MỤC LỤC I MỞ ĐẦU I.1 Lý chọn đề tài I.2 Mục đích nghiên cứu I.3 Đối tượng nghiên cứu I.4 Phương pháp nghiên cứu I.5 Giới hạn đề tài II NỘI DUNG II.1 Cơ sở lý luận II.2 Thực trạng vấn đề nghiên cứu II.3 Có thể chia tập “CO tác dụng với oxit kim loại” thành dạng bản: Dạng 1: Oxit kim loại tác dụng với CO tạo chất rắn hỗn hợp khí Dạng 2: Oxit kim loại tác dụng với CO tạo thành chất rắn hỗn hợp khí, cho khí thu vào dung dịch kiềm Dạng 3: Oxit kim loại tác dụng với CO tạo thành chất rắn hỗn hợp khí, cho chất rắn thu phản ứng với dung dịch axit II.4 Kết đạt học kinh nghiệm Kết Bài học kinh nghiệm 10 III KẾT LUẬN 10 IV TƯ LIỆU THAM KHẢO 12 V PHỤ LỤC 13 V.1 Một số tập minh họa “Sử dụng định luật bảo toàn giải dạng tập CO tác dụng với oxit kim loại” 13 V.2 Các đề kiểm tra có số câu dạng tập CO tác dụng với oxit kim loại 38 I MỞ ĐẦU I.1 Lý chọn đề tài Với hình thức thi trắc nghiệm khách quan, đòi hỏi học sinh thời gian ngắn phải làm xong tập Vì vậy, học sinh phải nắm kiến thức cách nhuần nhuyễn, vận dụng cách linh hoạt để thời gian ngắn tìm đáp án tốn Muốn làm điều giáo viên giảng dạy đóng vai trò quan trọng việc hướng dẫn học sinh nhận dạng, phân loại có cách giải phù hợp với tốn Qua thực tế giảng dạy, nhận thấy: số lượng số lần xuất dạng tập “CO tác dụng với oxit kim loại” đề thi khơng thường xun nhiều có nhiều em học sinh lúng túng việc giải tập Các em thường sử dụng cách giải truyền thống viết tính theo phương trình hố học, nhiều thời gian để giải tốn Vì vậy, thời gian ngắn em khó hoàn thành tập Để giúp em giải nhanh tập phần này, tơi đề xuất “Sử dụng định luật bảo tồn để giải tập dạng CO tác dụng với oxit kim loại” I.2 Mục đích nghiên cứu Đề tài nhằm mục đích làm rõ chất phản ứng CO với oxit kim loại, đồng thời, giúp học sinh hình thành củng cố nội dung định luật bảo toàn thường sử dụng việc giải tập hóa học, qua giúp học sinh hình thành kỹ giải tốn liên quan đến phản ứng hóa học Đề tài nhằm phát huy tính tích cực, sáng tạo giải tốn hóa học học sinh, góp phần nâng cao chất lượng học tập I.3 Đối tượng nghiên cứu Đề tài nghiên cứu chất phản ứng cho CO tác dụng với oxit kim loại số định luật bảo toàn thường áp dụng để giải tốn hóa học có liên quan I.4 Phương pháp nghiên cứu Để thực đề tài, sử dụng phương pháp chủ yếu tổng kết kinh nghiệm, thực theo bước: - Xuất phát từ khó khăn vướng mắc cơng tác giảng dạy, tơi xác định cần phải có đề tài nghiên cứu phương pháp giải toán phản ứng CO với oxit kim loại - Trong trình vận dụng đề tài, tơi áp dụng nhiều biện pháp, như: trao đổi với đồng nghiệp, trò chuyện học sinh; kiểm tra, đánh giá, so sánh kết Ngồi ra, tơi dùng số phương pháp hỗ trợ khác phương pháp nghiên cứu tài liệu, điều tra nghiên cứu… I.5 Giới hạn đề tài Đề tài nghiên cứu áp dụng cho đối tượng học sinh khối 11 trường THPT Tân Lâm năm học 2018 – 2019 Về mặt kiến thức kỹ năng, đề tài nghiên cứu số định luật bảo toàn để đề phương pháp giải tốn có liên quan đến phản ứng nhiệt luyện CO tác dụng với oxit kim loại II NỘI DUNG II.1 Cơ sở lý luận Các định luật bảo toàn thường sử dụng a) Định luật bảo toàn khối lượng: Là định luật lĩnh vực hóa học, phát biểu sau: “Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành”  mpu   msp Bản chất định luật bảo toàn khối lượng: Trong phản ứng hố học có thay đổi liên kết nguyên tử, thay đổi liên quan đến điện tử số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lượng nguyên tử khơng đổi, tổng khối lượng chất bảo toàn b) Định luật bảo toàn nguyên tố: Nội dung định luật: “Trong phản ứng hóa học thơng thường, ngun tố ln bảo tồn” Điều có nghĩa: “Tổng số mol nguyên tử nguyên tố X trước sau phản ứng nhau”  nng.t X pu   nng.t X sp Chú ý: + Để áp dụng tốt phương pháp này, ta nên hạn chế viết phương trình phản ứng mà thay vào nên viết sơ đồ phản ứng (sơ đồ hợp thức, có ý hệ số), biểu diễn biến đổi chất (nguyên tố) quan tâm + Nên quy số mol nguyên tố (nguyên tử) + Đề thường cho (hoặc qua kiện tốn tính được) số mol nguyên tố quan tâm  Lượng chất (chú ý hiệu suất phản ứng, có) c) Định luật bảo toàn electron: Nội dung định luật: Trong phản ứng oxi hoá - khử, số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hoá nhận  ne( cho )   ne( nhan ) Một số ý: + Chủ yếu áp dụng cho tốn oxi hóa khử chất vơ cơ; + Có thể áp dụng bảo tồn electron cho phương trình, nhiều phương trình tồn q trình; + Xác định xác chất nhường nhận electron Nếu xét cho trình, cần xác định trạng thái đầu trạng thái cuối số oxi hóa nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian số oxi hóa nguyên tố; Phản ứng nhiệt luyện a) Định nghĩa: Là phản ứng dùng chất khử mạnh (như: C, CO, H2, Al, ) để khử oxi oxit kim loại hoạt động trung bình, yếu (Các kim loại đứng sau Al dãy điện hóa) nhiệt độ cao b) Phản ứng CO với oxit kim loại nhiệt độ cao: * Phương trình tổng quát: CO + Oxit kim loại (OKL)  CO2 + Kim loại (KL) Ví dụ: t CO  CuO   CO2  Cu t 3CO  Fe2 O3   3CO2  Fe t CO  FeO   CO2  Fe t yCO  Fex Oy   yCO2  xFe o o o o * Bản chất phản ứng: Là trình CO kết hợp với O oxit kim loại để tạo thành CO2 oxit kim loại bị O nên tạo thành kim loại OKL  KL  O( OKL ) CO  O( OKL )  CO2 Do đó: nO( OKL )  nCO2  nCOpu , mO( OKL )  mOKL  mKL * Các trình trao đổi e xảy ra: 2 4 n C  C  2e Theo định luật bảo toàn e, ta có: KL  ne  KL 2nCO  2nCO2  n.nion KL  n.nKL II.2 Thực trạng vấn đề nghiên cứu Thực trạng điều kiện học tập a, Thuận lợi: Là giáo viên nhà trường đào tạo quy, giảng dạy chun mơn mình, bồi dưỡng chun môn thường xuyên Nhà trường tạo điều kiện mặt cho giáo viên trau dồi kiến thức, học hỏi phương pháp nhằm nâng cao tay nghề (như thảo luận theo nhóm, dự thăm lớp, tổ chức đợt thao giảng, dự chuyên đề Hóa Học …) Tài liệu tham khảo nhà trường quan tâm nhiều hơn, năm mua bổ sung thêm Đa số học sinh nhận thức mơn Hóa học quan trọng có tính thực tế cao, nhiều em hứng thú học tập, sôi tiết học b, Khó khăn: Đầu vào trình độ học sinh trường tương đối thấp Một số học sinh ỷ lại, lười suy nghĩ, học thường lơ là, không tập trung, không học làm trước đến lớp… làm kiến thức bị thiếu hụt, dần Lâu dần tỏ sợ học, chán học từ bị hổng kiến thức Là học sinh vùng nơng thơn nhiều khó khăn, điều kiện học tập em hạn chế Chuẩn bị thực đề tài: Để áp dụng đề tài, thực số khâu quan trọng sau: + Điều tra trình độ, tình cảm thái độ học sinh nội dung đề tài; điều kiện học tập học sinh; + Chọn lọc nhóm tốn theo dạng, xây dựng phương pháp giải chung cho dạng, biên soạn tập mẫu; tập vận dụng nâng cao Ngoài ra, phải dự đoán sai lầm mà học sinh mắc phải; + Tham khảo tài liệu, trao đổi với đồng nghiệp để viết thành tài liệu riêng để truyền đạt cho học sinh Tiếp theo, tiến hành bồi dưỡng kỹ theo dạng toán Mức độ rèn luyện từ dễ đến khó, nhằm bồi dưỡng học sinh phát triển kỹ từ biết làm đến thành thạo sáng tạo Khi tổ chức bồi dưỡng kỹ giải tốn cho học sinh, tơi ln tạo hội cho học sinh phát vấn đề, hướng dẫn học sinh giải vấn đề, tổ chức vận dụng nâng cao Từ việc giải tập mẫu, học sinh rút phương pháp giải tránh sai lầm nhận thức hóa học II.3 Có thể chia tập “CO tác dụng với oxit kim loại” thành dạng bản: Dạng 1: Oxit kim loại tác dụng với CO tạo chất rắn hỗn hợp khí a Đặc điểm dạng đề: Cho oxit kim loại tác dụng với CO nhiệt độ cao, sau phản ứng thu chất rắn hỗn hợp khí Dựa vào kiện để xác định yêu cầu toán đề b Phương pháp giải: Đối với dạng tập này, thường yêu cầu với mức độ đơn giản, sử dụng nhiều cách khác để giải tập - Để giải nhanh tập này, ta thường sử dụng định luật bảo toàn (như: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, ) số phương pháp giải nhanh (như: phương pháp quy đổi, ) Các phương pháp định luật bảo toàn sử dụng linh hoạt phù hợp với đặc điểm cụ thể - Hỗn hợp khí thu CO tác dụng với oxit kim loại CO dư CO Do đó: dhh   B Mhh  MB  Mhh   28nCO  44nCO2 nCO  nCO2  MB dhh  B 44  Mhh  nCO   nCO2 Mhh   28 - Nếu cho hỗn hợp gồm kim loại, oxit kim loại tác dụng với CO thường sử dụng phương pháp quy đổi thường sử dụng cách quy đổi sau:  KL  KL    KL + Cách quy đổi 1: OKLA   A OKL  KLB B  O  KL  KL  + Cách quy đổi 2: OKLA   O OKL B   Fe  Fe2 O3 (a)  Fe O (a)  Fe    + Nếu hỗn hợp gồm có   FeO (a)  Fe3O4 , O  FeO (a)  Fe O   Fe3O4 - Khi cho m1 (g) oxit kim loại tác dụng với CO tạo thành m2 (g) chất rắn Ta có: m  m1  m2  mO( OKL ) mO( OKL )  n   O( OKL )  16  mKL m  m  m KL OKL O( OKL )  nKL   MKL - Nếu đặt công thức oxit kim loại M xOy n x  KL y nO( OKL ) c Ví dụ Câu 1: (TS CĐ năm 2007) Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% * HD: - Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm có CO CO2, ta có: + Mhh  28nCO  44nCO2 nCO  nCO2  20.2  40  nCO2 nCO  12 3   %CO2  100  75% 4 + Theo ĐLBT nguyên tố C: nhh  nCO  nCO2  nCObd   4, 48 nCO  0, 05mol  0, 2mol    nO( OKL )  nCO2  0,15mol 22,  nCO2  0,15mol - Đặt CT oxit sắt FexOy - Cách 1: Ta có: mFe O  mFe  mO   mFe   16.0,15  5,6g  nFe  x y 5,6  0,1mol 56 x nFe 0,1     Công thức oxit sắt Fe2O3 y nO 0,15 - Cách 2: Theo ĐLBT khối lượng, ta có: mFex Oy  mCObd  mhh  mFe  mFe  mFex Oy  mCObd  Mhh nhh Do đó:   28.0,  40.0,  5, g  nFe  Do đó: 5,  0,1mol 56 x nFe 0,1     Công thức oxit sắt Fe2O3 y nO 0,15 Câu 2: (TS ĐH năm 2008 – khối A) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe 3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 * HD: Ta có: m  mO ( OKL )  0,32g  nO( OKL )  0,32  0, 02mol  nCO  nH2  V  0, 02.22,  0, 448l 16 Câu 3: (TS CĐ năm 2009) Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO Cơng thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B Fe3O4 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 * HD: - Đặt công thức oxit sắt FexOy - Cách 1: nO( OKL )  nCO2  nCO  0, 2mol  VCO  4, 48l Ta có: nFe  0,84 x n 0,15  0, 015mol   Fe    Fe3O4 56 y nO 0, - Cách 2: Phương trình phản ứng: t Fex Oy  yCO   xFe  yCO2 o 0,  Ta có: mFe  56 0, x  0, y 0,2 x x 0,84  0,84g    y y 0,2.56 Dạng 2: Oxit kim loại tác dụng với CO tạo thành chất rắn hỗn hợp khí, cho khí thu vào dung dịch kiềm a Đặc điểm dạng đề: Cho oxit kim loại tác dụng với CO nhiệt độ cao, sau phản ứng thu chất rắn hỗn hợp khí Lấy lượng khí thu cho qua dung dịch kiềm, thu kết tủa Dựa vào kiện để xác định yêu cầu tốn đề b Phương pháp giải: Ngồi phương pháp dạng 1, kết hợp thêm phương pháp giải tập dạng “CO2 tác dụng với dung dịch kiềm” Lưu ý: Các trường hợp tạo muối trung hòa tạo kết tủa + TH1: Tạo muối nCO2  nCO32 nCO32  nOH   nCO2 + TH2: Tạo muối  nHCO3  2nCO2  nOH  c Ví dụ: Câu 24: Khử hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu 33,6g chất rắn hỗn hợp khí Y Dẫn Y vào dung dịch nước vơi dư thu 80 gam kết tủa Giá trị m A 34,88 B 36,16 C 46,4 D 59,2 * HD Khi cho hỗn hợp khí Y (gồm có CO CO 2) vào dung dịch nước vơi dư 80  0,8mol CO2 tạo CaCO3 kết tủa, nên: nO( OKL )  nCO2  nCaCO3  100 Do đó: mX  mcr  mO( OKL )  33,  16.0,8  46, g Câu 25: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 11,6 gam Fe3O4 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn lượng X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 20 B C 6,6 D 15 * HD Khi cho hỗn hợp khí X (gồm có CO CO 2) vào dung dịch nước vơi dư CO2 tạo CaCO3 kết tủa 11,6  0,2mol  mCaCO3  20g Ta có: nO( OKL )  nCO2  nCaCO3  4nFe3O4  232 Câu 26: Cho luồng khí CO qua ống đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Lấy tồn lượng khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m A 3,22 B 3,12 C 4,0 D 4,2 * HD Khi cho tồn lượng khí sau phản ứng vào dung dịch nước vơi dư CO tạo CaCO3 kết tủa  0, 05mol 100  2,32  16.0, 05  3,12 g Ta có: nO( OKL )  nCO2  nCaCO3  Do đó: mOKL  mcr  mO( OKL ) Dạng 3: Oxit kim loại tác dụng với CO tạo thành chất rắn hỗn hợp khí, cho chất rắn thu phản ứng với dung dịch axit a Đặc điểm dạng đề: Cho oxit kim loại tác dụng với CO nhiệt độ cao, sau phản ứng thu chất rắn hỗn hợp khí Lấy chất rắn thu cho hòa tan dung dịch axit có tính oxy hóa mạnh (thường HNO3 H2SO4) tạo sản phẩm khử Dựa vào kiện để xác định u cầu tốn đề b Phương pháp giải: Trong dạng tập “CO tác dụng với oxit kim loại” dạng dạng tập khó, phức tạp Phương pháp giải dạng tập chủ yếu tương tự phương pháp giải tập dạng kết hợp với dạng (Nếu có) Tuy nhiên, mức độ yêu cầu kiến thức, kỹ vận dụng cao so với dạng Cần lưu ý sử dụng định luật bảo toàn e: - Nếu sử dụng định luật bảo tồn e cho q trình hỗn hợp rắn sau phản ứng nhiệt luyện xong tác dụng với dung dịch axit có tính oxy hóa mạnh:  KL  KL [O]  CO hh A(r)   hh B( r )   B   OKL O + nO( B )  nO( A )  nOpu  nO( A )  nCOpu  nO( A )  nCO2 + Có thêm q trình: 2H   O(B)  H2 O Do đó, tính lượng H+ phản ứng cần phải cộng thêm lượng H+ tham gia q trình tạo H2O với O(B) c Ví dụ: Câu 45: (TS ĐH năm 2010 – khối B) Khử hồn tồn m (g) oxit MxOy cần 17,92 lít khí CO (đktc), thu a (g) kim loại M Hòa tan hết a (g) M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO * HD 2 y CO2 x 0,8 mol CO b(mol ) M x Oy   H2 SO4 M   0, 9mol SO2 n M 17, 92 20,16  0,8mol; nSO2   0, 9mol 22, 22, Các trình trao đổi e: Ta có: nCO   2y x n x M  x M  (nx  y )e bx  b(nx  y ) 2 6 4 S  2e  S 1,8  0, 4 C  C  2e 0,8  1, Áp dụng ĐLBT e, ta có: b(nx  y)  1,  1,8  b(nx  y)  0, Mặt khác: nO ( OKL )  nCO n  0,8 0, x   0,8mol  yb  b       x  Fe3O4 y nx  y y 4n   y Câu 46: (TS ĐH năm 2012 – khối B) Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 V 6,72 D 3,36 * HD Ta có: nO( OKL )  nCO  nCO2  nBaCO3  2 29,55  0,15mol 197 5 4 2 N  3e  N C  C  2e Các trình trao đổi e: 3x  x 0,15  0,3 Áp dụng ĐLBT e, ta có: 3x = 0,3  x = 0,1 mol  VNO = 2,24 lít Câu 47: (TS ĐH năm 2013 – khối B) Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH) dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 * HD 18g Fe2 ( SO4 )3  FeO  CO  m( g ) X  Fe3O4   Fe O  HNO3 Y   1, 008l SO2 dd Ca ( OH )2 Z  g CaCO3  Ta có: nO( OKL )  nCO  nCO2  nCaCO3   FeO  Quy đổi: m( g) X  Fe3O4  m(g) X  Fe O  Các trình trao đổi e: 2  0, 04mol 100  Fe (a mol )  O (0, 04mol) 4 6 C  C  2e 0, 04  0, 08 4 S  2e  S 0, 09  0, 045 3 Fe  Fe  3e a  3a 2 O  2e  O 0, 04  0, 08 Áp dụng ĐLBT e, ta có: 3a + 0,08 = 0,17  a = 0,03 mol Do đó: mX  56.0, 03  16.0, 04  2,32 g II.4 Kết đạt học kinh nghiệm Kết Đề tài góp phần nâng cao đáng kể chất lượng học sinh trường THPT Tân Lâm năm học 2018 – 2019 Đề tài giúp em tích cực tự tin hoạt động tìm kiếm hướng giải cho tập Từ chỗ lúng túng gặp tốn dạng CO tác dụng với oxit kim loại, phần lớn Câu 53: Chia 48,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO thành phần Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lớn 30,4 gam Phần 2: nung nóng dẫn khí CO qua đến khí phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp kim loại a) Giá trị m A 18,5 B 24,1 C 43,4 D 21,7 b) Số lít khí CO (đktc) tham gia phản ứng A 15,68 B 3,36 C 6,72 D 7,84 * HD - Đặt số mol oxit phần 48,2 nCuO  x, nFe2O3  y, nZnO  z  mOKL  80 x  160 y  81z   24,1g (1) - Phần Theo ĐLBT nguyên tố, ta có: CuSO4 CuO ( x mol )    Fe2 ( SO4 )3  NaOH  H2 SO4  max  Fe2 O3 ( y mol )    ZnO ( z mol )  ZnSO4   H SO  Cu(OH )2 ( x mol )   Fe(OH )3 (2 y mol )   Zn(OH )2 ( z mol ) mmax  98x  107.2 y  99z  98x  214 y  99z  30, 4g(2) Do đó: Từ (1) (2), ta được: (2)  (1)  mH O(*)  18 x  54 y  18z  6,3g 6,3  0,15mol 18 (Với OKL + H2SO4  Muối + H2O *)  nH O(*)  x  3y  z  nO( OKL )  - Phần 2:  mKL  mOKL  mO( OKL )  24,1  16.0,15  21, 7g nCO  nO(OKL)  0,15mol    VCO  22, 4.0,15  3,36l Ta có: Câu 54: Cho 44,56 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với CO dư (nung nóng) thu a gam chất rắn Dẫn khí vào dung dịch nước vơi dư thu 72 gam kết tủa Nếu cho lượng X tác dụng vừa đủ với Al (nung nóng chảy) thu m gam chất rắn Biết phản ứng khử sắt oxit tạo thành kim loại a) Giá trị a A 21,52 B 33,04 C 32,48 D 34,16 b) Giá trị m A 73,72 B 57,52 C 51,01 D 71,56 * HD - X tác dụng với CO Ta có: nO( OKL )  nCO  nCO2  nCaCO3  72  0,72mol  a  mX  mO( OKL )  44,56  16.0,72  33, 04g 100 26 - X tác dụng với Al 2nCO  3nAl  nAl  nCO  0, 48mol Theo ĐLBT e, ta có: Do đó: m  mX  mAl  44,56  27.0, 48  57,52 g Câu 55: Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CuO nhiệt độ cao thành kim loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) thu x gam chất rắn Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch B chứa y gam muối Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tạo thành z gam kết tủa a) Giá trị x A 52,0 B 34,4 C 42,0 D 28,8 b) Giá trị y A 147,7 B 130,1 C 112,5 D 208,2 c) Giá trị z A 70,7 B 89,4 C 88,3 D 87,2 * HD - A tác dụng với CO 24,64 nO( OKL )  nCO   1,1mol  x  mA  mO( OKL )  69,6  16.1,1  52g 22, - A tác dụng với HCl  Fe  3  Fe  NaOH    Cu Cl   2  FeO  Fe O   HCl A   B  Fe3O4 CuO  Fe(OH )2    Fe(OH )3 Cu(OH )  NaCl H2 O Theo ĐLBT nguyên tố, ta có: nO( OKL )  nH2O  1,1mol nNaCl  nNaOH  nOH   nCl  nHCl  2nH2O  2, 2mol Do đó: y  x  mCl  52  35,5.2,  130,1g z  x  mOH   52  17.2,  89, g Câu 56: Nung nóng m gam C Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian, thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, 1,2g chất rắn Z 3,36 lít H2 (đktc) Cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa A, nung kết tủa A không khí đến khối lượng khơng đổi 24g chất rắn Giá trị m (giả thiết xảy phản ứng khử oxit thành kim loại C chuyển thành CO2) A 48,3 B 57,0 C 25,0 D 36,7 27 * HD 3,36l H2 C HCl  X  Z   Fe3O4 NaOH t o , kk Y   A    24 gFe2 O3 Ta có: nFe( X )  nH2  3,36  0,15mol 22, 2.24  0,1mol Theo ĐLBT nguyên tố, ta có: 3nFe3O4  2nFe2O3  nFe3O4  nFe2O3  3.160 Các trình trao đổi e: 4 C  C  4e  1 H  2e  H 3 Fe  Fe 1e Áp dụng ĐLBT e, ta có: 4nC  nFe3O4  2nH2  nC  0, 05mol Vậy: m  mFe3O4  mCpu  mC( Z )  232.0,1  12.0, 05  1,  25g Câu 57: Dùng CO khử m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thu 0,48 mol CO2 hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan hết X cần 1,08 lít dung dịch HCl 1M thấy có 6,72 lít khí (đktc) Giá trị m A 48,0 B 3,48 C 38,4 D 76,8 * HD Áp dụng ĐLBT nguyên tố, ta có: 2.6, 72 1, 08.1  22, nHCl  2nH2  2nH2O  nH2O   0, 24mol nO( Fe O )  nCO2  nH2O  0, 48  0,24  0,72mol  nFe2O3  nO( Fe O ) 3  0,24mol  mFe2O3  38, g Câu 58: Dẫn V lít khí CO (đktc) qua ống sứ nung nóng đựng m gam oxit kim loại, thu gam chất rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 20 (giả thiết xảy phản ứng khử oxit thành kim loại) Dẫn Y vào dung dịch nước vôi dư, tạo thành 7,5 gam kết tủa Biết X phản ứng với tối đa 0,21 mol H2SO4, tạo thành dung dịch Z 0,75V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng nguyên tố oxi m gam oxit ban đầu A 2,16 gam B 1,60 gam C 1,44 gam D 2,88 gam * HD Trong hỗn hợp Y có CO, CO2: Ta có: 7,5  0, 075mol + nO( OKL )  nCOpu  nCO2  nCaCO3  100 + MY  28nCO( Y )  44nCO2 nCO( Y )  nCO2  20.2  40  nCO2 nCO( Y ) 28  12   nCO( Y )  0, 025mol  nCObd  0, 075  0, 025  0,1mol  nSO2  0, 75.nCObd  0, 075mol  nH2 SO4  nSO2  nSO2 ( M ')  nSO2  0, 21  0, 075  0,135mol ( M ') Áp dụng ĐLBT nguyên tố, ta có:  mM  mX  mO( X )   16.0, 06  5, 04 g Đặt công thức oxit Mx Oy  công thức muối M2 ( SO4 )n Ta có: nM nSO2 ( M ')  n  n 0, 27 5, 04 56  M  nM   M  n  M : Fe n 0,135 n M  M  56 nO  0, 075  0, 06  0,135mol  mO( OKL )  16.0,135  2,16 g   5, 04 Do đó:  x n 0, 09 56   Fe     Fe2 O3  y n 0, 075  0, 06 0,135 O  Câu 59: Cho 13,12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu sản phẩm khử gồm khí NO, N 2O tích V lít (đktc) có tỉ khối với H2 18,5 Mặt khác, cho lượng X tác dụng với CO dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,8 gam Fe Giá trị V A 3,136 B 3,36 C 2,24 D 0,448 * HD  Fe2 O3 Quy đổi: X  Fe3O4  X  Fe   Fe (a mol ) (mX  56a  16b  13,12(1) )  O (b mol ) - Khi X tác dụng với CO: 9,8 (1)  0,175mol   b  0,2075mol 56 - Khi X tác dụng với HNO3: Các trình trao đổi e: nFe  a  2 0 O  2e  O b  3a 3 Fe  Fe 3e a  3a 5 2 N  3e  N 5 1 N  8e  N Áp dụng ĐLBT e, ta có: 3nNO  8nN2O  2b  3a  3nNO  8nN2O  0,11 Mặt khác: (2) M hh  30nNO  44nN2O nNO  nN2O  18,5.2  37  nNO  nN2O (2)   nNO  nN2O  0, 01mol  Vhh  0, 448l 29 Câu 60: Dẫn 0,5 mol hỗn hợp khí gồm H2 CO (có tỉ khối H2 8,8) qua ống đựng 0,4 mol Fe2O3 0,2 mol CuO, nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, lấy chất rắn cho vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 7,467 B 34,72 C 3,73 D 20,907 * HD 2nH2  28nCO   4,5.2  nH2  0,  M hh   0,5 Ta có:  nCO  0,3 n  n  n  0,5 H2 CO  hh Các trình trao đổi e: 1 H  H  2e 2 5 2 N  3e  N 4 C  C  2e Theo ĐLBT e, ta có: 2nH2  2nCO  mol  VNO  7, 467l 3 Câu 61: Khử m gam hỗn hợp X (gồm Cu Fe3O4) khí CO dư, nung nóng, thu 0,798m gam hỗn hợp kim loại Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y chất rắn Z Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 427,44 gam kết tủa V lít khí NO (đktc) Mặt khác, cho m gam X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 2,75V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị gần V A 2,24 B 2,68 C 2,82 D 2,71 * HD (1) - Đặt: nCu  a; nFe3O4  b  mX  64a  232b  m - X tác dụng với CO m  mO( Fe O )  m  0, 798m  0, 202m 3nNO  2nH2  2nCO  nNO   nO( Fe O ) (1) 0, 202(64a  232b) a 1071  4b    16 b 808 (2) - X tác dụng với HCl X + HCl  dung dịch Y chất rắn Z (Cu dư)  Y có CuCl2 (b), FeCl2 (3b) HCl dư  Kết tủa gồm AgCl Ag Các trình trao đổi e: 8  3 0 Ag  Ag  1e Fe  Fe 1e H   NO3  3e  NO  H2O 2 Cu  Cu 2e (3) Áp dụng ĐLBT e, ta có: nFe3O4  nCupu  nAg  3nNO  b  2b  3b Áp dụng ĐLBT điện tích, ta có: nCl  2nCu2  2nFe2  nH   2b  6b  4nNO  8b  nNO 30 (4) Do đó: m  mAgCl  mAg  143,5.nCl  108nAg  143,5(8b  nNO )  108nAg  427, 44 - X tác dụng với HNO3 Các trình trao đổi e: 8 3 3 Fe  Fe 1e H   NO3  3e  NO  H2O 2 Cu  Cu 2e (5) Áp dụng ĐLBT e, ta có: nFe3O4  2nCu  3nNO( HNO3 )  b  2a  3.2, 75nNO Từ (1) - (5), ta được: a  0,358; b  0,27; nAg  0, 4815; nNO  0,1195  VNO  22, 4.0,1195  2,6768l Câu 62: (TS ĐH năm 2014 – khối A) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO loãng, dư, thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 8,0 B 9,5 C 8,5 D 9,0 * HD Cu  KL 0, 75m ( g)  - Quy đổi: m ( g) X  Fe3O4  m(g) X  0, 25m( g) O  Al  - Hỗn hợp khí Z gồm CO CO2, ta có: 28nCO  44nCO2 nCO2 M   18.2  36    + hh nCO  nCO2 nCO + Theo ĐLBT nguyên tố C: nZ  nCO  nCO2  nCObd   1,344 nCO  0, 03mol  0, 06mol    nO(pu)  nCOpu  nCO2  0, 03mol 22,  nCO2  0, 03mol - Các trình trao đổi e: 2 4 n - Theo ĐLBT e, ta có: ne  nNO ( M ') ( H  H2O ) Với: nNO  2 5 2 N  3e  N KL  KL  ne  3nNO  2nO O 2e  O C  C  2e  3.0, 04  2.( 0,25m m  0, 03)   0, 06 16 32 O  CO  CO2 0,896  0, 04mol 22, O  H   H2 O Do đó: m  0, 06)  3, 08m  m  9, 4777g ( M ') 32 Câu 63: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 CuO (trong đó, O chiếm 25,39% khối lượng) Cho 13,44 lít khí CO (đktc) qua m gam X, nung nóng, sau thời gian thu mM '  mKL  mNO  0,75m  62.( 31 chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 19 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch T chứa 5,184m gam muối 10,752 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị gần m A 57,645 B 17,30 C 25,62 D 38,43 * HD CuO  Fe O - Quy đổi: m ( g) X   m(g) X  Fe3O4  Al  KL  O 0, 7461m ( g) 0, 2539m( g) - Hỗn hợp khí Z gồm CO CO2, ta có: + Mhh  28nCO  44nCO2 nCO  nCO2  19.2  38  nCO2 nCO  10  + Theo ĐLBT nguyên tố C: nZ  nCO  nCO2  nCObd  13, 44  0, 6mol 22,  nCO  0, 225mol   nO(pu)  nCOpu  nCO2  0,375mol  nCO2  0,375mol - Các trình trao đổi e: 2 4 - Theo ĐLBT e, ta có: ne  nNO ( M ') n ( H  H2O )  5 2 10,752 0,2539m  2.(  0,375)  0, 0317375m  0,69 22, 16 Với: Do đó: mM '  mKL  mNO 2 N  3e  N KL  KL  ne  3nNO  2nO O 2e  O C  C  2e O  CO  CO2 O  H   H2 O  0, 7461m  62.(0, 0317375 m  0, 69)  5,184 m  m  17,32 g ( M ') Câu 64: Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 CuO (trong đó, O chiếm 12,5% khối lượng hỗn hợp) Cho 11,2 lít khí CO (đktc) qua m gam X, nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18,8 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu dung dịch chứa 2,8125m gam muối 35,84 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị gần m A 64,5 B 77,5 C 57,5 D 51,5 * HD - Quy đổi: Cu  m ( g) X  Fe2 O3  m( g) X CuO   KL  O 0,875m ( g) 0,125m( g) - Hỗn hợp khí Z gồm CO CO2, ta có: + Mhh  28nCO  44nCO2 nCO  nCO2  18,8.2  37,  nCO2 nCO 32  9,  6, + Theo ĐLBT nguyên tố C: nZ  nCO  nCO2  nCObd   11, nCO  0, 2mol  0,5mol    nO(pu)  nCOpu  nCO2  0,3mol n  0,3 mol 22, CO   - Các trình trao đổi e: 2 4 C  C  2e n - Theo ĐLBT e, ta có: ( M ') 2 5 4 N  1e  N KL  KL  ne ne  nNO O e  O  nNO2  2nO ( H  H2O )  1,6  2.( 0,125m m  0,3)   1, 16 64 35,84 O  CO  CO2  1,6mol 22, O  H   H2 O m Do đó: mM '  mKL  mNO3( M ')  0,875m  62.(  1, 0)  2,8125m  m  64g 64 Câu 65: Cho a mol khí CO qua m gam hỗn hợp chứa Fe 2O3 CuO, sau thời gian thu hỗn hợp khí X (có tỉ khối so với H2 20,72) hỗn hợp rắn Y (trong đó, O chiếm 18,239% khối lượng) Cho Y tác dụng với dung dịch HNO dư thu 3,136 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Z Cô cạn Z thu 82,8 gam muối khan Hấp thụ hỗn hợp khí X vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH a mol Na2CO3 thu dung dịch T có khí Cho T tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m1 gam kết tủa Giá trị (m + m1) gần với A 74 B 77 C 75 D 76 * HD Với: nNO2    0, mol NaOH X   d X  20, 72      H2  a mol Na2 CO3  Fe O t o a (mol) CO m ( g)    CuO    BaCl2 T   m1 ( g )  3,136l NO  HNO3 Y(r) %mO  18, 239%  Z (82,8gM ') - Hỗn hợp khí X gồm CO CO2, ta có: 28nCO  44nCO2 nCO2 13, 44 21 M   20, 72.2  41, 44    + hh nCO  nCO2 nCO 2,56 + Theo ĐLBT nguyên tố C:  nCO  0,16a mol nZ  nCO  nCO2  nCObd  a mol    nO(pu)  nCOpu  nCO2  0,84a mol n  0,84 a mol CO   - Theo ĐLBT khối lượng, ta có: mCO( bd )  mOKL  mX  mY  mY  28a  m  20,72.2.a  m  13, 44a(1) 33  Fe  KL  - Quy đổi: Y   Y Cu OKL O 0,18239(m  13, 44a)( g)  16 z + Ta có: %mO  100  18,239(2) 56 x  64 y  16 z + Các trình trao đổi e: 2 3 2 5 2 O 2e  O Cu  Cu 2e N  3e  N Fe  Fe 3e 3,136  z  0, 42  z(3) 22, - Mặt khác, muối có Z gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 Theo ĐLBT nguyên tố, Ta có: mM '  mFe( NO3 )3  mCu( NO3 )2  242 x  188y  82,8(4) Theo ĐLBT e, ta có: 3x  y  3nNO  z  - Giải hệ phương trình (2), (3) (4), ta được: x  0, 28; y  0, 08; z  0, 29 Theo ĐLBT nguyên tố, ta có: nCuO  y  0, 08 m  mY  (1)  m  28,8  a   x 13, 44 nFe2O3   0,14 28,8  (56 x  64 y  16 z)   0,25  nCO2( X )  0,84a  0,21 13, 44    0,2mol NaOH  - Cho X   dX  20,72    BaCl2 T   m1 ( g)   H2  a mol Na2 CO3 NaHCO3 Na2 CO3 + Trong T, có muối  Theo ĐLBT nguyên tố, ta có:  nNa( T )  nNaHCO3( T )  2nNa2CO3( T )  nNaOH  2nNa2CO3  0,  2.0, 25  0,   nC( T )  nNaHCO3( T )  nNa2CO3( T )  nCO2  nNa2CO3  0, 21  0, 25  0, 46  nNaHCO3( T )  0, 22   nBaCO3  nNa2CO3( T )  0, 24 n  0, 24 Na CO   3( T )  m1  197.0, 24  47, 28g  m  m1  76, 08g Câu 66: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu, FeO, Fe2O3, Fe3O4 CuO (trong đó, O chiếm 3,5% khối lượng) Cho 0,448 lít khí CO (đktc) qua m gam X, nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 16 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 1,3 mol HNO thu dung dịch T chứa 84,72 gam muối 2,688 lít hỗn hợp khí G gồm NO N (có tỉ khối với H2 89/6, đktc) Giá trị m A 16 B 19,2 C 32 D 12,8 34 * HD   Z  d Z  16   H2   Fe  FeO   Fe3O4  to 0, 448l CO m ( g) X  Fe2 O3 %mO  3, 5%   Cu  CuO   Mg   1,3 mol HNO3 Y(r)   NO  89  2, 688l G  dG    N2  H2 T (84, 72 gM ') - Hỗn hợp khí Z gồm CO CO2, ta có: 28nCO  44nCO2 nCO2 M   16.2  32    + hh nCO  nCO2 nCO 12 + Theo ĐLBT nguyên tố C: nZ  nCO  nCO2  nCObd  - Quy đổi:  KL X X OKL nCO  0,015 mol 0,448  0,02mol    nO(pu)  nCOpu  nCO2  0,005 mol 22,4 nCO2  0,005 mol  KL  O 0, 035m ( g ) + Các trình trao đổi e: 4 C  C  2e 2 5 2 N  3e  N n 0 O 2e  O 5 KL  KL  ne N  10e  N2 5 3 N  8e  N - Trong hỗn hợp khí G, ta có:  30nNO  28nN2 89 n  89 N    3  MG  nNO  nN2 nNO 5 nNO  0,1   + nN2  0, 02  n  n  n  2, 688  0,12 NO N2  G 22, - Theo ĐLBT nguyên tố, ta có: nHNO3  2nN2  nNO  nNH   nNO ( M ')  nNO ( M ')  nHNO3  2nN2  nNO  nNH   1,16  nNH  - Mặt khác, ta có: + nHNO  12nN  4nNO  10nNH  2nO  ( H  H2O ) Với:  10nNH   2.( 0, 035m  0, 005)  0,66(1) 16 O  CO  CO2 O  H   H2 O + mT  mKL  18nNH4  mNO3( M ')  0,965m  18nNH4  62.(1,16  nNH4 )  84,72 g  0, 965m  44nNH   12,8(2) Giái hệ phương trình (1) (2), ta được: nNH4  0, 06; m  16 35 Câu 67: Cho CO dư qua 3,2 gam oxit kim loại nung nóng thu kim loại M hỗn hợp khí Y Lấy tồn lượng khí Y hấp thụ vào 50ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 7,88g kết tủa Cho hết lượng kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2,99425% thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch X Thành phần % khối lượng muối X gần với giá trị A 4,65 B 5,4 C 5,65 D 5,05 * HD Ta có: 7,88 nBaCO3   0, 04mol 197 nBa( OH )2  0, 05mol  nOH   0,1mol  TH1 : nO( OKL )  nCO2  nBaCO3  0, 04mol  TH1 : mKL  3,2  16.0, 04  2,56 g    TH2 : nO( OKL )  nCO2  nOH   nBaCO3  0, 06mol  TH2 : mKL  3,2  16.0, 06  2,24 g Với: nKL  2nH2 n  0,896 22, 0, 08  n n  n  0, 08  TH :    TH1 : m KL  n M  2,56 g  TH1 : M  32 n  M  64 (Cu)    Do đó:  n   TH : m  0, 08 M  2, 24 g  TH2 : M  28 n  TH : KL   n   M  56 ( Fe) ( L) (C ) Như vậy, kim loại Fe (Vì Cu khơng phản ứng với HCl) Mặt khác, ta có: nH2  0, 04mol  nHCl  0, 08mol  mHCl  2, 92 g  mdd HCl  2, 92.100  97,52 g 2, 99425 Theo ĐLBT khối lượng, ta có: mdd X  mFe  mdd HCl  mH2  56.0, 04  97,52  2.0, 04  99, 68g 0, 04.127 100  5, 096% 99,68 Câu 68: Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X, nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z (có tỉ khối so với H 18) Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO thu dung dịch chứa 117,46g muối 4,48 lít hỗn hợp khí T (gồm NO N 2O, tỉ khối T so với H2 16,75) Giá trị m A 27 B 31 C 32 D 28 * HD - Hỗn hợp khí Z gồm CO CO2, ta có: Vậy: C%FeCl2 ( X )  + Mhh  28nCO  44nCO2 nCO  nCO2  18.2  36  nCO2 nCO 36   + Theo ĐLBT nguyên tố C: nhh  nCO  nCO2  nCObd  6,72  0,3mol  nO( OKL ) pu  nCO2  nCO  0,15mol 22,  KL  KL  Y  (mY  mKL  mO( Y )  mKL  mO( X )  mOpu  m X  16.0,15  32 g ) - Quy đổi: Y  OKL O + Các trình trao đổi e: 2 5 2 O e  O n N  3e  N KL  KL  ne 5 1 N  8e  N 5 3 N  8e  N - Trong hỗn hợp khí T, ta có: 30nNO  44nN2 O nN O  3,5  16, 75.2  33,5     MG  10,5 nNO  nN2O nNO n  0,15   NO  + nN2 O  0, 05  4, 48  0, nT  nNO  nN2O  22,  - Theo ĐLBT nguyên tố, ta có: nHNO3  2nN2 O  nNO  nNH   nNO ( M ')  nNO ( M ')  nHNO3  2nN2O  nNO  nNH   1, 45  nNH  4 - Mặt khác, ta có: mM '  mKL  18nNH   mNO ( M ')  mY  mO( Y )  18nNH   62.(1, 45  nNH  )  117, 46g  16nO( Y )  44nNH   4, 44(1) nHNO3  10nN2O  4nNO  10nNH   2nO(Y) Với: 4  10nNH   2nO(Y) ( H  H2O ) ( H  H2O )  0,6(2) O  CO  CO2 O  H   H2 O nNH  0, 01 Giái hệ phương trình (1) (2), ta được:    nO( Y )  0, 25 - Do đó: mX  mKL  mO( X )  mE  mOpu  mO( Y )  mE  34,  16.(0,15  0,25)  28g 37 V.2 Các đề kiểm tra có số câu dạng tập CO tác dụng với oxit kim loại SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT TÂN LÂM KIỂM TRA MƠN HĨA CHUN ĐỀ: C VÀ HỢP CHẤT CỦA C (Phần C, CO) Thời gian làm : 15 Phút Họ tên : Điểm : Mã đề 175 Câu 1: Các nguyên tố dãy sau xếp theo tính kim loại giảm dần: A C, Si, Ge, Sn, Pb B Pb, Sn, Ge, Si, C C Pb, Sn, Si, Ge, C D Pb, Ge, Sn, Si, C Câu 2: Khí CO khơng khử oxit sau nhiệt độ cao ? A CuO B CaO C PbO D ZnO Câu 3: Trong phản ứng sau đây, phản ứng sai t0 t0 A 3CO  Fe2 O3  B 2CO  O2   3CO2  2Fe  2CO2 t C 3CO  Al2 O3   3CO2  2Fe D CO  Cl   COCl Câu 4: Tủ lạnh dùng lâu có mùi hơi, cho vào tủ lạnh cục than hoa để khử mùi Đó vì: A Than hoa tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác B Than hoa sinh chất hấp phụ mùi C Than hoa hấp phụ mùi D Than hoa tạo mùi khác để át mùi Câu 5: Một hỗn hợp khí gồm CO N2 có tỉ khối so với H 14 Nếu thêm 20% thể tích khí N2 vào hỗn hợp tỉ khối so với H2 hỗn hợp thay đổi nào? A Giảm B Tăng C Không thay đổi D Không xác định Câu 6: Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 2,24lít B 3,36lít C 4,48lít D 1,12lít Câu 7: Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 CO, phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp A 40,33% 59,67% B 59,67% 40,33% C 33,33% 66,67% D 66,67% 33,33% Câu 8: Cho bột C dư vào hỗn hợp oxit Fe2O3 CuO đun nóng để phản ứng hồn tồn, thu 4g hỗn hợp kim loại 1,68 lít khí (đktc) Khối lượng hai oxit ban đầu A 5,3g B 5,1g C 5,2g D 5g Câu 9: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96g hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 0,1 M (vừa đủ) thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 21,8 Thể tích dung dịch HNO3 dùng A 1,5 lít B lít C lít D lít Câu 10: Một luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí qua ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A A 16,04% B 6,01% C 86,96% D 13,04% HẾT -38 SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT TÂN LÂM KIỂM TRA MƠN HĨA CHUN ĐỀ: C VÀ HỢP CHẤT CỦA C Thời gian làm : 45 Phút Họ tên : Điểm : Mã đề 115 Câu 1: Công thức cấu tạo phân tử CO2 A OCO B OC = O C O=C=O D O = C−O Câu 2: Cacbon phản ứng với nhóm chất sau A Fe2 O3 ,MgO,CO2 ,HNO3 ,H2SO4 đặc B Fe2 O3 ,Ca,CO2 ,H2 ,HNO3đặc,H 2SO4 đặc C CO2 ,H2 O,HNO3đặc,H 2SO4 đặc,CaO D CO2 ,Al O3 ,Ca,CaO,HNO3đặc,H 2SO 4đặc Cõu 3: Sự tạo thành thạch nhũ hang động mỏ đá vơi có phản ứng : A CaCO3 → CaO + H2O B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D Ca(OH) + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH Câu 4: Nước đá khơ khí sau trạng thái rắn? A SO2 B NO2 C CO2 D CO Câu 5: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na 2CO3, dung dịch thu có pH A Khơng xác định B C > D < Câu 6: Để phòng nhiễm độc CO, khí khơng màu,khơng mùi, độc người ta dùng chất hấp thụ A than hoạt tính B đồng (II) oxit mangan oxit C đồng (II) oxit magie oxit D đồng (II) oxit than hoạt tính Câu 7: Để xác định hàm lượng phần trăm mẫu gang trắng, người ta đốt gang oxi dư Sau đó, xác định hàm lượng khí CO2 tạo thành cách dẫn khí qua nước vôi dư: lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô đem cân Với mẫu gang khối lượng 5g khối lượng kết tủa thu 1g hàm lượng (%) cacbon mẫu gang : A 2,4 B 2,0 C 3,2 D 2,8 Câu 8: Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O 3, Fe3O thấy có 4,48 lít khí (đktc) Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 9: Khí CO2 điều chế phòng thí nghiệm thường có lẫn khí HCl Để loại HCl khỏi hỗn hợp, ta dùng A Dung dịch NaHCO bão hòa B Dung dịch H 2SO4 đặc C Dung dịch Na2CO bão hòa D Dung dịch NaOH đặc Câu 10: Cặp chất sau không tồn dd? A NaHCO3vµ BaCl B Na CO3vµ BaCl2 D NaHCO3vµ CaCl C NaHCO3vµ NaCl Câu 11: Dung dịch muối X làm quỳ tím hố xanh, dung dịch muối Y không làm đổi màu quỳ tím Trộn X Y thấy có kết tủa X, Y cặp chất sau ? A K2CO3 NaCl B NaOH FeCl3 C NaOH K2 SO4 D Na2CO3 BaCl2 Câu 12: Để phân biệt khí CO2 khí SO2 , dùng: A dung dịch Br2 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch KNO3 D dung dịch NaOH Câu 13: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A phải 50ml dung dịch HCl 1M thấy bắt đầu có khí Mặt khác cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88 gam kết tủa Trong A chứa? A NaHCO3 B NaOH Na2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Na2CO 39 Câu 14: Cho 0,15mol hỗn hợp NaHCO3 MgCO tác dụng hết với dd HCl Khí dẫn vào dd Ca(OH)2 dư thu b gam kết tủa Giá trị b A 5g B 15g C 35g D 25g Câu 15: Cho 2,44g hỗn hợp NaCO3 K2CO tác dụng hoàn toàn với dd BaCl2 2M Sau phản ứng thu 3,94g kết tủa Thể tích dd BaCl 2M tối thiểu A 0,03 lít B 0,02 lít C 0,01 lít D 0,015 lít Câu 16: Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp Fe2O3 CuO thu hỗn hợp kim loại khí CO2 Nếu số mol CO tạo từ Fe2O CuO có tỉ lệ 3:2 % khối lượng Fe2O3 CuO hỗn hợp A 50% 50% B 30% 70% C 40% 60% D 60% 40% Câu 17: Khử hoàn toàn 4g hỗn hợp CuO PbO khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa Khối lượng hỗn hợp Cu Pb thu A 2,4g B 3,2g C 2,3g D 2,5g Câu 18: Khử 32g Fe2 O3 khí CO dư, sản phẩm khí thu cho vào bình đựng nước vơi dư thu a gam kết tủa Giá trị a A 60g B 50g C 30g D 40g Câu 19: Cho 112(ml) khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200(ml) dung dịch Ca(OH)2 ta thu 0,1g kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch nước vôi A 0,5 B 0,05 C 0,02 D 0,015 Câu 20: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 100(ml) dung dịch Ba(OH)2 có pH = 14 tạo thành 3,94g kết tủa V có giá trị A 0,448 lít B 0,75 lít C 1,792 lít D 0,448 lít 1,792 lít Câu 21: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96g hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 0,1 M (vừa đủ) thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO có tỉ khối so với hiđro 21,8 Nồng độ mol/l dung dịch Y? A 0,06 B 0,025 C 0,05 D 0,1 Câu 22: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 10g Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m (g) hỗn hợp X gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 0,5 M (vừa đủ) thu dung dịch Y 1,12 lít (đktc) khí NO m có giá trị (g) A 7,5 B 8,8 C D Câu 23: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na CO3, đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dd X Khi cho dư nước vôi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a b A V = 11,2(a-b) B V = 11,2(a+b) C V = 22,4(a-b) D V = 22,4(a+b) Câu 24: Hòa tan hồn tồn 7,02g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl thấy V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 7,845 gam muối khan Giá trị V A 1,344 lít B 1,568 lít C 1,232 lít D 1,680 lít Câu 25: Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH) 0,01M Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? A 2g B 1,5g C 3g D 2,5g HẾT 40 ... thu CO tác dụng với oxit kim loại CO dư CO Do đó: dhh   B Mhh  MB  Mhh   28nCO  44nCO2 nCO  nCO2  MB dhh  B 44  Mhh  nCO   nCO2 Mhh   28 - Nếu cho hỗn hợp gồm kim loại, oxit kim. .. Ca(OH )2  CO2  CaCO3  H2O (2) Ca(OH )2  2CO2  Ca( HCO3 )2 (3) Ca( HCO3 )2  Ba(OH )2  CaCO3  BaCO3 Ta có: nCO2  nCO2  nHCO  nHCO  0,5  3  nCaCO3 ( 3)  nBaCO3  nHCO 30  0,... sau phản ứng gồm có CO CO2, ta có: + Mhh  28nCO  44nCO2 nCO  nCO2  18.2  36  nCO2 nCO   + Theo ĐLBT nguyên tố C: nhh  nCO  nCO2  nCObd  6,72  0,3mol  nCO2  nCO  0,15mol 22, 13