Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu luôn hẳn là công cụ phục vụ tốt nhất cho công việc giảng dạy cũng như nghiên cứu của các nhà khoa học nhà giáo cũng như các em học sinh , sinh viên . Một con người có năng lực tốt để chưa hẳn đã thành công đôi khi một con người khác năng lực thấp hơn một chút lại có hướng đi tốt lại tìm đến thành công nhanh hơn trong khi con người có năng lực kia vẫn loay hay tìm lối đi cho chính mình . Tài liệu là một kim chỉ nang cho chúng ta một hướng đi tốt nhất đến với kết quả nhanh nhất . Tôi xin đóng góp một chút vào kho tàng tài liệu của trang , mọi người cũng có thể tham khảo đánh giá và góp ý để bản thân tôi có động lực đóng góp nhiều hơn những tài liệu mà tôi đã sưu tầm được và up lên ở trang.
ĐỀ TÀI: “Nâng cao hiệu dạy – học môn hóa học trường THPT việc giải thích tượng thực tiễn có liên quan đến học” GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ A.ĐẶT VẤN ĐỀ I Cơ sở lí luận Trong điều kiện nay, hoa học nhân loại phát triển vũ bão, kinh tế tri thức có tính tồn cầu nhiệm vụ ngành giáo dục vô to lớn Giáo dục không truyền đạt kiến thức cho học sinh mà phải giúp học sinh vận dụng kiến thức khoa học vào sống, vừa mang tính giáo dục, vừa mang tính giáo dưỡng cao giáo dưỡng hướng thiện khoa học II Cơ sở thực tiễn Phân mơn hóa học trường THPT giữ vai trò qiuan trọng việc hình thành phát triển trí dục học sinh Mục đích mơn học giúp học sinh hiểu đắn hoàn chỉnh nâng cao cho học sinh tri thức, hiểu biết giới người thơng qua học, thực hành hóa học Hóa học để hiểu giải thích vấn đề thực tiễn thông qua sở cấu tạo nguyên tử, phân tử, chuyển hóa chất phương trình phản ứng hóa học Để đạt mục đích hóa học trường phổ thơng giáo viên dạy học hóa học nhân tố tham gia định chất lượng Do hiểu biết hóa học người giáo viên dạy hóa cịn phải có phương pháp truyền đạt thu hút gây hứng thú lĩnh hội kiến thức hóa học học sinh Do sáng kiến kinh nghiệm đề cập khía cạnh:” Nâng cao hiệu dạy – học mơn hóa học trường THPT việc giải thích tượng thực tiễn có liên quan đến học” với mục đích góp phần cho học sinh dễ hiểu, thiết thực, gần gũi với đời sống lôi học sinh học B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ “Nâng cao hiệu dạy – học mơn hóa học trường THPT việc giải thích tượng thực tiễn có liên quan đến học” tạo hứng thú, khơi dậy niềm đam mê, học sinh hiểu vai trị ý nghĩa thực tiễn học hóa học I Các giải pháp “Nâng cao hiệu dạy – học mơn hóa học trường THPT việc giải thích tượng thực tiễn có liên quan đến học” cách nêu tựơng thực tiễn xung quanh đời sống thường ngày sau kết thúc học Tạo cho học sinh vào kiến thức học tìm cách giải thích tượng nhà hay lúc gặp tượng đó, học sinh suy nghĩ ấp ủ câu hỏi sao? Lại có tượng II Các biện pháp để tổ chức thực Trong số hàng nghìn, hàng vạn tượng, tình thực tiễn áp dụng vào quan điểm vấn đề với đề tài “Nâng cao hiệu dạy – học mơn hóa học trường THPT việc giải thích tượng thực tiễn có liên quan đến học” Vấn đề số 1: Vai trị ozơn đời sống cơng nghiệp nào? Ozon có khả cải tạo nước thải, khử chất độc phenol, hợp chất xianua, nông dược, chất trừ cỏ, hợp chất hữu gây bệnh có nước thải.Ozon tác dụng với iơn kim loại sắt, thiếc, chì, mangan Biến nứơc thải thành nước vơ hại Gần công nghiệp phát triển, nhà máy xuất khí thải, động phản lực thải vào khí lượng bụi khí nhiễm ozon góp phần oxi hóa chất gây nhiễm, GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ tầng ozon bị mỏng dần gây tượng bão, lũ lụt , cháy rừng, bệnh nan y… Lĩnh vực áp dụng: Đây vấn đề có liên quan đến giáo dục mơi trường qua học học sinh hiểu tầm quan trọng ozon, có ý thức bảo vệ mơi trường kích thíchsự tìm hiểu vấn đề Giáo viên đưa vào giảng phần Oxi – Ozon( tiết 50 lớp 10) Vấn đề số 2: Vì cồn sát khuẩn? Cồn dung dịch ancol etylic( C2H5OH) có khả thẩm thấu cao, xuyên qua màng tế bào tiếp cận vào gây đông tụ protêin cho tế bào chết( prôtêin sở sống tế bào Thực tế thấy có 75% ancol etylic cồn có khả sát khuẩn tốt Lĩnh vực áp dụng: Trong y tế cồn sử dụng đại trà tiêm rửa viết thương có người quan tâm lại dùng cồn Trong học học sinh biết tốt cho sống Giáo viên xen vào tiết dạy ancol( tiếp 55, 56 lớp 11) Vấn đề số 3: Tại khơng dùng dung dịch HF đựng bình thủy tinh Dung dịch HF axit yếu có tính chất đặc biệt ăn mòn thủy tinh Do thành phần SiO2 cho dung dịch HF vào có phản ứng 4HF + SiO2–> SiF4 +2H2O Dễ bay Lĩnh vực áp dụng: Đây vấn đề bắt buộc q trình dạy Flo tính chất dung dịch HF ( tiếp 43 lớp 10) giúp học sinh giải đáp tập mà thực tiễn tránh đựng dung dịch HF đựng bình thủy tinh gặp Vấn đề số 4: Làm đề khắc thủy tinh Muốn khắc thủy tinh người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy nhấc cho nguội dùng vật nhọ tạo hình chữ, vạch… Cần khắc nhờ lớp sáp( nến) nhỏ dung dịch HF vào thủy tinh bị ăn mòn nơi cạo lớp sáp ta có phương trình 4HF + SiO2–> SiF4 +2H2O Dễ bay Lĩnh vực áp dụng: Đây vấn đề thực tế với gia đình, xí nghiệp kinh doanh sản xuất thủy tinh, cung cấp cho học sinh phương pháp khắc thủy tinh mà giải thích tượng Giúp học sinh dễ nhớ đến học gặp vấn đề Thậm chí đay sở cho việc học nghề, khơi dạy niềm đam mề học tập khám phá, tốt học sinh tiến hành thí nghiệm Giáo viên đề cập vấn đề tiết dạy Flo( tiếp 43 lớp 10) Vấn đề số 5: Tục ngữ có câu “ Nước chảy đá mịn” mang hàm ý khoa học hóa học nào? Trong đá thông thường chủ yếu CaCO3 nước tồng phương trình điện li: CaCO3 –> Ca2+ + CO32 (*) Khi nước chảy theo iôn Ca2+, CO32 theo nguyên lý chuyển dịch cân hóa học cân (*) chuyển dịch theo chiều chống lại giảm nồng độ Ca2+, CO32 nên theo thời gian nước chảy qua đá mịn dần GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ Lĩnh vực áp dụng: Hiện tượng thừơng thấy phiến đá dịng chảy qua khơng để ý xây dựng có ảnh hưởng khơng ít, góp phần hiểu dụng ý khoa học hóa học qua câu tục ngữ làm cho hóa học trở nên gần gũi Giáo viên xen vấn đề dạy đến phần muối CaCO3 Hợp chất kim loại kiềm thổ ( tiết 44 lớp 12) Vấn đề số 6: Cao dao Việt Nam có câu: Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên Mang hàm ý khoa học hóa học nào? Câu ca dao nhắc nhở người lúa vụ chiêm lúa trổ đòng đòng mà có trận mưa rào kèm theo sấm chớp tôt cho suất cao sau Do khơng khí chứa khoảng 80% khí N2 20% khí O2 chớp sinh tia lửa điện tạo điều kiện cho N hoạt 3000 C ��� � động N2 + O2 ���� 2NO -Oxi hoá NO thành NO2 oxi không khí điều kiện thường 2NO + O2 2NO2 -NO2 tác dụng với nước oxi kk taïo HNO3: 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 HNO3H+ + NO3 Nhờ tượng hàng năm phân đạm tăng – kg N2 cho mẫu đất Ngày người ta điều chế ure từ khơng khí chủ động bón cho trồng nông nghiệp đại cần phải dùng nhiều phân bón nhiệm vụ ngành cơng nghiệp hóa chất “hướng khơng khí địi lương thực” lớn o Lĩnh vực áp dụng: Đây câu ca dao mang ý nghĩa thực tiễn thấy roc đời sống Vấn đề xen vào phân bón hóa học ( tiết 19 lớp 11) Vấn đề số 7: Hiện tượng tạo hang động thạch nhũ với hình dạng phong phú đa dang nào? Trong đá thông thường chủ yếu CaCO3, khí trời mưa khơng khí có CO2 tạo mơi trường axit làm tan đá vôi, giọt nước mưa rơi xuống mũi dao nhọn, sắc khắc vào đá đường nét khác Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Và xuất trình điện li Ca(HCO3)2 Ca2+ + H CO3 2 CaCO3 –> Ca2+ + CO3 Theo thời gian tạo hanh động nước có Ca(HCO 3)2 đất đá áp suất thấp nên giọt nước nhỏ từ từ có tồn tai phương trình Ca(HCO3)2 � CaCO3 + CO2 + H2O Như lớp CaCO3 lưu lại ngày nhiềudày gọi nhũ có màu hình thù đa dạng Lĩnh vực áp dụng: Hiện tượng thường thấy hang động núi đá Giáo viên xen vấn đề khi dạy đến phần muối cacbonat ( tiết 45 lớp 12) GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ Vấn đề số 8: Tại nước máy lại có mùi clo Khi sục vào lượng nhỏ clo cho vào nước có tác dụng sát trùng clo tan phần 1 1 (gây mùi) phản ứng phần với nước Cl H 2O � H Cl H Cl O Hợp chất HClO khơng bền có tính oxi hóa mạnh HClO � HCl + O Oxi nguyên tử có khả diệt khuẩn Lĩnh vực áp dụng: Vấn đề sử dụng để làm nước nhà máy nước cung cấp nước thành phố , thị xã, thị trấn Giúp học sinh hiểu giải tỏa thắc mắc, hiểu vai trị hóa học học sinh kiểm nghiệm qua thực tế Giáo viên xen vào giảng Clo ( tiết 38 lớp 10) Vấn đề số 9: Tại sau mưa có sấm chớp đường xá, khu phố, rừng bầu trời xanh khơng khí lành hơn? Do khơng khí có 20% O2, nên có sấm chớp tạo tia lửa điện tạo điều kiện UV 3O2 �� � 2O3 Tạo lượng nhỏ ozon, ozon có khả sát trùng O � O2 + O.(sát trùng) Nên ngoài hạt mưa theo bụi ozon tác nhân làm môi trường sẽ, lành Lĩnh vực áp dụng: Vấn đề đề cập Oxi - Ozon( tiết 50 lớp 10) giúp học sinh kiểm nghiệm sống Vấn đề số 10: “Ma chơi gì”? “Ma chơi” thường gặp đâu? Ma chơi chì tên gọi mê tín mà thực chất thể( xương động vật) có chứa hàm lượng phơtpho chết phân hủy tạo phần thành khí PH 3( phơtphin) có lẫn chút khí điphơtphin P2H4 khí PH3 tự bốc cháy điều kiện thường tạo thành khối cầu khí bay khơng khí 2PH3 + 4O2 � P2O5 + 3H2O cháy sáng Điều trùng lặp ngẫu nhiên người ta thường gặp “ Ma chơi” nghĩa địa Lĩnh vực áp dụng: Vấn đề đề cập giảng phôtpho(tiết17 lớp 11) để giải thích tượng đời sống “Ma chơi” tránh tình trạng mê tín dị đoan Vấn đề số 10:Tại nấu nước giếng số vùng lai có lớp cặn đáy ấm? Cách tẩy lớp cặn Trong tự nhiên số vùng nước cứng tạm thời, nước có chứa muối Ca(HCO 3)2 Mg(HCO3)2 Khi nấu nước sơi có phương trình hóa học Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O CaCO3,, MgCO3 sinh đóng cặn Cách tẩy cặn ấm: Cho vào lượng giấm CH 3COOH 5% ancol đun sơi để nguộiqua đêm tạo thành lớp cháo đặc cần hớt lau mạnh Lĩnh vực áp dụng: Giáo viên xen vào giảng nước cứng ( tiết 45 lớp 12) Mục đích cung cấp mẹo vặt đời sống hàng ngày Vấn đề số 12: Tại nấu, xào thịt, đậu phụ không nên cho muối ăn vào q sớm Vì thịt chứa protein( protit) vốn có tính keo gặp chất điện li mạnh ngưng tụ thành “óc đậu” Khi nấu xào cho muối ăn NaCl vào sớm gây khó khăn việc thẩm thấu vào đậu, thịt bị đông tụ cứng lại khơng có lợi cho tiêu hóa GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ Lĩnh vực áp dụng: dụng vào Petit protein ( tiết 17 lớp 12) Đây vấn đề thiết thực sống phục phụ thiết yếu việc chế biến thực phẩm Vấn đề số 13: Tại nhai cơm kỹ thấy vị ngọt? Cơm chứa lượng tinh bột ăn cơm tuyến nước bọt ngườicó enzim Khi nhai kỹ trộn tuyến nước bọt làm tăng hội chuyển hóa lượng tinh bột theo phản ứng thủy phân tạo thành mantozo, glucozơ gây theo sơ đồ sau: Amilaza , H O Amilaza , H O mantozo , H O Tinh bột ����� � Đetrin ������ � Mantozơ ����� � Glucozơ 2 Lĩnh vực áp dụng: Vấn đề đề cập đến dạy tinh bột ( tiết lớp 12) cung cấp cho học sinh kiến thức chuyển hóa tinh bột ăn Đó tượng tự nhiên điều cảm nhận bữa cơm Vấn đề số 14: Tại phải ăn muối có iơt? Ăn muối để bổ sung hàm lượng iôt cho thể, thể người trưởng thành có chứa 20 – 25 mg iơt chủ yếu tập trung tuyến giáp trang thiếu iôt tuyến thể bị số bệnh : bướu cổ, nặng dẫn tới đần độn, phụ nữ thiếu iơt dẫn tới vơ sinh, biến chứng sau sinh Mỗi ngày phải đảm bảo cho thể tiếp xúc < 150microgam iôt Lĩnh vực áp dụng: Điều đề cập giảng Iôt( tiết 44 lớp 10) giúp học sinh hiểu vai trị tồn dân phải ăn muối iơt Giúp em tự nhận thấy tầm quan trọng muối iơt, tăng tính hiểu biết Vấn đề số 15: Khi dạy cách nhớ tên gọi theo công thức phân tửcủa ankan có số cacbon từ đến 10: mêtan, etan, propan, butan, pentan, hexan, heptan, octan, nonan, đêcan đua dịng đọc vần điệu: Me 1, e 2, bu 4, pro 3, pen 5, hex 6, heptan, thứ octan, nonan thứ đêcan thứ 10 Hay Mẹ em phải bón phân hóa học ngồi đồng Mê em phải bỏ phí học hành người đẹp Lĩnh vực áp dụng: Đây cách giúo học sinh nhớ số cacbon công thức mà áp dụng công thức tổng quát C nH2n+2( n số nguyên tử cacbon) hay nhớ chữ công thức mà nhớ tên gọi chốc lát Thực tế học sinh học đến ankan khó khăn tên gọi viết cơng thức phân tử (áp dụng cho tiết 37 lớp 11) Vấn đề số 16: Vải khác có giá trị khác nên nhận biết nào? Căn vào chất chất liêụ làm nên vải ta nhận biết cách đơn giản sau: Nếu vải làm sợi bông: Khi đốt vải sợi cháy nhanh, lửa màu vàng, có mùi đốt giấy tro có màu xám đậm Nếu vải làm sợi tơ tằm: Khi đốt vải sợi cháy chậm vải sợi bơng, có mùi khét đốt tóc, sợ tơ co cục, màu nâu đen, lấy tay bóp tan Nếu vải làm lơng cừu( lên lơng cừu): Khi đốt bắt cháy khơng nhanh, bốc khói có mùi khét đốt tóc tạo thành bọt phồng, vón cục có màu đen óng ánh, giịn, bóp tan GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ Nếu vải làm sợi visco: Khi đốt sợi vải cháy nhanh, lửa màu vàng, có mùi đốt giấy tro có màu xám Nếu vải làm sợi axetat: Khi đốt sợi vải bắt cháy chậm, thành giọt dẻo màu mâu đậm, có hoa lửa, khơng bốc cháy thành lứâu kết thành cục màu đen, dễ bóp nát Nếu vải làm poliamit( nilon): Khi đốt sợi vải không cháy lửa mà co vón lại cháy thành giọt dẻo màu trắng, có mùi rau cần, nguội bến thành cục cứng có màu nâu nhạt, bóp khó nát Lĩnh vực áp dụng: Giáo viên đưa vào phần nhận biết mà dạy có liên quan ( tiết 22, 24 lớp 12) C KẾT LUẬN Để có tiết học đạt hiệu cao niềm trăn trở, suy nghĩ mục đích hướng tới giáo viên Trên số vấn đề muôn vàn vấn đề hóa học liên quan đến thực tế, sống hàng ngày Nhưng thời gian có hạn tơi đưa số vấn đề để giúp cho giảng có lơi thu hút, tạo hứng thú cho học sinh học mơn hóa học Rất mong đóng góp ý kiến đồng nghiệp Tơi xin chân thành cảm ơn GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ MỤC LỤC trang Tên đề tài PHẦN A: ĐẶT VẤN ĐỀ I Cơ sở lí luận II Cở sở thực tiễn PHẦN B: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I Các giải pháp .2 II Các biện pháp để tổ chức thực 2- PHẦN C: KẾT LUẬN TÀI LIỆU THAM KHẢO GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ TÀI LIỆU THAM KHẢO STT Tên tài liệu Sách giáo khoa hóa học lớp 10 – 11 – 12 Tên tác giả Nhà xuất giáo dục – Sách chỉnh lí Phân phối chương trình mơn hóa học THPT( Tài liệu đạo chuyên môn thực từ năm 2011 – 2012 theo chương trình giảm tải) Sách giáo viên hóa học lớp 10 – 11 – 12 Nhà xuất giáo dục – Sách chỉnh lí GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Lí khách quan Trong thời đại với kinh tế tri thức người muốn tồn phát triển phải học, học nữa, học Vì lực học tập người phải nâng lên mạnh mẽ nhờ vào trước hết người học biết “ Học cách học ” người dạy biết “ Dạy cách học ” Mục tiêu ngành giáo dục đào tạo học sinh thành người phát triển toàn diện, sáng tạo, có khả vận dụng linh hoạt hợp lí vấn đề cho thân xã hội Quá trình dạy học khơng phải q trình tiếp nhận cách thụ động tri thức khoa học, mà chủ yếu trình học sinh tự nhận thức, tự khám phá, tìm tịi tri thức khoa học cách chủ động, tích cực, q trình học sinh tự phát giải vấn đề Muốn làm tốt điều trước hết giáo viên phải có phương pháp dạy học phù hợp, phải biết thiết kế, tổ chức hoạt động tích cực cho học sinh Có em hứng thú say mê học tập Lí chủ quan Bài tập hoá học nguồn kiến thức để hình thành kiến thức kĩ cho học sinh Thơng qua giải tập hố học, học sinh rèn luyện, củng cố tìm tịi phát kiến thức, kĩ Giải tập hố học hình thức luyện tập chủ yếu tiến hành nhiều việc hình thành kĩ vận dụng kiến thức Bài tập hố học cơng cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức, kĩ học sinh, làm bộc lộ GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 10 Trong đó: m: khối lượng chất n: số mol chất M: khối lượng mol chất Công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) V 22,4.n; Suy n V 22,4 Trong đó: V: thể tích chất khí đkktc n: lượng chất Các ví dụ minh họa 2.1 Dạng 1: Bài tập cho kiện 2.1.1 Bài tập cho số mol chất tham gia phản ứng Phương pháp giải: Bước 1: Tính số mol chất tham gia phản ứng mà đề cho Bước 2: Viết phương trình hố học Bước 3: Dựa vào phương trình hố học, tính số mol chất theo đề Bước 4: Chuyển đổi số mol khối lượng thể tích theo yêu cầu đề Một số tập minh hoạ Bài tập 1: Cho 5,6 g Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl Tính khối lượng FeCl sinh thể tích khí H2 thu sau kết thúc phản ứng, biết thể tích chất khí đo đktc * Nghiên cứu đề bài: Từ khối lượng Fe đầu cho ta phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học để lập tỉ lệ phản ứng qua tìm số mol chất sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề * Xác định hướng giải: Bước 1: Đổi kiện đầu số mol Số mol Fe có 5,6g là: nFe Bước 2: Viết phương trình phản ứng PTPƯ: Fe + mFe 5,6 0,1 (mol) M Fe 56 2HCl → FeCl2 + H2 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề PTPƯ: Fe TLPƯ: 1(mol) + 2HCl → 1(mol) FeCl2 + H2 1(mol) GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 34 TĐB: 0,1(mol) x(mol)y(mol) + Số mol FeCl2 sinh sau kết thúc phản ứng là: x 0,1.1 0,1(mol) + Số mol H2 sinh sau kết thúc phản ứng là: y 0,1.1 0,1 (mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo yêu cầu đề Khối lượng FeCl2 thu sau kết thúc phản ứng là: m FeCl2 = 0,1 127 = 12,7(g) Thể tích H2 sinh sau kết thúc phản ứng là: VH2 = nH2 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) Bài tập 2: Oxi hóa hồn tồn 5,4g nhơm tạo thành nhơm oxit Tính khối lượng nhơm oxit tạo thành thể tích khí oxi cần dùng đktc * Nghiên cứu đề bài: Từ khối lượng Al đầu cho ta phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học để lập tỉ lệ phản ứng qua tìm số mol chất tham gia sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề * Xác định hướng giải: Bước 1: Đổi kiện đầu số mol5,4 Số mol Al có 5,4g là: nAl 27 0,2 (mol) Bước 2: Viết phương trình phản ứng PTPƯ: 4Al + 3O2 t �� � 2Al2O3 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề PTPƯ: TLPƯ: TĐB: 4Al + 4(mol) 0,2(mol) 3O2 3(mol) x(mol) t �� � 2Al2O3 (mol) y(mol) + Số mol Al2O3 sinh sau kết thúc phản ứng là: x + Số mol O2 cần dùng là: y 0,2.3 0,15 (mol) 0,2.2 0,1 (mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo u cầu đề GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 35 Khối lượng Al2O3 thu sau kết thúc phản ứng là: m Al2O3= 0,1 102 = 10,2g Thể tích O2 cần dùng là: VO2 = nO2 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (l) 2.1.2 Dạng tập cho số mol chất sản phẩm Phương pháp giải: Bước 1: Tính số mol chất sản phẩm mà đề cho Bước 2: Viết phương trình hố học Bước 3: Dựa vào phương trình hố học, tính số mol chất theo đề Bước 4: Chuyển đổi số mol khối lượng thể tích theo yêu cầu đề Một số tập minh hoạ: Bài tập : Cho Mg tác dụng vừa đủ với H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Tính khối lượng MgSO4 sinh khối lượng H2SO4 tham gia sau kết thúc phản ứng Biết sau kết thúc phản ứng thấy thoát 4,48 (l) khí H * Nghiên cứu đề bài: Từ thể tích H2 đầu cho ta phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ phản ứng qua tìm số mol chất sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề * Xác định hướng giải: Bước 1: Đổi kiện đầu số mol Số mol H2 thoát sau kết thúc phản ứng là: nH2 4,48 0,2(mol) 22,4 Bước 2: Viết phương trình phản ứng: PTPƯ: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề bài: H2SO4 → MgSO4 TLPƯ: 1(mol) 1(mol) 1(mol) TĐB: x(mol) y(mol) 0,2(mol) PTPƯ: Mg + + H2 Từ kiện có liên quan tìm số mol chất: GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 36 + Số mol MgSO4 sinh sau kết thúc phản ứng là: y 0,2.1 0,2(mol) + Số mol H2SO4 tham gia sau kết thúc phản ứng là: x 0,2.1 0,2(mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến yêu cầu đề tính theo u cầu đề + Khối lượng MgSO4 sinh sau kết thúc phản ứng m MgSO4 = n MgSO4 M MgSO4 = 0,2 120 = 24 (g) + Khối lượng H2SO4 tham sau kết thúc phản ứng mH2SO4 = n H2SO4 MH2SO4 = 0,2 98 = 19,6 (g) Chú ý: Sau hướng dẫn cho học sinh làm loại tập trên, yêu cầu học sinh nhận xét qua khái quát lên cách giải tập tổng hợp dạng tập cho kiện 2.1.3 Bài tập tổng hợp dạng tập đầu cho kiện t Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng: KClO3 �� � KCl + O2 a) Tính khối lượng KCl thể tích O thu sau nhiệt phân 61,25g KClO3 b) Tính khối lượng ZnO thu cho lượng O thu tác dụng hoàn toàn với Zn * Nghiên cứu đề bài: + Từ khối lượng KClO3 đầu cho phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ phản ứng qua tim số mol chất sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề + Coi phần b tập tiến hành theo bước giải tập bình thường * Xác định hướng giải: a) Bước 1: Đổi kiện đầu số mol Số mol KClO3 ban đầu tham gia phản ứng là: n KClO3 61,25 0,5 (mol) 122,5 Bước 2: Viết phương trình phản ứng: PTPƯ: 2KClO3 t �� � 2KCl + GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 3O2 37 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề PTPƯ: 2KClO3 TLPƯ: 2(mol) TĐB: 0,5(mol) t �� � 2KCl 2(mol) + 3O2 3(mol) x(mol) y(mol) Từ kiện có liên quan tìm số mol chất + Số mol KCl sinh sau kết thúc phản ứng là: x 0,5.2 0,5 (mol) + Số mol O2 sinh sau kết thúc phản ứng là: y 0,5.3 0,75 (mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến yêu cầu đề tính theo u cầu đề + Khối lượng KCl sinh sau kết thúc phản ứng là: m KCl = n KCl MKCl = 0,5 74,5 = 37,25 (g) + Thể tích O2 sinh sau kết thúc phản ứng là: VO2 = nO2 22,4 = 0,75 22,4 = 16,8 (l) b) Từ số mol O2 thu 0,75 (mol) cho tác dụng với Zn coi tập tiến hành bước giải giống loại tập Bước 1: Xác định lại số mol O2 thu Bước 2: Viết phương trình phản ứng Zn với O2 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề PTPƯ: 2Zn + O2 TLPƯ: 1(mol) TĐB: 0,75(mol) t �� � 2ZnO 2(mol) x(mol) Từ kiện có liên quan tìm số mol tính khối lượng ZnO Số mol ZnO sinh sau kết thúc phản ứng là: x= 0,75.2 = 1,5(mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo u cầu đề GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 38 + Khối lượng ZnO sinh sau kết thúc phản ứng là: m ZnO = n ZnO MZnO = 1,5 81 = 121,5 (g) 2.2 Dạng 2: Bài toán cho số mol chất tham gia Phương pháp giải: Bước 1: Tính số mol chất tham gia phản ứng mà đề cho Bước 2: Viết phương trình hố học Bước 3:- Dựa vào phương trình phản ứng xét tỉ lệ số mol hệ số phản ứng chất tham gia, từ xác định xem chất phản ứng hết, chất dư Nếu tỉ lệ số mol hệ số chất lớn chất dư - Dựa vào phương trình hố học, tính số mol chất theo yêu cầu đề theo chất phản ứng hết Bước 4: Chuyển đổi số mol khối lượng thể tích theo yêu cầu đề Một số tập minh hoạ: Bài tập 1: Đốt cháy 6,2(g) P bình chứa 6,72(l) khí O2 đktc a) Sau phản ứng chất dư dư với khối lượng b) Tính khối lượng sản phẩm thu * Nghiên cứu đề bài: Từ khối lượng P thể tích khí O2 đầu cho phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol chất cịn dư (nếu có) Sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề * Xác định hướng giải: Bước 1: Đổi kiện đầu số mol Số mol O2 P ban đầu tham gia phản ứng là: n O2 = nP = 6,72 = 0,3 (mol) 22,4 6,2 = 0,2 (mol) 31 Bước 2: Viết phương trình phản ứng PTPƯ: 4P + 5O2 t �� � 2P2O5 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng, xét tỉ lệ số mol hệ số phản ứng chất tham gia, để xác định xem chất cịn dư Sau tính số mol chất theo yêu cầu đề theo chất phản ứng hết GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 39 PTPƯ: 4P + TLPƯ: 4(mol) 5(mol) TĐB: 0,2(mol) 0,2 0,3 Ta có tỉ lệ: (1) t �� � 5O2 2P2O5 2(mol) 0,3(mol) x(mol) Từ (1) ta có: Sau kết thúc phản ứng O dư, tìm số mol chất tham gia phương trình phản ứng theo số mol P Từ tốn lại đưa cách giải giống cách giải toán kiện Từ kiện có liên quan tìm số mol 0,2.5 chất + Số mol O2 tham gia phản ứng là: nO2 0,25(mol) + Số mol P2O5 sinh sau kết thúc phản ứng là: n P2O5 0,2.2 0.1 (mol) + Số mol O2 dư sau phản ứng là: nO2(dư) = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo u cầu đề + Khối lượng O2 dư sau kết thúc phản ứng mO2(dư) = nO2(dư) MO2(dư) = 0,05 32 = 1,6(g) + Khối lượng P2O5 sinh sau kết thúc phản ứng là: mP2O5 = n P2O5 M P2O5 = 0,1 142 = 14,2 (g) Bài tập 2: Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol HCl sau kết thúc phản ứng thu muối kẽm clorua khí H2 (đktc) a) Viết cân PTPƯ cho biết sau kết thúc phản ứng chất cịn dư dư dư với khối lượng b) Tính thể tích H2 thu * Nghiên cứu đề bài: Từ khối lượng Zn đổi số mol kết hợp với số mol HCl đầu cho, sau dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol chất cịn dư (nếu có) Sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề * Xác định hướng giải: Bước 1: Đổi kiện đầu số mol GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 40 13 Số mol Zn có 13(g) nZn = = 0,2(mol) số mol HCl ban đầu 0,3 65 (mol) Bước 2: Viết phương trình phản ứng PTPƯ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol hệ số phản ứng chất tham gia chất sản phẩm theo PTPƯ PTPƯ: Zn TLPƯ: 1(mol)2(mol) TĐB: 0,2(mol) Ta có tỉ lệ: + 0,2 0,3 (1) 2HCl � ZnCl2 + H2 1(mol) 0,3(mol) x(mol) Từ (1) ta có sau kết thúc phản ứng Zn dư tìm số mol chất tham gia phương trình phản ứng theo số mol HCl Từ tốn lại đưa cách giải tốn kiện Từ kiện có liên quan tìm số mol chất: + Số mol Zn tham gia phản ứng: nZn 0,3.1 0,15(mol) + Số mol H2 sinh sau kết thúc phản ứng: nH2 0,3.1 0,15(mol) + Số mol Zn dư sau phản ứng: nZn(dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo yêu cầu đề + Khối lượng Zn dư sau kết thúc phản ứng: mZn(dư) = nZn(dư) MZn(dư) = 0,05 65 = 3,25 (g) + Thể tích H2 đktc sinh sau kết thúc phản ứng: VH2 = nH2 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (l) 2.3 Dạng 3: Bài toán cho số mol chất tham gia số mol chất sản phẩm Phương pháp giải: GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 41 Bước 1: Tính số mol chất tham gia phản ứng mà đề cho Bước 2: Viết phương trình hố học Bước 3: Dựa vào phương trình hố học, tính số mol chất theo chất sản phẩm Bước 4: Chuyển đổi số mol khối lượng thể tích theo yêu cầu đề Một số tập minh hoạ: Bài tập 1: Cho 11,2g Fe tác dụng với axit sunfuric sau kết thúc phản ứng thu 1,12 l khí H2 (dktc) vào muối sắt (ll) sunfat a) Sau kết thúc phản ứng Fe có dư khơng dư dư với khối lượng b) Tính khối lượng FeSO4 thu sau kết thúc phản ứng * Nghiên cứu đề bài: - Từ khối lượng Fe thể tích H đổi số mol sau dựa vào phương trình hố học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol chất cịn dư ( có ) - Hay cách khác bỏ qua số mol chất tham gia mà quan tâm đến số mol chất sản phẩm - Sau tìm số mol chất tính theo yêu cầu đề * Xác định hướng giải: Bước 1: Đổi giữ kiện đầu số mol + Số mol Fe có 11,2(g) là: nFe = 11,2 = 0,2 (mol) 56 + Số mol H2 thu sau phản ứng kết thúc: nH2 = 1,12 = 0,05 (mol) 22,4 Bước 2: Viết phương trình phản ứng PTPƯ: Fe + H2SO4 � FeSO4 + H2 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề PTPƯ: Fe + H2SO4 � FeSO4 + H2 TLPƯ: 1(mol) 1(mol) 1(mol) TĐB: x(mol) 0,05(mol) 0,2(mol) GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 42 Từ kiện đầu ta tìm số mol chất: + Số mol FeSO4 sinh sau phản ứng: nFeSO4 0,05.1 0,05(mol) + Số mol Fe phản ứng là: nFe 0,05.1 0,05(mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến yêu cầu đề tính theo u cầu đề + Tìm số mol Fe dư cách lấy số mol Fe trừ số mol Fe phản ứng nFe(dư) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) + Khối lượng Fe dư sau kết thúc phản ứng: mFe(dư) = nFe(dư) MFe(dư) = 0,15.56 = 8,4 (g) + Khối lượng FeSO4 thu sau kết thúc phản ứng: mFeSO4 = nFeSO4 MFeSO4 = 0,05 152 = 7,6 (g) Bài tập 2: Cho 16,8g Fe tác dụng với O2, biết sau kết thúc phản ứng thu 13,92(g) Fe3O4 a) Sau kết thúc phản ứng, Fe cịn dư khơng dư có khối lượng b) Tính thể tích oxy cần dùng để điều chế lượng Fe3O4 * Nghiên cứu đề bài: - Từ khối lượng Fe khối lượng Fe3O4 đầu cho phải đổi số mol sau dựa vào phương trình hố học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol tính khối lượng chất - Hay sử dụng cách khác bỏ qua số mol chất tham gia mà quan tâm đến số mol chất sản phẩm sau tìm số mol chất tính theo yêu cầu đề * Xác định hướng giải: Bước 1: Đổi kiện đầu số mol + Số mol Fe có 16,8(g) là: n Fe 16,8 0,3(mol) 56 + Số mol Fe3O4 có 13, 92 là: nFe3O4 13,92 0,06 (mol) 232 GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 43 Bước 2: Viết Phương trình phản ứng PTPƯ: 3Fe + t �� � 2O2 Fe3O4 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề PTPƯ: 3Fe + TLPƯ: 3(mol)2(mol) TĐB: 0,3 (mol) t �� � 2O2 Fe3O4 1(mol) x(mol) 0,06 (mol) Từ kiện có liên quan tìm số mol chất + Số mol Fe dư sau phản ứng là: nFe(dư) =0,3-(3.0,06)= 0,12(mol) + Số mol O2 cần dùng cho PƯ là: nO2 = 0,06 = 0,12 (mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo yêu cầu đề + Khối lượng Fe dư sau kết thúc phản ứng là; mFe(dư) = nFe(dư) MFe(dư) = 0,12.56 = 6,72(g) Thể tích O2 cần dùng để tham gia phản ứng tạo 0,06 mol Fe3O4 là: VO2 = 0,12 22,4 = 6,688 (l) * Trên cách giải tập tính theo phương trình hóa học Đó phương pháp giải mà giáo viên thường áp dụng để hướng dẫn cho học sinh làm quen với giải tập hóa học Khi học sinh nắm phương pháp giải giáo viên giúp cho em hình thành nhiều phương pháp giải khác Ở cách giải đó, học sinh khơng cần thực đầy đủ bước phát triển thành phương pháp giải khác nhanh Và từ đó, học sinh hình thành phương pháp giải dạng tập hóa học khác như: tập xác định cơng thức phân tử, tập xác định thành phần hỗn hợp, tập tổng hợp nhiều kiến thức… IV KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC * Tôi áp dụng đề tài vào dạy lớp 8A 8B, lớp 8C để đối chứng Sau áp dụng khảo sát lớp với đề bài: Bài tập (5 điểm): GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 44 Có hỗn hợp gồm 75 % Fe2O3 25 % CuO Người ta dùng hiddro dư để khử 16 g hỗn hợp c) Tính khối lượng Fe khối lượng Cu thu sau phản ứng d) Tính số mol H2 tham gia phản ứng Bài tập (5 điểm): Cho 6,5 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Dẫn toàn sản phẩm khí cho qua g CuO đun nóng c) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy d) Tính khối lượng Cu tạo thành *Sau chấm thống kê kết quả, thấy lớp áp dụng đề tài có số học sinh giỏi tăng lên cao nhiều so với lớp khơng áp dụng, cịn số học sinh yếu giảm xuống, cụ thể: Lớp Giỏi Khá Trung bình Tỉ lệ Giảm Yếu Tỉ lệ Tăng Tỉ lệ Tăng Tỉ lệ Giảm 8A 18,6 % 10,1 % 33,4 % 10,1% 48 % 14,9% 0% 5,3% 8B 9,3 % 9,3 % 32,2 % 17,9% 51,2 % 13,8% 7,3 % 13,4% 8C 2,1 % 2,1 % 19,7 % 3,7% 64,3% 2,1% 13,9% 3,7% Qua khảo sát, nhận thấy lớp áp dụng đề tài này, hiệu học tập học sinh cao nhiều so với lớp khơng áp dụng Ở lớp đó, học sinh biết cách trình bày cách lôgic chặt chẽ Không mà học sinh nắm phương pháp giải cho dạng tập Khi gặp tập học sinh nhận tập thuộc dạng nào? Cách giải tiến hành theo bước nào? Nhiều em cịn xây dựng cho phương pháp giải riêng cịn tìm phương pháp giải cho dạng tập khác Và mà hiệu học tập học sinh nâng cao rõ rệt V KHẢ NĂNG ỨNG DỤNG TRIỂN KHAI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Đối với đề tài này, sau học xong học sinh có khả giải dạng tập tính theo phương trình hóa học Và em tìm cho cách giải riêng cho dạng tốn Khơng mà em cịn tìm phương pháp giải cho dạng tập khác Hóa học, sở vững để sau em nắm kiến thức lớp cao GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 45 - Sáng kiến kinh nghiệm với đề tài áp dụng học sinh đại trà, đặc biệt em làm quen với cách giải tập hóa học Tuy nhiên, tùy đối tượng học sinh mà giáo viên lựa chọn phương pháp hướng dẫn cho phù hợp, để em dễ dàng nắm cách giải, có tạo tính cực hoạt động hứng thú cho học sinh - Với đề tài này, giáo viên áp dụng hướng dẫn cho học sinh làm tập, vào luyện tập, ôn tập học bồi dưỡng thêm VI MỘT SỐ KINH NGHIỆM ĐƯỢC RÚT RA - Cần bổ sung hệ thống lại cho HS kiến thức cũ liên quan đến kiến thức - Phân dạng dạng tập để học sinh dễ nắm phương pháp giải - Cần rèn luyện cho học sinh tính linh hoạt vận dụng kiến thức vào giải tập - Thường xuyên kiểm tra uốn nắn, điều chỉnh cho học sinh - Tạo điều kiện cho em tích cực hoạt động tìm hiểu kiến thức - Thường xuyên tham khảo tài liệu mới, cập nhật thơng tin kịp thời để có kế hoạch giảng dạy phù hợp, hiệu PHẦN III: KẾT LUẬN Sau áp dụng phương pháp để giảng dạy, tơi nhận ủng hộ nhiệt tình học sinh Đồng nghiệp Nhiều học sinh tự tìm hiểu tự nghiên cứu kiến thức đó, phát huy tính tích cực học sinh trình dạy học, học sinh nắm kiến thức nhanh hơn, nhớ lâu Các em cảm thấy thích thú, thoải mái tìm phương pháp giải Vì vậy, việc hướng dẫn giải tập hình thành phương pháp giải tập Hoá học, phải sử dụng thường xun q trình giảng dạy hố học THCS GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 46 Tuy nhiên nghiên cứu vấn đề liên quan đến hố học ln coi chủ đề lớn nhân loại nói chung khoa học giáo dục nói riêng Việc tim hiểu phương pháp dạy học hoá học tạo cách thức dạy mới, áp dụng vào phương pháp giáo dục cho hiệu không cần thiết cho hoạt động dạy học mà cho hoạt động nghiên cứu khoa học Đối với đề tài chưa thực nêu bật phương pháp cụ thể, hồn chỉnh song góp phần bổ sung vào phương pháp dạy học hoá học định hướng cần thiết việc hình thành kỹ giải tập Mục đích nghiên cứu đề tài gợi mở cách thức góp phần vào q trình dạy học, phải nghiên cứu sâu Trên ý kiến nhỏ tơi việc hình thành kỹ giải tập theo phương trình hóa học Tơi mong động viên, cổ vũ khích lệ, ý kiến đóng góp quý báu đồng nghiệp để đề tài đưa vào giảng dạy thực có hiệu Tôi xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu Nhà trường, bạn đồng nghiệp giúp đỡ hoàn thành đề tài Tân kỳ, ngày 31 tháng năm 2010 TÀI LIỆU THAM KHẢO STT Tên tài liệu Tên tác giả Đổi phương pháp dạy học trường THCS PGS.TS Trần Kiều Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên cho GV THCS chu Vụ giáo dục trung học kì III (2004-2007) GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 47 Sách giáo khoa hóa học lớp 8, Hình thành kỹ giải tập hoá học THCS Cao Thị Thặng Bồi dưỡng hóa học THCS Vũ Anh Tuấn Bài tập nâng cao hóa học 8, Ngơ Ngọc An 400 tập hóa học 8, Ngơ Ngọc An Nắm vững kiến thức rèn luyện kĩ hóa học Từ Vọng Nghi GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ 48 ... hàng ngày Vấn đề số 12: Tại nấu, xào thịt, đậu phụ không nên cho muối ăn vào q sớm Vì thịt chứa protein( protit) vốn có tính keo gặp chất điện li mạnh ngưng tụ thành “óc đậu” Khi nấu xào cho muối... có lợi cho tiêu hóa GV: Ngô Thị An – Trường THPT NGUYỄN HUỆ Lĩnh vực áp dụng: dụng vào Petit protein ( tiết 17 lớp 12) Đây vấn đề thiết thực sống phục phụ thiết yếu việc chế biến thực phẩm Vấn