Đang tải... (xem toàn văn)
Một số giải pháp giúp học sinh lớp 9 ở trường Phổ thông Dân tộc Nội trú Hà Tiên thực hiện tốt các bài toán nhận biết các chất. Dạng bài tập nhận biết các chất là cơ bản giúp học sinh nắm vững hệ thống các kiến thức lý thuyết kết hợp với thực hành thí nghiệm từ đó hình thành kỹ năng giải bài tập cho học sinh. Để giúp học sinh dễ dàng thực hiện các bài tập một cách hiểu quả, tôi tiến hành các biện pháp sau: 3.2.2.1. Hệ thống kiến thức lý thuyết. Giúp cho học sinh nắm chắc các kiến thức cơ bản về màu sắc các chất và sự biến đổi màu sắc các chất thử, chất phản ứng. Nắm vững các phản ứng đặc trưng, sự kết tủa tạo màu, mất màu của phản ứng, sự thu nhiệt, tỏa nhiệt…(có phụ lục đính kèm) 3.2.2.2. Phân dạng bài tập cho học sinh. Đây là bước làm quan trọng trong việc hướng dẫn cho học hinh thực hiện, nếu học sinh không thực hiện được bước này thì học sinh không định hướng được cách giải. Do vậy tôi tiến hành phân ra cho học sinh cacc1 dạng sau để các em dễ dàng phân biệt và đưa ra cách thực hiện cụ thể. Nhận biết các chất dựa vào tính chất vật lý. Loại bài tập này học sinh có thể dựa vào tính chất vật lý khác nhau của các chất cần nhận biết như: màu sắc, mùi vị, khối lượng riêng, tính tan trong nước, trong dung dịch ... Dựa vào các tính chất đặc trưng của các chất như: O2 làm tàn que đóm bùng cháy, CO2 không cháy, sắt bị nam châm hút, khí NH3 có mùi khai, khí H2S có mùi trứng thối,... Ví dụ khi giải bài tập sau đây: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt 2 chất bột: AgCl và AgNO3. Tối tiến hành cho học sinh thực hiện các bước sau: + Lấy một ít mỗi chất trên làm mẫu thử cho vào 2 ống nghiệm riêng biệt. + Cho nước vào 2 mẫu thử trên, chất bột nào tan trong nước là AgNO3, chất nào không tan trong nước là AgCl. Nhận biết các chất dựa vào tính chất hóa học. Dạng 1: Nhận biết bằng thuốc thử tùy chọn. Nhận biết các chất rắn: Với dạng bài tập này thông thường cho các chất rắn hòa tan vào nước, hoặc dung dịch axit, hoặc dung dịch bazơ sau đó tiến hành các bước nhận biết sản phẩm thu được. Có thể nhận biết qua việc những chất đó tan hoặc không tan trong nước, phản ứng hay không phản ứng với các chất thử. Ví dụ: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất rắn sau: a. CaO và CaCO3 b. Al, Fe và Ag Cách tiến hành giải: a. Trích 2 mẫu thử vào 2 ống nghiệm, dùng nước nhỏ vào hai ống, lắc đều ống nào tan trong nước tỏa nhiệt là CaO, ông không tan trong nước là CaCO3 CaO + H2O Ca(OH)2 b. Trích 3 mẫu vào 3 ống nghiệm khác nhau. Dùng dung dịch NaOH nhỏ vào 3 ống nghiệm, ống nào có khí thoát ra, ống nghiệm đó chứa kim loại nhôm (Al). 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Hai ống nghiệm còn lại dung dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng nhỏ vào ống có khí thoát ra là sắt (Fe). Ống còn lại không có hiện tượng gì là bạc (Ag) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Nhận biết các chất khí: Với dạng bài tập này, tôi thường hưỡng dẫn các em nhận biết các khí đó bằng cách dùng giấy quỳ tím ẩm, hoặc dẫn các khí vào thuốc thử để nhận biết. Ví dụ: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí sau: a. HCl và O2 b. CH4 và C2H4. Cách tiến hành giải: a. Dùng quỳ tím ẩm cho vào hai lọ khí, lọ nào làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl, lọ còn lại làm quỳ tím ẩm không đổi màu là O2. b. Dẫn lần lượt hai chất khí qua dung dịch nước Br2, chất nào làm mất màu dung Br2 chất đó là C2H4, chất không làm mất màu dung dịch Br2 chất đó là CH4. C2H4 + Br2 C2H4Br2 Nhận biết các chất trong dung dịch: Với dạng bài tập này, tôi thường hưỡng dẫn các em trích các mẫu chất ra ống nghiệm sau đó cho vào thuốc thử vào để nhận biết. Ví dụ: Phân biệt 3 dung dịch trong suốt không mảu bị mất nhãn chứa các
CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc MÔ TẢ SÁNG KIẾN Mã số (do Thường trực Hội đồng ghi): …… Tên sáng kiến: Một số giải pháp giúp học sinh lớp trường Phổ thông Dân tộc Nội trú Hà Tiên thực tốt toán nhận biết chất Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Phương pháp giảng dạy Mô tả chất sáng kiến: 3.1 Tình trạng giải pháp biết: Đa số em học thường thực yếu tập dạng nhận biết dung dịch, chất khí chất nhãn Trong năm qua, thân có giải pháp để giúp em thực dạng tập hiệu đem lại chưa cao điều kiện khách quan sau: 3.1.1 Ưu điểm: - Giáo viên đào tạo quy chuyên ngành Hóa học, có kinh nghiệm giảng dạy - Học sinh nội trú, học hai buổi / ngày có nhiều điều kiện thời gian học tập nghiên cứu trước - Số học sinh khá, giỏi thực tương đối tốt dạng tập 3.1.2 Hạn chế: - Giáo viên xây dựng hệ thống lý thuyết chưa cụ thể việc giúp học sinh tiếp cận thực dạng tập - Học sinh khó hình dung biến đổi chất trình nhận biết chất - Giáo viên chưa có nhiều phối hợp sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm phương pháp lý thuyết để hỗn trợ cho học sinh trình giải tập - Chưa phát huy tốt tư logic cho học sinh việc xử lý liệu toán phối hợp kiến thức biết với kiến thức - Học sinh chưa nắm vững hệ thống kiến thức phản ứng đặc trưng hóa học số tính chất vật lý cần thiết, biến đổi chất thử sau tiết hành cho phản ứng để nhận biết 3.2 Nội dung giải pháp đề nghị cơng nhận sáng kiến: 3.2.1 Mục đích giải pháp: - Giúp học sinh nắm vững biến đổi chất cho thuốc thử vào để phản ứng trình nhận biết tách chất - Xây dựng hệ thống lý thuyết cụ thể, rõ ràng, có tính thực tiễn cao việc giúp học sinh tiếp cận thực dạng tập - Cần phối hợp chặt chẽ kiến thức lý thuyết kiến thức thực hành, để học sinh quan sát biến đổi chất thí nghiệm từ rút khác biệt trình nhận biết - Giúp học sinh tạo logic kiến thức cũ với kiến thức để huy động khối lượng kiến thức lớn vào việc giải tập - Tăng cường bồi dưỡng lý thuyết phản ứng đặc trưng hóa học kiến thức cần thiết, để tìm khác biệt, từ giúp học sinh nhận biết chất 3.2.2 Nội dung giải pháp Dạng tập nhận biết chất giúp học sinh nắm vững hệ thống kiến thức lý thuyết kết hợp với thực hành thí nghiệm từ hình thành kỹ giải tập cho học sinh Để giúp học sinh dễ dàng thực tập cách hiểu quả, tiến hành biện pháp sau: 3.2.2.1 Hệ thống kiến thức lý thuyết Giúp cho học sinh nắm kiến thức màu sắc chất biến đổi màu sắc chất thử, chất phản ứng Nắm vững phản ứng đặc trưng, kết tủa tạo màu, màu phản ứng, thu nhiệt, tỏa nhiệt…(có phụ lục đính kèm) 3.2.2.2 Phân dạng tập cho học sinh Đây bước làm quan trọng việc hướng dẫn cho học hinh thực hiện, học sinh không thực bước học sinh khơng định hướng cách giải Do tiến hành phân cho học sinh cacc1 dạng sau để em dễ dàng phân biệt đưa cách thực cụ thể * Nhận biết chất dựa vào tính chất vật lý - Loại tập học sinh dựa vào tính chất vật lý khác chất cần nhận biết như: màu sắc, mùi vị, khối lượng riêng, tính tan nước, dung dịch - Dựa vào tính chất đặc trưng chất như: O làm tàn que đóm bùng cháy, CO2 khơng cháy, sắt bị nam châm hút, khí NH có mùi khai, khí H2S có mùi trứng thối, Ví dụ giải tập sau đây: Dựa vào tính chất vật lý phân biệt chất bột: AgCl AgNO3 Tối tiến hành cho học sinh thực bước sau: + Lấy chất làm mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt + Cho nước vào mẫu thử trên, chất bột tan nước AgNO 3, chất không tan nước AgCl * Nhận biết chất dựa vào tính chất hóa học Dạng 1: Nhận biết thuốc thử tùy chọn Nhận biết chất rắn: Với dạng tập thông thường cho chất rắn hòa tan vào nước, dung dịch axit, dung dịch bazơ sau tiến hành bước nhận biết sản phẩm thu Có thể nhận biết qua việc chất tan khơng tan nước, phản ứng hay không phản ứng với chất thử Ví dụ: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất rắn sau: a CaO CaCO3 b Al, Fe Ag Cách tiến hành giải: a Trích mẫu thử vào ống nghiệm, dùng nước nhỏ vào hai ống, lắc ống tan nước tỏa nhiệt CaO, ông không tan nước CaCO3 → Ca(OH)2 CaO + H2O b Trích mẫu vào ống nghiệm khác - Dùng dung dịch NaOH nhỏ vào ống nghiệm, ống có khí ra, ống nghiệm chứa kim loại nhơm (Al) → 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O - Hai ống nghiệm lại dung dung dịch HCl H 2SO4 lỗng nhỏ vào ống có khí sắt (Fe) Ống lại khơng có tượng bạc (Ag) → FeCl2 + H2 Fe + 2HCl Nhận biết chất khí: Với dạng tập này, thường hưỡng dẫn em nhận biết khí cách dùng giấy quỳ tím ẩm, dẫn khí vào thuốc thử để nhận biết Ví dụ: Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí sau: a HCl O2 b CH4 C2H4 Cách tiến hành giải: a Dùng quỳ tím ẩm cho vào hai lọ khí, lọ làm quỳ tím ẩm hóa đỏ HCl, lọ lại làm quỳ tím ẩm khơng đổi màu O2 b Dẫn hai chất khí qua dung dịch nước Br2, chất làm màu dung Br2 chất C2H4, chất không làm màu dung dịch Br2 chất CH4 → C2H4Br2 C2H4 + Br2 Nhận biết chất dung dịch: Với dạng tập này, tơi thường hưỡng dẫn em trích mẫu chất ống nghiệm sau cho vào thuốc thử vào để nhận biết Ví dụ: Phân biệt dung dịch suốt không mảu bị nhãn chứa dung dịch sau: HCl, H2SO4 NaOH Cách tiến hành giải: Lấy chất trên, chất để làm mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt: Dùng quỳ tím cho vào ống nghiệm: Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: NaOH Còn lại mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: HCl, H2SO4 Dùng dung dịch BaCl2 cho vào hai mẫu thử lại, mẫu kết tủa trắng lọ H2SO4, lọ lại không phản ứng HCl Cách giáo viên hướng dẫn học sinh cách nhận biết sơ đồ sau: NaOH Xanh quỳ tím HCl Đỏ H2SO4 Đỏ → BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2 Dạng 2: Nhận biết thuốc thử quy định - Với dạng tập tương đối khó với học sinh mức độ trung bình Trong trường hợp đề không cho dùng nhiều thuốc thử mà dùng thuốc thử theo quy định - Để giải dạng tập này, trước tiên đòi hỏi người giáo viên hướng cho học sinh biết tư duy, xâu chuỗi chất cần nhận biết với thuốc thử, phải xác định thuốc thử nhận biết số chất cần nhận biết Từ sử dụng chất nhận biết ban đầu làm thuốc thử để nhận biết chất Ví dụ: Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết lọ đựng hóa chất nhãn, khơng màu chứa dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, BaCl2, NaCl Cách tiến hành giải: Ở ví dụ này, tơi tiến hành hướng dẫn học sinh thực sau: + Trích mẫu chất ống nghiệm có đánh số 1,2,3,4 tương ứng với lọ hóa chất nhãn + Dùng quỳ tím nhúng vào ống nghiệm đánh số tương ứng, lọ quỳ tím hóa đỏ H 2SO4, lọ lại khơng có tượng là: Na 2SO4, BaCl2, NaCl + Dùng H2SO4 vừa nhận biết nhỏ vào ống nghiệm lại kết thu sau: Na2SO4 BaCl2 NaCl H2SO4 Không phản ứng Kết tủa trắng Không phản ứng + Nhận biết BaCl 2, dùng BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm lại, chất tạo kết tủa trắng Na2SO4 chất lại khơng phản ứng NaCl + Các phương trình phản ứng xảy ra: → BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2 → BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Ngoài ra, dạng có kiểu tập đề khơng cho chất thử cụ thể mà yêu cầu học sinh tự chọn thuốc thử từ xác định lọ nhãn theo yêu cầu Ví dụ: Chỉ dùng kim loại Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: Na2SO4, Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2 Cách tiến hành giải: Đối với này, hướng dẫn cho học sinh sử dụng kim loại Ba để dùng làm thuốc thử để nhận biết dung dịch HCl + Trích mẫu thử ống nghiệm có đánh số 1,2,3,4 tương ứng với lọ hóa chất nhãn + Dùng Ba cho vào ống nghiệm Lọ phản ứng có khí ra, lọ HCl Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 ↑ + Dùng dung dịch HCl nhận biết nhỏ vào ống nghiệm lại Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2, ống nghiệm có khí Na 2CO3, hai ống nghiệm lại khơng có tượng Na2SO4, Ba(NO3)2 + Lấy sản phẩm thu BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm lại Na2SO4, Ba(NO3)2, ống xuất kết tủa trắng Na 2SO4, ống nghiệm lại khơng có tượng Ba(NO3)2 Dạng 3: Nhận biết khơng có thuốc thử khác - Trường hợp này, giáo viên hướng dẫn cho học sinh bắt buộc phải lấy chất cho phản ứng với nhau, sau tiến hành quan sát kết để tiến hành nhận biết - Để tiện so sánh kết quả, ta nên kẻ bảng phản ứng Khi ứng với lọ có tượng phản ứng khác Đây sở để phân biệt lọ Ví dụ: Khơng dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết ống nghiệm nhãn đựng dung dịch: MgCl2, BaCl2, H2SO4, K2CO3 Cách tiến hành giải: Tiến hành kẻ bảng so sánh sau: MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3 MgCl2 0 x x BaCl2 0 x x H2SO4 x x K2CO3 x x x Ta tiến hành nhỏ lọ vào lọ lại, kết sau: + Xuất kết tủa trắng lọ đem nhỏ vào lọ lại MgCl MgCl2 + K2CO3 → MgCO3 + 2KCl + Xuất hai kết tủa trắng, lọ đem nhỏ vào lọ lại BaCl2 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl + Cặp chất có khí K2CO3 H2SO4 K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O + Dùng BaCl2 vừa nhận biết cho vào K2CO3 H2SO4 xuất kết tủa trắng là: H2SO4, lọ lại khơng có tượng là: K2CO3 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl 3.3 Khả áp dụng giải pháp Giải pháp áp dụng cho đối tượng học sinh lớp trường Phổ thơng Dân tộc Nội trú Hà Tiên áp dụng rộng rãi trường THCS địa bàn tỉnh Kiên Giang 3.4 Hiệu quả, lợi ích thu dự kiến thu áp dụng giải pháp Với giải pháp thân áp dụng vào học kỳ II năm học 2016 – 2017, đem so sánh với kỳ năm học trước nhận thấy học sinh đạt điểm khá, giỏi tiết kiểm tra cao hơn, điểm yếu giảm xuống rõ rệt Bảng số liệu thống kê số điểm kiểm chuyên đề toán nhận biết chất mơn hóa học lớp học kỳ II hai năm liền kề sau: Điểm - 10 6,5 – 7, – 6,4