TRƯỜNG ĐẠI HỌC Y KHOA PHẠM NGỌC THẠCH BỘ MÔN HĨA – SINH HĨA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HÓA HỌC BÀI: CÂN BẰNG ACID-BASE Họ tên: Lớp: Y2015B I  Tổ: Nhóm: (nhóm nhỏ: ) Nguyên tắc: Định nghĩa: Acid, base, muối (theo Bronsted): Acid: Là chất có khả cung cấp H 3O+ (trong nước) Đó acid cổ điển (HCl, H2SO4) phần lớn cation (trừ cation kim loại kiềm số kim loại kiềm thổ Na+, K+, Ba2+ xem trung tính)  Base: Là chất có khả nhận H +, đồng thời tạo OH- nước Đó base cổ điển NaOH, Ba(OH)2 phần lớn anion (trừ số anion Cl-, NO3-,… xuất phát từ acid mạnh HCl, HNO 3) Các anion có chứa H+ HSO4-, HPO42-,… dung dich có pH > hay pH <  Muối: Là phối hợp cation (có tính acid hay trung tính) anion (có tính base hay trung tính), có tính acid, base hay trung tính tùy theo độ mạnh tương đối cation anion Chất thị màu: Phenolphtalein: Không màu Hồng Đỏ 9,6 Dung dịch đệm: Là chất có chức giữ cho pH dung dịch thay đổi thay đổi khơng đáng kể thêm vào H +, OH- hay pha lỗng Thành phần chất đệm thường gồm acid yếu base liên hợp acid Phương pháp chuẩn độ: Thường dung chất biết trước nồng độ để xác định nồng độ chất khác Trong trường hợp này, tùy theo pH điểm tương đương, ta chọn thị thích hợp có khoảng pH đổi màu thường trùm lên pH tương đương II Thực hành: Chuẩn độ dung dịch H3PO4 dung dịch NaOH chuẩn 0,1M: Chất thị sử dụng: Phenolphtalein Phương trình phản ứng: H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O   VH3PO4 (ml) VNaOH (ml) VNaOH (TB) (ml) CN (NaOH) (g/l) CN (NaOH) → CM (H3PO4) Khảo sát dung dịch đệm:  Hóa chất: o CH3COOH 0,1M o NaOH 0,1M o HCl 0,1M  Tiến hành (pha dung dịch đệm): Lấy 50ml dung dịch CH 3COOH 0,1M cho vào cốc (loại 100ml) thêm 25ml dung dịch NaOH 0,1M vào khuấy a Dùng máy đo trị số pH (máy 1) dung dịch pha theo thực tế Kết quả: Trị số pH = b CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0.005 0.0025 (mol) Trước phản ứng: 0.0025 0.0025 0.0025 0.0025 (mol) Phản ứng: 0.0025 0.0025 0.0025 (mol) Sau phản ứng: Nồng độ mol CH3COOH lại dung dịch sau phản ứng: - Nồng độ mol CH3COONa tạo thành sau phản ứng: - pH dung dịch đệm theo lí thuyết: c Lấy 20ml dung dịch đệm + giọt dung dịch NaOH 0,1M → pH = Nhận xét: Khi cho vào dung dịch đệm giọt NaOH pH dung dịch tăng lên so với ban đầu (pH = ) cung cấp cho dung dịch đệm OH-, H+ + OH- → H2O Lấy 20ml dung dịch đệm + giọt dung dịch HCl 0,1M → pH = Nhận xét: Khi cho vào dung dịch đệm giọt NaOH pH dung dịch giảm so với ban đầu (pH = ) cung cấp cho dung dịch đệm H+, H+ + OH- → H2O Lấy 20ml dung dịch đệm + 20ml nước cất → pH = Nhận xét: Khi ta thêm vào dung dịch đệm 20ml nước cất, ta pha loãng thêm dung dịch đệm ban đầu, làm cho nồng độ H+ giảm, nên pH tăng so với ban đầu (pH = ) d Lấy 20ml nước cất + giọt dung dịch NaOH 0,1M → pH = Lấy 20ml nước cất + giọt dung dịch HCl 0,1M → pH = Nhận xét: Khi ta thêm vào H+ hay OH-, pH dung dịch thay đổi nhiều so với thí nghiệm sử dụng dung dịch đệm có pH thay đổi  ... (NaOH) (g/l) CN (NaOH) → CM (H3PO4) Khảo sát dung dịch đệm:  Hóa chất: o CH3COOH 0,1M o NaOH 0,1M o HCl 0,1M  Tiến hành (pha dung dịch đệm): Lấy 50ml dung dịch CH 3COOH 0,1M cho vào cốc (loại 100ml)... (pH = ) cung cấp cho dung dịch đệm OH-, H+ + OH- → H2O Lấy 20ml dung dịch đệm + giọt dung dịch HCl 0,1M → pH = Nhận xét: Khi cho vào dung dịch đệm giọt NaOH pH dung dịch giảm so với ban đầu... (pH = ) d Lấy 20ml nước cất + giọt dung dịch NaOH 0,1M → pH = Lấy 20ml nước cất + giọt dung dịch HCl 0,1M → pH = Nhận xét: Khi ta thêm vào H+ hay OH-, pH dung dịch thay đổi nhiều so với thí nghiệm