Đang tải... (xem toàn văn)
MẪU BÁO CÁO THỰC HÀNH, MÔN HÓA LÝ DƯỢC
BÁO CÁO THỰC HÀNH MƠN: HĨA LÝ DƢỢC Họ tên Sinh viên: Lớp: Nhóm: Tiểu nhóm:…………… Buổi thực tập: ………… Ngày thực tập: ………… Nhận xét Cán giảng Điểm §1 ĐIỀU CHẾ VÀ KHẢO SÁT TÍNH CHẤT CỦA HỆ KEO VÀ NHŨ TƢƠNG MỤC TIÊU ĐIỀU CHẾ VÀ KHẢO SÁT TÍNH CHẤT MỘT SỐ HỆ KEO 1.1 Phƣơng pháp thay dung môi (điều chế keo lưu huỳnh) Nhận xét cảm quan hệ keo lưu huỳnh: Giải thích chế hình thành keo lưu huỳnh: 1.2 Phƣơng pháp pepti hoá (điều chế keo xanh phổ) Viết phương trình phản ứng: Giải thích chế hình thành keo xanh phổ: 1.3 Phƣơng pháp hoá học (điều chế keo sắt (III) hydroxyd) Nhận xét cảm quan hệ keo sắt (III) hydroxyd: Viết phương trình phản ứng: Viết cấu trúc tiểu phân keo sắt (III) hydroxyd: Giải thích chế hình thành keo sắt (III) hydroxyd: TÍNH CHẤT CỦA GELATIN 2.1 Tìm điểm đẳng điện gelatin Định nghĩa điểm đẳng điện: Giải thích vai trò thành phần thí nghiệm tìm điểm đẳng điện: - Hỗn hợp CH3COOH 0,1 N CH3COONa 0,1 N: - Keo gelatin 2%: - Cồn ethylic tuyệt đối: Kết (ống nghiệm số đục nhất): pH = Ứng dụng việc tìm điểm đẳng điện: 2.2 Khảo sát tác dụng bảo vệ gelatin dung dịch keo sắt (III) hydroxyd Quan sát tượng thời điểm: Thời gian (phút) 10 15 Ống (có gelatin) Ống (khơng gelatin) Kết luận: Giải thích: TÍNH CHẤT CỦA KEO XANH PHỔ 3.1 Khảo sát đơng vón keo xanh phổ Ống (ZnSO4 0,05M) Ống (ZnSO4 0,02M) Ống (ZnSO4 0,01M) Thời gian xuất đơng vón Nhận xét giải thích: 3.2 Khảo sát tính khuếch tán keo xanh phổ Mô tả tượng xảy ra: So sánh khoảng khuếch tán của: Ion H+ ống 1: Ion Cu++ ống 2: Tiểu phân keo xanh phổ ống 3: Nhận xét kết luận: ĐIỀU CHẾ VÀ PHÂN BIỆT NHŨ TƢƠNG 4.1 Vai trò chất hoạt động bề mặt Quan sát nhận xét bền vững nhũ tương ống nghiệm vừa điều chế: - Ống 1: - Ống 2: Dự đoán kiểu nhũ tương thí nghiệm vừa thực hiện: Yếu tố định kiểu nhũ tương là: Vai trò xà phòng natri: Có thể dùng loại xà phòng khác để thay xà phòng natri thí nghiệm khơng? Nếu được, cho ví dụ: 4.2 Điều chế chuyển tƣớng nhũ tƣơng Phương pháp xác định kiểu nhũ tương thí nghiệm là: Xác định kiểu nhũ tương nhũ tương điều chế ban đầu (dựa vào kết thực nghiệm): Trong nhũ tương vừa điều chế, cho biết vai trò của: - Benzen: - Sudan III: - Xà phòng natri: Chuyển tƣớng nhũ tƣơng: Để chuyển tướng nhũ tương, cần thêm vào nhũ tương ban đầu thành phần sau: Giải thích vai trò thành phần thêm vào: Nhũ tương thuộc kiểu nhũ tương: Các yếu tố để tạo thành nhũ tương là: Hãy nêu phƣơng pháp nguyên tắc tƣơng ứng để xác định kiểu nhũ tƣơng? BÁO CÁO THỰC HÀNH MƠN: HĨA LÝ DƢỢC Họ tên Sinh viên: Lớp: Nhóm: Tiểu nhóm:…………… Buổi thực tập: ………… Ngày thực tập: ………… Nhận xét Cán giảng Điểm §2 pH - DUNG DỊCH ĐỆM ĐỘ DẪN ĐIỆN MỤC TIÊU pH DUNG DỊCH ĐỆM 1.1 Đại cƣơng Cơng thức để tính pH dung dịch acid mạnh, base mạnh: Cơng thức để tính pH dung dịch acid yếu: Công thức để tính pH dung dịch base yếu: Định nghĩa dung dịch đệm: Phân loại nêu cấu tạo dung dịch đệm (viết cơng thức tính pH tương ứng với loại dung dịch đệm): Cơng thức tính điện điện cực thủy tinh: Loại điện cực máy đo pH sử dụng thực hành sử là: 1.2 Nguyên tắc 1.2.1 Đo pH 1.2.2 Tính suất đệm Định nghĩa suất đệm: Cơng thức tính suất đệm: 1.3 Kết thực hành 1.3.1 Kết đo pH dung dịch CH3COOH Dung dịch CH3COOH khảo sát Thể tích dung dịch CH3COOH x N cần sử dụng Nước cất vừa đủ 0,1 N 0,01 N 0,001 N CH3COOH N CH3COOH 0,1 N CH3COOH x 0,01 N 50 ml pH xác 1.3.2 Pha chế khảo sát hệ đệm 1.3.2.1 Pha chế dung dịch đệm Pha 100 ml dung dịch đệm từ dung dịch CH3COOH 0,1 N CH3COONa 0,1 N pH mong muốn Thể tích CH3COONa 0,1 N (ml) Thể tích CH3COOH 0,1 N (ml) Thể tích tổng cộng pH trƣớc hiệu chỉnh pH sau hiệu chỉnh 3,0 4,0 100 ml 1.3.2.2 Khảo sát hệ đệm Dung dịch đệm Dung dịch đệm (ml) Dung dịch đệm (ml) Dung dịch đệm (ml) Nước cất (ml) pH LT pHTN 10 Ống nghiệm 10 10 9 Màu sắc sau thêm CT vạn Nhận xét pH dung dịch đệm trước sau pha loãng: Kết luận tính chất dung dịch đệm pha loãng: 1.3.2.3 Khảo sát tính chất đệm dung dịch đệm (khi thêm acid/ base) Ống nghiệm a b c d Dung dịch đệm số Thể tích dung dịch đệm 2 ml ml ml ml Đỏ methyl giọt giọt giọt giọt Dung dịch HCl 0,1 N Dung dịch phenolphthalein Dung dịch NaOH 0,1 N giọt ml ml ml ml giọt giọt giọt giọt giọt giọt giọt Màu sắc Kết luận tính chất dung dịch đệm thêm acid hay kiềm mạnh:………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… 1.3.3 Năng suất đệm Biết 25 oC, acid acetic có pKa = 4,76 pH 0(LT) pH pH 0(TN) Thể tích NaOH 0,1 N (ml) E B 1.3.4 Giá trị pH số dƣợc phẩm Dƣợc phẩm khảo sát pH xác Dung dịch tiêm truyền Glucose 5% Dung dịch tiêm truyền Lactat Ringer Thuốc nhỏ mắt Cloraxin 0,4% Thuốc nhỏ Efticol ĐỘ DẪN ĐIỆN 2.1 Dung dịch chất điện ly yếu (Ω-1.cm-1) λv (Ω-1.cm2) α K điện ly Dung dịch CH3COOH 0,02 N Dung dịch CH3COOH 0,05 N Dung dịch CH3COOH 0,1 N K TB điện ly = ……………………… Áp dụng tính λv (-1 cm2) dung dịch CH3COOH 0,01 N dung dịch CH3COOH 0,001 N So sánh giải thích giá trị λv dung dịch CH3COOH nồng độ: Biết rằng: : độ dẫn điện riêng (Ω-1.cm-1) C : nồng độ đương lượng (đương lượng gam/ lít) λv = x 1000 C λ͚ CH3COOH = 390,7 : độ dẫn điện đương lượng (Ω-1.cm2) (Ω-1.cm2) α= λv / λ∞ Kđiện ly = CM 1 : độ dẫn điện đương lượng phân ly hoàn toàn : độ điện ly : số điện ly; với CM: nồng độ phân tử (mol/ lít) 2.2 Dung dịch chất điện ly mạnh 2.2.1 Đo độ dẫn điện dung dịch HCl 0,1 N 0,01 N (Ω-1.cm-1) λv(Ω-1.cm2) Dung dịch HCl 0,01 N Dung dịch HCl 0,1 N So sánh giải thích giá trị v dung dịch HCl nồng độ : So sánh giá trị v dung dịch CH3COOH với giá trị v acid HCl nồng độ: giải thích cho khác biệt này: 10 2.2.2 Đo độ dẫn điện dung dịch NaCl 0,1 N 0,01 N K (Ω-1.cm-1) λv(Ω-1.cm2) Dung dịch NaCl 0,01 N Dung dịch NaCl 0,1 N So sánh giải thích giá trị v dung dịch NaCl 0,01 N dung dịch NaCl 0,1 N: 2.3 Xác định độ tan chất tan phƣơng pháp đo độ dẫn điện Độ dẫn điện đọc đƣợc máy (S/cm) (-1 cm-1) CN(CaSO4) Độ tan CaSO4 Nƣớc cất Dung dịch CaSO4 =…………………………………… Ta có: C= λ͚ : nồng độ đương lượng dung dịch CaSO4 (đương lượng gam/ lít) Cho biết: λ∞CaSO4 = 119,5 (Ω-1.cm2) Từ suy ra: Độ tan CaSO4 (gam/ lít) = C x đương lượng gam CaSO4 = TRẢ LỜI CÂU HỎI Độ dẫn điện riêng gì? Độ dẫn điện đƣơng lƣợng gì? 11 Nêu yếu tố ảnh hƣởng đến khả dẫn điện dung dịch? Thế chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu? Ứng dụng phép đo độ dẫn điện? 12 BÁO CÁO THỰC HÀNH MƠN: HĨA LÝ DƢỢC Họ tên Sinh viên: Lớp: Nhóm: Tiểu nhóm:…………… Buổi thực tập: ………… Ngày thực tập: ………… Điểm Nhận xét Cán giảng §3 SỰ HỒ TAN HẠN CHẾ CỦA CHẤT LỎNG MỤC TIÊU KẾT QUẢ PHA HỖN HỢP PHENOL VÀ NƢỚC Ống nghiệm 10 15 25 50 60 70 Phenol (ml) Nước cất (ml) Thể tích tổng cộng Thành phần (%) phenol/ hỗn hợp 13 KẾT QUẢ KHẢO SÁT NHIỆT ĐỘ CHUYỂN PHA Ống nghiệm Thành phần (%) Lần đo t’ t” t ttrung bình 1 10 15 3 25 50 60 70 Từ bảng kết khảo sát nhiệt độ chuyển pha, vẽ giản đồ hòa tan hạn chế phenol nước Từ giản đồ hòa tan hạn chế phenol nước, xác định nhiệt độ tới hạn thành phần (%) tới hạn TRẢ LỜI CÂU HỎI Trình bày ý nghĩa giản đồ hòa tan hạn chế: 14 BÁO CÁO THỰC HÀNH MƠN: HĨA LÝ DƢỢC Họ tên Sinh viên: Lớp: Nhóm: Tiểu nhóm:…………… Buổi thực tập: ………… Ngày thực tập: ………… Nhận xét Cán giảng Điểm §4 PHẢN ỨNG BẬC I: THUỶ PHÂN ETHYL ACETAT MỤC TIÊU BÁO CÁO KẾT QUẢ Hằng số tốc độ phản ứng K: K n n 2,303 a 2,303 lg lg , đó: t ax t n nt a : nồng độ ban đầu acetat etyl a – x: nồng độ lại acetat etyl thời điểm t Chu kỳ bán huỷ ethyl acetat : t Năng lƣợng hoạt hoá phản ứng: lg Trong đó: 0,693 (phút) K K 40o C K 30o C Ea T T1 Ea 2,303R T2 T1 Ea: lượng hoạt hoá (cal mol-1); R = 1,98 cal.mol-1.độ-1 ; T: nhiệt độ khảo sát (°K) 15 1.1 Kết khảo sát phản ứng thủy phân ethyl acetat nhiệt độ 40°C Thời điểm khảo sát (phút) V NaOH 0,05 N (ml) 2,303/t n∞ -n0 n∞ -nt lg(n∞ -n0) lg(n∞ -nt) K (phút -1 ) 15 30 45 n∞1 n∞2 n∞3 Ktb (40°C) = t1 0,693 = ………………………………… K 1.2 Kết khảo sát phản ứng thủy phân ethyl acetat nhiệt độ 30°C Thời điểm khảo sát (phút) V NaOH 0,05 N (ml) 2,303/t n∞ -n0 n∞ -nt lg(n∞ -n0) lg(n∞ -nt) K (phút -1 ) 15 30 45 n∞1 n∞2 n∞3 K tb (30°C) = t1 0,693 = ……………………………………… K 16 1.3 Tính lƣợng hoạt hóa phản ứng thủy phân ethyl acetat lg K 40o C K 30o C Ea T T1 2,303R T2 T1 Ea = ……………………………… TRẢ LỜI CÂU HỎI Vai trò 30 ml nước cất bình B: Vai trò phenolphtalein bình B: Vai trò việc ngâm lạnh bình B: Giải thích ý nghĩa giá trị sau: , , n0 n n- n0 n - nt 17 BÁO CÁO THỰC HÀNH MƠN: HĨA LÝ DƢỢC Họ tên Sinh viên: Lớp: Nhóm: Tiểu nhóm:…………… Buổi thực tập: ………… Ngày thực tập: ………… Nhận xét Cán giảng Điểm §5 PHẢN ỨNG BẬC II: XÀ PHỊNG HỐ ETHYL ACETAT MỤC TIÊU BÁO CÁO KẾT QUẢ Gọi n2, n4, n6, n8, n10, n12 số ml dung dịch NaOH 0,05 N cần dùng để định lượng dung dịch thời điểm khảo sát Hằng số tốc độ phản ứng: K 2,303 b(a x) lg t ( a b) a(b x) Trong đó: t: thời điểm lấy mẫu để tính K tương ứng a: nồng độ dung dịch NaOH ban đầu (0,05 mol/ l) b: nồng độ ethyl acetat ban đầu b n 0,05 1000 n 0,05 mol ( ) l 1000 10 10 x: nồng độ ethyl acetat phản ứng thời điểm t x Vậy ta có: K nt 0,05 1000 nt 0,05 mol ( ) l 1000 10 10 n (10 nt ) 2,303 200 (phút-1.lít.mol-1) lg t (10 n ) 10(n nt ) 18 Kết khảo sát phản ứng xà phòng hóa ethyl acetat nhiệt độ phòng Thời điểm VNaOH 0,05N (ml) 2,303 200 t (10 n ) n(10–nt) lg[n(10– nt] (A) 10(n-nt) lg[10(n-nt)] (A) – (B) K (B) 10 12 n∞1 n∞2 n∞3 K tb (30°C) = TRẢ LỜI CÂU HỎI Vai trò 10 ml dung dịch HCl 0,05 N bình B: Vai trò phenolphtalein bình B: Vai trò việc ngâm lạnh bình B: 19 BÁO CÁO THỰC HÀNH MƠN: HĨA LÝ DƢỢC Họ tên Sinh viên: Lớp: Nhóm: Tiểu nhóm:…………… Buổi thực tập: ………… Ngày thực tập: ………… Điểm Nhận xét Cán giảng §6 KHẢO SÁT SỰ HẤP PHỤ CỦA ACID ACETIC TRÊN THAN HOẠT TÍNH TRONG MƠI TRƢỜNG NƢỚC MỤC TIÊU KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1.1 Kết chuẩn độ dung dịch X trƣớc hấp phụ: Dung dịch X1 X2 X3 X4 Thể tích dung dịch X (ml) 20 10 Thể tích dung dịch NaOH 0,1 N (ml) Nồng độ ban đầu (Co) 1.2 Kết chuẩn độ dung dịch X sau hấp phụ: Dung dịch X1 X2 X3 X4 Thể tích dung dịch X (ml) 20 10 Thể tích dung dịch NaOH 0,1 N (ml) Nồng độ sau hấp phụ (C) 20 1.3 Tính tốn kết Gọi x: lượng CH3COOH 50 ml dung dịch CH3COOH bị hấp phụ than hoạt x (C o C ) 50 mol (C o C ) 50mmol 1000 m: khối lượng xác than hoạt dùng y: lượng bị hấp phụ đơn vị khối lượng than hoạt (mmol/ gam): y Dung dịch Nồng độ yêu cầu (N) X1 0,05 N X2 0,1 N X3 X4 0,2 N 0,4 N Co (mol/ l) C (mol/ l) x (mmol) m (g) x m y (mmol/ g) lgy lgC VẼ ĐỒ THỊ VÀ THIẾT LẬP PHƢƠNG TRÌNH FREUNDLICH 2.1 Vẽ đƣờng đẳng nhiệt hấp phụ y theo C (đính kèm đồ thị theo báo cáo) 2.2 Vẽ đƣờng đẳng nhiệt hấp phụ log y theo log C C (đính kèm đồ thị theo báo cáo) 2.3 Xác định k 1/n để có phƣơng trình Freundlich: y k C Phương trình lgy = f(lgC) có dạng Y = AX + B Trong đó: Y = lgy A = 1/n X = lgC B = lgk Như vậy: lgy = 1/n lgC + lgk Từ đồ thị suy ra: 1/n = tg lgk = lgy lgC = n Do đó: 1/n = tg = log k = ……………………………… ……… k = Vậy, phương trình Freundlich: TRẢ LỜI CÂU HỎI Nêu số ứng dụng hấp phụ: 21 BÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN: HÓA LÝ DƢỢC Họ tên Sinh viên: Lớp: Nhóm: Tiểu nhóm:…………… Buổi thực tập: ………… Ngày thực tập: ………… Nhận xét Cán giảng Điểm §7 SẮC KÝ TRAO ĐỔI ION VÀ SẮC KÝ GIẤY MỤC TIÊU SẮC KÝ TRAO ĐỔI ION 1.1 Quan sát biến thiên màu thu đƣợc qua ống nghiệm - Khi cho Citrat I qua cột, thu dung dịch có màu … Số lượng ống màu …… thu là:… ; đỉnh màu……… nằm ống số…… - Khi cho Citrat II qua cột, thu dung dịch có màu … Số lượng ống màu …… thu là: ; đỉnh màu……… nằm ống số…… Giải thích: 22 Ái lực cation nhựa cationit phụ thuộc vào yếu tố: Ái lực ion Ni2+ Co2+ nhựa cationit: Giải thích lực ion Ni2+ Co2+ nhựa cationit: Bằng phương pháp sắc ký trao đổi ion, thí nghiệm này, khơng dùng dung dịch Citrat tách ion Ni2+ Co2+ khỏi hỗn hợp không? …………………… Giải thích: Trong thí nghiệm tách riêng ion Ni2+ Co2+ phương pháp sắc ký trao đổi ion với dung môi rửa giải dung dịch Citrat ion …… trước ion …… sau Giải thích: Khoảng đổi màu thị metyl da cam là: - Trong môi trường H+, thị methyl da cam có màu: - Trong môi trường OH-, thị methyl da cam có màu: 1.2 Cơ chế sắc ký trao đổi ion (cơ chế tách ion Ni2+ Co2+ ) 23 SẮC KÝ GIẤY Lƣu ý: Nộp giấy sắc ký kèm theo báo cáo Tính Rf ; so sánh hình dạng, màu sắc Rf acid amin vết đơn chất với Rf’ acid amin vết hỗn hợp (phải giải thích giá trị Rf Rf’của acid amin không giống nhau) Acid amin là: ……………… ……………….; Acid amin là: ………………………………… Rf1 = ……………………………………………; Rf2 = …………………………………………… Rf’1 = ………………………………………… ; Rf’2 = …………………………………………… Cơ chế sắc ký giấy thuộc loại chế: Giấy sắc ký đóng vai trò: Pha tĩnh thí nghiệm là: Pha động thí nghiệm là: Giải thích chế sắc ký giấy dùng để tách acid amin: 24 ... (Ω-1.cm2) α= λv / λ∞ Kđiện ly = CM 1 : độ dẫn điện đương lượng phân ly hoàn toàn : độ điện ly : số điện ly; với CM: nồng độ phân tử (mol/ lít) 2.2 Dung dịch chất điện ly mạnh 2.2.1 Đo độ dẫn... DẪN ĐIỆN 2.1 Dung dịch chất điện ly yếu (Ω-1.cm-1) λv (Ω-1.cm2) α K điện ly Dung dịch CH3COOH 0,02 N Dung dịch CH3COOH 0,05 N Dung dịch CH3COOH 0,1 N K TB điện ly = ……………………… Áp dụng tính λv... Thế chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu?