BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG : ĐƯƠNG LƯỢNG Bài 1: Để trung hoà 10 gam dung dịch axit 9,8% cần vừa đủ 10 gam dung dịch NaOH 4% Tính đương lượng axit? Bài 2: Tính đương lượng H3PO4 trường hợp sau: a,Biết 9,8 gam phản ứng vừa đủ với gam NaOH b,100 gam dung dịch H3PO4 9,8% phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M? Bai 3: Khi hoà tan 1,11 gam kim loại A vào dung dịch axit HCl thu 0,4022 lít H 19 C 770 mmHg Xác định đượng lượng kim loại A? Bài 4: Khi hoà tan 5,4 gam kim loại A vào dung dịch axit HCl thu 6,73 lít H (đktc) Xác định đượng lượng kim loại A? Bài 5: Xác định đương lượng kim loại lưu huỳnh 3,24 gam kim loại tạo thành 3,48 gam oxit 3,72 gam sunfua Biết đương lượng O Bài 6: Asen tạo thành oxit, oxit chứa 65,2% As, oxit thứ hai chứa 75% As Biết đương lượng O Xác định đương lượng As Bài 7: Dung dịch H2SO4 98%(khới lượng riêng 1,84 g/ml) Tính nồng độ mol/l; nồng độ đương lượng ? Bài 8: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 2N bằng V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính V? Bài 9: Từ 500 ml dung dịch H2SO4 98% (d=1,84 g/ml) pha lít dung dịch H2SO4 3N; 6N? Bài 10: Để trung hòa 20 ml dung dịch chứa 12 gam kiềm lít dung dịch phải dùng 24 ml dung dịch axit 0,25N Xác định đương lượng kiềm? Bài 11: Trung hòa 50 ml dung dịch Ba(OH) 0,01N bằng V lít dung dịch HCl 0,05M Tính V? CHƯƠNG: CẤU TẠO PHÂN TỬ Bài 1: Hãy so sánh nhiệt độ sôi của: a Isobutan butan? b SO2 CO2 ? Biết CO2 có cấu trúc phân tử thẳng còn SO2 có cấu trúc góc? Bài 2: Hãy xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần của: H2O; H2S; H2Se; H2Te Bài 3: Theo phương pháp cặp electron liên kết (phương pháp VB) tờn hợp chất sau khơng : SF6; ClF3; Cl7F; NCl5; NCl3? Giải thích? CHƯƠNG: HIỆU ỨNG NHIỆT VÀ CHIỀU HƯỚNG CỦA QUÁ TRÌNH Bài 1: Cho kiện sau: C2H4(k) + H2(k) → C2H6 (k) ∆Ho298,pu= -136,9 Kj/mol C2H6 (k) + 7/2O2(k)→ 2CO2(k) + 3H2O(l) ∆Ho298,pu=-1559,8 Kj/mol C(r) + O2(k) → CO2(k) ∆Ho298,pu=-393,5 Kj/mol H2(k) + 1/2O2(k)→ H2O(l) ∆Ho298,pu=-285,8 Kj/mol Hãy tính nhiệt sinh nhiệt cháy etilen? Bài 2: Tính hiệu ứng nhiệt trình khử 0,05 mol Fe3O4 bằng Al , biết: ∆Ho298,s,Fe3O4=-207 Kcal/mol; ∆Ho298,s,Al2O3= -399 Kcal/mol Bài 3: Hãy tính xem để thu vơi sớng theo phản ứng : CaCO 3→ CaO + CO2 phải dùng cacbon Biết: ∆Ho298,s,CO2= -94 Kcal/mol; ∆Ho298,s,CaCO3= -284,5 Kcal/mol; ∆Ho298,s,CaO= -152,1 Kcal/mol; Biết hiệu suất sử dụng nhiệt lò là:70% Bài 4: Tính nhiệt cháy CH3OH , biết: o ∆H 298,c,C= -94,05 Kcal/mol; ∆Ho298,s,CH3OH= -173,65 Kcal/mol; ∆Ho298,c,H2= -68,32 Kcal/mol Bài : Đốt cháy mol benzen lỏng 250C, 1atm để tạo khí CO2 nước toả một nhiệt lượng bằng 3267kJ Xác định nhiệt hình thành benzen điều kiện trên, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn CO2 H2O tương ứng là: -393,5 – 285,8 kJ/mol Bài 6: Tính nhiệt hình thành etan biết: C+ O2 = CO2 ∆Ho=-393,5 KJ H2 + 1/2O2 = H2O ∆Ho=-285,8 KJ 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O ∆Ho=-3119,6 KJ Bài 7: Xác định nhiệt hình thành mol AlCl3 dựa vào phương trình nhiệt hố học đây: Al2O3 + 3COCl2 = 3CO2 + 2AlCl3 ∆H1 = -232,24kJ CO + Cl2 = COCl2 2Al + 3/2O2 = Al2O3 ∆H2 = -112,4kJ ∆H3 = -1668,2kJ Biết rằng nhiệt hình thành CO CO2 tương ứng bằng -110,4 -393,13 kJ/mol Bài 8: Tính lượng nhiệt giải phóng khử 32,0 gam Fe 2O3 bằng Al Biết ΔH o298,s,Fe O = -822,0(kj/mol); ΔH o298,s,Al O = -1670,0(kj/mol) 3 ĐS -169,6 kj Bài 9: Tính nhiệt cháy C2H6 , biết: ΔH o298,s,CO = -94,0(kcal/mol); ΔH o298,s,H O = -68,0(kcal/mol); ΔH o298,s,C H = -20,0(kcal/mol) 2 ĐS -372 kcal/mol Bài 10 Cho phản ứng: CaCO3→ CaO + CO2 Tính lượng nhiệt cần cung cấp để thu 28 kg vôi sống (CaO) Biết ∆Ho298,s,CO2= -94,0 Kcal/mol; ∆Ho298,s,CaCO3= -284,5 Kcal/mol; ∆Ho298,s,CaO= -152,1 Kcal/mol ĐS 19200 kcal Bài 11 Cho phản ứng xảy lò cao: Fe2O3(r) + 3CO(k) → 2Fe(r) + 3CO2(k) o Tính ΔH 298, pu = ? Biết ΔH o298,s,Fe O = -822,16(kj/mol); ΔH o298,s,CO = -110,55(kj/mol); ΔH o298,s,CO = -393,51(kj/mol) ĐS -26,72 kj/mol Bài 12 Cho phản ứng đốt cháy amoniac: o ∆H 298, 4NH3(k) + 3O2(k) → 2N2(k) + 6H2O(l) pu = ? Biết rằng 25 oC atm 4,89 lít N 153,06 kj Tính o ∆H 298, pu = ? ĐS -1530,60 kj/mol Bài 13 Cho phản ứng ΔH o298, pu = -221,0 kj 2C(r) + O2(k) → 2CO(k) ΔH o298,pu = - 483,6 kj 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(k) ΔH o298, pu = -393,5 kj C(r) + O2(k) → CO2(k) Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau điều kiện chuẩn? CO(r) + H2O(k) → CO2(k) + H2(k) ĐS -41,2 kj/mol Bài 14: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: S(r) + O2(k)  → SO2(k) ∆ H = − 395, KCal → 2SO3(k) Biết: 2S(r) + 3O2(k)  ∆H = −98, KCal → 2SO3(k) 2SO2(r) + O2(k)  Bài 15: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: 4KClO3  → 3KClO4 + KCl ∆ H1 = −23, KCal Biết: 2KClO3  → 2KCl + 3O2 ∆H = 7,9 KCal KClO4  → KCl + 2O2 Bài 16: Hãy tiên đoán dấu ∆S phản ứng sau: a) CaCO3 = CaO + CO2 b) NH3 + HCl(k) = NH4Cl(r) c) BaO(r) + CO2 = BaCO3(r) d) H2(k) + O2(k) = H2O(l) Bài 17: Cho kiện thực nghiệm: N2(k) ∆H (Kj/mol) o S 298 (j/mol) 191,5 o 298,s H2(k) 130,6 NH3(k) -46,19 192,5 Hãy cho biết tổng hợp NH nhiệt độ nào? Chấp nhận ∆H ∆S không phụ thuộc vào nhiệt độ Bài 18: Cho kiện thực nghiệm: Fe O2 ∆H (KCal/mol) 0 o S 298 (Cal/mol.K) 6,5 49,0 o 1.Tính ∆G 298 oxit sắt trên? 2.Oxit sắt bền điều kiện chuẩn? Bài 19: Cho kiện thực nghiệm: o 298,s FeO -63,7 14,0 S(r) O2(k) H2O(k) ∆H (Kcal/mol) 0 -57,8 o S 298 (Cal/mol.K) 7,62 49,01 45,13 Hỏi hỗn hợp O2 H2S có bền điều kiện chuẩn hay khơng? Bài 20: Cho phản ứng: CaCO3(r) ƒ CaO(r) + CO2(k) o 298,s CaCO3(r) ∆H (KCal/mol) -288,5 o S 298 (Cal/mol) 22,16 1.Hãy xét chiều phản ứng 298K? o 298,s CaO(r) -151,9 9,5 CO2(k) -94,0 51,06 Fe2O3 -169,5 20,9 H2S(k) -4,8 49,1 Fe3O4 -266,9 36,2 2.Giả sử ∆H ∆S khơng phụ tḥc vào nhiệt đợ Hãy tính nhiệt đợ mà CaCO bắt đầu bị phân hủy? Bài 21: Cho kiện thực nghiệm: Cu O2 ∆H (Kj/mol) 0 o S 298 (J/mol.K) 33,3 205,0 o 1.Tính ∆G 298 oxit đờng trên? 2.Oxit bền điều kiện chuẩn? CuO -155,2 43,5 o 298,s Cu2O -166,69 100,8 CHƯƠNG : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Bài 1: Cho phản ứng sau xảy dung dịch C2H5Br + NaOH → C2H5OH + NaBr Biết nồng độ ban đầu NaOH 0,07M Sau 10 phút người ta lấy 100 ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thây phản ứng vừa đủ với 12,84 ml dung dịch HCl 0,5M Tính tóc đợ phản ứng khoảng thời gian trên? Bài 2: Cho phản ứng: A + 3B → 2C 1, Viết phương trình tác dụng khới lượng cho phản ứng trên? 2,Cho trường hợp sau: - Trường hợp 1: Nồng độ chất A B ban đầu 0,01 mol/l - Trường hợp 2: Nồng độ ban đầu chất A 0,04 mol/l B 0,01 mol/l - Trường hợp 2: Nồng độ ban đầu chất A B 0,04 mol/l Hãy so sánh tốc độ phản ứng trường hợp trên? Bài 3: Cho phản ứng: 2SO2( k ) + O2( k ) → 2SO3(k) Trộn 0,5 mol khí SO2 với 1,2 mol khí O2 mợt bình kín dung tích lít hằng sớ tớc đợ phản ứng k=4.10-5 (mol/l.s)-1 1,Tính tớc đợ đầu phản ứng ? 2.Tính tớc đợ phản ứng thời điểm SO2(k) còn lại 20%? 3.Đưa bình về 300C Tính áp suất bình thời điểm SO2 phản ứng 90%? Bài 4: Cho phản ứng H 2(k) + I2(k) → 2HI(k) Lúc đầu có 2,5 mol H 2,5 mol I2 bình kín dung tích 10 lít Sau 20 giây còn lại 2,4 mol I Tính tớc đợ đầu tớc đợ thời điểm sau 20 giây phản ứng, biết hằng số tốc độ phản ứng k=8,33.10-3 (mol/l.s)-1 Bài 5: 1.Mợt phản ứng tiến hành 200C tớc đợ phản ứng v Hỏi phải tăng nhiệt độ lên để tốc độ phản ứng tăng 1024 lần Biết hệ số nhiệt độ phản ứng 2.Ở 1500C một phản ứng kết thúc 16 phút Tính xem tiến hành phản ứng 1000C 2000C phản ứng kết thúc bao lâu? Biết hệ số nhiệt độ phản ứng Bài 6: Mợt phản ứng hố học có lượng hoạt hố 43,05 KJ/mol Hãy so sánh tớc đợ phản ứng 300C 50C Bài 7: Cho hệ cân bằng: 2A(k) + B(k) ƒ 2C(k) Biết ban đầu có chất A B Tại thời điểm cân bằng [ A] = 0,15M ; [ B] = 0, M ; [ C ] = 0, 08M a.Tính hằng sớ cân bằng phản ứng? b.Tính nờng đợ đầu A B? Bài 8: Ở 8500C phản ứng sau có hằng sớ cân bằng: K= 1: CO2(k) + H2(k) → CO(k) + H2O(k) Biết nồng độ đầu CO2 H2 tương ứng 0,2M 0,8M a.Tính nờng đợ chất thời điểm cân bằng ? b.Khi H2 phản ứng 10% nờng độ chất khác bao nhiêu? Bài 9: Cho mol khí PCl3 mol khí Cl2 vào mợt bình kín có dung tích lít mợt nhiệt độ xác định: PCl3(k) + Cl2(k) →PCl5(k) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng bình còn 0,7 mol PCl3 Tính hằng sớ cân bằng ? Bài 10: Cho phản ứng FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO2(k) 1.Tính nờng đợ CO CO2 lúc cân bằng 10000C, biết ỏ nhiệt độ phản ứng có hằng sớ cân bằng 0,5 nờng đợ ban đầu CO 0,06M? 2.Sau cân bằng thiết lập (ở điều kiện cho)thêm vào một lượng CO tương ứng mol/l Tính nờng đợ CO CO2 cân bằng thiết lập? Bài 11: 5000C một phản ứng kết thúc sau 90 phút khơng có mặt chất xúc tác Ni Cũng nhiệt đợ có mặt chất xúc tác phản ứng kết thúc sau 45 giây Hỏi lượng hoạt hố thay đổi có mặt chất xúc tác Ni? Bài 12: Giả sử ∆H ∆S o không phụ thuộc vào nhiệt độ thiết lập biểu thức liên hệ Kp1 (tại nhiệt độ T1) Kp2 (tại nhiệt độ T2) với ∆H ? Cho phản ứng: NO(k) + 1/2 O2(k) ƒ NO2(k) Biết ∆H = −56, 484 Kj/mol KP=1,3.106 250C Hãy tính hằng sớ cân bằng KP 3250C 3.Cho phản ứng: 12 N2(k) + 32 H2(k) ƒ NH3(k) Biết Kp 4000C là: 1,3.10-2 5000C 3,8.10-3 Tính ∆Η phản ứng ? Bài 13: Cho phản ứng thuận nghịch sau: SO2( k ) + O2( k ) ƒ 2SO3(k) Được thực bình kín dung tích 100 lít nhiệt độ xác định Ban đầu người ta đưa vào bình mol SO2 mol O2 áp suất bình lúc đầu atm Ở thời điểm cân bằng áp suất bình 2,2 atm Tính hằng sớ cân bằng K c phản ứng nồng độ chất lúc cân bằng? Bài 14: Tại 500C, áp suất 0,344 atm độ phân ly N 2O4 thành NO2 63% Xác định hằng số cân bằng KP KC phản ứng : N2O4(k) ƒ 2NO2(k) ? Bài 15: Cho bình kín tích 10 lít chứa 0,5 mol H 0,5 mol I2 phản ứng với nhiệt độ 448oC : H2(k) + I2(k) → 2HI(k) Hằng sớ cân bằng áp suất 448oC 50 1.Tính áp suất tổng lúc cân bằng ? 2.Có mol I2 chưa phản ứng lúc cân bằng ? 3.Tính áp suất riêng phần khí lúc cân bằng ? Bài 16: Ở 63oC, phản ứng N2O4(k) ƒ 2NO2(k) có hằng số cân bằng KP =1,27 Xác định thành phần sớ mol khí hỗn hợp lúc cân bằng áp suất hệ atm 10 atm? Bài 17: Cho phản ứng thuận nghịch khí bình dung tích lít  → 2NO2 ¬   2NO + O2 Khi đạt trạng thái cân bằng nờng đợ: [NO] = 0,08; [O2] = 0,24 [NO2] = 1,92 a) Tính hằng sớ cân bằng phản ứng b) Thêm vào bình x mol O tới hệ đạt trạng thái cân bằng nờng đợ của NO2 = 1,96 mol/l Tính x nờng đợ O2 trạng thái cân bằng CHƯƠNG:DUNG DỊCH CHỨA CHẤT TAN KHÔNG ĐIỆN LY, KHÔNG BAY HƠI Bài 1: Áp suất dung dịch chứa 13,68 gam đường C 12H22O11 90 gam nước 65 C áp suất nước bão hồ nhiệt đợ bằng 187,5 mmHg? Bài 2: Áp suất bão hoà nước 70 0C 233,8 mmHg cùng nhiệt đợ này, áp suất bão hồ dung dịch chứa 12 gam chất tan 270 gam nước bằng 230,68 mmHg Xác định khối lượng phân tử chất tan? Bài 3: Khi hoà tan 3,24 gam lưu huỳnh vào 40 gam benzen nhiệt đợ sơi dung dịch tăng lên 0,810 Tính xem mợt phân tử lưu huỳnh gồm nguyên tử? Biết ks(benzen) =2,64? Bài 4: Nhiệt độ đông đặc dung dịch chứa 0,244 gam axit benzoic 20 gam benzen 5,2320 Điểm hoá rắn benzen 5,478 0C Khối lượng mol phân tử axit benzoic dung dịch Biết k đ(benzen)= 4,90 ? Nhận xét khối lượng phân tử axit benzoic vừa tính được? Bài 5: Áp suất thẩm thấu dung dịch chứa gam đường 250 ml dung dịch 12 C bằng 8,314.104 N/m2 Xác định khối lượng mol phân tử đường? Bài 6: 500C áp suất bão hoà nước 120,5 mmHg 1.Tính áp suất dung dịch C6H12O6 5% nước? 2.Tính nhiệt đợ sơi dung dịch Biết ks(nước ) = 0,5 3.Tính nhiệt đợ đơng đặc dung dịch trên? Biết Kđ=1,86 Bài 7: Áp suất nước bão hoà 70oC bằng 233,8 mmHg a) Tính áp suất dung dịch CO(NH2)2 15% nước nhiệt đợ b) Tính nhiệt đơng đặc dung dịch biết Kđ = 1,86 CHƯƠNG: DUNG DỊCH ĐIỆN LY Bài 1: a,Biết độ điện ly axit HA 0,01 M 3% Tính hằng sớ phân ly axit pH dung dịch axit đó? b.Thêm 0,1 mol NaA vào lít dung dịch trên? Tính pH dung dịch thu ? Biết NaA có đợ điện ly 80%? Bài 2: a,Tính nờng đợ ion dung dịch NH 4OH (dung dịch NH3) 0,1M biết hằng số điện ly NH4OH 1,8.10-5 b.Thêm 0,02 mol NH4Cl vào lít dung dịch trên? Tính pH dung dịch thu ? Biết NH4Cl điện ly hòan tòan? Bài 3: a.Tính đợ điện ly pH dung dịch axit CH 3COOH 0,1M Biết hằng sớ phân ly axit CH3COOH 1,8.10-5 b.Tính nờng đợ CH3COOH để đợ điện ly 80% ? Bài 4: Tính pH dung dịch H2SO4 0,01M? Biết nấc phân ly hòan tòan còn nấc có hằng sớ phân ly 10-2 Bài 5: Tính pH dung dịch gờm HCOOH 0,01M HNO 0,02M? Biết Ka HCOOH 10-3,75, HNO3 axit phân ly hòan tòan? Bài 6: Cho dung dịch NH3 0,1M có đợ điện li 2,5% a) Tính hằng sớ điện li pH dung dịch b) Tính số mol NH4Cl cần thêm vào dung dịch để nồng độ OH- bằng hằng số điện li NH3, biết ḿi điện li hồn tồn Bài 7: Tính đợ điện ly dung dịch HCOOH 0,1M HCOOH 0,01M? Giải thích? Biết pKa=3,75 Bài 8: Tính sớ mol CH3COOH cần thêm vào lít dung dịch CH3COOH có pH=4 để thu dung dịch có pH =3 Biết pKa(CH3COOH)=4,76 Bài 9: Thêm 0,5 gam axit fomic vào một lít dung dịch axit fomic có pH=4 dung dịch X Tính pH dung dịch X? Biết hằng sớ điện ly axit fomic bằng 10-3,75 Bài 10: Một dung dịch chứa 8,49 gam NaNO 100 gam nước 20oC, nhiệt độ áp suất nước ngun chất 17,54 mmHg a) Tính đợ điện ly dung dịch hệ số Vanhoff biết áp suất dung dịch bằng 17,02 mmHg b) Tính áp suất bão hồ dung dịch biết độ điện là 67,74% Bài 11: Một dung dịch chứa 10,7 gam KIO3 lít dung dịch 17,5oC có đợ điện li biểu kiến KIO3 83% a) Xác định hệ số Vanhoff b) Xác định nhiệt độ sôi, nhiệt độ đông đặc dung dịch biết KS = 0,52 Kđ = 1,86 c) Tính áp suất bão hoà dung dịch biết áp suất bão hoà nước bằng 760 mm Hg Bài 12: Xác định nhiệt độ sôi dung dịch chứa 34 gam BaCl 400 gam nước Biết độ điện ly BaCl dung dịch 74,5% Hằng số nghiệm sôi nước 0,512 Bài 13: Mợt dung dịch có chứa 0,408 mol Ca(NO3)2 1000 gam nước có áp suất bão hồ bằng 746,9 mmHg Biết áp suất bão hòa nước 760mmHg? Hỏi dung dịch sôi nhiệt độ nào? Cho ks=0,5 Bài 14: Dung dịch chứa 80,6 gam NaCl 500 gam nước 100 0C có đợ điện ly bằng 92% a.Xác định áp suất dung dịch 1000C Biết P0=760mmHg? b.Xác định nhiệt độ đông đặc dung dịch Biết hằng số nghiệm đông nước 1,86 Bài 15: Xác định độ điện ly Na 2SO4 dung dịch chứa 1,42 gam Na2SO4 200 gam nước Biết dung dịch đông đặc - 0,250C Biết kđ(H2O)=1,86 Bài 16: a.Tính đợ tan AgCl nước ngun chất? b.Tính đợ tan AgCl dung dịch NaCl 0,01M Biết độ điện ly NaCl 0,8 tích sớ tan AgCl 10-10 Bài 17: Trợn lít dung dịch AgNO3 10-2M với lít dung dịch NaCl 10-3M có thu kết tủa khơng? Biết tích sớ tan AgCl 10-10 Bài 18: 250C cho tích sớ tan PbI2 8,7.10-9 a.Tính đợ tan PbI2 nước? b.Trộn 200 ml dung dịch Pb(NO3)210-3M với 300 ml dung dịch KI 10 -3M có kết tủa xuất hay khơng? Bài 19: Biết tích sớ tan CaC2O4 là: 4.10-9 a) Tính đợ tan CaC2O4 nước? b) Tính đợ tan CaC2O4 dung dịch (NH4)2C2O4 0,05M độ điện li biểu kiến (NH4)2C2O4 bằng 80% CHƯƠNG : ĐIỆN HOÁ Bài 1: Viết trình xảy điện cực tiến hành điện phân dung dịch gồm: Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; AgNO3? Bài 2: Cho cặp OXH/Khử: MnO4− : ϕ =1,51V Mn 2+ Cl2/Cl- ϕ0 = 1,36V 1.Tính sức điện động pin tạo cặp OXH khử điều kiện chuẩn? Viết phản ứng xảy pin? 2.Hỏi phản ứng pin xảy pH=1 pH=4? Biết nồng độ chất ion khác 1M Bài 3: Cho pin tạo điện cực: Zn | Zn 2+ 0,1M Cu | Cu2+ 0,001M 250C Tính sức điện đợng pin 250C Viết phản ứng xảy điện cực phản ứng xảy pin 0 = 0,34V Cho ϕ Zn Zn = −0, 76V ; ϕ 2+ Pb 2+ Pb Bài 4: Cho cặp OXH/Khử: Cr2O72− : ϕ =1,33V 2Cr 3+ Cl2/Cl- ϕ0 = 1,36V 1.Tính sức điện đợng pin tạo cặp OXH/kh điều kiện chuẩn? Viết phản ứng xảy pin? 2.Hỏi phản ứng pin xảy pH=1 pH= 5? Biết nồng độ chất ion khác 1M Bài 5: Cho cặp OXH khử sau : MnO4− Fe3+ 0 ϕ = 1,51( V ) : : ϕ = 0,77(V ) 2+ 2+ Mn Fe Xét chiều phản ứng sau pH =2 pH = 7? MnO4- + H+ + Fe2+  → Fe3+ + Mn2+ + H2O Biết nồng độ chất ion khác 1M Bài 6: 10 Cho cặp OXH khử sau : Cr2O72− Fe3+ : ϕ =1,33V : ϕ = 0,77(V ) 3+ 2+ 2Cr Fe Xét chiều phản ứng sau pH =2 pH = 8? Cr2O72- + H+ + Fe2+  → Fe3+ + Cr3+ + H2O Biết nồng độ chất ion khác 1M Bài 7: Cho phản ứng oxi hoá khử sau: KIO3 + FeSO4 + H2SO4 → KI + Fe2(SO4)3 + H2O Hãy cân bằng xét chiều phản ứng pH = pH = Cho C ion khác = 1mol/l ϕ0 Fe3+/Fe2+ = 0,77V; ϕ0 IO3-/I- = 1,055V 11 ... xúc tác phản ứng kết thúc sau 45 giây Hỏi lượng hoạt hoá thay đổi có mặt chất xúc tác Ni? Bài 12: Giả sử ∆H ∆S o không phụ thuộc vào nhiệt độ thi t lập biểu thức liên hệ Kp1 (tại nhiệt độ T1)... b.Xác định nhiệt độ đông đặc dung dịch Biết hằng số nghiệm đông nước 1,86 Bài 15: Xác định độ điện ly Na 2SO4 dung dịch chứa 1,42 gam Na2SO4 200 gam nước Biết dung dịch đông đặc - 0,250C Biết... = 1,96 mol/l Tính x nồng độ O2 trạng thái cân bằng CHƯƠNG:DUNG DỊCH CHỨA CHẤT TAN KHÔNG ĐIỆN LY, KHÔNG BAY HƠI Bài 1: Áp suất dung dịch chứa 13,68 gam đường C 12H22O11 90 gam nước 65 C áp