SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC KỲ KSCL THI THPTQG NĂM 2020 LẦN Đề thi môn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Đề thi gồm 04 trang Mã đề thi 201 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41 (VD): Dung dịch X chứa H2SO4 0,2M HCl 0,1M, dung dịch Y chứa KHCO3 0,3M BaCl2 0,1M Cho 0,5 lít dung dịch X phản ứng với 0,5 lít dung dịch Y đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thấy tổng khối lượng chất dung dịch thu giảm m gam (giả sử nước bay không đáng kể) Giá trị m A 18,25 B 11,65 C 22,65 D 10,34 Câu 42 (VDC): Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C5H6O4 X tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol tương ứng : 2, tạo muối axit no Y ancol Z Dẫn Z qua CuO nung nóng thu anđehit T có phản ứng tráng bạc, tạo Ag theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y khơng có đồng phân bền khác Phát biểu sau đúng? A Ancol Z hoà tan Cu(OH)2 để tạo dung dịch màu xanh B Anđehit T chất dãy đồng đẳng C Axit Y có tham gia phản ứng tráng bạc D Ancol Z không no (có liên kết C=C) Câu 43 (TH): Thủy phân este khơng no, mạch hở X (có tỉ khối so với oxi 3,125), thu anđehit muối axit hữu Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 44 (TH): Ba dung dịch X, Y, Z thoả mãn: - X tác dụng với Y có kết tủa xuất hiện; - Y tác dụng với Z có kết tủa xuất hiện; - X tác dụng với Z có khí X, Y, Z là: A NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 Câu 45 (NB): Dung dịch chứa chất tan sau không phản ứng với glyxin? A H2SO4 B NaOH C HCl D NaCl Câu 46 (VD): Hỗn hợp X gồm 0,5 mol H2 ; 0,1 mol etilen 0,2 mol axetilen Nung nóng hỗn hợp X(xúc tác Ni) sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hidro 12,85 Dẫn Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng là: A 8,03 gam B 16,06 gam C 24,09 gam D 32,12 gam Câu 47 (VDC): Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 FeCO3 bình chân khơng, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 22,8 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch chứa đồng thời 0,08 mol KNO3 0,68 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 98,36 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí T gồm NO H2 Tỉ khối T so với H2 12,2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 60,72 B 60,74 C 60,73 D 60,75 Câu 48 (NB): Chất oxi hóa chất A nhường electron B nhận proton C nhận electron D cho proton Trang Câu 49 (VD): Cho phát biểu sau: (a) Anđehit axetic phản ứng với dung dịch NaOH (b) Lysin làm quỳ tím ẩm hố xanh (c) Phenol (C6H5OH) phản ứng với dung dịch NaHCO3 (d) Dung dịch axit glutamic làm đổi màu quỳ tím (e) Phenol (C6H5OH) có khả làm màu dung dịch nước Br2 (g) Stiren tham gia phản ứng cộng Br2 dung dịch nước Số phát biểu A B C D Câu 50 (VD): Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 2M, thu 17,7 gam muối khan Phân tử khối X A 90 B 104 C 92 D 88 Câu 51 (VDC): Hỗn hợp M gồm este đơn chức mạch hở X, hai anđehit đồng đẳng Y Z (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp M cần vừa đủ 4,2 lít khí O2 (đktc), thu 3,92 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Đun nóng 0,1 mol M với lượng vừa đủ dung dịch KOH thêm dung dịch AgNO3 NH3 tới thu lượng kết tủa lớn m gam Giá trị m A 21,6 B 32,4 C 27,0 D 37,8 Câu 52 (TH): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho mẫu đồng sunfua vào dung dịch axit sunfuric loãng, đun nóng (b) Cho mẫu đá vơi vào dung dịch axit clohiđric (c) Cho natri vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học có tạo chất khí A B C D Câu 53 (TH): Khí X đốt than lò, đốt xăng dầu động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người vật nuôi, làm giảm khả vận chuyển oxi máu X A CO2 B SO2 C CO D Cl2 Câu 54 (TH): Cho phát biểu sau: (a) Axetilen etilen đồng đẳng (b) Axit fomic có phản ứng tráng bạc (c)Phenol chất rắn, tan nước lạnh (d) Axit axetic tổng hợp trực tiếp từ metanol Số phát biểu A B C D Câu 55 (NB): Chất sau chất điện li mạnh? A NaOH B HF C C2H5OH D CH3COOH Câu 56 (VD): Cho cặp chất sau: (a) Hg S (b) Khí H2S khí SO2 (c) Khí H2S dung dịch CuCl2 (d) Dung dịch KHCO3 dung dịch KOH (e) Dung dịch NaH2PO4 dung dịch Na3PO4 (g) Dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 (h) Dung dịch NaHSO4 dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy phản ứng hoá học nhiệt độ thường A B C D Câu 57 (VD): Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) axit cacboxylic no Z (đơn chức, mạch hở), thu 26,88 lít CO2 (đktc) 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủ với lượng dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m A 6,57 B 6,39 C 4,38 D 10,95 Câu 58 (NB): Isoamyl axetat este dùng để làm dung môi Công thức isoamyl axetat A CH3CH(CH3)CH2CH2COOC2H5 B CH3CH(CH3)CH2CH2COOCH3 Trang C HCOOCH2CH2CH(CH3)CH3 D CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3 Câu 59 (VD): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp triglixerit tạo từ axit panmitic, oleic, linoleic thu 24,2 gam CO2 gam H2O Nếu xà phịng hóa hồn tồn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH vừa đủ thu gam xà phòng? A 11,90 gam B 18,64 gam C 21,40 gam D 19,60 gam Câu 60 (NB): Dãy gồm ion tồn dung dịch A Fe2+, NO3-, H+, NH4+ B S2-, Cu2+, H+, Na+ C Ca2+, H2PO4-, Cl-, K+ D Fe2+, Ag+, NO3-, SO42- Câu 61 (TH): Cẩm tú cầu loài hoa trồng nhiều Sa Pa hay Đà Lạt Màu loại hoa thay đổi tùy thuộc vào pH thổ ng nên điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH đất trồng pH đất trồng 7 Hoa có màu Lam Trắng sữa Hồng Khi trồng lồi hoa trên, ta bón thêm vơi (CaO) tưới nước thu hoạch hoa A Có màu trắng sữa B Có màu hồng C Có đủ màu lam, trắng , hồng D Có màu lam Câu 62 (TH): Cho chất: HOCH2CH2OH, HOCH2CH2CH2OH, CH3COOH C6H12O6 (fructozơ) Số chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh A B C D Câu 63 (VD): Cho từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl x mol/l, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị x A 0,75 B 1,50 C 0,50 D 1,00 Câu 64 (TH): Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất A xà phòng glixerol B glucozơ ancol etylic C glucozơ glixerol D xà phòng ancol etylic Câu 65 (NB): Ở điều kiện thường, đơn chất phi kim sau tồn trạng thái khí? A Photpho B Cacbon C Clo D Lưu huỳnh Câu 66 (NB): Chất sau hiđroxit lư ng tính? A Cr(OH)2 B Fe(OH)3 C NaOH D Pb(OH)2 Câu 67 (VD): Cho hỗn hợp X gồm ba kim loại tác dụng với dung dịch gồm NaNO3 x mol HCl thu dung dịch Y chứa muối có 0,15 mol NH4+ hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,05 mol N2O Giá trị x A 1,8 B 2,6 C 2,0 D 2,4 Câu 68 (TH): Dung dịch sau dùng để xử lý lượng khí clo gây nhiễm phịng thí nghiệm? A Dung dịch amoniac B Dung dịch axit clohiđric C Dung dịch brom D Dung dịch natri clorua Câu 69 (VD): Dung dịch (A) chứa a mol Ba(OH)2 m gam NaOH Sục từ từ CO2 đến dư vào dung dịch (A) thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị đây: Giá trị a m A 0,4 40,0 B 0,4 20,0 C 0,5 24,0 D 0,5 20,0 Trang Câu 70 (VD): Đốt cháy hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH RCOOC2H5, thu 4,256 lít khí CO2 (đktc) 2,52 gam H2O Mặt khác 2,08 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu 0,46 gam ancol m gam muối Giá trị m A 2,484 B 4,70 C 2,35 D 2,62 Câu 71 (TH): Cho hỗn hợp bột hai kim loại Mg, Cu vào cốc đựng dung dịch HCl (vừa đủ) thu chất khí X, dung dịch chứa muối Y chất rắn không tan Z Các chất X, Y, Z A Cl2, MgCl2, Cu B H2, CuCl2, Mg C H2, CuCl2, MgCl2 D H2, MgCl2, Cu Câu 72 (VDC): Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 9,52 B 9,28 C 9,76 D 9,20 Câu 73 (TH): NH3 phản ứng với tất chất nhóm sau (các điều kiệncoi có đủ ) A HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 B HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 C KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 D H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH Câu 74 (VD): Hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C3H9O2N Cho A phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng thu muối B khí C làm xanh giấy quỳ tím ẩm Số đồng phân A thoả mãn điều kiện A B C D Câu 75 (TH): Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60%, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 18,0 B 16,0 C 45,0 D 40,5 Câu 76 (NB): Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Tinh bột B Fructozơ C Saccarozơ D Glucozơ Câu 77 (VD): Từ sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): 2X1 + 2X2  X3 + CO2   2X3 + H2  X4 X3 + X4   X5 + X2 2X6 + 3X5 + 3X2   2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl Các chất thích hợp tương ứng với X3, X5, X6 A KHCO3, K2CO3, FeCl3 B KOH, K2CO3, Fe2(SO4)3 C KOH, K2CO3, FeCl3 D NaOH, Na2CO3, FeCl3 Câu 78 (VD): Cho 10,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 (có tỉ lệ số mol 1:1) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 2,24 D 8,96 Câu 79 (NB): Thành phần quặng photphorit canxi photphat Công thức canxi photphat A CaSO4 B Ca3(PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 Câu 80 (TH): Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu sau: Chất hữu cơ, Bông, CuSO4(khan) Dung dịch Ca(OH)2 Hãy cho biết vai trò dung dịch Ca(OH)2 đựng ống nghiệm biến đổi thí nghiệm A Xác định H dung dịch từ suốt xuất kết tủa màu trắng B Xác định C dung dịch từ suốt xuất kết tủa màu trắng C Xác định N dung dịch suốt không thấy xuất kết tủa Trang D Xác định O dung dịch suốt không thấy xuất kết tủa - - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-A 42-C 43-C 44-C 45-D 46-A 47-D 48-C 49-D 50-B 51-D 52-C 53-C 54-B 55-A 56-B 57-A 58-D 59-B 60-C 61-B 62-B 63-D 64-A 65-C 66-D 67-D 68-A 69-B 70-C 71-D 72-A 73-B 74-D 75-C 76-A 77-C 78-A 79-B 80-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: dd X chứa SO24 (0,1), Cl- (0,05), H+ (0,25) dd Y chứa Ba2+ (0,05), HCO3 (0,15), K+ (0,15) Cl- (0,1) Khi trộn dd X vào dd Y xảy phản ứng: Ba2+ + SO24 → BaSO4 0,05 0,05 → 0,05 (mol) H+ + HCO3 → CO2 + H2O 0,15←0,15 → 0,15 (mol) m giảm = mBaSO4 + mCO2 = 0,05.233 + 0,15.44 = 18,25 Đáp án A Câu 42: C5H6O4 có độ bất bão hịa k=(5.2 + -6)/2 = mol X+2 mol NaOH → muối axit no Y + ancolZ Trang → X este chức tạo axit cacboxylic no ancol, số cacbon ancol 3≤ mol T + AgNO3/ NH3 → mol Ag → T andehit HCHO andehit chức => ancol Z CH3OH ancol chức bậc TH1: Nếu ancol Z CH3OH → khơng có CTCT este thỏa mãn TH2: Nếu ancolz ancol chức bậc 1, mà Z lại có số cacbon ≤3 → Z HO-CH2-CH-OH HO-CH2-CH2-CH2-OH → Cấu tạp X có dạng → CTCT axit Y HOOC-CH2-COOH HOOC-COOH A Sai ancol HO-CH2-CH2-CH2-OH khơng có khả hịa tan Cu(OH)2 nhóm –OH không B Sai andehit T CHO-CHO CH2-(CHO), andehit đầu dãy đồng đẳng C Đúng D Sai Đáp án C Câu 43: Meste = 3,125×MO2 = 3,125×32 = 100 (g/mol) → este X C5H8O2 Thủy phân este X thu anđehit + muối axit hữu → CTCT X thỏa mãn là: HCOOCH2=CH-CH2-CH3 ; HCOOCH2=C(CH3)-CH3 CH3COOCH2=CH-CH3 ; C2H5COOCH=CH2 → có chất thỏa mãn Đáp án C Câu 44: A Loại X+Y (NaHCO3 + NaHSO4 khơng có kết tủa B Loại X+Z (FeCl2 + AgNO3) khơng có khí C Thỏa mãn X, Y, Z thỏa mãn NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ NaCl + HCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + NaCl NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O D Loại X+Z (Al2(SO4)3 + Na2SO4) khơng có phản ứng với Đáp án C Câu 45: Glyxin (H2N-CH2-COOH) có phản ứng với dd H2SO4, NaOH, HCl cịn khơng phản ứng với NaCl Đáp án D Câu 46: nX = 0,5 + 0,1 + 0,2 = 0,8 (mol) mX = mH2 + mC2H4 + mC2H2 = 0,5.2 +0,1.28 + 0,2.26 = (g) H C H   Ni, t  g  hhX C2 H   hh Y H  Br2  ? C H C H , C H  2  2 Trang BTKL ta có: mY = mX = (g) Mà MY = 12,85 MH2 = 12,85.2 = 25,7 (g/mol) → nY= mY : MY = 9:25,7 = 0,3502 (mol) Ni, t C2H2 + H2   C2H4 Ni, t C2H2 + 2H2   C2H6 Ni, t C2H4 + H2   C2H6 Từ PTHH ta thấy từ hh X sang hh Y số mol khí giảm mol H2 Đư → nH2 phản ứng = nX- nY = 0,8 – 0,3502 = 0,4498 (mol) Khi cho hh Y qua dd Br2 dư, có khí khơng no có pư với dd Br2 Bảo tồn liên kết pi có: nII ban đầu = nII phá v → 2nC2H2 + nC2H4 = nH2pu + nBr2 → 0,2.2 +0,1 = 0,4498 +nBr2 →nBr2 = 0,0502 → mBr2 = 0,0502x160 = 8,032 (g) Đáp án A Câu 47: KNO3 :0,08  98,36K 2SO4 , Fe  SO4 3  g  Fe, Cu  H 2SO4 :0,68  Y : Fe O , CuO, Fe, Cu     t hhX Fe(NO3 ) , Cu  NO3 2   hh T  NO; H  : M  24,  g/ mol    FeCO3 hh Z : NO2 , CO : M  45,  g/ mol  Do cho Y tác dụng với H2SO4 KNO3 tạo khí NO nên khí Z khơng chứa O2 H+, NO3 hết Dựa vào tỉ khối tính tỉ lệ CO2 : NO2 = 1: 4; tỉ lệ NO: H2 = 4:1 Bảo tồn ngun tố N ta có: nNO = nKNO3 = 0,08 mol => nH2 = 0,02 mol Gọi số mol CO2 x mol số mol NO2 4x mol Bảo tồn O ta có: nO Y= 5x mol Bảo tồn H ta có: nH2O =(0,68,2 – 0,02.2)/2 = 0,06 mol Bảo toàn O: 5x + 0,08.3 = 0,08 +0,66 → x= 0,1 Bảo toàn khối lượng ta có: mY = 98,36 + 0,08.30 + 0,02.2 + 0,66.18 – 0,08,101- 0,68.98 = 37,96 gam Suy m = 37,96 + 0,1.44 + 0,4.46 = 60,76 gam gần với 60,75 gam Đáp án D Câu 48: Chất oxi hóa chất nhận electron Đáp án C Câu 49: (a) Sai (b) Đúng, Lysin (C6H4NO2) có 2NH2 > 1COOH nên có tính bazo làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (c) Sai, tính axit C6H5OH yếu HCO3 nên không đẩy HCO3 khỏi dd muối (d) Đúng, Glu (C6H9NO4) có 1NH2 7→ Hoa Cẩm Tú Cầu trồng đất có màu hồng Đáp án B Trang Câu 62: Các chất pư với dd Cu(OH)2 tạo dd màu xanh là: HOCH2CH2OH, CH3COOH C6H12O6 (fructozơ) → có chất Đáp án B Câu 63: nNaOH = VNaOH × CM = 0,35x1 = 0,35 (mol); nAlC13 = 0,1x (mol) nAl(OH)3 = 3,9 : 78 = 0,05 (mol) Ta thấy: nAl(OH)3 nO(pư)= 2nC= 0,03 mol > m chất rắn= nFe2O3, CuO - mO(pư) = 10 - 0,03.16 =9,52 gam Đáp án A Câu 73: A Loại KOH khơng có pư B Thỏa mãn NH3 + HCl→ NH4C1 t NH3 + O2   N2 + H2O NH3 + Cl2 → NH4Cl + N2 t NH3 + CuO   Cu + N2 + H2O NH3 + AlCl3 + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl C Loại KOH D Loại NaOH Đáp án B Câu 74: C3H9O2N có dạng CnH2n+2O2N → muối NH3 amin với axit cacboxylic A+ NaOH → Muối B+ khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm → Chỉ có khí sau làm xanh quỳ tím ẩm: NH3, CH3NH2, C2H5NH2; (CH3)2NH; (CH3)2N → CTCT A thỏa mãn là: CH3CH2COO-NH4 ; CH3COO-NH3CH3 ; HCOO-NH3C2H5 ; HCOONH2(CH3)3 → Có CTCT thỏa mãn Đáp án D Câu 75: nCO2(đktc) = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) len men  2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 →  Theo PTHH: nC6H12O6 = 1/2nCO2 =1/2 0,3 = 0,15 (mol) → mC6H12O6 lí thuyết = 0,15×180 = 27 (g) Vì %H = 60% nên mC6H12O6 thực tế lấy = mC6H12O6 lí thuyết 100% : %H = 27.100% : 60% = 45 (g) Đáp án C Câu 76: Tinh bột thuộc polisaccarit Trang 12 Fructozơ Glucozơ thuộc monosaccarit Saccarozơ thuộc đisaccarit Đáp án A Câu 77: Từ phương trình: 2X6+ 3X5 + 3X2 → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl dựa vào đáp án suy luận X6 phải FeCl3 X5 K2CO3 Còn lại X2 phải H2O 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl (X6) (X5) (X2) Từ phương trình: X3 + X4 → X5 + X2 (hay X3 + X4 → K2CO3 + H2O) 2X1 + 2X2 → 2X3 + H2 suy X3 KOH X1 K Từ phương trình: X3+ CO2 → X4 suy X KHCO3 Vậy tóm lại: X1: K, X2: H2O, X3:KOH, X4: KHCO3, X5: K2CO3, X6: FeCl3 2K + 2H2O → 2KOH + H2 KOH + CO2 → KHCO3 KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl Đáp án C Câu 78: Đặt nMg = nMgCO3 =x (mol) → 24x + 84x = 10,8 → 108x = 10,8 → x= 0,1 (mol) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O Theo PTHH ta thấy: n H2  CO2   n Mg MgCO3  0,1  0,1  0,  mol  → V(H2-CO2)ĐKTC) = 0,2×22,4 = 4,48 (lít) Đáp án A Câu 79: CTHH canxi photphat Ca3(PO4)2 Đáp án B Câu 80: Thí nghiệm dùng để phân tích định tính xác định H C X Bơng trộn CuSO4 khan có vai trị nhận biết có H2O sinh (CuSO4 khan có màu trắng chuyển sang dd màu xanh) từ biết X có H dd Ca(OH)2 có vai trị nhận biết có mặt CO2 (dd Ca(OH)2 từ dd suốt sang kết tủa màu trắng)=> từ nhận biết X có C Đáp án B Trang 13 ... men  2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 →  Theo PTHH: nC6H12O6 = 1/ 2nCO2 =1 /2 0,3 = 0 ,15 (mol) → mC6H12O6 lí thuyết = 0 ,15 ? ?18 0 = 27 (g) Vì %H = 60% nên mC6H12O6 thực tế lấy = mC6H12O6 lí thuyết 10 0% :... Câu 70: nCO2(ĐKTC) =4 ,25 6 : 22 ,4 = 0 ,19 (mol); nH2O = 2, 52 : 18 =0 ,14 (mol) BTKL có: mO(trong X) = 4 ,16 – mC – mH = 4 ,16 – 0, 19 . 12 – 0 ,14 .2 = 1, 6 (g) → nO(trong X) = 1, 6 : 16 = 0 ,1 (mol) Vì hhX... mY = mX = (g) Mà MY = 12 , 85 MH2 = 12 , 85 .2 = 25 ,7 (g/mol) → nY= mY : MY = 9 :25 ,7 = 0,35 02 (mol) Ni, t C2H2 + H2   C2H4 Ni, t C2H2 + 2H2   C2H6 Ni, t C2H4 + H2   C2H6 Từ PTHH ta thấy