Phương pháp giải Các dạng tập chương Phân biệt số chất vô Cách làm tập nhận biết chất hóa học cực hay, chi tiết Cách làm tập tách chất hóa học cực hay, chi tiết Dạng 1: Các dạng tập nhận biết, tách chất Dạng 2: Các toán chuẩn độ axit bazo, chuẩn độ oxi hoa khử Bài tập trắc nghiệm 40 câu trắc nghiệm Phân biệt số chất vô có lời giải chi tiết (cơ – phần 1) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt số chất vơ có lời giải chi tiết (cơ – phần 2) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt số chất vơ có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 1) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt số chất vơ có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 2) Phương pháp giải Các dạng tập chương Phân biệt số chất vô Cách làm tập nhận biết chất hóa học cực hay, chi tiết Ion, chất Ion, chất Thuốc thử Hiện tượng, phương tr Ion Na+, K+ Thử màu lửa ( Đốt lửa không màu) Với Na+ lửa biến NH4+ Dung dịch kiềm (OH-) Sủi bọt khí mùi khai : NH4+ + OH- → NH3 + Ba2+ - Dung dịch có SO42- - Xuất kết tủa trắn - Dung dịch K2CrO4 K2Cr2O7 Ba2+ + SO42- → BaSO4 - Xuật kết tủa vàn Ba2+ + CrO42- → BaC 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O Al3+, Cr3+ Dung dịch kiềm (OH-) dư Xuất kết tủa (Al( M3+ + 3OH- → M(OH M(OH)3 + OH- → M(O Fe3+ Fe2+ Dung dịch kiềm (hoặc NH3) dung dịch thiosunfua SCN- Fe3+ + OH- → Fe(OH) Dung dichh kiềm NH3 Kết tủa keo trắng, Fe3+ + 3SCN- → Fe(SC Fe2+ + OH- → Fe(OH) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Cu2+, Ni2+ - Dung dịch kiềm (OH-) - Kết tủa xanh lục: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH - Tạo kết tủa xanh lụ phức NH3 với Cu) Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + NH3 → [C Ni2+ tương tự NO3- Cu, H2SO4 lỗng Giải phóng khí khơng 3Cu + 8H+ + 2NO3- → NO + O2 → 2NO2 SO42- Dung dịch Ba2+ Xuất kết tủa trắng SO42- + Ba2+ → BaSO4 CO32-; - Dung dịch Ba2+ - Xuất kết tủa trắn - Dung dịch axit (H+) BaCO3 + 2H+ → CO2 - Sủi bọt khí: H+ + CO SO32- - Dung dịch Ba2+ - Xuất kết tủa trắn - Dung dịch axit (H+) BaSO3 + 2H+ → SO2 + - Dung dịch I2 - Sủi bọt khí: H+ + SO - Làm màu dung d SO32- + I2 + H2O → SO Cl-; Br-; I- Dung dịch AgNO3 Xuất kết tủa trắng Ag + X- → AgX↓ ( Ag Chú ý: Với AgCl tan đ AgCl + NH3 → [Ag(N Kết tủa AgCl xuất h [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H Chất khí CO2 - Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Xuất kết tủa trắng CO2 + Ca(OH)2 → Ca CO2 + Ba(OH)2 → Ba SO2 - Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 - Giống CO2 - Dung dịch Br2 - Mất màu dung dịch B SO2 + Br2 + 2H2O→ Cl2 Dung dịch KI + hồ tinh bột - I2 sinh làm hồ tinh 2KI + Cl2 → 2KCl + I NO2 Dùng H2O sau dùng Cu Sinh khí khơng màu 4NO2 + O2 + 2H2O → 3Cu + 8HNO3 → 3Cu H2S Dung dịch Cu2+ Pb2+ Kết tủa đen Cu2+ + H2S → CuS↓ + Pb2+ + H2S → PbS↓ + NH3 Qùy tím ẩm Qùy tím ẩm hóa xanh Các hợp chất hữu Ancol Na Xuất sủi bọt khí Lưu ý: - Ancol bậc oxi hóa - Ancol etylic có phản C2H5OH + 4I2 + 6N - Ancol đa chức có OH Anđehit AgNO3/NH3 Phản ứng tráng bạc: tạ Axit cacboxylic - Qùy tím - Qùy tím đổi màu đỏ - Muối CO32- - Giải phóng CO2 Chú ý: Axit fomic có FeCl3 cho phức chất m Glucozơ, fructozơ - AgNO3/NH3 - Phản ứng tráng bạc - Cu(OH)2 - Phản ứng ancol c Chú ý: Glucozơ làm m Tinh bột I2 Màu xanh Ankan Cho phản ứng với Halgen sau thử sản phẩm quỳ tím ẩm Phản ứng sản phẩm Anken Dung dịch Br2; KMnO4 Mất màu dung dịch Br Ankin Dung dịch Br2; KMnO4 Mất màu dung dịch Br Chú ý: Với ankin-1 tạo Aren Brom lỏng (Fe) Mất màu Br2 Aren Brom lỏng (Fe) Mất màu Br2 Chú ý: với ankyl benz Stiren Dung dịch Br2 Mất màu Phương pháp : Ví dụ : Có thể dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch riêng biệt chứa AlCl3, FeCl3, FeCl2 MgCl2? A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2SO4 D Dung dịch NH4NO3 → Đáp án B Ví dụ : Có lọ nhãn đựng ba chất riêng biệt: phenol, stiren ancol benzylic Thuốc thử sau nhận biết ba lọ hóa chất trên? A Qùy tím B Dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Na kim loại Hướng dẫn giải : Phenol tạo kết tủa với dung dịch Br2 Stiren làm màu với dung dịch Br2 Ancol benzylic không tượng → Đáp án B Ví dụ : Có bình nhãn, chứa riêng biệt khí SO 2, SO3, N2, CH3NH2 NH3 Nếu dùng quỳ tím ẩm nhận bình chứa khí: A SO2 B SO3 C N2 D NH3 Hướng dẫn giải : SO2, SO3: làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ CH3NH2 NH3: làm quỳ tím hóa xanh N2: khơng tượng → Đáp án C Ví dụ : Cho ba hợp kim: Cu-Ag; Cu – Al; Cu – Zn Thuốc thử sau dùng để phân biệt ba hợp kim trên? A HCl NaOH B HNO3 NH3 C H2SO4 NaOH D H2SO4 loãng NH3 Hướng dẫn giải : Cho H2SO4 loãng: - Hợp kim khơng xuất khí Cu – Ag Cho dung dịch NH3 vào dung dịch thu hai hợp kim lại: + Xuất kết tủa keo trắng không tan NH3 dư ⇒ hợp kim Cu – Al 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + Xuất kết tủa kết tủa lại tan NH3 dư ⇒ hợp kim Cu – Zn Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 → Đáp án D Ví dụ : Có dung dịch là: NaOH, H 2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm chất để nhận biết dung dịch chất chất nào? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl Hướng dẫn giải : Dùng BaCl2 nhận biết nhóm: + Xuất kết tủa trắng: H2SO4; Na2CO3 (Nhóm I) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ + Khơng tượng: NaOH; HCl (Nhóm II) ;Đổ chất nhóm vào nhau: + Nếu cặp chất đổ vào xuất sủi bột khí Na 2CO3 (nhóm I) HCl (nhóm II) H+ + CO32- → CO2↑ + H2O → Đáp án C Ví dụ : Có chất lỏng đựng lọ bị nhãn: ancol etylic, toluen, phenol, axit fomic Để nhận biết chất dùng nhóm thuốc thử sau ? A Quỳ tím, nước Br2, dung dịch NaOH B Dung dịch Na2CO3, nước Br2, Na C Quỳ tím, nước Br2, dung dịch K2CO3 D Na, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 NH3 Hướng dẫn giải : + Dùng Na2CO3 nhận axit fomic: Hiện tượng sủi bọt khí + Nước Br2 nhận phenol: Hiện tượng kết tủa trắng + Na nhận ancol etylic: Hiện tượng sủi bọt khí → Đáp án B Ví dụ : Chỉ dùng thêm chất chất để nhận biết chất: ancol etylic, axit axetic, glixerol, glucozơ đựng lọ nhãn ? A dung dịch AgNO3 NH3 B Quỳ tím C CaCO3 D Cu(OH)2 Hướng dẫn giải : Dùng Cu(OH)2 tượng: + Axit axetic: hòa tan kết Cu(OH)2 + Glixerol: Tạo phức màu xanh lam + Glucozơ: Tạo phức màu xanh lam, đun nóng xuất đỏ gạch (Cu2O) + Ancol etylic: Không tượng → Đáp án D Ví dụ : Có bình khơng nhãn, bình đựng dung dịch: NaCl, NaBr, NaI Dùng cặp thuốc thử sau để xác định dung dịch chứa bình? A Nước Cl2 dung dịch I2 B Nước Br2 dung dịch I2 C Nước Cl2 hồ tinh bột D Nước Br2 hồ tinh bột Hướng dẫn giải : Dùng nước clo hồ tinh bột xảy tượng: + Bình NaBr: xuất dung dịch vàng đậm ( Br2 sinh ra) + Bình NaI: Xuất màu xanh, I sinh làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh + Bình NaCl: Khơng tượng Câu 15 Có bốn lọ hóa chất nhãn đựng riêng biệt bốn dung dịch muối CH3COONa, C6H5ONa, Na2CO3 NaNO3 Thuốc thử sau c6 thể dùng để phân biệt muối trên? A NaOH C HCl B H2SO4 D Cả B C Hiển thị đáp án Trích mẫu thử cho lần thí nghiệm Cho dung dịch HCl vào mẫu thử - Mẫu có tượng sủi bọt khí Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O - Mẫu bị vẩn đục lắc C6H5ONa C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl - Mẫu có mùi giấm bay CH3COONa CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl - Mẫu khơng có tượng NaNO3 → Đáp án D Câu 16 Cần thêm vào ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dug dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH = ? A 35,5 ml B 36,5 ml C 37,5 ml D 38,5 ml Hiển thị đáp án nNaOH = nOH = 0,25.V (mol) nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,05 0,1 + 0,05 0,05 pH = → [H+] = 10-2 M = 0,01 mol Ta có: (0,01 - 0,25V)/(0,05 + V) = 10-2 ⇒ 0,01 - 0,25.V = 0,01 0,05 + 0,01 V → 0,26.V = 0,01 - 0,01 0,05 ⇒ V = 0,0365 l = 36,5 ml → Đáp án B Câu 17 Để xác định nồng độ dung dịch H2O2, người ta hòa tan 0,5 gam nước oxi già vào nước, thêm H2SO4 tạo môi trường axit Chuẩn độ dung dịch thu cần vừa đủ 10 ml dung dịch KMnO 0,1M Xác định hàm lượng H2O2 nước oxi già A 9% B 17% C 12% D 21% Hiển thị đáp án Phản ứng 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + SO2 + 8H2O Từ phản ứng ⇒ nH2O2 = 5/2 nKMnO4 = 2,5.10-3 (mol) ⇒ → Đáp án B Câu 18 Có dung dịch nhãn gồm CuCl 2, NaNO3, Mg(NO3)2; NH4NO3 Fe(NO3)3 Có thể dùng kim loại sau để phân biệt dung dịch? A Na B Fe C Cu D Ag Hiển thị đáp án Dùng Na Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 Sau đó: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ (xanh) + 2NaCl Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ (trắng) + 2NaNO3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) + 3NaNO3 → Đáp án A Câu 19 Hóa chất sau nhận biết đồng thời dung dịch NaI, KCl BaBr2 ? A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 Hiển thị đáp án Câu 20 Để xác định hàm lượng nitơ tổng chất hữu cơ, theo phương pháp Ken-đan người ta cân 2g mẫu tiến hành vô hóa mẫu để lượng nitơ chuyển thành muối amoni Sau sục dung dịch NaOH 40% vào dung dịch sau phản ứng Lượng NH3 thoát hấp thụ hoàn toàn 20ml dung dịch H2SO4 0,1M Chuẩn độ lượng dư H2SO4 cần 10ml NaOH 0,1M Vậy %N chất hữu bao nhiêu? A 2,0% B 2,2% C 1,8% D 2,1% Hiển thị đáp án nH2SO4 = 0,02.0,1 = 0,002 mol; nNaOH = 0,01 0,1 = 0,001 mol NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O H2SO4 (0,0015) + 2NH3 (0,003) → (NH4)2SO4 H2SO4 (dư) (0,0005) + 2NaOH (0,001) → Na2SO4 + 2H2O nNH3 = 0,003 mol → mN = 0,003 14 = 0,042 (g) %N = (0,042/2) 100% = 2,1% → Đáp án D Câu 21 Có hai dung dịch (NH4)2S (NH4)2SO4 Dùng dung dịch sau để nhận biết hai dung dịch trên? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch KOH D Dung dịch HCl Hiển thị đáp án Dùng Ba(OH)2 Có khí mùi khai (NH4)2S Có khí mùi khai kết tủa trắng (NH4)2SO4 (NH4)2S + Ba(OH)2 → BaS + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O → Đáp án B Câu 22 Cho ba hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn Thuốc thử sau dùng để phân biệt ba hợp kim trên? A HCl NaOH B HNO3 NH3 C H2SO4 NaOH D H2SO4 lỗng NH3 Hiển thị đáp án Trích mẩu thử cho lần thí nghiệm Cho dung dịch H 2SO4 vào mẩu thử - Hợp kim khơng có khí Cu-Ag - Cho dung dịch NH3 vào dung dịch thu hai trường hợp lại + Trường hợp tạo kết tủa keo trắng không tan NH dư ⇒ hợp kim CuAl 3Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + Trường hợp tạo kết tủa tan NH3 dư ⇒ hợp kim ban đầu Cu-Zn Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 → Đáp án D Câu 23 Có ống nghiệm riêng rẽ, ống chứa ion sau: SO 42-, SO32-, CO32- Có thể dùng hóa chất dãy sau để nhận biết ion? A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch HCl, dung dịch Br2 BaCl2 C Dung dịch HCl, dung dịch Br2 NaOH D Dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH)2 Hiển thị đáp án Trước hết cho HCl vào dung dịch CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O SO32- + 2H+ → SO2↑ + H2O Nhận biết SO2 dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Nhận biết SO42- dung dịch BaCl2 Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ → Đáp án B Câu 24 Để xác định hàm lượng FeCO3 quặng xi đe rit, người ta làm sau: 0,6g mẫu quặng, chế hóa theo quy trình hợp lí, thu FeSO4 mơi trường H2SO4 loãng Chuẩn đọ dung dịch thu dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M dùng vừa hết 25,2ml % theo khối lượng FeCO3 là: A 12,18% B 24,26% C 60,9% D 30,45% Hiển thị đáp án nKMnO4 = (0,025.25,2)/1000 = 6,3.10-4 mol Phương trình phản ứng: 10FeSO4 (3,15.10-3) + 8H2SO4 + 2KMnO4 (6,3.10-4) → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O mFeCO3 = 3,15.10-3 116 = 0,3654g %FeCO3 = (0,3654/0,6) 100% = 60,9% → Đáp án C Câu 25 Chỉ dùng quỳ tím nhận dung dịch số bốn dung dịch nhãn: BaCl2, NaOH, Al(NH4)(SO4)2- KHSO4? A B C D Hiển thị đáp án - Dùng quỳ tím nhận dung dịch NaOH (màu xanh) dung dịch BaCl (màu tím) - Còn dung dịch KHSO4 Al(NH4)(SO4)2 làm quỳ tím hóa đỏ + KHSO4: khơng có tượng + Al(NH4)(SO4)2: có khí mùi khai kết tủa trắng tan kiềm dư → Đáp án D Câu 26 Để xác định hàm lượng FeCO3 quặng xi đe rit, người ta làm sau: 0,6g mẫu quặng, chế hóa theo quy trình hợp lí, thu FeSO4 mơi trường H2SO4 loãng Chuẩn đọ dung dịch thu dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M dùng vừa hết 25,2ml % theo khối lượng FeCO3 là: A 12,18% C 60,9% B 24,26% D 30,45% Hiển thị đáp án nKMnO4 = (0,025.25,2)/1000 = 6,3.10-4 mol Phương trình phản ứng: 10FeSO4 (3,15.10-3) + 8H2SO4 + 2KMnO4 (6,3.10-4) → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O mFeCO3 = 3,15.10-3 116 = 0,3654g %FeCO3 = (0,3654/0,6) 100% = 60,9% → Đáp án C Câu 27 Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại tất muối trên? A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D K2SO4 Hiển thị đáp án Khi cho Na2CO3 vào loại nước tạo kết tủa trắng CaCO3 MgCO3 → Đáp án B Câu 28 Có khí SO2, CO2, H2S Chỉ dùng hóa chất sau để phân biệt khí trên? A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch Br2 D Dung dịch HCl Hiển thị đáp án SO2 (nâu) + Br2 + 2H2O → 2HBr (không màu) + H2SO4 H2S + Br2 → 2HBr + S↑ (vàng) → Đáp án C Câu 29 Cho kim loại: Ba, Mg, Fe, Al Ag Nếu dùng H 2SO4 lỗng, nhận biết kim loại trên? A Ba, Mg B Fe, Al C Al, Ag D Cả kim loại Hiển thị đáp án Trích mẩu thử cho lần thí nghiệm Cho dung dịch H 2SO4 loãng vào mẩu thử - Kim loại không tan Ag, kim loại lại tan tạo khí H dung dịch muối - Trường hợp tạo kết tủa Ba Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch nước lọc có chứa Ba(OH)2 cho tác dụng với dung dịch muối + Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu FeSO4 ⇒ kim loại ban đầu Fe FeSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 + Dung dịch tạo kết tủa keo trắng tan dần Al 2(SO4)3 ⇒ kim loại ban đầu Al Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba[Al(OH)4]2 + Dung dịch tạo kết tủa trắng MgSO4 ⇒ kim loại ban đầu Mg MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2 → Đáp án D Câu 30 Có bình nhãn, chứa riêng biệt khí SO 2, SO3, N2, CH3NH2 NH3 Nếu dùng quỳ tím ẩm nhận bình chứa khí: A SO2 C N2 B SO3 D NH3 Hiển thị đáp án SO2 SO3 làm quỳ tím ẩm hóa đỏ CH3NH2 NH3 làm quỳ tím hóa xanh N2 khơng làm đổi màu quỳ tím → Đáp án C Câu 31 Lấy 25ml dung dịch A gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 chuẩn độ dung dịch hỗn hợp KMnO4 0,025M hết 18,10ml Mặt khác, thêm lượng dư dung dịch NH3 vào 25ml dung dịch A thu kết tủa, lọc kết tủa nung đỏ khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, cân 1,2g Nồng độ mol/l FeSO4 Fe2(SO4)3 là: A 0,091 0,25 C 0,091 0,255 B 0,091 0,265 D 0,087 0,255 Hiển thị đáp án Ta có: nFeSO4 = 5.nKMnO4 = 2,2615.10-3 mol CM FeSO4 = 2,2625/0,025 = 0,091M → Đáp án C Câu 32 Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M Xác định nồng độ mol dung dịch HCl A 0,102M B 0,12M C 0.08M D 0,112M Hiển thị đáp án PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O nNaOH = 0,017 0,12 = 0,00204(mol) Theo PT: nHCl = nNaOH = 0,00204 mol Nồng độ mol dung dịch HCl là: 0,00204/0,02 = 0,102(M) → Đáp án A Câu 33 Để tách riêng ion Zn2+, Cu2+, Fe2+ khỏi hỗn hợp dùng hóa chất sau đây? A Các dung dịch KOH, NH3, H2SO4 B Các dung dịch NH3, H2SO4, HCl C Các dung dịch H2SO4, KOH, BaCl2 D Các dung dịch H2SO4, NH3, HNO3 Hiển thị đáp án → Đáp án A Câu 34 Có dung dịch hỗn hợp chứa ion Fe 3+, Al3+, Cu2+ Dùng dung dịch sau tách riêng ion khỏi hỗn hợp? A Dung dịch NaOH, NH3 B Dung dịch NaOH, NH3, HCl C Dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 D Dung dịch Ba(OH)2, NaOH, NH3 Hiển thị đáp án Tách chất theo sơ đồ sau: → Đáp án B Câu 35 Có dung dịch nhãn gồm CuCl 2, NaNO3, Mg(NO3)2; NH4NO3 Fe(NO3)3 Có thể dùng kim loại sau để phân biệt dung dịch? A Na B Fe C Cu D Ag Hiển thị đáp án Dùng Na: Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 Sau đó: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ (xanh) + 2NaCl Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ (trắng) + 2NaNO3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) + 3NaNO3 → Đáp án A Câu 36 Có lọ hóa chất bị nhãn đựng riêng biệt sáu dung dịch Na2CO 3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Bằng phương pháp hóa học dùng thuốc thử sau nhận biết sáu lọ hóa chất trên? A Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3 D Dung dịch H2SO4 Hiển thị đáp án Trích mẩu thử cho lần thí nghiệm Cho dung dịch NaOH vào mẩu thử - NH4Cl: tạo khí mùi khai NH3 - MgCl2: tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 - AlCl3: tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan kiềm dư - FeSO4: tạo kết tủa trắng xanh Fe(OH)2 bị hóa nâu khơng khí - Fe2(SO4)3: tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 → Đáp án C Câu 37 Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch Na2CO3 dư C Dung dịch NaHCO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư Hiển thị đáp án Vì NaHCO3 vừa loại HCl lại tạo lượng CO2 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O → Đáp án C Câu 38 Cho năm lọ nhãn đựng dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3 NH4Cl Có thể dùng hóa chất sau để nhận biết chúng? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Na2SO4 D Dung dịch HCl Hiển thị đáp án Trích mẩu thử cho lần thí nghiệm Cho dung dịch NaOH vào mẩu thử - Mẩu thử tạo kết tủa xanh Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 - Mẩu thử tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl - Mẩu thử tạo kết tủa keo trắng tan kiềm dư AlC13 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] - Mẩu thử có khí mùi bay NH4Cl NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O → Đáp án A Câu 39 Cho ba hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn Thuốc thử sau dùng để phân biệt ba hợp kim trên? A HCl NaOH B HNO3 NH3 C H2SO4 NaOH D H2SO4 loãng NH3 Hiển thị đáp án Trích mẩu thử cho lần thí nghiệm Cho dung dịch H 2SO4 vào mẩu thử - Hợp kim khơng có khí Cu-Ag - Cho dung dịch NH3 vào dung dịch thu hai trường hợp lại + Trường hợp tạo kết tủa keo trắng không tan NH dư ⇒ hợp kim CuAl 3Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + Trường hợp tạo kết tủa tan NH3 dư ⇒ hợp kim ban đầu Cu-Zn Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 → Đáp án D Câu 40 Để phân biệt hai khí SO2 H2S nên sử dụng thuốc thử đây? A Dung dịch KMnO4 B Dung dịch Br2 C Dung dịch CuCl2 D Dung dịch NaOH Hiển thị đáp án H2S tạo kết tủa đen với CuCl2 H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl → Đáp án C .. .Phương pháp giải Các dạng tập chương Phân biệt số chất vô Cách làm tập nhận biết chất hóa học cực hay, chi tiết Ion, chất Ion, chất Thuốc thử Hiện tượng, phương tr Ion Na+,... ứng với HCl, lại ta thu C2H6 tinh khiết → Đáp án B Dạng 1: Các dạng tập nhận biết, tách chất A Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết Phương pháp giải Phản ứng nhận biết Phản ứng nhận biết phải phản... hỗn hợp hay tách chất khỏi - Dạng toán cần tách riêng chất khỏi hỗn hợp, loại bỏ chất khác, ta có hai cách giải sau: Cách 1: Dùng hóa chất phản ứng tác dụng lên chất cần loại bỏ, chất cần tách riêng