SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM VẬN DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ELECTRON GIẢI CÁC BÀI TỐN ĐIỆN PHÂN ÔN THI THPT QUỐC GIA CHO HỌC SINH KHỐI 12 TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN Người thực hiện: Lê Đình Lâm Chức vụ : Giáo viên SKKN thuộc môn : Hóa Học THANH HĨA NĂM 2019 MỤC LỤC NỢI DUNG TRANG MỞ ĐẦU……………………………………………………… ….1… 1.1 Lý chọn đề tài……………………… …………… ….1… 1.2 Mục đích nghiên cứu… ….2… 1.3 Đối tượng nghiên cứu… ….2… 1.4 Giới hạn phạm vi nghiên cứu … ….2… 1.5 Phương pháp nghiên cứu… ….2… NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM .…3… 2.1 Cơ sở lý luận .…3.… 2.1.1 Định nghĩa .…3.… 2.1.2 Các phương pháp điện phân .…3.… 2.1.3 Biểu thức định luật Faraday .…7.… 2.1.4 Một số lưu ý .…7.… 2.2 Thực trạng …8.… 2.2.1 Thuận lợi, khó khăn …8.… 2.2.2 Thành công và hạn chế …9.… 2.2.3 Các nguyên nhân và yếu tố tác động …9.… 2.3 Giải pháp thực …9.… 2.3.1 Bài tập vận dụng .…10.… 2.3.2 Một số bài tập áp dụng phương pháp .…15.… 2.4 Kết thu được qua khảo nghiệm …17.… KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ … ….19… 3.1 Kết luận…… ….19… 3.2 Kiến nghị… ….20… Tài liệu tham khảo Danh mục đề tài SKKN PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Nước ta bước vào giai đoạn cơng nghiệp hoá, đại hóa với mục tiêu đến năm 2020 Việt Nam từ nước nông nghiệp về trở thành nước công nghiệp và hội nhập với cộng đồng quốc tế Nhân tố định thắng lợi công công nghiệp hoá đại hoá và hội nhập quốc tế là người, nguồn lực người Việt Nam được phát triển sở mặt dân trí cao Để đáp ứng yêu cầu đào tạo nguồn nhân lực chất lượng cao phục vụ công công nghiệp hoá, đại hoá và hội nhập với cộng đồng q́c tế, đòi hỏi phải đổi mới, nâng cao chất lượng giáo dục và đào tạo Nghị Đại hội Đảng X rõ về giáo dục và đào tạo: “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp giáo dục, phát huy tính tích cực, sáng tạo người học, khắc phục lối truyền thụ chiều” [1] Hiện nay, đã, và thực đổi chương trình giáo dục phổ thông, từ mục tiêu, nội dung, phương pháp đến phương tiện giáo dục và đánh giá chất lượng giáo dục Một nhiệm vụ trọng tâm đổi chương trình và SGK giáo dục phổ thơng là tập trung vào việc đổi phương pháp dạy học Thực dạy học dựa vào hoạt động tích cực, chủ động học sinh với tổ chức và hướng dẫn giáo viên nhằm phát triển tư độc lập, sáng tạo, góp phần hình thành phương pháp và nhu cầu tự học; rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú và trách nhiệm học tập cho học sinh Những nghiên cứu về lý luận dạy học môn hoá học cho rằng: Học sinh sau được học xong lý thuyết các em phải thấy yên tâm vận dụng lý thuyết vào để giải bài tập Bài tập hoá học có tác dụng rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức, mở sâu kiến thức cách sinh động, phong phú và qua ơn tập lại, hệ thớng hoá kiến thức cách thuận lợi Ngoài ra, bài tập hoá học có tác dụng rèn luyện, phát triển lực hành động sáng tạo và khả tư nhạy bén Trong kì thiTHPT Q́c gia mơn Hóa Học thi theo hình thức trắc nghiệm, sớ lượng câu hỏi nhiều yêu cầu học sinh phải tìm kết nhanh và chính xác thời gian ngắn nhất.… Do áp lực lớn đới với giáo viên là làm dạy cho học sinh được nhiều phương pháp giải và cung cấp cho các em hệ thống công thức để vận dụng giải nhanh có thể, và áp lực cho học sinh là phải rèn luyện kỹ và phương pháp giải càng nhanh mà độ chuẩn xác cao đạt kết tốt Phương pháp “Vận dụng định luật bảo toàn electron giải bài tốn điện phân ơn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2” là phương pháp hay, phương pháp này giúp cho giáo viên và học sinh hiểu rõ về chất quá trình điện phân, chế và các quá trình oxi hóa khử xảy các điện cực quá trình điện phân từ áp dụng giải được các bài toán điện phân đặc biệt là điện phân dung dịch gồm nhiều muối Bằng tất kinh nghiệm tích lũy được śt quá trình giảng dạy, dựa nền tảng kiến thức là phản ứng oxi hoa – khử, định luật bảo toàn electron và chế quá trình điện phân tơi mạnh dạn tổng hợp thành phương pháp giải giúp cho học sinh rèn luyện kỹ và bổ trợ kiến thức cho các em hoàn thành tốt bài thi và đạt kết cao kỳ thi THPT Quốc gia Trong phạm vi đề tài sáng kiến kinh nghiệm trọng vào rèn luyện kỹ giải bài toán điện phân chương trình thi THPT Q́c gia, khơng đề cập đến kiến thức chuyên sâu quá trình điện phân (quá thế, điện cực tan, các bình điện phân mắt nối tiếp…) Mặc dù thân cố gắng, khơng tránh khỏi thiếu sót, mong được đóng góp các đồng nghiệp và học sinh …! 1.2 MỤC TIÊU, NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI: - Củng cố phương pháp giải bài tập hay Rèn luyện khả tư thông minh, tích cực sáng tạo nhằm tạo hứng thú học tập môn hoá học cho học sinh THPT - Đối với các em học sinh, đặc biệt là học sinh khối lớp 12 chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia là phương pháp tớt để các em rèn luyện kỹ giải nhanh và hiệu quả, khơng cần nhiều cho việc tìm hiểu sâu về các quá quá trình điện phân 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: Đối tượng nghiên cứu là học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn và đặc biệt là học sinh các lớp 12C 1, 12C2, 12C3, 12C4 và ôn thi ban tự nhiên và ban A, B chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia 2019 1.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU: - Áp dụng cho học sinh trường THPT Triệu sơn và đặc biệt là học sinh lớp 12C1, 12C2, 12C3, 12C4 ôn thi THPT Quốc gia 2019 với ban học tự nhiên và ban A, B - Nội dung kiến thức theo chương trình sách giáo khoa Bộ GD & ĐT biên soạn Độ khó kiến thức tương đương với đề thi THPT Quốc gia Bộ GD & ĐT tổ chức thi hàng năm - Nội dung đề tài là vận dụng định luật bảo toàn (ĐLBT) electron giải các bài toán điện phân chương trình ơn thi THPT Q́c gia, không mở rộng chế điện phân xét theo quá thế, không giải các bài toán nâng cao dành thi học sinh giỏi quốc gia, quốc tế 1.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Trên sở lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử và chế quá trình điện phân (điện cực trơ) các điện cực: giai đoạn điện phân sớ electron chất khử nhường anot (A) số electron chất oxi hóa nhận catot (K) (sớ electron trao đổi được bảo toàn) và sở lý thuyết về dãy điện hóa các cặp oxi hóa khử ta xét được thứ tự các ion (các chất) ưu tiên điện phân các điện cực từ xác định được các sản phẩm tạo thành, áp dụng biểu thức phương trình Faraday và vận dụng ĐLBT electron tính được khối lượng các sản phẩm tạo thành Từ sở lý thuyết kết hợp với thực tiễn u cầu mơn học Hóa học về phương pháp kiểm tra đánh giá hình thức trắc nghiệm, dựa thực tế nhu cầu học học sinh về kỹ và phương pháp giải nhanh bài toán trắc nghiệm Trên sở nghiên cứu sách giáo khoa lớp 10, 11 và 12 Bộ GD & ĐT phát hành, các tài liệu là sách tham khảo về các phương pháp giải nhanh trắc nghiệm dùng để ôn thi THPT Quốc gia Trong phạm vi đề tài “Vận dụng định luật bảo toàn electron giải bài tốn điện phân ơn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2” đưa vào thực tế áp dụng giảng dạy đối với học sinh đem lại kết tích cực từ phía học sinh (các em hiểu rõ về chế và quy luật điện phân và quan trọng là rèn được kỹ xác định sản phẩm điện phân giai đoạn, vận dụng ĐLBT electron tính nhanh được các kết theo yêu cầu đề bài) Nội dung đề tài được giáo viên báo cáo chuyên đề buổi họp tổ chuyên môn, được đồng nghiệp đánh giá cao tính ứng dụng và thiết thực đề tài thông qua phiếu khảo sát đánh giá kết các giáo viên tổ nhóm chun mơn NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CƠ SỞ LÝ THUYẾT VỀ CÁC PHẢN ỨNG XẢY RA TRONG QUÁ TRÌNH ĐIỆN PHÂN 2.1.1 Định nghĩa: Điện phân là quá trình oxi hóa khử xảy bề mặt các điện cực tác dụng dòng điện chiều qua dụng dịch chất điện li chất điện li nóng chảy[2] Trong điện phân có điện cực: Khi có dòng điện chiều chạy qua chất điện phân các ion dịch chuyển về các điện cực trái dấu - Cực âm (-) gọi catot (kí hiệu K): xảy quá trình khử - Cực dương (+) gọi anot (kí hiệu A): xảy quá trình oxi hóa 2.1.2 Các phương pháp điện phân [3]: a Phương pháp điện phân nóng chảy: - Dùng dòng điện chiều catot khử ion kim loại cách điện phân các hợp chất nóng chảy như: ḿi halogenua, hiđroxit kiềm, oxit - Phương pháp điện phân nóng chảy dùng điều chế các kim loại có tính khử mạnh (kim loại từ Li đến Al dãy điện hóa) • Điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm và kiềm thổ: Công thức muối halogenua: MXn (n là hóa trị M, X là F, Cl, Br, I) nc MXn  → Mn+ + nX3 Sơ đồ điện phân: K (-) MXn A (+) n+ n+ M n/c : M , X XMn+ + ne → M 2X- → X2 + 2e điệ n phâ n ng chaû y PT điện phân tổng quát : 2MXn  → 2M + nX2 VD1 : Điện phân nóng chảy muối NaCl khan Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl A (+) + + Na n/c : Na , Cl ClNa+ + 1e → Na 2Cl- → Cl2 + 2e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân: 2NaCl  → 2Na + Cl2 VD2: Điện phân nóng chảy CaCl2 khan: Sơ đồ điện phân: K (-) CaCl2 A (+) 2+ 2+ Ca n/c : Ca , Cl ClCa2+ + 2e → Ca 2Cl- → Cl2 + 2e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân: CaCl2  → Ca + Cl2 • Điện phân nóng chảy hiđroxit M(OH)n (M là kim loại kiềm, kiềm thổ) nc M(OH)n  → Mn+ + nOHK (-) M(OH)n A (+) n+ n+ M n/c: M OH OHMn+ + ne → M 4OH- → 2H2O + O2 + 4e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân TQ: 4M(OH)n  → 4M + 2nH2O + nO2 VD: Điện phân nóng chảy NaOH (rắn) nc NaOH  → Na+ + OHK (-) NaOH A (+) + + Na n/c: Na ,OH OHNa+ + 1e → Na 4OH- → 2H2O + O2 + 4e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân: 4NaOH  → 4Na + 2H2O + O2 • Điện phân nóng chảy oxit kim loại M2On nc M2On  → 2Mn+ + nO2K (-) M2On A (+) n+ n+ 2M n/c: M ,O O2Mn+ + ne → M 2O2- → O2 + 4e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân TQ : 2M2On  → 4M + nO2 VD: Điện phân nóng chảy Al2O3 (điện cực C grafit) nc Al2O3  → 2Al3+ + 3O2K (-) Al2O3 A (+) 3+ 3+ 22Al n/c: Al , O O 3+ Al + 3e→Al 2O2- → O2 + 4e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân: 2Al2O3  → 4Al + 3O2 Các quá trình phụ xảy điện cực Anot: t C + O2  → CO2 t C + CO2 → 2CO ⇒ Tại Anot thu được hỗn hợp khí: O2, CO2 và CO 0 b Phương pháp điện phân dung dịch muối với điện cực trơ (Pt, C grafit): • Vai trò H2O điện phân: - Giúp chất điện li phân li ion - Vận chuyển các ion đến các điện cực - Có thể tham gia vào quá trình oxi hóa khử bề mặt các điện cực, tức tham gia vào quá trình điện phân, cụ thể: Tại K(-): 2H2O + 2e → 2OH- + H2↑ Tại A (+): 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e • Quy luật điện phân:  Tại catot (K) (-): cation Mn+, H2O; xảy quá trình khử (nhận e) - Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ khơng bị khử mà H2O bị khử thay: 2H2O + 2e → 2OH- + H2↑ - Cation Mn+ khác bị khử theo thứ tự dãy điện cực chuẩn: ion có tính oxi hóa mạnh bị khử trước (trước H2O): Mn+ + ne → M - Các ion H+ (axit) dễ bị khử các ion H+ (H2O) Ví dụ điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl 3, CuCl2 và HCl thứ tự các ion bị khử là: Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu ; 2H+ + 2e → H2 ; Fe2+ + 2e → Fe  Tại anot (A) (+): anion gớc axit, H 2O; xảy quá trình oxi hóa (nhường e) - Các anion gớc axit: I- ; Br- ; Cl- ; S2- ; RCOO- ; … nhường electron cho điện cực (bị oxi hóa) trước H2O và anion có tính khử càng mạnh càng dễ nhường electron theo thứ tự: S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH– > H2O Ví dụ A(+): Cl-, I- , H2O thứ tự nhường electron sau: 2I-  → I2 + 2e (1); 2Cl-  → Cl2 + 2e (2); 2H2O  → 4H+ + O2 + 4e (3) − 2– 3– 2– − - Anion gốc axit chứa oxi ( NO3 , SO4 , PO4 , CO3 , ClO … ) anot (+) không tham gia điện phân → H2O điện phân (nhường electron) thay: 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e Ví dụ 1: Viết sơ đồ và phương trình điện phân tổng quát điện phân điện phân điện cực trơ: a Dung dịch FeCl2 b Dung dịch CuSO4 c Dung dịch NaCl (có màng ngăn) d Dung dịch KNO3 HƯỚNG DẪN GIẢI: a Dung dịch FeCl2: FeCl2  → Fe2+ + 2ClK (-) FeCl2 A (+) 2+ 2+ Fe , H2O dd: Fe , Cl , H2O Cl , H2O 2+ Fe + 2e  → Fe 2Cl-  → Cl2 +2e điệ n phâ n dung dòch PT điện phân: FeCl2 → Fe + Cl2↑ → Cu2+ + SO42b Dung dịch CuSO4: CuSO4  K (-) CuSO4 A (+) 2+ 2+ 2Cu , H2O dd: Cu , SO4 , H2O SO42-, H2O + Cu2+ + 2e  2H2O  → Cu → 4H + O2↑ + 4e điệ n phâ n dung dòch PT điện phân: 2Cu2+ + 2H2O → 2Cu + 4H+ + O2↑ điệ n phâ n dung dòch Hay 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ + * Lưu ý: Tại anot tạo sản phẩm H (hay H2SO4) → pH dung dịch giảm trình điện phân c Dung dịch NaCl: NaCl  → Na+ + ClK (-) NaCl + Na , H2O dd: Na+, Cl-, H2O 2H2O + 2e  → 2OH + H2↑ A (+) Cl , H2O 2Cl-  → Cl2↑ + 2e - điệ n phâ n dung dòch PT điện phân: 2Cl- + 2H2O → 2OH- + H2↑ + Cl2↑ cómà ng ngă n điệ n phâ n dung dòch Hay: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ cómà ng ngă n * Lưu ý: Tại catot tạo sản phẩm OH- (hay NaOH) → pH dung dịch tăng trình điện phân → K+ + NO3d Dung dịch KNO3: KNO3  K (-) KNO3 A (+) + + K , H2O dd: K , NO3 , H2O NO3-, H2O + 2H2O  2H2O + 2e  → 4H + O2↑ + 4e → 2OH + H2↑ điệ n phâ n dung dòch PT điện phân: 2H2O → 2H2↑ + O2↑ * Lưu ý: Tại catot tạo sản phẩm OH anot tạo sản phẩm H+ → H+ OH- trung hòa nên pH dung dịch khơng thay đổi trình điện phân Nhận xét: Khi điện phân dung dịch muối: - Dung dịch muối ion kim loại sau Al3+ và ion gốc axit không chứa O(trừ F -) pH dung dịch tăng dần tới (pH H2O) - Dung dịch muối ion kim loại sau Al3+ và ion gốc axit chứa O, F- pH dung dịch giảm dần tạo H+ - Dung dịch muối ion kim loại trước Al 3+ và ion gốc axit không chứa O (trừ F-) pH dung dịch tăng dần tạo OH- - Dung dịch muối ion kim loại trước Al 3+ và ion gớc axit chứa O, F - pH dung dịch khơng đổi Ví dụ 2: Viết phương trình điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO a mol; NaCl b mol các trường hợp: a b = 2a b b > 2a c b < 2ª HƯỚNG DẪN GIẢI: → Cu2+ + SO42→ Na+ + ClCuSO4  NaCl  → Cu Tại K (-): Cu2+; Na+; H2O: Cu2+ + 2e  2H2O + 2e  → 2OH + H2↑ Tại A (+): Cl-; SO42-; H2O: 2Cl-  → Cl2↑ +2e + 2H2O  → 4H + O2↑ + 4e 2+ điệ n phâ n dung dòch a b = 2a thì: Cu + 2Cl- → Cu + Cl2↑ điệ n phâ n dung dòch hay CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2↑ + Na2SO4 điệ n phâ n dung dòch sau đó: 2H2O → 2H2↑ + O2↑ 2+ điệ n phâ n dung dòch b b > 2a thì: Cu + 2Cl → Cu + Cl2↑ điệ n phâ n dung dòch hay CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2↑ + Na2SO4 2+ điệ n phâ n dung dòch sau đó: 2Cu + 2H2O → 2Cu + 4H+ + O2↑ điệ n phâ n dung dòch hay 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ điệ n phâ n dung dòch c b < 2a thì: Cu2+ + 2Cl- → Cu + Cl2↑ điệ n phâ n dung dòch hay CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2↑ + Na2SO4 điệ n phâ n dung dòch sau đó: 2Cl- + 2H2O → 2OH- + H2↑ + Cl2↑ điệ n phâ n dung dòch Hay: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 2.1.3 Biếu thức định luật Faraday [4]:  Khối lượng mol các chất thoát điện cực: m= Với: A.I t n.F ( gam) (1) + m: khối lượng đơn chất X thoát các điện cực + A: là khối lượng mol nguyên tử X (gam/mol) + n: là số electron trao đổi các điện cực + I: là cường độ dòng điện (A) + t: thời gian điện phân (giây giờ) + F: số Faraday: t tính giây → F = 96500; t tính → F =26,8 Từ ( 1) ta có: Mol chất điện cực = m It = (mol ) A nF (1)’  Mol electron điện phân (mol electron trao đổi): nelectron điện phân = I t F (mol ) (2) 2.1.4 Một số lưu ý: - Để tính nhanh kết điện phân ta nên dùng công thức số (2) - Điện phân là quá trình oxi hóa khử nên vận dụng định luật bảo toàn electron cho quá trình xảy hai điện cực theo giai đoạn điện phân: Số mol e nhường A (+) = số mol e nhận K (-) = Số mol e trao đổi - Để giải được bài toán điện phân cần nắm vững các sở sau: + Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào Phải xác định rõ bám vào catot bình điện phân là hay nhiều kim loại (có thể phải biện luận thử sai theo trật tự phản ứng) + Khối lượng dung dịch trước và sau điện phân thay đổi, được xác định: mdd sau = ∑ mdd đầu − m ↓ − m ↑ ⇒ ∆m = ∑ m ↓ + m ↑ + Chất rắn thoát là kim loại, là chất kết tủa kim loại hai + Chất khí thoát sau điện phân gồm khí thoát catot và anot (trừ khí gây phản ứng phụ, tạo sản phẩm dung dịch) Nếu đề yêu cầu tính lượng khí, phải xác định rõ là khí điện cực nào, hay là khí sau điện phân + Điện phân dung dịch muối catot bắt đầu có khí thoát ngừng điện phân nghĩa là tiến hành điện phân dung dịch muối hoàn toàn dừng điện phân + Việc tính toán bài toán điện phân thường khá đơn giản, chủ yếu xoay quanh ba yếu tớ: cường độ dòng điện, thời gian điện phân và lượng chất thoát các điện cực Đề cho ba yếu tố và hỏi yếu tớ lại Do rõ ràng I, t trước hết tính sớ mol electron trao đổi quá trình điện phân ne = I t biện luận theo trật tự điện phân F + Ngược lại cho lượng chất thoát điện cực thay đổi về lượng dung dịch, khới lượng điện cực, pH tìm cách tính số mol electron theo lượng chất tạo thành để vào công thức ne = I t tính I t F 2.2 THỰC TRẠNG 2.2.1 THUẬN LỢI, KHÓ KHĂN: - Thuận lợi: Trên sở lý thuyết về quá trình điện phân, ta xác định được thứ tự ưu tiên các chất điện phân dựa quy luật dãy điện hóa: Anot (A): chất (ion) nào có tính khử mạnh nhường electron trước … cuối là H 2O điện phân; catot (K): chất (ion) nào có tính oxi hóa mạnh nhận electron trước … cuối là H2O điện phân Vận dụng ĐLBT electron vào cho giai đoạn điện phân các điện cực tính toán được nhanh các kết theo yêu cầu đề bài đặc biệt là giải nhanh được các bài toán trắc nghiệm Phương pháp này giúp các em học sinh nhận định được bài toán điện phân dạng tổng quát nhanh, từ tính nhanh được kết các chính xác mà không sợ bị nhầm lẫn - Khó khăn: Khi viết các quá trình oxi hóa – khử xảy các điện cực quá trình điện phân đòi hỏi học sinh phải nắm vững được chế điện phân, ưu tiên theo thứ tự tham gia nhường – nhận electron các điện cực, nào H2O điện phân catot và nào H 2O điện phân anot dễ bị nhầm lẫn Nếu không xác định được chính xác thứ tự các chất và ion điện phân khơng xác định sản phẩm tạo thành dẫn đến việc tính toán sai kết 2.2.2 THÀNH CÔNG VÀ HẠN CHẾ CỦA PHƯƠNG PHÁP: - Thành công: Trong việc phân dạng phương pháp giải bài toán trắc nghiệm giáo viên coi tài liệu giảng dạy các chuyên đề đồng thời là tài liệu để học sinh tự giác học tập và ôn tập theo định hướng giáo viên Đề tài đưa quy luật điện phân các điện cực, đặt biệt là điện phân dung dịch với nhiều muối (nhiều cation và nhiều anion tham gia điện phân), từ kết hợp với việc vận dụng được ĐLBT electron tính toán được các giá trị cần thiết cho giai đoạn điện phân Cung cấp học sinh các dạng toán điện phân thường gặp với nhiều mức độ nên khá phù hợp và hiệu với nhiều đối tượng học sinh - Hạn chế: Trong giới hạn và phạm vi, đề tài đề cập giải các bài toán điện phân chương trình thi THPT Q́c gia Một số bài toán đặt yêu cầu lúc kết hợp nhiều nội dung kiến thức: qui luật điện phân, chế phản ứng oxi hóa khử, điện li các chất nước, pH dung dịch và kiến thức về dòng điện mơn Vật lí … nên gây khó khăn cho học sinh việc tổ hợp kiến thức và vận dụng phương pháp giải áp dụng 2.2.3 CÁC NGUYÊN NHÂN VÀ YẾU TỐ TÁC ĐỘNG: Hiện trạng: Học sinh lớp 12 trường THPT Triệu sơn các lớp ban phần lớn yếu mơn Hóa học Có nhiều ngun nhân dẫn đến trạng này, nhìn chung các nguyên nhân sau có ảnh hưởng trực tiếp đến chất lượng học mơn Hóa học  Về phía học sinh: Các em thụ động chưa tích cực chủ động học tập các môn khối tự nhiên (Toán, Lý, Hóa, Sinh) khó ghi nhớ, phải học hiểu với vận dụng làm bài tập được Chính mà các em ngại khó chưa dành nhiều thời gian học tập các mơn học tự nhiên có mơn Hóa  Về phía giáo viên Nhiều giáo viên ngại đổi mới, chưa áp dụng nhiều các phương pháp tích cực dạy học nhằm phát triển lực học sinh, chưa tìm được các giải pháp phù hợp nhằm kích thích lực tự học, sáng tạo, hợp tác học sinh với học sinh và học sinh với giáo viên  Nguyên nhân khách quan: - Học sinh trường THPT Triệu sơn có tỉ lệ học sinh khá giỏi thấp, khơng đồng đều các khối lớp, đại đa số các em các lớp ban phần đông mức kiến thức trung bình và yếu - Khả tự học, tự nghiên cứu, tiếp cận nội dung bài học, tiếp cận cơng nghệ thơng tin các em hạn chế 2.3 GIẢI PHÁP THỰC HIỆN Trên sở lý thuyết về quá trình điện phân, ta xác định được thứ tự ưu tiên các chất điện phân dựa quy luật dãy điện hóa, tính sớ mol electron nhường – nhận các điện cực, tính số mol lectron điện phân dựa vào công thức định luật Faraday, vận dụng ĐLBT electron vào cho giai đoạn điện phân các điện cực tính toán được nhanh các kết theo yêu cầu đề bài đặc biệt là giải nhanh được các bài toán trắc nghiệm 2.3.1 BÀI TẬP VẬN DỤNG [5]: Bài 1: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy A khử ion Cl- B oxi hóa ion Cl- C oxi hóa ion Na+ D khử ion Na+ HƯỚNG DẪN GIẢI: Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl A (+) + + Na n/c : Na , Cl ClNa+ + 1e → Na 2Cl- → Cl2 + 2e ⇒ Chọn D Bài 2: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl và CuSO có sớ mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được anot là A khí Cl2 và H2 B khí Cl2 và O2 C có khí Cl2 D khí H2 và O2 HƯỚNG DẪN GIẢI: 2+   NaCl   : a mol Cu : a mol ⇒ −  Cl : a mol CuSO : a mol  Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl, CuSO4 A (+) + 2+ + 2+ 2Na , Cu , H2O dd: Na , Cu , Cl , SO4 , H2O Cl , SO42-, H2O Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e a mol → 2a mol a mol → a mol 2+ → Khi catot xuất bọt khí dừng điện phân catot Cu vừa hết dừng điện phân: ⇒ nelectron ( − ) = 2a mol ⇒ vận dụng ĐLBT electron ⇒ nelectron ( + ) = 2a mol ⇒ anot Cl- hết và H2O điện phân tiếp: 2H2O  → 4H+ + O2↑ + 4e ⇒ số mol electron H2O nhường là : 2a – a = a (mol) ⇒ Anot thu được khí Cl2 và O2 ⇒ chọn B Bài 3: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xớp) A cực âm xảy quá trình oxi hoá H2O và cực dương xảy quá trình khử ion Cl − B cực dương xảy quá trình oxi hoá ion Na+ và cực âm xảy quá trình khử ion Cl − C cực âm xảy quá trình khử ion Na+ và cực dương xảy quá trình oxi hoá ion Cl − D cực âm xảy quá trình khử H2O và cực dương xảy quá trình oxi hoá 10 ion Cl − HƯỚNG DẪN GIẢI: K (-) NaCl Na , H2O dd: Na+, Cl-, H2O 2H2O + 2e  → 2OH + H2↑ + A (+) Cl , H2O 2Cl-  → Cl2↑ + 2e - điệ n phâ n dung dòch PT điện phân: 2Cl- + 2H2O → 2OH- + H2↑ + Cl2↑ cómà ng ngă n ⇒ chọn D Bài 4: Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu được A không thay đổi B giảm xuống C tăng lên sau giảm x́ng HƯỚNG DẪN GIẢI: +   NaCl   : a mol  H : b mol ⇒ −   HCl : b mol Cl : a + b mol K (-) Na , H+, H2O 2H+ + 2e  → b mol → b mol + NaCl, HCl dd: Na+, Cl-, H+, H2O H2↑ (1) D tăng lên A (+) Cl , H2O 2Cl-  → Cl2↑ + 2e a+b mol → a+b mol - Vận dụng ĐLBT electron điện cực: Khi H + cactot hết anot Cl - còn, catot H2O điện phân tiếp: 2H2O + 2e  (2) 2Cl-  → 2OH + H2↑ → Cl2↑ + 2e Khi Cl anot hết mà điện phân H2O điện phân điện cực: điệ n phâ n dung dòch 2H2O → 2H2↑ + O2↑ (3) cómà ng ngă n Nhận xét: - Giai đoạn (1) H+ điện phân ⇒ [H+] giảm ⇒ pH dung dịch tăng - Giai đoạn (2) H2O điện phân catot tạo OH- ⇒ pH dung dịch tăng - Giai đoạn (3) H2O điện phân điện cực ⇒ Vdd giảm ⇒ [OH-] tăng ⇒ pH dung dịch tăng ⇒ Chọn D Bài 5: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xớp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kện a và b là A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a HƯỚNG DẪN GIẢI: 2+ CuSO : a mol Cu : a mol ⇒ −  NaCl   : b mol  Cl : b mol Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl, CuSO4 A (+) + 2+ + 2+ 2Na , Cu , H2O dd: Na , Cu , Cl , SO4 , H2O Cl , SO42-, H2O Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e a mol → 2a mol b mol → b mol 11 Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng (mơi trường kiềm) H2O tham gia điện phân catot mà không điện phân anot ⇒ thời điểm Cu2+ catot hết anot Cl- dư Vận dụng ĐLBT electron điện cực ⇒ b > 2a ⇒ chọn D Bài 6: Trong bình điện phân chứa 200ml dung dịch AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M Điện phân dung dịch với dòng điện có cường độ 5A thời gian 19 phút Khối lượng catot tăng lên và thể tích khí thoát anot (đktc) là A 3,44g và 0,336 lít B 0,482g và 0,224 lít C 4,34g và 0,672 lít D 0,842g và 0,448 HƯỚNG DẪN GIẢI: +  AgNO3 : 0, 02 mol  Ag : 0, 02 mol ⇒  2+  CuSO   : 0, 04 mol  Cu : 0, 04 mol nelectron điện phân = m It 5.19.60 = = = 0,06mol A nF 96500 Sơ đồ điện phân: K (-) AgNO3, CuSO4 A (+) + 2+ + 2+ 2Ag , Cu , H2O dd: Ag , Cu , NO3 , SO4 , H2O NO3-, SO42-, H2O Ag+ + 1e → Ag (1) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 0,02 mol → 0,02 mol 0,02mol 0,015mol ¬ 0,06 mol VO2 = 0, 015.22, = 0,336 (l ) Cu2+ + 2e → Cu (2) ⇒ thời gian 19 phút Ag+ hết, Cu2+ dư Từ (1), (2) ⇒ mrắn = mAg + mCu (2) = 0,02.108 + 0,02.64 = 3,44 g ⇒ Chọn A Bài 7: Điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M và NaCl 0,2M tới hai điện cực có khí thoát dừng lại Dung dịch sau điện phân có pH là (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A 0,5 B 0,4 C 0,6 D 0,3 HƯỚNG DẪN GIẢI: 2+  CuSO : 0,02 mol Cu : 0, 02 mol ⇒ −    NaCl   : 0,02 mol Cl : 0, 02 mol Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl, CuSO4 A (+) + 2+ + 2+ 2Na , Cu , H2O dd: Na , Cu , Cl , SO4 , H2O Cl , SO42-, H2O Cu2+ + 2e → Cu (1) 2Cl- → Cl2 + 2e 0,02 mol → 0,04 mol 0,02 mol → 0,02 mol Vận dụng ĐLBT electron điện cực: anot Cl - hết catot Cu2+ còn, anot H2O điện phân tiếp: 2H2O → O2 + 4H+ + 2e 2amol ¬ a mol Khi hai điện cực có khí thoát dừng điện phân → catot Cu2+ hết dừng điện phân (2) 12 Từ (1) và (2) ta có: ne nhường = 0,04 mol; ne nhận = (0,02 + a) mol => 0,04 = (0,02 + + a) ↔ a = 0,02 mo => n H = 2a = 0,04mol ⇒ [ H ] = 0,4M => pH = − log 0,4 = 0,398 ≈ 0,4 ⇒ Chọn B Bài 8: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO và 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân là A 1,344 lít B 1,792lít C 2,240 lít D 2,912 lít HƯỚNG DẪN GIẢI + 2+  CuSO : 0,2 mol Cu : 0, mol ⇒ −    NaCl   : 0,12 mol Cl : 0,12 mol nelectron điện phân = m It 2.9650 = = = 0,2mol A nF 96500 Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl, CuSO4 A (+) + 2+ + 2+ 2Na , Cu , H2O dd: Na , Cu , Cl , SO4 , H2O Cl , SO42-, H2O Cu2+ + 2e → Cu (1) 2Cl- → Cl2 ↑ + 2e 0,2 mol → 0,4 mol 0,12 mol → 0,06mol 0,12 mol Từ số mol electron điện phân áp dụng cho các điện cực ⇒ sau thời gian 9650 giây điện phân: catot Cu2+ dư; anot Cl- hết và H2O điện phân: (2) 2H2O → O2 ↑ + 4H+ + 2e ¬ 0,5a mol a mol Từ (1) và (2) ta có: nelectron nhường anot = (0,12 + a) mol => nelectron nhường anot = nelectron điện phân ⇔ 0,12 + a = 0,2 => a = 0,08 mol ⇔ nkhí anot = nCl + nO = 0,06 + 0,08 = 0,1 mol => Vkhí = 2,24 lít ⇒ Chọn C Bài 9: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, được y gam kim loại M catot và 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân là 2t giây tổng sớ mol khí thu được hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị y là A 3,920 B 4,788 C 4,480 D 1,680 HƯỚNG DẪN GIẢI → M2+ + SO42MSO4  Sơ đồ điện phân: K (-) MSO4 A (+) 2+ 2+ 2M , H2O dd: M , SO4 , H2O SO42-, H2O Khi điện phân với thời gian t giây: M2+ + 2e  (1) 2H2O → O2 ↑ + 4H+ + 2e → M Khi điện phân với thời gian 2t giây: 2H2O + 2e  2H2O → O2 ↑ + 4H+ + 2e → 2OH + H2↑ (2) 2 13 ⇒ Tại thời điểm t giây và 2t giây ⇒ nkhí anot = 0,035 = 0,07 mol ⇒ nelectron anot nhường = 0,07.4 = 0,28 (mol) Vận dụng ĐLBT electron điện cực: ⇒ nelectron catot nhận = 0,28 (mol) Ta có: nkhí catot = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 (mol) Từ (2) ⇒ nelectron nhận (2) = nkhí catot = 2.0,0545 = 0,109 (mol) ⇒ nelectron nhận (1) = 0,28 – 0,109 = 0,171 (mol) 0,171 = 0, 0855 (mol ) ⇒ nMSO = 0, 0855 (mol ) Từ (1) ⇒ nM = 13, 68 ⇒ M + 96 = = 160 ⇒ M = 64 (Cu ) 0, 0855 * Tại thời gian t giây (giai đoạn (1)) : ⇒ nelectron anot nhường = 0,035.4 = 0,14 mol ⇒ nelectron catot nhận = 0,14 mol < 2nCu 2+ = 2.0, 0855 = 0,171 (mol ) 2+ ⇒ Tại thời điểm Cu2+ dư ⇒ nCu = 0,14 = 0,07 mol ⇒ y = 0,07.64 = 4,480 gam ⇒ Chọn C Bài 10: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất các chất tan dung dịch sau điện phân là A KNO3 và KOH B KNO3, KCl và KOH C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: nKCl= 0,1 mol; nCu ( NO3 )2 = 0,15 mol → K+ + Cl→ Cu2+ + 2NO3PT điện li: KCl  Cu(NO3)2  → Cu Taị K (-): Cu2+, K+, H2O: Cu2+ + 2e  (1)  → Cl2 + 2e Tại A (+): Cl ; NO3 ; H2O: 2Cl (2) +  → 4H + O2 + 4e 2H2O (3) 2+ Nếu K ion Cu phản ứng hết ta có: nelectron nhận ≥ 0,15.2 = 0,3 mol và hiển nhiên A Cl- hết => mdung dịch giảm ≥ mCu + mCl = 13,15 gam > mddgiảm = 10,75gam => Cu2+ dư Nếu A mà Cl- dư nelectron nhường ≤ 0,1 mol, lúc nCu K ≤ 0,1/2 = 0,05 mol nên mdung dịch giảm ≤ 0, 05.71 + 0,05 64 = 6,75 gam < mddgiảm = 10,75gam => Cl- hết, H2O bị điện phân A Vậy dung dịch sau điện phân gồm: Cu2+ dư, K+; H+ tạo và NO3Hay gồm KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 ⇒ Chọn D Bài 11: Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO4 1,25M và NaCl a mol/lít (điện cực trơ, màn ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước và bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu được có khới lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a là A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 14 (Trích đề thi THPT Quốc gia – năm 2017 – mã đềthi 201 ) HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: ne = 19300.2/96500 = 0,4 mol Tại K (-) Tại A(+) 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,4 → 0,2 0,2a → 0,1a→ 0,2a H2O → O2 + 4H+ + 4e x → 4x => 71.0,1a + 32x + 0,2 64 = 24,25 (1); 0,2a + 4x = 0,4 (2) => a= 1,5; x = 0,025 => chọn D Bài 12: Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 và NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2,5A Sau 9264 giây, thu được dung dịch Y (vẫn màu xanh) và hỗn hợp khí anot có tỉ khới so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu được tổng sớ mol khí hai điện cực là 0,11 mol (số mol khí thoát điện cực này gấp 10 lần số mol khí thoát điện cực kia) Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh không tan nước và nước không bay quá trình điện phân Giá trị m là: A 30,54 B 27,24 C 29,12 D 32,88 (Trích đề thi THPT Quốc gia – năm 2018 – mã đềthi 203 ) HƯỚNG DẪN GIẢI + 9264 giây: → n Cl = n O = + t giây: → n H = ⇒ Chọn D ne = 0, 04 → n NaCl = 0, 08 0,11 BTe = 0, 01 → n O2 = 0,1 − 0,04 = 0,06 → n Cu ( NO3 ) = 0,15 → m = 32,88 11 2.3.2 MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP Bài 1: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu được 0,32 gam Cu catôt và lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở t o thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu NaOH là A 0,2M B 0,15M C 0,05M D 0,1M Bài 2: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu được sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Bài 3: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dd CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu được dung dịch Y màu xanh, có khới lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 12,4g kim loại Giá trị x là A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 15 Bài 4: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu được 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu được anot là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Bài 5: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl 0,5M Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,68 lít khí Cl (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V là A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 Bài 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO (0,05 mol) và NaCl dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khí hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tới đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh không tan dung dịch Giá trị t là A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Bài 7: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân là 2t giây tổng thể tích khí thu được hai điện cực là 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh không tan dung dịch Giá trị a là A 0,15 B 0,18 C 0,24 D 0,26 Bài 8: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu được a mol khí anot Nếu thời gian điện phân là 2t giây tổng sớ mol khí thu được hai điện cực là 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu nào sau là sai? A Khi thu được 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH < D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết Bài 9: Điện phân (với điện cực Pt) 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 đến bắt đầu có khí thoát catot dừng lại Để yên dung dịch khối lượng catôt không đổi, thấy khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Tính nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 trước điện phân A 0,5M B 1,5M C 1,2M D 1,0M Bài 10: Hoà tan 50 gam CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M được dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch A với dòng điện cường độ 1,34 ampe Tính khối lượng kim loại thoát catot và thể tích khí (ở đktc) thoát anot Biết hiệu suất các phản ứng đạt 100% A 3,2g và 1,344 lít B 6,4g và 1,792 lít C 6,4g và 0,672 lít D 9,6g và 0,896 lít ĐÁP ÁN Câu 10 Đáp án A B C C A C A A D B 16 2.4 KẾT QUẢ THU ĐƯỢC QUA KHẢO NGHIỆM, GIÁ TRỊ KHOA HỌC CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Trên sở lý thuyết và bài tập vận dụng cho phương pháp này tơi triển khai lấy ý kiến đóng góp từ giáo viên tổ mơn Hóa học trường THPT Triệu sơn 2, và triển khai giảng dạy tất các học sinh lớp 12 trường THPT Triệu sơn ôn thi THPT Quốc gia 2019 với ban học tự nhiên, ban A, B (Hs học theo khối A và khối B) Kết thực tế thu được sau:  Kết quả khảo sát đánh giá từ giáo viên mơn hóa tổ Hóa – Sinh trường THPT Triệu Sơn 2: Tổng sớ giáo viên tham gia đánh giá là  Phiếu đánh giá giáo viên tổ nhóm chun mơn về phương pháp áp dụng đề tài [6]: Mức độ đánh giá TT Nội dung đánh giá Tính thực tiễn đề tài Tính logic khoa học Tính bổ trợ cho giáo viên Tính hiệu áp dụng giảng dạy cho học sinh ( tích dấu x vào ô tướng ứng chọn bốn mức độ) Tốt Khá Đạt yêu Không đạt cầu yêu cầu  Kết đánh giá về phương pháp áp dụng đề tài[6]: Mức độ đánh giá TT Nội dung đánh giá ( tích dấu x vào ô tướng ứng chọn bốn mức độ) Tốt Khá Đạt yêu Không đạt cầu yêu cầu Tính thực tiễn đề tài 5/5 - 100% 0 Tính logic khoa học 4/5 - 80% 1/5-20% 0 Tính bổ trợ cho giáo viên 5/5 - 100% 0 Tính hiệu áp dụng giảng dạy cho học sinh 5/5 - 100% 0 17  Kết quả đạt từ thực tế giảng dạy cho học sinh khối 12 – Trường THPT Triệu sơn 2: - Tổng số lớp áp dụng giảng dạy theo phương pháp: 04 - Tống số học sinh: 160  Phiếu khảo sát đánh giá từ học sinh bốn lớp áp dụng giảng dạy phương pháp[6]: Mức độ khảo sát đánh giá Năng lực học tập học tập học sinh ( tích dấu x vào ô tướng ứng chọn ba mức độ) lớp theo kết quả học tập năm học lớp 12 T T Lớp 12C1 Ban TN 12C2 Ban TN 12C3 Ban bản A Ban bản A 12C4 Tổng Số HS Gỏi Khá TB < TB 44 10 28 38 10 24 39 01 18 16 04 39 20 14 05 160 21 90 40 09 Hiểu bài Hiểu bình thích PP thường Khơng hiểu Tỉ lệ %  Kết khảo sát đánh giá từ học sinh[6]: Năng lực học tập học tập học sinh lớp theo kết quả học tập năm học lớp 12 T T Lớp 12C1 Ban TN 12C2 Ban TN 12C3 Ban bản A Ban bản A 12C4 Tổng Mức độ khảo sát đánh giá ( tích dấu x vào ô tướng ứng chọn ba mức độ) Hiểu bài Hiểu bình thích PP thường Khơng hiểu Số HS Gỏi Khá TB < TB 44 10 28 39 05 38 10 24 35 03 39 01 18 16 04 23 14 39 20 14 05 25 11 160 21 90 40 09 122 33 76,25% 20,63% 3,12% Tỉ lệ % 18 Từ bảng phân tích ta thấy học sinh được học dạng toán điện phân theo tơi trình bày kết tiếp thu bài tớt hơn, phát được vấn đề nhanh hơn, và hầu hết các em hiểu bài và làm tốt bài tập điện phân Tôi nhận thấy cho bài tập điện phân học sinh áp dụng nhanh, tự tin với các bài trắc nghiệm cho kết chính mà không cần phải viết đầy đủ các phương trình điện phân, là bước đầu thành công đề tài Tóm lại các kết trong khảo sát đánh giá cho thấy việc “Vận dụng định luật bảo toàn electron giải bài tốn điện phân ơn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2” là phương pháp tốt, hỗ trợ cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn để nâng cao hiệu học tập mơn Hóa học cho học sinh, góp phần nâng cao tỉ lệ điểm thi THPT QG trường THPT nói chung và trường THPT Triệu sơn nói riêng PHẦN KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN:  Ưu điểm: Trên sở lý thuyết về quá trình điện phân, ta xác định được thứ tự ưu tiên các chất điện phân dựa quy luật dãy điện hóa: Anot (A): chất (ion) nào có tính khử mạnh nhường electron trước … cuối là H 2O điện phân; catot (K): chất (ion) nào có tính oxi hóa mạnh nhận electron trước … cuối là H2O điện phân Vận dụng ĐLBT electron vào cho giai đoạn điện phân các điện cực tính toán được nhanh các kết theo yêu cầu đề bài đặc biệt là giải nhanh được các bài toán trắc nghiệm Phương pháp này giúp các em học sinh khá giỏi nhìn nhận được bài toán điện phân dạng tổng quát nhanh từ tính nhanh được kết quả; giúp các học sinh trung bình xác định chính xác và cụ thể gian đoạn quá trình điện phân từ vận dụng tính được kết đề bài các chính xác mà không sợ bị nhầm lẫn Phương pháp này áp dụng hiệu cho học sinh tham gia thi THPT Quốc gia, vận dụng linh hoạt cho bài dễ - bài khó, nhiều đới tượng học sinh  Khuyết điểm: Khi viết các quá trình oxi hóa – khử xảy các điện cực quá trình điện phân đòi hỏi học sinh phải nắm vững được chế điện phân, ưu tiên theo thứ tự tham gia nhường – nhận electron các điện cực là dễ bị nhầm lẫn; nào H2O điện phân catot và nào H2O điện phân anot dễ bị nhầm lẫn Nếu không xác định được chính xác thứ tự các chất và ion điện phân khơng xác định sản phẩm tạo thành dẫn đến việc tính toán sai kết Mục đích và phạm vi áp dụng cho tính thực tiễn đề tài là chưa rộng (chỉ đối tượng học sinh thi THPT Quốc gia) và chưa thể được chiều sâu kiến thức Trên thực tế áp dụng cho đối tượng học sinh khối 12 – Trường THPT Triệu Sơn 2, nên chưa kiểm định hết được hiệu và ý nghĩa thiết thực đề tài này 19 3.2 KIẾN NGHỊ: Đổi phương pháp, nâng cao lực dạy học, rèn luyện kỹ và phương pháp giải bài tập cho học sinh là nhiệm vụ cần thiết và cấp bách Để cho việc dạy và học mơn Hóa Học trường THPT đạt hiệu cao đề nghị số vấn đề sau: - Giáo viên phải kiên trì, đầu tư nhiều tâm, sức để tìm hiểu các vấn đề hóa học, vận dụng sáng tạo phương pháp dạy hoá học, để có bài giảng thu hút được học sinh - Việc đổi phương pháp dạy cho phù hợp với tình hình thực tế về kiểm tra đánh giá đòi hỏi người giáo viên phải tiên phong đầu, phải đổi từ phương pháp giải cho bài toán đơn giản đến bài toán phức tạp - Với học sinh: Vấn đề giáo dục Việt Nam dần vào quỹ đạo ổn định và phát triển bền vững Do ḿn có được kết học tập tốt thời kỳ này các em phải nỗ lực học tập, phải có tinh thần tự học tích cực để biến phương pháp, bài toán, tinh hoa kiến thức các thầy trở thành tài sản riêng … - Với thực trạng học mơm Hóa học và u cầu đổi phương pháp dạy học, với nội dung đề tài này coi là đóng góp nhỏ vào việc nâng cao chất lượng dạy học môn Hóa học thời kì Trong quá trình thực đề tài, cố gắng hết sức thời gian đầu tư khơng nhiều nên khơng thể tránh khỏi sai sót kính mong thầy, giáo và các em học sinh, đóng góp ý kiến để đề tài được hoàn thiện Xin chân thành cảm ơn XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 01 tháng 06 năm 2019 Tơi xin cam đoan là SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Kí tên Lê Đình Lâm 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Nghị Đại hội Đảng X [2] Sách giáo khoa Hóa học 12; sách giáo viên 12 – NXB giáo dục [3] Tiếp cận số phương pháp dạy học đại - Võ Văn Duyên Em năm 2014 [4] 16 Phương pháp và kĩ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm mơn hóa học – Phạm Ngọc Bằng (chủ biên) – Vũ Khắc Ngọc – Hoàng Thị Bắc – Từ Sỹ Chương – Lê Thị Mỹ Trang – Hoàng Thị Hương Giang – Võ Thị Thu Cúc – Lê Phạm Thành – Kiều Thị Hương Chi – NXBĐHSP [5] Hướng dẫn giải các dạng bài tập từ các đề thi quốc gia – Cao Thị Thiên An NXBĐHQG Hà Nội [6] Ứng dụng thống kê t - Nguyễn Hải Phong 2015, Trường Đại Học Khoa Học Huế [8] Tham khảo số tài liệu mạng Internet DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ và tên tác giả: LÊ ĐÌNH LÂM Chức vụ và đơn vị công tác: Giáo viên, Trường THPT Triệu Sơn TT Tên đề tài SKKN Cấp đánh giá xếp loại (Ngành GD cấp huyện/tỉnh; Tỉnh ) Kết quả đánh giá xếp loại (A, B, C) Năm học đánh giá xếp loại Sở GD&ĐT C 2012-2013 Sở GD&ĐT C 2014-2015 Sở GD&ĐT C 2016-2017 “Hướng dẫn học sinh thiết lập và vận dụng công thức tinh nhanh bài tập hóa học dạng kim loại phản ứng với dung dịch axit” “Hướng dẫn học sinh phân dạng và sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải bài tập hóa học trung học phổ thơng” “Áp dụng kỹ thuật mảnh ghép, dạy chuyên đề Đại cương kim loại để nâng cao hiệu học tập cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2” * Liệt kê tên đề tài theo thứ tự năm học, kể từ tác giả được tuyển dụng vào Ngành thời điểm ... đánh gia cho thấy việc Vận dụng định luật bảo toàn electron gia i bài toán điện phân ôn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2 là phương pháp tốt, hỗ trợ cho. .. pháp Vận dụng định luật bảo toàn electron gia i bài toán điện phân ôn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2 là phương pháp hay, phương pháp này giúp cho gia o... giải nhanh trắc nghiệm dùng để ôn thi THPT Quốc gia Trong phạm vi đề tài Vận dụng định luật bảo toàn electron gia i bài tốn điện phân ơn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT