ĐỀ SỐ Câu 1: Cặp chất sau đồng phân nhau? A.C2H5OH CH3-O-CH2-CH3 B.CH3-O-CH3 CH3-CHO C.CH3-CH2-CHO CH3-CHOH-CH3 D.CH2=CH-CH2OH CH3-CH2-CHO Câu 2: Thành phần quặng photphorit là: A.CaHPO4 B.Ca3(PO4)2 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4H2PO4 Câu 3: Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A.Tơ nitron B.Poli(etylen-terephtalat) C.Tơ visco D.Tơ nilon-6,6 Câu 4: Cho phản ứng sau X + Y  Z Lúc đầu nồng độ chất X 0,4 mol/lít Sau phản ứng 10 giây nồng độ chất X 0,2 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian là: A.0,02 mol/lít.s B.0,03 mol/lít.s C.0,04 mol/lít.s D.0,05 mol/lít.s Câu 5: Các chất khí X, Y, Z, T điều chế phòng thí nghiệm thu theo nguyên tắc theo hình vẽ đây: Nhận xét sau sai? A.T oxi B.Z hiđrocacbon C.Y cacbon đioxit D.X clo 2+ Câu 6: Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg , Ca2+, Cl- , SO42- Chất dùng làm mềm mẫu nước cứng A.BaCl2 B.NaHCO3 C.Na3PO4 D.H2PO4 Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí NO2; SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, Freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2 (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu : A.2 B.4 C.3 D.1 Câu 8: Hòa tan hồn tồn m gam Mg dung dịch HCl dư, thu 7,84 lít H2 (đktc) Giá trị m là: A.8,4 B.9,6 C.10,8 D.7,2 Câu 9: Cho CH3COOC2H5 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm là: A.C2H5COONa CH3OH B.C2H5OH CH3COOH C.CH3COOH C2H5ONa D.CH3COONa C2H5OH Câu 10: Ở nhiệt độ khơng đổi, tăng áp suất hệ cân sau chuyển dịch theo chiều thuận?   2CO(k)  O2 (k) A 2CO2 (k)     2SO2 (k)  O2 B 2SO3(k)     2NH3(k) C 3H (k)  N (k)     N (k)  O2 (k) D 2NO(k)   Câu 11: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử là: A.Dung dịch NaCl B.Kim loại Na C.Nước brom D.Quỳ tím Câu 12: Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, H2SO4 đặc nguội, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học là: A.4 B.1 C.2 D.3 Câu 13; Khi đun nấu thức ăn, củi chẻ nhỏ trình cháy xảy nhanh Vậy người ta dựa vào yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng? A.Nồng độ B.Nhiệt độ C.Diện tích tiếp xúc D.Áp suất Câu 14: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, CH3COOH, H2NCH2COONa, CIH3NCH2COOH Số chất dãy phản ứng với HCl dung dịch là: A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 15: Tiến hành thí nghiệm với chất sau: glucozơ, anilin, fructozơ phenol (C6H5OH) Kết ghi bảng sau: Thuốc thử X Nước Br2 Kết tủa Dd (-) AgNO3/NH3,t0 Dd NaOH (-) Các chất X,Y,Z,T là: T Nhạt màu Kết tủa Z Kết tủa (-) Y (-) Kết tủa (-) (+) (-) (+): Phản ứng (-): Không phản ứng A Glucozơ, anilin, phenol, fructozơ B anilin, fructozơ, phenol, glucozơ C Phenol, fructozơ, anilin, Glucozơ D fructozơ, phenol, glucozơ, anilin Câu 16: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na Ba vào nước thu dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m x là: A.228.75 3,0 B.228,75 3,25 C.200 2,75 D.200 3,25 Câu 17: Cho dãy chất KHCO3, KHSO4, Cr(OH)3, CH3COONH4, Al, Al(OH)3, Cr(OH)2 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: A.4 B.3 C.5 D.6 Câu 18: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2,5a mol NaOH thu dung dịch X Kết luận sau đúng? A.Dung dịch X khơng làm chuyển màu quỳ tím B.Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu a/3 mol kết tủa C.Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4 D.Sục CO2 dư vào dung dịch X thu a mol kết tủa Câu 19: Nhận định sau không đúng? A.Nước cứng làm cho xà phòng bọt, giảm khả giặt rửa xà phòng B.Nguyên tắc luyện gang dùng chất khử (CO, H2…) để khử oxit sắt thành kim loại sắt C.Cho kim loại Fe (dư) vào dung dịch AgNO3 thu muối Fe2+ D.Kim loại cứng crom, kim loại dẫn điện tốt bạc Câu 20: Hỗn hợp X gồm metan, propen, isopren Đốt cháy hoàn tồn 15,0 gam X cần vừa đủ 36,96 lít O2 (đktc) Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 0,1 mol brom Giá trị a là: A.0,20 B.0,15 C.0,30 D.0,10 Câu 21: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư) (2) Điện phân dung dịch NaCL điện cực trơ, có màng ngăn xốp (3) Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (5) Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl CuSO4 Số thí nghiệm thu đơn chất là: A.5 B.3 C.2 D.4 Câu 22: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Mg Fe 200ml dung dịch AgNO3 0,8M Cu(NO3)2 1,2M Sau khí phản ứng kết thúc thu dung dịch X 30,08 gam chất rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam rắn khan Phần trăm số mol Fe hỗn hợp ban đầu gần với: A.61% B.57% C.75% D.65% Câu 23: Cho phát biểu sau: (1) K2Cr2O7 có màu da cam, chất oxi hóa mạnh (2) Kim loại Al Cr phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ (3) CrO3 oxit axit, chất oxi hóa mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh photpho,… (4) Crom chất cứng (5) Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (6) Crom (III) oxit crom (III) hiđroxit có tính chất lưỡng tính Tổng số phát biểu là: A.3 B.5 C.2 D.4 Câu 24: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH dư, thu 4,6 gam glixerol m gam hỗn hợp hai muối natri stearate natri oleat có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Giá trị m là: A.45,6 B.45,8 C.45,7 D.45,9 Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau: a) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư b) Cho dung dịch NaOH (loãng,dư) vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 FeCl3 c) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 d) Cho nước cứng tạm thời vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm thu kết tủa là: A.1 B.4 C.2 D.3 Câu 26: Cho phát biểu sau: (1) Anilin phản ứng với HCl, đem sản phẩm tác dụng với NaOH lại thu anilin (2) Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng khơng khói (3) Các triglixerit có phản ứng cộng hiđro (4) Oxi hóa glucozơ AgNO3 NH3 đun nóng thu axit gluconic (5) Các este thường dễ tan nước có mùi dễ chịu Tổng số phát biểu là: A.5 B.2 C.3 D.4 Câu 27: Lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn q trình 80%) Lượng CO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thu dung dịch X Chia X thành hai phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư 7,5 gam kết tủa - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư đun nóng 8,5 gam kết tủa Giá trị m là: A.18,2750 B.16,9575 C.15,1095 D.19,2375 Câu 28: Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hòa 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum gần với giá trị sau đây? A.35,96% B.32,65% C.37,86% D.23,97% Câu 29: Hợp chất thơm X có cơng thức phân tử C7H8O2; mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X là: A.8 B.7 C.5 D.6 Câu 30: Đốt cháy 4,4 gam hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H6, C4H10 cần a mol O2 thu b mol CO2 7,2 gam H2O Giá trị a, b là: A.0,5 0,3 B.0,6 0,3 C.0,5 0,8 D.0,5 0,4 Câu 31: Cho chất sau K2Cr2O7, Na2CO3, Fe3O4, FeCl2, Cu, AgNO3, Fe(NO3)2, Al(OH)3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl (điều kiện thích hợp): A.4 B.6 C.5 D.7 Câu 32: Este đa chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H8O4 tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X khơng có phản ứng tráng bạc Phát biểu sau đúng? A.Z hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường B.Chỉ có công thức cấu tạo thỏa mãn X C.Phân tử X có nhóm –CH3 D.Chất Y khơng làm màu nước brom Câu 33: Cho 0,5 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu lít dung dịch Y Trộn gam hỗn hợp X 5,4 gam bột Al cho vào nước đến kim loại tan hết thấy có 10,304 lít khí (đktc) Dung dịch Y có pH bằng: A.12 B.1 C.13 D.2 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 15,87 gam hỗn hợp X chứa este đơn chức, mạch hở lượng O2 vừa đủ, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 15,87 gam X cần dùng 0,105 mol H2 (Ni, t0) thu hỗn hợp Y Đun nóng tồn Y với 375 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu ancol Z m gam rắn khan Giá trị m là: A.23,190 B.23,175 C.23,400 D.20,040 Câu 35: Hòa tan hết 20,48 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, MgCO3 dung dịch H2SO4 NaNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa có khối lượng 84,63 gam hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2O, N2, H2 (trong có 0,06 mol H2) Tỉ khối Y so với He 7,45 Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X, thu 160,77 gam kết tủa Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, thu 195,57 gam kết tủa Phần trăm số mol N2O hỗn hợp khí Y là: A.29,5% B.20,0% C.30,0% D.44,3% Câu 36: Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở Y este Z (CnH2nO2) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 0,91 mol O2 sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua nước vôi lấy dư thu 82,0 gam kết tủa Nếu đun nóng 0,2 mol X cần dùng vừa đủ 380 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m là: A.38,12 B.34,72 C.36,20 D.33,64 Câu 37: Hòa tan 64,258 gam hỗn hợp rắn gồm Cu(NO3)2.5H2O NaCl vào nước dung dịch X Điện phân X với cường độ dòng điện khơng đổi, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 18,79 gam so với dung dịch X Cho 10 gam Fe vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn T gồm kim loại, đồng thời 1,568 lít hỗn hợp Z gồm khí màu nâu đỏ (đktc), màu nâu đậm dần khơng khí, tỉ khối Z so với H2 129/7 Giá trị m là: A.5,928 B.6,142 C.4,886 D.5,324 Câu 38: Hỗn hợp X chứa etylamin trimetylamin Hỗn hợp Y chứa hiđrocacbon mạch hở có số liên kết pi nhỏ Trộn X Y theo tỉ lệ mol nX : nY = 1: thu hỗn hợp Z Đốt cháy hoàn toàn 3,17 gam hỗn hợp Z cần dùng vừa đủ 7,0 lít khí O2 (đktc), sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua dung dịch NaOH đặc, dư thấy khối lượng dung dịch tăng lên 12,89 gam Phần trăm khối lượng hiđrocacbon có phân tử khối lớn Y gần với giá trị sau đây? A.71% B.79% C.57% D.50% Câu 39: Nung nóng 20,88 gam hỗn hợp gồm Al, Fe2O3 CuO khí trơ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thấy lượng NaOH phản ứng 9,6 gam, thu m gam chất rắn khơng tan Nếu hòa tan hồn tồn X dung dịch chứa 1,32 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa muối nitrat kim loiaj 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O NO Cô cạn dung dịch Y thu 87,72 gam muối khan Giá trị m là: A.10,80 B.10,56 C.8,64 D.14,40 Câu 40: Hỗn hợp X chứa hai este mạch hở, phân tử este chứa loại nhóm chức gồm este Y (CnH2n-2O2) este Z (CmH2m-6O4) Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol X cần dùng 4,975 mol O2 Mặt khác hiđro hóa hồn tồn 0,4 mol X lượng H2 vừa đủ (xúc tác Ni, t0), lấy sản phẩm tác dụng với dung dịch NaOH dư (đun nóng) thu muối hỗn hợp T chứa hai ancol có số nguyên tử cacbon Tỉ khối T so với oxi 1,75 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X là: A.25,36% B.24,45% C.22,59% D.28,32% HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Đồng phân chất khác có công thức phân tử: CH2=Ch-CH2OH (C3H6O) CH3-CH2-CHO (C3H6O) đồng phân có cơng thức phân tử C3H6O Đáp án D Câu 2: Thành phần quặng phophprit Ca3(PO4)2 Đáp án B Câu 3: Tơ nitron điều chế phản ứng trựng hp ỏp ỏn A CX(ban đầu) CX(sau) 0,4  0,2   0,02(mol / (1.s)) Đáp án A Câu 4: v X  t 10 Câu 5: O2 tan nước, thu O2 phương pháp đẩy nước Vậy T O2, HCl (M=36,5), Cl2 (M=71), CO2 (M=44) chất khí nặng khơng khí (M=29), dó thu khí phương pháp đẩy ống nghiệm để ngửa Vậy X Cl2, Z HCl, Y CO2 Đáp án C Câu 6: Nguyên tắc làm mềm nước cứng loại ion Mg2 ,Ca2 cách kết tủa chúng dùng trao đổi ion  Có thể dùng Na2CO3, Na3PO4,… để làm mềm nước cứng vì: 3Mg2  2PO34  Mg3(PO4 )2  3Ca2  2PO34  Ca3(PO4 )2  Đáp án C Câu 7: Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính  Phát biểu (a) Khí NO2; SO2 gây tượng mưa axit  Phát biểu (b) Khí thải khí quyển, Freon ( chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon  Phát biểu (c) Moocphin cocain chất ma túy  Phát biểu (d) Đáp án B 7,84  0,35 mol Câu 8: Số mol H2 thu là: nH  22,4 Sơ đồ phản ứng: 1 2 Mg 2    H Cl  MgCl  H m gam 0,35 mol BT electron  2.nMg  2.nH  nMg  nH  0,35 mol 2 n=nMg  0,35.24  8,4 gam Đáp án A t0 Câu 9: CH 3COOC2H  NaOH  CH3COONa  C2H 5OH Đáp án D Câu 10: Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, tăng áp   2NH3(k) suất cân chuyển dịch theo chiều thuận là: 3H (k)  N (k)   Đáp án C Câu 11: Để phân biệt C6H5OH C2H5OH ta dùng nước brom vì: C6H5OH C2H5OH Nước brom Kết tủa trắng Khơng tượng Phương trình hóa học: Đáp án C Câu 12: Các phương trình hóa học: Fe  2FeCl  3FeCl Fe  Cu(NO3)2  Fe(NO3)2  Cu Fe  2AgNO3  Fe(NO3)2  2Ag Fe  H 2SO4 ( đặ c nguội ) không phản ứng Fe+MgCl không phản ứng ỏp ỏn D Cõu 13: Mục đích việc nhỏ củi để tăng diện tích tiếp xúc củi với oxi khơng khí Đáp án C Câu 14: Các chất tác dụng với dung dịch HCl H2NCH2COOH, C6H5NH2, H2NCH2COONa: H 2NCH 2COOH  HCl  ClH3NCH 2COOH C6H 5NH  HCl  C6H 5NH3Cl H 2NCH 2COONa  2HCl  ClH3NCH 2COOH  NaCl Đáp án C Câu 15: Z phản ứng với NaOH  Z phenol  Loại C, D: C6H 5OH  NaOH  C6H 5ONa X không phản ứng với NaOH phản ứng với nước Br2 thu kết tủa  X anilin Đáp án B Câu 16: Hỗn hợp Na Ba tác dụng với dung dịch H2O: 2Na  2H 2O  2NaOH  H  Ba  2H 2O  Ba(OH)2  H  Dung dịch X gồm NaOH Ba(OH)2 Sục CO2 vào dung dịch X: CO2  Ba(OH)2  BaCO3   H 2O (1) CO2  2NaOH  Na2CO3  H 2O (2) CO2  Na2CO3  H 2O  2NaHCO3 (3) CO2  BaCO3  H 2O  Ba(HCO3)2 (4) *Xét 0,4a mol CO2 0,5 mol BaCO3 Chỉ xảy phản ứng (1): Ba(OH)2 dư BT C  nCO  nBaCO  0,4a  0,5  a  1,25 mol *Xét a mol = 1,25 mol CO2: Chỉ xảy phản ứng (1): Ba(OH)2 hết Theo (1)  nBa(OH)  nCO  nBa(OH)  1,25 mol 2 *Xét 2a=2,5 mol CO2: Xảy (1), (2), (3)  Các chất phản ứng vừa đủ với tạo hai loại muối nBaCO  a  1,25 mol  n 2  1,25 mol CO3 CO  OH   HCO  CO2 3  n CO32 n OH   nCO  1,25  n OH   2,5  n OH   3,75 mol BT OH   2.nBa(OH)  nNaOH  n   2.1,25  nNaOH  3,75  nNaOH  1,25 mol OH m=mNa  mBa  23.1,25  137.1,25  200 gam *Xét x mol CO2: Xảy phản ứng (1), (2), (3), (4)  Các chất phản ứng vừa đủ với tạo hai loại muối nBaCO  0,5 mol  n 2  0,5 mol CO3 CO  OH   HCO  CO2 3  n Đáp án D CO32 n OH  nCO  0,5  3,75  x  x  3,25 mol Câu 17: Các chất tác dụng với dung dịch HCl KHCO3, Cr(OH)3, CH3COONH4, Al, Al(OH)3, Cr(OH)2: KHCO3  HCl  KCl  CO2   H 2O Cr(OH)3  3HCl  CrCl  3H 2O CH3COONH  HCl  CH3COOH  NH 4Cl 2Al  6HCl  2AlCl  3H  Al(OH)3  3HCl  AlCl  3H 2O Cr(OH)2  2HCl  CrCl  2H 2O Các chất tác dụng với dung dịch NaOH KHCO3, KHSO4, Cr(OH)3, CH3COONH4, Al, Al(OH)3: 2KHCO3  2NaOH  Na2CO3  K 2CO3  2H 2O 2KHSO4  2NaOH  Na2SO4  K 2SO4  2H 2O Cr(OH)3  NaOH  NaCrO2  2H 2O CH3COONH  NaOH  CH3COONa  NH3   H 2O 2Al  2NaOH  2H 2O  2NaAlO2  3H  Al(OH)3  NaOH  NaAlO2  2H 2O Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH KHCO3, Cr(OH)3, CH3COONH4, Al, Al(OH)3 Đáp án C Câu 18: *Xét giai đoạn Al tác dụng với dung dịch NaOH: Al  NaOH  H O NaAlO 1,5H  2    nAl(pø)  nNaOH(pø) Al : hÕt n Al  nNaOH     NaOH : d­ a mol 2,5a mol NaAlO2  Al   H2    NaOH   H 2O   NaOH d­   a mol 2,5a mol   Sơ đồ phản ứng: dd X BT Al   nNaAlO  nAl  nNaAlO  a mol 2 BT Na   nNaOH  nNaAlO  nNaOH(d­ )  2,5a  a  nNaOH(d­ )  nNaOH(d­ )  1,5a mol Dung dịch X chứa NaOH  Dung dịch X có mơi trường bazơ, dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh  Phát biểu A sai Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X: Phương trình hóa học: HCl  NaOH  NaCl + H 2O (1) 1,5a  1,5a mol  nHCl(d­ )  2a  1,5a  0,5a mol *HCl dư tiếp tục phản ứng với NaAlO2: HCl + NaAlO2 + H 2O  Al(OH)3  + NaCl 0,5a  0,5a 0,5a mol HCl : hÕt nHCl  0,5a moln   0,16 mol  vơ lí  Ag hết Ag 108 Nếu Cu2+ hết  Chất rắn thu gồm Ag: 0,16 mol; Cu: 0,24 mol mr¾n  mAg  mCu  108.0,16  64.0,24  32,64 gam > mY  30,08  v« lÝ  Cu d­ Sơ đồ phản ứng: Ag   Cu   AgNO3   Mg      a mol   0,16 mol     )2   Fe   Cu(NO  b mol   0,24 mol  30,08 gam Y Mg2 ,Fe2 ,Cu2  Mg(OH)2  MgO        a mol b mol   Na d­  t / kk    Fe(OH)    Fe2O3      NO  Cu(OH)  CuO      0,64 mol    20,8 gam dd X BT Ag   nAg  nAgNO  nAg  0,16 mol mAg  mCu  m Y  108.0,16  64.nCu  30,08  nCu  0,2 mol BT Cu   nCu(NO )  n 2  nCu  0,24  n 2  0,2  n 2  0,04 mol Cu Cu Cu BT ®iƯn tÝch cho dung dÞch X   2.m Mg2  2.n Fe2  2.n Cu2  1.n NO3  2a+2b+2.0,04=1.0,64  2a+2b=0,56 (I) BT Mg   nMgO  n Mg2 BT Fe   2.nFe O  n BT Cu 2 Fe   nCuO  n Cu2  nMgO  a mol n 2 b  nFe O  Fe  mol 2  nCuO  0,04 mol b mMgO  mFe O  mCuO  20,8  40a  160  80.0,04  20,8 (II) (I),(II)   a  0,12 mol; b=0,16 mol Phần trăm số mol Fe hỗn hợp ban đầu là: nFe 0,16 %nFe  100  100  57,14% gần 57% nMg  nFe 0,12  0,16 Đáp án B Câu 23; K2Cr2O7 có màu da cam, chất oxi hóa mạnh  Phát biểu (1) 2Al  6HCl  2AlCl  3H     Al Cr phản ứng với HCl khác tỉ lệ mol Cr  2HCl  CrCl  H    Phát biểu (2) sai CrO3 oxi axit, chất oxi hóa mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho,  Phát biểu (3) Kim cương chất cứng  Phát biểu (4) sai Cr(VI) hóa trị cao crom  Hợp chất Cr(IV) có tính oxi hóa  Phát biểu (5) sai Crom (III) oxit Crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính  Phát biểu (6) Các phát biểu (1), (3), (6) Đáp án A Câu 24: 4,6 nC H (OH)   0,05 mol 92 C17H35COONa    a mol (OH)3 Sơ đồ phản ứng: (RCOO) 3C3H  NaOH     C3H 5  C H COONa  17 33    0,05 mol   2a mol    m gam muèi BT OH   nNaOH  3.nC H (OH)  nNaOH  3.0,05  0,15 mol BT Na   nNaOH  nC H COONa  nC H COONa  0,15  a  2a  a  0,05 mol 17 35 17 33 m=mC H COONa  mC H COONa  306.0,05  304.0,1  45,7 gam 17 35 17 33 Đáp án C Câu 25: a) 2Al  3Fe2 (SO4 )3  Al (SO4 )3  6FeSO4 Al 3  4OH  (d­ )  AlO  2H O 2 b)  3  Fe  3OH  Fe(OH)3  c) KHSO4  K   H   SO24 Ba(HCO3)2  Ba2  2HCO3 Phương trình ion: H   HCO3  CO2   H 2O Ba2  SO24  BaSO4  HCO  OH   CO2  H O 3   2 2 d) Ca  CO3  CaCO3   2 2 Mg  CO3  MgCO3  Các thí nghiệm thu kết tủa b), c), d) Đáp án D Đáp án D Câu 26: C H 5NH  HCl  C6H 5NH3Cl    Phát biểu (1) C6H 5NH3Cl  NaOH  C H 5NH  NaCl  H 2O Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng khơng khói  Phát biểu (2) Triglixerit no (C17H35COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 khơng có phản ứng cộng hiđro; Triglixerit khơng no (C17H33COO)3C3H5, (C17H31COO)3C3H5 có phản ứng cộng hiđro  Phát biểu (3) sai Oxi hóa glucozơ NH3 đun nóng thu amoni gluconat:  AgNO / NH 3 C5H11O5CHO  C5H11O5COONH  2Ag      gl ucoz¬ amoni gl uconat  Phát biểu (4) sai Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường chúng tan nước Các este thường có mùi thơm đặc trưng  Phát biểu (5) sai Các phát biểu (1), (2) Đáp án A Câu 27: Hấp thụ CO2 vào dung dịch NaOH: Đun nóng phần thu lượng kết tủa lớn phần 1, chứng tỏ CO2 tác dụng với NaOH phải thu hai muối NaHCO3  Sơ đồ phản ứng: CO2  NaOH     H 2O Na2CO3   dd X  Xét phần 1: Trong X, có CO2 tác dụng với CaCl2 theo sơ đồ sau: Na2CO3  CaCl  CaCO3   NaCl Kết tủa thu CaCO3  nCaCO  7,5  0,075 mol 100 BT C  nNa CO  nCaCO  nNa CO  0,075 mol 3  Xét phần 2: Các phương trình hóa học: t0 2NaHCO3  Na2CO3  CO2   H 2O Na2CO3  CaCl  CaCO3  2NaCl Kết tủa thu CaCO3  nCaCO  BT C 8,5  0,085 mol 100  nNa CO  nCaCO  nNa CO  0,085 mol 3 BT Na   nNaHCO (1/ 2X)  2.nNa CO (1/ 2X)  2.nNa CO ( ®un phÇn 2) 3  nNaHCO (1/ 2X)  2.0,075  2.0,0085  nNaHCO (1/ 2X)  0,02 mol 3 BT C  nC(1/ 2X)  nNaHCO (1/ 2X)  nNa CO (1/ 2X)  0,02  0,075  0,095 mol 3  nCO  2.0,095 =0,19 mol Sơ đồ phản ứng: H O men r­ ỵ u (C6H10O5)n   nC6H12O6   2nC2H 5OH  2nCO2  H ,t LÊy n=1: nC H O (pø)  10 H nC H O (pø) 10 nC H O (ban đầu) 10 nCO 2  0,19  0,095 mol 100  nC H O (ban đầu) 10 m=mC H O (ban đầu) [ 10 100 100 nC H O (pø)  0,095 mol 10 H 80 100 0,095].162  19,2375 gam 80 Đáp án D Câu 28: Số mol NaOH là: nNaOH  0,2.0,15  0,03 mol Dung dịch X dung dịch H2SO4 Trung hòa 100ml dung dịch X: 2NaOH  H 2SO4  Na2SO4  2H 2O 0,03  0,015 mol  nH SO (100ml X)  0,015 mol Số mol H2SO4 200ml dung dịch X là: 200 nH SO (200ml X)  nH SO (100ml X)  2.0,015  0,03 mol 4 100 Đặt công thức oleum H2SO4.nSO3 Phương trình hóa học: H 2SO4.nSO3  nH 2O  (n  1)H 2SO4 0,015  (n+1).0,015 mol  nH SO  (n  1).0,015  0,03  n   Oleum H2SO4.SO3 32.2 100  35,96% 98  80 Đáp án A Câu 29: Số mol NaOH là: nNaOH  2.1  mol %mS  7.2   X :1 vòng benzen + nhá nh (0, hë)     X cã 2OH phenol nNaOH  Sè H axit =  nX  kX  X có đồng phân thỏa mãn gồm: Đáp án D Câu 30: 7,2  0,4 mol 18 (C,H)  CO2  H 2O   O 2   Số mol H2O thu là: nH O  Sơ đồ phản ứng: 4,4 gam X a mol b mol 0,4 mol BT H  nH(X)  2.nH O  nH(X)  2.0,4  0,8 mol mC(X)  mH(X)  mX  12.nC(X)  1.0,8  4,4  nC(X)  0,3 mol BT C  nCO  nC(X)  nCO  0,3 mol  b=0,3 mol 2 BT O  2.nO  2.nCO  nH O  2a  2.0,3  0,4  a  0,5 mol 2 Đáp án A Câu 31: Các chất tác dụng với dung dịch HCl là: K2Cr2O7, Na2CO3, Fe3O4, AgNO3, Fe(NO3)2, Al(OH)3 K 2Cr2O7  14HCl  2CrCl  3Cl  2KCl  7H 2O Na2CO3  2HCl  2NaCl  CO2   H 2O Fe3O 8HCl  2FeCl  FeCl  4H 2O AgNO3  HCl  AgCl   HNO3 3Fe2  NO3  4H   3Fe3  NO  2H 2O Al(OH)3  3HCl  AlCl  3H 2O Đáp án B Câu 32: 6.2   3 X phản ứng tráng bạc  X khơng phải este axit fomic Các công thức cấu tạo thỏa mãn X là: kC H O  4 HC  COOCH3 H2C  C  COOCH3 || HC COOCH | COOCH3  Z CH3OH; Y HOOC-CH=CH-COOH CH2=C(COOCH3)2 Z(CH3OH) khơng hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường  Phát biểu A sai X có công thức cấu tạo  Phát biểu B X có nhóm CH3  Phát biểu C sai Y có C=C, Y làm màu nước brom  Phát biểu D sai Đáp án B Câu 33: Gọi M kim loại chung cho Li, Na, K với hóa trị n *Xét giai đoạn gam X 5,4 gam Al tác dụng hết với H2O: 5,4 10,304  0,2 mol; nH   0,46 mol Số mol chất là: nAl  27 22,4 Sơ đồ phản ứng: 1 M  H O  M n  OH   H  1 3 Al  OH   H O  Al O2  H  BT mol electron   n.nM  3.nAl  2.nH  n.nM  3.0,2  2.0,46  n.nM  0,32 mol BT ®iƯn tÝch  1.n OH   n.n M n n OH   0,32 mol 0,5 gam X  x mol OH   0,5 x     x  0,02 mol  0,32 gam X  0,32 mol OH    n  OH (Y) 0,02  [OH  ]Y    0,01 M VY pOH   log[OH ]   log0,01  pH  pOH  14  pH   14  pH  12 Đáp án A Câu 34: 13,44  0,6 mol; nNaOH  0,375.1  0,375 mol Số mol chất là: nCO  22,4 BTKL   mY  mX  mH  mY  15,87  2.0,105  16,08 gam Y gồm este no, đơn chức, mạch hở nC(Y)  nC(Y)  nC(Y)  0,6 mol Đặt: Y : Cn  H 2n  O2  nH(Y)  2.nC(Y)  nH(Y)  2.0,6  1,2 mol mC(Y)  mH(Y)  mO(Y)  mY  12.0,6  1.1,2  16.nO(Y)  16,08  nO(Y)  0,48 mol BT O Y   2.nC  H  O  nO(Y)  2.nC  H  O  0,48  nC  H  O  0,24 mol n 2n n 2n n 2n BT C  n.nC  H  O  nCO  n  n 2n 2 nCO  0,6  2,5  nnhá nhÊt   2,5 0,24 nC  H  O n 2n  Este nhỏ nhất: HCOOCH3  Ancol CH3OH *Xét giai đoạn Y tác dụng với dung dịch NaOH: Y : hÕt nY  0,24 mol