Tiết 37 Chương V: NHÓM HALOGEN KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I/ Mục tiêu bài học: 1/ Về kiến thức: +HS biết: Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào và chúng ở vò trí nào trong bảng tuần hoàn. + HS hiểu:  Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh do lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen có 7e (ns 2 np 5 ), nên khuynh hướng đặc trưng là nhận 1e tạo thành ion halogen để có cấu hình bền vững tương tự khí hiếm ( ns 2 np 6 )  Nguyên nhân làm cho tính oxi hoá của các halogen giãm dần khi đi từ Flo  Vì sao nguyên tố Flo chỉ có số oxi hoá là -1, trong khi đó các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7. 2/ Về kỉ năng: Giải thích tính oxi hoá mạnh của các halogen dựa trên cấu hìnhelectron nguyên tử của chúng II/ Chuẩn bò: + Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học +Bảng 11: một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm halogen. III/ Phương pháp: Gợi mỡ, đặt vấn đề và giải quyết vấn đề IV/ Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠTĐỘNG CỦATRÒ Hoạt động 1: GV giới thiệu tên của các nguyên tố halogen trên bảng tuần hoàn và yêu cầu HS cho biết chúngthuộc nhóm nào, trong các chu kì chúng ở vò trí nào, đồng thời thông báo nguyên tố atatinnghiên cứu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ. Hoạt động 2:GV yêu cầu HS viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử: F, Cl, Br, I . Hoạt động 3:GV nêu vấn đề:Vì sao các nguyên tử nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà 2 nguyên tử liên kết với nhau tạo ra phân tử X 2 ?Liên kết trong phân tử halogen là loại liên kết gì ? I/ Vò trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn: +Nhóm halogen gồm các nguyên tố: flo(F), clo(Cl), brom(Br),iot(I) và atatin(At) +Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng ở cuối chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm. II/ Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử: HS rút ra nhận xét: +Lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố halogen đều có 7e, nằm ở 2 phân lớp: phân lớp s có 2e, phân lớp p có 5e ( ns 2 np 5 ) + Khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1e, tạo thành ion halogen, để có cấu hình electron tương tự khí hiếm. Do đó tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh Hoạt động 4:GV sử dụng bảng 11(SGK) để HS nhận xét về sự biến đổi tính chất vật lý, bán kính nguyên tử, độ âm điện khi đi từ flo đến iot Hoạt động 5: HS dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích vì sao khi đi từ F đến I, tính oxi hoá giãm dần Hoạt động 6: GV giải thích tại sao Flo chỉ có số oxi hoá -1 trong các hợp chất Hoạt động 7: HS dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng để giải thích vì sao các halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo ra. Hoạt động 8(củng cố bài). Tổng kết 3 ý sau: + Nguyên nhân của tính oxi hoá mạnh của các halogen +Nguyên nhân các halogen có tính oxihoá giãm dần từ F đến I + Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất của chúng. : : : : : : :X X X X+ → hay X-X hoặc X 2 III/ Sự biến đổi tính chất: 1/ Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất : Trạng thái tập hợp: khí  lỏng rắn Màu sắc: đậm dần Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần 2/ sự biến đổi độ âm điện : Bán kính nguyên tử: tăng dần Độ âm điện: giãm dần Flo có độ âm điện lớn nhất, nên trong các hợpchất chỉ có số oxi hoá là -1. Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hoá -1 còn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7 3/ Sự biến đổi tính chất hoá học: + Halogen là những phi kim điển hình + Các đơn chất halogen oxi hoá được hầu hết các kim loại tạo ra muối halogenua, oxi hoá hydro tạo hợp chất khí không màu hidro halogenua( những chất khí này tan vào nước tạo ra dung dòch axít halogehidric V/ Hướng dẩn bài tập: Bài 1: đáp án Bài 2: đáp án C Bài 3: đáp án B Bài 8: PTHH: Mg + X 2  MgX 2 2 Al + 3 X 2  2 AlX 3 a (mol)  a( mol) a( mol)  2 3 a (mol) Dựa vào khối lượng muối ta có: (24 + 2X).a = 19  19 24 2 a X = + (1) ( 27 + 3X). 2 3 a = 17,8  17,8.3 (27 3 ).2 a X = + (2) Từ (1) và (2) , giải ra ta có : X=35,5 . Dó là Clo. 19 0,2 24 35,5 2 a x = = +  m Cl2 = 71 x 0,2 = 14,2 ( gam) Tiết 38 CLO I/ Mục tiêu bài học: 1/ Về kiến thức: + HS biết: các tính chất vật lý và hoá học của clo. Nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm và những ứng dụng chủ yếu của clo + HS hiểu: vì sao clo là chất oxi hoá mạnh, đặc biệt trong phản ứng với nước, clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá. 2/ Về kỉ năng:viết phương trình hoá học của phản ứng clo tác dụng với kim loại và hidro II/ Chuẩn bò :điều chế sẳn 1 bình clo III/ Phương pháp: kiểm chứng, quan sát so sánh, gải quyết vấn đề IV/ Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1:GV giới thiệu bình đựng khí clo để HS quan sát màu của khí clo, đồng thời lưu ý HS về tính độc, độ tan trong nước và trong các dung môi hưũ cơ HS tìm tỉ khối của clo so với không khí ? Hoạt động 2:GV yêu cầu HS viết PTHH của clo tác dụng với các kim loại ( Na, Fe, Cu) và hidro GV nói thêm: Clo oxi hoá được hầu hết các kim loại ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm, toả nhiều nhiệt Hoạt động 3:GV thông báo phản ứng của clo với nước HS xác đònh sự thay đổi số oxi hoá rồi rút ra vai trò của clo? GV nêu: Axít HclO là axít yếu, nhưng có tính oxi hoá rất mạnh, có thể oxi hóa HCl thành Cl 2 và H 2 O, nên phản ứng của clo với nước lại thuận nghòch Hoạt động 4:GV nêu câu hỏi vì sao trong tự I/ Tính chất vật lí: HS nêu những tính chất vật lí mà quan sát được: Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi xốc, rất độc, nặng gấp 2,5 lần không khí (d=71/ 29=2,5)và tan trong nước( ở 20 0 C, 1 thể tích nướchoà tan 2,5 thể tích clo)cũng như các dung môi hữu cơ như benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua…) II/ Tính chất hoá học: Tính chất cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh 1/ Tác dụng với kim loại: 0 0 1 1 2 2 2Na Cl Na Cl + − + → 0 0 2 1 2 2 0 0 3 1 3 2 2 3 2 Cu Cl Cu Cl Fe Cl FeCl + − + − + → + → 2/ Tác dụng với hidro: 0 0 1 1 2 2 2H Cl H Cl + − + → Trong các phản ứng với kim loại và hidro, clo thể hiện tính oxi hoá mạnh 3/ Tác dụng với nước: 0 1 1 2 2 Cl H O H Cl H Cl O − + + +€ Nước clo có tính tẩy màu III/ Trạng thái tự nhiên: nhiên clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất và chủ yếu là dạng hợp chất nào? Hoạt động 5:GV nêu câu hỏi về ứng dụng của clo và bổ sung thêm những điều HS chưa biết. Hoạt động 6:GV nêu phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, HS viết các PTPƯ GV nêu phương pháp sản xuất clo trong công nghiệp Hoạt động 7:( củng cố bài): sử dụng các bài tập 1,2 trong SGK Do hoạt động hoá học mạnh nên clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối Natri clorua, trong các chất khoáng cacnalit (KCl.MgCl 2 .6H 2 O) Clo có 2 đồng vò bền là 35 37 (75,77%) (24,23%)Cl va Cl IV/ Ứng dụng: + Diệt trùng nước + Tẩy trắng sợi , vải , giấy + Sản xuất các hóa chất hữu cơ, sản xuất chất dẻo như nhựa PVC, cao su tổng hợp +Sản xuất axit HCl, nước javen V/ Điều chế: 1/ Điều chế clo trong phòng thí nghiệm: MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 2H 2 O 2KMnO 4 +16HCl2KCl +2MnCl 2 +5Cl 2 + 8 H 2 O KClO 3 +HCl  KCl + Cl 2 + H 2 O 2/ Sản xuất clo trong công nghiệp: Điện phân dung dòch bão hòa muối ăn trong nước, trong bình điện phân có màng ngăn 2NaCl + 2H 2 O  2NaOH + H 2 +Cl 2 V/ Hướng dẫn giải bài tập: Bài 5: Lập phương trình hóa học: 7 1 2 0 4 2 2 2 2 16 2 2 5 8K MnO H Cl KCl MnCl Cl H O + − + + → + + + 5 1 4 0 3 2 2 2 2 2 2 2H N O H Cl N O Cl H O + − + + → + + 5 1 0 3 2 2 4 1 2 0 2 2 2 2 5 3 3 4 2 H Cl O H Cl Cl H O PbO H Cl PbCl Cl H O + − + − + + → + + → + + Bài 6: trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp điện phân để sản xuất khí clo vì đây là phương pháp kinh tế nhất Bài 7:HD: số mol muối FeCl 3 là 16,25 / 162,5 = 0,1 mol  xác đònh số mol clo xác đònh số mol KMnO 4 và số mol HCl  xác đònh khối lượng KMnO 4 và thể tích HCl 1M ? Tiết 39 + 40: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I/ Mục tiêu bài học: 1/ Về kiến thức: -HS biết+ Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric ( không làm đổi màu q tím, không tác dụng với đá vôi) + Cách nhận biết ion clorua +Phương pháp điều chế axít clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - HS hiểu: Ngoài tính chất chung của axít, axít clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tố clo trong phân tử HCl có số oxi hóa thấp nhất là -1 2/ Về kỉ năng: + Quan sát thí nghiệm ( điều chế hiđro clorua và thử tính tan, nhận biết ion clorua) +Viết PTHH của phản ứng giữa axit clohiđric với kim loại hoạt độngoxít bazơ, bazơ, muối II/ Chuẩn bò :Dụng cụ hóa chất để điều chế khí hiđro clorua và thử tính tan của nó. Nhận biết ion clorua… + Hóa chất : NaCl, H 2 SO 4 đặc, dd AgNO 3 , giấy q tím + Dụng cụ: Bình cầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, giá thí nghiệm III/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp IV/ Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1:GV yêu cầu HS viết công thức electron, công thức cấu tạo và giải thích sự phân cực của phân tử HCl ? Hoạt động 2: GV điều chế khí hiđro clorua, cho HS quan sát và tính tỉ khối của nó so với không khí ? ( 36,5 1, 26 29 d = = ) Hoạt động 3:GV biểu diển sự tan trong nước của khí hiđro clorua Hoạt động 4:HS quan sát dung dòch axit clohiđric vừa điều chế được và lọ axit HCl đặc ( mỡ nút để thấy sự bốc khối) Hoạt động 5:GV yêu cầu HS tự lấy ví dụ về phản ứng của axit clohidric với kim loại hoạt động, oxit bazo, bazo, muối và uốn I/ Hiđro clorua: 1/ Cấu tạo phân tử: Hiđro clorua là hợp chất cộng hóa trò, phân tử có cực : :H Cl hay H – Cl 2/ Tính chất: Hiđro clorua là chất khí không màu , mùi xốc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước tạo thành dung dòch axit clohiđric II/ Axít clohiđric : 1/ Tính chất vật lý: Axít clohiđric là chất lõng không màu, mùi xốc. Dung dòch đặc nhất đạt nồng độ 37% và có khối lượng riêng D= 1,19 g/ cm 3 . Dung dòch HCl đặc bốc khối mạnh trong không khí ẩm 2/ Tính chất hóa học: +Axít clohidric là một axit mạnh có đầy đủ tính chất của một axit:Làm q tím chuyển sang màu đỏ.Tác dụng với kim loại đứng trước hidro, với oxit bazo, bazo, muối : nắn những sai sót của HS Hoạt động 6:GV nêu lại phản ứng điều chế clo trong phòng TN,HS xác đònh sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố để tìm ra chất khử, chất oxi hoá. Rút ra kết luận HCl có tính khử Hoạt động 7:GV thông báo phương pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Hoạt động 8:GV hỏi về ứng dụng của muối NaCl và thông báo thêm về ứng dụng của một số muối clorua khác Hoạt động 9:GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết ion Cl - trong dung dòch HCl,dung dòch NaCl và kết luận về cách nhận biết ion clorua Hoạt động 9: củng cố: + Viết PTPƯ chứng minh HCl thể hiện tính chất của một axit? + Nêu cách nhận biết ion clorua? Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl  FeCl 3 + 3H 2 O CaCO 3 2HCl  CaCl 2 + CO 2 + H 2 O + Axit clohidric có tính khử : 4 1 2 0 2 2 2 2 4 2MnO H Cl MnCl Cl H O + − + + → + + 3/ Điều chế : a/ Trong phòng thí nghiệm: cho tinh thể muối ăn tác dụng với axit H 2 SO 4 đậm đặc và đun nóng ( phương pháp sunfat) NaCl + H 2 SO 4 0 250 C< → NaHSO 4 + HCl 2NaCl +H 2 SO 4 0 400 C≥ → Na 2 SO 4 + 2HCl b/ Sản xuất axit clohidric trong công nghiệp: Người ta đốt khí H 2 trong khí Cl 2 ( sản phẩm của quá trình điện phân dd muối ăn) để tạo ra khí HCl ( phương pháptổng hợp) H 2 + Cl 2  2HCl III/ Muối clorua và nhận biết ion clorua: 1/ Một số muối clorua: + Đa số muối clorua đều tan, trừ 1 số không tan như AgCl và ít tan như CuCl 2 , PbCl 2 + Ứng dụng của muối clorua: - KCl : làm phân kali - ZnCl 2 :chống mục, diệt khuẩn - AlCl 3 : chất xúc tác - BaCl 2 : thuốc trừ sâu - NaCl: nguyên liệu điều chế H 2 , Cl 2 , NaOH, nước javen 2/ Nhận biết ion clorua: Dùng dung dòch bạc nitrát (AgNO 3 ) để nhận biết ion clorua trong dung dòch HCl và dung dòch muối clorua NaCl + AgNO 3  AgCl + NaNO 3 HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3 Vậy dung dòch AgNO 3 là thuốc thử để nhận biết ion Cl - V/ Hướng dẩn giải bài tập: Bài 1: đáp án C Giải: Gọi x là số mol Mg và y là số mol Fe tham gia phản ứng Số mol hidro : 1 / 2 = 0.5 mol PTPƯ: Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 ( 1) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 (2) Từ (1)và (2) ta có : x + y =0.5 24x + 56y = 20 Giải ra ta có : x = 0.25 mol và y = 0.25 mol Theo PTPƯ thì số mol muối MgCl 2 = 0.25 mol và số mol FeCl 2 = 0.25 mol Khối lượng muối MgCl 2 là : 95 x 0.25 = 23,75 g Khối lượng muối FeCl 2 là : 127 x 0.25 = 31,75 g Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dòch là 23,75 + 31,75 = 55,5 g Bài 3: 2KCl r + H 2 SO 4(đ)  K 2 SO 4 + 2HCl ( bản chất là dùng phản ứng trao đổi) 2 KCl +2H 2 O  2KOH + H 2 + Cl 2 H 2 + Cl 2  2HCl ( bản chất là dùng phản ứng oxi hóa khử) Bài 6: Cl 2 + H 2 O  HCl + HClO Na 2 CO 3 + 2HCl  2NaCl + CO 2 + H 2 O Bài 7 : a/ 3 200 8,5 0,1 100 170 AgNO x n x = = mol HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3 C M = 0,1 / 0,15 = 0,67 M b/ 2 2,24 0,1 22,4 CO n = = mol HCl + NaHCO 3  NaCl + CO 2 + H 2 O 36,5 0,1 % .100 7, 3% 50 HCl x C = = Tiết 41 Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HP CHẤT CỦA CLO I/ Mục tiêu bài học: + Củng cố kiến thức về tính chất hóa học của clo và hợp chất của clo + Tiếp tục rèn luyện các thao tác làm thí nghiệm và quan sát, giải thích các hiện tượng thí nghiệm. II/ Chuẩn bò : 1/ Dụng cụ: giá thí nghiệm, ống nghiệm, ống dẩn khí, nút cao su có lỗ, ống nhỏ giọt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá để ống nghiệm 2/ Hóa chất: KMnO 4 , NaCl, H 2 SO 4 đặc, giấy q tím, nước cất, dung dòch HCl đặc. III/ Phương pháp: Quan sát, đối chiếu rút ra kết luận IV/ Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1:GV nêu 3 thí nghiệm trong tiết thực hành Lưu ý HS khi sử dụng axit Hoạt động 2:GV hướng dẩn từng TN HCl , NaCl , HNO 3 Thử bằng giấy q tím Q tím không Q tím chuyển đỏ Chuyển màu NaCl HCl , HNO 3 +AgNO 3 Không PƯ Kết tủa trắng HNO 3 HCl Hoạt động 3:GV nhận xét buổi thực hành HS thực hiện các thí nghiệm TN 1: Điều chế khí clo- tính tẩy màu của khí clo ẩm Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO 4 , nhỏ tiếp vào ống vài giọt dd HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có đính 1 băng giấy màu ẩm. Quan sát hiện tượng xãy ra, viết PTHH TN 2: Điều chế axít clohidric: Cho vào ống nghiệm (1) một ít muối ăn, rồi rót dd H 2 SO 4 đặc vào đủ để thấm ướt lớp muối. Rót 8 ml nước cất vào ống nghiệm(2) và lắp dụng cụ như hình vẽ. Dun cẩn thận ống nghiệm (1). Nếu thấy sủi bọt mạnh thì ngừng đun. Quan sát hiện tượng,viết PTHH TN 3: Phân biệt các dung dòch: HCl, NaCl, HNO 3 HS viết bảng tường trình và thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học Tiết 42: SƠ LƯC VỀ HP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I/ Mục tiêu bài học: 1/ Về kiến thức: + HS biết : thành phần của nước javen, clorua vôi và ứng dụng, cách điều chế. + HS hiểu: nguyên nhân làm cho nước javen và clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng. Vì sao nước javen không để lâu được ? 2/ Về kỉ năng: + Dựa vào cấu tạo phân tử để suy ra tính chất của chất + Tiếp tục rèn luyện kó năng lập PTHH của phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron II/ Chuẩn bò : nước javen và clorua vôi III/ Phương pháp:Quan sát ,thuyết trình IV/ Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: GV cho HS biết nước javen là hổn hợp muối NaCl và NaClO và vì sao gọi là javen ( tên 1 thành phố ở pa-ri , mà ở đó nhà bác học Bec-Tô-Lê điều chế dd này) GV thông báo : muối NaClO là chất oxi hóa mạnh do trong phân tử này clo có số oxi hóa là +1 Hoạt động 2: GV hỏi , NaClO là muối của axít nào, axit đó có tính chất đặc biệt gì và nếu để lâu trong không khí thì muối NaClO có tác dụng với CO 2 không ? Hoạt động 3: GV nêu phương pháp điều chế nước javen trong phòng TN và trong công nghiệp. Hoạt động 4:GV nêu công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl 2 I/ Nước javen : +Nước javen là dung dòch hổn hợp muối NaCl và NaClO( natri hipoclorit) +Do muối NaClO có tính oxi hóa mạnh nên nước javen có tính tẩy màu, sát trùng NaClO là muối của một axit yếu, nên trong không khí nó tác dụng dần dần với CO 2 tạo ra axit hipoclorơ không bền NaClO + CO 2 + H 2 O  NaHCO 3 + HclO + Điều chế: cho khí clo tác dụng với dd NaOH loãng ở nhiệt độ thường Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O ( nước javen) Trong công nghiệp, nước javen được sản xuất bằng cách điện phân dd muối ăn( nồng độ 15 – 20%) trong thùng điện phân không có màng ngăn 2NaCl + 2H 2 O  2NaOH + H 2 + Cl 2 (catot) ( anot) Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O II/ Clorua vôi: là chất bột màu trắng, xốp, công thức phân tử là CaOCl 2 Muối của một kim loại với nhiều loại gốc axít khác nhau được gọi là muối hổn tạp. CTCT: 1 Cl − Ca O- 1 Cl + Hoạt động 5: Clorua vôi có tác dụng với CO 2 và hơi nước không? Hoạt động 6: HS tự tìm hiểu về ứng dụng và GV nêu cách điều chế clorua vôi Hoạt động 7: củng cố bài : GV dùng bài tập số 3 trong SGK Trong không khí muối clorua vôi tác dụng dần với CO 2 và hơi nước 2CaOCl 2 + CO 2 + H 2 O  CaCO 3 + CaCl 2 + 2HclO Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh nên dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế hố rác, chuồng trại… Điều chế: Cl 2 + Ca(OH) 2  CaOCl 2 + H 2 O V/ Hướng dẫn giải bài tập trong SGK : Bài 1: đáp án B Bài 3: + Điều chế HCl từ NaCl, H 2 SO 4 đặc, H 2 O: NaCl + H 2 SO 4  NaHSO 4 + HCl + Điều chế Cl 2 : HCl MnCl 2  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O + Điều chế nước javen: Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O Bài 5: CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 (1) NaCl + H 2 SO 4  NaHSO 4 + HCl (2) MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (3) Cl 2 + Ca(OH) 2  CaOCl 2 + H 2 O (4) 2 254 2 127 CaOCl n = = mol Từ (3) , (4) suy ra 2 2 MnO n = mol Từ (2), (3), (4) suy ra : 2 4 8 , 8 H SO NaCl n mol n mol= = Từ (1) (4) suy ra : n CaO = 2mol Tiết 43+44 FLO- BROM- IOT [...]... H2 (2) ( 0, 25 ) y mol y mol Ta có: x + y = 0 ,5 (a) 24x + 56 y = 20 (b) ( 0, 75 ) Giải ra ta có : x= 0, 25 ; y = 0, 25 Khối lượng Mg tham gia phản ứng : 24 x 0, 25 = 6 gam Khối lương Fe tham gia phản ứng là : 56 x 0, 25 = 14 gam (0, 25 ) 2 % về khối lượng của Mg là : 6 x100 = 30% 20 % của Fe là: 100 % - 30% = 70% (0, 25 ) ĐỀ 2 Câu 1: +Thực hiện dúng mỗi phương trình phản ứng : ( 0, 25 đ )x 10 = 2 ,5 đ + Mỗi phương... nhau là 59 gam , nên khối lượng 2 muối phải bằng nhau Đặt số mol NaBr, NaCl là x,y ta có hệ phương trình sau: x + y = 0,0 25 103 x = 58 ,5 y Giải hệ phương trình được: x= 0,009 Vậy: nNaBr = nNaCl = 103 .0,009 = 0,927gam C% = 0,927 100 = 1,86% 50 Bài 11: a/ Tính số mol của NaCl và AgNO 3 nNaCl = Lưu ý HS lượng chất dư không được dùng để tính trên phương trình 5, 85 34 = 0,1mol, nAgNO3 = = 0,2 mol 58 ,5 170... ………………………………… kết tủa NaI + AgNO3  …………………………………… Hoạt động 5: GV biểu diễn các thí nghiệm B/ Bài tập: Bài 10: SGK trang 119 50 .1, 06 25. 8 nhận biết ion Cl- , Br- , InAgNO = = 0,0 25 mol 100 .170 Hoạt động 6: HS giải các bài tập ở SGK NaBr + AgNO3  AgBr + NaNO3 HD: 3 Bài 1: đáp án C Bài 2: đáp án A Bài 3: đáp án B Bài 4: đáp án A HD bài 10: mdd = d Vdd C%.mdd 100 m n= M m= x mol x mol NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3... NaCl, ống còn lại chứa NaNO 3 ( 0 ,5 đ) PTHH: NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 ( 0, 25 đ) V 5, 6 Câu 3: số mol hidro sinh ra: nH = 22,4 = 22,4 = 0,25mol ( 0, 25 ) Gọi x là số mol của Al và y là số mol Fe tham gia phản ứng PTHH: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) ( 0, 25 ) xmol 1,5x mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) ( 0, 25 ) y mol y mol Ta có: x + y = 0, 25 (a) 27x + 56 y = 8,3 (b) ( 0, 75 ) Giải ra ta có : x= 0,1 ; y =... Al: 27 , Fe: 56 , H: 1 , Cl: 35, 5 HƯỚNG DẨN CHẤM A/ Trắc nghiệm: ( 4 đ) Đề 1: 1C , 2B , 3D, 4B , 5A , 6D , 7B , 8D Đề 2: 1A , 2D , 3B, 4D , 5C , 6B , 7D , 8B B/ Tự luận: ( 6đ) Đề 1: Câu 1: +Thực hiện dúng mỗi phương trình phản ứng : ( 0, 25 đ )x 10 = 2 ,5 đ + Mỗi phương trình cân bằng sai trừ ( 0,1 25 đ) Câu 2:+ Chiết mỗi chất một ít ra 4 ống nghiệm, cho q tím lần lượt vào mỗi ống nghiệm(0, 25 đ) + 2 ống... = 8,3 (b) ( 0, 75 ) Giải ra ta có : x= 0,1 ; y = 0,1 Khối lượng Mg tham gia phản ứng : 27 x 0,1 = 2,7 gam Khối lương Fe tham gia phản ứng là : 56 x 0,1 = 5, 6 gam (0, 25 ) 2 % về khối lượng của Mg là : 2,7 x100 = 32 ,53 % 8,3 % của Fe là: 100 % - 32 ,53 % = 67,47% (0, 25 ) ... tinh bột và iot Cl2 + H2O  HCl + HclO Bài 7: đáp số : C% = 55 ,86% Bài 8: NaX + AgNO3  AgX + NaNO3 (1) 2AgX  2Ag + X2 (2) 1,08 = 0,01(mol) 108 = 0,01(mol) Theo (2) ta có: nAgX = nAg = nNaX = nAgX Theo (1) ta có: M = 1, 03 = 103 NaX 0,01 X = 103 – 23 = 80 Nguyên tố đó là brom Vậy A là natri bromua NaBr Bài 9, 10 ,11 học sinh tự giải Tiết 45 +46 I/ Mục tiêu bài học: LUYỆN TẬP NHHÓM HALOGEN 1/ Về kiến... NaCl ( 0 ,5 ) + Tiếp tục cho dungdòch AgNO 3 vào 2 ống nghiệm chứa axit HCl và HNO 3, ống nghiệm có xuất hiện kết tủa trắng , ống nghiệm đó chứa dd HCl, ống còn lại chứa HNO 3 ( 0 ,5 đ) PTHH: HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 ( 0, 25 đ) V 11,2 Câu 3: số mol hidro sinh ra: nH = 22,4 = 22,4 = 0,5mol ( 0, 25 ) Gọi x là số mol của Mg và y là số mol Fe tham gia phản ứng PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) ( 0, 25 ) xmol...  AgCl + 0,1mol 0,1mol 0,1mol mAgCl= 143 ,5 0,1 = 14, 35 gam b/ Vdd = 300 + 200 = 50 0 ml CM ( NaNO3 ) = CM ( AgNO3du ) = Bài 12: HD bài 13: dẩn khí oxi có lẩn tạp chất là khí clo đi qua dd kiềm, chỉ có khí clo tác dụng tạo ra muối tan vào dung dòch Khí đi ra là oxi tinh khiết Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O NaNO3 0,1mol 0,1 = 0,2 M 0 ,5 69,9 = 0,8mol 87 = 0 ,5. 4 = 2mol nMnO2 = nNaOH MnO2 + 4HCl  MnCl2... 2 ,5 đ) a/ HCl  Cl2  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 Fe2(SO4)3 b/ Cl2  NaClO HClO ↓ HCl  FeCl2  Fe(OH)2 2/ Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dòch sau: HCl , HNO 3, NaCl , NaOH ( 1 ,5 đ) 3/ Cho 20 gam bột Mg và Fe tác dụng với dung dòch HCl dư thấy có 11,2 lít khí H2 bay ra (ở ĐKC) Xác đònh % về khối lượng của mổi kim loại trong hổn hợp ? ( 2 đ) CHO: Đề 2 Mg: 24 , Fe : 56 , H : 1 , Cl : 35, 5 . 2 là : 95 x 0. 25 = 23, 75 g Khối lượng muối FeCl 2 là : 127 x 0. 25 = 31, 75 g Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dòch là 23, 75 + 31, 75 = 55 ,5 g Bài. tập: Bài 10: SGK trang 119 3 50 .1,06 25. 8 0,0 25 100 .170 AgNO n = = mol NaBr + AgNO 3  AgBr + NaNO 3 Bài 1: đáp án C Bài 2: đáp án A Bài 3: đáp án B Bài