Phương pháp giải Các dạng tập chương Đại cương kim loại HÓA HỌC 12 CÓ ĐÁP ÁN dạng tập kim loại đề thi Đại học có giải chi tiết Dạng 1: Tính chất chung kim loại Dạng 2: Chuỗi phản ứng hóa học kim loại Dạng 3: Các dạng tập dãy điện hóa kim loại pin điện hóa Dạng 4: Phương pháp giải toán kim loại Dạng 5: Kim loại tác dụng với dung dịch axit Dạng 6: Kim loại tác dụng với dung dịch muối Bài tập trắc nghiệm 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (cơ – phần 1) 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (cơ – phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 1) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 3) Phương pháp giải Các dạng tập chương Đại cương kim loại dạng tập kim loại đề thi Đại học có giải chi tiết Dạng 1: Kim loại tác dụng với axit -Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Các kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học phản ứng sinh muối + khí H2 -Với H2SO4 đặc nóng, HNO3: Hầu hết kim loại ( trừ Au, Pt) bị oxi hóa lên mức oxi hóa cao -Al, Cr, Fe bị thụ động HNO3, H2SO4 đặc nguội Chú ý: + Nên sử dụng phương trình ion để giải toàn + Với dạng nên vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn e để giải tốn + Khi NO3- mơi trường axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 Ví dụ : Hỗn hợp X gồm Cu kim loại M hóa trị II Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2l khí (đktc), chất rắn Y nặng 10g dung dịch Z Thêm NaOH dư vào Z thu kết tủa T Nung T đến khối lượng không đổi thu 20g chất rắn Kim loại M khối lượng hỗn hợp X là: A Mg 30g B Mg 22g Hướng dẫn giải : C Fe 38g D Zn 42,5g → Đáp án B Ví dụ : Cho a gam bột nhơm tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896l (đktc) khí X gồm N2O NO có tỉ khối so với hiđro 18,5 Gía trị a là: A 19,80g B 18,90g C 1,98g D 1,89g Hướng dẫn giải : Dựa vào sơ đồ đường chéo ta tính nN2O = nNO = 0,02 mol ne nhận = 8nN2O + 3nNO = 0,22mol = ne nhận = 3nAl ⇒ a = mAl = 1,98 → Đáp án C Ví dụ : Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO( sản phẩm khử nhất, đktc) Gía trị m V là: A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Hướng dẫn giải : → Đáp án B Dạng 2: Kim loại tác dụng với muối Phương pháp : - Kim loại N có tính khử mạnh ( đứng trước) khơng tan nước đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi muối - Trường hợp hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp nhiều muối, phản ứng xảy ưu tiên theo thứ tự ưu tiên: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh trước để tạo chất oxi hóa yếu chất khử yêu ( hay ưu tiên kim loại mạnh phản ứng với muối kim loại yếu trước) Lưu ý: Trong toán thường sử dụng kiện tăng ( giảm) khối lượng kim loại sau phản ứng Ví dụ : Nhúng kim loại M ( hóa trị II) nặng 56g vào dd AgNO 31M sau thời gian lấy kim loại M rửa sấy khô cân lại thấy khối lượng kim loại nặng 54g thấy thể tích dung dịch AgNO3 dùng hết 200ml Kim loại M là: A Mg B Zn C Cu D Fe Hướng dẫn giải : M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2Ag nAgNO3 = 0,2 mol =nAg ⇒ nM = 0,1 mol mkim loại giảm = mM pư – mAg sinh = 0,1.M – 0,2.108 = ⇒ M = 64 (Cu) → Đáp án C Ví dụ : Cho hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe vào dung dịch Y gồm muối Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng thu chất rắn Z gồm kim loại kim loại là: A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Cu C Ag, Cu, Fe D Cu, Ag, Fe Hướng dẫn giải : Sau Al phản ứng hết với muối Fe phản ứng Z gồm kim loại nên Fe dư kim loại đẩy khỏi muối Ag Cu → Đáp án D Ví dụ : Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N +5 phản ứng Giá trị m A 34,10 B 28,70 C 29,24 D 30,05 Hướng dẫn giải : → Đáp án D Dạng 3: Dạng nhiệt luyện Phương pháp : Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố CO + [O] → CO2 H2 + [O] → H2O Ta thấy: n[O] oxit = nCO2 n[O] oxit = nH2O Chú ý : CO, H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa hóa học Ví dụ : Cho luồng khí CO ( dư) qua 9,1g hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3g chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 0,8g B 8,3g C 2,0g D 4,0g Hướng dẫn giải : mc/r giảm = 9,1 – 8,3 = 0,8g Al2O3 không bị khử ⇒ mc/r giảm = mO(CuO) = 0,8g n[O] = nCuO = 0,05 ⇒ mCuO = 4g → Đáp án D Ví dụ : Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt ( Fe xOy) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc thu 0,84g sắt dẫn khí sinh vào nước vơi dư thu 2g kết tủa Cơng thức phân tử FexOy là: A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe2O Hướng dẫn giải : n↓ = nCO2 = nO oxit = 0,02mol nFe = 0,015 x : y = nFe : nO = 0,015 : 0,02 = 3:4 ⇒ Fe3O4 → Đáp án A Ví dụ : Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn Y gồm chất, nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) dư thu 9,062 gam kết tủa Khối lượng FeO Fe 2O3 0,04 mol hỗn hợp X là: A 0,72 gam 4,6 gam B 0,84 gam 4,8 gam C 0,84 gam 4,8 gam D 0,72 gam 4,8 gam Hướng dẫn giải : nBaCO3 = nCO2 = nCO = nO(oxit) = 0,046 mol mX = mY + mO(oxit) = 4,784 + 0,046.16 = 5,52g Ta có: nFeO + nFe2O3 = 0,04 mFeO + mFe2O3 = 5,52g ⇒ nFeO = 0,01; nFe2O3 = 0,03 mol ⇒ mFeO = 0,72g ; mFe2O3 = 4,8g → Đáp án D Dạng 4: Kim loại tác dụng với nước Phương pháp : - Cho kim loại kiềm, kiềm thổ vào nước thu dung dịch chứa ion OH- Phương trình phản ứng M + H2O → M+ + OH- + 1/2H2 M + 2H2O → M2+ + 2OH- + H2 - Nhận thấy: nOH- = 2nH2 - Nếu có kim loại Al OH- tác dụng với Al Al + H2O + OH- → AlO2- + 3/2H2 Ví dụ : Hòa tan hồn tồn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước thu dung dịch X 2,688l H (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H 2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo là: A 13,70g B 18,46g C 12,78g D 14,62g Hướng dẫn giải : Ta có nH2 = 0,12 mol ⇒ nOH- = 2nH2 = 0,24 mol Ta có: nOH- = nH+ = nHCl + nH2SO4 = 0,24 Mà nHCl : nH2SO4 = : ⇒ nHCl = 0,16mol; nH2SO4 = 0,04 mmuối = mkim loại + mgốc axit = mkim loại + mSO42- + mClmmuối = 8,94 + 0,04.96 + 0,16.35,5 = 18,46g → Đáp án B Ví dụ : Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước dư Sau phản ứng xảy hòa tồn, thu 8,96l khí H ( đktc) m gam chất rắn khơng tan Gía trị m là: A 10,8 B 5,4 Hướng dẫn giải : C 7,8 D 43,2 → Đáp án B Dạng 5: Điện phân Phương pháp : Viết phương trình điện phân: Cần phải nắm vững trình xảy điện cực Nên làm theo thứ tự: - Viết phương trình điện li để xác định ion có dung dịch điện phân - Viết trình điện cực: + Ở cực dương anot ( +): Thứ tự e: Trước tiên anion gốc axit khơng có oxi (Cl, Br,…) sau đến H2O H2O → 1/2O2 + H+ + 2e + Ở cực âm catot (-): Thứ tự nhận e: Trước tiên cation kim loại M n+ ( Kim loại M yếu Al), sau đến H2O H2O + e → 1/2H2 + OH- Chất Cách làm X Y Thí nghiệm 1: Thêm dung dịch NaOH (dư) Có kết tủa sau tan dần Có Thí nghiệm 2: Thêm tiếp nước brom vào dung dịch thu thí nghiệm Khơng có tượng Du vàn Các chất X, Y, Z T A MgCl2, CrCl3, AlCl3, KCl B CrCl3, AlCl3, MgCl2, KCl C CrCl3, MgCl2, KCl, AlCl3 D AlCl3, CrCl3, MgCl2, KCl Hiển thị đáp án X AlCl3 kết tủa tạo Al(OH)3 sau bị kiềm hồ tan tạo NaAlO2 NaAlO2 không tác dụng với nước brom Y CrCl3 tạo kết tủa Cr(OH)3, kết tủa tan tạo NaCrO2 NaCrO2 tác dụng với nước brom tạo Na2CrO4màu vàng T phải KCl khơng phản ứng thí nghiệm Vậy Z MgCl2 → Đáp án D Câu 79: Hình vẽ sau học sinh vẽ để mơ tả lại thí nghiệm ăn mòn điện hóa học cắm hai Cu Zn (được nối với dây dẫn) vào dung dịch H2SO4 lỗng Trong hình vẽ bên chi tiết chưa đúng? A Bề mặt hai Cu Zn B Chiều dịch chuyển electron dây dẫn C Ký hiệu điện cực D Hiện tượng xảy điện cực Zn Hiển thị đáp án A, B, D C sai Zn cực âm, Cu cực dương → Đáp án C Câu 80: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dunh dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc pahrn ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Hiển thị đáp án (a) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4 (b) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 (c) H2 + CuO -to→ Cu + H2O (d) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (e) 2AgNO3 -to→ 2Ag + 2NO2 + O2 (g) 4FeS2 + 11O2 -to→ 2Fe2O3 + 8SO2↑ (h) 2CuSO4 + 2H2O -dpdd→ 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑ → Có thí nghiệm thu kim loại (c), (e), (h) → Đáp án B Câu 81: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4 (2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2 (4) Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm xảy phản ứng ăn mòn kim loại A B C D Hiển thị đáp án (1) Thỏa mãn: ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Cu sinh bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học (2) Khơng thỏa Al bị thụ động HNO3 đặc, nguội (3) Thỏa mãn Mg + Cl2 -to→ MgCl2 (4) Thỏa mãn Fe bị ăn mòn điện hóa ⇒ có (2) khơng thỏa ⇒ chọn D → Đáp án D Câu 82: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Na Zn (1:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Hiển thị đáp án Xét thí nghiệm: (a) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Với tỉ lệ : 1,thì hh Fe3O4 Cu tan hết dd HCl lỗng, nóng dư (b) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Cu không tan muối HCl (d) Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 Tỉ lệ 1:1, chất tan hết dd HCl (e) Cu không tan HCl FeCl2 (g) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 mol → 0,5 mol dư 0,5 mol Cu khơng tan HCl Vậy thí nghiệm thỏa mãn: a), b), d) → Đáp án C Câu 83: Cho 24,3 gam bột Al vào 225 ml dung dịch hỗn hợp NaNO 1M NaOH 3M khuấy khí ngừng dừng lại thu V lít khí (ở đktc).Giá trị V là: A 11,76 lít B 9,072 lít C 13,44 lít D 15,12 lít Hiển thị đáp án nAl = 24,3/27 = 0,9 mol, nNaNO3 = 1.0,225 = 0,225 mol, nNaOH = 3.0,225 = 0,675 mol → V = (0,225 + 0,45).22,4 = 15,12 lit → Đáp án D Câu 84: Hòa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thoát đktc A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít Hiển thị đáp án nCu = 12,8/64 = 0,2 mol, nKNO3 = 0,5.0,2 = 0,1 mol, nH2SO4 = 1.0,2 = 0,2 mol ⇒ VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lit → Đáp án A Câu 85: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 H với số mol Khối lượng m bằng: A 6,72 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam Hiển thị đáp án → mAl = (0,1 + 0,4).27 = 13,5 gam → Đáp án D Câu 86: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml Hiển thị đáp án nFe = 0,02 mol; nCu = 0,03 mol → ∑ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol ; nH+ = 0,4 mol; nNO3- = 0,08 mol (Ion NO3- môi trường H+ có tính oxi hóa mạnh HNO3) - Bán phản ứng: Do → kim loại hết H+ dư → nH+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol → ∑ nOH- (tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 → V = 0,36 lít hay 360 ml → Đáp án A Câu 87: Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực than có màng ngăn xốp dung dịch ln ln khuấy Khí catot 22,4 lít khí đo điều kiện tiêu chuẩn ngừng điện phân Cho biết nồng độ phần trăm dung dịch NaOH sau điện phân: A 8,38 % B 54,42% C 16,64% D 8,32% Hiển thị đáp án mdung dịch = 200.1,1 = 220 (g); nNaOH = nNaCl = 0,2.2 = 0,4 (mol) dễ thấy khí thoát catot H2 với nH2 = (mol) Phương trình điện phân: NaCl + H2O → NaOH + 1/2 H2 + 1/2 Cl2 Thấy nH2 = 0,2 mol < mol nên H2O điện phân mdung dịch sau phản ứng = 220 – (1.2 + 0,4.32 + 0,2.71) = 191 (g) nên C% (NaOH) = [(0,4.40)/191] 100% = 8,38% → Đáp án A Câu 88: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot là: A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít Hiển thị đáp án Câu 89: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H 2S 0,5 M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % Hiển thị đáp án Số mol H2S 0,5.(100/1000) = 0,05 (mol) Gọi x số mol CuSO4 tham gia trình điện phân: CuSO4 + H2O → Cu + 1/2 O2 + H2SO4 (1) mdung dịch giảm = mCu(catot) + moxi(anot) = 64x + 16x = ⇒ x = 0,1 (mol) CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (2) ⇒ nH2S = nCuSO4 = 0,05 (mol) Từ (1) (2) → số mol CuSO4 (ban đầu) bằng: 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu bằng: → Đáp án B Câu 90: Điện phân hòa tồn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim loại muối là: A Na C.K B Ca D Mg Hiển thị đáp án Khí anot Clo với số mol bằng: nClo = 0,02 (mol) Tại catot: Mn+ + ne → M Theo định luật bảo toàn khối lượng mM = mmuối – mClo = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 (gam) Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e Theo định luật bảo toàn e ta có nM = 0,4/n ⇒ M = 20.n ⇒ n = M Ca (hoặc viết phương trình điện phân MCln -đpnc→ M + n/2 Cl2 để tính) → Đáp án B Câu 91: Cho phát biểu sau : (a) Cấu hình electron kim loại kiềm nguyên tố s (b) Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối (c) Các kim loại kiềm mềm liên kết kim loại tinh thể yếu (d) Ứng dụng kim loại xexi dùng làm tế bào quang điện (e) Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm Số phát biểu : A B C D Hiển thị đáp án Cả phát biểu → Đáp án A Câu 92: So sánh độ dẫn điện hai dây dẫn đồng tinh khiết, có khối lượng Dây thứ có sợi Dây thứ hai gồm bó hàng trăm sợi nhỏ Độ dẫn điện hai dây dẫn A không so sánh B dây thứ hai dẫn điện tốt C dây thứ dẫn điện tốt D Hiển thị đáp án R = ρ/S với R điện trở, S tiết diện ngang, l chiều dài khối vật dẫn, ρ điện trở suất chất Do không cho chiều dài dây ⇒ so sánh độ dẫn điện ⇒ chọn A → Đáp án A Câu 93: Kim loại sau phản ứng với hai dung dịch dung dịch FeSO4 dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Na B Al C Fe D Cu Hiển thị đáp án + Al, Fe bị thụ động với dung dịch H2SO4 đặc, nguội → B, C sai + Cu không phản ứng với dung dịch FeSO4 (ngược quy tắc α) → D sai + Na phản ứng với dung dịch theo phản ứng sau: 2Na + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + H2 + Na2SO4 8Na + 5H2SO4 đặc → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O (Có thể có sản phẩm khử khác SO 2, S tùy vào điều kiện phản ứng sau H2SO4 hết Na tiếp tục phản ứng với H2O) → Đáp án A Câu 94: Cho phát biểu sau: (1) Các oxit kim loại kiềm phản ứng với CO tạo thành kim loại (2) Các kim loại Ag, Fe, Cu Mg điều chế phương pháp điện phân dung dịch (3) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (4) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư, thu dung dịch chứa muối Số phát biểu A B C D Hiển thị đáp án + Các oxit kim loại kiềm đứng trước Al không bị khử CO → sai + Mg điều chế phương pháp điện phân nóng chảy → sai + K không khử ion Ag+ thành Ag mà khử nước → sai + Cho Cu vào dung dịch FeCl dư xảy phản ứng : Cu + 2FeCl → CuCl2 + 2FeCl2 → thu muối : CuCl2, FeCl2 FeCl3 dư → → Đáp án B Câu 95: Dẫn khí CO (dư) qua hỗn hợp gồm Al 2O3, FeO, CuO nhiệt độ cao đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn X Để hòa tan hết X dùng dung dịch (lỗng, dư) sau đây? A NaOH C H2SO4 B Fe2(SO4)3 D HNO3 Hiển thị đáp án CO khử oxit kim loại sau Al → Rắn X Al2O3, Fe, Cu + Dùng dung dịch NaOH hòa tan Al theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2 + Dùng dung dịch Fe2(SO4)3 hòa tan Fe Cu theo phản ứng: Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 + Dùng H2SO4 lỗng hòa tan Al2O3 Fe theo phản ứng: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O + Dùng dung dịch HNO3 loãng hòa tan hồn tồn rắn X theo phản ứng: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O → Đáp án D Câu 96: Khi khơng có khơng khí, hai kim loại sau tác dụng với HCl dung dịch theo tỉ lệ số mol? A Na Mg B Fe Al C Na Zn D Fe Mg Hiển thị đáp án Phản ứng Fe Mg với HCl có tỉ lệ mol kim loại/HCl 1/2, cụ thể: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 → Đáp án D Câu 97: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Nhận xét sau đúng? A Ở catot xảy khử ion kim loại Natri B Ở anot xảy oxi hóa H2O C Ở anot sinh khí H2 D Ở catot xảy khử nước Hiển thị đáp án Do ion Na+ không bị điện phân dung dịch ⇒ catot xảy khử H2O → Đáp án D Câu 98: Cho phát biểu sau (1) Các kim loại Fe, Ni, Zn điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (2) Trong dung dịch Na, Fe khử AgNO3 thành Ag (3) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối (4) Hỗn hợp Na Al tan hồn tồn nước (5) Tính oxi hóa Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Tổng số phát biểu A B C D Hiển thị đáp án (1) Đúng kim loại sau Al dãy điện hóa điều chế phương pháp điện phân dung dịch (2) Sai Na khơng khử AgNO3 tác dụng với H2O trước (3) Đúng vì: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 ⇒ dung dịch chứa muối FeCl2 FeCl3 dư (4) Đúng với tỉ lệ thích hợp thì: 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2↑; 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (5) Đúng ⇒ có (2) sai → Đáp án C Câu 99: Cho thứ tự dãy điện hóa cặp oxi hóa- khử sau Al 3+/Al; Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Pb2+/Pb; Ag+/Ag Phát biểu sau ? A Nguyên tử Pb khử Zn2+ dung dịch B Nguyên tử Ag khử Zn2+ dung dịch C Nguyên tử Fe khử Zn2+ dung dịch D Nguyên tử Al khử Zn2+ dung dịch Hiển thị đáp án Dựa vào dãy điện hóa, kim loại đứng trước (từ Al) đẩy kim loại đứng sau khỏi muối → Đáp án D Câu 100: Có kim loại Mg, Ba, Zn, Fe, Ag Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại A Mg, Ba, Zn, Fe C Mg, Ba, Zn B Mg, Ba, Zn, Fe, Ag D Mg, Ba, Cu Hiển thị đáp án Dùng H2SO4 lỗng: +) Kết tủa + bọt khí: Ba +) Kết tủa: Ag +) Tan + bọt khí: Mg, Zn, Fe Cho Ba dư vào bình chưa nhận +) Kết tủa trắng hóa nâu khồi khơng khí ⇒ Fe +) Kết tủa trắng: Mg Zn Cho Ba dư vào dung dịch H2SO4 ⇒ lọc kết tủa ⇒ dung dịch Ba(OH)2 Cho kim loại chưa nhận vào : +) Kim loại tan + khí : Zn +) kết tủa: Mg → Đáp án B .. .Phương pháp giải Các dạng tập chương Đại cương kim loại dạng tập kim loại đề thi Đại học có giải chi tiết Dạng 1: Kim loại tác dụng với axit -Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Các kim loại. .. án: D Bài 12: Điểm khác kim loại hợp kim A Kim loại đơn chất Hợp kim hỗn hợp hay hợp chất B Kim loại có điểm nóng chảy cố định Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần C Kim loại. .. Fe3O4 + CO −tº→ 3FeO + CO2 FeO + CO −tº→ Fe + CO2 Dạng 3: Các dạng tập dãy điện hóa kim loại pin điện hóa A Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết Phương pháp giải Xác định điện cực chuẩn, suất điện động chuẩn