PHÒNG GIÁO DỤC an l o· TRƯỜNG THCs th¸I s¬n Tiết 46: Giáo viên: Ph¹m Ngäc B¸ch ETILEN I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ. II. CẤU TẠO PHÂN TỬ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV. ỨNG DỤNG Bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học của metan. Tiết 46: ETILEN Công thức phân tử: C 2 H 4. Phân tử khối: 28. I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Ít tan trong nước. H 2 O  Chất khí, không màu, không mùi.  Nhẹ hơn không khí (d =28/29).  Ít tan trong nước. Tiết 46: ETILEN Công thức phân tử: C 2 H 4. Phân tử khối: 28. I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ II.CÊU t¹o ph©n tö II. CẤU TẠO PHÂN TỬ Hãy thảo luận theo nhóm nội dung sau: 1. Hãy quan sat mô hình cấu tạo phân tử etilen. 2. Qua mô hình em có nhận xét gì về số liên kết giữa 2 nguyên tử cacbon trong phân tử etilen. Mô hình phân tử etilen.a) Dạng rỗng; b) Dạng đặc b) a) II. CẤU TẠO PHÂN TỬ C C H H H H CH 2 CH 2 Công thức cấu tạo của etilen: Đặc điểm: Giữa 2 nguyên tử cacbon có hai liên kết. Liên kết đó gọi là liên kết đôi. Viết gọn: H H H H CC Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền.Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học. Phân tử Etilen dạng rỗng Tương tự mêtan, khi đốt etlien cháy tạo ra khí cacbonic, hơi nước và tỏa nhiệt. 2 ETILEN CTPT: C 2 H 4 PTK: 28 I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: 1. Etilen có cháy không? III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: Phương trình phản ứng: C 2 H 4 O 2 3 t 0 CO 2 2 + 2 H 2 O + 1423KJ + * thÝ nghiÖm ETILEN CTPT: C 2 H 4 PTK: 28 1. Etilen có cháy không? III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: C 2 H 4 + 3 CO 2 2 + H 2 O 2. Etilen có làm mất màu dd Brom không? Phương trình phản ứng: Phương trình phản ứng: (Phản ứng cộng) O 2 Br Br CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 không màu màu da cam Br – Br + @Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng.(phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết Etilen). 2 ETILEN CTPT: C 2 H 4 PTK: 28 1. Etilen có cháy không? III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: C 2 H 4 + CO 2 2 + H 2 O 2. Etilen có làm mất màu dd Brom không? Phương trình phản ứng: O 2 3 2 + Br 2(dd) Br - CH 2 - CH 2 – Br (l) Etilen Phương trình phản ứng: CH 2 = CH 2(k) Brom Đibrometan [...]... phân tử etilen bị đứt ra.Khi đó các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước rất lớn, gọi là polietilen + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + Xúc tác Áp suất, t0 (Etilen) - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - Polietilen(PE) =>Ph¶n øng trïng hîp *Polietilen là chất rắn, không tan trong nước, không độc Nó là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo IV ỨNG DỤNG ETILEN. .. trong những điều kện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng với một số chất khác như Hiđro, Clo, axit clohiđric…… *Cộng H2: CH2 CH2 + H H Ni t0 CH2 CH2 CH2 Etilen CH2 + H H Ni t0 H CH3 2 Etan CH3 H 2 *Cộng HCl: CH2 CH2 + H Cl CH2 CH2 CH2 Etylen CH2 + H Cl H CH3 2 CH2 Cl EtylClorua @ Kết luận: Các chất có liên kết đôi( tương tự Etilen) dễ tham gia phản ứng cộng 3 Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau... nước, không độc Nó là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo IV ỨNG DỤNG ETILEN GIẤM ĂN 60O Axit Axetic Rượu etylic Kích thích quả mau chín Polietilen (PE) Poli(Vinyl clorua) (PVC) Đicloetan Một số sản phẩm làm từ PE Tổng kết bài học ETILEN CH2 Tính chất vật lí: Khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí Ứng dụng: Nguyên liệu để điều chế nhựa PE, rượu etylic, axit axetic……... cháy: C2H4 +3O2 to 2CO2 + 2H2O 2.Phản ứng cộng: C2H4 +Br2 C2H4Br2 3.Phản ứng trùngtác Xúc hợp: nCH2 CH2 P, To (-CH2-CH2-)n +Làm bài tập 1, 2, 3, 4 (SGK trang 119) +Đọc phần “ Em có biết ?” +Bài sau: Axetilen . phân tử etilen bị đứt ra.Khi đó các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước rất lớn, gọi là polietilen. ( ) n (Etilen) Polietilen(PE). dùng để nhận biết Etilen) . 2 ETILEN CTPT: C 2 H 4 PTK: 28 1. Etilen có cháy không? III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: C 2 H 4 + CO 2 2 + H 2 O 2. Etilen có làm mất