Nguyễn Công Kiệt (Sưu tầm) -|-|-|-|-|-|-|-|-|-|-|-|-|-|-|-|-|-|- TUYỂN TẬP 20 NĂM ĐỀ THI HSG TỈNH NGHỆ AN Tháng năm 2019 MỤC LỤC Phần 1: Đề thi HSG lớp 11 Đề : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Phần2: Đề thi HSG lớp 12 Đề : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 10 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 11 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 12 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 13 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 14 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 15 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 16 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 17 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 18 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 19 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học Đề 20 : Đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm học PHỤ LỤC: Cấu trúc đề thi HSG tỉnh Nghệ An Năm học 2013-2014 2015-2016 2016-2017 2017-2018 2018-2019 2013-2019 Năm học 1997-1998 1998-1999 1999-2000 2000-2001 2001-2002 2002-2003 2003-2004 2007-2008 2008-2009 2009-2010 2010-2011 2011-2012 2012-2013 2013-2014 Trang 13 17 23 33 Trang 28 29 30 32 33 34 35 37 38 48 57 70 76 81 83 LỜI NÓI ĐẦU Nhằm giúp em học sinh ôn tập tốt đạt kết mong đợi kì thi học sinh giỏi tỉnh, rèn luyện giải câu phân loại đề thi THPT QG, đặc biệt chuẩn bị cho kỳ thi HSG tỉnh địa bàn tỉnh Nghệ An Tác giả xin giới thiệu đến quý thầy cô giáo học sinh tuyển tập đề thi học sinh giỏi năm tỉnh Nghệ An từ 1997 đến Nội dung sách bao gồm phần: - Phần 1: Các đề thi HSG tỉnh lớp 11 (có đáp án chi tiết) - Phần 2: Các đề thi HSG tỉnh lớp 12 Ý tưởng ban đầu tác giả sưu tầm đề thi học sinh giỏi lớp 11 để phù hợp thực tế tổ chức thi HSG tỉnh mơn Hóa địa bàn Nghệ An Tuy nhiên nhằm giúp cho em học sinh thầy có nhìn hệ thống đề thi năm trước, có thêm nhiều tập phong phú q trình ơn thi HSG tác giả đưa thêm đề thi HSG lớp 12 năm trước Bồi dưỡng học sinh giỏi công tác đòi hỏi nghiệp vụ chun mơn sâu, kiến thức rộng tinh thần trách nhiệm cao Đa phần đáp án sưu tầm từ đáp án biểu điểm sơ GD&ĐT, nhiên với đề thi không sưu tầm đáp án tác giả đưa lời giải tham khảo, đề gõ lại từ đề gốc có sai sót tác giả xin nhận phản hồi từ độc giả Tác giả xin chân thành cảm ơn đến cô Nguyễn Thị Yến trường THPT Thanh Chương số em học sinh cấp địa bàn huyện Quỳnh Lưu, tỉnh Nghệ An cung cấp cho tác giả số đề thi đáp án để hoàn thiện sách Trong trình biên soạn chắc khơng tránh khỏi sai sót, tác giả mong nhận góp ý từ q thầy em học sinh Ngoài đề thi năm học 2004-2005, 2005-2006, 2006-2007, 2014-2015 thời gian lâu nên tác giả không sưu tầm được, mong giúp đỡ từ thầy có đề để tài liệu hoàn thiện đầy đủ Mọi ý kiến, tài liệu xin gửi địa email nguyencongkietbk@gmail.com Trân trọng! VỀ TÁC GIẢ + Năm sinh: 199x + Quê quán: Quỳnh Lưu, Nghệ An Hiện sống làm việc Tp Đà Nẵng + Tốt nghiệp trường Đại học Bách Khoa + Tham gia viết cho tạp chí Hóa Học Ứng dụng từ năm 2012 có 20 đăng + Các sách xuất bản: Trịnh Quang Cảnh, Nguyễn Văn Thương, Nguyễn Công Kiệt Ứng dụng 26 phương pháp Đột phá giải nhanh 20 Đề thi thử THPT Quốc Gia Hóa Học NXB ĐH QG Hà Nội 2015 Nguyễn Công Kiệt Rèn luyện tư phát triển hóa học giải tốn điểm 8, 9, 10 NXB ĐH QG Hà Nội 2015 Nguyễn Cơng Kiệt, Trần Hữu Nhật Trường Phân Tích Hướng Giải Tối Ưu Chinh Phục Tập Hóa Học chuyên đề Peptit NXB ĐH QG Hà Nội 2016 Nguyễn Cơng Kiệt, Lương Mạnh Cầm Phân Tích Hướng Giải Tối Ưu Chinh Phục Tập Hóa Học chuyên đề Este NXB tổng hợp Tp Hồ Chí Minh 2017 Nguyễn Cơng Kiệt Phân Tích Hướng Giải Tối Ưu Chinh Phục Tập Hóa Học chuyên đề HNO3 NXB tổng hợp Tp Hồ Chí Minh 2018 + Các tài liệu phát hành miễn phí dạng pdf mạng: Hướng dẫn giải số peptit khó - Bookgol 2016 Bài tập chọn lọc chuyên đề điện phân - Nguyễn Công Kiệt, Lương Mạnh Cầm - BeeClass 2017 Tổng ôn lý thuyết (dạng câu hỏi đếm) - BeeClass 2017 Bài tập chun đề hình vẽ thí nghiệm - BeeClass 2017 Chuyên đề đồ thị Hóa Học - Nguyễn Công Kiệt Blog 2017 Tuyển tập đề thi trường THPT chuyên ĐH Vinh từ 2011-2018 Một số kiến thức, kỹ kỹ thuật giải tập hóa học 2019… Truy cập: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ để tải tài liệu Q thầy có nhu cầu mua file word sách xuất để biên soạn tài liệu (với giá 100k/1file sách) vui lòng liên hệ với tác giả qua địa chỉ: https://www.facebook.com/nguyencongkietbk nguyencongkietbk@gmail.com Trân trọng! SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN Đề thức KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 11 CẤP THPT NĂM HỌC 2013 – 2014 Mơn thi: HĨA HỌC - BẢNG A Thời gian làm 150 phút ( không kể thời gian giao đề) Câu (4,5 điểm) Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại A có electron độc thân, số lớp electron gấp lần số electron lớp Hãy xác định nguyên tử nguyên tố kim loại A Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng nhiệt độ phòng thu dung dịch A Cho dung dịch A (khơng có Cl2 dư) tác dụng với: dung dịch hỗn hợp HCl FeCl2 ; dung dịch Br2 ; dung dịch H2 O2 Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy Vẽ hình mơ tả thí nghiệm điều chế HCl phòng thí nghiệm (ghi rõ thích cần thiết) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (3,5 điểm) Cho 8,00 ml dung dịch HNO 0,01M vào nước pha loãng thành 500 ml dung dịch, hòa tan m gam NaOH vào dung dịch thu dung dịch có pH = 7,50 Tìm m (coi thê tích khơng thay đổi q trình hòa tan) X, Y, Z chất vô cơ, thể khí điều kiện thường (đã học chương trình phổ thơng) có tính chất sau: Khi cho X tác dung với nước brom tao môt chất khí có số mol số mol X phản ứng; Khí Y tác dụng với nước brom tạo kết tủa màu vàng; khí Z làm màu nước brom phản ứng tạo dung dịch suốt Tìm khí X, Y, Z viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (3,5 điểm) Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon đồng phân X, Y, Z có cơng thức phân tử C9 H12 Tìm cơng thức cấu tạo X, Y, Z biết: - Cả chất không làm màu dung dịch brom - Khi đun nóng với dung dịch KMnO H2 SO4 lỗng X Y cho củng sản phẩm có cơng thức phân tử C9 H6 O6 , Z cho sản phẩm có cơng thức phân tử C H6 O - Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt X cho sản phẩm monobrom Còn Y, Z chất cho sản phẩm monobrom Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Đốt cháy hoàn toàn 12,5 gam hiđrocacbon X mạch hở, thể khí điều kiện thường, cho tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 108,35 gam kêt tủa phần dung dịch giảm 59,85 gam Tìm cơng thức phân tử, công thức cấu tạo, gọi tên hiđrocacbon X Câu (4,5 điểm) Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl2 FeCl3 vào nước thu dung dịch X Chia dung dịch X làm hai phần - Phần 1: Cho phản ứng với dung dịch K S dư đến phản ứng hoàn toàn, thu 40,4 gam kết tủa - Phần 2: Cho phản ứng với khí H2 S dư đên phản ứng hồn toàn, thu 18,4 gam kết tủa a) Viết phương trìnhhóa học phản ứng xảy b) Tìm x Thủy phân hoàn toàn 49,5 gam photpho halogenua thu hỗn hợp axit Để trung hòa hỗn hợp axit cần dùng 900 ml dung dịch KOH 2,0M Tìm cơng thức phân tử photpho halogenua Câu (4,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch D V lit (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch NaOH 1,2M vào dung dịch D thu kết tủa z dung dịch E Lọc lấy Z nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn R Cô cạn dung dịch F chất rắn F Nung F đến khối lượng không đổi thu 37,05 gam chất rắn (Biết phản ứng xảy hoàn tồn) Tính % khối lượng kim loại X Tính C% chất tan D Xác định khí Y tính V ……… ………………… Hết…………………………… Họ tên thí sinh:……………………………………………… Số báo danh:… ĐÁP ÁN (THAM KHẢO) Câu 1 Tìm kim loại + Z = 3: 1s2 2s1 : Li; + Z = 21: [Ar]3d1 4s2 : Sc (Scandium); + Z = 81 A có lớp → [Xe]4f14 5d10 6s2 6p1 : Tl (Tali) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2 O Xét trường hợp dung dịch A gồm: NaCl, NaClO khơng có NaOH dư - Khi cho dung dịch FeCl2 HCl vào dung dịch A có khí vàng lục dung dịch từ khơng màu chuyển sang màu vàng nâu : 2FeCl2 + 2NaClO + 4HCl → 2FeCl3 + Cl2 + 2NaCl + 2H2 O - Khi cho dung dịch Br2 vào dung dịch A, dung dịch brom màu : Br2 + 5NaClO + H2 O → 2HBrO + 5NaCl - Khi cho H2 O2 vào dung dịch A, có khí khơng màu, khơng mùi thoát ra: H2 O + NaClO → H2 O + O2 + NaCl Có thể điều chế khí hiđro clorua, cách cho tinh NaCl tác đụng với axit H2SO4 đậm đặc đun nóng (phương pháp sunfat) rói hấp thụ vào nước để thu dung dịch axit clohidric :  250o C NaCl + H2 SO4   NaHSO + HCl Ở nhiệt độ cao tạo Na2SO4 khí HCl :  250 C 2NaCl + H2 SO4   Na2 SO4 + 2HCl o Câu Đáp số: 3,2.10-3 gam X NH3 : 2NH3 +3Br2 → N2 + 6HBr ( NH4 Br ) Y H2 S : H2 S+Br2 → 2HBr + S ( S kết tủa ), đun nóng xảy phản ứng : S + 3Br2 + 4H2 O → 6HBr + H2 SO4 Z SO :SO + 2H2 O + Br2 → 2HBr + H2 SO Câu 3: + Độ bất bão hòa: k = = ( vòng benzen); + X, Y, Z không làm màu dung dịch Br2 → X, Y, Z chứa vòng benzen; + Với KMn04/H2S04: X, Y cho sản phẩm C H3 (COOH)3 → X, Y C6 H3 (CH3 )3 Z cho sản phẩm C H4 (COOH)2 → Z CH3 -C6 H4 -C2 H5 + Với Br2 /Fe: X tạo sản phầm nên X 1,3,5-trimetyl benzen Y cho sản phẩm nên Y 1,2,3-trimetyl benzen Z cho sản phẩm nên Z p-CH3 -C6 H4 -C2H5 Lưu ý: Về phản ứng oxi hóa ankylbenzen + KMnO /H+ xem Các chuyên đề bồi dưỡng HSG Hóa Học 11 PSG.TS.Nguyễn Xuân Trường, ThS Hoàng Thị Thúy Hương, ThS Qch Văn Long-trang 300 +Vì đề khơng nói Ba(OH)2 dư nên dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vơi trong, kết thúc phản ứng sinh muối nCO2 ≠ n↓ Gọi số mol CO H2 O a b mol Ta có mHC = mC + mH = 12.a + 2.b = 12,5 (1) mdung dịch giảm = m↓ – (44.a + 18.b)  44.a + 18.b = 108,35 – 59,85 (2) Giải hệ (1) (2) nC = nCO2 = 1; nH2O = 0,25 → C:H = 1:0,5 = 2:1 = 4: (C H2 ) Câu - Thêm K S vào phần 2FeCl3 + K2 S → 2FeCl2 + S + 2KCl sau đó: FeCl2 + K2 S → FeS↓ + 2KCl  2FeCl3 + 3K S → 2FeS↓ + S↓ + 6KCl mol: x x 0,5 x CuCl2 + K S → CuS↓ + 2KCl y y  88x + 32.0,5x + 96y = 40,4 (I) - Thêm H2 S vào phần ta có: 2FeCl3 + H2 S → 2FeCl2 + S + 2HCl x 0,5x CuCl2 + H2 S → CuS↓ + 2HCl y y  16x +96y = 18,4 (I) + Từ (I, II) ta có: x = 0,25 mol y = 0,15 mol  x = (0,25.162,5 + 0,15.135).2 = 121,75 gam Halogenua photpho có cơng thức PX3 PX5 *Xét trường hợp PX3 : PTHH PX3 + 3H2 O → H3 PO3 + 3HX H3 PO3 + 2KOH → K2 HPO + 2H2 O ( axit H3 PO3 axit hai lần axit) HX + KOH → KX + H2 O số mol KOH = 0,9 = 1,8 mol Để trung hòa hồn toàn sản phẩm thủy phân mol PX3 cần mol KOH; số mol PX3 = 1/5 số mol KOH = 1,8/5 = 0,36 mol Khối lượng mol phân tử PX3 = 49,5/0,36 = 137,5 Khối lượng mol cuả X = (137,5 – 31): = 35,5  X Cl Công thức PCl3 *Xét trường hợp PX5 : PX5 + 4H2 O → H3 PO + 5HX H3 PO + 3KOH → K PO4 + 3H2 O HX + KOH → KX + H2 O số mol KOH = 0,9 = 1,8 mol Để trung hòa hồn tồn sản phẩm thủy phân mol PX5 cần mol KOH; số mol PX5 = 1/8 số mol KOH = 1,8/8 = 0,225 mol Khối lượng mol phân tử PX5 = 49,5/0,225 = 220 Khối lượng mol cuả X = (220 – 31): = 37,8  Không ứng với halogen Câu  nHNO3  0, a +   nNaOH  0, +Nếu NaOH phản ứng hết với D tạo 0,6 mol NaNO chất rắn với mNaNO2  0,6.69  41,1g >37,05 vơ lí Vậy NaOH dư suy Fe Cu chuyển hết vào chất rắn R (Fe O3 CuO) %mFe  72, 41%  Fe : x mol 56 x  64 y  11,  x  0,15       Cu : y mol 80 x  80 y  16  y  0, 05 %mCu  27,59% b +Gọi z, t số mol NaNO NaOH 37,05 gam chất rắn  y  t  0,  y  0, 45 Có  => NO -(oxi hố) 0,7-0,45=0,25mol   69 y  40 t  37, 05 t  0,15   Vì số mol Fe 0,15 chuyển hồn tồn Fe 3+ phải chiến 0,45 mol NO - số mol NaNO vơ lí Vậy D có Cu(NO )2 (0,05mol), Fe(NO )2 (amol) có Fe(NO )3 (Vì có Fe2+ nên HNO hết, ta giải số mol Fe(NO )3 Nahơng có mà >0 có) 0, 05.2  2a  3b  0, 45 a  0,1 Bảo tồn N bảo tồn Fe có hệ    a  b  0,15 b  0, 05 + +Có 0,25 molNO + 0,7 mol H  Nahí +0,35molH2 O => mNahí=9,9 gam C %Cu ( NO )2  10,54%   BTNAL mD=11,6+87,5-9,9=89,2g => CFe ( NO3 )2  20,17%   C Fe ( NO3 )3  13,57% c Bảo tồn khối lượng tìm khí: nN: 0,25 ; số mol O: 0,4 N5O8 + kết hợp Cu, Fe kim loại trung bình thường sinh NO, NO2 + kết hợp tỉ lệ mol đề bài: phân tích: N5O8 = 3NO2.2NO => khí NO, NO2 SỞ GD&ĐT NGHỆ AN Đề thức KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 11 CẤP THPT NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn thi: HÓA HỌC - BẢNG A Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian giao đề) Cho: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl =108, S=32, Br = 80, Ba = 137, Fe = 56, Cu= 64, Ag =108 Câu (5 điểm) Mỗi trường hợp sau viết phương trình phản ứng (dạng phân tử): a Cho Ba(OH)2 dư tác dụng KHCO b Cho CO dư tác dụng dung dịch NaOH c Cho NaOH tác dụng với Ca(HCO )2 dư d mol H3 PO3 vào dung dịch chứa mol KOH Cho biết A,B,C,D,E hợp chất natri Cho A tác dụng với dung dịch B,C thu khí tương ứng X,Y Cho D, E tác dụng với nước thu khí tương ứng Z, T Cho khí X,Y,Z,T tác dụng với đơi điều kiện thích hợp Tỷ khối X so với Z tỷ khối Y so với T X,Y, Z, T khí học chương trình phổ thơng Chỉ chất A,B,C,D,E,X,Y,Z,T phù hợp với giữ kiện viết phương trình phản ứng xẩy thí nghiệm Cho hỗn hợp gồm Mg, SiO vào bình kín (khơng có khơng khí) Nung nóng bình khối lượng chất bình không đổi thu hỗn hợp chất rắn A a Xác định chất có hỗn hợp A b Viết phương trình phản ứng xẩy thí nghiệm cho A vào dung dịch HCl Câu ( điểm) Trong phòng thí nghiệm có sẵn chất: KMnO , MnO , CaCl2 , NaCl, H2 SO đặc, dụng cụ điều kiện cần thiết có đủ Trộn trực tiếp từ chất Có cách trộn để thu được: a khí hiđroclorua b khí Clo Viết phương trình phản ứng Cho biết độ điện ly CH3 COOH dung dịch thay đổi (có giải thích) khi: a Thêm nước vào c Thêm CH3 COONa rắn vào b Sục khí HCl vào d Thêm NaOH rắn vào Dùng hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính khử etilen phòng thí nghiệm Viết phương trình phản ứng Câu 3.(5 điểm) Hỗn hợp M gồm hai muối A2 CO3 AHCO Chia 67,05 gam M thành ba phần nhau: - Phần 1: tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 53,19 gam kết tủa - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa - Phần 3: tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH M Tính giá trị V viết phương trình phản ứng xẩy (dạng ion) thí nghiệm Cho 8,4 gam Fe vào 450 ml dung dịch HCl M (loãng) thu dung dịch A Thêm lượng dư dung dịch AgNO dư vào A thu m gam chất rắn a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính m Hòa tan hết 46,8 gam hỗn hợp E gồm FeS2 CuS dung dịch có chứa a mol HNO (đặc nóng) thu 104,16 lít NO (đo đktc, sản phẩm khử N +5 ) dung dịch Q Pha loãng Q nước dung dịch P Biết P phản ứng tối đa với 7,68 gam Cu giải phóng khí NO (sản phẩm khử nhất) P tạo kết tủa trắng (không tan axit mạnh) thêm dung dịch BaCl2 vào Tính giá trị a? Câu (5 điểm) Hỗn hợp khí A gồm metan hợp chất X Tỷ khối X so với hiđro nhỏ thua 22 Đốt cháy hồn tồn V lít A thu sản phẩm gồm CO H2 O Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy tạo thành 70,92 gam kết tủa Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X Biết V lít A tích thể tích 11,52 gam khí O đo điều kiện 2.Hỗn hỗn X gồm propilen, axetilen, butan hidro Cho m gam X vào bình kín (có xúc tác Ni, khơng chứa khơng khí) Nung nóng bình đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn Y.Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O (đktc) thu hỗn hợp Z gồm khí Cho Z lội từ từ qua bình đựng H2 SO đặc dư thấy khối lượng bình tăng 3,96 gam Biết hỗn hợp Y làm màu tối đa 50 ml dung dịch Br2 1M (dung mơi CCl4 ) Cho 3,36 lít hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch Br2 dư (dung mơi CCl4 ) có 19,2 gam brom phản ứng.Tính V 35 37 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị Cl Cl Tính phần trăm khối lượng Cl KClO Biết : K=39, O=16 ……… ………………… Hết…………………………… Họ tên thí sinh:……………………………………………… Số báo danh:… 37 17 HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Câu 1 NỘI DUNG a Ba(OH)2 + KHCO → BaCO + KOH + H2 O b CO + NaOH → NaHCO c NaOH + Ca(HCO )2 → CaCO + NaHCO + H2 O d H3 PO3 + 3KOH → K HPO + KHPO + H2 O + Chỉ chất cho đ; 4-5 chất: 0,25 đ; 6-7 chất : 0,5 đ; chất: 0,75 đ ( A: NaHSO , B: Na2 SO3 (hoặc NaHSO ), C: Na2 S (hoặc NaHS), D: Na2 O , E: Na3 N (hoặc NaNH2 ), X: SO , Y: H2 S, Z:O , T: NH3 + Phương trình phản ứng: (2-3:0,25đ ; 4-5: 0,5 đ; 6-7:0,75 đ; 8-9: 1đ) NaHSO + Na2 SO3 → Na2 SO4 + SO + H2 O (NaHSO ) 2NaHSO + Na2 S → 2Na2 SO4 + H2 S (NaHS) Na2 O2 + H2 O → 2NaOH + O Na3 N +3 H2 O →3NaOH + NH3 ( NaNH2 ) SO + 2H2 S → S + 2H2 O Điểm 1,5 đ 2đ V O ,t o C   2SO 2SO + O2   H2 S + 2NH3 → (NH4 )2 S + H2 O (NH4 HS) 2H2 S + O → 2S + 2H2 O t C 2H2 S + 3O   3S + 2H2 O o 1,5 đ t C SiO2 + 2Mg   2MgO + Si (1) t oC Có thể có: 2Mg + Si  Mg2 Si (2) →Chất rắn A chứa: MgO,Si o MgO,Mg2Si MgO, Mg2Si,Si MgO, Mg2Si, Mg + A tác dụng dung dịch HCl : MgO + 2HCl → MgCl2 + H2 (3) Mg2 Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4 (4) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (5) - Xác định trường hợp A: 0,5 đ; pt (1) + (2); 0,5đ; pt: (3-5): 0,5 đ - Nếu viết : pt từ 3-5 : cho 0,25 đ a Có cách trộn tạo HCl: t oC  NaHSO + HCl NaCl tinh thể + H2 SO4đặc  ( Na2 SO4 ) điểm t C  CaSO + 2HCl CaCl2 tinh thể + H2 SO4đặc  - Hs nêu cách trộn : cho 0,25 đ - Đúng pt cho: 0,25 đ *Trong trường hợp hs không nêu cách trộn mà viết đủ pt: cho 0,75 đ b Có cách trộn tạo Cl2 : t oC  Na2 SO4 + Cl2 + MnSO4 +2 H2 O 2NaCl + 2H2 SO4 + MnO  o t C  CaSO + Cl2 + MnSO + 2H2 O 5CaCl2 + 2H2 SO + MnO  o SỞ GD& ĐT NGHỆ AN Đề thi thức KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2012 - 2013 Môn thi: HOÁ HỌC 12 THPT - BẢNG A Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (5,5 điểm) Ở trạng thái bản, nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Viết cấu hình electron xác định vị trí X bảng tuần hồn Tính số electron độc thân nguyên tử nguyên tố X trạng thái Viết phương trình phản ứng (dưới dạng phân tử) cho dung dịch (mỗi dung dịch chứa mol chất tan) tác dụng với theo cặp sau: BaCl2 NaHSO ; Ba(HCO )2 KHSO ; Ca(H2 PO4 )2 KOH; Ca(OH)2 NaHCO Tính pH dung dịch hỗn hợp CH3 COOH 0,5M C2 H5 COOH 0,6M Biết số phân li axit K CH3COOH = 1, 75.10-5 K C2 H5COOH = 1,33.10-5 Câu II (5,5 điểm) Viết phương trình hố học trình bày chế phản ứng nitro hoá benzen (tỉ lệ mol chất phản ứng 1:1, xúc tác H2 SO đặc) Viết phương trình hố học phản ứng xảy cho stiren, toluen, propylbenzen tác dụng với dung dịch KMnO (ở nhiệt độ thích hợp) Từ khí thiên nhiên (các chất vơ điều kiện phản ứng có đủ) viết phương trình phản ứng điều chế poli(vinyl ancol), axit lactic (axit 2-hiđroxipropanoic) Câu III (4,5 điểm) Hòa tan a gam CuSO 5H2 O vào nước dung dịch X Cho 1,48 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn A có khối lượng 2,16 gam dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp oxit có khối lượng 1,4 gam a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu giá trị a Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Tính số mol HNO tham gia phản ứng Câu IV (4,5 điểm) Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu 15,4 gam CO 4,5 gam H2 O Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 43,2 gam bạc Xác định công thức cấu tạo hai anđehit A hợp chất hữu đơn chức (chỉ chứa nguyên tố C, H, O) Cho 13,6 gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 26,112 gam oxi, thu 7,208 gam Na2 CO 37,944 gam hỗn hợp Y (gồm CO H2 O) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo (dạng mạch cacbon không phân nhánh) A (Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108) - - - Hết - - Họ tên thí sinh: Số báo danh: 76 *SỞ GD& ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2012 - 2013 HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn thi: HỐ HỌC - THPT BẢNG A (Hướng dẫn biểu điểm gồm 04 trang) Câu Câu 2,0 2,0 1,5 Nội dung Điểm 5,5 Có ba trường hợp sau: Trường hợp 1: Cấu hình electron X [Ar] 4s1 => X thuộc thứ 19, chu kì 4, nhóm IA Ở trạng thái bản, X có electron độc thân Trường hợp 2: Cấu hình electron X [Ar] 3d 4s1 => X thuộc ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB Ở trạng thái bản, X có electron độc thân Trường hợp 3: Cấu hình electron X [Ar] 3d10 4s1 => X thuộc thứ 29, chu kì 4, nhóm IB Ở trạng thái bản, X có electron độc thân BaCl2 + NaHSO   BaSO  + NaCl + HCl Ba(HCO )2 + KHSO   BaSO  + KHCO + CO  + H2 O Ca(H2 PO )2 + KOH   CaHPO  + KH2 PO + H2 O Ca(OH)2 + NaHCO   CaCO  + NaOH + H2 O 0,5 0,75 0,75 0,5x4 Gọi nồng độ CH3 COOH điện li xM, nồng độ C H5 COOH điện li yM [CH3COO- ].[H + ] +   K CH3COOH  CH3 COOH  (1)  CH3 COO + H [CH3COOH] Phân li: x x x (M) [C2 H5COO- ].[H + ] +   K  C2 H5 COOH  C H COO + H (2)  C2 H5COOH [C2 H5COOH] Phân li: y y y (M) => Nồng độ chất ion điểm cân là: [CH3 COO -] = x (mol/l); [C H5 COO -] = y (mol/l) [H+] = x + y (mol/l) [CH3 COOH] = 0,5– x (mol/l); [C2 H5 COOH] = 0,6 – y (mol/l) Do số cân axit nhỏ nên: 0,5 – x  0,5; 0,6 – y  0,6 Thay vào (1) (2) ta được:  x(x  y)  x(x  y) 5 5  0,5  x 1, 75.10  0,5 1, 75.10 (3)    y(x  y)    y(x  y) 1,33.105 (4) 1,33.10  0,  y  0, Cộng (3) (4) ta x(x+y) + y(x+y) = 0,5.1,75.10 -5 + 0,6.1,33.10-5 (x+y)2 = 16,73.10-6 => (x+y) = 4,09.10-3 => [H+] = x+y = 4,09.10-3 M => pH = -lg[H+] = -lg(4,09.10-3 ) = 2,39 Câu 77 0,5 0,5 0,5 5,5 Phương trình phản ứng nitro hoá benzen NO2 + HNO3 H 1,5 - + + H2SO4 + H3O + HSO4 0,5 NO2 NO2 1,0 + + NO2 2,0 + H+ 2.Các phương trình phản ứng: Ở nhiệt độ thường, dung dịch KMnO phản phản ứng với stiren Khi đun nóng, dung dịch KMnO phản ứng với ba chất: 3C6 H5 -CH=CH2 + 2KMnO + 4H2 O   3C6 H5 -CH(OH)-CH2 (OH) +2MnO  +2KOH t 3C6 H5 CH=CH2 + 10KMnO   3C6 H5 COOK + 3K CO3 + KOH + 10MnO  + 4H2 O t C6 H5 -CH3 + 2KMnO   C6 H5 COOK + 2MnO  + KOH + H2 O 0,5*4 t 3C6H5CH2CH2CH3+10KMnO4   3C6H5 COOK+3CH3 COOK+4KOH+4H2O+ 10MnO2  Điều chế poli(vinyl ancol) 1500 C 2CH4   C2 H2 + 3H2 lamlanh nhanh 0 HgSO4 ,80 C  CH3 CHO C2 H2 + H2 O  H 2 Mn , t 2CH3 CHO + O    2CH3 COOH Hg 2 , t CH3 COOH + C2 H2  CH3 COOCH=CH2 n CH3COO CH=CH2 xt , t ( CH2 - CH 2,0 0,25 *6 ) n OCOCH3 ( CH2 - CH ) n OCOCH3 + nNaOH t ( CH2 - CH ) n + nCH3OONa OH Điều chế axit lactic CH3 CHO + HCN   CH3 CH(OH)CN CH3 CH(OH)CN + 2H2 O + H+   CH3 CH(OH)COOH + NH4 0,5 Câu 4,5 Nếu Mg, Fe tan hết dung dịch CuSO oxit phải chứa MgO, Fe2 O3 có CuO Như vậy, khối lượng oxit phải lớn khối lượng kim loại Nhưng theo đề ra, moxit = 1,4 gam < mkim loại = 1,48 gam => Vậy kim loại dư, CuSO hết Nếu Mg dư dung dịch thu MgSO => Kết thúc phản ứng thu MgO (trái với giả thiết) 0,5 => Mg hết, Fe dư 2,5 Gọi số mol Mg, Fe hỗn hợp x y mol Gọi số mol Fe phản ứng z (z  y) mol Ta có phản ứng:  MgSO4 + Cu Mg + CuSO  x  x x x (mol)  FeSO + Cu Fe + CuSO  z z z z (mol)  Mg(OH)2  + Na2 SO MgSO + 2NaOH  x x (mol) 78 FeSO + 2NaOH   Fe(OH)2  + Na2 SO z z (mol) t Mg(OH)2   MgO + H2 O x x (mol) t 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2 O3 + 4H2 O z z/2 (mol) => Chất rắn A gồm Cu (x+z) mol có Fe dư (y-z) mol Oxit gồm MgO Fe2 O3 => 24x + 56y = 1,48 (1) 64(x+z) + 56(y-z) = 2,16 (2) 40x + 160.z/2 = 1,4 (3) Giải hệ (1), (2) (3) ta x=0,015 mol, y=0,02 mol, z=0,01 mol mMg= 0,015.24 = 0,36 gam; mFe = 0,02.56 = 1,12gam Số mol CuSO x+z = 0,025 mol => a = 0,025.250 = 6,25 gam Z khơng màu => khơng có NO Các khí hợp chất => khơng có N => Hai hợp chất khí N O NO n N2O  n NO  4, 48 / 22, n N O  0,1mol  Theo đề ta có:  n NO  0,1mol 44.n N2O  30.n NO  7, Hỗn hợp muối gồm Mg(NO )2 , Zn(NO )2 , Al(NO )3 có NH4 NO Gọi số mol NH4 NO3 x mol (x  0) Ta có q trình nhận electron: 10H+ + 2NO - + 8e  N O + 5H2 O 0,1 0,5 (mol) + 4H + NO + 3e  NO + 2H2 O 0,4 0,1 0,2 (mol) 10H+ + 2NO - + 8e  NH4 NO3 + 3H2 O 10x x 3x (mol) => n HNO3  n H 1,  10x(mol) ; n H2O  0,7  3x(mol) 2,0 0,5 0,75 0,25 0,5 0,25 0,25 0,75 Theo phương pháp bảo tồn khối lượng ta có: mkimloai  mHNO3  mmuoi  mZ  mH2O 25,3 + 63(1,4+10x) = 122,3 + 7,4 + 18(0,7+3x) => x=0,05 => nHNO3 = + 0,4 + 10.0,05 = 1,9 mol 0,5 0,25 4,5 Câu 2,5 Khối lượng phần 14,2/2 = 7,1 gam Phần 1: n CO2  0,35mol; n H2O  0, 25mol => mC = 4,2gam; mH = 0,5gam => mO = 7,1-4,2-0,5 = 2,4gam => nO = 0,15mol Vì anđehit đơn chức => n2anđehit = nO = 0,15mol Phần 2: nAg = 43,2/108 = 0,4 mol n Ag 0,   => Hỗn hợp có HCHO Do n X 0,15 Đặt cơng thức anđehit lại RCHO Gọi số mol HCHO RCHO phần x y mol Sơ đồ phản ứng tráng gương:   4Ag HCHO x 4x (mol)  2Ag RCHO  y 2y (mol) => x + y = 0,15 (1) 4x + 2y = 0,4 (2) Giải (1) (2) => x = 0,05; y = 0,1 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 79 2,0 Từ khối lượng phần 7,1 gam => 0,05.30 + 0,1.(R+29) = 7,1 => R = 27 (-C2 H3 ) => Anđehit lại là: CH2 =CH-CHO 0,25 nNaOH = n Na 2CO3 = 0,136 mol => mNaOH = 0,136.40 = 5,44 gam 0,25 Theo phương pháp bảo tồn khối lượng ta có: mX  mNa2CO  mY  mO2 = 7,208 + 37,944 – 26,112 = 19,04 gam Ta thấy: mX = mA + mNaOH => A este vòng dạng: C O R O Vì este đơn chức => nA = nNaOH = 0,136 mol => MA = 100 Đặt A Cx Hy O => 12x + y + 32 = 100 => x = 5; y = => CTPT A C H8 O => A có cơng thức cấu tạo là: CH2 CH2 C O CH2 CH2 0,5 0,5 0,25 0,5 O Ghi : Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa, phương trình ghi thiếu điều kiện trừ ½ số điểm 80 SỞ GD & ĐT NGHỆ AN Đề thi thức KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2013 – 2014 Mơn thi: HĨA HỌC - THPT BẢNG A Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (4 điểm) 1, Viết cấu hình electron hạt sau a) Ngun tử có electron lớp ngồi 4s1 b) Ion X2+ X3+ biết ZX = 26 Cho biết X2+ X3+ ion bền X2+ < X3+ c) Ngun tử có tổng số electron độc thân có lớp electron 2, Cho phản ứng N2 (khí) + 3H2 (khí)  2NH3 (khí) Khi tăng nhiệt độ từ 4500 C lên 6000C thấy tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Hãy cho biết cân phản ứng dịch chuyển (có giải thích) khi: a) Tăng nhiệt độ b) Tăng áp suất c) Tăng chất xúc tác Câu II (4,75 điểm) 1, So sánh pH dung dịch có nồng độ: CH3COOH, H2SO4, NaHCO3, NạHSO4, Na2 CO3 , NaOH, NaCl, Ba(OH)2 có giải thích.2