Phương pháp giải Các dạng tập chương Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm HĨA HỌC 12 CĨ ĐÁP ÁN dạng tập Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm đề thi Đại học có giải chi tiết Dạng 1: Tính chất chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm Dạng 2: Chuỗi phản ứng hóa học kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Dạng 3: Nhận biết, điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Dạng 4: Bài toán xác định tên kim loại Dạng 5: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 6: Tính lưỡng tính nhơm Dạng 7: Phản ứng nhiệt nhôm Dạng 8: Các dạng tập muối cacbonat Dạng 9: Các dạng tập nước cứng Bài tập trắc nghiệm 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm có lời giải chi tiết (cơ – phần 1) 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm có lời giải chi tiết (cơ – phần 2) 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm có lời giải chi tiết (cơ – phần 3) 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 1) 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 2) 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 3) Phương pháp giải Các dạng tập chương Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm dạng tập Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm đề thi Đại học có giải chi tiết Dạng 1: Nước cứng làm mềm nước cứng Phương pháp : Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng Phân loại: - Nước có tính cứng tạm thời: Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 - Nước có tính cứng vĩnh cửu: muối SO42-, Cl-của Ca2+ Mg2+ - Nước có tính cứng tồn phần : tạm thời + vĩnh cửu Cách làm mềm nước cứng - Phương pháp kết tủa: - Phương pháp trao đổi ion Ví dụ : Phát biểu sau đúng? A Nước cứng nước có chứa muối CaCl2, MgCl2,… B Nước mềm nước có chứa khơng chứa ion Ca2+, Mg2+ C Nước tự nhiên nước cứng có chứa cation Ca2+, Mg2+ D Nước khoáng nước cứng → Đáp án B Ví dụ : Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- 0,02 mol Cl- Nước cốc là: A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước vĩnh cửu D Nước cứng toàn phần → Đáp án D Ví dụ : Cho phản ứng mơ tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng ( dùng M2+ thay cho Ca2+ Mg2+) sau: Phương pháp áp dụng với nước có tính tạm thời? A (1) B (2) C (1) (2) Hướng dẫn giải : → Đáp án D (1), (2), (3), (4) Dạng 2: Hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm tác dụng với nước Phương pháp : Cho kim loại kiềm, kiềm thổ vào nước thu dung dịch chứa ion H+ Phương trình phản ứng M + H2O → M+ + OH- + 1/2 H2 M + 2H2O → M2+ + 2OH- + H2 Nhận thấy: n2OH- = 2nH2 Nếu có kim loại Al OH- tác dụng với Al Al + H2O + OH- → AlO2- + 3/2H2 Ví dụ : Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng nước dư V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích đo điều kiện) A 39,87% B.77,31% C 49,87% D.29,87% Hướng dẫn giải : Ta thấy lượng H2 sinh tác dụng với H2O so với lượng H2 tác dụng với NaOH ⇒ Khi tác dụng với H2O, Al dư: nNa = 2a (mol); nAl = b (mol) → Đáp án D Ví dụ : Cho 2,22 gam hỗn hợp kim loại gồm K, Na Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cơ cạn dung dịch X m gam chất rắn m là: A 4,02 B 3,42 C 3,07 D 3,05 Hướng dẫn giải : Ta có pH = 13⇒pOH = 14 – 13 =1 ⇒ [OH-] = 0,1M ⇒ nOH- = 0,1 0,5 = 0,05 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Ta có: m(bazơ) = m(kim loại) + mOH- = 2,22 + 0,05 17 = 3,07 g → Đáp án C Ví dụ : Chia hỗn hợp X gồm K, Al, Fe thành phần nhau: - Cho phần vào dung dich KOH dư thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng H2O dư thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl dư thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng tính theo gam K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Hướng dẫn giải : Ta thấy lượng H2 sinh tác dụng với H2O so với lượng H2 tác dụng với KOH ⇒ Khi tác dụng với H2O, Al dư Gọi số mol K, Al, Fe hợp là: x, y, z (mol) nH2 = 2x = 0,02 ⇒ x = 0,01, thay vào (1) ⇒ y = 0,02 Hỗn hợp Y gồm Al dư Fe phản ứng với HCl nAl dư = y – x = 0,01 mol nH2 = 1,5nAl dư + nFe = 0,025 ⇒ z = 0,01 Vậy mK = 0,39g; mAl = 0,54g; mFe = 0,56g → Đáp án C Dạng 3: Bài tốn tính lưỡng tính nhơm, hợp chất nhơm Phương pháp : - Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với axit có khả phản ứng với dung dịch kiềm - Khi cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ mol mà phản ứng xảy theo thứ tự: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Nếu OH- dư tiếp tục xảy phản ứng: Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O (2) - Dung dịch muối có khả tác dụng với axit tạo kết tủa: AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 Các dạng thường gặp: - Nếu tính tỉ lệ = T + T ≤ ⇒ Al3+ dư ⇒ xảy phản ứng (1) tạo kết tủa nOH- = 3n↓ + T ≥ 4⇒ OH- dư sau phản ứng (1) đủ dư phản ứng (2) kết tủa bị hòa tan hết, khơng tạo kết tủa + < T < ⇒ Xảy phản ứng (1) (2): Kết tủa tạo phản ứng (1) bị tan phần phản ứng (2) nOH- = 4nAl3+ - n↓ - Nếu toán cho n↓ nAl3+ + n↓ = nAl3+ ⇒ Chỉ xảy phản ứng (1) + n↓ ≠ nAl3+ TH1: Al3+ dư, xảy phản ứng (1) ⇒ nOH- = 3n↓ TH2: OH- dư sau phản ứng (1) ⇒ xảy phản ứng (2) kết tủa bị hòa ton phần - Khi cho từ từ OH- vào dung dịch Al3+, dựa vào số liệu tượng để xét trường hợp để giải toán Chú ý: + Lượng OH- lớn OH- dư hòa tan kết tủa: nOH- = 4nAl3+ - n↓ +Lượng kết tủa lớn kết tủa sinh chưa bị hòa tan: n↓ = nAl3+ + Khi cho từ từ H+ ( sục khí CO2) vào dung dịch chứa AlO2- ( hay Al(OH)4-) phản ứng xảy theo thứ tự AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 (3) Sau H+ dư xảy phản ứng: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (4) Tùy vào tỉ lệ số mol AlO2- H+ mà kết tủa lại tạo kết tủa kết tủa tan + Nếu AlO2- dư ⇒ Chỉ xảy phản ứng (3) nH+ = n↓ + Nếu H+ dư, tạo kết tủa kết tủa lại tan phần ⇒ Xảy phản ứng (3) (4) nH+ = 4nAlO2- - 3n↓ Ví dụ : Cho V ( lít) dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 200ml dung dịch Al(NO3)3 0,75M thu 7,8g kết tủa Vậy giá trị V là: A 0,3 0,6 B 0,3 0,7 C 0,4 0,8 D 0,3 0,5 Hướng dẫn giải : n↓ = nAl(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol nAl3+ = 0,75.0,2 = 0,15 ≠ n↓ ⇒ TH2: Al3+ dư ; nOH- = 3n↓ = 0,3⇒ nBa(OH)2 = 0,15⇒ V = 0,3 ⇒ TH2: OH- dư hòa tan phần kết tủa nOH- = 4nAl3+ - n↓ = 0,5 ⇒ nBa(OH)2 = 0,25 ⇒ V = 0,5 → Đáp án D Ví dụ : Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 Số mol kết tủa thu là: A 0,2 B 0,15 Hướng dẫn giải : C 0,1 D 0,05 nAl3+ = 0,2 nOH- : nAl3+ = 0,7 : 0,2 = 3,5 ⇒ Tạo kết tủa Al(OH)3 kết tủa tan phần nOH- = 4nAl3+ - n↓ ⇒ n↓ = 4.0,2 – 0,7 = 0,1 mol → Đáp án C Ví dụ : Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết tủa 15,6g Gía trị lớn V là: A 1,8 B 2.4 C D 1,2 Hướng dẫn giải : nAl3+ = 0,3 ≠ n↓ = 15,6:78 = 0,2 OH- lớn khi: nOH- = 4nAl3+ - n↓ = mol ⇒ V = lít → Đáp án C Ví dụ : Cho 2,7g Al vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A Thêm từ từ 100ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 5,46g kết tủa Nồng độ HCl là: A 2,5 3,9 B 2,7 3,6 C 2,7 3,5 D 2,7 3,9 Hướng dẫn giải : nAl = 0,1; nNaOH = 0,3 m = 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 gam → Đáp án C Câu 78 Hòa tan hồn tồn 3,60 gam Mg 500 ml dung dịch HNO3 0,80M, phản ứng kết thúc thu 448 ml khí X (ở đktc) dung dịch Y có khối lượng lớn khối lượng dung dịch HNO ban đầu 3,04 gam Để phản ứng hết với chất Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2M Giá trị V là: A 167,5 C 156,25 B 230 D 173,75 Hiển thị đáp án Bảo toàn khối lượng: mdung dịch tăng = mMg – mX ⇒ mX = 3,6 – 3,04 = 0,56(g) ⇒ MX = 0,56 : 0,02 = 28 (N2) Chú ý: "hòa tan hoàn toàn" ⇒ Mg hết Bảo toàn electron: 2nMg = 10nN2 + 8nNH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = 0,0125 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑nNO3-/Y = 0,4 – 0,02 x – 0,0125 = 0,3475 mol ⇒ Bảo toàn nguyên tố Natri: nNaOH = nNaNO3 = 0,3475 mol ⇒ V = 173,75 ml → Đáp án D Câu 79 Cho 8,96 lít CO2 (đktc) sục vào dung dịch chứa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH)2 2M NaOH 1,5M thu a gam kết tủa dung dịch X Đun nóng kĩ dung dịch X thu thêm b gam kết tủa Giá trị (a + b) A gam B 15 gam C 20gam D 40gam Hiển thị đáp án Có → Đáp án C Câu 80 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 45,6 gam B 57,0 gam C 48,3 gam D 36,7 gam Hiển thị đáp án nH2 = 0,15 mol ; nAl(OH)3 = 0,5 mol - Hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al2O3 (x mol) Al dư (y mol) Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 + NaHCO3 nH2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol Áp dụng ĐLBT nguyên tố với O: nO(Fe3O4) = nO(Al2O3) = 0,2 = 0,6 mol → nFe3O4 = 0,15 mol Áp dụng nguyên tố với Fe: nFe = 3nFe3O4 = 0,15 = 0,45 mol Áp dụng khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam → Đáp án C Câu 81 Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3 , Fe Fe3O4 Hiển thị đáp án 8Al + 3Fe3O4 -to→ 4Al2O3↓ + 9Fe ⇒ nFe3O4 / nAl = 3/8 < 1/3 ⇒ Al Fe3O4 hết ⇒ Hỗn hợp sản phẩm gồm Al2O3, Fe Al → Đáp án B Câu 82 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m là: A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Hiển thị đáp án Pt pư: 4FeS2 (0,15) + 11O2 -to→ 2Fe2O3 (0,3) + 8SO2 (1) Ta có: nBa(OH)2 = 0,15 mol nKOH = 0,1 mol => nBa2+ = 0,15 mol; nOH- = 0,4 mol Khi cho SO2 vào dung dịch Y thu 21,7 (g) ↓ BaSO Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thấy xuất thêm kết tủa, chứng tỏ dung dịch Y có ion HSO3- Vì: Ba2+ + HSO3- + OH- → BaSO3↓ + H2O Ta có: nBaCO3 = 0,1 mol Phương trình hóa học: Ta có: nOH- = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol Theo ptpư (2), (3) ta có: nSO2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Theo ptpư (1) ta có: nFeS2 = 1/2 nSO2 = 0,15 mol ⇒ mFeS2 = 120.0,15 = 15 (g) → Đáp án C Câu 83 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO 3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là: A B C D Hiển thị đáp án Các phản ứng tạo kết tủa: Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 → BaSO4 ↓ + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3 ↓ + CaCO3 ↓ + 2H2O Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2CO2 + 2H2O → Đáp án D Câu 84 Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam Hiển thị đáp án Ta có: số mol CO2 = 0,015 mol; Số mol OH- = 0,02 + 0,02 = 0,4 mol; Vậy k > nên tạo muối trung hòa, dư OH-: khối lượng rắn = 23.0,02 + 39.0,02 + 0,015.60 + 0,01.17 = 2,31g → Đáp án C Câu 85 Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam gam Al 16,0 gam Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại M Y là: A 5,6 gam C 11,2 gam B 22,4 gam D 16,6 gam Hiển thị đáp án 2Al (0,2) + Fe2O3 (0,1) → Al2O3 + 2Fe (0,2) ⇒ Khối lượng kim loại Y = mFe + mAl dư = 56.0,2 + 10,8 - 27.0,2 = 16,6 g → Đáp án D Câu 86 Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Hiển thị đáp án Dung dịch Y có HCO3- phản ứng NaOH tỉ lệ mol 1:1 nên nHCO3- Y= 0,2 mol Gọi số mol K2CO3 x Ba(HCO3)2 y Khi phản ứng HCl ta có số mol HCl = 2x + x + 2y = 0,28 hay 3x + 2y = 0,28; nHCO3- = x + 2y = 0,2 nên x = 0,04 y = 0,08 Vậy nBaCO3 = x = 0,04 ⇒ m = 7,88g → Đáp án B Câu 87 Hòa tan hoàn toàn 13,44 gam kim loại M dung dịch HCl, thu 5,376 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Hiển thị đáp án Đặt n hóa trị M Bảo toàn electron: n x nM = 2nH2 ⇒ nM = 0,48/n ⇒ MM = 13,44/(0,48:n) = 28n ⇒ n = MM = 56 (Fe) → Đáp án D Câu 88 Cho dãy kim loại: Fe, Zn, Al, Mg, Ag, Cu Số lượng kim loại vừa phản ứng với dung dịch NaHSO4, vừa phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A B C D Hướng dẫn: NaHSO4 có tính axit mạnh (điện li hồn tồn H+) NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42– Al, Fe Cr bị thụ động với HNO3 đặc, nguội ⇒ Các kim loại thỏa mãn điều kiện Zn Mg → Đáp án C Hiển thị đáp án → Đáp án Câu 89 Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe, hỗn hợp Y gồm Al kim loại R Biết rằng, khối lượng Al có X Y nhau, tổng khối lượng Na Fe có X gấp lần khối lượng R có Y Hòa tan hồn tồn X, Y băng lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng trường hợp thu V lít khí H2 (đktc) Kim loại R A Ca B Be C Zn D Mg Hiển thị đáp án Do lượng Al X Y ⇒ khác Na, Fe R ⇒ Bỏ Al để tiện xét toán ⇒ Xét hỗn hợp X gồm Na, Fe Y chứa R Giả sử mY = 100g ⇒ ∑mX = 200g • Giả sử hỗn hợp X chứa Na ⇒ nNa = 200 : 23 mol ⇒ nH2 = 100/23 mol • Giả sử hỗn hợp X chứa Fe ⇒ nH2 = nFe = 200 : 56 mol = 25/7 mol Thực tế X chứa Na Fe ⇒ 25/7 < nH2 < 100/23 mol Gọi hóa trị R n Bảo toàn electron: nR = 2nH2/n ⇒ 50 / 7n < nR < 200 / 23n ⇒ 11,5n < MR = 100/nR < 14n TH1: n = ⇒ 11,5 < MR < 14 ⇒ khơng có kim loại TH2: n = ⇒ 23 < MR < 28 ⇒ R Magie(Mg) ⇒ chọn D TH3: n = ⇒ 34,5 < MR < 42 ⇒ khơng có kim loại → Đáp án D Câu 90 Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dd hỗn hợp HCl (dư) KNO thu dung dịch X chứa m gam muối 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 H có khối lượng 0,76 gam Giá trị m A 28,50 B 30,5 C 34,68 D 29,84 Hiển thị đáp án Từ nHỗn hợp khí khối lượng khí ⇒ nN2 = 0,01 nH2 = 0,1 mol Bảo toàn e ta có nNH4+ = = 0,025 mol ⇒ nHCl = 12nN2 + 2nH2 + 10nNH4+ = 0,69 mol Sơ đồ tốn: + Bảo tồn điện tích bảo toàn nitơ ⇒ nK+ = 0,065 mol ⇒ mMuối = 0,3x24 + 0,065x39 + 0,025x18 + 0,69x35,5 = 34,68 gam → Đáp án C Câu 91 Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al 2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 10,4 B 27,3 C 54,6 D 23,4 Hiển thị đáp án - Theo đề ta có : - Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có: + nAlO2 = 2nAl2O3 = 0,7 mol -BTDT→ nOH- = 2nH2 - 2nAlO2- = 0,5 mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: nAlO2- + nOH- < nH+ < 4nAlO2- + nOH- → Đáp án D Câu 92 Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH-, b mol Na+ Để trung hòa lượng dung dịch X cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = Khối lượng chất rắn thu sau cạn dung dịch X nói A 1,68 gam B 2,56 gam C 3,36 gam D 3,42 gam Hiển thị đáp án Số mol nHCl = 0,04 mol ⇒ nOH- = 0,04 mo ⇒ Bảo tồn điện tích ta có: nNa+ = 0,03 mol ⇒ Chất rắn thu cô cạn dd X = 0,01 x 137 + 0,01 x 62 + 0,04 x 17 + 0,03 x 23 = 3,36 gam → Đáp án C Câu 93 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B.160 C.60 D 40 Hiển thị đáp án Có nCO32- = nHCO3- = 0,03 mol > nBa2+ = 0,02 mol (có 0,02 mol BaCO3) ⇒ dung dịch X có 0,01 mol CO32Và nOH- dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol, Để vừa bắt đầu xuất bọt khí nH+ = nOH- + nCO32- = 0,01 + 0,01 = 0,02 =0,25V ⇒ V = 80 ml → Đáp án A Câu 94 Trộn 10,8 g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng khí Hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiêt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Hiển thị đáp án Ta có: nAl = 10,8/27 = 0,4 mol; nFe3O4 = 34,8/232 = 0,15 mol; nH2 = 10,752/22,4 = 0,48 mol Gọi số mol Fe3O4 phản ứng x mol Vì hiệu suất khơng đạt 100% nên Al Fe3O4 chưa phản ứng hết ⇒ hỗn hợp chất rắn Al dư, Fe3O4 dư , Al2O3 Fe Theo phản ứng: → Đáp án A Câu 95 Hỗn hợp X chứa Al Na có khối lượng a gam Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy 4,48 lít khí H Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy 7,84 lít khí H2 Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Giá trị a A 7,7 B 7,3 C 5,0 D 6,55 Hiển thị đáp án Vì thể tích H2 sinh cho X tác dụng với H2O < thể tích khí H2 sinh cho X tác dụng với KOH dư ⇒ Khi X tác dụng với H2O Al dư Đặt số mol Al = a nNa = b + Phản ứng với H2O Al dư ⇒ nAl pứ = nNa = b ⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2x2 = 0,4 (1) + Phản ứng với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn ⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35x2 = 0,7 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nAl = 0,2 nNa = 0,1 ⇒ mX = 0,2 x 27 + 0,1 x 23 = 7,7 gam → Đáp án A Câu 96 Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lit khí CO2 (đktc) vào lít dd gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x : A 2,00 B 0,75 C 1,25 D 1,00 Hiển thị đáp án nOH- = nNaOH + 2nCa(OH)2 = 0,05 mol nCO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol ⇒ x = 0,0125.100 = 1,25 g → Đáp án C Câu 97 Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,656 B 4,460 C 2,790 D 3,792 Hiển thị đáp án Có nH2SO4 = x mol; nHCl = 2x mol 4x = 0,024.2 ⇒ x = 0,012 mol ⇒ mmuối = 1,788 + 0,024.35,5 + 0,012.96 = 3,792 gam → Đáp án D Câu 98 Cho dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO3, Na2S, HCl Chỉ dùng chất sau nhận biết chất trên? A Q tím B H2SO4 C Pb(NO3)2 D BaCl2 Hiển thị đáp án Thí nghiệm lượng nhỏ hóa chất Cho quỳ tím vào dung dịch: HCl làm q tím hóa đỏ, Na 2CO3 làm q tím hóa xanh Cho HCl vào mẫu thử lai Lọ có khí có mùi trứng thối Na 2S, lọ có khí mùi sốc Na2SO3, lọ lại khơng tượng NaCl Phương trình hóa học: 2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2 + H2O → Đáp án A Câu 99 Hòa tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư) thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là: A K2CO3 C Al(OH)3 B Fe(OH)3 D BaCO3 Hiển thị đáp án Phương trình phản ứng: K2O + H2O → 2KOH BaO + 2H2O → Ba(OH)2 Al2O3 + OH- → 2AlO2- + H2O ⇒ Chất rắn Y: Fe3O4, dung dịch X chứa ion AlO2AlO2- + CO2 + H2O → Al(OH)3↓ + HCO3Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? → Đáp án C Câu 100 Thuốc thử dùng để nhận biết Na, Ca, Na2O là: A H2O, quỳ tím B H2O, dung dịch Na2CO3 C Dung dịch HCl, q tím D H2O, dung dịch HCl Hiển thị đáp án - Lần lượt hòa tan mẫu thử vào nước: tan có khí Na Ca; mẫu tan khơng có khí Na2O PTHH: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Na + H2O → NaOH + 3/2 H2 Na2O + H2O → 2NaOH - Tiếp tục cho Na2CO3 vào dung dịch thu từ mẫu có khí Mẫu xuất kết tủa Ca(OH)2 ⇒ chất ban đầu Ca Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH → Đáp án B ... Phương pháp giải Các dạng tập chương Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm dạng tập Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm đề thi Đại học có giải chi tiết Dạng 1: Nước cứng làm mềm nước cứng Phương pháp :... nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 2) 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 3) Phương pháp. .. (1), (2), (3), (4) Dạng 2: Hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm tác dụng với nước Phương pháp : Cho kim loại kiềm, kiềm thổ vào nước thu dung dịch chứa ion H+ Phương trình phản ứng M + H2O → M+