Tổng hợp hóa học của boxmath vn

Thông tin tài liệu

Tuyển tập các bài tập trắc nghiệm môn Hoá của diễn đàn BoxMath

http://boxmath.vn Trang 1 DIN ÀN BOXMATH.VN http://boxmath.vn Trang 2 “Ngi b vp ngã là ngi dám liu mình. Qua cách h i phó vi sai lm, ta có th oán dc cách h gii quyt khó khn trong tng lai.” (Bill Gates) “Không có con ng thành công nào rãi y hoa hng” .Trong cuc sng cng nh torng hc tp  t c thành công ai cng phi tri qua ôi ln tht bi nhng bn ã vt qua nhng tht bi ó nh th nào, cách thc  bn vt lên trên bn thân mình ra sao ó mi là iu quan trng. Mt ngi c ánh giá là thành công da trên thành qu t c ch không phi là nhng sai lm trên hành trình chinh phc c m…iu bn cn làm là gii quyt khó khn ch không phi là ln tránh, phi bit liu mình  vt qua bi vì ch có nhng tri nghim thc t mi làm cho ta ln dn và tìm ra c nhng phng thc mi ti u hn. Thc t là con ng mòn ã c ngi khác khai hoang thì khá an toàn, nhng chng th nào mang li cho bn nhng iu thú v so vi chính bn t khám phá, t tìm tòi, sáng to, vì ó là cái tuyt m trong hc tp, trong kh nng t duy và trí tu vn có ca con ngi . Vy chúng ta phi làm sao  khc phc nhng sai lm ? Cách tt nht là hãy tin ti s n gin và hoàn ho bn thân.  gim i nhng sai lm cng nh vic tin ti hai t “ n gin” cun sách “TUYN TP HÓA HC” s là mt phng tin hu ích cho các bn, giúp bn : “ Kt ta nim vui, bay hi ni bun và…thng hoa trí tu” Ban biên tp ã tuyn chn nhng bài t các topic trên din àn http://boxmath.vn . Bng tt c s chân thành và lòng nhit huyt, chúng tôi hi vng ây s là mt phn hành trang giúp ích nhiu cho bn trên hành trình tr thành tân sinh viên sp ti . Hãy bt u t nhng th n gin nht, hãy  quá kh là kinh nghim, hin ti là b phóng và tng lai tt nhiên s là ích ta hng n vi tt c nhng ngt ngào ca thành công. Hy vng cun sách s hu ích không ch cho các bn hc sinh, mà còn c các bc ph huynh, thy cô giáo. Và trong quá trình biên son không th tránh khi sai sót, rt mong các bn thông cm mi góp ý xin gi v ban biên tp theo a ch : duyhien2110@yahoo.com.vn Xin chân thành cm n! Tng ch biên. Phm Duy Hin – duyhien2110. . http://boxmath.vn Trang 3 1. Phm Duy Hin – (2009 – 2012 ) – Trng THPT Lê Hng Phong – Phú Yên. 2. ng Nguyn Duy Nhân – (2009 – 2012) – Trng THPT Sào N am – Qung Nam. 3. V Huy Hoàng - (2009 – 2012) – Trng THPT Tây Thy Anh - Thái Bình. Trình bày bìa: Phm Tun Khi Li nói đu: Trn Th Thùy Dng - (2009 – 2012 ) – Trng THPT Chuyên N guyn Quang Diêu – ng Tháp. Chu trách nhim trình bày, son tho: Phm Duy Hin. Trang bìa Trang 1 Li nói đu Trang 2. Ban biên tp Trang 3. Mc lc Trang 3. Phn A. S lc lý thuyt Trang 4. Phn B. Bài tp Trang 10. Chng I. Hóa Vô c Trang 10. Chng II. Hóa Hu c. Trang 49. Chng III. Chuyên đ S đ phn ng và phng trình. Trang 73. Chng IV. Mt s bài tp có hng dn gii. Trang 78. Chng V. Nhng bài tp hóa mang thng hiu ca boxmath. Trang 93.                                  http://boxmath.vn Trang 4 MT S NH LUT TRONG GII TOÁN HÓA HC VÀ MT S PHNG PHÁP GII. I. nh lut bo toàn nguyên t và đnh lut bo toàn khi lng. 1. Phát biu. - Trong phn ng hóa hc thì các nguyên t và khi lng ca các nguyên t đó luôn luôn đc bo toàn, ngha là nguyên t và khi lng nguyên t không mt đi mà chuyn t cht này sang cht khác. 2. H qu. a. Ngoi tr các phn ng ht nhân, không có mt phn ng hóa hc nào làm mt đi hay xut hin các nguyên t l. b. Trong phn ng hóa hc, tng khi lng các cht tham gia phn ng bng tng khi lng các cht to thành.( ây là đnh lut bo toàn khi lng do Lômônôxp và Lauvisier tìm ra vào th kí XVIII) Phng pháp này còn m rng cho mt s trng hp không phi là nguyên t. Ví d nh bo toàn liên kt  hay đnh lut bo toàn electron ( ta xét đn trong mt s phng pháp gii). Sau đây là mt s ví d. Ví d 1. Trong mt bình kín dung tích 16 lít cha hn hp hi ba ru đn chc A, B, C và 13,44gam khí 2 O , nhit đ và áp sut trong bình là 109,2 o C và 0,98 atm. Bt tia la đin đ đt cháy ht ru, sau đó đa nhit đ bình v 136 o C , áp sut trong bình lúc này là P. Cho Tt c các khí trong bình sau khi đt cháy ln lt đi qua bình 1 đng 2 4 H SO đc, bình 2 đng KOH đc. Sau thí nghim thy khi lng bình 1 tng lên 3,78gam, còn bình 2 tng 6,16gam a. Tính áp sut P b. Tính công thc phân t ca các ru A, B, C bit rng B, C có cùng s nguyên t cacbon và s mol ca ru A bng 5/3 tng s mol ca các ru B và C. Li gii. Cách 1. Tng s mol ca các khí trong bình kín. . 16.0,98 0,5 . (109,2273).0,082 PV n mol R T    ; S mol 2 O là 13, 44 32  tng s mol 3 ru , , : 0,5 0, 42 0,08A B C   mol a) Gi 7 " " , , x x y x y y C H OH C H OH C H OH      là công thc ca A, B, C và a, b, là các s mol tng ng. 2 2 2 1 1 4 4 2 x y y y C H OH x O xCO H O             a 2 2 2 1 1 4 4 2 x y y y C H OH x O x CO H O                   b " 2" 2 2 " "1 1 4 4 2 " " x y y y C H OH x O x CO H O             c Ta có: 0,08a b c   S mol 2 CO thoát ra: ' " 6,16 0,14 44 xa x b x c mol    "1 1 1 0,21 2 2 2 y y y a b c mol                          0,34"ya y b y c       s mol 2 O cn dùng đ đt cháy A,B,C: "1 1 1 4 4 4 " 4 4 4 y y y x a x b x c                             0,14 0,0085 0,02 0,205 4 " " 4 ya y b y c a b c xa x b x c mol                S mol 2 O d: 0, 42 0, 205 0, 215  Vy s mol sau khi phn ng: http://boxmath.vn Trang 5 2 2 2 0,14 0,21 0,215 0,565 CO H O O d n n n mol        Ta có: . 0,082(136,5 237).0,565 1,186 16 PV RTn n P P atm RT V        Vy áp sut sau phn ng là 1,186atm b. Do s cacbon ca B, C bng nhau nên ta gi 2 1 2n n x C H OH   ----- 2 1 2m m y C H OH   ----- 2 1 2m m z C H OH   (A)---------------------------(B)----------------------------(C) Là công thc ca ru A, B, C trong đó x, y, z là s ni đôi trong mch hiđrocacbonvà a, b, c là s mol tng ng ca 3 ru.Phn ng đt cháy ru: 2 1 2 2 2 2 3 ( 1 ) 2 n n x n x C H OH O nCO n x H O         2 1 2 2 2 3 ( 1 ) 2 m m y m y C H OH O m y H O       2 1 2 2 2 3 ( 1 ) 2 m m z m z C H OH O m z H O       Ta có tng s mol 3 ru: 0,08a b c   (1) Do: 5 5 ( ) ( ) 3 3 A B C n n n a b c     (2) S mol 2 : ( ) 0,14CO na m b c   (3) S mol 2 : ( 1 ) ( 1 ) ( 1 ) 0,21H O n x a m y b m z c         (4) ( ) 0,21na m b c a b c xa yb zc          0,01xa yb zc    T (1)(2) 0,05a  và 0,03b c  T (3) 0,05 0,03 0,14 5 3 14n m n m      n 1 2 3 m 3 L âm 1, 3n m    Ru ( )A ch có 1C, ru ( ),( )B C có 3C Do (A) ch có 1C nên không có ni đôi hay ni ba trong mch (A) là ru đn no,suy ra: x = 0 Vy công thc 3 ( ) : A CH OH T (5) yb + zc = 0,01(*)Công thc ca (B), (C): 3 7 2 3 7 2 , y z C H OH C H OH   B, C có th là ru đn no, ru đn có mt ni đôi hoc ru đn có 1 ni ba. Dođó B, C có th là mt trong các trng hp sau: B, C là 2 ru đn no không cha ni đôi, ni baLúc đó ta suy ra t (*) : 0, 0y z  Thay vào (4) ( ) 0,22 0,21na m b c a b c xa yb zc          (không tha mãn). (B), (C) có th là 1 ru đn no và 1 ru có mt ni đôi, suy ra trong phân t (C)có cha 1 ni đôi 0, 1y z   T ( * ) 0,01 0,01; 0,02yb zc c b      (tha mãn) Vy công thc ca (B), (C) là: 3 7 C H OH và 3 5 C H OH (B), (C) là 2 ru đn no có ni đôi 1y z  Lúc đó 0,01?0,03yb zc b c    (loi) (B), (C) là 2 ru đn có 1 ni ba 2y z  T ( * ) 2( ) 0,01 0,005b c b c      (loi) (B) có 1 ni đôi, (C) có mt ni ba. T ( * ) 2 0,01 0,03 0,03 0,03 0,01b c b c b c c           (loi) (B) có mt ni ba, (C) là ru đn no. Lúc đó 2, 0y z  T ( * ) 2 0,01yb zc b    0,005b  0,025c  (tha mãn) http://boxmath.vn Trang 6 Công thc ( ),( )B C là: 3 3 3 7 ,C H OH C H OH Vy công thc ca (A): 3 CH OH , công thc ca ( )B và ( )C là: 3 7 C H OH và 3 5 C H OH hoc 3 7 C H OH và 3 3 C H OH Cách 2. a.Tính ra: 0,08 Ancol n mol 2 0,14 CO n mol và 2 0,21 H O n mol nh lut bo toàn O: Suy ra 2 O phn ng là: 0,205 Pu n mol Do đó: 0,215 du n mol 0,21 0,215 0,14 0,565 s n au mol     0,39.0,082.409 1,1843 16 P atm  b. S C trung bình: 1,75 C N  suy ra A phi là 3 : CH OH amol (Vì B và C có cùng s C) Gi B và C: : n y C H O bmol H: 0,08a b  ; 3 5a b Suy ra: 0,05a  và 0,03b  Ta có: 0,05 0,03 0,14 3n n     2.0,05 0,03. 0,21 7,33 2 y y     Suy ra: 3 6 C H O và 3 8 C H O Hoc: 3 4 C H O hoc 3 8 C H O Ví d 2. Nung 004 mol axetilen; 0,13 mol mol vinylaxetilen; 0, 03 mol etilen và 0, 23 mol hidro trong 1 bình kín vi 1 ít bt Ni  nhit đ cao đn khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc hn hp Y có t khi hi so vi 2 H là 22,75.Dn hn hp Y đi qua bình đng 1 lng d dung dch 3 3 /AgN O N H thu đc m gam kt ta và 3.584 lít hn hp khí Z(đktc) thoát ra khi bình.Bit t khi hi ca Z đi vi 2 H là 22.75.Th tích dung dch 2 Br 0.5M nh nht cn dùng đ làm no hoàn toàn hn hp Z là: A.0,16(l) B.0,32(l) C.0,08(l) D.0,64(l) Li gii: 45,5 Y M  do đó 2 H đã ht. Ta có 0,04 0,13 0,03 0,2 45,5.0,2 9,1 Y Y n mol m g        0,16 7,28 Z Z n mol m g    Gi x,y là s mol ca 2 2 C H và 4 4 C H d. ta có: 0,04x y  và 26 52 1,82x y  0,01; 0,03x y    Nh vy ban đu tng s mol liên kt pi là: 0,03.2 0,1.3 0,03 0,39n mol     S liên kt pi b bão hoà là: 0,23mol Còn li:0,16mol Nh vy: 0,32( )V l B  . II.nh lut bo toàn đin tích và đnh lut bo toàn eletron. 1. Dnh lut bo toàn đin tích. Phát biu th nht.Trong mt dung dch, tng đin tích dng bng tng đin tích âm. Phát biu th hai: Trong mt phn ng ion rút gn thì tng đin tích các ion trc phn ng bng tng đin tích các ion sau phn ng. H qu: H qu 1. Trong mt dung dch thì tng s mol đin tích âm bng tng s mol đin tích dng. http://boxmath.vn Trang 7 Ví d: Trong mt dung dch gm a(mol) ion 2 Ca  ; b(mol) 3 Fe  và c(mol) 2 4 SO  thì đin tích dng là 2 3 ( )a b mol Và ca đin tích âm là 2 ( )c mol Ta có ngay 2 3 2a b c  . H qu 2. Cân bng phn ng ion rút gn. Vi nhng phn ng oxi hóa kh vi đ phc tp cao và đc vit di dng phng trình ion rút gn thì ta phi nh đn phng pháp ion rút gn. Ví d: Phn ng hòa tan Al trong 3 N O OH    Phn ng xy ra: 23 4 3 [ ( ) ]H OAl OH N O Al OH N H        Trc tiên ta có Al nhng 3 electron còn N nhn 8 electron. Do đó đin các s 8 và 3 vào Al và 3 N H nh vy phi có 3 3 N O  3 2 4 3 8 3 8[ ( ) ] 3Al OH N O H O Al OH N H         Tip theo ng dng LBT đin tích: Tng đin tích sau là 8 , nh vy đin tích trc cng phi là 8 Suy ra phi có 5 OH  . 3 2 4 3 8 5 3 8[ ( ) ] 3Al OH N O H O Al OH N H         Tip tc cân bng oxi và H ta đc : 3 2 4 3 8 5 3 18 8[ ( ) ] 3Al OH N O H O Al OH N H         . Tt nhiên là có nhiu cách cân bng khác nhau cho mt phng trình, mình ch xin gii thiu phng pháp này đ các bn có th cân bng các phng trình ion rút gn mt cách nhanh nht. 2. nh lut bo toàn eletron. Phát biu: Trong mt phn ng oxi hóa kh, tng s electron nhng bng tng s electron nhn. H qu: iu này dn đn s mol electron nhng bng s mol eletron nhn. Ví d: Nung 16,8 g Fe trong không khí sau mt thi gian thu đc hn hp X, Cho X tác dng vi HCl va đ thy thoát ra 1,12(l) khí không màu (đktc) và dung dch Y. Cht rn còn li hòa tan trong dung dch Z là 4 KMnO , thy cn dùng lng Z đúng bng lng đã phn ng vi Y. Nu ly toàn b X phn ng vi 3 HN O đc nóng d thì th tích khí 2 N O sinh ra  điu kin tiêu chun là bao nhiêu?? Li gii: Ta có: Trong Y Fe d là 2 2 0,05( ) Fe FeCl H n n n mol   Khi cho Y vào Z thì phn ng gia 2 FeCl và 4 KMnO xy ra. Ta có 2 FeCl nhng 0,05 0,05.2 0,15( ) e n mol   . Nh vy s mol mà cht rn còn li đó nhng cng đúng bng 0,15( )mol vì dùng cùng mt lng Y. Không mt tính tng quát ta gi s trong X có , Fe FeO và 2 3 Fe O . Khi đó 0,15( ) FeO n mol do đó có FeO tham gia phn ng. T đó 2 0,05.3 0,15 6,72( ) N O e n n l    . III. Mt s phng pháp gii: T các d kin ca đ bài, ta có th d dàng nhn ra các “du hiu nhn bit” ca các phng pháp gii toán quen thuc. ó là:  Phng pháp đi s thông thng  Phng pháp đa thêm s liu  Phng pháp trung bình và k thut đng chéo  Phng pháp đng chéo  Phng pháp phân tích h s và ng dng  Phng pháp bo toàn nguyên t và khi lng   bt bão hòa k http://boxmath.vn Trang 8 Tt nhiên là  đây các phng pháp này đan xen ln nhau và khó có th phân bit rch ròi vi nhau, đng thi, cng có khó có th ch dùng mt phng pháp mà có th gii quyt trn vn đc bài toán. Ví d:Hn hp X gm 2 2 2 6 ,C H C H và 3 6 C H . t cháy hoàn toàn 24,8g hn hp X thu đc 28,8g nc. Mt khác 0,5 mol hn hp này tác dng va đ vi 500g dung dch Brom 20%. Tính % v th tích ca mi khí trong hn hp Ta có ngay 2 1,6( ) H O n mol và 2 0,625( ) Br n mol Cách 1: Phng pháp đi s thông thng (đây là cách làm thông thng mà hc sinh nào cng tng đc bit và có l là không di 70% hc sinh gii bài toán này bng cách này) Gi s mol các khí trong 24,8 gam hn hp X ln lt là x, y, z mol và s mol các khí trong 0,5 mol hn hp X ln lt là kx, ky, kz mol T gi thit, ta có h phng trình:           2 2 2 6 3 6 26 30 42 24,8 0,4 3 3 1,6 % 50% 0,2 0,5 % % 25% 1,6 2 0,625 C H C H C H x y z g x mol x y z mol V y z mol kx ky kz mol V V k kx kz mol                                      Cách 2: Phng pháp đa thêm s liu Hn hp X theo đ bài là mt hn hp đng nht, t l gia các thành phn khí trong hn hp là không đi, do đó, KLPT trung bình ca hn hp M là mt giá tr không đi. Ta dùng phng pháp đa thêm s liu: gi x, y, z ln lt là s mol ca ba khí trong 1 mol hn hp X. T gi thit, ta có h phng trình:         1 0,5 0,625 2 1,25 0,5 0,25 24,8 3 3 26 30 42 1,6 x y z mol x mol x z y z mol x y z M x y z                               Cách 3: Phng pháp trung bình +Phng pháp bo toàn nguyên t và khi lng + Phng pháp đi s Gi CTPT trung bình ca c hn hp X là x y C H . Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t và khi lng, ta có: 16 21,6( ) 1,8( ) 9 C X H C x m m m g n mol y        Do đó, CTPT trung bình  trên có th vit thành 16 9 x x C H . Do phn ng cng Brom bin Hydrocacbon đã cho thành hp cht no, nên CTPT ca sn phm là: 16 2 2 9 9 x x x C H Br  vi 2 0,625.2 9 2 2,5 9 0,5 4 x x     Vy CTPT trung bình ca hn hp X là 9 4 4 C H . T đây, ta d dàng có s mol ca 24,8g X là 0,8 mol. Và h phng trình       0,8 3 3 1,6 2 3 3 1,8 x y z mol x y z mol x y z mol               . Ví d 2. t cháy hoàn toàn 11,6(g) mt hidrocacbon A cn dùng 29,12(l) khí 2 O . Xác đnh CTPT hidrocacbon. Bài toán nhìn có v rt đn gin và sau đây là 2 cách gii cho bài toán này. http://boxmath.vn Trang 9 2 1,3( ) O n mol Cách 1. Gi A x y C H Phng trình cháy: 2 2 2 4 2 2 x y y y C H x O CO H O           Ta có 4 10 11,6 1,3 4 4 1,6 12 10 4 x x y C H y x y y x         . Nhng liu có cách nào hay hn không và nhanh na, s dng máy tính mà ít vit thì càng tt. Cách 2. Gi 2 ( ) CO n x mol và 2 ( ) H O n y mol Ta có ngay 2 1,3.2 0,8 0,8.2 4 44 18 1,3.32 11,6 1 1 10 b b a x a b b y                  . Bn s thc mc vì sao li có phng trình đó. Phng trình th nht là đnh lut bo toàn nguyên t oxi còn phng trình th hai là L bào toàn khi lng. Cách th 2 ta không cn vit mt phng trình nào c mà ch vic bm máy tính là đc đáp án. ( Trích dn thy giáo V Khc Ngc) * S khác bit gia đng c xng – đng chéo và phn lc.* Vi mt hn hp trung bình ca hai cht đã bit khi lng mol trung bình ta thng dùng phng pháp đng chéo đ xác đnh t l. Xét ví d: Hn hp A gm 2 N và 2 H có t khi hi so vi He là 1,8. Tính t l % v khi lng ca 2 N trong A. Li gii: im cht ca bài toán là tìm ra t l s mol. Ta đi tìm t l mol. Cách 1. x(mol) 2 N có M=28 7,2 2 5,2  7,2M  y (mol) 2 H có M=2 28 7,2 20,8  Suy ra 1 4 x y  đn đây ta có th gi s 1; 4x y  đ gii tip. Cách th 2. Dùng phn lc. Không mt tính tng quá ta gii s 1x y  Ta đi đn h:     0,25 1 28 2 7,2 0,75 x mol x y x y y mol                Bài toán xem nh đã hoàn tt. Li bình.  gii quyt nhanh các bài toán thiu bin mà liên quan đn khi lng trung bình chng hn ta nên gii s là tng s mol ca chúng bng 1.  không phi trâu bò áp dng đng chéo nh trên. Trên đây ch là mt s li khuyên v các phng pháp gii, đó ch là kinh nghim cá nhân ca ban biên tp và su tm ca mt s tác gii khác. Hy vng s mang li hu ích cho các bn trong các kì thi sp ti. http://boxmath.vn Trang 10 Câu 1. Tin hành phn ng nhit nhôm m gam X gm bt Al và x y Fe O trong điu kin không có không khí, đc hn hp Y. Nghin nh, trn đu hn hp B ri chia thành 2 phn : - Phn 1 có khi lng 14,49 gam đc hoà tan ht trong dung dch 3 HN O đun nóng thu đc dung dch C và 0,165 mol NO (sn phm kh duy nht) - Phn hai tác dng vi dung dch NaOH đun nóng thy gii phóng 0,015 mol khí 2 H và còn li 2,52gam cht rn. Công thc ca oxit và giá tr ca m ln lt là: &19.32 .FeOA gam 2 3 28.9. & 8Fe OB gam 3 4 19.3 . & 2Fe OC gam 3 4 . 28.2& 9Fe OD gam Li gii: T phn 2 ta suy ra s mol 0,01 Al n mol , 0,045 Fe n mol 4,5 Fe Al n n   Trong phn 1 ta đt s mol: , Al Fe n xmol n ymol  Ta có: 4,5y x Khi phn ng vi 3 HN O thì: 0,165x y  Gii h ra ta đc: 0,03 ; 0,135 x mol y mol  2 3 14,49 0,03.27 0135.56 6,12 Al O m g     2 3 0,06 Al O n mol  0,18 O n mol  0,75 Fe O n n   3 4 :CT Fe O Ta có: s mol Fe trong phn 1 gp 3 ln s mol Fe trong phn 2. 4 (0,15.27 0,045.232) 19,32 3 m g   áp án: C Câu 2. cho m gam hn hp X gm Fe, FeS tác dng ht vi HCl d thu đc V lít khí (dktc). Mt khác, nu cho m gam hôn hp X vào dd 3 HN O d thu đc dung dch Y ch cha 1 mui Nitrat và 2V lít hn hp khí gm NO và 2 SO . Thành phn v khi lng ca Fe trong X là A. 45,9% B. 54,1% C. 54,9% D. 45,1% Li gii: Gi : Fe n x ; : FeS n y Ta có : ( ).22, 4V x y  3 3Fe e Fe    x------3x 3 2 7FeS e Fe SO     y--------7y-------------y 5 2 3N e N       Ta có 3 7 3 N O x y n   3 7 2( ) 3 x y y x y      3 4x y  Chn x = 4, y = 3 Ta đc %Fe = 45,9% A . http:/ /boxmath. vn Trang 1 DIN ÀN BOXMATH. VN http:/ /boxmath. vn Trang 2 “Ngi b vp ngã là ngi dám liu mình Nhng bài tp hóa mang thng hiu ca boxmath. Trang 93.                                  http:/ /boxmath. vn Trang 4 MT

Ngày đăng: 12/09/2013, 02:24

Xem thêm: Tổng hợp hóa học của boxmath vn, Tổng hợp hóa học của boxmath vn

Tổng hợp hóa học của boxmath vn

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan