Một số lưu ý khi giải bài tập hoá học. Để giải nhanh ta cần chú ý điểm sau I. áp dụng một số định luật bảo toàn 1. Định luật bảo toàn điện tích một số lưu ý:Phân tử luôn trung hoà về điện và trong các dung dịch thì trung hoà về điện Ví dụ cho 40g hỗn hợp Cu 2 S và FeS 2 vào HNO 3 vừa đủ thu được NO(là sản phẩm khử duy nhất) sau phản ứng chỉ thuđược muối sunfat.phần trăm của Cu 2 S là A.20% B.40% C.60% D.80% Cách làm:Gọi số mol cua Cu 2 S và FeS 2 lần lượt là x và y.Ta có 160x+120y=40 (1) ta có ban đầu số mol S là:x+2y Sơ đồ Cu 2 S--→2CuSO 4 2FeS 2 --→Fe 2 (SO 4 )3 x 2x y y/2 sau phản ứng có 2x+3y/2 khi đó ta có 2x+3y/2=x+2y⇔x-y/2=0(2) từ (1) và (2) ⇔x=0.1⇒m Cu2S =16g⇒phần trăm của Cu 2 S=40%⇒đáp án A I.2 Định luật bảo toàn electron Được dùng trong các trường hợp sau:  Cho hỗn hợp nhiều kim loại vào dd axit(HNO 3 ,H2SO 4 đặc nóng) thu được hỗn hợp nhiêu khí  Cho kim loại vào dd (HNO 3 ,H2SO 4 đặc nóng) thu được hỗn hợp nhiêu khí Vd: cho mg Fe trong kk thu được hỗn hợp oxit và kl dư nặng 7.2g.cho hỗn hợp vào HNO 3 thu được NO và N 2 O (đktc) thu được 1.12l có tỉ khối với H 2 là 16.4.Xác định m A.4.48g B.506g C6.72g D.6.16g cách làm gọi xvà y lần lượt là số mol của NO và N 2 O x+y=0.05 và 30x+44y=1.64⇒x=0.04 và y=0.01 quá trình cho và nhận e Fe--→Fe +3 +3e O 2 +4e--→2O -2 2N +5 +8e--→N 2 O m/56 3m/56 7.2-m/8 0.08 0.01 N +5 +3e--→NO 0.12 0.04 áp dụng định luật bảo toàn e nên có 3m/56=(7.2-m)/8+0.2⇔m=6.16 câu D VD2 cho 7.2g Mg vào dd HNO 3 thu được khí NO và NO 2 c ó thể tích la4.48l (đktc) cã tØ khèi víi O 2 lµ 1.2375 c« c¹n dd thu ®îc hh muèi đun nóng hh thu được V(đktc) l khí V là A.11.872 B.11.2 C.12.096 D.12.32 Gợi ý chú ý cho khối lượng Mg . Một số lưu ý khi giải bài tập hoá học. Để giải nhanh ta cần chú ý điểm sau I. áp dụng một số định luật bảo toàn