Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ ÔN TẬP ĐẦU NĂM TIẾT : 1 ,2 NGÀY SOẠN: Article I. A/ MỤC ĐÍCH YÊU CẦU Gíup cho học sinh nhớ lại các kiến thức đã học như:  Nguyên tử được cấu tạo gồm mấy phần  Thế nào là nguyên tố hoá học,hoá trò của một nguyên tố được xác đònh như thế nào?  Nội dung đònh luật bảo toàn khối lượng  Tỉ khối của chất khí,dung dòch,nồng độ dung dòch.  Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. B/ PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – Vấn đáp C/ LÊN LỚP: 1/ n Đònh : kiểm tra só số 2/ Kiểm Tra Bài Củ 3/ Dạy Bài Mới NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ 1/ NGUYÊN TỬ Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm các hạt nhân mang điện tích dương và lớp võ có một hay nhiều electron mang điện tích âm. a/ Electron Electron kí hiệu là e có điện đích là 1 - , khối lượng rất nhỏ không đáng kể so với khối lượng nguyên tử. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân b/ Hạt Nhân Nguyên Tử Nằm ở tâm nguyên tử gồm Proton và Nơtron Proton kí hiệu là p , có điện tích là 1 + , khối lượng lớn hơn khối lượng electron rất nhiều (1836lần) Nơtron kí hiệu là n , không mang điện có khối lượng bằng khối lượng proton Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron Khối lượng nguyên tử được xem như tổng khối lượng proton và khối lượng nơtron 2/ Nguyên Tố Hoá Học . Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân 3/ Hoá Trò Của Một Nguyên Tố Hoá trò của một nguyên tố chỉ khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác .Hoá trò một nguyên tố được xác đònh theo hoá trò nguyên tử H ( một Hãy nhớ lại và cho biết nguyên tử được cấu tạo như thế nào? Nêu bản chất của hạt Electron? Hạt nhân nguyên tử gồm những loại hạt nào? Bản chất proton? Bản chất nơtron? Có thể xem khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng proton và nơtron được không? Tại sao? Thế nào là nguyên tố hoá học? Xác đònh hoá trò các nguyên tố : Na , Mg , S , P trong các hợp Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm các hạt nhân mang điện tích dương và lớp võ có một hay nhiều electron mang điện tích âm. Học sinh trả lời bản chất của Electron. Nằm ở tâm nguyên tử gồm Proton và Nơtron Proton kí hiệu là p , có điện tích là 1 + , khối lượng lớn hơn khối lượng electron rất nhiều (1836lần) Học sinh nêu bản chất nơtron. Có thể xem khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng proton và nơtron.Do khối lượng electron rất nhỏ. Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng số proton trong nguyên tử. Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 1 Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ đơn vò) hoặc nguyên tử O( hai đơn vò) a b x y A B ⇒ ax = by 4/ Đònh Luật Bảo Toanø Khối Lượng Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất tham gia bằng tổng khối lượng các chất tạo thành 5/Mol Là Gì Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Khối lượng mol một chất là khối lượng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó điều kiện tiêu chuẩn 1 mol chất khí có thể tích là 22.4 lit 6/ Tỉ Khối Chất Khí công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B d A/B = A B M M M A M B lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B. Tỉ khối cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần Tỉ khối của khí A so với không khí d A/KK = A KK M M M KK khối lượng moltrung bình không khí = 29 7/ Dung Dòch a/ Độ Tan Là số gam chất tan có thể tan trong 100gam nước ở moat nhiệt độ nhất đònh tạo thành dung dòch bảo hoà ở nhiệt độ đó. b/ Nồng Độ Dung Dòch Section I.1 Nồng Độ Phần Trăm C% = 100 ct dd m m % c/ Nồng Độ mol/lit n M C V = 8/ Phân Loại Các Hợp Chất Vô Cơ. a/ Oxit Oxit bazơ( CaO , Fe 2 O 3 ,MgO ….) , phản ứng với axit tạo muối và nước. Oxit axit (CO 2 , SO 2 .) phản ứng với dung dòch bazơ tạo thành muối và nước chất sau: Na 2 O , MgO , H 2 S , PH 3 Phát biểu đònh luật bảo toàn khối lượng? Thế nào là mol nguyên tử và mol phân tử? Hỏi trong 4 gam cacbon có bao nhiêu nguyên tử cacbon? Viết công thức tính tỉ khối của chất khí? Tính tỉ khối cuả khí cacbonnic so với không khí.giải thích tại sao ta thổi bong bóng buông ra nó không bay lên cao .Muốn nó bay lên cao phải bom vào bong bóng một loại khí như thế nào? Đònh nghóa nồng độ phần trăm và nồng độ mol/lit . p dụng công thức xác đònh được hoá trò của các nguyên tố lần lượt là Na :1 , Mg : 2 , S :2 , P :3 Học sinh nhớ lại và nêu đònh luật bảo toàn khối lượng Vân dụng trả lời câu hỏi. d A/B = A B M M áp dụng công thức tính tỉ khối của khí cacbonnic so với không khí là 44 1.5 29 = Vậy CO 2 nặng hơn không khí 1.5 lần. Bong bóng không bay vì bong bóng chứa CO 2 nặng hơn không khí. Muốn cho bong bóng bay phải bom vào bong bóng một loại khí nhẹ hơn không khí như H 2 , C 2 H 2 ( khí đá) Nồng độ phần trăm là khối lượng chất tan có trong 100 gam dung dòch Nồng độ mol/lit là số mol chất tan có trong 1 lit dung dòch Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 2 n : số mol chất tan V : thể tích dung dòch Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ b/ Axit như HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 phản ứng được với bazơ, oxitbazơ , kim loại, và một số muối. c/ Bazơ như NaOH , Cu(OH) 2 …. d/ Muối như NaCl , K 2 SO 4 , …. 9/ Bảng Hệ Thống Tuần Hoàn nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử , số proton , electron trong nguyên tử của nguyên tố đó . Chu kì cho biết số lớp electron trong nguyên tử nguyên tố đó . Nhóm gồm các nguyên tử có số elẹcton ngoài cùng bằng nhau và bằng thứ tự nhóm . Hãy cho biết chất vô cơ được chia thành những loại nào.Cho ví dụ và nêu tính chất đặc trưng Nêu ý nghóa bảng hệ thống tuần hoàn( số thứ tự , chu kì , nhóm). Một nguyên tố ở chu kì 3 phân nhóm chính nhóm I, Ô thứ 11.Hãy tìm proton, số lớp electron , số electron ngoài cùng. Học sinh nhớ lại trả lời lần lượt từng phần câu hỏi trên. Học sinh lần lượt phát biểu ý nghóa bảng tuần hoàn. Vận dụng ý nghóa tìm được số proton = electron = 11, số lớp electron là 3, số electron ngoài cùng là 1 4/ Cũng Cố a/ Xác đònh hoá trò các nguyên tố - cacbon trong hợp chấtCH 4 , CO , CO 2 - sắt trong hợp chất: FeO , Fe 2 O 3 b/Giải thích tại sao - Khi nung canxicacbonat (CaCO 3 ) thì khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm.? - Khi nung một miếng đồng thì khôí lượng chất rắn sau phản ứng tăng? C/ Tính thể tích của - hỗn hợp 6.4 gam oxi và 22.4 gam nitơ (ĐKTC) - hỗn hợp khí gồm 0.75 mol CO 2 , 0.5 mol CO và 0.25 mol nitơ d/ Làm bay hơi 300 gam nước ra khỏi 700 gam dung dòch muối 12% thì thu được 5 gam muối kết tinh tách khỏi dung dòch. Hãy xác đònh nồng độ % của dung dòch muối bảo hoà trong điều kiện nhiệt độ của thí nghiệm e/ Trong 800 ml dung dòch NaOH có 8 gam NaOH - Tính nồng độ mol của dung dòch NaOH. - Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dòch NaOH để có dung dòch NaOH 0.1M? 5/ Dặn Dò Chuẩn bò bài cấu tạo nguyên tử Nguyên tử được cấu tạo bởi mấy phần. Các hạt cơ bản cấu tạo nên mỗi phần của nguyên tử? Người ta tìm ra hạt nhân nguyên tử và các hạt cơ bản như thế nào? Bản chất của các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử ? Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 3 Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ CHƯƠNG I NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỬ BÀI 1 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Tiết :3 Ngày soạn: I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC 1/ Kiến Thức Học sinh phải biết được :  Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân.Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron,hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron.  Khối lượng điện tích các hạt electron , proton . Kích thước khối lượng nguyên tử. 2/ Kó Năng  Dựa vào thí nghiệm trong SGK ,nhận xét và rút ra kết luận.  Hiểu và sử dụng các đơn vò đo lường :u , nm , A 0 và giải các bài tập II/ CHUẨN BỊ 1/Phương Pháp : trực quan – diễn giảng – vấn đáp – nêu vấn đề- đàm thoại 2/ Chuẩn Bò : phóng to hình 1.3 trong SGK ( in trên giấy trong rối chiếu) III/ DẠY BÀI MỚI 1/n Đònh : kiểm tra só số 2/ Kiểm Tra 3/ Vào Bài NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ I/ THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1/ Electron a/Sự Tìm Ra Electron Năm 1987 nhà bác học người Anh tên là Tôm – Xơn (J.J Thomson) ,bằng thí nghiệm phóng điện trong chân không ,ông đã phát hiện ra tia âm cực gồm những chùm hạt mang điện tích âm. Người ta gọi những hạt mang điện tích âm đó là Electron, kí hiệu là e. b/ Khối Lượng Và Điện Tích Hạt Electron Bằng thực nghiệm người ta xác đònh được khối lượng m e = 9.1094 . 10 -31 kg điện tích : q e = -1.602 .10 -19 C ( cu long). Giá trò 1.602 .10 -19 C được dùng làm điện tích đơn vò , kí hiệu là e o . Vậy điện tích electron kí hiệu là –e o và qui ước bằng 1 - . 2/ Sự Tìm Ra Hạt Nhân Nguyên Tử Hoạt động 1 Nhắc lại ở lớp 8 các em đã học nguyên tử được cấu tạo như thế nào? Hoàn chỉnh câu trả lời của các em. Dẫn dắt vào bài mới Hoạt động 2 Chiếu lên máy chiếu hình 1.2 Mô tả quá trình thí nghiệm Tại sao màn huỳnh quang phát sáng ? Những chùm tia này có phải là vật chất hay không? Tại sao những chùm tia này bò lệch về phía cực dương? Giáo viên diễn giảng Do không tìm được giá trò điện tích nào nhỏ hơn 1.602 .10 -19 C nên nó được dùng Hoạt động 1 Trả lời câu hỏi theo sự nhớ lại của các em. Hoạt động 2 Màn huỳnh quang phát sáng là do sự tác động của các chùm tia phát ra từ cực âm. Các chùm tia này là chùm vật chất , vì chúng làm cho chong chóng quay. Các chùm tia này bò lệch về phía cực dương ,chứng tỏ chúng gồm những hạt mang điện tích âm. Các hạt này gọi là Electron. Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 4 Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Năm 1911 nhà vật lý học người Anh Rơ – Dơ - Pho (E.RutherFord) và một số cộng sự đã làm một thí nghiệm dùng hạt α bắn phá vào một lá vàng mỏng . Qua thí nghiệm đã kết luận. Nguyên tử phải có phần mang điện dương có khối lượng lớn . Phần mang điện dương này có kích thước rất nhỏ so với nguyên tử. ⇒ Nguyên tử có cấu tạo rổng, phần mang điện dương là hạt nhân. Xung quanh hạt nhân là lớp vỏ nguyên tử gồm các hạt electron. Để trung hoà điện, số điện tích dương trong hạt nhân phải bằng số electron ngoài lớp vỏ. 3/ Cấu Tạo Của Hạt Nhân Nguyên Tử a/ Tìm Ra Proton Năm 1918 khi bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ bằng hạt α Rơ-Đơ-Pho đã phát hiện ra một loại hạt có khối lượng 1.6726 . 10 -27 kg, mang một đơn vò điện tích (e o ,qui ước1+). Đó chính là hạt proton , kí hiệu là p b/ Tìm Ra Nơtron Năm 1932 chat –uych ( cộng tác viên của Rơ-Đơ-Pho ) cũng dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử beri,đả tìm ra một loại hạt có khối lượng gần bằng khối lượng hạt proton nhưng không mang điện, được gọi là hạt nơtron, kí hiệu là n • Kết Luận Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm  Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử được tạo thành bởi các proton và nơtron.  Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron chuyển động xung quanh hạt nhân. II/ KÍCH THƯỚC KHỐI LƯNG NGUYÊN TỬ 1/ Kích Thước Để biểu thò kích thước nguyên tử người ta dùng đơn vò nanomet (nm) hoặc angstrom(A o ) 1nm = 10 -9 m , 1A o = 10 -10 m 1nm = 10 A o . Nếu hình dung nguyên tử là một làm điện tích đơn vò. Hoạt động 3 Mô tả quá trình thí nghiệm theo hình 1.3 Tại sao sau khi xuyên qua lá vàng mỏng đa số các tia α đều bò lệch ? Tại sao có vài tia α không xuyên qua lá vàng mỏng mà bò đẩy ngược trở lại? Suy ra điều gì về số điện tích dương trong hạt nhân và số electron ở lớp vỏ? Hoạt động 4 Mô tả thí nghiêm của Rơ- Đơ-Pho Kết luận gì về khối lượng hạt proton so với khối lượng electron? Diển giảng: 14 4 1 17 7 2 1 8 N He H O+ → + 9 4 1 12 4 2 0 6 Be He n C+ → + Hãy rút ra kết luận về cấu tạo nguyên tử ? Hoạt động 5 Diễn giảng: nếu hình dung hạt nhân nguyên tử là một quả cầu có đường kính là 10cm thì nguyên tử có đường kính là 1km Kết luận gì về lớp vỏ Hoạt động 3 Chứng tỏ trong nguyên tử có phần mang điện tích dương có khối lượng lớn. Có vài tia α không xuyên qua lá vàng mỏng mà bò đẩy ngược trở lại, chứng tỏ phần mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ. Suy ra số điện tích dương trong hạt nhân bằng số electron lớp vỏ . Hoạt động 4 Hạt proton có khối lượng rất lớn so với hạt electron. Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi các proton và nơtron.Vì nơtron không mang điện nên trong hạt nhân số proton bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử Vậy trong nguyên tử số proton bằng số electron Hoạt động 5 Như vậy các electron nhỏ bé chuyển động trong không gian rổng xung quanh hạt nhân Học sinh so sánh Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 5 Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ khối cầu thì nó có đường kính khoảng 10 - 10 m = 1A o Nguyên tử có kích thước nhỏ nhất là hrô (bán kính 0.053nm ) Hạt nhân còn có kích thước nhỏ hơn nguyên tử rất nhiều ( 10.000 lần), đường kính khoảng 10 -5 nm Electron và proton còn có kích thước nhỏ hơn (đường kính khoảng 10 - 8 nm). 2/ Khối Lượng Để biểu thò khối lượng nguyên tử, các hạt proton , nơtron ,electron người ta dùng đơn vò khối lượng nguyên tử kí hiệu là u còn được gọi là (đvC) 1u = 27 27 19,9265.10 1,6605.10 12 kg kg − − = 19,9265 .10 -27 kg là khối lượng một nguyên tử của đồng vò cacbon 12 nguyên tử hro có khối lựơng nhỏ nhất là 1.6738 . 10 -27 kg ≈ 1.008u ( cho học sinh xem bảng 1) nguyên tử? Hãy th ử so sánh kích thước của nguyên tử và kích thước các loại hạt Hoạt động 6 Diễn giảng:nguyên tử có khối lượng rất nhỏ, cứ 1gam bất kì một chất nào củng đều chứa rất nhiều nguyên tử ( hàng tỉ tỉ) Có nhận xét gì về khối lượng nguyên tử hrô? Vậy nguyên tử hrô này có bao nhiêu nơtron? Phóng to bảng 1 cho học sinh xem ở lớp.cho học sinh về nhà vẽ bảng 1.1 Hoạt động 6 Nguyên tử hrô có khối lượng bằng khối lượng một hạt proton . Vậy nguyên tử hrô này không có nơtron 4/ cũng cố Đặt câu hỏi cho học sinh để hình thành sơ đồ sau: Nguyên Tử 5/ Dặn Dò Chuẩn Bò Câu Hỏi Bài “ Nguyên Tố Hoá Học” Khối lượng nguyên tử bằng số khối đúng không?Nếu không tại sao trong tính toán người ta tính khối lượng nguyên tử của các nguyên tố chẳn hạn như oxi là 16 bằng số khối? Bài tập 1 đến 5 trang 08. Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 6 Vỏ Nguyên Tử Gồm Các Hạt Electron m e = 0.00055u q e = 1 - (đvđt) proton Hạt Nhân Nơtron m p = 1u q p = 1 + (đvđt) m n = 1u q n = 0 Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ BÀI 2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tiết:4 Ngày soạn: I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC 1/ Kiến Thức Học sinh phải biết được :  Điện tích hạt nhân , số khối  Nguyên tử khối , cách tính nguyên tử khối , đònh nghóa nguyên tố hoá học  Số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử , đồng vò , nguyên tử khối trung bình 2/ Kó Năng  Rèn luyện kó năng giải các bài tập cho học sinh II/ CHUẨN BỊ 1/Phương Pháp : Diễn giảng- đàm thoại – vấn đáp –trực quan 2/ Chuẩn Bò: Hình 1.5 phóng to , học sinh chuẩn bò kỉ các câu hỏi II/ LÊN LỚP 1/ n Đònh : Kiểm tra sỉ số 2/ Kiểm Tra  Nguyên tử được cấu tạo bởi mấy phần ?  Nêu thành phần ,bản chất các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử, võ nguyên tử?  Nguyên tử khối của nguyên tử neon là 20.179. Hãy tính khối lượng một nguyên tử neon theo kg? 3/ Bài Mới NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ I / HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1/ Điện Tích Hạt Nhân ĐTHN = Z + Z :là số proton củng chính là số đơn vò điện tích hạt nhân. Trong nguyên tử trung hoà điện , tổng số proton trong hạt nhân bằng tổng số electron trong nguyên tử . Proton = Electron = đơn vò ĐTHN Ví dụ 2/ Số Khối A = Z + N A : số khối Z : tổng số proton N : tổng số hạt nơtron Hoạt động 1 Hạt nhân nguyên tử có các hạt proton mang điên tích dương 1+ .Vây hạt nhân mang điên tích gì? Số điện tích dương trong hạt nhân được xác đònh như thế nào? Trong một nguyên tử trung hoà điện thì điện tích dương phải bằng điện tích âm, vậy suy ra điều gì? Ví dụ xác đònh số Proton , electron của nguyên tử oxi , biết ĐTHN là 8 + ? Hoạt động 2 Tính số khối nguyên tử Na biết Na có 11 proton , 12 Nơtron Số khối A của nguyên tử và giá trò ĐTHN (Z) là đặc trưng Hoạt động 1 Hạt nhân mang điện tích dương . Số điện tích dương trong hạt nhân bằng số proton. Nguyên tử trung hoà điện thì tổng số proton bằng tổng số electron Proton là 8 , Electron là 8 Hoạt động 2 p dụng công thức tính A =Z + N Số khối của Na là 11 + 12 = 23 Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 7 Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ II/ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 1/ Đònh Nghóa Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng ĐTHN Ví dụ : Tất cả các nguyên tử có ĐTHN là 11 + đều thuộc nguyên tố Na. 2/ Số Hiệu Nguyên Tử Số đơn vò ĐTHN nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó, kí hiệu là Z. Z = ĐTHN = Proton = Electron 3/ Kí Hiệu Nguyên Tử Một nguyên tử được kí hiệu đầy đủ dưới dạng : A Z X X là kí hiệu nguyên tố. A số khối Z số hiệu nguyên tử. Ví dụ Có kí hiệu 27 13 Al cho biết Trong hạt nhân nguyên tử Al có 13 proton , 14 nơtron, lớp vỏ nguyên tử có 13 electron . điện tích hạt nhân là 11 + ( có 11 đơn vò điện tích hạt nhân) cho nguyên tử của một nguyên tố . Khi biết được Z và A thì biết được số Nơtron và electron Hoạt động 3 Hãy đọc SGK và cho biết nguyên tố hoá học là gì? cho ví dụ? Đến nay người ta đã biết được 92 nguyên tố hoá học tồn tại trong tự nhiên và khoảng 18 nguyên tố nhân tạo được tổng hợp trong phòng thí nghiệm hạt nhân. Hoạt động 4 ĐTHN của nguyên tử Na là 11 + thì số hiệu nguyên tử Na là 11. Hãy rút ra đònh nghóa số hiệu nguyên tử ? Diễn giảng kí hiệu nguyên tử: Hoạt động 5 Cho kí hiệu 27 13 Al hãy xác đònh số proton ,nơtron , electron , ĐTHN của nguyên tử Al? Hoạt động 3 Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng ĐTHN. Ví dụ tất cả các nguyên tử có ĐTHN là 11 + đều thuộc nguyên tố Na. Hoạt động 4 Học sinh trả lời câu hỏi. Hoạt động 5 Học sinh phải trả lời được Trong hạt nhân nguyên tử Al có 13 proton , 14 nơtron, lớp vỏ nguyên tử có 13 electron . điện tích hạt nhân là 11 + ( có 11 đơn vò điện tích hạt nhân) 4/ Củng Cố a/ Cho nguyên tử K có 19 proton và 20 nơtron. Hãy xác đònh ĐTHN , số Electron ,kí hiệu nguyên tử của nguyên tố K? b/Cho các nguyên tử 16 17 18 8 8 8 , ,A B C , 18 20 9 9 ,D F các nguyên tử nào thuộc một nguyên tố hoá học ? Làm tại lớp bài tập 1,2 5/ Dặn Dò  Về làm bài tập 1-6 trang 11 SGK  Chuẩn bò bài “đồng vò”  Thế nào là đồng vò , cách tính nguyên tử khối trung bình?  Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 8 Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ BÀI 3 ĐỒNG VỊ . NGUYÊN TỬ KHỐI NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Tiết :5 Ngày Soạn: I/ Mục Tiêu 1/ Kiến Thức  Học sinh phải biết :  Khái niệm đồng vò , nguyên tử khối , nguyên tử khối trung bình .  Cách xác đònh nguyên tử khối trung bình . 2/ Kó Năng:  Tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học một cách thành thạo II/ Chuẩn Bò 1/ Phương Pháp : diễn giảng - vấn đáp 2/ Đồ Dùng :tranh vẽ các đồng vò của hrô III/ Lên Lớp 1/ n Đònh : Kiểm Tra Sỉ Số 2/ Kiểm Tra:  Căn cứ vào đâu mà người ta biết giữa nguyên tố Hrô ( Z =1) và nguyên tố Urani( Z= 91) chỉ có 90 nguyên tố.  Nguyên tố Ytri (Y) dùng làm vật liệu siêu dẫn ,có số khối là 88 .Dựa vào bảng tuần hoàn hãy cho biết số Proton , Nơ tron , Electron của nguyên tử nguyên tố Y? 3/Bài Mới NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ III/ ĐỒNG VỊ Các đồng vò của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron, do đó số khối của chúng khác nhau. Ví dụ : 1 2 3 1 1 1 , ,H H H là ba đồng vò của nguyên tố hoá học hrô. Hầu hết các đồng vò có số hiệu nguyên tử lớn hơn 83 (Z>83) là không bền còn được gọi là đồng vò phóng xạ. IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN Hoạt động 1 Cho các nguyên tử : 1 2 3 1 1 1 , ,H H H có nhân xét gì về các nguyên tử này? Các nguyên tử này gọi là đồng vò. Vậy đồng vò là gì? Trong tự nhiên có khoảng 340 đồng vò, người ta đã tổng hợp được hơn 2400 đồng vò nhân tạo .nhiều đồng vò được ứng dụng trong y học , nông nghiệp, nghiên cứu khoa học. Ví dụ 131 I dùng chẩn đoán và điều trò bệnh tuyến giáp .Tia γ của đồng vò 60 Co là tác nhân tiệt trùng ,chống nấm hữu hiệu trong bảo quản lương thực,thực phẩm…. Hoạt động 2 Một đơn vò khối lượng Hoạt động 1 Chúng giống nhau Proton nhưng khác nhau số nơtron Đồng vò là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số Nơtron do đó số khối khác nhau. Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 9 Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. 1/ Nguyên Tử Khối Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vò khối lượng nguyên tử . Do khối lượng của electron quá nhỏ nên khối lượng nguyên tử coi như bằng tổng khối lượng các proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Vậy nguyên tử khối coi như bằng số khối Ví dụ khối lượng nguyên tử của 31 15 P là 31 ( bằng số khối) 2/ Nguyên Tử Khối Trung Bình. 100 aX bY A + = X nguyên tử khối của đồng vò X Y nguyên tử khối của đồng vò Y a :phần trăm số nguyên tử của đồng vò X. b :phần trăm số nguyên tử của đồng vò Y. nguyên tử là bao nhiêu kg? Khối lượng của nguyên tử được tính như thế nào? Khi không cần độ chính xác cao. Có thể xem khối lượng nguyên tử bằng tổ khối lượng proton và nơtron được không? Ví dụ : cho 31 15 P hãy xác đònh proton , nơtron , electron , khối lượng nguyên tử . Hoạt động 3 Trong tự nhiên các nguyên tố hoá học tồn tại nhiều đồng vò , nên nguyên tử khối của các nguyên tố này là nguyên tử khối trung bình của các đồng vò đó . Ví dụ Tính khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố clo biết trong tự nhiên clo có hai đồng vò bền là 35 17 Cl chiếm 75.77% và 37 17 Cl chiếm 24.23% Hoạt động 2 Một đơn vò khối lượng nguyên tử là 1.6605 10 -27 kg. Khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng proton và nơtron và electron. Do khối lượng electron rất nhỏ nên khối lượng nguyên tử có thể xem là tổng khối lượng proton và nơtron.(khi không cần độ chính xác cao). Hoạt động 3 p dụng công thức tính A (Cl) = 75,77.35 24,23.37 35,5 100 + ≈ 4/ Cũng Cố  Nguyên tố Cu có hai đồng vò là 63 29 Cu và 63 29 Cu . Biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63.54 . Tính phần trăm mỗi đồng vò.  Cho các nguyên tử 16 17 18 8 8 8 , ,A B C , 18 20 9 9 ,D F các nguyên tử nào là đồng vò? 5/ Dặn Dò  Làm bài tập 1,2,3,4,6 trang 14. chuẩn bò bài “ sự chuyển động cuả electron trong nguyên tử” Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 10 [...]... lớp Hoạt Động 3 Xem tranh vẽ các obitan của phân lớp s và phân lớp p Nhận xét số obitan trong các phân lớp đều là số lẽ: 1 ,3 , 5 ,7 Hoạt Động 4 Lớp 1 có 1 oitan 1s Lớp 2 có 4 obitan ( 1obitan 2s và 3 obitan 2p) Lớp 3 có 9 obitan ( 1obitan 3s và 3 obitan 3p và 5 obitan 3d) Lớp 4 có 16 obitan ( 1obitan 4s và 3 obitan 4p và 5 obitan 4d và 7 obitan 4f) Từ kết quả trên ta có số obitan tối đa trong lớp thứ... trong mỗi Lớp 1 có 1 oitan 1s Lớp 2 có 4 obitan lớp electron? ( 1obitan 2s và 3 obitan 2p) Lớp 3 có 9 obitan Điều này chỉ đúng tới lớp thứ 4 ( n ≤ 4) Số electron tố đa trong ( 1obitan 3s và 3 obitan 3p và 5 obitan 3d) lớp 5 6,7 giống lớp thứ 4 Lớp 4 có 16 obitan ( 1obitan 4s và 3 obitan 4p Theo nguyên lí Pau – Li hãy tính số electron tối đa trong mỗi và 5 obitan 4d và 7 obitan 4f) lớp? Học sinh tính... tử canxi như một khối cầu ) Tổ Hóa 4 V = π R3 3 Hoạt động 3 Thể tích thực của một mol canxi: 74 V(1mol) =25,87 = 100 19,15cm3 Thể tích của một nguyên tử canxi: Một mol canxi có chứa 6,02 .102 3 nguyên tử canxi Vậy 1 nguyên tử canxi có thể tích là: Trang 14 Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh NỘI DUNG Giáo Viên :Nguyễn Thành Trụ HOẠT ĐỘNG THẦY −8 =1,93 .10 cm HOẠT ĐỘNG TRÒ 19,15 ≈ 3 .10 23 cm3 V= 6, 02 .102 3... là 10% Hoạt động 4 Nhận xét hình dạng các obitan Obitan s dạng hình cầu Obitan p dạng hình số 8 nổi Obitan p gồm ba obitan px , py , pz hình số 8 nổi Obitan px đònh hướng theo trục x , Obitan py đònh hướng theo trục y , Obitan pz đònh hướng theo trục z II/ HÌNH DẠNG OBITAN NGUYÊN TỬ Dựa vào sự khác nhau về trạng thái của các elecron trong nguyên tử người ta phân loại thành các obitan s ,obitan p... thể tích của 1 mol canxi tinh thể là 25,87 cm3 Biết rằng trong tinh thể các nguyên tử canxi chỉ chiếm 74% thể tích , còn lại là khe trống Giải Thể tích thực của một mol canxi: 74 V(1mol) =25,87 = 19,15cm3 100 Thể tích của một nguyên tử canxi: Một mol canxi có chứa 6,02 .102 3 nguyên tử canxi Vậy 1 nguyên tử canxi có thể tích là: 19,15 ≈ 3 .10 23 cm3 V= 23 6, 02 .10 Xem nguyên tử canxi là một khối cầu... thái của các elecron trong nguyên tử người ta phân loại thành các obitan s ,obitan p , obitan d , obitan f Trực quan Cho học sinh xem tranh phóng to hình dạng các obitan HOẠT ĐỘNG TRÒ Mây electron mang điện tích âm do electron mang điện tích âm Hoạt động 3 Đọc đònh nghóa obitan nguyên tử học sinh trả lời ví dụ Người ta nói obitan nguyên tử hrô là một khối cầu đường kính khoảng 1.06 nm nghóa là gì... obitan d , obitan f Obitan s dạng hình cầu Obitan p gồm ba obitan px , py , pz hình số 8 nổi Obitan px đònh hướng theo trục x , Obitan py đònh hướng theo trục y , Obitan pz đònh hướng theo trục z Obitan d và f có hình dạng phức tạp hơn Ví dụ Trong nguyên tử hrô chỉ có 1 electron , electron này thường xuyên có mặt ở khu vực gần hạt nhân nhất tạo thành obitan có 1s có dạng hình cầu, khối cầu obitan 1s... R 3 3V 3 3.3 .10 23 ⇒R=3 = 4π 4.3,14 Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 = 0,0064 .10- 27kg = 0,0064 .10- 24g (3) Khôi lượng nguyên tử nitơ là 1+2 + 3 = 23,4382 .10- 24g b/Tỉ số khôi lượng electron so với khối lượng nguyên tử là : 0, 0064 .10 24 kg = 0.00027 23, 4382 .10 24 kg Hoạt động 3 Hướng dẫn học sinh: Tính thể tích thực của1 mol canxi? Tính thể tích của 1 nguyên tử canxi? Tính bán kính nguyên tử canxi dựa vào... s,p,d,f III/ SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT PHÂN LỚP ELECTRON Phân lớp s chỉ có 1 obitan đối xứng cầu trong không gian Phân lớp p có 3 obitan px , py , pz , đònh hướng theo các trục x , y ,z Phân lớp d có 5 obitan đònh hướng khác nhau trong không gian Phân lớp f có 7 obitan đònh hướng khác nhau trong không gian IV/ SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT LỚP ELECTRON Lớp 1(K) Số phân lớp SỐ OBITAN 1s 1 2(L) 2s 2p... chuyển động rất nhanh đường đi của nó Đám mây rất nhanh, không theo một ( vận tốc hàng nghìn km/s) không theo electron không phải do nhiều q đạo xác đònh một q đạo xác đònh trong một khu electron tạo nên mà do 1 Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Tổ Hóa Trang 11 Trường THPT Long Hải- Phước Tỉnh NỘI DUNG vực xung quanh hạt nhân b/ Obitan Nguyên Tử Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà . obitan ( 1obitan 2s và 3 obitan 2p) Lớp 3 có 9 obitan ( 1obitan 3s và 3 obitan 3p và 5 obitan 3d) Lớp 4 có 16 obitan ( 1obitan 4s và 3 obitan 4p và 5 obitan. obitan s ,obitan p , obitan d , obitan f Trực quan Cho học sinh xem tranh phóng to hình dạng các obitan . Mây electron mang điện tích âm do electron mang