Đang tải... (xem toàn văn)
Sau đây là Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng được TaiLieu.VN sưu tầm và gửi đến các em học sinh nhằm giúp các em có thêm tư liệu ôn thi và rèn luyện kỹ năng giải đề thi để chuẩn bị bước vào kì thi học kì sắp tới. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao.
ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HĨA HỌC 11 Năm học 2019-2020 LÝ THUYẾT PHẦN I : AXÍT, BAZƠ VÀ MUỐI : Chất điện li mạnh( =1): chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4, HBr, HI… - Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2… - Các muối tan: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2, Chất điện li yếu (0 < < 1): chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch - Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HNO2,HF, H2CO3, H2SO3, H3PO4… - Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2 , NH3 - H2O điện li yếu Axit, bazơ, muối: a) Axit tan nước phân li cation H+; Bazơ tan nước phân li anion OHb) Muối: - Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H+ Ví dụ: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3… + - Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hidro có khả phân li ion H Ví dụ: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4 (trừ Na2HPO3, NaH2PO2 cịn hidro muối trung hịa hidro khơng có khả phân li ion H+) c) Hidroxit lƣỡng tính:là Hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ * Các hidroxit lưỡng tính thường gặp như: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Ví dụ: Al(OH)3 Al3+ + 3OH( phân li theo kiểu bazơ) Al(OH)3 HAlO2.H2O H+ + AlO2- + H2O ( phân li theo kiểu axit) Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH( phân li theo kiểu bazơ) Zn(OH)2 H2ZnO2 2H+ + ZnO22( phân li theo kiểu axit) Tích số ion nƣớc: K H 2O [H+][OH−] = 10-14 Hay pH+ pOH= 14 Tính pH: Để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+] + Giá trị [H ] pH đặc trưng cho mơi trường : Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0 10-7M hay pH = 7,00 Môi trường axit : [H+] > 1,0 10-7M hay pH < 7,00 Môi trường kiềm : [H+] < 1,0 10-7M hay pH > 7,00 Màu quỳ, phenolphtalein chất thị vạn ddịch giá trị pH khác (xem SGK) PHẦN II : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau : a) Chất kết tủa b) Chất điện li yếu c) Chất khí Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion khơng tham gia phản ứng, cịn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí n 3, Al2O3 ) giữ nguyên dạng phân tử Lưu ý: Trong dung dịch: -Tổng số mol điện tích dương cation tổng số mol điện tích âm anion sô molcation sô mol anion - Khối lượng muối tổng khối lượng ion tạo muối mmi PHẦN III : TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ Đơn chất Nitơ : -1- _ ion Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3 Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ trơ điều kiện thường Hợp chất nitơ : a) Amoniac: Amoniac chất khí tan nhiều nước Tính bazơ yếu : - Phản ứng với nước : NH3 + H2O NH4+ + OH – - Phản ứng với axit : NH3 + HCl NH4Cl 3+ - Phản ứng với muối : Al + 3NH3 + 3H2O Al (OH)3 + 3NH 4 Tính khử : 2NH3 + 3CuO to N2 + 3Cu + 3H2O b) Muối moni Dễ tan nước, chất điện li mạnh Trong dung dịch, ion NH4+ axit yếu: NH 4 + H2O NH3+H3O Tác dụng với dung dịch kiểm tạo khí amoniac Dễ bị nhiệt phân hủy Muối amoni có chứa gốc axit có tính oxi hóa Muối amoni có chứa gốc axit khơng có tính oxi to to (NO3 , NO2 ) hóa (Cl-,PO43-, HCO3-, CO32- khơng thu NH3 thu NH3 t NH4NO3 N2O + 2H2O to NH4NO2 N2 + H2O t NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O (bột nở) to (NH4)2CO3 2NH3 +CO2 +H2O to NH4Cl NH3 +HCl o o c) Axit nitric : Là axit mạnh Là chất oxi hóa mạnh +4 +2 +1 -3 – HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại Sản phẩm phản ứng NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3, tùy thuộc nồng độ axit tính khử mạnh hay yếu kim loại – HNO3 đặc oxi hóa nhiều phi kim hợp chất có tính khử d) Muối ni Dễ tan nước, chất điện li mạnh Dễ bị nhiệt phân hủy K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H Cu Hg, Ag, Pt, Au to to to M(NO2)n +O2 M2On + O2 + NO2 M + O2 + NO2 M(NO3)n M(NO3)n M(NO3)n PHẦN IV: TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOT PHO Đơn chất photpho : MP =31 + Cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s22p63s23p3 + Các số oxi hóa : -3, 0, +3, +5 P trắng P đỏ Mạng tinh thể phân tử mềm, dễ nóng chảy, độc, Có cấu trúc polime, bền, không tan dung phát quang bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, mơi hữu Chuyển thành đun nóng khơng tan nước, dễ tan số dung khơng có khơng khí ngưng tụ thành mơi hữu photpho trắng +5 t0 +O2 + Cl2 P2O5 +5 PCl5 : photpho thể tính khử P + Ca -3 : photpho thể tính oxi hóa Axit photphoric : Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Khơng có tính oxi hóa Tạo ba loại muối photphat tác dụng với dung dịch kiềm Ca3P2 -2- Muối photphat Muối photphat gồm: Photphat trung hòa (Na3PO4, Ca3(PO4)2, …), đihidrophotphat (NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, …), hidrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4, …) Muối dễ tan nước gồm : - Tất muối photphat natri, kali, amoni - Đihidrophotphat kim loại khác Muối khơng tan tan nước gồm : Hidrophotphat photphat trung hòa kim loại, trừ natri, kali amoni Nhận biết ion PO 34 dung dịch muối photphat phản ứng : 3Ag+ + PO 34 Ag3PO4 Vàng PHẦN V: TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Cacbon Silic Các dạng thù hình : kim cương, than chì, fuleren, Các dạng thù hình ; Silic tinh thể silic vơ cacbon vơ định hình định hình Cacbon chủ yểu thể tính khử : Silic thể tính khử : to Si + 2F2 SiF4 C + 2CuO 2Cu + CO2 Đơn Cacbon thể tính oxi hóa : Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 o chất Silic thể tính oxi hóa : t , xt C + 2H2 CH4 to Si + 2Mg Mg2Si to 3C + 4Al Al4C3 CO, CO2 SiO2 CO : oxit trung tính; có tính khử mạnh (khử SiO2 oxit axit, khơng tan nước oxit sau Al) Tan kiềm nóng chảy : to to 4CO+ Fe3O4 SiO2 + 2NaOH 3Fe + 4CO2 Na2SiO3 + H2O Oxit CO2 : oxit axit, có tính oxi hóa SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 to C+ 2MgO (không dùng để Tác dụng với dung dịch axit HF : CO2 + 2Mg SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O dập tắt đám cháy Mg, Al ) Khắc chữ lên thủy tinh tan nước, tạo dung dịch axit cacbonic Axit cacbonic (H2CO3) Axit silixic (H2SiO3) axit dạng rắn, tan nước Axit khơng bền, phân hủy thành CO2 H2O axit yếu, dung dịch phân li hai nấc axit yếu, yếu axit cacbonic Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SiO3 Muối cacbonat Muối Silicat Muối cacbonat kim loại kiềm dễ tan Muối silicat kim loại kiềm dễ tan nước bền với nhiệt Các muối cacbonat khác nước Dung dịch đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3 Muối tan bị nhiệt phân : o t gọi thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất CaO+ CO2 CaCO3 xi măng chịu axit, chất kết dính xây (bột nhẹ) dựng, … Muối hidrocacbonat dễ tan dễ bị nhiệt phân: o Ca(HCO3)2 t CaCO3+ CO2 + H2O to Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 (thuốc nabica trị đau dày) PHẦN VI: ĐẠI CƢƠNG HÓA HỮU CƠ Định lƣợng C H N: Đốt cháy a(g) HCHC thu : mCO2 (g) , mH2O (g) , VN2 (lit) mC = 12 n CO2 = 12 m CO2 44 = VCO2 22,4 ; mH=2 n H2O = Tín m H 2O ; mN = 28 n N2 = VN2 22, 28 ; mO = a – (mC + mH + mN) n p ần % k ối lượng nguyên ố: mC 100% m 100% m 100% %C = ; %H = H ; %N = N ; %O = 100% - (%C + %H + %N) a a a Tìm CTĐGN: Dựa vào khối lượng hay (%) nguyên tố C x H y Oz N t (x, y, z, t nguyên dương) -3- x:y:z:t= mC m H mO m N x : y : z : t = %C : % H : %O : % N : : : 12 16 14 12 16 14 Cách thiết lập công thức phân tử chất hữu a, Dựa vào phần trăm khối lượng nguyên tố: 12x y 16z 14t M = = = = Hoặc mC mH mO mN m 12x y 16z 14t M = = = = %C %H %O %N 100% b, Thông qua CTĐGN: Từ CTĐGN: CxHyOzNt) suy CTPT: (CxHyOzNt)n M = ( 12 x y 16z 14t )n n= M CTPT 12 x y 16 z 14t c, Tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy: C x H y Oz N t ( x y z y t ) xCO2 H 2O N 2 M m Do đó: 44x mCO2 9y m H 2O 14t mN2 M 44x 9y 14t = = = m mCO2 mH2O mN2 Sau biết x, y, t M ta suy z - Nội dung thuyết cấu tạo hóa học; nhận biết xác định đồng đẳng với đồng phân - Phân loại hợp chất hữu đặc điểm - Phân tích định tính định lượng chất hữu BÀI TẬP A TỰ LUẬN: Câu 1: Hãy cân phản ứng sau phƣơng pháp thăng electron: C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O Al + HNO3 (l) Al(NO3)3 + N2O + H2O Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O FeO + HNO3(l) Fe(NO3)3 + NO + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Câu : Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất sau a HNO3, NaCl, HCl, NaNO3 b (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, NaNO3 c NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thuốc thử) d Na3PO4, NaCl, NaNO3, HNO3, HCl e (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, K3PO4 f Na2CO3, Na2SiO3, K3PO4, (NH4)2SO4 Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (ghi đầy đủ điều kiện có ) a Silic đioxit → natri silicat → axit silixic → silic đioxit → silic → magie silixua b Silic đioxit natri silicat axit silisic silic đioxit silic → natri silicat c SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 d Si Mg2Si SiH4 SiO2 Si e SiO2 → Si → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3 f C → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 → Na2SiO3 Câu 4: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử phương trình ion rút gọn (nếu có) cặp chất sau: a) Al2(SO4)3 NaOH b) NaHCO3 NaOH c) NaHCO3 HCl d) Ca(OH)2 + Ca(HPO4)2 (2:1) e) Al(OH)3 NaOH f) Cu HNO3 loãng Câu 5: Cho 25,5 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO 1M thu 5,6 lít khí N2 (đktc, sp khử nhất) dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp c) Tính V d) Cơ cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính m Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung -4- dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m? Câu 7: Hịa tan hồn toàn 5,5g hỗn hợp gồm bột Zn CuO 28 ml dung dịch HNO3 (vừa đủ) thu 2,688 lít (đktc) khí màu nâu đỏ (sản phẩm khử nhất) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng Câu 8: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N2O, biết tỉ khối hỗn hợp khí H2 19,2 a, Tính V khí tạo thành? b, Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 Câu 9: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm NO N2 có tỉ khối hiđro 14,75 a) Tính thể tích khí sinh (đktc)? b) Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 đem dùng? Câu 10: Hòa tan 8.32 gam Cu dd HNO3 đủ 4.928 lit hỗn hợp NO, NO2 (đkc) a, Tính số mol khí tạo b, Tính CM dung dịch axit ban đầu Câu 11: a) Trộn lẫn 50ml dung dịch H3PO4 1,5M với 75ml dung dịch KOH 3M Tính nồng độ mol muối dung dịch thu b) Tính thể tích dung dịch KOH 1,5M cần cho vào 75ml dung dịch H3PO4 2M để thu dung dịch KH2PO4 Tính nồng độ mol muối dung dịch Câu 12: Cho 35 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng với dung dich HCl 0,5M (vừa đủ) thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng muối clorua tạo thành dd A c) Dẫn 6,72 lít khí vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7 gam kết tủa Tính V Câu 13: Khử 32 g Fe2O3 CO dư, sản phẩm khí thu cho qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thu a g kết tủa Tìm giá trị a Câu 14: Hợp chất X chứa C, H, O Đốt cháy hoàn tồn 1,76 gam chất X thu 3,52 gam khí CO2 1,44gam nước Tỉ khối X so với khơng khí xấp xỉ 3,04 Xác định CTPT A Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A thu 4,4 gam CO2 1,8 gam nước Biết tỉ khối A so với He 7,5 Tìm CTPT A B TRẮC NGHIỆM: Dạng 1: Xác định nồng độ ion: Câu 1: Trong 200 ml dd có hịa tan 20,2 gam KNO3 7,45 gam KCl Nồng độ mol/l [K+] dd A 1,0M B 1,5M C 2,0M D 2,5M Câu 2: Nồng độ mol/l ion kali ion cacbonat có dung dịch K2CO3 0,05M là: A 0,1M ; 0,05M B 0,2M ; 0,3M C 0,05M ; 0,1M D 0,05M ; 0,05M Câu Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng chứa 0,6 mol SO42- dung dịch có chứa A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,6 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D 0,3 mol Al2(SO4)3 Câu Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M dung dịch X Nếu bỏ qua điện li nước nồng độ ion OH– dung dịch X là: A 0,2 M B 0,3 M C 0,5M D 0,4 M Câu 5: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,02 0,05 B 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,01 0,03 + 2+ Câu 6: Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na , 0,02 mol Mg , 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 Dạng 2: pH dung dịch: Câu 1: Tính pH lít dung dịch có hịa tan 0,4 gam natri hiđroxit: A 0,01 B.2 C 12 D 10 Câu 2: Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng: A B.1 C.3 D2 Câu 3: pH dung dịch A chứa Ba(OH)2 5.10 -4 M là: -5- A 3,3 B 10,7 C 3,0 D 11,0 Câu 4: Trộn lẫn 1500ml dd H2SO4 0,01M với 500ml dung dịch NaOH 0,064M Dung dịch thu có pH là? A 11 B C 13 D 12 Câu 5: Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M) thu dd X Giá tri pH dd X A B C D Câu 6: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dd KOH 0,5M dd A Tính nồng độ mol/l ion OH- dung dịch? A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 7: Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = 4? A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml Dạng 3: Phản ứng trao đổi ion: Tính khối lƣợng, thể tích, nồng độ: Câu 1: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 33,2 B 19,7 C 23,3 D 46,6 Câu 2: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 3: Cho 0,01 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol NaOH khối lượng kết tủa thu A 0,8 gam B 1,07 gam C 2,14 gam D 1,34 gam Câu 4: Cho dung dịch NaOH đến dư vào 100 ml dung dịch NH4NO3 0,1M Đun nóng nhẹ, thấy V lít khí NH3 (ở đkc) Giá trị V A 0,112 lit B 0,336 lit C 0,448 lit D 0,224 lit Dạng 4: Xác định kim loại: Câu Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 2: Cho 10,725 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 2464 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Al B Mg C Cu D Zn Câu Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí NO N2 có khối lượng 7,2 gam Kim loại M là: A Al B Cu C Zn D Fe Câu Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al Dạng 5: Kim loại + HNO3 Câu 1: Hoà tam m gam Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 3,36 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 6,4 gam B 14,4 gam C 9,6 gam D 4,8 gam Câu Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng bạc đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 3: Hoà tan 12,8gam kim loại X dd HNO3 đặc thu 8,96 lít (đktc) khí NO2 Tên X hoá trị II là: A Mg B Fe C Zn D Cu Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO dư thu 0,224 lít khí N đktc (sản phẩm khử nhất) M kim loại đây? A Zn B Al C Ca D Mg Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Dạng 6: Nhiệt phân muối nitrat: -6- Câu 1: Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy : A 87 gam B 94 gam C 69 gam D 141 gam Câu Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 3: Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng : A 30% B 70% C 80% D 50% Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Dạng 7: Xác định sản phẩm khử: Câu 1: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO3 (dư), sinh 2,24 lit khí X (sản phẩm khử nhất) Khí X A N2O B NO C NO2 D N2 Câu 2: Cho 40,5 gam Al tác dụng với dd HNO3 thu 10,08 lít (đktc) khí X (khơng có sản phẩm khử khác) Khí X : ( cho Al = 27) A NO2 B NO C N2O D N2 Dạng 8: H3PO4 + dung dịch kiềm Câu 1: Để thu muối trung hoà, phải lấy V(ml) dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Giá trị V A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300ml Câu 2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Nồng độ mol/l muối dung dịch thu A 0,35 M B 0,333 M C 0,375 M D 0,4 M Câu 3: Đổ dung dịch có chứa 39,2 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 44 gam NaOH Khối lượng muối thu làm bay dung dịch A 63,4 gam B 14,2 gam C 49,2 gam D 35 gam Câu 4: Đổ dung dịch có chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 16,8g KOH Khối lượng muối thu A 10,44g KH2PO4, 8,5g K3PO4 B 10,44g K2HPO4,12,72g K3PO4 C 10,24g K2HPO4, 13,5g KH2PO4 D 10,2g K2HPO4, 13,5g KH2PO4,, 8,5g K3PO4 Câu 5: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 , K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D K2HPO4 K3PO4 Dạng 9: CO2 + dung dịch kiềm muối cacbonat: Câu 1: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 5,3 gam B 21,2 gam C 10,6 gam D 15,9 gam Câu 2: Cho 11,2 lít CO2 (đktc) lội chậm qua 200 ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu gam kết tủa? A 40 gam B 50 gam C 30 gam D 15 gam Câu 3: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu 1,97 gam kết tủa Giá trị V A.0,224 B 0,672 hay 0,224 C.0,224 hay1,12 D.0,224 hay 0,440 Câu 4: Hấp thu V lít khí CO2 (đktc) vào dd nước vơi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,60 Câu 5: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 150 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa Giá trị V là: A 11,2 B 3,36 C 4,48 D 5,60 Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Gía trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Dạng 10: Xác định CT ĐGN, CTPT HCHC: Câu 1: Khi oxi hóa hồn tồn 7,0 gam hợp chất hữu cơ, người ta thu 11,2 lít CO2 (đkc) 9,0 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố C, H hợp chất hữu (Cho C = 12, O = 16) A 85,71% 14,29%.B 10,0% 90,0% C 80,0% 20,0% D 70,0% 30,0% Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam hợp chất hữu X, người ta thu 4,40 gam CO2 1,80 gam H2O Công thức đơn giản hợp chất hữu X (Cho C = 12, O = 16, H = 1) A C2H4O B C2H5O C CH2O D CH2O2 -7- Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu Y cho sản phẩm qua bình (1) chứa H2SO4 đậm đặc bình (2) chứa nước vơi dư Khi kết thúc thí nghiệm khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, bình (2) thu 30 gam kết tủa Khi hoá 5,2 gam A thu thể tích thể tích 1,6 gam oxi điều kiện Y có cơng thức phân tử là: A C5H12O B C3H4O4 C C8H8 D C7H4O TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP Câu 1.Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3- t mol Cl- Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t? A.2x + y = z + t B.2x + y = 2z + t C.x + 2y = z + t D.2x +2 y = z + 2t Câu Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Câu 3.Cho 400ml nước vào 100ml dung dịch có pH=2 Tính pH dung dịch thu được: A.2.5 B.2.6 C.2.7 D.2.8 Câu 4.Cho phản ứng: CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2+ H2O Phương trình ion thu gọn phản ứng là: A.Ca2+ + 2Cl- → CaCl2 C.CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O 2+ B.CO3 + 2H → CO2 + H2O D.CaCO3 + 2Cl- → CaCl2 + CO2 + OHCâu 5.Trộn lẫn dung dịch sau: (1) (NH4)2SO4 + NaOH (2) Na2S+ HCl (3) CH3COONa + KCl (4) CaCl2+AgNO3 Trường hợp kể có xảy phản ứng trao đổi ion: A (1), (2),(3) B (1), (2),(4) C (2),(3),(4) D (1), (3),(4) Câu Cho phản ứng : Fe2(SO4)3 + (X) → K2SO4 + (Y) Xác định (X), (Y) theo thứ tự: A.KCl, FeCl2 B.KNO3, Fe(NO3)3 C.KOH, Fe(OH)3 D.KOH, Fe(OH)2 Câu 7: Dung dịch axit H2SO4 0,10 M có: A pH=1,00 B pH1,00 D pH>0,20 Câu 8: Câu sau sai A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-] = 10-14 Câu 9: Hòa tan 20ml dung dịch HCl 0,05 mol/lit vào 20ml dung dịch H2SO4 0,075 mol/lit Coi thể tích thay đổi khơng đáng kể pH dung dịch thu là: A 1,0 B 1,5 C 2,0 D 3,0 -3 Câu 10: Một dung dịch có [OH ] = 2,2.10 Môi trường dung dịch là: A Axit B Trung tính C Kiềm D Khơng xác định Câu 11: Đối với dung dịch axit mạnh H2SO4 0,10M, bỏ qua diện li nước đánh giá sau đúng? A pH < 1,00 B pH = 1,00 C [H+] = [SO42-] D [H+] > [SO42-] Câu 12: Dung dịch CH3COOH chứa : A) CH3COOB) CH3COO-, H+, CH3COOH C) H+ D) H+ , CH3COOH Câu 13: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước thu lit dd có pH A B 1,5 C D Câu 14.Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M, nồng độ ion Cl- dung dịch thu là: A.0,75M B.1M C.1,5M D.2M Câu 15 Khi pH tăng tính axit, tính bazơ dung dịch tăng hay giảm: A.Tính axit tăng, tính bazơ giảm C.Tính axit tăng, tính bazơ tăng B.Tính axit giảm, tính bazơ tăng D Tính axit giảm, tính bazơ giảm Câu 16 Trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu được: A.1 B.2 C.12 D.13 Câu 17.Một dung dịch Ba(OH)2 có pH =12 Nồng độ mol ion OH- là: A.1,0.10-2 B.5.10-3 C.1,0.10-12 D.5.10-6 Câu 18 Muối axit muối: A Mà dung dịch ln có pH < B Phản ứng với bazo C Vẫn nguyên tử hidro phân tử D Mà phân tử có khả cho proton Câu 19.Các chất sau hidroxit lưỡng tính: A.Zn(OH)2 B.Al(OH)3 C.Mg(OH)2 D.Câu A,B 2+ 2+ Câu 20: Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl- , d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: -8- A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b – c = d D.a + 2b = c + d Câu 21: Một dung dịch X có chứa 0,1 mol Ca2+ , 0,2 mol Na+ , 0,1 mol Cl- , x mol SO42- Giá trị x là: A/ 0,1 B/ 0,2 C/ 0,15 D/ 0,3 Câu 22: Để trung hoà 20 ml dung dịch KOH cần dùng 10 ml dung dịch H2SO4 2M Nồng độ mol dung dịch KOH là: A/ M B/ 1,5 M C/ 1,7 M D/ M Câu 23: Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5 M Môi trường dung dịch : A Axít B Trung tính C Kiềm D Khơng xác định Câu 24: Natri florua trường hợp sau không dẫn điện ? A.Dung dịch NaF nước B.NaF nóng chảy C.NaF rắn, khan D DD tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước Câu 25: Nếu pH dung dịch HCl nồng độ mol ion H là: a) 0,1 b) 0,01 c) 0,001 d) 0,3 Câu 26: pH dung dịch KOH 0,001 M là: a) b) c) 10 d) 11 Câu 27:Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = 3.Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = 4? a) 90 ml b) 100 ml c) 10 ml c) 40 ml Câu 28: Dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng dd lần để dd NaOH có pH = 11? a) b) 10 c) 11 d) Câu 29: Một dung dịch có pH = Nồng độ mol Ion OH dung dịch là: a) 10-2M b) 10-4M c) 10-10M d) kết khác + -4 Câu 30: Nồng độ H 1,2.10 M pH dung dịch là: a) 3,92 b) 4,92 c) 3,29 d) 3,98 Câu 31 Chọn câu A Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng cịn chứa H B Muối axit mi gốc axit cịn chứa H C Muối trung hồ muối mà gốc axit khơng cịn chứa H mang tính axit D Muối axit muối gốc axit có khơng có H Câu 32: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng: a) [H+] = 0,1M b) [H+] > [CH3COO-] c) [H+] < [CH3COO-] d) [H+] < 0,1M Câu 33: Trộn 150ml dung dịch NaOH 0,2M với 100ml dung dịch H2SO4 0,1M (coi H2SO4 phân li hồn tồn):Dung dịch tạo thành có pH là: a) 14,6 b) 12,6 c)11,5 d) kết khác Câu 34: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch nước lần để thu dung dịch có pH = 4? A lần B 10 lần C 100 lần D 12 lần Câu 35 Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa hết 100ml dung dịch X : A 200ml B 150ml C 100ml D 50ml Câu 36 Dãy chất chất điện li mạnh ? A NaOH, H2SO4, KCl, C2H5OH , AgCl B H2SiO3, H3PO4, H2SO4, Ba(OH)2, KOH, LiOH C.HCl, HI, CuSO4, Ba(OH)2, AgNO3 D H2S, H2SO4, H3PO4, Fe(OH)3, CH3COOH Câu 37: Những ion sau có mặt dung dịch? a.Mg2+; SO42-; Cl-; Ag+ b.H+; Cl-; Na+; Al3+ c.S2-; Fe2+; Cu2+; Cl- d.OH-; Na+; Ba2+; Fe2+ Câu 38: Al3+ + 3OH- >Al(OH)3 phương trình ion rút gọn phương trình: a) Al2O3 + KOH b) Al(NO3)3 +KOH c) AlCl3 + Fe(OH)2 d) Al2(SO4)3 +Ba(OH)2 Câu 39 Phản ứng sau sai: a 2Fe(OH)3 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + H2O b CuSO4 + BaCl2 > BaSO4 + CuCl2 c BaCl2 + 2NaOH > Ba(OH)2 + 2NaCl d NaHCO3 + Ca(OH)2 > CaCO3 + NaOH + H2O Câu 40: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 có tượng: A Có kết tủa trắng sau tan B Khơng phản ứng C Có kết tủa trắng D Khơng hiên tượng Câu 41: Phương trình phân tử có phương trình ion rút gọn : -9- H+ + OHH2O A/ H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O B/ NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O C/ H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O D/ CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Câu 42: Phương trình ion rút gọn phản ứng MgCO3 tác dụng với H2SO4 là: A/ Mg2+ + SO42MgSO4 B/ CO32- + 2H+ H2O + CO2 + 2+ C/ MgCO3 + 2H + SO4 MgSO4 + H2O + CO2 D MgCO3 + 2H Mg2+ + H2O + CO2 Câu 43: Dung dịch HCl có pH =2 Cần pha loãng dung dịch lần để dung dịch có pH =4 A/ 99 lần B/ 20 lần C/ 10 lần D/ 100 lần Câu 44: Những cặp chất sau tồn dung dịch? A/ KCl NaNO3 B/ HCl NaHCO3 C/.NaHCO3 NaOH D/ KOH HCl Câu 45: Cặp chất sau không xảy phản ứng A/ BaCO3 + HCl B/ BaSO4 + HNO3 C/ BaCl2 + Na2CO3 D/ FeS +HCl Câu 46: Chất khơng phân li ion hịa tan vào nước: A Na2O B MgCl2 C Ba(OH)2 D C2H5OH Câu 47: Trộn lẫn dd chất sau: (1) KNO3 NaCl (2) BaCl2 H2SO4 (3) HCl AgNO3 (4) MgCl2 K3PO4 (5) CuSO4 HCl (6)NaOH FeCl3 Cho biết trường hợp có phản ứng xảy A/ (1), (2), (3), (4) B/ (3), (4), (5), (6) C/ (2), (3), (4), (5 D/ (2), (3), (4), (6) Câu 48: Có dung dịch chất sau: BaCl2 , HCl , K2SO4, Na3PO4 Khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch ta nhận biết dung dịch nào? A/ BaCl2 B/ BaCl2 HCl C/ BaCl2và Na3PO4 D/ Tất Câu 49: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M Mơi trường dung dịch là: A Axit B Kiềm C Trung tính D Khơng xác định Câu 50: Trong dung dịch X có chứa ion tưong ứng với số mol sau : Na+ (a mol) ; Mg2+ (0,05 mol); SO42- (0,2 mol) ; Cl- ( 0,1 mol) ; NO3- ( 0,1 mol) Giá trị a (mol) : A/ 0,5 B/ 0,35 C/ 0,1 D/ 0,3 CHƢƠNG 2: NITƠ -PHÔTPHO Câu 1: Cho từ từ dd amoniac vào dd Al2(SO4)3 Hiện tượng quan sát là: A.Xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dần B Xuất kết tủa keo trắng sủi bọt khí C Xuất kết tủa keo trắng lượng kết tủa ngày tăng D.Xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan phần Câu 2: Phản ứng hóa học sau chứng tỏ NH3 chất khử mạnh: A NH3 + HCl NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 B 2NH3 + 3CuO to N2 + Cu + 3H2O D 3NH3 + 3H2O + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NH4Cl Câu 3: dung dịch NH3 tác dụng với chất sau đây? A NaOH B Na2SO4 C SO2 D CuO Câu 4: Dùng hóa chất để nhận biết dd sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, NaCl A NaOH B Ba(OH)2 C.BaCl2 D H2SO4 Câu 5: NH3 tác dụng với tất chất dãy sau A- O2, N2, CuO, (NH4)2SO4 C- O2, N2, CuSO4, NH4NO3 B- O2, Cl2, Cu(OH)2, NH4Cl D- O2, Cl2, CuCl2, NH4HSO4 Câu 6: Tính chất hóa học NH3 là: A Tính khử tính axit B Tính khử tính bazơ C Tính oxi hóa tính axit D Tính oxi hóa tính khử Câu 7: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch: NH4Cl, BaCl2, AlCl3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, CuCl2 A dd AgNO3 B dd NH3 C Quỳ tím D NaOH Câu 8: NH3 thể tính khử phản ứng: A- 3NH3 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3 C- NH3 + H2SO4 NH4HSO4 B- 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O D- 2NH3 + 3H2O + P2O5 2NH4H2PO4 Câu 9:: NH3 thể tính bazơ phản ứng: A.4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O B-2NH3 + 3Cl2 N2 +6HCl C-4NH3+5O2 4NO + 6H2O D-NH3 + HCl NH4Cl Câu 10: Dung dịch amoniac tác dụng với dãy chất sau đây? A AlCl3,Na2SO4,HCl B ZnSO4,KCl,H2SO4 C Cu(NO3)2,BaCl2,HNO3 D MgSO4,FeCl3,HNO3 Câu 11: Dung dịch NH4NO3 không tác dụng với: - 10 - A NaOH B KOH C Ca(OH)2 D Fe(OH)2 Câu 12: Muối NH4Cl nhiệt phân tạo sản phẩm khí là: A N2 B N2O C NH3 D CO2 + Câu 13: Số oxi hóa nitơ NH4 : A -3 B +3 C -4 D +4 Câu 14: Dùng kim loại để phân biệt dd sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 A Na B Mg C Ba D Fe Câu 15: Cho 20,16 lít khí H2 (đkc) tác dụng với lượng dư N2 thu 4,08g NH3 Hiệu suất phản ứng tạo NH3 là: A 80% B 40% C 70% D 50% Câu 16: Hoá chất dùng để phân biệt dung dịch: NH3, Ba(OH)2, NH4Cl, NH4NO3: A Quỳ tím, Na2SO4, AgNO3 B CuCl2, BaCl2, AgNO3 C NaOH, BaCl2, AgNO3 D Cả A,B,C Câu 17: Dẫn 3,36 lít NH3 vào bình chứa 6,72 lít Cl2.Thể tích khí N2 thu là: (các khí đo điều kiện) A 3,36 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 1,68 lít Câu 18: Cho dãy chuyển hoá sau: (NH4)2CO3 A NH3 B N2O Chất A B là: A NH3 NH4NO3 B NH4HCO3 NH4NO2 C NH4HCO3 NH4NO3 D.NH3 NH4NO2 Câu 19: Dẫn 0,448 lít khí NH3 (đkc) qua 5,6g hỗn hợp CuO Cu Khối lượng kim loại thu sau phản ứng là: A 1,28g B 1,92g C 5,12g D 3,2g Câu 20: Hợp chất sau không tạo thành cho kim loại tác dụng với HNO3 A NO B NO2 C N2O5 D NH4NO3 Câu 21: Quan sát tượng cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 loãng: A dd từ không màu chuyển sang màu xanh, khí xuất B dd từ màu xanh chuyển thành khơng màu, có khí nâu đỏ xuất C dd từ khơng màu chuyển sang màu xanh, khí khơng màu sau hóa nâu ngồi khơng khí D dd từ màu xanh chuyển thành khơng màu, khí khơng màu sau hóa nâu ngồi khơng khí Câu 22: Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat sau cho sản phẩm kim loại, khí NO2 O2? A Zn(NO3)2, KNO3 B Ca(NO3)2, LiNO3 C Cu(NO3)2, NaNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3 Câu23: HNO3 đặc nguội không phản ứng với: A Na B Al C Ag D Ca Câu 24: Tổng hệ số cân phản ứng Pb HNO3 loãng là: A 10 B 18 C 24 D 20 Câu 25: Đun nóng hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 thu hỗn hợp rắn: A Cu Ag B CuO Ag2O C Cu Ag2O D CuO Ag Câu 26: Để điều chế HNO3 thí nghiệm người ta dùng A NaNO3 rắn, H2SO4 đặc B N2 H2 C NaNO3 rắn, N2, H2 HCl đặc D AgNO3 HCl Câu 27: Axit HNO3 axit: A Có tính khử mạnh B Có tính oxi hóa mạnh C Có tính axit yếu D Có tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh Câu 28 Nếu tồn q trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% từ mol NH3 thu lượng HNO3 A 63 gam B 50,4 gam C 78,75 gam D 31,5 gam 3Câu 29 Để nhận biết ion PO4 thường dùng thuốc thử AgNO3 , : B Tạo khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí A.Tạo khí có màu nâu D Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng Câu 30 Cho 1,86 gam hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thấy có 560 ml (đktc) khí N2O bay Khối lượng Mg hợp kim A 2,4 gam B 0,24 gam C 0,36 gam D 3,6 gam Câu 31 Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dung dịch HNO3 thu 2,464 lít khí (đktc) hỗn hợp hai khí NO NO2 Nồng độ mol HNO3 A M B 0,1 M C M D 0,5 M Câu 32 Hoá chất sau dùng để điều chế H3PO4 cơng nghiệp A Ca3(PO4)2, H2SO4 lỗng B CaHPO4, H2SO4 đặc C P2O5, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 Câu 33 Cho mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa mol NaOH sau phản ứng thu muối A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D.Na2HPO4,NaH2PO4và Na3PO4 Câu 34 Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO - 11 - Câu 35 Tiêu chuẩn đánh giá phân đạm loại tốt tiêu chuẩn A Hàm lượng % nitơ có đạm B Hàm lượng % phân đạm có tạp chất C khả bị chảy rửa không khí D có phản ứng nhanh với nước nên có tác dụng nhanh với trồng Câu 36 Phân lân đánh giá hàm lượng % chất A P B P2O5 C H3PO4 D PO43Câu 37 Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch thu muối có khối lượng A Na3PO4: 50 g B Na2HPO4: 15 g C NaH2PO4: 49,2 g Na2HPO4: 14,2 g D Na2HPO4: 14,2 g Na3PO4: 49,2 g Câu 38: Thêm 0,15 mol KOH vào dd chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D.KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 39 Chọn công thức apatit: A Ca3(PO4)2 B.Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D CaP2O7 Câu 40: hòa tan hoàn toàn 1,2g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lit khí N2 (đkc) Vậy X là: A Zn B Cu C Mg D Al CHƢƠNG III: CACBON - SILIC Câu : Có mẫu phân bón hóa học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Chỉ dùng dung dịch sau nhận biết loại ? A Dd HCl B Dd H2SO4 C Dd Ca(OH)2 D Dd AgNO3 Câu 2: Dãy biến đổi sau thực được? A Ca CaCO3 Ca(OH)2 CaO C CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 B Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 D CaCO3 Ca(OH)2 Ca CaO Câu 3: Cặp chất sau tác dụng với tạo sản phẩm chất khí? A C CuO B CO2 NaOH B C H2O D CO Fe2O3 Câu 4: Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ sau đây? A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO Fe2O3 D Than hoạt tính Câu 5: Để phân biệt khí CO2 SO2 dùng: A Dd Ca(OH)2 B Dd NaOH C Dd Br2 D Dd KNO3 Câu 6: Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đkc) Thể tích CO (đkc) tham gia phản ứng là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 7: Khử hồn tồn 24 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 cần 8,96 lít CO (đkc) Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là: A 33,33% 66,67% B 66,67% 33,33% C 40,33% 59,67%D 59,67% 40,33% Câu 8: Silic nguyên tố: A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính oxi hóa C.Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Khơng có tính khử khơng có tính oxi hóa Câu 9: Silic đioxit (SiO2) A Tan nước C Tan dd H2SO4 B Tan dd HCl D Tan kiềm nóng chảy Câu 10: SiO2 tác dụng với axit đây? A HF B HCl C HBr D HI Câu 11: Cặp chất tác dụng với nhau? A SiO2 H2O B SiO2 CO2 B SiO2 CaO D SiO2 H2SO4 Câu 12: Dung dịch sau ăn mòn thủy tinh? A Dd HNO3 B Dd NaOH đặc C.Dd HF D Dd H2SO Câu 13: Silic phản ứng với tất chất dãy sau đây? A O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH C O2, C, F2, Mg, HCl, KOH B O2, C, F2, Mg, NaOH D O2, C, Mg, NaOH, HCl Câu 14: Nguyên tử hai nguyên tố Cacbon Silic có: A Cấu hình electron giống B Cùng điện tích hạt nhân số electron gần C Bán kính nguyên tử độ âm điện tương tự D Cấu hình electron lớp ngồi tương tự có độ âm điện nhỏ nitơ Câu 15: Cacbon Silic phản ứng với tất chất nhóm sau đây? - 12 - A HNO3 đặc nóng, HCl, NaOH C O2, Al, Cl2 B O2, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nóng D Al2O3, CaO, H2 Câu 16 : Để phân biệt hai chất rắn Na2CO3 Na2SiO3 dùng thuốc thử sau đây? A Dd NaOH B Dd HCl C Dd NaCl D Dd KNO3 Câu 17: Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô A CO rắn B SO2 rắn.C H2O rắn D CO2 rắn Câu 18: CO2 không cháy không trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy đây? A Đám cháy xăng, dầu B.Đám cháy nhà cửa, quần áo C Đám cháy Mg, Al D Đám cháy khí gas Câu 19: thuỷ tinh lỏng hỗn hợp: A Na2SiO3 K2SiO3 B Na2SiO3 CaSiO3.C CaSiO3 BaSiO3.D CaSiO3 BaSiO3 Câu 20: Chất gây tượng hiệu ứng nhà kính? A H2 B N2 C CO2 D O2 Câu 21: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu gam muối clorua khan? A 2,66 gam B 22,6 gam C 26,6 gam D 6,26 gam Câu 22: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu 0,5 gam kết tủa Giá trị tối thiểu V A 0,336 B 0,112 C 0,224 D 0,448 Câu 23: Thể tích dung dịch Ca(OH)2 0,01M tối thiểu để hấp thụ hết 0,02mol khí CO2 là: A 1,0 lit B 1,5 lit C 2,0 lit D 2,5 lit Câu 24: Trong công nghiệp, silic điều chế cách nung SiO2 lò điện nhiệt độ cao với A magiê B than cốc C nhôm D cacbon oxit Câu 25: Cacbon thể tính khử phản ứng với chất cặp chất sau A O2 , Ca B HNO3 , Al C H2SO4đ , H2 D O2 , KClO3 Câu 26: Hãy chọn câu đúng: A SiO2 tan dung dịch H2SO4 B SiO2 tan nước C SiO2 tan dung dịch HCl D SiO2 tan cacbonat kim loại kiềm nóng chảy Câu 27: Cho 32 g oxit sắt tác dụng với khí cacbon oxit thu 22,4g chất rắn Công thức oxit sắt công thức sau đây: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác định Câu 28-Ở điều kiện thích hợp , CO phản ứng với tất chất dãy sau ? A O2 , Cl2 , Na2O B O2 , Cl2, K2O C CuO , HgO, PbO D Cl2, MgO, K2O Câu 29-/ Trong phản ứng với tất chất dãy sau , khí CO2 chất oxi hóa ? A C, CaO , Mg B H2O , Al , Mg C C, Ca(OH)2 , Mg D C, Mg , Al Câu 30- Silic tác dụng với tất chất sau ? A F2 , S, NaOH đ, H2 B N2, Fe , NaOH đ, Cl2 C Br2, Ca , NaOH đ, H2 D H2 , O2, NaOHd, Mg Câu 31- Có dd sau đựng lọ riêng biệt , không nhãn : K2CO3, K2SiO3, K3PO4 Dùng thuốc thử sau để phân biệt chất lọ ? A ddNaOH B ddNaCl C H2O D Dd HCl Câu 32- Có chất rắn màu trắng : CaCO3 , Na2CO3 , NaNO3 đựng lọ riêng biệt khơng nhãn Có thể dùng nhóm thuốc thử sau để phân biệt chất lọ ? A dd HCl , ddNaCl B H2O , dd HCl C Dd NaOH , ddHCl D Dd Ca(OH)2 , ddNaCl Câu 33- Để phân biệt khí CO2 SO2 ta cần dùng dung dịch sau đây: A Dung dịch brom B Dd Ca( OH)2 C Dd phenolphtalein D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 34- Cho luồng khí CO ( có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng, đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, Cu, Fe, Mg B Al2O3,Cu, Fe, MgO C Al, Cu, Fe, MgO D Al, Cu, Fe, Mg - 13 - Câu 35- Chỉ dùng thêm thuốc thử cho nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: H2SO4 , BaCl2, Na2SO4 A Phenolphtalein B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Na2CO3 D Tất sai Câu 36- Cho 1,84g hỗn hợp hai muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672lit CO2 ( đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch là: A 1,17g B.2,17g C.3,17g D.2,71g Câu 37- Cho 2,24 lít khí CO2 ( đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ca(OH)2 , sinh chất kết tủa màu trắng Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 dùng là: A 0,55M B 0,5M C 0,45M D 0,65M CHƢƠNG IV : ĐẠI CƢƠNG HOÁ HỌC HỮU CƠ Câu / Trong số chất sau , dãy gồm chất hữu ? A CO2 , CH2O , C2H4O2 C CH3Cl , C6H5Br , C2H4O2 , CH2O B CH3Cl , C6H5Br , NaHCO3 D NaCN , C2H4O2 , NaHCO3 Câu / Liên kết hoá học hchc : A Liên kết ion B Liên kết hidro C Liên kết cộng hoá trị D Chủ yếu liên kết liên kết cộng hoá trị Câu / Khẳng định sau ln A HCHC thiết phải có cacbon, oxi B Thành phần HCHC thiết phải có cacbon C Thành phần HCHC thiết phải có oxi D Thành phần HCHC có cacbon Câu 4: Qúa trình nấu rượu truyền thống dựa vào A Chưng cất B Kết tinh C Chiết D Lọc Caâu 5: Cho hợp chất hữu có công thức cấu tạo thu gọn sau: CH3 CH CH CH3 | | CH3 CH3 Hãy cho biết công thức cấu tạo thu gọn trường hợp sau đúng? A B C D Câu / Thuộc tính sau khơng phải hchc? A Không bền nhiệt độ cao B Khả phản ứng chậm , theo nhiều h ướng khác C Liên kết hoá học chủ yếu hchc liên kết ion D Dễ bay dễ cháy hợp chất vô Câu 7/Vitamin C có ctpt C6H8O6 Cơng thức đơn giản vitamin c : A C2H4O3 B C3H4O3 C C6H8O6 D Tất Câu / Để nhận biết khí NH3 sinh định tính nitơ nên dùng cách cách sau A Nở B Không tan nước C Dùng giấy quì ẩm D Dùng dd NaOH Câu 9: Hãy cho biết dãy chất cho sau hoàn toàn chất hữu : A) CH4 , C2H6O , C2H4O , Na2CO3 B) CH4 , C2H6O , C2H4O , C2H4 C) Na2CO3 , CO2 , CO , C2H6O D) Na2CO3 , CO2 , CO , C2H4O Câu 10 / Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hc X cần 6,4g oxi , tạo thành 3,6g nước , 8,8g cacbonic Công thức đơn giản X A CHO B CH2O C C2H4O2 D Kết khác Câu 11 / Đốt cháy hoàn tồn 0,44g hchc A (C,H )thu 672 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % nguyên tố C, H hợp chất A 81,82% , 18,18% B 18,18 % , 81,82% C 20% , 80% D 80% , 20% Câu 12 / Những hợp chất giống thành phần cấu tạo hh , phân tử khác hay nhiều nhóm – CH2 gọi A Đồng phân B Đồng đẳng C Đồng v ị D Thù hình Câu 13 / Những hợp chất có CTPT giống , khác cấu tạo, có tính chất khác gọi : A Đồng phân B Đồng đẳng C Đồng vị D Giống Câu 14/ Trong chất sau: 1) CH 3Cl 2) CO2 3) CaCO3 4) C2 H Hợp chất hợp chất hữu - 14 - A 1,2 B 2,3 C 3,4 Câu 15/ Để nhận biết khí CO2 sinh định tính HCHC người ta thường A dùng quỳ tím ẩm B sục qua dd Ca OH 2 C A B D 2,3,4 D A B sai Câu 16/ C4 H10 có đồng phân? A B C Câu 17/ Cho hợp chất sau, hợp chất đồng đẳng nhau? 1) CH3 CH CH 2) CH3 CH CH3 3) CH CH 4) CH CH D A 1,3 B 1,4 C 1,2 3,4 D 2,3 1,4 Câu 18/ Chất đồng phân CH3-CH2-COOH? A CH3CH2-CH2-OH B CH3-COO-CH3 C CH3-CH2-O-CH3 D CH3-CH2-CHO Câu 19) Cho công thức cấu tạo hai chất : CH3-COOH ; H-COO-CH3 hai chất : a) Đồng môn b) Đồng vị c) Đồng phân d) Đồng đẳng Câu 20)Một chất hữu A có cơng thức ( CH2O)n Với giá trị n công thức đơn giản trùng với công thức phân tử a) n= b) n = c) n = d) n = Câu 21) Những chất đồng đẳng chúng có điểm giống : a) Cùng cơng thức phân tử b) Cùng công thức cấu tạo c) Cùng công thức electron d) Cùng công thức tổng quát Câu 22) Công thức thể trật tự xếp nguyên tử phân tử : a) Công thức phân tử b) Công thức thực nghiệm c) Công thức đơn giản d) Công thức cấu tạo Câu 23) Trong chất cho sau chất có % C theo khối lượng 75% a) C2H6 b) C2H4 c) CH4 d) C2H2 Câu 24) Chất cho sau có tỉ khối H2 14 a) C2H6 b) C2H4 c) CH4 d) C2H2 Câu 25) Hơi 12 gam chất hữu A tích thể tích 5,6 gam khí N2 đo điều kiện nhiệt độ áp suất Khối lượng mol phân tử chất hữu A đề cho : a) 46 gam/mol b) 56 gam/mol c) 60gam/mol d) 74 gam/mol Câu 26) Đốt cháyhoàn toàn 12 gam chất hữu ( F ) có cơng thức CxH4Ox người ta thu 17,6 gam CO2 0,4 mol nước Công thức phân tử F là: a) CH4O b) C2H4O c) C2H4O2 d) C3H4O2 Câu 27) Chất hữu Y có My = 123 gam/mol khối lượng cacbon : hidro : oxi : nitơ phân tử theo tỉ lệ 72 : : 32 : 14 Công thức phân tử Y : a) C2H5O2N b) C2H5O2N2 c) C3H5O2N d) C6H5O2N Câu 28) Nguyên tắc chung phép phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu làgì ? a) Đốt cháy chất hữu để phát hidro dạng nước b) Đốt cháy chất hữu để phát nitơ có mùi tóc cháy c) Đốt cháy chất hữu để phát cacbon dạng muội than d) Chuyển hóa ngun tố C,H,N thành chất vơ đơn giản , dễ nhận biết Câu 29) Khái niệm sau nói hợp chất hữu ? a) Gồm hợp chất cacbon b) Các hợp chất cacbon trừ CO , CO2 c) Các hợp chất có thể sống d) Các hợp chất cacbon , trừ CO , CO2 , muối cacbonat cac xianua Câu 30) Tính chất sau đặc trưng hợp chất hữu ? a) Kém bền nhiệt độ cao , dễ bay dễ cháy hợp chất vô b) Khả phản ứng chậm , theo nhiều hướng khác c) Liên kết hóa học hợp chất hữu thường liên kết ion d) Cả a b Câu 31) Khi phân tích hợp chất hữu X có thành phần sau : %C= 52,17% ; %H = 13,04% %O=34,78% Công thức phân tử X sau ? Biết công thức đơn giản trùng với công thức phân tử a) C2H6O b) C3H8O c) CH4O d) C4H10O Câu 32) Đốt cháy hòan tòan hỗn hợp hidrocacbon , thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam nước Thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng giá trị sau ? a) 3,92 lít b) 3,36 lít c) 5,6 lít d) 4,48 lít -Hết - 15 - 16 ... : : 12 16 14 12 16 14 Cách thiết lập công thức phân tử chất hữu a, Dựa vào phần trăm khối lượng nguyên tố: 12 x y 16 z 14 t M = = = = Hoặc mC mH mO mN m 12 x y 16 z 14 t M = = = = %C %H %O %N 10 0%... CH3-CH2-COOH? A CH3CH2-CH2-OH B CH3-COO-CH3 C CH3-CH2-O-CH3 D CH3-CH2-CHO Câu 19 ) Cho công thức cấu tạo hai chất : CH3-COOH ; H-COO-CH3 hai chất : a) Đồng môn b) Đồng vị c) Đồng phân d) Đồng... c) 10 ml c) 40 ml Câu 28: Dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng dd lần để dd NaOH có pH = 11 ? a) b) 10 c) 11 d) Câu 29: Một dung dịch có pH = Nồng độ mol Ion OH dung dịch là: a) 10 -2 M b) 10 -4 M