Bài tập trắc nghiệm Chương I 1.Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 2.Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4 3.Chọn phát biểu điện li A.là điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C.là phân li chất điện lị thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion 4.Natri florua trường hợp sau không dẫn điện ? A.Dd NaF nước B.NaF nóng chảy C.NaF rắn, khan D DD tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước 5.Dd sau dẫn điện tốt nhất? A.NaI 0,002M B.NaI 0,010M C.NaI 0,001M D NaI 0,100M 6.Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A Cr(NO3)3 B.CsOH C CdSO4 D.HBrO3 Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ 0,10 mol/l nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng? + + + + A H HNO3 < H HNO2 B [ H ] HNO > [ H ] HNO [ ] [ ] = [H ] C [ H ] + HNO3 + HNO2 [ ] − HNO3 D NO [ ] − HNO2 < NO 8.Chất điện li mạnh có độ điện li A α = B α =1 C α < D < α < Chât điện li yếu có độ điện li A α = B α =1 C α < D < α < 10.Cân sau tồn dd: CH3COOH H+ + CH3COO− Độ điện li α CH3COOH biến đổi khi: a, nhỏ vài giọt dd HCl A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định b, nhỏ vài giọt dd NaOH A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.khơng xác định c, pha lỗng dd A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định 11 Chọn phát biểu đúng? A Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ B Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ C.Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất D.Giá trị Ka axit nhỏ, lực axit mạnh 12 Ion sau axit theo thuyết Bron-stêt ? A NH4+ B CH3COO− C NO3− D CO3213 Ion sau bazơ theo thuyết Bron-stêt ? A Cu2+ B Fe3+ C.ClO− D NH4+ 14.Ion sau lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt ? A Fe2+ B Al3+ C Cl− D HS− 15 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion lưỡng tính? A CO32-, CH3COO− B Zn(OH)2, NH4+ C Zn(OH)2, HCO3−, H2O D HS−, HCO3−, SO32- 16 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất ion sau trung tính? A SO32-, Cl− B SO42-, CH3COO− C.Na+, Cl− D K+, CO3217 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion đóng vai trò axit? A NH4+, SO32B.HS−, Fe3+ C.CH3COO−, K+ D NH4+, Fe3+ 18 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion bazơ? A SO32-, CH3COO− B.HCO3−, HS− C.NH3, Cl− D.PO43−, H2PO4− 19 Cho phản ứng sau: (1) HCl + H2O → H3O+ + Cl− (2) NH3 + H2O NH4+ + OH− (3) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (4) HSO3− + H2O H3O+ + SO32− − (5) HSO3 + H2O H2SO3 + OH Theo thuyết Bron-stêt, H2O đóng vai trị axit phản ứng A (1), (2),(3) B.(2), (3), (4), (5) C.(2), (5) D.(1), (3), (4) 20 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, ion bazơ số ion sau đây: Ba2+, NO3−, Br−, NH4+, C6H5O−, CH3COO−, CO32- A B C D -4 21 pH dd A chứa HCl 10 M là: A 10 B 12 C D 22 Dd H2SO4 0,005 M có pH bằng: A B C D 23 Dd KOH 0,001M có pH bằng: A B 11 C D.12 24 Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dd A Dd A có pH bằng: A B.1 C.3 D2 -4 25 pH dd A chứa Ba(OH) 5.10 M là: A 3,3 B 10,7 C 3,0 D 11,0 -4 -4 26 pH dd HCl 2.10 M H2SO4 4.10 M: A B C 3,7 D 3,1 27 pH dd KOH 0,06M NaOH 0,04M: A B C 13 D 12,8 28 pH dd KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M: A 12 B C 13 D 11,6 29 pH 500 ml dd chứa 0,2 g NaOH: A B 12 C 0,4 D 13,6 30 pH 800 ml dd chứa 0,548 g Ba(OH)2 : A B 12 C 0,4 D 13,6 31 Hòa tan 448 ml HCl(đktc) vào lít nước thu lít dd có pH: A 12 B C D CH 3COOH 1,8.10-5 pH dd CH 3COOH 0,4M là: 32.Cho số axit A 0,4 B 2,59 C D 3,64 -10 33 Biết số điện li KHCN = 7.10 , độ điện li α axit HCN dd 0,05M là: A 0.019% B 0,0118% C 0,017% D 0,026% -4 34 Cho dd HNO2 0,1M, biết số phân li dd axit 5.10 Nồng độ ion H+ dd là: A 7,07.10-3 M B 7,07.10-2 M C 7,5.10-3 M D 8,9.10-3 M 35 Cho dd CH3COOH 0,1 M,trong dd CH3COOH điện li 1% pH dd bằng: A B C D 36.Kết sau sai? A Dd HCl 4,0.10-3 có pH = 2,4 B.Dd H 2SO 2,5.10-4 có pH = 3,3 C Dd NaOH 3,0.10-4 M có pH = 10,52 D.Dd Ba(OH) 5,0.10-4 M có pH = 11 37.Đánh giá sau pH dd CH3COOH 0,1M ? A pH = B pH < C < pH < D pH > 38 Một dd có [OH−] = 2,5.10-10 M Mơi trường dd là: A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định 39 Một dd có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường dd là: A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định 40 Nồng độ mol/l dd H2SO4 có pH = A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M 41 Nồng độ mol/l dd Ba(OH)2 có pH = 12 là: A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M 42 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá đúng? A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO3−] 43 Cho hai dd HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dd? A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH C HCl = CH3COOH D Không so sánh 44 So sánh nồng độ CM hai dd NaOH CH3COONa có pH? A NaOH > CH3COONa B NaOH < CH3COONa C NaOH = CH3COONa D Không so sánh 45 Chất phải thêm vào dd nước để làm pH thay đổi từ 12 xuống 10 là: A Nước cất B Natri hiđroxit C Natri axetat D Hiđro clorua 46 Trung hồ với thể tích dd HCl 1M dd Ba(OH)2 1M Dd sau phản ứng có pH ? A pH = B pH > C pH < D pH = 47 Chọn câu sai câu sau đây? A Dd H2SO4 có pH < B DD CH3COOH 0,01 M có pH =2 C Dd NH3 có pH > D DD muối có pH = 7, pH > 7, pH < 48 Dãy dd có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A H 2S, NaCl, HNO3 , KOH B HNO3 , H 2S, NaCl, KOH C HNO3 , H 2S, KOH, NaCl D HNO3 , KOH, H 2S, NaCl 49.Dãy dd có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A CH 3COOH, HCl, H 2SO C HCl, CH3COOH, H 2SO C H 2SO , HCl, CH 3COOH D H 2SO4 , HCl, CH 3COOH 50 Cho ba dd có giá trị pH, dd xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần: A CH 3COOH, HCl, H 2SO C HCl, CH3COOH, H 2SO C H 2SO , HCl, CH 3COOH D H 2SO4 , HCl, CH 3COOH 51.Cho ba dd có giá trị pH, dd xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần: A NH , NaOH, Ba(OH)2 B NaOH, NH , Ba(OH)2 C Ba(OH) , NaOH, NH D NH , Ba(OH) , NaOH 52 Chọn câu nhận định sai câu sau: A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dd mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dd mà giá trị pH < có môi trường axit D Dd mà giá trị pH = có mơi trường trung tính 53 Chọn câu A Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng cịn chứa H B Muối axit mi gốc axit cịn chứa H C Muối trung hồ muối mà gốc axit khơng cịn chứa H mang tính axit D Muối axit muối gốc axit có khơng có H 54 Dd muối sau có mơi trường axit? A CH3COONa B ZnCl2 C KCl D Na2SO3 55 Dd muối sau có mơi trường bazơ? A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4 56 Dd muôi sau có mơi trường trung tính? A NH4Cl B Na2CO3 C ZnCl2 D NaCl 57 Các dd sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S dd có pH > ? A.1 B C D 58 Cho dd sau:NH4NO3 (1), KCl (2), K2CO3 (3), CH3COONa (4), NaHSO4 (5) Các dung dịch có pH < là: A (2), (3) B.(3), (4) C (4), (5) D (1), (5) 59 Cho dd: NaNO3 (1), CH3COOK (2), Na2S (3), BaCl2 (4), AlCl3 (5) Các dd có pH > A (1), (5) B (2), (3) C (3), (4), (5) D (1), (2), (4) 60 Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng? A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2 61.Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dd? A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3 62 Nhóm ion tồn dd? a, A Ca2+, NH4+, Cl-, OHB Cu2+, Al3+, OH-, NO3C Ag+, Ba2+, Br-, PO43D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3+ 2+ b, A.Na , Mg , OH , NO3 B.CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+ C Ag+, Na+, F-, NO3D HCO3-, Cl-, Na+, H+ 63 Những ion tồn dd? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42B Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl2+ 3+ + 3C Ba , Al , Cl , HSO4 D K , HSO4 , OH , PO4 64.Tập hợp ion sau phản ứng với ion OH 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ A Cu ,HCO , Fe B Cu , Mg ,Al , HSO C Cu 2+ , Fe2+ , Zn 2+ ,Al3+ + D NO3 , Cl , K 65 dd A có chứa đồng thời cation: K + , Ag + , Fe 2+ , Ba 2+ Biết A chứa anion, là: 22A ClB SO C CO3 D NO3 66.Có bốn dd suốt, dd chứa loại cation loại anion Các loại ion + 2+ 2+ 2+ 22trên bao gồm: Na , Mg , Ba , Pb , SO , CO3 , Cl , NO Đó bốn dd: A BaCl , MgSO , Na CO3 , Pb(NO3 ) B BaCO3 , MgSO , NaCl, Pb(NO ) C BaCO3 , Mg(NO3 ) , NaCl, PbSO D Mg(NO3 ) , Na 2CO3 , PbCl , BaSO 67 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 68 Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn? (1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl (4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2 A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4) D (4), (5), (6) 69 Dãy chất phản ứng với dd NaOH? A Na2CO3, CuSO4, HClB MgCl2, SO2, NaHCO3 C H2SO4, FeCl3, KOH D CO2, NaCl, Cl2 70 Dd nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dd nước muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dd vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO B KOH FeCl3 C K CO3 Ba(NO3 ) D Na CO3 KNO3 71 Dd nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dd nước muối B không làm quỳ đổi màu Trộn lẫn hai dd vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO B KOH FeCl3 C K CO3 Ba(NO3 ) D Na CO3 KNO3 72 Có lọ đưng dd riêng biệt nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dung dịch làm thuốc thử để phân biệt dd trên? A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3 Na 2SO , Na CO3 , BaCl2 , NaNO3 Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử có 73 Có dd riêng biệt: thể nhận biết chất? A chất B chất C chất D chất 74 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử pbiệt dd dd nhãn sau: H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH A B C D4 Na + , Ba 2+ , Ca 2+ , Mg 2+ , H + , Cl- Muốn tách nhiều cation 75 dd X có chứa ion: khỏi dd mà không đưa thêm ion lạ vào dd, ta cho dd X tác dụng với chất sau đây? A K CO3 vừa đủ B Na CO3 vừa đủ C NaOH vừa đủ D Na 2SO vừa đủ 76 Để nhận biết dd lọ nhãn : KOH, NH Cl, Na 2SO , (NH ) 2SO , ta dùng thuốc thử thuốc thử sau: A Dd AgNO3 B Dd NaOH C Dd BaCl D Dd Ba(OH) 77 Có dd NaOH, HCl, H 2SO đựng lọ nhãn Thuốc thử để nhận biết dd là: A Dd NaOH dư B Natri kim loại dư C Đá phấn ( CaCO3 ) D Quỳ tím 22+ 78 Một dd A gồm 0,03 mol Mg ; 0,06 mol Al3+ ; 0,06 mol NO3 0,09 mol SO4 Muốn có dd cần muối nào? A Mg(NO3 ) Al (SO )3 B MgSO4 Al(NO3 )3 C Cả A B D Cả A B sai 79 Một dd chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e là: A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e 80 Một dd có chứa ion với thànhphần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2+ 81 Dd A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl với x mol K Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol 2+ 82 Dd A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl với x mol K Cô cạn dd thu khối lượng muối khan là: A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,5 g 2+ 2+ 2+ 83 DD A có chứa ion Ba , Mg , Ca 0,2 mol Cl ; 0,3 mol NO3 Thêm từ từ dd Na2CO3 1M vào dd A lượng kết tủa lớn ngừng V dd Na CO3 cần dùng: A 500 ml B 125 ml C 200 ml D 250 ml 84 Một dd chứa cation: 0,02mol Al3+, 0,03 mol Fe2+ anion: x mol Cl−, y mol SO42- Khi cô cạn dd thu 7,23 g chất rắn khan Dd chứa muối là: A Al2(SO4)3, FeCl2 B Al2(SO4)3, FeCl3 C AlCl3, FeSO4 D AlCl3, Fe2(SO4)3 85 Cho 50ml dd HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dd NaOH 0,12 M thu dd A Cho quỳ tím vào dd A, quỳ có màu: A đỏ B xanh C tím D.khơng màu 86 Trộn 70ml dd HCl 0,12M với 30ml dd Ba(OH)2 0,10M thu dd A có pH bằng: A 0,26 B.1,26 C 2,62 D, 1,62 87 Cần bn g NaOH rắn hịa tan 200ml dd HCl có pH = để thu dd có pH = 11? A 0,016g B 0,032g C 0,008g D 0,064g 88.Trong V lít dd HCl 0,5 M có số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dd H2SO4 0,2 M.Gtrị V là: A 0,12 B 2,67 C 0,24 D 1,33 89 Trong V (ml) dd NaOH 0,5 M có số mol OH- số mol OH- có 35,46ml dd KOH 14% (D= 1,128 g/ml) Giá trị V là: A 400 B.300 C 200 D 100 90.Thêm 900 ml nước vào 100 ml dd HCl có pH = thu dd có pH bằng: A B C D 91 Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm bn ml nước cất để thu dd axit có pH = 4? A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml 92 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dd H 2SO 0,05M thu dd có pH bằng: A B C D 93.Thêm 450 ml nước vào 50 ml dd Ba(OH) có 0,005M thu dd có pH bằng: A 11 B 12 C 13 D 94 Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M là: A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml 95 Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dd thu được: A 10 B 12 C 11 D 13 96 Trộn 100ml dd NaOH 0,4 M với 100ml dd Ba(OH)2 0,4 M dd A Nồng độ ion OH− dd A là: A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 1,2 M 97 Trộn dd Ba(OH)2 0,5 M với dd KOH 0,5 M ( theo tỉ lệ thể tích 1:1 ) 200 ml dung dịch A Thể tích dd HNO3 10% (D = 1,1g/ml) cần để trung hoà 1/5 dd A là: A 17,18 ml B 34,36 ml C 85,91 ml D 171,82 ml 98 DD A chứa axit H2SO4 (chưa biết CM) HCl 0,2 M DD B chứa bazơ NaOH 0,5 M Ba(OH)2 0,25M Biết 100ml dd A trung hoà 120 ml dd B Nồng độ mol/l dd H2SO4 là: A M B 0,5 M C 0,75 M D 0,25 M 99 Dd A chứa axit H 2SO 0,1M HCl 0,2M Dd B chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3 M Phải thêm ml dd B vào 100 ml dd A để dd có pH = ? A 120 ml B 100 ml C 80 ml D 125 ml 100 Trộn V1 lít dd HCl (pH = 5) với V2 lít dd NaOH (pH = 9)thu dd có pH =8 Tỉ lệ V1/ V2 là: A 1/3 B 3/1 C 9/11 D 11/9 101 Cho dd X gồm HNO3 HCl có pH = Trộn V (ml) dd Ba(OH)2 0,025 M với 100ml dd X thu dd Y có pH = Giá trị V là: A 125 ml B 150 ml C 175 ml D 250 ml 102 Trộn 200 ml dd AlCl3 1M với 700ml dd NaOH 1M Số gam kết tủa thu là: A 7,8 g B 15,6 g C 3,9 g D 0,0 g 103 Đổ 300 ml dd KOH vào 100 ml dd H2SO4 1M, dd sau phản ứng trở thành dư Bazơ, cô cạn dd sau phản ứng thu 23 gam chất rắn khan Nồng độ mol dd KOH bằng: A 1M B 0,66 M C 2M D 1,5 M * Giả thiết dùng cho câu 104, 105: Hoà tan 5,34 g AlCl3 9,5 g MgCl2 vào nước dd X Dd Y chứa hh NaOH 0,4 M Ba(OH)2 0,3 M 104 Cho V1 lít dd Y vào dd X thu lượng kết tủa lớn m1 gam Giá trị V1 m1 là: A 0,3 lít; 3,12 g B 0,33 lít; 5,8 g C 0,63 lít; 8,92 g D 0,32 lít; 8,92 g 105 Cho dd Y đến dư vào dd X thu m2 gam kết tủa Giá trị m2 là: A 5,8 g B 3,12 g C 8,92 g D 3,2 g 106 Khi cho 0,2 lít dd KOH có pH = 13 vào 0,3 lít dd CuSO4 thu kết tủa, dd Sau phản ứng có pH = 12 Nồng độ mol dd CuSO4 ban đầu khối lượng kết tủa là: A 0,033 M 0,98 g B 0,25 M 7,35 g C 0,025 M 0,735 g D 0,067 M 1,96 g I,Dạng 1: Đại cương điện li-phân loại chất điện li Câu I-1:Sự điện li A Sự phân li chất thành phân tử nhỏ B Sự phân li chất thành ion nước C Sự phân li chất thành nguyên tử cấu tạo nên D Sự phân li chất thành chất đơn giản Câu I-2:Chất điện li là: A Chất tan nước B Chất dẫn điện C Chất phân li nước thành ion D Chất không tan nước Câu I-3:Dd dẫn điện A NaCl B C2H5OH C HCHO D C6H12O6 Câu I-4:Chất không chất điện li A CH3COOH B CH3COONa C CH3COONH4 D CH3OH Câu I-5:Cho chất: NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2, CaCO3, CH3COONa, C2H5OH,C2H5ONa, HCl, H2SO4,BaCl2, BaSO4.Số chất cho thêm nước tạo thành dd dẫn điện là: A 11 B C D 10 Câu I-6:Cho chất :NaCl (dd),KCl (rắn),CaCO3 (rắn),Pb(NO3)2 (dd),PbSO4 (rắn),Na2O (rắn),Ba (rắn),Fe (rắn),C6H12O6 (dd),nước cất,oleum a, Số chất dẫn điện là: A 11 B C D b,Số chất thêm H2O dd dẫn điện là: A B 11 C D c,Cho thêm H2O vào tồn chất,sau cạn hồn tồn dd,số sản phẩm thu dẫn điện : A 11 B C D Câu I-7:Cho chất khí :NH3,Cl2,SO2, CO2, SO3, HCl, HF, HBr, F2, H2O, O2, H2 a,Số chất điện li A B C D 12 b,Số chất thêm H2O dd dẫn điện là: A B 10 C D Câu I-8:Chất dẫn điện A NaCl nóng chảy B CaCO3 nóng chảy C AlCl3 nóng chảy D chất cho Câu I-9:Chất sau dẫn điện A NaOH đặc B NaOH khan C NaOH nóng chảy D Cả A C Câu I-10:Phương trình điện li đúng? A NaCl →Na2+ + ClB Ca(OH)2 → Ca2+ + OH+ C C2H5OH → C2H5 + OH D Cả A,B,C Câu I-11:Câu sau giải thích glucơzơ khơng chất điện li (1)Dd glucôzơ không dẫn điện (2)Phân tử glucôzơ không phân li thành ion dd (3)Trong dd glucôzơ dịng e dẫn điện A (1) B (2) C (1) (2) D (1), (2) (3) Câu I-12: Dd muối,axit,bazơ chất điện li vì: A Chúng có khả phân li thành ion dd B Dd chúng dẫn điện C Các ion thành phần có tính dẫn điện D Cả A,B,C Câu I-13:Chọn câu A Mọi chất tan chất điện li B Mọi axit mạnh chất điện li C Mọi axit chất điện li D Cả ba câu sai Câu I-14:Cơng thức tính độ điện li là: A α = m chất tan / m dd B α =m điện li / m chất tan C α = n điện li / n dd D α =n điện li / n dd Câu I-15: Cho giá trị (1)α =0 (2)α=1 (3) 0(5) B (1)=(2)>(3)>(4)>(5) C (1)=(2)=(3)=(4)>(5) D (1)>(2)>(3)>(4)=(5) Câu I-21:Khi pha lỗng dd CH3COOH 1M thành dd CH3COOH 0,5M A Độ điện li tăng B Độ điện li giảm C Độ điện li không đổi D Độ điện li tăng lần + Câu I-22: Ion kali hiđrat K nH2O hình thành khi: A Hồ tan muối KCl vào nước B Cơ cạn dd KCl C Hịa tan muối KCl vào nước có pha axit vơ lỗng D Cô cạn dd KOH Câu I-23:Chọn câu phát biểu đúng: A Chỉ có hợp chất ion bị điện li hòa vào nước B Độ điện li α phụ thuộc vào chất chất điện li C Với chất điện li yếu, độ điện li α giảm nồng độ tăng D Độ điện li chất điện li yếu E Tất sai Câu I-24:Dãy chất nào dưới chỉ gồm chất tan và điện li mạnh? A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4 B H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 C CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3; D KCl, H2SO4, H2O, CaCl2 Câu I-25:Các dd sau có cùng nồng độ 1M, dd nào dẫn điện tốt nhất A NH4NO3 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Al2(SO4)3 Câu I-26:Cân bằng sau tồn tại dd : CH3COOH ‫ ↔ڏ‬CH3COO- + H+ Trường hợp nào sau làm cho độ điện li của CH3COOH giảm? A Pha loãng dd B Nhỏ thêm vài giọt dd HCl vào C Nhỏ thêm vào vài giọt dd NaOH D Nhỏ thêm vào vài giọt dd NaCl Câu I-27:Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NH3 thấy dd chuyển màu hồng Trường hợp nào sau làm cho màu của dd đậm lên? A Đun nhẹ dd NH3 B Cho vào dd vài giọt dd HCl C Cho vào dd vài giọt dd K2CO3 D Cho vào dd vài giọt dd NH4Cl Câu I-28:Trong dd H3PO4 có loại ion khác nhau? A B C D Câu I-29:Câu sau nói điện li? A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dd B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li trình oxi hóa - khử Câu I-30:.Dãy sau gồm chất điện li mạnh: A H2SO4,Na2SO4,Ba(OH)2,HgCl2 ,CH3COOH B FeCl3 ,Al(OH)3,Ca(NO3)2 ,HClO4 ,Mg(OH)2 C NaH2PO4,HNO3,HClO,Fe2 (SO4)3 ,H2S D NaOH,CH 3COONa ,HCl,MgSO 4,Na2CO3 II,Dạng 2:Axit – Bazơ – Muối (định nghĩa-tính chất) Câu II-1: Cho điều kiện sau: (1)điện li H+ (2)điện li OH(3)nhận proton H+ + (4)cho proton H (5)tan nước (6)là chất điện li mạnh a,Theo Areniut,axit chất có điều kiện A (1),(4),(5) B (1),(5),(6) C (3),(6) D (1) b,Theo Areniut,bazơ chất có điều kiện A (2),(5) B (2),(5),(6) C (2) D (2),(3),(5) c,Theo Bronstet,bazơ chất có điều kiện A (2) B (3) C (4) D (2),(3),(5) d,Theo Bronstet,axit chất có điều kiện A (1) B (3) C (4) D (1),(4),(5) e,Hợp chất lữơng tính có tính chất A (1),(2),(3),(4) B (1),(2),(3),(4),(5) C (1),(2),(3),(4),(5),(6) D Đáp án khác f,Hợp chất trung tính có tính chất A (1),(2),(3),(4) B (1),(2),(3),(4),(5) C (1),(2),(3),(4),(5),(6) D Đáp án khác Câu II-2:Cho chất sau :NaOH, HCl, NH3, H2SiO3, Zn(OH)2, Al(OH)3, NaCl, KNO2, Pb(OH)2, H2O, NH4Cl, (NH4)2CO3, KHSO3, NaH2PO2 a,Số axit theo Areniut Câu 30: Trong dd AlCl3 (bỏ qua phân li H2O) chứa số ion tối đa A B C D Câu 31: Dd X chứa axit HCl a mol/l HNO b mol/l Để trung hoà 20 ml dd X cần dùng 300 ml dd NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dd X cho tác dụng với dd AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa ( Ag = 108, Cl = 35,5 ) Giá trị a, b là: A 1,0 0,5 B 1,0 1,5 C 0,5 1,7 D 2,0 1,0 Câu 32: Dd E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dd E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lit khí (đktc) Phần II tác dụng với dd BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dd E (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A 6,11g B 3,055g C 5,35g D 9,165g Câu 33: Dd A: 0,1mol M2+ ; 0,2 mol Al3+; 0,3 molSO42- lại Cl- Khi cô cạn ddA thu 47,7 gam rắn Vậy M là: A Mg B Fe C Cu D Al Câu 34: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dd chứa Na2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu dd X Cho dd BaCl2 dư vào dd X Tính khối lượng kết tủa thu được? A 39,4 gam B 19,7 gam C 29,55 gam D.9,85 gam Câu 35: Hoà tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II vào nước dd X Thêm vào dd X lượng vừa đủ dd BaCl thu 11,65 gam BaSO4 dd Y Tổng khối lượng muối clorua dd Y : A 6,50 gam B 5,95 gam C 8,20 gam D.7,00 gam Câu 36: Một dd có chứa cation Fe2+ (0,1mol), Al3+ (0,2mol) anion Cl- (xmol), SO42(ymol) Biết cô cạn dd thu 46,9 gam chất rắn khan Tổng số mol anion là: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,7 Câu 37: Cho 13,7 gam Ba vào 100 ml dd HCl 1M thu dd X Cho dd X vào 100 ml dd FeSO4 0,7 M thu kết tủa Y Tính khối lượng kết tủa Y A 16,31 gam B 25,31 gam C 14,5 gam D 20,81 gam Câu 38: Trộn dd: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1: thu kết tủa X dd Y Hãy cho biết ion có mặt dd Y ( Bỏ qua thủy phân ion điện ly nước) A Na+ SO2-4 B Ba2+, HCO-3 Na+ C Na+, HCO-3 D Na+, HCO-3 SO2-4 Câu 39: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dd chứa 0,4 mol H2SO4 dd X Thêm 1,3 mol Ba(OH)2 nguyên chất vào dd X thấy xuất kết tủa Y Khối lượng tủa Y là: A 344,18 g B 0,64 g C 41,28 g D 246,32 g Câu 40: Trộn lẫn 100 ml dd NaHSO41M với 100 ml dd KOH 2M dd D, Cô cạn dd D thu chất sau ? A Na2SO4, K2SO4, KOH B Na2SO4, KOH C Na2SO4, K2SO4 NaOH, KOH D Na2SO4, NaOH, KOH Câu 41: Thêm từ từ dd HCl 0, M vào 500ml dd A chứa Na2CO3 KHCO3 Nếu dùng 250ml dd HCl bắt đầu có bọt khí Nếu dùng 600ml dd HCl bọt khí vừa hết Nồng độ mol Na2CO3 KHCO3 dd A là: A 0,05 M 0,07 M B 0,05 M 0,12 M C 0,5 M 1,2 M D 0,5 M 0,7 M Câu 42: Để trung hòa 500ml dd X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3M cần ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M ? A.125 ml B 250 ml C 500 ml D 750 ml Câu 43: Cho 100ml dd hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với dd NH3 dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A.23,3 gam B 30,6 gam C 15,3 gam D 8,0 gam Câu 44: Trộn dd HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dd X Dd Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dd X cần vừa đủ V ml dd Y Giá trị V là: A.600 B 1000 C 333,3 D 200 + + 22Câu 45: Có 500 ml dd X chứa Na , NH4 , CO3 SO4 Lấy 100 ml dd X tác dụng với lương dư dd HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dd X cho tác dụng với lượng dư dd BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dd X tác dụng với lượng dư dd NaOH thu 4,48 lít khí NH ( đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dd X A.14,9 gam B.11,9 gam C.86,2 gam D.119 gam Câu 46: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dd X Khi cho dư nước vơi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a–b) B v = 11,2(a–b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a+b) Câu 47: Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dd X có chứa ion: NH4+, SO42-, NO3- có 23,3 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 6,72 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3 dd X bao nhiêu? A 2M 2M B 1M 1M C 1M 2M D 2M 2M − Câu 48:Dd X chứa ion sau: Al3+, Cu2+, SO 2− NO Để kết tủa hết ion SO 2− có 4 250 mL dd X cần 50 mL dd BaCl 1M Cho 500 mL dd X tác dụng với dd NH dư 7,8 − gam kết tủa Cô cạn 500 mL dd X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NO : A.0,2M B.0,3M C.0,6M D.0,4M Câu 49: Hoà tan 10,6 gam Na2CO3 6,9 gam K2CO3 vào nước thu dd X Thêm từ từ m gam dd HCl 5% vào X thấy thoát 0,12 mol khí Giá trị m là: A.87,6 g B 175,2 g C 39,4 g D 197,1 g Câu 50 Hấp thụ hồn tồn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dd NaOH 0,16M thu dd X Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 a mol/l vào dd X thu 3,94 gam kết tủa dd Z Tính a? A 0,02M B 0,04M C 0,03M D 0,015M Câu 51: Hấp thụ hồn tồn 13,44 lít CO2 ( đktc) 500 ml dd NaOH aM thu dd X Cho từ từ 200 ml dd HCl 1M vào X có 1,12 lít khí ( đktc) Giá trị a là: A 1,5M B 1,2M C 2,0M D 1,0M Câu 52: Cho 100 ml dd Ba(OH)2 2M vào dd chứa NH4+; Al3+; 0,15 mol NO3- 0,1 mol SO42-, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn có 1,12 lít khí mùi khai (đktc) thoát m gam kết tủa xuất Giá trị m là: A 31,1 gam B 27,2 gam C 7,8 gam D 23,3 gam Câu 53: Dd axit CH3COOH 0,1M có pH = %axit CH3COOH phân li thành ion là: A 0,1% B 0,5% C 1% D 2% Câu 54: Trộn lẫn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl; 0,3M với thể tích thu ddA Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu ddC có pH = Giá trị V là: A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424 lít Câu 55: Hồ tan a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước thu 400 ml dd X Cho từ từ 100 ml dd HCl 1,5M vào dd X thu dd Y 1,008 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Giá trị a A 20,13 gam B 19,77 gam C 21,13 gam D 12,3l gam Câu 56: Cho m gam Na Ba vào 500 ml nước sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít H2 (đktc) dd X Để trung hoà 100 ml dd X cần dùng V ml dd chứa HCl 1M H 2SO4 1,5M Giá trị V A 20 m B 25 ml C 50 ml D 40 ml Câu 57: Hòa tan hoàn toàn 2,81(g) hỗn hợp A gồm Fe2O3 , MgO ZnO 300ml dd H2SO4 0,1M (vừa đủ) Cô cạn dd thu sau phản ứng thu khối lượng muối sunfat khan là: A 5,51(g) B 5,15(g) C 5,21(g) D 5,69(g) Câu 58: Một hỗn hợp rắn X có a mol NaOH; b mol Na2CO3; c mol NaHCO3 Hồ tan X vào nước sau cho tác dụng với dd BaCl dư nhiệt độ thường Loại bỏ kết tủa, đun nóng phần nước lọc thấy có kết tủa Vậy có kết luận là: A a = b = c B a > c C b > c D a < c Toán Al, Al2O3, Al(OH)3 Câu 1:Cho 5,4 g Al vào dd chứa 0,15 mol HCl 0,3 mol CuSO , sau thời gian thu 1,68 lit H2(đktc) , dd Y , chất rắn Z Cho dd Y tác dụng với dd NH3 dư thu được7,8 g kết tủa Khối lượng chất rắn Z là: A 7,5 g B.4,8g C.9,6 g D 6,4 g Câu 2: Tính V dd Ba(OH)2 0,01 M cần thêm vào 100 ml dd Al 2(SO4)3 0,1 M để thu 4,275 g kết tủa? A 1,75 lit B.1,5 lit C 2,5 lit D.0,8 lit Câu 3: Cho 500 ml dd A chứa Cu(NO3)2 Al(NO3)3 tác dụng với dd NH3 dư thấy xuất 9,8 gam Mặt khác cho 500 ml dd A tác dụng với dd NaOH dư lại thấy tạo 15,6 gam kết tủa Nồng độ Cu(NO3)2 Al(NO3)3 dd A là: A 0,2 M 0,15 M B 0,59M v 0,125 M C 0,2M v 0,4M D 0,4M v 0,2M Câu : Cho dd : NH4Cl , HNO3, Na2CO3, Ba(HCO3)2, MgSO4, Al(OH)3 tác dụng với dd Ba(OH)2 Số phản ứng thuộc loại axit – bazơ : A.3 B.2 C.4 D.5 Câu : Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3.Hỏi số mol NaOH có dd sau phản ứng bao nhiêu? A 0,65 mol B 0,45 mol C 0,75 mol D 0,25 mol Câu 6: Một dd có chứa x mol K[Al(OH)4] tác dụng với dd chứa y mol HCl Điều kiện để sau phản ứng thu lượng kết tủa lớn là: A x > y B y > x C x = y D x 4a D b ≤ 4a Câu 14: 100ml dd A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dd HCl 0,1M vào dd A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi 1,02g chất rắn Thể tích dd HCl 0,1M dã dùng là: A 0,7 lit B 0,5 lit C 0,6 lit D 0,55 lit Câu 15: Trộn dd chứa a mol AlCl3 với dd chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 16: Một dd chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dd 5,435 gam Giá trị x y A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 Câu 17: Dd X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4 +, Cl- Chia dd X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dd BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dd X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 18: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dd NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 19: Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 20: Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dd KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dd X Sục khí CO2 (dư) vào dd X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Câu 22: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Câu 23: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 24: Lấy m gam A (gồm Na, Al) chia làm phần : Phần cho vào nước hết phản ứng thấy thoát 0,448 lít khí H 2(đktc); Phần cho vào dd Ba(OH)2 dư đến hết phản ứng thấy thoát 3,472 lít khí H2(đktc) Giá trị m A 5,86 gam B 2,93 gamC 2,815 gam D 5,63 gam Câu 25: Cho dd NH3 dư vào dd X chứa hỗn hợp AlCl 3, ZnCl2, NiCl2, FeCl3 thu kết tủa Y Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi chất rắn Z, cho luồng CO dư qua Z nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn T Trong T có chứa A Fe, Ni, Al2O3 B Al2O3, ZnO Fe C Al2O3, Zn D Al2O3 Fe Câu 26: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp ACO3 BCO3 vào dd HCl thu dd chứa 5,1 gam muối V lít khí đktc Giá trị V A 11,2 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 27:Dd A chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dd Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30 Câu 28:Trong cốc đựng hoá chất 200 mL dd AlCl3 2M Rót vào cốc 200 mL dd NaOH nồng độ a (M) thu kết tủa Đem kết tủa sấy khô, nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Vậy a A.1,5M B.1,5M 7,5M C.1,5M 3M D.1M 1,5M Câu 29: Cho mol KOH vào dd chứa a mol HNO3 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu 7,8 gam kết tủa giá trị lớn a thỏa mãn là: A 0,75 mol B 0,5 mol C 0,7 mol D 0,3 mol Câu 30: Hồ tan 0,54 gam Al 0,5 lít dd H2SO4 0,1M thu dd A Thêm V lít dd NaOH 0,1 M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam V có giá trị là: A 1,1 lít B 0,8 lít C 1,2 lít D 1,5 lít Câu 31:Cho 0,54g Al vào 40ml dd NaOH 1M,sau phản ứng thu dd X.Cho từ từ dd HCl 0,5M vào dd X thu kết tủa Để thu kết tủa lớn thể tích dd HCl 0,5M là: A.110ml B.40ml C.70ml D.80ml Câu 32: Thêm 240 ml ddNaOH 1M vào 100ml dd AlCl3 nồng độ a mol / lít, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu 0,08,mol kết tủa Thêm tiếp 100ml dd NaOH 1M thấy có 0,06 mol kết tủa Giá trị a là: A 0,5M B 0,75M C 0,8M D 1M Câu 33: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu ZnO chất lấy số mol Hoà tan X dd HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu dd Y Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd Y thu kết tủa Z Thành phần chất Z A Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Zn(OH)2 Fe(OH)2 C Cu(ỌH)2 Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Fe(OH)3 Câu 34 : Cho V lít dd HCl 1M vào 100 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu dd X Biết dd X hoà tan hết 2,04 gam Al2O3 Giá trị V A 0,16 lít 3,2 lít B 2,4 lít C 3,2 lít D 0,16 lít 2,4 lít Câu 35: Cho 250 ml dd NaOH 4M vào 50 ml dd Al 2(SO4)3 2M Sau phản ứng thu dd X Thành phần chất X gồm A Na2SO4 NaOH B Na2SO4, Na[Al(OH)4], NaOH C Na2SO4 Al2(SO4)3 D Na2SO4 Na[Al(OH)4] Câu 36: Có oxit trung tính số oxit cho đây: CO2, NO, Cl2O, P2O5, SO2, NO2, CO, N2O, Cl2O7 A B C D 1.1 Trường hợp không dẫn điện ? A dd NaOH C NaOH rắn, khan B NaOH nóng chảy D dd HF nước 1.2 Trường hợp dẫn điện ? A NaF rắn, khan C dd glucozơ B nước biển D dd ancol etylic 1.3 Khi pha loãng dd CH3COOH 1M thành dd CH3COOH 0,5M A độ điện li tăng C độ điện li không đổi B độ điện li giảm D độ điện li tăng lần 1.4 Trong dd axit axetic có cân sau : CH3COOH € CH3COO − + H + Độ điện li α CH3COOH biến đổi nhỏ vài giọt dd NaOH vào dd axit axetic ? A tăng C giảm B không biến đổiD không xác định 1.5 Theo thuyết Bron-stêt, khẳng định ? A Axit chất hoà tan kim loại B Axit chất tác dụng với bazơ C Axit chất có khả cho proton D Axit chất điện li mạnh 1.6 Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, chất ion thuộc dãy đóng vai trị axit ? A HSO− , NH + , CO3 − C ZnO, Al2O3, HSO− , NH + 4 4 − B NH + , HCO3 , CH3COO − D HSO− , NH + 4 1.7 Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, chất ion thuộc dãy bazơ ? A SO3 − , CH3COO − C ZnO, Al2O3, HSO− − B NH + , HCO3 , CH3COO − D HSO− , NH + 4 1.8 Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, chất ion thuộc dãy lưỡng tính ? A CO3 − , CH3COO − B Zn(OH)2, Al2O3, HSO− , NH + 4 − C NH + , HCO3 , CH3COO − − D Zn(OH)2, Al2O3, HCO3 , H2O 1.9 Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, chất ion thuộc dãy trung tính ? − A SO3 − , Cl─ C NH + , HCO3 , CH3COO − B Na+, Cl─, HSO− D HSO− , NH + , Na+ 4 1.10 Theo Bron-stêt, ion lưỡng tính ? A PO3− B CO3 − C HSO− 4 − D HCO3 1.11 Theo thuyết axit - bazơ Bron-stêt, ion HSO− có tính chất A axit C bazơ B lưỡng tính D trung tính 3+ 1.12 Theo thuyết axit - bazơ Bron-stêt, ion Fe nước có tính chất A axit C bazơ B lưỡng tính D trung tính 1.13 Cho phản ứng sau : HCl NH3 + H2O → + H2O € H3O+ + Cl─ NH + + OH─ (1) (2) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O − HSO3 + H2O € H3O+ + SO3 − (3) (4) − HSO3 + H2O (5) € H2SO3 + OH─ Theo thuyết Bron-stêt, H2O đóng vai trị axit phản ứng A (1), (2), (3) C (2), (3), (4), (5) B (2), (5) D (1), (3), (4) 1.14 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn) đánh giá ? − A pH > C [H+] < [ NO3 ] B pH = D pH < 1.15 Đối với axit xác định, số axit Ka phụ thuộc vào A nhiệt độ C áp suất B nồng độ D nồng độ áp suất −] = −12 Dd có mơi trường 1.16 Một dd có [ OH 10 1.17 1.18 1.19 1.20 A bazơ C trung tính B axit D không xác định Chọn câu nhận định sai câu sau : A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dd mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dd mà giá trị pH < có mơi trường axit D Dd mà giá trị pH = có mơi trường trung tính Phản ứng khơng phải phản ứng axit - bazơ ? A HCl + KOH → KCl + H2O B H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl C H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O D 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O Điều khẳng định ? A Dd muối trung hồ ln có pH = B Dd muối axit ln có mơi trường pH < C Nước cất có pH = D Dd bazơ ln làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt có ion bazơ số ion − : Ba2+, Br − , NO3 , C6 H5O − , NH + , CH3COO– ? A B C D 1.21 Trong dd : K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dd có pH > ? A B C D 1.22 Cho dd đánh số thứ tự sau : KCl; Al2(SO4)3; Na2CO3; NH4Cl; CuSO4; NaBr; CH3COOONa; K2S Các dd có pH < A 1, 2, C 6, 7, B 3, 5, D 2, 4, 1.23 Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt có ion số ion bazơ : Na+, Cl─, CO3 − , CH3COO─, NH + , S2 − ? 1.24 1.25 1.26 1.27 1.28 1.29 1.30 1.31 1.32 1.33 1.34 1.35 A B C D Chọn câu nhận định nói muối axit A Muối axit muối mà dd có giá trị pH < B Muối axit muối phản ứng với bazơ C Muối axit muối hiđro phân tử D Muối axit muối mà phân tử cịn hiđro có khả cho proton Dd muối có môi trường axit ? A CH3COONa C KCl B ZnCl2 D Na2SO3 Dd muối có mơi trường bazơ ? A Na2CO3 C NaNO3 B NaCl D (NH4)2SO4 Dd muối có pH = ? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D ZnCl2 Dd KCl có giá trị A pH = C pH < B pH > D pH không xác định Dd CH3COONa có giá trị A pH = C pH < B pH > D pH khơng xác định Dd NH4Cl có giá trị A pH = C pH < B pH > D pH không xác định Cho dd muối sau : NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Các dd có pH < A CuSO4, FeCl3, AlCl3 C K2CO3, CuSO4, FeCl3 B CuSO4, NaNO3, K2CO3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3 Cho dd muối sau : NaNO3, K2CO3, CuSO4, AlCl3 Dd có giá trị pH > A NaNO3 B AlCl3 C K2CO3 D CuSO4 Dãy chất gồm chất sau phân li nước tham gia phản ứng thuỷ phân ? A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3 C AlCl3, Na3PO4, K2SO3 D KI, K2SO4, K3PO4 Cho dd muối sau : KNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, KCl Các dd có giá trị pH = A KNO3 KCl B KNO3, KCl, AlCl3, CuSO4 FeCl3 C KNO3, K2CO3 KCl D KNO3, KCl CuSO4 Dãy chất tác dụng với dd HCl dd NaOH ? 1.36 1.37 1.38 1.39 1.40 1.41 A Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 B Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 Dãy chất phản ứng với dd NaOH ? A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3 C Al2O3, H2SO4, KOH D CO2, NaCl, Cl2 Dãy chất tác dụng với dd HCl dd NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Cho dd chứa x mol Ca(OH)2 vào dd chứa x mol H2SO4, dd sau phản ứng có mơi trường ? A axit C bazơ B trung tính D khơng xác định Cho dd chứa x g Ba(OH)2 vào dd chứa x g HCl Dd thu sau phản ứng có mơi trường A axit C bazơ B trung tính D khơng xác định + Phương trình ion thu gọn : H + OH– → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học ? A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓ D 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O Những ion tồn dd ? − A Na+, Mg2+, OH − , NO3 C HSO− , Na+, Ca2+, CO3 − B Ag+, H+, Cl− , SO2 − D OH − , Na+, Ba2+, Cl− 1.42 Những ion tồn dd ? − A Na+, Mg2+, NO3 , SO2 − C Cu2+, Fe3+, SO2 − , Cl− 4 B Ba2+, Al3+, Cl− , HSO− D K+, HSO− , OH − , PO3− 4 + 2+ + − , Ba2+, Mg2+ Nếu khơng đưa ion lạ vào dd, 1.43 Cho dd chứa ion : Na , Ca , H , Cl chất sau tách nhiều ion khỏi dd ? A Dd Na2SO4 vừa đủ C Dd NaOH vừa đủ B Dd K2CO3 vừa đủ D Dd Na2CO3 vừa đủ + +, − 1.44 Cho dd chứa ion : Na , NH CO3 − , PO3− , NO3 , SO2 − Dùng hoá chất 4 loại nhiều anion ? A BaCl2 C Ba(NO3)2 B MgCl2 D NaOH 1.45 Phương trình hố học viết khơng ? A Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl B FeS + ZnCl2 → ZnS + FeCl2 C 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O 1.46 1.47 1.48 1.49 1.50 1.51 1.52 1.53 1.54 1.55 1.56 D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = ? A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml Hiện tượng xảy thêm từ từ dd Na2CO3 vào dd muối FeCl3 A có kết tủa màu nâu đỏ B có bọt khí C có kết tủa màu lục nhạt D có kết tủa màu nâu đỏ bọt khí Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dd ? A AlCl3 CuSO4 C NaAlO2 HCl B NaHSO4 NaHCO3 D NaCl AgNO3 Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2H2O C PbS + 4H2O2 → PbSO4↓ + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + 2CH3COOH Có bốn lọ đựng dd riêng biệt nhãn : AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dd làm thuốc thử để phân biệt dd ? A NaOH C Ba(OH)2 B H2SO4 D AgNO3 Một dd có chứa ion với thành phần : 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Mg2+ ; 0,015 mol SO2 − ; x mol Cl− Giá trị x A 0,015 C 0,020 B 0,035 D 0,010 Dd X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Phải dùng hỗn hợp muối để pha chế dd X A KCl Na2SO4 C KCl NaHSO4 B NaCl K2SO4 D NaCl KHSO4 Hoà tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II vào nước dd X Thêm vào dd X lượng vừa đủ dd BaCl thu 11,65 gam BaSO4 dd Y Tổng khối lượng hai muối clorua dd Y A 5,95 gam C 7,0 gam B 6,50 gam D 8,20 gam Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M A 50,0 ml C 200,0 ml B 100,0 ml D 500,0 ml Thể tích dd HCl 0,3M cần để trung hoà 100,0 ml dd hỗn hợp NaOH 0,10M Ba(OH) 0,10M A 100,0 ml B 150,0 ml C 200,0 ml D 250,0 ml Trộn 500 ml dd HNO3 0,2M với 500 ml dd Ba(OH)2 0,2M Nếu coi khơng có thay đổi thể tích trộn pH dd thu A 13 B 12 C D 1.57 Trộn 250 ml dd KOH 0,01M với 250 ml dd Ba(OH) 0,005M pH dd thu sau trộn giá trị ? (Coi thay đổi thể tích trộn.) A 12 B 13 C D −] = −2 M, pH dd 1.58 Dd X có [ OH 10 A B 12 C.– D 0,2 1.59 Có dd NaOH 0,01M Nhận xét ? A pOH = [Na+] < [ OH − ] = 10−2 B pH = [Na+] = [ OH − ] = 10−2 C pH = 12 [Na+] > [ OH − ] D pH = 12 [Na+] = [ OH − ] = 10−2 1.60 Dd X có pH = 12, [ OH − ] dd 1.61 1.62 1.63 1.64 A 0,01M B 1,20M C 0,12M D 0,20M Dd H2SO4 có pH = nồng độ mol H2SO4 dd A 0,010M C 0,005M B 0,10M D 0,050M Trộn 20,0 ml dd HCl 0,05M với 20,0 ml dd H2SO4 0,075M Nếu coi khơng có thay đổi thể tích trộn axit phân li hồn tồn pH dd thu sau trộn giá trị ? A 1,0 B 2,0 C 3,0 D 1,5 Cho 0,535 gam NH4Cl vào 100 ml dd NaOH có pH = 13 Đun sơi dd, sau làm nguội Dd thu có giá trị A pH < B pH > C pH = D pH =12 Thêm 100 ml dd NaOH 7M vào 100 ml dd Al2(SO4)3 1M Nồng độ mol ion thu dd sau phản ứng A [Na+] = 3,5M, [ SO2 − ] = 1,5M, [ AlO − ] = 0,5M B [Na+] = 0,5M, [ SO2 − ] = 0,3M C [Na+] = 0,7M, [ SO2 − ] = 1,5M, [Al3+] = 0,1M D [Na+] = 3,5M, [ SO2 − ] = 0,3M, [ AlO − ] = 0,5M 1.65 Cho 115,0 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dd HCl thấy 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dd A 126,0 gam C 141,0 gam B 124,0 gam D 123,0 gam C©u 1: DÃy chất sau gồm chất điện li mạnh A NaCl, KOH, KClO4, H2S B NaClO, Na2S, NaOH, HNO3 C CH3COONa, HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D KCl, KOH, KClO3, HClO Câu 2: DÃy chất gồm chất lỡng tính: A Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHSO4 B Al(OH)3, AlCl3, Zn(OH)2 C Al(OH)3, H2O, NH4NO3 D Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHS Câu 3: Dd làm q tÝm chun xanh lµ: A NH4Cl B AlCl3 C K2S D FeCl3 Câu 4: Dd làm quỳ tím chuyển ®á lµ; A NaHCO3 B Na2CO3 C NaNO3 D (NH4)2SO4 C©u 5: Dd Ba(OH)2 a mol/l cã pH = 13, a có giá trị A 0,1M B 0,01M C 0,5M D 0,05M Câu 6: Hoà tan hết m (g) Na vào nớc đợc 500ml dd X trung hoà 100 ml dd X cần 200 ml dd H2SO4 có pH = 2, m có giá trị A 2,3g B 0,23g C 0,115g D 1,15g C©u 7: Cho mol NO2 hấp thụ htoàn vào dd chứa 1mol NaOH, giá trị pH cđa dd sau ph¶n øng: A > B < C = D Không xác định đợc Câu 8: Hoà tan hết m (g) Ba vào nớc ®ỵc 200 ml dd cã pH = 13; m cã giá trị A 1,37 B 10,3 C 2,74g D 4,11g Câu 9: Cho dd FeCl3 tác dụng với dd Na2CO3, tợng xảy A Dd suốt B Có kết tủa nâu đỏ C Có bọt khí thoát C Cả B C Câu 10: Cho dd: KOH, HCl, Na2CO3, BaCl2, KHCO3, NaHSO4, ghÐp tõng cỈp hai chất với nhau, số cặp xảy phản ứng: A B C 10 D 11 C©u 11: Dd CH3COOH 0,1M cã ®é ®iƯn li α = 0,01 cã pH b»ng A B C D Câu 12: nhiệt độ nồng độ mol/l, dd cã Ka lín nhÊt lµ: A H2SO4 B HCl C H2CO3 d CH3COOH C©u 13: ë cïng nhiƯt ®é vµ cïng nång ®é mol/l, dd cã Kb lín là: A NH3 B CO32C NaOH D Ba(OH)2 Câu 14: Dd X gåm NaOH M vµ Ba(OH)2 0,5 M trung hoà 100 mo dd X cần V lít dd Y chøa HCl, HNO3 BiÕt dd Y cã pH = 1, V có giá trị: A lít B 0,5 lÝt C lÝt D lÝt C©u 15: Cho 200ml dd BaCl2 0,1M, t¸c dơng víi 300 ml dd H2SO4 pH = phản ứng xảy htoàn thu đựơc lợng kết tủa là: A 2,33 g B 4,66g C 3,495g D 5,825g Câu 16: Hoà tan hết m g Na, Ba cã tØ lÖ sè mol : vào nớc đợc 6,72 lít H2 (đktc), m có giá trị A 27,45g B 25,15g C 24g D 25,2g C©u 17: Cho 200 ml dd X gåm NaOH 1m Ba(OH)2 0,2 M tác dụng với lợng dd Y gåm HCl 1M vµ H2SO4 0,5M, sau phản ứng xảy htoàn thu đợc dd có pH = m(g) kết tủa, m có giá trị; A 9,66g B 6,99g C 9,32g D 8,155g C©u 18: Dd axit fomic 0,0007 M cã pH = §é điện li có giá trị: A 20% B 12,68% C 14,28% D 16,28% C©u 19: Trén lÉn 200ml dd NaOH 0,3M với 200 ml dd H2SO4 0,05M đợc dd cã pH b»ng A B 12 C 13 D -10 + C©u 20: Dd CH3COONa 0,1M (Kb cđa CH3COO lµ 5,71.10 ) cã [H ] b»ng: A 1,32.10-9 B 1,32.10-8 C 2,54.10-8 D 2,54.10-9 C©u 21:: Dd NH4Cl 0,1M (Ka cđa NH4+ lµ 5,56.10-10) cã [H+] b»ng A 7,46.10-7 B 7,46.10-6` C 6,24.10-7 D 6,24.10-6 C©u 22: Mét dd muèi clorua chøa 0,01 mol Ca2+, 0,05mol Na+, 0,05 mol K+ Cần ml dd AgNO3 1M để kÕt tđa hÕt Ion Cl- dd mi trªn A 12ml B 15ml C 12ml D 15ml C©u 23: Cho 10 ml dd X gåm HCl vµ HNO3 cã pH = Cần ml dd KOH 0,1M để trung hoµ 10ml dd X A 2ml B 1,5ml C 1ml D 05ml C©u 24: Cho 10ml dd HCl cã pH = Thêm vào nớc cất để đựơc x ml dd cã pH = 4, x cã gi¸ trÞ A 10ml B 90ml C 100ml D 40ml + -3 C©u 25: Dd cã [H ] = 1,5.10 M có môi trờng A Axít B Bazơ C Trung tính C©u 321 ChØ néi dung sai : A TÝnh dẫn điện dd axit, bazơ muối dd chúng có ion B Những chất tan nớc phân li ion đợc gọi chất điện li C Độ điện li chất điện li khác nằm khoảng < D Cân điện li cân động Câu 322 Khi pha loÃng dd, ®é ®iƯn li cđa c¸c chÊt ®iƯn li : A tăng B giảm C không thay đổi D tăng hay giảm phụ thuộc vào chất điện li Câu 323 Chất điện li yếu có độ điện li α n»m kho¶ng : A ≤ α ≤ B.0 ≤ α < C.0 < α ≤ D.0 < < Câu 324 Axit bazơ theo thuyết A-rê-ni-út : A axit chất tan nớc phân li cation H+ Bazơ chÊt tan níc ph©n li anion OH– B axit chất tan nớc phân li anion OH Bazơ chất tan nớc phân li cation H+ C Axit chất nhờng proton Bazơ chất nhận proton D Axit chất nhận proton Bazơ chất nhờng proton Câu 325 Ưu điểm thuyết axit bazơ theo Bron-stêt : A áp dụng cho trờng hợp dung môi nớc B áp dụng cho trờng hợp dung môi khác nớc C áp dụng vắng mặt dung môi D Cả A, B C Câu 326 Chỉ néi dung sai : A Theo thuyÕt Bron-stªt, axit bazơ phân tử ion B Theo thuyết Bron-stêt, nớc chất lỡng tính C Thuyết Bron-stêt tổng quát thuyết A-rê-ni-út D Khi nghiên cứu tính chất axit bazơ dung môi nớc, thuyết Bron-stêt cho kết khác với thuyết A-rê-ni-út Câu 327 Theo thuyết Bron-stêt, nớc đóng vai trò chất : A axit B baz¬ C trung tÝnh D lìng tÝnh Câu 328 Đối với axit hay bazơ xác định h»ng sè axit (Ka) hay h»ng sè baz¬ (Kb) cã đặc điểm : A Chỉ phụ thuộc nhiệt độ B Không phụ thuộc nhiệt độ C Chỉ Ka phụ thc nhiƯt ®é D ChØ Kb phơ thc nhiƯt ®é Câu 329 Phơng trình điện li [Ag(NH3)2]Cl : A [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)]Cl + NH − B [Ag(NH3)2]Cl → AgCl + 2NH3 C [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]+ + Cl– D [Ag(NH3)2]Cl Ag+ + [Cl(NH3)2] Câu 330 : Thuyết A-rê-ni-út khẳng định: Trong phân tử axit có nguyên tử hiđro (ý 1) Ngợc lại phân tử chất mà có hiđro chất axit (ý 2) VËy : A ý ®óng, ý sai B ý sai, ý C.Cả hai ý D.Cả hai ý sai Câu 331 : Một dd có chứa [OH] = 1.1013 Dd có môi trêng B axit B.kiỊm C.trung tÝnh C©u 332 : ChØ nội dung sai : D.cha xác định đợc kh«ng biÕt [H+] A TÝch sè ion cđa níc : K H2O = [H+] [OH–] B TÝch sè ion cña nớc không phụ thuộc vào nhiệt độ C Tích số ion nớc số dd loÃng cđa c¸c chÊt kh¸c K H 2O D ë 250C: [OH–] = [H + ] ( K H2O : tích số ion nớc ; [H+], [OH] lần lợt nồng độ H+, OH thời điểm cân b»ng dd) C©u 333 : ChØ néi dung sai : A Dựa vào pH đánh giá đợc môi trờng dd B pH máu ngời động vật có giá trị không đổi nghiêm ngặt C Thực vật sinh trởng bình thờng giá trị pH dd đất khoảng đặc trng xác định cho loại D Tốc độ ăn mòn kim loại nớc tự nhiên phụ thuộc vào pH nớc Câu 334 : Chỉ nội dung đúng: A Quỳ tím chất thị axit bazơ vạn B Để xác định giá trị xác pH dd ngêi ta dïng giÊy tÈm chÊt chØ thÞ axit – bazơ vạn C Chất thị axit bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dd D Trong môi trờng axit, phenolphtalein có màu đỏ Câu 335 : Cho chất : NaCH3COO, NH4Cl, NaCl, K2S, Na2CO3, KNO3, Fe(NO3)3, ZnBr2, KI Cã chất tan nớc tạo dd cã m«i trêng axit ? A B.3 C.4 D.5 Câu 336 : Dd Fe(CH3COO)2 có môi trờng : A axit B.bazơ C.trung tính D cha kết luận đợc phụ thuộc vào độ thuỷ phân hai ion Câu 337 : Cho cặp chất : HCl Na2CO3 ; FeSO4 vµ NaOH, BaCl2 vµ K2SO4 ; H2SO4 vµ HNO3; NaCl CuSO4; CH3COOH NaOH Có cặp chất không tồn dd A B.3 C.4 D.5 C©u 338 : ChØ néi dung sai : A Trong phơng trình ion rút gọn phản ứng, ngời ta lợc bỏ ion không tham gia phản ứng B Phơng trình ion rút gọn không cho biết chất phản ứng dd chất điện li C Trong phơng trình ion rút gọn phản ứng, chất kết tủa, điện li yếu, chất khí đợc giữ nguyên dới dạng phân tử D Phơng trình ion rút gọn áp dụng cho phản ứng xảy dd chất điện li Câu 339 : Muối sau hoà tan nớc không bị thuỷ phân ? A NaCH3COO B.Fe(NO3)3 C.KI D.(NH4)2S Câu 340 : Cho muối : CuSO4, KCl, FeCl3, Al(NO3)3, Na2CO3, NH4Cl, (NH4)2S, NaNO3 Cã bao nhiªu muối bị thuỷ phân hoà tan vào nớc? A B.4 C.5 D6 ... A Chỉ có hợp chất ion bị điện li hòa vào nước B Độ điện li α phụ thuộc vào chất chất điện li C Với chất điện li yếu, độ điện li α giảm nồng độ tăng D Độ điện li chất điện li yếu E Tất sai Câu... tan chất điện li B Mọi axit mạnh chất điện li C Mọi axit chất điện li D Cả ba câu sai Câu I-14:Cơng thức tính độ điện li là: A α = m chất tan / m dd B α =m điện li / m chất tan C α = n điện li... ion khác nhau? A B C D Câu I-29:Câu sau nói điện li? A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dd B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm