4 ĐỀ KIỂM TRA HÓA LỚP 11 Đề kiểm tra Hóa 11 Học kì Đề kiểm tra học kì Hóa học 11 (Đề 1) Đề kiểm tra học kì Hóa học 11 (Đề 2) Đề kiểm tra học kì Hóa học 11 (Đề 3) Đề kiểm tra học kì Hóa học 11 (Đề 4) Đề kiểm tra học kì Hóa học 11 (Đề 1) Mơn Hóa học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút Phần trắc nghiệm Câu 1: Những ion sau tồn dung dịch: A Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ B SO42-, Ba2+, Fe2+, Al3+ C Cl-, NO3-, Ba2+, Fe2+ D NO3-,OH- Ba2+, Fe3+ Câu 2: Thành phần cát là: A Si B Na2SiO3 C H2SiO3 D SiO2 Câu 3: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe 2O3, Al2O3, MgO nung nhiệt độ cao, sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, Al2O3, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 4: Một dung dịch chứa ion sau Fe 2+, Mg2+, H+, K+, Cl-, Ba2+ Muốn tách nhiều ion khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch sau đây? A K2SO3 B Na2CO3 C Ba(OH)2 D K2SO4 Câu 5: Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít khí CO (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Dung dịch X chứa muối : A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Không xác định Câu 6: Hòa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO lỗng, dư thu 1,344 lít khí N2 dung dịch X Thêm NaOH dư vào dung dịch X đun sơi thu 1,344 lít khí NH3 (các thể tích khí đo đktc) Giá trị m là: A 4,86 B 1,62 C 7,02 D 9,72 Câu 7: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng: A SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O C SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si Câu 8: Dung dịch H3PO4 (không kể thành phần nước) chứa thành phần sau đây: A H+; HPO42-; PO43-; H3PO4 B H+; PO43- ; H3PO4 C H+; H2PO4-; PO43-; H3PO4 D H+; H2PO4- ; HPO42- ; PO43-; H3PO4 Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất hữu A, cho hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình chứa tăng 4,08 gam Biết số mol CO2 gấp 0,75 lần số mol nước Biết A có nguyên tử oxi phân tử CTPT A là: A C4H10O B C3H8O C C3H6O D CH2O Câu 10: Cho dung dịch X gồm HNO HCl có pH = Trộn V ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M với 100 ml dung dịch X thu dung dịch Y có pH = Giá trị V là: A 150 B 175 C 250 D 125 Câu 11: Tiến hành hai thí nghiệm Thí nghiệm A: cho từ từ giọt HCl dư vào dung dịch Na2CO3 khuấy Thí nghiệm B: cho từ từ giọt Na 2CO3 dư vào dung dịch HCl khuấy Kết luận rút là: A Cả hai thí nghiệm khơng có khí B Cả hai thí nghiệm có khí bay từ ban đầu C Thí nghiệm A lúc đầu chưa có khí sau có khí, thí nghiệm B có khí D Thí nghiệm A khơng có khí bay ra, thí nghiệm B có khí bay Câu 12: Chỉ mệnh đề không đúng: A Phot tạo nhiều oxit nitơ B Ở điều kiện thường , photpho hoạt động nitơ C Photpho trắng hoạt động photpho đỏ D axit photphoric axit trung bình Câu 13: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B khí cacbon monooxit C Khí clo D khí hidroclorua Câu 14: Chất sau không phân li ion hòa tan vào nước? A ZnSO4 B HClO C KOH D C2H5OH Câu 15: Chất thuộc loại hợp chất hữu là: A CO2 B CH4 C CO D Na2CO3 Câu 16: Tổng số hệ số cân phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O là: A 29 B 25 C 28 D 32 Câu 17: A hợp chất hữu chứa nguyên tố C, H, O, N Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N là: 34,29%; 6,67%; 13,33% Công thức đơn giản A là: A C8H5N2O4 B C3H7NO3 C C6H5NO2 D C9H19N3O6 Câu 18: Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H 2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B KOH + HNO3 → KNO3 + H2O C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 19: Dung dịch KOH 0,1M có pH là: A pH = C pH = 12 B pH = D pH = 13 Câu 20: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Phần trăm theo khối lượng chất là: A 74% 26% B 16% 84% C 84% 16% D 26% 74% Phần tự luận Câu 1: (2,5 điểm) a) (1,5 điểm): Trình bày phương pháp hố học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt sau (Viết phương trình hóa học xảy có) NH 4NO3, Ba(NO3)2, Na3PO4 b) (1,0 điểm): Cho chất có cơng thức cấu tạo thu gọn sau: CH 3-CO-CH3 (1); CH3-CHO (2); CH3- CH2-CHO (3); HCHO (4) Hãy cho biết chất đồng đẳng nhau, đồng phân nhau, giải thích? Câu 2: (1,5 điểm) Hòa tan 14,4 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO đặc, dư thấy thoát 4,48 lít khí NO2 (là sản phẩm khử đktc) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu? Đáp án Thang điểm Phần trắc nghiệm Câu Đáp án C D C Câu Đáp án D C D Câu 11 12 13 Đáp án C A A Câu 16 17 18 Đáp án A B B Phần tự luận Câu 1: (2,5 điểm) a) (1,5 điểm) Lấy chất ống nghiệm tương ứng có đánh số từ đến (0,25 điểm) (0,75 điểm) dd NaOH dd AgNO3 Phương trình phản ứng: NH4NO3 Ba(NO3)2 Khí (NH3) - - NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O (0,25 điểm) Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3 (0,25 điểm) b) (1,0 điểm) (1), (3) đồng phân (0,25 điểm) có cơng thức phân tử (0,25 điểm) (2), (3) (4) đồng đẳng (0,25 điểm) có cơng thức cấu tạo tương tự hay nhiều nhóm CH2 (0,25 điểm) Câu 2: (1,5 điểm) nNO = 0,2 mol Gọi nCu = x, nCuO = y (mol) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Có hệ phương trình: mCu = 64.0,1= 6,4g; mCuO = 8,0g (0,25 điểm) Đề kiểm tra học kì Hóa học 11 (Đề 2) Mơn Hóa học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy cặp chất sau: Na3PO4 + AgNO3 K2CO3 + HCl MgCl2 + Ca(OH)2 CuSO4 + BaCl2 Câu 2: (2 điểm) Hòa tan 0,62 gam Na 2O vào nước dư thu lít dung dịch A Tính giá trị pH dung dịch A Câu 3: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch chứa lọ nhãn sau: NH 4Cl, K3PO4, NaCl, AgNO3 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy có Câu 4: (3 điểm) Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm Al Cu hòa tan vừa đủ 400 ml dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng thu 17,92 lít khí NO (đktc) Hãy tính: Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 5: (1 điểm) Hợp chất hữu X (chứa nguyên tố C, H, O) có phần trăm khối lượng C, H O 64,86%, 13,51% 21,63% Khối lượng mol phân tử X 74,0 g/mol Hãy lập công thức phân tử X (Cho biết: Na = 23, Al = 27, Cu = 64, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12) Đáp án Thang điểm Câu 1: (2 điểm) a Na3PO4 + AgNO3 + Phương trình phân tử: Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3 + Phương trình ion rút gọn: PO43- + 3Ag+ → Ag3PO4 b K2CO3 + HCl + Phương trình phân tử: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O + Phương trình ion rút gọn: CO32- + 2OH- → CO2 + H2O c MgCl2 + Ca(OH)2 + Phương trình phân tử: MgCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Mg(OH)2 + Phương trình ion rút gọn: Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2 d CuSO4 + BaCl2 + Phương trình phân tử: CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 + Phương trình ion rút gọn: SO42- + Ba2+ → BaSO4 Câu 2: (2 điểm) Số mol Na2O: n = 0,01 mol Nồng độ mol NaOH: CM = 0,01 M [OH–] = 0,01 M Ta có: [OH-].[OH–] = 10-14 [OH-] = 10-12 (M) Giá trị pH dung dịch A: pH = -lg[OH-] = -lg10-12 = 12 Câu 3: (2 điểm) Lấy mẫu thử: NH4Cl, K3PO4, NaCl, AgNO3 – Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử: + Mẫu xuất kết tủa vàng là: K3PO4 Phương trình phản ứng : K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3KNO3 + Mẫu xuất kết tủa trắng : NH4Cl, NaCl (*) Phương trình phản ứng : NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3 ; NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 + Mẫu không tượng : AgNO3 – Cho tiếp dung dịch KOH vào (*), đun nhẹ + Mẫu xuất khí mùi khai : NH4Cl Phương trình phản ứng: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O + Mẫu không tượng là: NaCl Câu 4: (3 điểm) nNO = 0,8 mol – Gọi x, y số mol Al, Cu hỗn hợp ban đầu Theo đề ta có hệ pt: Giải hệ ta được: x = 0,2 ; y = 0,1 a Phần trăm khối lượng Al: %Al = = 45,76% Phần trăm khối lượng Cu: %Cu = 100% – 45,76% = 54,24% b mmuối = 0,2 213 + 0,1 188 = 61,4 (g) Câu 5: (1 điểm) Đặt công thức phân tử X là: CxHyOz Lập tỉ lệ: x : y : z = = 5,4 : 13,52 : 1,35 = : 10 : ⇒ Chọn x = ; y = 10 ; z = CTPT X: (C4H10O)n Theo bài: MX = 74 ⇒ 74.n = 74 ⇒ n = ⇒ CTPT: C4H10O Đề kiểm tra học kì Hóa học 11 (Đề 3) Mơn Hóa học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút Phần trắc nghiệm Câu 1: Chất sau tan nước không phân li ion? A HCl C NaCl B NaOH D C2H5OH (rượu) Câu 2: Chất điện li mạnh có độ điện li (a) A a = B a = C < a < D a > Câu 3: Dung dịch X có [H+] = 5.10-4 M Dung dịch X có mơi trường A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính Câu 4: Khí N2 tương đối trơ mặt hóa học nhiệt độ thường nguyên nhân A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B phân tử N2 khơng phân cực C nitơ có độ âm điện lớn nhóm VIA D liên kết phân tử N2 liên kết 3, khơng phân cực, có lượng liên kết lớn Câu 5: Để nhận biết ion PO43- dung dịch muối, người ta dùng thuốc thử A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch HNO3 D dung dịch Br2 Câu 6: Thành phần hóa học phân lân supephotphat kép A Ca3(PO4)2 C CaHPO4 B Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 7: Phân bón có hàm lượng N cao nhất? A NH4Cl B NH4NO3 C Ca(NO3)2 D (NH2)2CO Câu 8: Khi cho mol NaOH tác dụng hồn tồn với mol H3PO4 thu muối A NaH2PO4 C Na3PO4 B Na2HPO4 D Na2H2PO4 Câu 9: Dung dịch sau làm q tím chuyển sang màu đỏ? A NH4Cl B NaOH C NaCl D Na2CO3 Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu sản phẩm A Ag, NO2, O2 C AgNO2, O2 B Ag2O, NO2, O2 D Ag, Ag2O, NO2 Phần tự luận Câu 1: (2 điểm) Trộn 500 ml dung dịch HNO 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu 2: (2 điểm) Hòa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư, sau phản ứng thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X? Câu 3: (1 điểm) Phản ứng thuốc nổ đen 2KNO3 + 3C + S 3CO2 + N2 + K2S ; DH < Tính phần trăm theo khối lượng chất thuốc nổ đen, biết thuốc nổ đen trộn theo tỉ lệ phản ứng Khi đốt kg thuốc nổ đen tạo thành khối khí tích (ở 273ºC atm) Biết: Fe = 56, Cu = 64, C = 12, O = 16, N = 14 Đáp án Thang điểm Phần trắc nghiệm D B A D B D B A Phần tự luận Câu 1: (2 điểm) - Viết ptpư: (0,5 điểm) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O - Tính [OH-] = 0,01 M (0,5 điểm) nNaOH = 0,5.0,04 = 0,02 mol nHNO = 0,5 0,02 = 0,01 mol Theo pt ⇒ nNaOH pư = nHNO = 0,01 mol ⇒ nNaOH dư = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol CM NaOH(dư) = = 0,01 M ⇒ [OH-] = 0,01 M - Tính [H+] = 10-12 M (0,5 điểm) [OH-] [H+] = 10-14 ⇒ [H+] = 10-12 M ⇒ pH = 12 (0,5 điểm) Câu 2: (2 điểm) - Viết ptpư: 0,5đ x = (1,0 điểm) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 +NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O nNO = 0,04 mol Gọi nFe = x mol, nCu = y mol Ta có hệ pt: Giải hệ ta được: x = 0,02 mol ; y = 0,03 mol ⇒ mFe = 0,02 56 = 1,12 (g), mCu = 0,03 64 = 1,92 (g) (1,0 điểm) Câu 3: (1 điểm) - M thuốc nổ = 2.101 + 3.12 + 32 = 270 (0,5 điểm) - mKNO có 1kg thuốc nổ đen là: 1000 75% = 750g nKNO = 750/101 ≈ 7,42 mol Theo phản ứng tổng số mol khí thu là: nCO + nNO = 14,84 mol Áp dụng CT: PV = nRT (0,5 điểm) Đề kiểm tra học kì Hóa học 11 (Đề 4) Mơn Hóa học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút Phần trắc nghiệm Câu 1: Trong phòng thí nghiệm điều chế NH3 cách: A Nhiệt phân muối NH4Cl B Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng C Đun muối NH4Cl với dung dịch Ca(OH)2 D Cho nito tác dụng với hidro Câu 2: Chất sau tác nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO B CO2 C N2 D NH3 Câu 3: Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a HCl b HClO c KOH d Mg(OH)2 e CH3COOH g Mg(NO3)2 A a, b, c, e, g C b, e, g B a, c, d, e D a, c, g Câu 4: Dãy chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng là: A Fe, Pt, BaSO4, Fe3O4 B Zn, CuO, Au, CaCO3 C Mg, Fe(OH)2, S, BaCO3 D NaCl, Au, C, FeO Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M, sau phản ứng thu chất có nồng độ (thể tích dung dịch coi khơng đổi): A Na2CO3 0,2M B Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,6 M C Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M D NaHCO3 0,6M Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch Ba(OH) 0,05M thu dung dịch X pH dung dịch X là: A B C 11 D 12 Phần tự luận Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Mg + HNO3 lỗng → N+ b) FeS + HNO3 loãng → N0 c) Al(NO3)3 + NH3 + H2O → d) BaCO3 + HCl → Viết phương trình ion rút gọn phản ứng c, d Câu 2: (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt sau (Viết PTHH xảy có): Na 2CO3, K3PO4, NaNO3, NH4Cl Câu 3: (3,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 11,25 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Mg vào dung dịch HNO3 (vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch Y 7,84 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X (1,5 điểm) b) Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Tính khối lượng chất rắn Z (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%) (1,0 điểm) c) Cho 40,8 gam hỗn hợp A gồm Cu, Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 2,24 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc), dung dịch B 1,6 gam kim loại Cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan Tính m? (0,5 điểm) (Cho Al = 27, Mg = 24, N = 14, O = 16, H = 1, Cu = 64, Fe = 56) Đáp án Thang điểm Phần trắc nghiệm C B D C Phần tự luận Câu 1: (2,5 điểm) Mỗi pt 0,5 điểm (viết sản phẩm không cân 0,25 điểm) a 4Mg + 10HNO3 loãng → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O b 10FeS + 48HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 10H2SO4 + 9N2 + 14H2O c Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3 Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ d BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2H+ → Ba2+ + CO2 + H2O Câu 2: (1,5 điểm) * Lấy dung dịch làm mẫu thử vào ống nghiệm riêng biệt có đánh số thứ tự - tương ứng (0,25 điểm) * Trình bày cách nhận biết chất: 0,5 điểm NH4Cl HCl Ba(OH)2 Na2CO3 ↑ ↑ (mùi khai) * Viết pthh 0,75 điểm 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O 3Ba(OH)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KOH X Câu 3: (3,0 điểm) nNO = 7,84/22,4 = 0,35 mol Gọi x, y số mol Al Mg ⇒ nNO = x + 2/3y = 0,35 ⇒ x = 0,15 mol mhh = 27x + 24y = 11,25 ⇒ y = 0,3 mol mAl = 0,15.27 = 4,05g; mMg = 0,3.24 = 7,2g; ⇒ % Al = 36%; % Mg = 64% mrắn = 0,075.102 + 0,3.40 = 19,65 gam c Do kim loại dư nên tạo muối Fe2+ Cu2+ Gọi x, y số mol Cu Fe3O4 Ta có: 64x + 232y = 40,8 – 1,6 (1) 2x – 2y = 0,1.3 (2) Giải hệ (1) (2) x = 0,25; y = 0,1 ⇒ mmuối = 0,25.188 + 0,1.180.3 = 101g ... x = ; y = 10 ; z = CTPT X: (C4H10O)n Theo bài: MX = 74 ⇒ 74. n = 74 ⇒ n = ⇒ CTPT: C4H10O Đề kiểm tra học kì Hóa học 11 (Đề 3) Mơn Hóa học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút Phần trắc nghiệm Câu... tổng số mol khí thu là: nCO + nNO = 14, 84 mol Áp dụng CT: PV = nRT (0,5 điểm) Đề kiểm tra học kì Hóa học 11 (Đề 4) Mơn Hóa học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút Phần trắc nghiệm Câu 1: Trong... 4HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si Câu 8: Dung dịch H3PO4 (không kể thành phần nước) chứa thành phần sau đây: A H+; HPO42-; PO43-; H3PO4 B H+; PO43- ; H3PO4 C H+; H2PO4-; PO43-; H3PO4