáp án D Câu 12: A Phương pháp: - Cao su thiên nhiên có CTPT (C5H8)n - Từ PTK trung bình xác định giá trị gần n Hướng dẫn giải: Cao su thiên nhiên có CTPT (C5H8)n PTK = 105 000 → 68n = 105 000 → n ≈ 1544 Đáp án A Câu 13: C Phương pháp: - Một số loại chất hữu phản ứng với Cu(OH)2: + Axit cacboxylic (điều kiện thường) + Phân tử chứa nhiều nhóm -OH liền kề (điều kiện thường) + Phân tử chứa nhóm -CHO (đun nóng) Hướng dẫn giải: A loại natri axetat CH3COONa B loại ancol etylic C2H5OH C D loại natri axetat CH3COONa Đáp án C Câu 14: C Trang Phương pháp:Lý thuyết protein Hướng dẫn giải: Trong thể, protein chuyển hóa thành a-amino axit Đáp án C Câu 15: Phương pháp: - Tristearin (C17H35COO)3C3H5 - Tính tốn theo PTHH: (C17H35COO)2C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Hướng dẫn giải: Tristearin (C17H35COO)2C3H5 Do chất béo chứa 20% tạp chất trơ nên 80% lại tristearin 80 → mtristearin = 2, 225 = 1,78 (kg) 100 1, 78 → ntristearin = = 0,002 (kmol) 890 PTHH: (C17H35COO)2C3H5 + 3NaOH + 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Theo PTHH → nglixerol = ntristearin = 0,002 (kmol) → mgliserol = 0,002.92 = 0,184 (kg) Đáp án A Câu 16: A Phương pháp: - Viết q trình trao đổi electron thí nghiệm → Biểu thức bảo toàn electron - Từ biểu thức bảo toàn electron suy mối liên hệ số mol O2 số mol NO → Số mol O2 - Bảo tồn khối lượng cho TN2 tính khối lượng chất rắn thu Hướng dẫn giải: *TN1: Quá trình trao đổi e là: Mg0 → Mg+2 + 2e N+5 + 3e → N+2 (NO) Al0 → A1+3 + 3e Áp dụng bảo toàn e: 2nMg + 3nAl = 3nNO (1) *TN2: Quá trình trao đổi e là: Mg0 → Mg+2 +2e O2 + 4e → 2O-2 A10 → A1+3 + 3e Áp dụng bảo toàn e: 2nMg + 3nAl = 4nO2 (2) 3 6, 72 Từ (1) (2) → 3nNO =4nO2  n O2  n NO  =0,225(mol) 4 22, Tóm tắt TN2: X+ O2 → Chất rắn BTKL →m chất rắn = mX + mO2 = 25,9+ 0,225.32 = 33,1 gam Đáp án A Câu 17: D Phương pháp: - Tính mol Gly, Ala - Do X Y chứa Gly nên suy nhỗn hợp = 0,5.nGly - Đặt ẩn mol X, Y Lập hệ phương trình: Trang 10 +) Số mol hỗn hợp → (1) +) Bảo toàn Ala → (2) Giải hệ suy m Hướng dẫn giải: 28, 48 30 nGly = = 0,4(mol); nAla= = 0,32(mol) 89 75 Do X Y chứa Gly nên suy ra: nhỗn hợp = 0,5.nGly = 0,2 mol Đặt nX = a (mol) nY = b (mol) +) nhỗn hợp = a + b = 0,2 (1) +) Bảo toàn Ala: nAla = 2nX + nY → 2a + b = 0,32 (2) Giải (1)(2) a = 0,12 b = 0,08 Vậy m = 0,12.089.2 + 75.2 + 117.2 - 18.5)+ 0,08 (75.2 + 89 147 - 18,3)= 83,2 gam Đáp án D Câu 18: D Phương pháp: Lý thuyết điều chế amin Hướng dẫn giải: C2H2 (X) → C6H6 → C6H5-NO2 (Y) → C6H5-NH2 t ,xt,p Các PTHH: 3C2H2   C6H6 0 H2SO4 dac,t C6H6 + HO – NO2   C6H5NO2 + H2O Fe  HCl C6H5NO2 +6H  C6H5NH2 + 2H2O t0 Đáp án D Câu 19: A Phương pháp: Lý thuyết đại cương kim loại Hướng dẫn giải: Tính chất đặc trưng kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa thành ion dương) ngun tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ Đáp án A Câu 20: D Phương pháp: - Do T có phản ứng vơi xút tạo C2H6 → T C2H5COONa - Xét phương án để chọn X thỏa mãn Hướng dẫn giải: Do T có phản ứng vơi tơi xút tạo C2H6 → T C2H5COONa Trong đáp án ta thấy D thỏa mãn có Khi đó: X:HCOOCH2CH2CH3 Y: CH3CH2CH2OH Z: CH3CH2COOH T: CH3CH2COONa Các PTHH: t  HCOONa+CH3CH2CH2OH HCOOCH2CH2CH3 + NaOH  t  CH3CH2COOH + H2O CH3CH2CH2OH+O2  Trang 11 CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa + H2O CaO,t CH3CH2COONa + NaOH   C2H6 + Na2CO3 Câu 21: nCO2 = 3,52:44 = 0,08 (mol) ; nH2O =1,152 : 18 = 0,064 (mol) → mO(X) = mX – mC – mH = 1,6 – 0,08.12 – 0,064.2 = 0,512 (g) →nO(X) = 0,512 : 16 = 0,032 (mol) Este X đơn chức nên có oxi phân tử: →nX = 1/2 nO(X) = 1/2 0,032 = 0,016 (mol) Đặt CTPT X: CxHyO2 nC 0, 08   x  n  0, 016   X   y  n H  2.0, 064   nX 0, 016 Vậy CTPT X: C5H8O2 Xét 10g X + NaOH →14 g muối Y nC5H8O2 = 10:100 = 0,1 (mol) Vì este đơn chức nên: nNaOH = nX = 0,1 (mol) Ta thấy: mX + mNaOH = 10 +0,1.40 = 14 (g) với mY → X este vòng Muối Y+ axit vơ lỗng thu Y khơng phân nhánh → X este vòng khơng phân nhánh → CTCT X thỏa mãn: CH2-CH2-C=O | | CH2-CH2-O CTCT Y: HO - CH2-CH2 – CH2-CH2 – COONa CTCT Z: HO - CH2-CH2 - CH2-CH2 – COOH A Sai đun Y với vôi xút thu ancol không no CaO,t PTHH: HO – CH2-CH2 – CH2-CH2 – COONa + NaOH   HO – CH2-CH2-CH=CH2 + Na2CO3 B Sai X có mạch vòng bền vững, khơng có phản ứng cộng mở vòng với dd Br2 C Đúng 0 H2SO4 dac,170 C VD: HO – CH2-CH2 – CH2-CH2 – COOH   CH2=CH-CH2-CH2-COOH + H2O D Sai, thủy phân X tạo tạp chất ancol, axit Đáp án Câu 22: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức học polime sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Đáp án A Câu 23: B Phương pháp: Axit chất có nhóm –OH kề phân tử có khả hòa tan dd Cu(OH)2 Trang 12 Hướng dẫn giải: Các chất hòa tan dd Cu(OH)2: CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, Glucozơ, saccarozơ → chất PTHH minh họa: 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu +H2O 2C2H4(OH)2 + Cu(OH)2 → [C2H4(OH)O]2Cu + 2H2O 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O5)2Cu + 2H2O 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21011)2Cu + 2H2O Đáp án B Câu 24: B Phương pháp: Dựa vào kiến thức học ancol etylic sgk hóa 11 Hướng dẫn giải: Lên men glucozơ nhiệt độ từ 30 – 32°C ta thu ancol etylic enzim  2C2H5OH (ancol etylic)+ 2CO2↑ PTHH minh họa: C6H12O6  30320 C Đáp án B Câu 25: D Phương pháp: Dựa vào chuyển hóa tinh bột thể người sgk nâng cao hóa 12 – trang 43 Hướng dẫn giải: Đáp án D Đáp án B Câu 29: Phương pháp: Trang 13 Cho hh Mg Al td với HNO3 đặc nguội có Mg pư (vì Al thụ động HNO3 đặc nguội) Sử dụng bảo toàn e Hướng dẫn giải: Cho hh Mg Al td với HNO3 đặc nguội có Mg pư (vì Al thụ động HNO3 đặc nguội) nNO2(đktc) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) BT e ta có: 2nMg = nNO2 + nMg = 0,2/2 = 0,1 (mol) → mMg = 0,1.24 = 2,4 (g) → mA1 = – 2,4 = 3,6 (g) % mA1 = (mAl : mhh) 100% = (3,6 : 6).100% = 60% Đáp án B Câu 30: D Phương pháp: Phản ứng vừa đủ nên hh kim loại hh muối phản ứng hết Đặt số mol Zn Al x y (mol) Lập hệ phương trình với khối lượng bảo toàn e giải x, y Từ tính %mAl = ? Hướng dẫn giải: 100 ml = 0,1 (lít) nFeC12 = V.CM = 0,1.1 = 0,1 (mol) nCuCl2 = V.CM=0,1.0,75 = 0,075 (mol) Đặt 7,85 gam hh Zn Al có số mol x y (mol) → mhh = 65x + 27y= 7,85 (1) Quá trình nhường e Zn → Zn+2 + 2e x → 2x (mol) +3 Al → A1 + 3e y → 3y (mol) trình nhận e Fe+2 + 2e → Fe 0,1 → 0,2 (mol) +2 Cu + 2e → Cu 0,075 → 0,15 (mol) Bảo tồn e ta có:  n e nhuong   n e nhan → 2x + 3y = 0,2 + 0,15 (II) Giải hệ (I) (II) ta có: x = 0,1 y = 0,050 m 0, 05.27 %mAl = Al 100%  100%  17, 2% mhh 7,85 Đáp án D Câu 31: C Phương pháp: Đặt công thức chung ancol Từ số mol H2 khối lượng hh X tìm phân tử khối trung bình ancol từ tìm CTPT ancol Xét ancol pư với axit CH2=CH-COOH tính tốn theo chất có số mol nhỏ Hướng dẫn giải: Đặt công thức chung ancol là: Cn H2 n 1OH Trang 14 nH2(đktc) = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Cn H2 n 1OH + 2Na → Cn H2n 1Na + H2 ↑ 0,3 ← 0,15(mol) m 16, 166    g / mol  n 0,3 166  14n  17  115  14n   n  2, 74 Vì ancol nên CTPT ancol là: C2H5OH C3H7OH  a  0,1  n C2H5OH C2 H5OH : a  mol  n hh  a  b  0,3    Đặt   b  0,  n C3H7OH C3H7 OH : b  mol  mhh  46a  60b  16,  Xét ancol C2H5OH: 0,1 (mol) + CH2=CH-COOH: 0,12 (mol) với %H = 80% Vì phản ứng theo tỉ lệ 1: mà 0,1 < 0,12 nên tính tốn theo C2H5OH nC2H5OH pư = 0,1.80% : 100% = 0,08 (mol)  M Cn H2n1OH    =CH2-COOC2H5 + H2O PTHH: CH2=CH-COOH + C2H5OH   (mol) 0,08 → 0,08 → meste = mCH2=CH-COOC2H5 = 0,08.100 = (g) Đáp án C Câu 32: C Phương pháp: Đặt 30 gam hh, số mol Cu Fe a b (mol) Lập hệ phương trình với khối lượng hh bảo tồn e, từ tìm a, b = ? Có số mol Cu dễ dàng tìm % mCu = ? Hướng dẫn giải: nC12 = 14 : 22,4 = 0,625 (mol) Đặt 30 gam hh, số mol Cu Fe a b (mol) → mhh = 64a + 56b = 30 (1) Quá trình nhường e Cu → Cu+2 + 2e a → 2a (mol) Fe → Fe+3 + 3e b → 3b (mol) trình nhận e Cl2 + 2e → 2C10,625 → 1,25 (mol) Bảo toàn e: )  n e  Cu, Fe nhuong    n e(C12 nhan )  2a + 3b = 1,25 (II) H SO d,t Giải hệ phương trình (1) (II) ta có: a = 0,25 b = 0,25 m 0, 25.64 100%  53,33% 51 %mCu= Cu 100%  mhh 30 Đáp án C Trang 15 Câu 33: C Phương pháp: Ancol khơng có phản ứng với dd NaOH Hướng dẫn giải: A C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5ONa + NH4C1 B C6H5OH + NaOH → C6H5ONa+ H2O C C6H5CH2OH rượu thơm nên khơng có pư với dd NaOH D P-CH3C6H4OH + NaOH → P-CH3C6H4ONa + H2O Đáp án C Câu 34: B n A12 O3 = 7,14 : 102 = 0,07 (mol) Na2O + H2O → 2NaOH (1) 2NaOH + Al2O3 → 2NaA1O2 + H2O (2) Quan sát đồ thị ta thấy phải cho lượng x mol HCl vào bắt đầu xuất kết tủa → Lượng x mol HCl dùng để trung hòa NaOH có dd X Vậy dd X chứa: NaAlO2: 0,14 (mol) (BTNT Al) NaOH: a (mol) Hay dd X chứa: AlO2: 0,14 (mol); OH-: a (mol) Na+ Đặt số mol Al(OH)3 đồ thị thu = b (mol) Cho từ từ HCl vào dd X xảy phản ứng theo thứ tự: H+ + OH → H2O H+ + A1O2 + H2O → Al(OH)3↓ (4) 4H+ + A1O2 → A13+ + 2H2O (5) Khi nH+ = 0,26 xảy (3) (4) → nH+ = nOH- + nAl(OH)3 → 0,26 = a + b (1) Khi nH+ = 0,42 xảy (3), (4) (5) →nH+ = nOH- + 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 → 0,42 = a + 4.0,14 – 3b (II) Giải hệ (I) (II) ta a = 0,16 b = 0,1 →x = a = 0,16 (mol) Đáp án B Câu 35: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức polime học chương sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: [-CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH]n tơ nilon 6,6 tổng hợp phản ứng trùng ngưng axit a đipic (HOOC-[CH2]4-COOH) hecxan metylen địamin (H2N-[CH2]6-NH2) Đáp án D Câu 36: C Phương pháp: Dựa vào kiến thức học amin chương sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: A Sai, amin khơng có phản ứng với muối B Sai, tính bazo amin có chất mạnh hơn, có chất yếu NH3 C Đúng D Sai, amin có tính bazo, khơng có tính axit Đáp án C Câu 37: C Phương pháp: Trang 16 Từ phân tử khối trung bình T suy CTPT amin Đặt số mol X = a (mol); số mol Y = b (mol) Lập hệ phương trình với số mol NaOH MT giải a b Từ tìm m =? Chú ý: CT chung CnH2n+6N2O thường muối amin NH3 với CO32? CT chung CnH2n+3NO3 thường muối amin NH3 với HCO3- với NO3Hướng dẫn giải: MT= 8,75 MHe = 8,75.4 = 35 (g/mol) Hh T gồm amin dãy đồng đẳng nên T gồm CH3NH2 C2H5NH2 Muối Y muối amin CO32- : C2H5NH3-CO3-CH3NH3: a(mol) Muối Z muối amin HCO3-: CH3-NH3-HCO3: b (mol) nNaOH = 0,4.1 = 0,4 (mol) PTHH: C2H5NH3-CO3-CH3NH3 + 2NaOH → Na2CO3 + C2H5NH2↑ + CH3NH2↑ + 2H2O (mol) a → 2a → a →a CH3NH3-HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + CH3NH2↑ + 2H2O (mol) b →b → b n NaOH = 2a + 2b = 0,4 (1) mT = 31(a+b) + 45a = 35(2a+b) → 6a = 4b → 3a = 2b (II) Giải hệ (I) (II) ta được: a = 0,08 b = 0,12 → m = 0,08 138 +0,12.93 = 22,2 (g) Đáp án C Câu 38: C Phương pháp: nHCl : nX = 1: →X chứa nhóm –NH2 phân tử Đặt cơng thức X có dạng: NH2RCOOH + NH3CIRCOOH (Y) Lập phương trình %mCl Y giải R Hướng dẫn giải: nHCl : x = 1:1 → X chứa nhóm –NH2 phân tử Đặt cơng thức X có dạng: NH2RCOOH PTHH: NH2RCOOH + HCl → NH3CIRCOOH (Y) 35,5 %mCl = 100%= 28, 286% 17  R  35,5  45 35,5  0, 28286 97,5  R → 125,5 =97,5+R → R= 28(CH3 –CH2 -) →  -aminoaxit X là: CH3-CH(NH2)-COOH Đáp án C Câu 39: C Phương pháp: Metyl axetat: CH3COOCH3 Etyl axetat: CH3COOC2H5 Viết PTHH xảy từ xác định số muối ancol thu  Trang 17 Hướng dẫn giải: PTHH: CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Vậy sau phản ứng thu muối (CH3COONa) ancol (CH3OH C2H5OH) Đáp án C Câu 40: Phương pháp: Sơ đồ: C6H12O6 → 2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 → -(CH2-CH=CH-CH2-)n Đổi mol cao su Buna (M= 54 g/mol) Tính lượng glucozơ lí thuyết cần lấy theo sơ đồ Vì %H = 75% nên mC6H12O6 thuc te  mC6H12O6 lí thuyet 100% : % H= ? Hướng dẫn giải: Sơ đồ: C6H12O6 → 2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 → -(CH2-CH=CH-CH2-)n 32, n (  CH2 CH CH CH2  )n   0,  kmol  54 Theo sơ đồ: nC6H12O6 = ncao su = 0,6 (kmol) → mC6H12O6 lí thuyết = 0,6.180 = 108 (kg) Vì %H = 75% nên mC6H12O6 thực tế = mC6H12O6 lí thuyết 100% : % H= 108.100 : 75 = 144 (kg) Đáp án A Trang 18 ... [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O 2C6H12O6 + Cu(OH )2 → (C6H11O5)2Cu + 2H2O 2C12H22O11 + Cu(OH )2 → (C12H21011)2Cu + 2H2O Đáp án B Câu 24 : B Phương pháp: Dựa vào kiến thức học ancol etylic sgk hóa 11 Hướng dẫn giải: ... 2nMg + 4nO2 = nNO2 + 10nN2 + 8nNH4+ + 2nH2 → 2x + 4.(0 ,25 - z) = z + 10.0, 02 + 8y + 2. 0,06 (3) Bảo toàn nguyên tố N: 2nCu(NO3 )2 = nNO2 + nNH4+ + 2nN2 → 2. 0,16 = z + y + 2. 0, 02 Giải (1) (2) (3) x... Cu(OH )2: CH3COOH, C2H4(OH )2, C3H5(OH)3, Glucozơ, saccarozơ → chất PTHH minh họa: 2CH3COOH + Cu(OH )2 → (CH3COO)2Cu +H2O 2C2H4(OH )2 + Cu(OH )2 → [C2H4(OH)O]2Cu + 2H2O 2C3H5(OH)3 + Cu(OH )2 → [C3H5(OH)2O]2Cu