ĐỀ SỐ THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút I/PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ) Em khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời mà em chọn Câu 1/ Thành phần theo thể tích oxi khơng khí là: A 21% B 78% C 1% D 12% Câu 2/ Dung dịch hỗn hợp đồng : A Đồng dung môi chất tan B Chất rắn chất lỏng C Chất khí chất lỏng D Đồng chất rắn dung mơi Câu 3/ Những hợp chất có cơng thức hóa học Oxit A CuO B CuCl2 C CaCO3 D HNO3 Câu 4/ Dùng giấy q tím nhận biết dung dịch đây? A NaOH HCl B HCl H2SO4 C NaOH KOH D NaCl KCl Câu 5/ Số gam NaOH có lít dung dịch NaOH 1M là: A 80 gam B 60 gam C 40 gam D 20 gam Câu 6/ Hỗn hợp khí (ở đktc ) gồm 0,1 mol CO2 0,5 mol O2 có khối lượng là: A 20,4 gam B 28 gam C 18,4 gam D 16 gam Câu 7/ Axit sunfuric có cơng thức hóa học là: H2SO4 Cơng thức muối sắt (III) sunfat là: A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe3SO4 D Fe2SO4 Câu 8/ Hòa tan 12 gam muối ăn vào 108 gam nước Dung dịch muối ăn có nồng độ % là: A 10% B 12% C 15% 16% II/ PHẦN TỰ LUẬN (6đ) Câu 1/ Trình bày tính chất hóa học nước Viết PTHH minh họa (2đ) Câu 2/ Lập PTHH theo sơ đồ sau: a Magie + Khí oxi Magieoxit b Sắt (III) oxit + khí hidro Sắt + Nước Mỗi phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng hóa học nào? Giải thích? Câu 3/ Cho 6,5 gam kim loại kẽm (Zn) phản ứng hết với dung dịch Axitclohidric (HCl) a Tính thể tích khí H2 (đktc) sinh ? b Lượng khí H2 sinh từ phản ứng cho tác dụng với 12 gam CuO nung nóng Tính khối lượng Cu thu được? ( Cho : Na = 23, H = 1, O = 16, C = 12, Zn = 65, Cu = 64 ) ĐÁP ÁN MƠN HĨA HỌC LỚP HỌC KỲ II I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4đ) Câu Câu : Đáp án A câu (0,5đ) II/ PHẦN TỰ LUẬN: ( 6đ) Câu (2đ) Nêu đủ tính chất (0,5đ) Viết PTHH minh họa tính chất ( 0,5đ) Câu (2đ) Lập PTHH (0,5) Xác định loại phản ứng hóa học giaỉ thích (0,5đ) Câu Bài tốn: (2đ) Tính số mol Zn (0,25đ) Lập PTHH (0,25đ) Tính thể tích khí hidro (0,5đ) Tính số mol CuO (0,25đ) Lập PTHH (0,25đ) Xác định chất tham gia phản ứng hết (0,25đ) Tính khối lương Cu (0,25) ĐỀ SỐ THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút Phần : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ) Chọn phương án câu sau : ( câu 0,5 điểm ) Câu 1: Câu 2: Câu 3: Tính chất vật lí khơng phải oxi: A Nhẹ Hiđrô B Không màu ,không mùi C Tan nước D Hoá lỏng -183 Oxit axit tương ứngvới H2CO3 có cơng thức hố học là: A S2O B CO2 C NO2 D P2O5 Dãy chất sau thuộc oxit axit: A B C CaO,Na2O,MgO, CaO, SiO2,K2O SO2,CO2,P2O5 Câu 4: D CO2,Na2O,CuO Chất điềh chế Hiđrô phịng thí nghiệm là: A B C D Câu 5: A B C D Câu 6: Câu 7: Câu 8: Dung dịch làm làm quỳ tím chuyển sang màu xanh: A H2SO4 B KOH C BaSO4 D HCl Trong phịng thí nghiệm có kim loại :Al,Zn,Fe,Mgvà dung dịch HCl.Cho khối lượngkim loại trêntác dụng hết với dd HCl thìkim loại cho nhiều H2 hơn: A Zn B Al C Fe D Mg Khối lượng NaOH có trong250gdung dịch 10 là: A B C D Câu 9: Câu 10 : KclO3 KMnO4 Khơng khí HCl Người ta thu khí hiđrơ phương pháp đẩy nước dựa vào tính chất vật lí khí hiđrơ: Nhẹ nước Dễ bay Ít tan nước Nhẹ khơng khí 25g 10g 15g 30g Hoà tan 20gNaOH vào nước 200ml dung dịch NaOH.Nồng độ mol dung dịch là: A 5M B 2.5M C 1.25M D 2.25M Làm bay 15g nước từ ddNaOH 15% dd NaOH 18% Khối lượng cúa dd ban đầu là: A 120g B 110g C 70g D 90g Phần : TỰ LUẬN ( 5,0 điểm ) Bài : ( 1.5điểm) Bài : (1.5 điểm) Trình bày tính chất hố học khí oxi? Viết phương trình hố học minh hoạ ? Lập phương trình hố học ,xác định khử ,sự oxihóa ,chất khử, chất oxihoa đồ sau: a.HgO +H2 Hg + H2O b Fe2O3 +CO .Fe+CO2 c.CuO + H2 Cu + H2O Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi nung nóng hồn tồn 49g Kaliclorat KClO3 a.Tính thể tích khí oxi sinh điều kiện tiêu chuẩn Đốt cháy 12.4g phốt khí oxi sinh từ phản ứng Tính khối lượng sản phẩm tạo thành Bài : (2điểm) ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần :TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Ph.án A B C Phần : TỰ LUẬN ( 5,0 điểm ) ( điểm ) Câu Câu Trình bày đủ tính chất Viết đủ phương trình ( điểm ) D C B Đáp án B A Điểm 0.75đ 0.75đ Câu Lập phương trình Xác định khử, oxihố, chất khử,chất oxihoá 0.75đ 0.75đ Câu Câu a Viết phương trình Tính số mol khí oxi Tính thể tích khí oxi Viết phương trình Tính số mol P2O5 Tính khối lượmg P2O5 0.5đ 0.25đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Câu b ĐỀ SỐ THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút B 10 D Phần : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ) Chọn phương án câu sau : ( câu 0,5 điểm ) Câu 1: Thành phần khơng khí : A B C D 78% Ôxi, 21% Nitơ, 1% khí khác 21% Ôxi, 78%Nitơ, 1% khí khác 78% Nitơ, 21% Ơxi, 1% khí cacbonic 21% Ơxi, 78% Nitơ, 1% nước Câu 2: Hòa gam NaOH vào nước để thu lit dung dịch Dung dịch có nồng độ : A 0,01M B 0,1M C 0,5M D 0,05M Câu 3: Dung dịch Canxi hiđrôxit Ca(OH)2 làm quỳ tím : A B C D Câu 4: Hóa xanh Hóa đỏ Hóa vàng Khơng đổi màu Trong phản ứng : Fe2O3 A B C D to + 3CO  2Fe + 3CO2 Fe2O3 chất khử CO chất khử CO chất ơxi hóa Fe chất ơxi hóa Câu 5: Đốt cháy hồn tồn 6,2 gam Phốtpho ơxi thể tích khí ơxi cần dùng đktc : A 56 lit B 0,56 lit C 5,6 lit D 0,056 lit Câu 6: Hợp chất SiO2 có tên gọi : A B C D Câu Silic điôxit Silic(IV) ôxit Silic ôxit Đi silic ôxit Hãy chon phát biểu : 7: Câu 8: Khí hiđrơ chất khí : A Tan nước B Không tan nước C Nặng khơng khí D Nhẹ tất khí Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước ; A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Không tăng không giảm Phần : TỰ LUẬN : ( điểm ) Bài : Bài : Hãy trình bày tính chất hóa học ơxi viết phương trình phản ứng minh họ Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a 2,5 lit dung dịch KOH o,4M b 50 gam dung dịch MgCl2 4% Bài : Khử 32 gam sắt (III) ơxit khí hiđrơ Hãy: a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng sắt thu sau phản ứng c Để có lượng khí hiđrơ (đktc) cần dùng cho phản ứng phải dùng nhiêu gam kẽm để tác dụng với dung dịch axit clohiđric ? (Cho Fe = 56, O = 16, Na = 23, H =1, P = 31, K = 39) C ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( _4 _ _ điểm ) Câu Ph.án B D A B C A D C Phần : ( điểm ) Bài : - Nêu đủ tính chất ,viết phương trình phản ứng minh họa : Bài 2: a Tính nKOH = mol => mKOH = 56 = b tính khối lượng MgCl = 2g a/ PTHH (1đ) Chưa cân (- 0,5đ) b/ Tính số mol Fe2O3 = 0,2 mol Tính số mol Fe Tính khối lượng Fe = 22,4(g) c/ - Viết phương trình phản ứng : 0,5 đ - Tính khối lượng kẽm : 0,5 đ Bài : 1,5 điểm 56 g 1,5 điểm :0,5 đ :0,25đ :0,75 đ ĐỀ SỐ THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút A/TRẮC NGHIỆM: Hãy chọn câu trả lời (4 đ) Câu 1: Phản ứng hóa học sau phản ứng hóa hợp a.C + O2 CO2 b.Cu(OH)2 CuO + H2O c.NaOH + HCl NaCl + H2O d.CaCO3 CaO + CO2 Câu 2: Dãy chất sau gồm toàn oxit axit a.CO2, BaO, NO b.SO3, P2O5, CO2 c.K2O, FeO, NO2 d.CuO, MgO, NO Câu 3: Pản ứng hóa học sau phản ứng oxi hóa - khử a.CaCO3 CaO + CO2 b.Cu(OH)2 CuO + H2O c.S + O2 SO2 d.NaOH + HCl NaCl + H2O Câu 4: Chất sau dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm: a.Fe3O4 b.Al2O3 c.KCl d.KClO3 Câu 5: Chất sau làm quỳ tím hóa đỏ a.H2SO4 b.H2O c.NaCl d.KOH Câu 6: Số gam KMnO4 cần dùng để điều chế 2,24 lít oxi (ở đktc) a.30g b.31,6g c.32g d.33g Câu 7: Dãy chất sau gồm toàn bazơ a.NaOH, HCl, NaCl b.KOH, H2SO4, KCl c.Ba(OH)2, Ca(OH)2, KOH d.Fe(OH)3, CuO, MgCl Câu 8: Hòa tan 15 gam muối ăn vào 105gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn là: a.11% b.11,5% c.12% d.12,5% B/TỰ LUẬN: Câu 1:Nêu tính chất hóa học oxi Viết phương trình phản ứng minh họa(1,5 đ) Câu 2: Lập phương trình hóa học sau: (2 đ) a Lưu huỳnh trioxit + nước Axit sunfuric b.Sắt (III) oxit + hiđrô Sắt + nước Câu 3: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hồn tồn với dung dịch axitclohidric(HCl) tạo nhơm clorua( AlCl3) khí hidrơ a.Viết PTHH phản ứng b.Tính thể tích hidro thu đktc ĐÁP ÁN A/TRẮC NGHIỆM: Mỗi lựa chọn 0.5 điểm Câu Đáp án a b c d a b c B/TỰ LUẬN Câu 1: Nêu tính chất 0.25 điểm Viết PTHH 0.25 điểm Câu 2: Viết PTHH điểm Câu 3: Viết PTHH điểm: 2Al + 6HCl + 3H2 Tính nAl = 0.1 (mol) 0.5 điểm Dựa theo PTHH tính nH2 = 0.15 (mol) 0.5 điểm Tính VH2 = 22.4 * 0.15 = 3.36 lit 0.5 điểm d 2AlCl3 ĐỀ SỐ THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút Phần : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ) Chọn phương án câu sau : ( câu 0,5 điểm )1 Câu 1: Người ta thu khí H2 phương pháp đẩy nước dựa vào tính chất H2? A Nhẹ nước B Dễ bay C Ít tan nước D Nhẹ khơng khí Câu 2: Nồng độ mol dung dịch cho biết: A B C D Câu 3: Số mol chất tan có lít dung dịch Số gam chất tan có lít dung dịch Số gam chất tan có 100 gam nước Số mol chất tan có 100 gam dung dịch Dãy chất thuộc loại Oxit bazơ: A B C CaO,K2O,MgO CO2,Na2O,CaO CO2,Na2O,CuO D Câu 4: Dung dịch làm cho quỳ tím trở thành màu đỏ: A B C D Câu 5: Câu 8: CaH2PO4 Ca(H2PO4)2 Ca(HPO4)2 Ca2HPO4 Oxit axit tương ứng với H2SO4 có cơng thức hoá học là: A B C D Câu 7: NaCl H2SO4 NaOH CuSO4 Muối Canxi hiđrơ photphat có cơng thức hố học là: A B C D Câu 6: CaO,SO3,Na2O S2O SO2 SO3 S2O3 Hoà tan 20 gam NaOH vào nước 200 ml dung dịch NaOH.Nồng độ mol dung dịch là: A 5M B 2,5M C 1,25M D 2,25M Làm bay 15 gam nước từ dung dịch NaOH 15% dung dịch NaOH 18% Khối lượng dung dich NaOH ban đầu là: A 120 g B 110 g C 70 g D 90 g Phần : TỰ LUẬN : Bài : Bài : ( điểm ) (1,5điểm) Trình bày tính chất chất hố học nước Viết PTHH minh họa (2,5điểm) Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách nung nóng hồn tồn 98g Kaliclorat KClO3 a/ Tính thể tích khí ơxi (đktc) sinh ? b/ Đốt cháy 54g nhơm Al khí ơxi sinh từ phản ứng Tính khối lượng s phẩm tạo thành ? ( Cho: Na = 23; O = 16; H = 1; Mg = 24; Fe = 56; Al = 27; Zn = 65; K = 39; Cl = 35,5; P = 31 ) Bài : (2 điểm)Từ muối NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế 200g dung dịch NaCl 10% C ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( _4 _ _ điểm ) Câu Ph.án C A A B B C B D Phần : ( điểm ) Bài/câu Bài : Đáp án - Nêu đủ tính chất hố học nước - Viết phương trình hố học minh hoạ a/- Tính số mol KClO3 - Lập phương trình hố học - Tính thể tích khí oxi b/-Tính số mol nhơm - Lập PTHH Al tác dụng với O2 - Lập tỉ số, xác định chất dư - Tính khối lượng P2O5 tạo thành a/ - Tính tốn : - Khối lượng NaCl - Khối lượng H2O b/ - Cách pha chế Bài 2: Bài 3: Điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0.25 điểm 0.5 điểm 0,5 điểm 0.25 điểm 0.5 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm điểm ĐỀ SỐ THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút Phần : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ) Chọn phương án câu sau : ( câu 0,5 điểm )1 Câu 1: Người ta thu khí H2 phương pháp đẩy nước dựa vào tính chất H2? A Nhẹ nước B Dễ bay D Câu 8: Nặng khơng khí,có tính khử Phản ứng sau phản ứng : A 4P + 5O2 B C D KClO3 Zn + 2HCl Cu + O2 2P2O5 t0 KCl + 3O2 ZnCl2 + H2 CuO Phần : TỰ LUẬN _ điểm ) ( _ _6 Bài : _ _1,5 _điểm Nêu tính chất hóa học hiđro?viết phương trình minh họa Bài : Hồn thành phương trình hóa học sau? Chỉ khử ,sự oxi hóa có_ _1,5đ _điểm CuO + ? ……… H2O + Cu Fe + CuCl2 ……… ? + Cu Al2O3 + H2SO4 ……… Al2(SO4)3 Na + H2O NaOH + ? Bài : + H2O _ _ 3điểm Người ta điều chế khí oxi phịng thí nghiệm cách nung 24,5gam kali clorat KClO3 a) Viết phương trình phản ứng tính thể tích khí oxi thu ( đktc) b) Để thu thể tích khí oxi , dùng kali pemanganat KMnO phải cần gam KMnO4 Cho K=39 , Cl =35,5 , Mn = 55 , O =16 C ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( _ _4 _ điểm ) Câu Ph.án C B C B D B C C Phần : ( _ _ _3 điểm ) Bài/câu Bài : Đáp án Nêu tính chất hóa học hiđro Viết hai phương trình,mỗi phương trình o,5 Điểm (0,5) (1) Bài : Mỗi phương trình 0,25.Chỉ khử,sự oxi hóa 0,5 Bai Số mol KclO3 Viết phương trình Số mol oxi Thể tich oxi Viết phương trình Số mol KMnO4 Khối lượng KMnO4 1,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,75 ĐỀ SỐ 17 THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút Phần : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN điểm ) Chọn phương án câu sau : ( câu 0,5 điểm )1 Câu 1: Điều sau nói sai oxi? A B C D Câu 2: Oxi chất khí khơng màu ,khơng mùi Oxi chất khí nhẹ khơng khí Khí oxi tan nước Oxi trì cháy Dãy chất sau oxit bazơ? A B C D Câu 3: (4 CaO, ZnO, CO2, MgO, CuO Na2O, Al2O3, Mn2O7, CuO, CaO CaO, ZnO, Na2O, Al2O3, Fe2O3 MgO, CO,Na2O, Al2O3, Fe2O3 Dung dịch HCl 8% có nghĩa là: A B C Có gam chất tan HCl 100 gam nước Có gam chất tan HCl 100 gam dung dịch HCl Có 92 gam chất tan HCl 100 gam dung dịch axit cho D Câu 4: Có 92 gam chất tan nước 100 gam dung dịch axit cho : Cho phản ứng hoá học sau : a/ 4P + 5O2 to→ 2P2O5 3O2 c/ 2Cu + O2 to→ 2CuO O2 Các phản ứng hoá hợp : A b,d B a, c C c, d D a, b b/ 2KClO3 to → 2KCl + d/ 2HgO to→ 2Hg + Câu Cho g Cho công thức hoá học chất sau: CuO, H2SO4, NaCl, NaOH 5: Dãy hợp chất sau Oxit, Axit, Bazơ, Muối A CuO, H CuO, H2SO4, NaOH, NaCl B NaOH, CuO, NaCl, H2SO4, NaOH C CuO, NaOH, H2SO4, NaCl D CuO, H2SO4, NaCl, NaOH Câu 6: Cho nước vào ống nghiệm đựng CaO, thả mẩu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đó, quỳ tím chuyển sang màu: A Đỏ B Vàng C Không đổi màu D Xanh Câu 7: Pha trộn 200 ml rượu etylic vào 500 ml nước ta dung dịch rượu etylic, vậy: A Nước chất tan, rượu dung môi B Nước dung môi, rượu chất tan C Nước rượu chất tan D Nước rượu dung mơi Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít CH4 oxi Thể tích khí oxi cần dùng là:(biết thể tích chất khí đo đktc) A 1,12 lit B 11,2 lit C 2,24 lit D 22,4 lit Câu 8: Phần : TỰ LUẬN điểm ) (6 Bài : điểm a) Nêu tính chất hố học oxi b) Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất Bài : 1,5 điểm Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết chúng loại phản a/ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +? b/ Mg + O2 MgO c/ Zn + HCl ZnCl2 + H2 d/ BaO + H2O Ba (OH)2 Bài : 2,5điểm Dùng khí hiđrơ để khử hồn tồn 20,25g kẽm oxit nhiệt độ cao a Hãy viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kẽm sinh sau phản ứng kết thúc c Nếu thả lượng kẽm vào dd có chứa 7,3g axit clohiđric, thể tích khí hiđrơ (đktc) lit? ( Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; O = 16) C ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( điểm ) Câu Ph.án B C B B A D B C Phần : ( điểm ) Bài/câu Bài : Đáp án Nêu tính chất hóa học oxi Viết phương trình hóa học Điểm 0,5 0,5x3=1,5 Bài : Cân PTHH Nêu hai loại phản ứng Bài tốn Tính số mol ZnO Viết PTHH ZnO + H2 Tính số mol Zn Tính khối lượng Zn Tính số mol HCl Viết PTHH Hcl + Zn Tính số mol thể tích H2 0,25x4=1 0,25 2,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 3: ĐỀ SỐ 18 THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút I/ Phần trắc nghiệm: (6đ) Em khoanh tròn vào đầu câu trả lời mà em cho Câu :Hidro chất khí A) Cháy toả nhiều nhiệt khơng có tính khử B) nhẹ khơng khí có tính o xi hố C) nhẹ , có tính khử Câu 2: Số gam KMnO4 cần dùng để điều chế 2,24 lít khí oxi (đktc) A) 40,8g B) 31,6g C) 25,7g D) 19,6g Câu 3:Có lọ đựng riêng biệt khí sau: Oxi, khơng khí, hidro Bằng thí nghiệm nhận biết khí A/ Dùng que đóm cháy B/ Đốt khí C/ Dùng nước vơi D/ Tất Câu 4:Dung dịch hỗn hợp A/ Chất rắn chất lỏng B/ Chất khí chất lỏng B Đồng chất rắn dung môi D/ Đồng dung môi chất tan Câu 5:Cho Oxit sau đây: Na2O, K2O, SO3, CuO, P2O5, SiO2 Dãy Oxit hoà tan nước A/ Na2O, CuO, SO3, P2O5 B/ Na2O, K2O, SO3, P2O5 C/ SiO2, Na2O, K2O, SO3 C/ K2O, CuO, SiO2, SO3 Câu 6: Hòa tan 15g muối ăn vào 105g nước Nồng độ % dung dịch muối ăn là: A/ 15%, B/ 12,5%, C/ 14,3%, D/ 12% Câu 7: Công thức hoá học muối Canxidihidrophotphat A/ Ca(H2PO4)2, B/ CaH2PO4, C/ Ca(HPO4)2 , D/Ca2HPO4 Câu 8:Nhận xét sau đúng: A/ Dung dịch Axit làm q tím hố đỏ B/ Dung dịch Bazơ làm q hố xanh C/ Dung dịch Muối làm q tím hố đỏ D/ A B II/ Phần tự luận ( đ ) Câu1 ( 1,5đ) :Lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ sau đây: a/ Dinitơ pentaoxit + Nước Axit Nitơric b/ Sắt (III) Oxit + Hidro Sắt + Nước Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hố học gì? Câu 2: ( 2,5 đ) Cho 2,3g Na tác dụng với 97,8g nước a/ Tính thể tích khí Hidro sinh (ở dkc)? b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành sau phản ứng? (Cho: C=12, O= 16, Na=23, H=1) Câu 3: ( đ) Từ glucôzơ ( C6H12O6) nước cất , trình bày cách pha chế 200g Dung dịch glucôzơ 2% Đáp án: I/Phần trắc nghiệm: II/ Phần tự luận: Câu 1: Lập phương trình hóa học: 0,5đ Xác định loại phản ứng: 0,25đ Câu 2: a/ Tính số Mol Na: 0,25đ Lập phương trình hố học: 0,5đ Tính thể tích Hidro: 0,25đ b/ Tính mNaOH: 0,25đ Tính mH2 : 0,25đ Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: 0,5đ Tính nồng độ phần trăm cúa dung dịch thu được: 0,5đ Câu 3: - Tính khối lượng glucơzơ cần dùng 0,5 đ - Cân glucơzơ cho vào bình 0,5 đ - Cân đong nước cất đổ vào bình 0,5 đ - Lắc mạnh cho glucôzơ tan hết 0,5 đ ĐỀ SỐ 19 THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút Phần : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ) Chọn phương án câu sau : ( câu 0,5 điểm) Câu Những chất sau oxit axit ? : A P2O5 , Mn2O7 , FeO , CaO B CuO , MnO2 , CO2 , K2O C SO2 , N2O5 , P2O5 , CO2 D K2O , NO , CO , MgO Câu Dãy chất xếp theo thứ tự oxit,axit,bazơ,muối? : A A/ H2O, CuO, H2SO4, HCl B HCl, Zn, KClO3,Cu(OH)2 C H2SO4, Fe, CuSO4, Na2CO3 D Al2O3 , HCl, NaOH, NaCl Câu Phản ứng sau phản ứng phân hủy? : A CaO + H2O Ca(OH)2 B 4P + 5O2 to 2P2O5 C 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 D Fe2O3 + CO to 2FeO + CO2 Câu Nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm là: : A Khơng khí , nước B P2O5 , N2O5 C CaCO3 , Na2CO3 D KMnO4 , KClO3 Câu Cho phản ứng sau: to : CuO + H2 Cu + H2O Phản ứng thuộc loại phản ứng gì? A Phản ứng oxi hóa khử B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng D Cả a c Câu A có tính chất hóa học sau: Ở nhiệt độ cao A tác dụng với nhiều kim loại, : Phi kim, hợp chất Vậy A là: A Đơn chất oxi B Đơn chất hiđro C Hợp chất nước D Hợp chất oxit Câu Số mol KMnO4 cần dùng để điều chế 0,25mol khí oxi là: : A 0,1mol B 0,5mol C 0,25mol D 0,4mol Câu Trong 200ml dung dịch có hòa tan 16g CuSO4 Nồng độ mol dung dịch là: : A 0,5M B 0,25M C 1M D 2M Phần : TỰ LUẬN ( 6,0 điểm ) Bài : Hòa tan 25g NaCl vào 55g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch? ( 1điểm) Bài : (2 điểm) Bài : (3điểm) Cho biết khối lượng mol oxit kim loại 160g,thành phần khối lượng kim loại oxit 70%.Lập cơng thức hóa học oxit Gọi tên oxit Đốt cháy hồn tồn 12 g Magie ( Mg) 34,3g axit sunfuric (H2SO4) tạo thành muối Magiê sunfat (MgSO4) khí hiđro a/ Tính khối lượng chất cịn thừa ? b/ Tính khối lượng Magie sunfat (MgSO4) thu ? c)Tính thể tích (ở đktc) khí hiđro tạo thàn ( Cho S = 32 , H = ,O = 16, Mg = 24 , Fe = 56 , Na = 23 , Cl = 35,5 ,Cu = 64) ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần :TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Ph.án C D C ( điểm ) D D A B 0,25 điểmC Phần : TỰ LUẬN ( 6,0 điểm ) Câu Câu Đáp án Điểm 1,điểm - Khối lượng dung dịch NaCl -Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl Câu Đặt cơng thức hóa học oxit kim loại MxOy Khối lượng kim loại 1mol oxit Khối lượng oxi 1mol oxit Suy M.x = 112 => x => M => tên kim loại 16.y = 48 =>y Viết công thức cuả oxit ,hóa trị kim loại Câu (0,5 điểm) (0,5 điểm) 2điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,75 điểm 0,5 điểm 3,0 điểm Số mol magie axit H2SO4 cho : m M m naxitsunfuric = M nMg = Mg + H2SO4 to→ 1mol 1mol 0,5mol 0,35mol Theo (1) , ta có tỉ lệ: 12 = 0,5 (mol) ; 24 34,3 = 98 = 0,35 (mol) = MgSO4 + H2 0,25đ) (1) (0,25đ) (0,5đ) (0,25đ) 0,5 0,35 > nên Mg cho thừa, ta tính theo H2SO4 1 Theo phương trình hố học ta thấy : n Mg thamgia = n axitsunfuric = 0,35 (mol) a/ Khối lượng Mg thừa : mMg = n M = ( 0,5 - 0,35 ) 24 = 3,6 (g) b/ Theo phương trình hố học ta thấy : nMgSO4 = nMg = 0,35(mol) Khối lượng magie sunfat thu : mMgSO4 = n M = 0,35 120 = 42 (g) c/ Theo phương trình hoá học ta thấy : nHiđro = nMg = 0,35(mol) Thể tích khí H2 đktc thu : 22,4 = 7,84 (lit) VHiđro = n 22,4 = 0,35 (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) ĐỀ SỐ 19 THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút ĐỀ Phần : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN điểm ) Chọn phương án câu sau : ( câu 0,5 điểm ) Nhận xét sau không oxi? A Là chất khí khơng màu ,khơng mùi C Ít tan nước B Là chất khí nhẹ khơng khí D.Duy trì cháy Thành phần khơng khí thể tích gồm : A.21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác B 21% khí khác, 78% khí nitơ,1% khí oxi C.21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác D.21% khí oxi,78% khí khác,1% khí nitơ CTHH viết sai? A Na2O B CuO C Cu2O D MgO2 Dãy chất toàn oxit axit ? A Fe2O3, N2O, P2O5 B SO2, CO2, N2O5 C CO2, CaO, SO3 D MgO, N2O5, SO2 Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành: A Xanh B Vàng C Đỏ D Trắng (6 Khí hiđro: A Chỉ tác dụng với khí oxi đồng oxit CuO B.Tác dụng với oxi số kim loại nhiệt độ thích hợp C.Tác dụng với nhiều đơn chất (kim loại, phi kim ) hợp chất D.Tác dụng với oxi số oxit kim loại nhiệt độ thích hợp Người ta thu khí H2 cách đẩy nước dựa vào tính chất : A Nhẹ nước B Nhẹ khơng khí C Ít tan nước tính khử Có thể dùng quỳ tím để phân biệt dung dịch : D Có A Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 C Ca(OH)2 , NaOH , H2SO4 B NaOH , H2SO4 , ZnCl2 D NaCl , NaOH , Na2SO4 Dung dịch hỗn hợp: A Của chất chất lỏng B Đồng dung môi chất tan C Đồng chất rắn dung môi D Của chất rắn chất lỏng 10 Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước: A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm 11 Hoà tan gam muối ăn vào 45 gam nước.Nồng độ dung dịch : A 15 % B 10 % C 20 % D 25 % 12 Cho 200g dd NaOH 10%, số mol NaOH có dd là: A 0,5mol B 0,4 mol C mol D 0,6 mol Phần : TỰ LUẬN (4 điểm ) Bài : Hoàn thành PTHH sau: ( điểm) a P + O2 → b Fe + O2 → c SO3 + H2O → d Na2O + H2O → Bài : ( điểm) Điều chế oxi 31,6 gam KMnO4 a Viết PTHH xảy ra? b Tính thể tích khí oxi thu đktc? Hoà tan 28,2g K2O vào 40 g nước a Sau PƯ, chất dư? b Xác định nồng độ % dung dịch sau PƯ? Bài : ( điểm) ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( điểm ) Câu Ph.án B C D B A D C B B 10 C 11 B 12 A Phần : ( điểm ) Bài/câu Bài : Bài : Bài : Đáp án Viết PTHH : 0,25 điểm - PTHH - V O2 = 2,24 l - H2O dư - C% = 49,26% Điểm điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm điểm ĐỀ SỐ 20 THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (4 điểm ) Câu 1:Các hợp chất sau dùng để điều chế khí Oxi phịng thí nghiệm : a) H2O, H2SO4 ; b) KMnO4 , KClO3 ; c) CaCO3 , CuSO4 ; d) H2SO4 ,CaCO3 Câu 2: Hợp chất sau thuộc loại oxit axit : a) CuO b) Fe2O3 c) SO2 d) Na2O Câu 3: Chọn câu trả lời câu sau thành phần khơng khí: a) 21% khí Nittơ , 78% khí Oxi , 1% khí khác b) 21% khí Oxi , 78% khí Nitơ , 1% khí khác c) 1% khí Oxi , 21% khí Nittơ , 78% Các khí khác d) 1% khí Nitơ , 21% khí khác , 78% khí Oxi Câu Phản ứng hoá học sau có xảy Oxi hố : a) 2Cu + O2 → 2CuO b) H2O + CaO → Ca(OH)2 c) H2O + P2O5 → H3PO4 d) CaCO3 → CaO + CO2 Câu 5: Hoà tan hết 5,6 gam kim loại sắt dd H2SO4 Khi phản ứng kết thúc thu lít khí H2 (đktc) a) 2,24 lít b) 5,6 lít c) 22,4 lít d) 11,2 lít Câu 6: Hợp chất sau thuộc loại hợp chất bazơ: a) NaCl b) P2O5 c) HCl d) NaOH Câu : Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí tronng nước : a) Đều tăng b) Đều giảm c) Có thể tăng giảm d) Khơng tăng không giảm Câu 8: Nồng độ mol 850 ml dd có hồ tan 20 gam KNO3 : a) 0,233M b) 23,3M c) 2,33M d) 233M PHẦN II: TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: Nêu tính chất hoá học Oxi ? Viết PTHH minh hoạ ? Câu 2: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dd sau ? a) 1,5 lít dung dịch NaCl 1M b) 50 gam dung dịch MgCl2 40% Câu 3: Hoà tan vừa đủ 3,25 gam kim loại kẽm dd HCl nồng độ 20% a) Viết PTHH xảy ? b) Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) ? c) Tính khối lượng dd HCl dùng ? (Cho biết : Na=23 ; Cl=35,5 ; Mg= 24 ; Zn = 65 ; H =1 ) C/ ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN I : (4điểm) Câu Đáp án b c b a a d a Điểm 0,5 0.5 0,5 0,5 0,5 0,5 0.5 PHẦN II: (6 điểm) Câu - Nêu Viết PTHH minh hoạ cho tính chất Câu Tính : - mNaCl = 87,75gam - mMgCl2 = 20 gam Câu - Viết PTHH - Tính thể tích khí H2 - Tính khối lượng dd HCl dùng ĐỀ SỐ 21 THI HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm : 45 phút Phần : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ) Chọn phương án câu sau : ( câu 0,5 điểm ) Câu 1: Câu 2: Câu 3: Tính chất vật lí khơng phải oxi: A Nặng khơng khí B Chất khí,khơng màu C Tan nhiều nước D Hoá lỏng -183 Oxit hợp chất oxi với: A Một nguyên tố kim loại B Một nguyên tố phi kim C Các nguyên tố hóa học khác D Một nguyên tố hóa học khác Dãy chất sau thuộc oxit bazơ A B CaO,SO2, BaO CaO, BaO,Na2O a 0.5 0,5đ x 4= 2đ điểm điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm Câu 4: Câu 5: C CO2,,SiO2 D K2O,Na2O,SO3 Người ta thu khí hiđrơ phương pháp đẩy khơng khí dựa vào tính chất vật lí khí hiđrơ: A It tan nước B Chất khí, khơng màu,khơng mùi C Nhẹ khơng khí D Khó hóa lỏng Hai chất khí chủ yếu khơng khí là: A B C D Câu 6: Câu 7: Câu 8: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: A KOH B BaSO4 C NaOH D HCl Trong phịng thí nghiệm có kim loại :Fe,Al,,Zn,Mg dung dịch Cho khối lượng kim loại tác dụng hết với dd HCl kim loại cho nhiều H2 hơn: A Zn B Al C Fe D Mg 25 gam dung dịch đường nồng độ 10% có chứa lượng đường là: A B C D Câu 9: Câu 10 : O2, H2 N2, H2 O2,N2 CO2,O2 1,2g 2,5g 1,5g 3,5g Để có dung dịch KOH 32% khối lượng nước cần dùng để hòa tan 40 gam KOH là: A 50g B 60g C 80g D 85g Nồng độ mol 2,5 lít dung dịch có hịa tan 234 gam NaCl là: A B C D 2,6 M 2M 1,7 M 1,6 M Phần : TỰ LUẬN ( 5,0 điểm ) Bài : ( 1.5điểm) Bài : (1.5 điểm) Trình bày tính chất hố học khí oxi? Viết phương trình hố học minh hoạ ? Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: KClO3 → O2 → CaO → Ca(OH)2 →CaCO3 ↓ SO2 → H2SO3 Cho 6,5 gam Kẽm phản ứng hoàn toàn với với dung dịch HCl 1M a Viết PTHH phản ứng xảy ? b Tính thể tích khí hiđrơ thu đktc ? c Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng ? Bài : (2điểm) ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần :TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Ph.án C D B Phần : TỰ LUẬN ( 5,0 điểm ) ( điểm ) Câu Câu Trình bày đủ tính chất ( 1,5 đ) Viết đủ phương trình Câu ( 1,5 đ) Câu ( đ) Câu a Câu b Câu c ( điểm ) C Đáp án C D B B Điểm 0.75đ 0.75đ Viết PTHH 0.25đ Viết phương trình Tính số mol Zn Tính số mol H2 Tính thể tích H2 Tính số mol HCl Tính thể tích dung dịch HCl 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ D 10 D ... dụng cụ cần thi? ??t, tính tốn giới thi? ??u cách pha chế 200g dung dịch NaCl 10% C ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( _4 _ _ điểm ) Câu Ph .án C A A B B C B D Phần : ( điểm ) Bài/câu Bài : Đáp án - Nêu... cần thi? ??t, tính tốn giới thi? ??u cách pha chế 200g dung dịch NaCl 10% C ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( _4 _ _ điểm ) Câu Ph .án C A A B B C B D Phần : ( điểm ) Bài/câu Bài : Bài 2: Bài 3: Đáp án. .. Fe2O3 Dung dịch HCl 8% có nghĩa là: A B C Có gam chất tan HCl 100 gam nước Có gam chất tan HCl 100 gam dung dịch HCl Có 92 gam chất tan HCl 100 gam dung dịch axit cho D Câu 4: Có 92 gam chất tan