ĐỀ SỐ Câu 1: Có bốn lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau: Thuốc thử X Chất Dung dịch Kết tủa trắng Ca(OH)2 Nhận xét sau đúng? Y Z T Khí mùi khai Khơng có tượng Kết tủa trắng, có khí mùi khai A X dung dịch NaNO3 B Y dung dịch KHCO3 C T dung dịch (NH4)2CO3 D Z dung dịch NH4NO3 Câu 2: Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin.Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp là: A B C D Câu 3: Trong mơi trường kiềm, dung dịch protein có phản ứng biure với A NaCl B Mg(OH)2 C Cu(OH)2 D KCl Câu 4: Cho kim loại dung dịch: Fe, Cu, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, HCl Cho chất tác dụng với đôi Số trường hợp xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu 5: Phát biểu sau sai? A Glyxin, valin, lysin, phân tử có nhóm amino nhóm cacbonxyl B Trong điều kiện thường, amino axit chất rắn kết tinh C Trùng ngưng axit –aminocaproic thu policaproamit D Amino axit có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 6: Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo X 250ml dung dịch KOH 1,5M, đun nóng (lượng KOH lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 100,2 gam hỗn hợp chất rắn khan gồm chất Tên gọi X là: A Trilinolein B Tristearin C Triolein D Tripanmitin Câu 7: Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCL thu 28,65 gam muối Công thức phân tử X là: A CH5N B C2H7N Câu 8: Phát biểu sau sai? C C3H9N D C4H11N A Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ B Kim loại có tính chất vật lí chung như: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại C Tính chất hóa học chung kim loại tính khử D Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại Câu 9: Cho 10,8 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hết với 200ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,3 gam chất rắn khan Tên X là: A Axit axetic B Axit fomic C Axit acylic D Axit propionic Câu 10: Chất sau khơng có phản ứng tráng gương? A Etanal B Axit axetic C Fructozơ D Axit fomic Câu 11: Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch H2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m là: A 93,0 B 91,6 C 67,8 D 80,4 Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3 Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3 Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 13: Dung dịch chất sau dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh? A HCl B HBr C HI D HF Câu 14: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 sau phản ứng thu hai chất kết tủa (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (lỗng) (c) Hỗn hợp Cu, Fe3O4 có số mol tan hết nước (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa hai muối (e) Hỗn hợp Al Na2O (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) tan hoàn toàn nước dư (f) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 sau phản ứng thu hai chất kết tủa Số phát biểu là: A B C D Câu 15: Cho phản ứng: (a) (b) (c) (d) Fe(OH)2  2HCl  FeCl  2H 2O Ba(OH)2  H 2SO4  BaSO4  2H 2O KHCO3  KOH  K 2CO3  H 2O Ba(OH)2  2HCl  BaCl  2H 2O Phản ứng có phương trình ion thu gọn: H   OH   H 2O là: A (a) B (d) C (c) D (b) Câu 16: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa? A H2SO4 B K2SO4 C HCl D AlCl3 Câu 17: Tác nhân gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí Clo C.Khí hiđroclorua D Khí cacbon oxit Câu 18: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 14,9 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 15,1 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Khối lượng kim loại thoát catot là: A 15,1 B 6,4 C 7,68 D 9,6 Câu 19: Nhiệt phân 40,3 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu khí O2 29,9 gam chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, MnO2 KCl Để hòa tan hồn tồn Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,7 mol HCl Phần trắm khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân là: A 50% B 80% C 75% D 60% Câu 20: Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn q trình đạt 81%) hấp thụ toàn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư thu 70 gam kết tủa Giá trị m là: A 90 B 150 C 120 D 70 Câu 21: Trong polime: poli(etylen terephtalat), poliacrilonnitrin, polistiren, poli(metyl metacrylat) Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng là: A B C D Câu 22: Cho dung dịch chứa a mol H3PO4 vào dung dịch chứa 2,5a mol KOH, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan là: A KH2PO4, K2HPO4 B K3PO4, KOH C H3PO4, KH2PO4 D K2HPO4, K3PO4 Câu 23: Hỗn hợp X gồm ankan (a mol), anken, ankin (a mol) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần V lít (đktc) O2 thu (2b+5,6) gam CO2 b gam H2O Giá trị V m là: A 15,68 9,8 B 15,68 21 C 23,52 9,8 D 23,52 26,6 Câu 24: Phát biểu sau không đúng? A Phenol chất rắn kết tinh dễ bị oxi hóa khơng khí thành màu hồng nhạt B Nhóm OH gốc phenyl phân tử phenol có ảnh hưởng qua lại lẫn C Khác với benzen, phenol phản ứng dêc dàng với dung dịch Br2 nhiệt độ thường tạo thành kết tủa trắng D Phenol có tính axit yếu mạnh H2CO3 Câu 25: Cho phát biểu sau: (1) (2) (3) (4) (5) Kim loại Na, K khử nước điều kiện thường Để bảo quản natri, người ta ngâm natri dầu hỏa Điện phân dung dịch CuSO4 thu Cu anot Cho Na kim loại vào dung dịch FeSO4 thu Fe Kim loại Fe điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Số phát biểu là: A B C D Câu 26: Kim loại sau không tan dung dịch HCl A Mg B Fe C Zn D Ag Câu27: Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng sinh khí NO? A CuO B Ca(OH)2 C Cu D CaCO3 Câu 28: Tiến hành thí nghiệm khử oxit X thành kim loại khí H2 (dư) theo sơ đồ hình vẽ: Oxit X là: A K2O B Al2O3 C CuO D MgO Câu 29: Nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh có số điện tích hạt nhân 16 Số electron lớp ngồi nguyên tử lưu huỳnh là: A B C D Câu 30: Số đồng phân cấu tạo amin bậc C4H11N là: A B C D Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) (b) (c) (d) (e) (f) Trong peptit mạch hở amino axit đầu N có nhóm NH2 Dung dịch Lysin làm quỳ tím hóa xanh mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa mol HCl mol Val-Glu tác dụng tối đa với dung dịch chứa mol KOH Thủy phân hoàn toàn protein thu   amino axit Dung dịch protein có phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng Số phát biểu là: A B C D Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng: Ni,t X  H d-  Y Y  Na   CH 3CH CH  ONa  H Số chất X (mạch hở, có cấu tạo bền) thỏa mãn sơ đồ là: A B C D Câu 33: Cho phát biểu sau: (1) Saccarozơ, amilozơ xenlulozơ tham gia phản ứng thủy phân mơi trường axit đun nóng (2) Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n chúng khơng phải đồng phân (3) Xenlulozơ tạo gốc   glucozơ liên kết với (4) Thủy phân đến amylopectin, thu hai loại monosaccarit (5) Dung dịch fructozơ có phản ứng tráng bạc (6) Saccarozơ polisaccarit Số phát biểu là: A B C D Câu 34: Cho m gam ancol no, mạch hở X tác dụng hoàn tồn với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2là 47/3) có chất hữu Z thấy khối lượng chất rắn giảm 9,6 gam Mặt khác đốt a mol Z, thu b mol CO2 c mol H2O; với b=a+c Giá trị m là: A 17,4 B 37,2 C 18,6 D 34,8 Câu 35: Đốt cháy 16,64 gam hỗn hợp gồm Mg Fe oxi, thu 23,68 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hồn tiafn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z trog khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 126,28 B 128,44 C 43,2 D 130,6 Câu 36: Hòa tan hết 14,3 gam hỗn hợp X gồm Al(NO3)3, MgO, Mg Al vào dung dịch gồm 0,03 mol KNO3 0,5 mol H2SO4 (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,85 gam muối 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối so với H2 4,5 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,11 mol KOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 10 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al có X là; A 22,66% B 28,50% C 42,80% D 52,88% Câu 37: X axit hữu đơn chức, mạch hở phân tử có liên kết đơi C=C có đồng phân hình học: Y, Z hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z cần 13,44 lít O2 (đktc) thu 10,304 lít CO2 (đktc) 10,304 lít CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Phần trăm khối lượng Z E là: A 7,77% B 32,08% C 48,65% D 32,43% Câu 38: Chia m gam hỗn hợp T gồm peptit mạch hở thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần một lượng oxi vừa đủ thu N2, CO2 H2O (trong tổng số mol O2 H2O 0,885 mol) Thủy phân hoàn toàn phần hai, thu hỗn hợp X gồm Ala, Gly, Val Cho X tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch Y chứa 20,86 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 340ml dung dịch HCl 1M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 31,32 B 24,92 C 27,16 D 21,48 Câu 39: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm K2O, ZnO vào nước thu dung dịch Y suốt Cho từ từ dung dịch HCl vào Y, kết biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m là: A 125,1 B 106,3 C 172,1 D 82,8 Câu 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm valin, (H2N)3C4H3(COOH)4 tác dụng hết với 200ml dung dịch chứa NaOH 0,75M KOH 0,85M, thu dung dịch Y chứa 33,97 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 275ml dung dịch H2SO4 1M Phần trăm khối lượng valin X là: A 57,10% B 42,90% C 64,80% D 36,70% HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng  X KHCO3: 2KHCO3  Ca(OH)2  CaCO3   K 2CO3  2H 2O   tr¾ng Y tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu khí mùi khai  Z NH4NO3: 2NH 4NO3  Ca(OH)2  Ca(NO3)2  NH 3  2H 2O  mï i khai Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 khơng thấy tượng  Z NaNO3: NaNO3  Ca(OH)2  không phản ứng T tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng mùi khai  T lµ (NH ) CO3 : (NH )2 CO3  Ca(OH)2  CaCO3   NH3   2H 2O    tr¾ng mï i khai Đáp án C Câu 2: Phản ứng thủy phân đặc trưng cho hợp chất sau: - Este: Thủy phân môi trường axit phản ứng thuận nghịch (hai chiều), thủy phân môi trường kiềm phản ứng bất thuận nghịch (một chiều) Cacbonhiđrat: Đíaccảit saccarozơ, polisacarit (tinh bột, xenlulozơ) bị thủy phân môi trường axit xúc tác enzim Peptit, protein: Thủy phân môi trường axit, thủy phân môi trường kiềm, thủy phân tác dụng enzim Amit: Amit hợp chất hữu chứa nhóm –CO-NH-   amino axit bị thủy phân môi trường axit, môi trường kiềm Các hợp chất hữu khác có chức este (poli (etylen terephtalat), poli (metyl metacrylat), ), chứa chức amit (nilon-6, nilon-6,6,…) bị thủy phân môi trường axit, môi trường kiềm Các chất bị thủy phân điều kiện thích hợp là: saccarozơ (C12H22O11), etyl axetat (CH3COOC2H5) Val-Gly-Ala, tinh bột ((C6H10O5)n), tripanmitin ((C15H31COO)3C3H5) H  ,t C12H 22O11  H 2O  C6H12O6  C6H12O6      Saccaroz¬ Glucoz¬ Frutoz¬  H   CH3COOH  C2H 5OH COOC H H O  CH     t  Etyl axetat  t0 CH3COOC2H  NaOH   CH3COONa  C2H 5OH H  ,t Val  Gly  Ala  2H 2O  Val  Gly  Ala H  ,t (C6H10O5)n  nH 2O  nC6H12O6      Tinh bét Glucoz¬  H   3C15H31COOH  C3H 5(OH)3 H COO) C H  3H O (C   15 31 3  t  Tripanmitin  t0 (C H COO) C H  3NaOH   3C15H31COONa  C3H 5(OH)3 15 31 3    Tripanmitin Đáp án B Câu 3: Từ tripeptit trở lên dung dịch protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu tím đặc trưng: Tripeptit + Cu(OH)2  Dung dịch màu tím Protein + Cu(OH)2  Dung dịch màu tím Đáp án C Câu 4: Các phương trình hóa học: Fe  Cu(NO3)2  Fe(NO3)2  Cu Fe  2AgNO3  Fe(NO3)2  2Ag Fe  2HCl  FeCl  H  Cu  2AgNO3  Cu(NO3)2  2Ag Fe(NO3)2  AgNO3  Fe(NO3)3  Ag  Fe(NO3)2  HCl : 3Fe2  NO3  4H   3Fe3  NO  2H 2O AgNO3  HCl  AgCl   HNO3 Đáp án A Câu 5: Gly (1 NH2, COOH), Val( 1NH2, COOH), Lys (2NH2, 1COOH)  Phát biểu A sai Ở điều kiện thường , amino axit chất rắn kết tinh  Phát biểu B Trùng ngưng   aminocaproic thu policaproamit: t0 nNH  [CH ]5  COOH  (NH  [CH ]5  CO)n   nH 2O axit -aminocaproic policaproamit (nilon-6)  Phát biểu C Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính, amino axit vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl Thí dụ: H 2NCH 2COOH  NaOH  H 2NCH 2COONa  H 2O H 2NCH 2COOH  HCl  ClH3NCH 2COOH  Phát biểu D Đáp án A Câu 6: nKOH  0,25.1,5 0,375 mol nKOH(ban đầu) nKOH(pứ) nKOH d- nKOH(ban đầu) 1,25.nKOH(pứ) KOH d- 25% so ví i l- ỵ ng pø  nKOH(d- )  25%.nKOH(pø)   0,375  1,25.nKOH(pø)  nKOH(pø)  0,3 mol nKOH (d- )  25%,0,3  0,075 mol Chất rắn khan gồm chất (trong có KOH dư)  X tạo axit béo Đặt công thức X (RCOO)3C3H5 Sơ đồ phản ứng: RCOOK    (RCOO)2 C3H  KOH  C3H 5(OH)3 d  KOH     0,075 mol  0,375 mol  100,2 gam r¾n BT K  nKOH  nRCOOK  nKOH d-  0,375  nRCOOK  0,075  nRCOOK  0,3 mol mRCOOK  mKOH d-  mr¾n  (R  83).0,3  56.0,075  100,2  R  237(C17H33 )  X : (C17H33COO)3C3H  triolen Đáp án C Câu 7: Đặt công thức X CxHyN Sơ đồ phản ứng: Cx H y N  HCl  Cx H y NHCl     17,7 gam X 28,65 gam muèi BTKL   mC H N  mHCl  mC H NHCl x y x y  17,7+36,5.nHCl  28,65  nHCl  0,3 mol A no, m¹ ch hë   nN  n HCl  nN  0,3 mol BT N  nC H N  nN  Cx H y N  0,3 mol x y x   (12x  y  14).0,3  17,7  12x  y  45    X : C3H 9N y  Đáp án C Câu 8: Tính oxi hóa Ag  Fe3  Phát biểu A sai Kim loại có tính chất vật lí chung như: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim mặt electron tự mạng tinh thể kim loại  Phát biểu B Tính chất hóa học chung kim loại tính khử  Phát biểu C Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại: M n  ne  M  Phát biểu D Đáp án A Câu 9: nKOH  0,2.1  0,2 mol X tác dụng hết với KOH  X hết, KOH dư Đặt cơng thức X RCOOH RCOOK  Sơ đồ phản ứng: RCOOH   H 2O       KOH KOH d 10,8 gam X 0,2 mol  19,3 gam r¾n BTKL   mRCOOH  mKOH  mr¾n  mH O  10,8+0,2.56=19,3+18.nH O  nH O  0,15 mol 2 RCOOH  KOH  RCOOK  H O   nRCOOH  nH O  nRCOOH  0,15 mol  (R+0,45).0,15=10,8  R=27(C2H3 )  X : C2H3COOH (axit acrylic) Gọi số mol chất hỗn hợp X KMnO4: a mol; KClO3: b mol Ta có: mKMnO  mKClO  mX  158a  122,5b  40,3 (I) Sơ đồ phản ứng: O2  KMnO4      a mol    KClO     b mol   ® ñ) K 2MnO4 MnO2   HCl(võa     0,7 mol K M nO4 d  KCl  MnCl  Cl   H 2O KCl   29,9 gam Y 40,3 gam X Bảo toàn khối lượng cho giai đoạn nhiệt phân X ta có: mX  mY  mO  40,3  29,9  mO  mO  10,4 gam  nO  2 2 10,4  0,325 mol 32 BT H  nHCl  2.nH O  0,7  2.nH O  nH O  0,35 mol 2 Theo sơ đồ cuối O Y chuyển hết H2O Bảo toàn nguyên tố O cho giai đoạn nhiệt phân X ta có: 4.nKMnO  3.nKClO  2.nO  nH O  4a  3b  2.0,325  0,35  4a  3b  (II) 2  nO(Y ) Tổ hợp (I) (II) ta được: a=0,1 mol; b=0,2 mol Xét giai đoạn nhiệt phân X: Gọi x số mol KMnO4 phản ứng t0 2KMnO4  K 2MnO4  MnO2  O2  x x t0 2KClO3  2KCl  3O2  0,2  Ta có: nO  0,3 x  0,3  0,325  x  0,05 mol x 0,05 100  50% Hiệu suất nhiệt phân KMnO4 là: H KMnO  100  a 0,1 Đáp án A Câu 20: Xét giai đoạn hấp thụ CO2 vào dung dịch nước vôi dư: Kết tủa thu CaCO3  nCaCO  70  0,7 mol 100 Sơ đồ phản ứng: CO2  Ca(OH)2 (d- )  CaCO3   H 2O BT C  nCO  nCaCO  nCO  0,7 mol Xét giai đoạn lên men tinh bột; H O (C6H10O5)n   nC6H12O6  2nC2H 5OH  2nCO2 Sơ đồ phản ứng: Lấy n=1 2.nC H O (pø)  nCO  2.nC H O (pø)  0,7  nC H O (pø)  0,35 mol 10 10 10 H= nC H O (pứ) 10 nC H O (ban đầu) 10 100 nC H O (ban đầu) 10 m=mC H O (ban đầu) [ 10 100 100 nC H O (pø)  0,35 mol 10 H 81 100 0,35].162  70 gam 81 Đáp án D Câu 21: Điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có C=C, C  C vòng bền Điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có hai nhóm chức có khả phản ứng để tạo thành polime phân tử nhỏ H2O, Poliacrilonnitrin, polistiren, poli(metyl metacrylat) điều chế phản ứng trùng hợp Poli( etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng Đáp án B Câu 22:  nKOH 2,5a   2,5   Tạo muối: H2HPO4 K3PO4 nH PO a H3PO4  2KOH  K 2HPO4  2H 2O H3PO4  3KOH  K 3PO4  3H 2O Đáp án D Câu 23: (k ankan  1).nankan  (k anken  1).nanken  (k ankin  1).nankin  nCO  nH O 2  nankan  nankin  nCO  nH O  a  a  nCO  nH O  nCO  nH O 2 2 2  2b  5,6 b 12,6   b  12,6 gam  nCO  nH O   0,7 mol 2 44 18 18 Sơ đồ phản ứng: t0 (C,H)  CO2  H 2O  O 2   m gam X V lÝt 0,7 mol 0,7 mol BT O  2.nO  2.nCO  nH O  2.nO  2.0,7  0,7  nO  1,05 mol 2 2 V=VO  1,05.22,4  23,52 lÝt m  mC(X)  mH(X)  12.0,7  2.0,7  9,8 gam Đáp án C Câu 24: Phenol (C6H5OH) có tính axit yếu, yếu axit cacbonic (H2CO3)  Phenol bị CO2 đẩy khỏi dung dịch muối: CO2  C6H 5ONa  H 2O  C6H 5OH   NaHCO3 Đáp án D Câu 25: Các kim loại tác dụng với H2O điều kiện thường gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba Thí dụ: 2Na  2H 2O  2NaOH  H  Ca  2H 2O  Ca(OH)2  H   Phát biểu (1) Vì kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) dễ tác dụng với nước, với oxi khơng khí nên để bảo quản, người ta thường ngâm chìm kim loại kiềm dầu hỏa  Phát biểu (2) Điện phân dung dịch CuSO4: Catot() : Anot() : Cu2  2e  Cu 2H 2O  O2  4H   4e  Cu thu catot  Phát biểu (3) sai 2Na  2H 2O  2NaOH  H   Phát biểu (4) sai  FeSO4  2NaOH  Fe(OH)2   Na2SO4 Kim loại Fe điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân  Phát biểu (5) Các phát biểu (1), (2), (5) Đáp án D Câu 26: Cu, Ag, Au, Pt, Hg kim loại đứng sau hiđro dãy điện hóa, chúng khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng Các phương trình hóa học: Mg  2HCl  MgCl  H  Fe  2HCl  FeCl  H  Zn  2HCl  ZnCl  H  Ag  HCl  không phản ứng Đáp án D Câu 27: Chất có tính khử (số oxi hóa khơng phải cáo nhất) tác dụng với dung dịch HNO3 sinh sản phẩm khử N+5 (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) Các phương trình hóa học: CuO  2HNO3  Cu(NO3)2  H O Ca(OH)2  2HNO3  Ca(NO3)2  2H 2O 3Cu  8HNO3(lo· ng)  3Cu(NO3) 2NO  4H 2O CaCO3  2HNO3  Ca(NO3)2  CO2   H 2O Đáp án C Câu 28: H2 khử oxit kim loại sau Al dãy hoạt động hóa học Thí dụ: t0 H  CuO  Cu  H 2O t0 H K 2O không phản ứng t0 H MgO không phản ứng t0 H Al 2O3 không phản ứng Đáp án C Câu 29: Cấu hình electron lưu huỳnh : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử lưu huỳnh 3s2 3p4  Số electron lớp nguyên tử lưu hunhf Đáp án C Câu 30: kC H N    v  11    no 2C   H  N 2.4   11    0  2 v   m¹ ch hë Cách viết nhanh đồng phân cấu tạo amin bậc hai C4H11N:   C C C  C  C C  C ( : NH ) | C Đáp án A Câu 31: Trong peptit mạch hở amino axit đầu N có nhóm NH2  Phát biểu (a) Lys (2NH2, 1COOH)  Số nhóm NH2 > Số nhóm COOH  Dung dịch Lysin làm quỳ tím hóa xanh  Phát biểu (b) Val-Val-Lys + H2O + 4HCl  2Val-HCl + Lys(HCl)2 (vì Lys có 2NH2)  Phát biểu (c) sai Val  Glu  3KOH  Val  K  GluK  2H 2O (vì Glu có 2COOH)  Phát biểu (d) Thủy phân hoàn toàn protein thu   amino axit  Phát biểu (e) Dung dịch protein có phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng  Phát biểu (f) Các phát biểu (a), (b), (d), (e), (f) Đáp án D Câu 32: Y  Na  CH3  CH  CH  ONa  H  Y : CH3  CH  CH  OH CH  CH  CH 2OH CH  C  CH 2OH Các chất X thỏa mãn là: CH3  CH  CHO CH  CH  CHO CH  C  CHO Đáp án B Câu 33: Saccarozơ (C12H22O11), amilozơ ((C6H10O5)n) xenlulozơ ((C6H10O5)n) tham gia phản ứng thủy phân mơi trường axit đun nóng  Phát biểu (1) (2) Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n chúng khơng phải đồng phân n khác  Phát biểu (2) Xenlulozơ tạo gốc   glucozơ liên kết với  Phát biểu (3) Thủy phân đến amilopectin, thu loại monosaccarit glucozơ: H  ,t (C6H10O5)n  nH 2O  nC6H12O6      amilopectin glucoz¬  Phát biểu (4) sai Dung dịch frutozơ có phản ứng tráng bạc  Phát biểu (5) Saccarozơ đissaccarit  Phát biểu (6) Các phát biểu (1), (2), (3), (5) Đáp án B Câu 34: Xét giai đoạn đốt cháy Z: Z(C,H,O)  O     kZ  b  a  c  nCO  nZ  nH O  nZ  n CO nH O  2 2   (k Z  1).nZ  n CO nH O 2 (* ) X no, mạch hở  Z no, mạch hở (* ),(* * )   Z có 2C=O Do khối lượng X không phụ thuộc vào bậc ancol nên ta giả sử X ancol bậc I:  Z có 2CHO  Z : R(CHO) ;X : R(CH 2OH)2 Sơ đồ phản ứng: t0 CH 2OH  CuO  CHO  Cu  H 2O (I) mO(oxit pứ) mrắn giảm mO(oxit pứ) 9,6 gam  nO(oxit pø)  9,6  0,6 mol 16 Theo (I)  nCHO  nH O  nO(oxit pø)  0,6 mol BT CHO  2.nR(CHO)  nCHO  2.nR(CHO)  0,6  nR(CHO)  0,3 mol 2 nY  nR(CHO)  n H O  0,3  0,6  0,9 mol  2 94    mY  nY M Y  0,9  28,2 gam 47 47 94 M Y  M H    Z 3  Sơ đồ phản ứng: R(CHO)2  R(CH 2OH)2  O(oxit)          H 2O  9,6 gam pø    m gam X 28,2 gam Y BTKL   mX  mO pø(oxit)  mY  m  9,6  28,2  m  18,6 gam Đáp án C Câu 35: Đặt số mol kim loại Mg: a mol; Fe: b mol mMg  mFe  16,64  24a  56b  16,64 (I) Chất rắn thu gồm MgO Fe2O3 BT Mg   nMgO  nMg  nMgO  a mol n b BT Fe   2.nFe O  nFe  nFe O  Fe  mol 3 2 b mMgO  mFe O  24  40a  160  24 (II) (I),(II)   a  0,04 mol; b=0,28 mol Sơ đồ phản ứng:    Mg   1 0,04 mol   O Mg2 ,Fe2   HCl Mg2 ,Fe2   AgNO3 d        3      Fe3 ,O2  Fe ,Cl         Fe 23,68 gam X dd Y 0,28 mol    16,64 gam 2 3 Mg ,Fe     NO3    dd sau cï ng Ag    AgCl  Chú ý phản ứng sau: Fe2  Ag  Fe3  Ag  BTKL   mMg Fe  mO  mX  16,64  16.nO  23,68  nO  0,44 mol BT O  n O2  nO  0,44 mol BT ®iƯn tÝch  1.n BT Cl Cl   nAgCl  n  2.n Cl  O2 n Cl   2.0,44  0,88 mol  nAgCl  0,88 mol Tính số mol Ag: *Cách 1: BT ®iƯn tÝch cho dd sau cï ng  1.n NO3  2.n Mg2  3.n Fe3 n NO3  2.0,04  3.0,28  0,92 mol BT NO   nAgNO (pø)  n   nAgNO (pø)  0,92 mol 3 NO3 BT Ag   nAgNO (pø)  nAg  nAgCl  0,92  nAg  0,88  nAg  0,04 mol *Cỏch 2: BT electron cho trình  2.nMg  3.nFe  2.nO  1.nAg  2.0,04  3.0,28  2.0,44  1.nAg  nAg  0,04 mol m  mAg  mAgCl  108.0,04  143,5.0,08  130,6 gam Đáp án D Câu 36: Tính số mol khí Z: 3,584   0,16 mol  22,4   mZ  nZ M Z  0,16.9  1,44 gam  M Z  4,5.2   nZ  nNO  nH2  nZ nNO  nH2  0,16 nNO  0,04 mol    mNO  mH2  mZ 30.nNO  2.nH2  1,44 nH2  0,12 mol Thu H  NO3 hết Sơ đồ phản ứng:  NO   0,04 mol   H    H 2O  2   0,12 mol    Al(NO3)3   KNO3       MgO  0,03 mol     H SO Mg    2 4  Al   0,5 mol     Z Al 3 ,Mg2 ,NH      KOH(1,11mol)   K  , SO2   tèi ®a   0,03  mol 0,5 mol   1,43 gam X Y dd sau BT Mg  n Mg2  n  nMgO(r¾n)  n K  (dd sau) Mg2 n BT ®iƯn tÝch cho dd sau K  (Y) 1.n K 10 gam r¾n n  0,25 mol  nKOH  n K  (dd sau)  1.n AlO2 AlO2  2.n SO24  0,03  1,11  1,14 mol  1.1,14  1.n AlO2  2.0,5  0,14 mol NH 4  OH   NH3   H 2O    2  Mg  2OH  Mg(OH)2    n   n   2.n   4.n 3 OH NH Mg Al  3   Al  4OH  AlO2  2H 2O   1,11  n NH 4  2.0,25  4.0,14  n NH 4  0,05 mol BT N  3.nAl(NO )  nKNO  nNO  n   3.nAl(NO )  0,03  0,04  0,05 3 3 NH  nAl(NO )  0,02 mol 3 BT Al   nAl(NO )  nAl  n 3  0,02  nAl  0,14  nAl  0,12 mol 3 Al m 27.0,12 %mAl  Al 100  100  22,66% mX 14,3 Đáp án A t0 Mg(OH)2   MgO  10  0,25 mol 40 nMgO r¾n  BT K K      SO2 ,AlO  2  0,5 mol   Câu 37: Số mol chất là: nO  13,44 10,304 10,8  0,6 mol; nCO   0,46 mol; nH O   0,6 mol 2 22,4 22,4 18 Đặt công thức axit CmH2m-2O2 Cn  H 2n  Oz (k  0)       a mol Sơ đồ phản ứng:   CO2  H 2O  O 2   H 2m 2O2 (k  2)  m C  0,6 mol 0,46 mol 0,6 mol   b mol  0,26 mol E  nC H  nE  a  b  0,26 (I) nC  H n 2n  Oz m 2m2O2  (2  1)nC H  nCO  nH O (k E  1).nE  nCO  nH O  (0  1)nC  H 2 n 2n  Oz m 2m2O2 2  a  b  0,46  0,6  a  b  0,14 (II) (I),(II)   a  0,2 mol; b=0,06 mol BT O  z.nC  H  2.nC H  2.nO  2.nCO  nH O n 2n  Oz m 2m2O2 2  z.0,2  2.0,06  2.0,6  2.0,46  0,6  z  BT C  nCn  H2n2  Oz  m.nC H  nCO  n.0,2  m.0,06  0,46 m 2m2O2 n1   0,46  1.0,2  m.0,06  m  4,33 (* ) Axit có đồng phân hình học m  (* * ) (* ),(* * )   m   X : C4H6O2  n.0,2  4.0,06  0,46  n  1,1 Y : CH3OH Y,Z đồng đẳng kếtiếp CY  C  1,1  CZ    Z : C2H 5OH  BT C 4.0,06  nCH3OH  2.nC2H5OH  0,46   4.n C4H6O2  nCH3OH  2.nC2H5OH  nCO2    nCH3OH  nC2H5OH  0,2 nCH3OH  nC2H5OH  0,2 nCH3OH  0,18 mol  nC2H5OH  0,02 mol BTKL   mE  mO  mCO  mH O  mE  32.0,6  44.0,46  10,8 2  mE  11,84 gam %mC H OH  mC H OH 46.0,02 100  100  7,77% mE 11,84 Đáp án A Câu 38: Quy đổi T thành C2H3NO, CH2 H2O Xét giai đoạn thủy phân T: Số mol chất là: nKOH  0,2.1  0,2 mol; nHCl  0,34.1  0,34 mol X gồm C2H5NO2, CH2 Coi X KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl C H NO hÕt nC H NO  0,14 mol