PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC NÂNG CAO 10 Cả năm: 88 tiết (Học kì I: 18 tuần x 3tiết/tuần = 54 tiết; Học kì II: 17 tuần x 2tiết/tuần = 34 tiết) HỌC KÌ I HỌC KÌ II 1,2: Ôn tập đầu năm 3: Thành phần nguyên tử 4: Hạt nhân ngtử - Nguyên tố hóa học 5: Đồng vị - ngtử khối và ngtử khối TB 6: Sự chuyển động của el trong ngtử. AO 7,8: Luyện tập 9: Lớp và phân lớp el 10,11: Nlượng của el trong ngtử. Che ngtử 12,13: Luyện tập chương 1 14: Kiểm tra viết 15,16: Bảng tuần hoàn các ngtố hóa học 17: Sự biến đổi TH Che ngtử các NTHH 18: Sự biến đổi một số đlượng vật lí 19,20: Sự biến đổi tính KL,PK.Định luật TH 21: Ý nghĩa của BTHNTHH 22,23: Luyện tập chương 2 24: Bài thực hành 1 25,26: Kn liên kết HH – Liên kết ion 27,28: Liên kết cộng hóa trị 29: Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học 30,31: Sự lai hóa các AO-hình thành lk đơn,2 32,33: Luyện tập 34: Kiểm tra viết 35: Mạng tinh thể ngtử.Mạng tinh thể ptử 36: Liên kết kim loại 37: Hóa trị và số oxi hóa 38,39: Luyện tập chương 3 40,41: Phản ứng oxi hóa khử 42,43: Phân loại pư trong hóa học vô cơ 44,45: Luyện tập chương 4 46: Bài thực hành 2 47: Khái quát về nhóm halogen 48,49: Clo. Luyện tập 50: Hiđroclorua. Axit clohiđric 51: Hợp chất có oxi của clo 52: Luyện tập về clo và hợp chất của clo 53: Ôn tập học kì I 54: Kiểm tra học kì I 55: Bài thực hành 4 56: Flo 57: Brom 58: Iot 59,60: Luyện tập chương 5 61: Bài thực hành 3 62: Khái quát về nhóm oxi 63: Oxi 64: Ozon và hiđropeoxit 65: Luyện tập 66: Kiểm tra viết 67: Lưu huỳnh 68: Bài thực hành 5 69: Hiđro sunfua 70,71: Lưu huỳnh đioxit, trioxit. Luyện tập 72,73: Axit sunfuric. Muối sunfat. Luyện tập 74,75: Luyện tập chương 6 76: Bài thực hành 6 77: Kiểm tra viết 78,79: Tốc độ pư hóa học 80,81,82: Cân bằng hóa học 83,84: Luyện tập 85: Bài thực hành 7 86,87: Ôn tập học kì II 88: Kiểm tra học kì II Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 1 Tiết 1. ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu 1. Kiến thức - Học sinh tổng hợp lại được các kiến thức lí thuyết thuộc chương trình hóa học THCS - Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học của một số hợp chất quan trọng như oxit, axit, bazơ, muối 2. Kĩ năng - Viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử II. Lựa chọn phương pháp - Thuyết trình, củng cố, tổng hợp - Nêu vấn đề (tình huống, bài tập…) III. Chuẩn bị - Giáo viên: Soạn bài, chuẩn bị bài tập trắc nghiệm, bài tập củng cố, phiếu học tập đánh giá chất lượng đầu năm - Học sinh: Ôn tập lại kiến thức hóa học chương trình THCS (lớp 8, lớp 9) IV. Hình thức kiểm tra đánh giá Kiểm tra đánh giá thường xuyên bằng câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; bài tập trắc nghiệm khách quan V. Kế hoạch bài giảng Tg Nội dung bài giảng Hoạt động GV 35’ A – Lý thuyết I. Nhắc lại một số khái niệm và định nghĩa 1. Nguyên tử -Đ/n: là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất - Cấu tạo: hạt nhân mang điện tích dương, lớp vỏ có 1 hay nhiều e mang điện tích âm 2.Nguyên tố hóa học : Là tập hợp những ngtử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Ngtử của cùng 1 ngtố có tính chất giống nhau. 3. Hóa trị của nguyên tố : là con số biểu thị khả năng liên kết của ngtử ngtố này với ngtử ngtố khác a b x y A B ax by→ = . Biết giá trị của 3 đại lượng ta tính được đại lượng thứ tư 4. Định luật bảo toàn khối lượng: sp bd m m= ∑ ∑ 5. Mol: Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 ngtử hoặc ptử của chất đó Các công thức tính số mol: a) Dựa vào khối lượng chất: m n m n.M M = → = b) Dựa vào thể tích chất khí(đktc): V n V 22,4.n 22,4 = → = c) Dựa vào số ptử chất (A): A n A n.N N = → = (N= 6.10 23 ) 6. Tỉ khối của chất khí: Tỉ khối của khí A so với khí B cho biết khí A nặng (nhẹ) hơn khí B bao nhiêu lần A A/ B B M d M = 7.Dung dịch - Đ/n: là hh đồng nhất của dung môi và chất tan Giáo viên dùng câu hỏi nêu vấn đề, yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức cũ theo các mục với sự hướng dẫn của GV Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 2 - Độ tan của một chất trong nước (S) là số gam chất hòa tan trong 100g nước để tạo thành dd bão hòa ở một nhiệt độ xác định - Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: Nhiệt độ - Nồng độ của dung dịch: + Nồng độ phần trăm: ct dd m C% x100% m = + Nồng độ mol : M n C V = (V đo bằng lít) 8. Sự phân loại các hợp chất vô cơ (theo tính chất hóa học) a) Oxit: Là hợp chất của một ngtố với oxy - Oxit bazơ: t/d với dd axit, sp là muối và nước. Như CaO, Fe 2 O 3 - Oxit axit: t/d với bazơ, sp là muối và nước. Như CO 2 , SO 2 … b) Axit, như HCl, H 2 SO 4 ,…t/d với bazơ, sp là muối và nước c) Bazơ, như NaOH, Cu(OH) 2 …t/d với axit, sp là muối và nước d) Muối, như NaCl, CuSO 4 …có thể t/d với axit, sp là muối mới và axit mới; có thể t/d với bazơ, sp là muối mới và bazơ mới. 9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Ô ngtố cho biết: số hiệu ngtử, kí hiệu hóa học, tên ngtố, NTK của ngtố đó. - Chu kì gồm các ngtố mà ngtử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. - Nhóm gồm các ngtố mà ngtử của chúng có số e lớp ngoài cùng bằng nhau và được xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. 7’ II. Bài tập vận dụng 1. Hãy tính thể tích khí (đktc) của: a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O 2 và 22,4g khí N 2 b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75mol CO 2 ; 0,5mol CO và 0,25mol N 2 Giải: a) 2 2 O N 6,4 22,4 n 0,2mol;n 0,8mol 32 28 = = = = 2 2 hh O N V 22,4(n n ) 22,4.(0,2 0,8) 22,4→ = + = + = lít b) 2 2 hh CO CO N V 22,4.(n n n ) 22,4.(0,75 0,5 0,25) 33,6= + + = + + = Yêu cầu 1 HS lên bảng làm bài, các em khác làm vào vở. Chấm vở ngẫu nhiên . Chữa bài 3’ Dặn dò và giao bài tập về nhà 1. Hãy giải thích vì sao: a) Khi nung canxi cacbonat (đá vôi) thì klg chất rắn sau pư giảm? b) Khi nung một miếng đồng thì klg chất rắn sau pư tăng? 2. Hãy tính klg của: a) Hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe và 0,5 mol Cu b) Hỗn hợp khí gồm có 33 lít CO 2 ; 11,2 lít CO và 5,5 lít N 2 (các thể tích đo ở đktc) 3. Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dd NaOH. Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? (Đ/s: 0,25M; 300ml) VI. Rút kinh nghiệm, bổ sung . . . . . . . . . . Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 3 Tiết 2. ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) I. Mục tiêu 1. Kiến thức - Học sinh tổng hợp lại được các kiến thức lí thuyết thuộc chương trình hóa học THCS - Viết các công thức tính các đại lượng trong hóa học đã được học ở THCS 2. Kĩ năng - Viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải các bài toán hóa học tổng hợp trong chương trình hóa học THCS II. Lựa chọn phương pháp - Thuyết trình, củng cố, tổng hợp - Nêu vấn đề (tình huống, bài tập…) III. Chuẩn bị - Giáo viên: Soạn bài, chuẩn bị bài tập trắc nghiệm, bài tập củng cố, phiếu học tập đánh giá chất lượng đầu năm - Học sinh: Ôn tập lại kiến thức hóa học chương trình THCS (lớp 8, lớp 9), làm bài tập về nhà (đã giao từ tiết trước) IV. Hình thức kiểm tra đánh giá Kiểm tra đánh giá thường xuyên bằng câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; bài tập trắc nghiệm khách quan V. Kế hoạch bài giảng A – Kiểm tra bài cũ (5’) Gọi 1 HS lên trả lời câu hỏi, HS dưới lớp làm vào vở: Hãy giải thích vì sao: a) Khi nung canxi cacbonat (đá vôi) thì klg chất rắn sau pư giảm? b) Khi nung một miếng đồng thì klg chất rắn sau pư tăng Sau đó gọi 1 em nhận xét, GV hướng dẫn cách làm và chữa bài: Khi nung như vậy thì có hiện tượng gì xảy ra? Có pưhh không? Nếu có hãy viết ptpư? Dựa vào ptpư xác định trạng thái các chất, dựa vào ĐLBTKL để trả lời câu hỏi. Giải : a) o 3 2 t 3 2 CaCO CaO CO CaCO CaO CO ;m m m→ + ↑ = + , CO 2 là chất khí nên klg chất rắn giảm b) o 2 t 2 CuO Cu O Cu Cu O CuO,m m m m+ → = + > B – Bài mới Tg Nội dung bài học 17’ B – Bài tập 1. Hoàn thành các ptpư sau: 2 4 2 4 2 a)CuO HCl ? b)HCl NaOH ? c)BaCl ? BaSO ? d)Fe H SO ? e)NaOH CuCl ? + → + → + → ↓ + + → + → 2 2 2 2 2 4 4 2 4 4 2 2 2 a)CuO 2HCl CuCl H O b)HCl NaOH NaCl H O c)BaCl H SO BaSO 2HCl d)Fe H SO FeSO H e)2NaOH CuCl Cu(OH) 2NaCl + → + + → + + → ↓ + + → + ↑ + → ↓ + Gọi 1 HS lên bảng và yêu cầu HS dưới lớp làm vào vở. Gọi ngẫu nhiên, chấm bài 2. Hãy tính klg của: a) Hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe và 0,5 mol Cu b) Hỗn hợp khí gồm có 33,6 lít CO 2 ; 11,2 lít CO và 5,6 lít N 2 (các thể tích đo ở đktc) Gợi ý: Klg được tính theo Ct nào? Từ CT đó, xác định những đại lượng đã biết và chưa biết? Tính đại lượng chưa biết và giải bài toán Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 4 Giải: Từ CT m = n.M a) Fe Cu hh m 0,2.56 11,2;m 0,5.64 32 m 43,2= = = = → = g b) BT này chưa biết n nhưng biết V khí. Vậy dựa vào CT V n 22,4 = , rồi tính m từng chất. Từ m = n.M V m .M 22,4 → = => m hh Cụ thể: 2 2 CO CO N hh 3,36 11,2 5,6 m .44 6,6g;m .28 14g;m .28 7g m 27,6g 22,4 22,4 22,4 = = = = = = → = 20’ 3. Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8 gam NaOH. a) Tính nồng độ mol của dd NaOH. b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? Giải : a) NaOH NaOH M NaOH m 8 n 0,2 n 0,2mol;C 0,25M M 40 V 0,8 = = = = = = b) Số mol NaOH trong 200ml dd là: n = C.V= 0,25.0,2 = 0,05mol Gọi thể tích dung dịch sau khi thêm thêm là V, ta có: M n 0,05 V 0,5 C 0,1 = = = lít = 500ml => V nước = 300ml Yêu cầu 1 HS lên bảng làm bài, các em khác làm vào vở. Chấm vở ngẫu nhiên . Chữa bài Gợi ý: Xác đinh những CT cần để sử dụng tính các đại lượng bài toán yêu cầu. Xác định những đại lượng đã biết và chưa biết Học sinh làm bài theo HD của GV 3’ Dặn dò và giao phiếu bài tập về nhà Phiếu bài tập về nhà 1. Hoàn thành các ptpư sau và cho biết loại pư? a)Fe HCl b)Cu HCl + → + → 2 3 d)Mg CuSO4 e)Fe O HCl + → + → 3 2 3 g)BaCO HCl h)MgCl AgNO + → + → c) Cu + H 2 SO 4đặc nóng → f) FeCl 3 + NaOH → i) KNO3 + NaOH → 2. Làm bay hơi 300 g nước ra khỏi 700g dung dịch muối 12%, nhận thấy có 5g muối kết tinh tách ra khỏi dung dịch. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hòa trong điều kiện nhiệt độ của thí nghiệm 3. Nguyên tố A trong bảng tuần hoàn có số hiệu nguyên tử là 12. Hãy cho biết: a) Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A b) Tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố A c) So sánh tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố A với các nguyên tố đứng trên và đứng trong cùngn hóm, trước và sau trong cùng chu kì? VI. Rút kinh nghiệm, bổ sung . . . . . . . . . . Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 5 CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ Tiết 3. THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu Sau khi học xong bài này, học sinh phải nắm được những nội dung sau: 1. Kiến thức Học sinh biết: - Đơn vị khối lượng, kích thước của nguyên tử - Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron Học sinh hiểu: - Nguyên tử là phần nhỏ nhất của nguyên tố - Nguyên tử có cấu tạo phức tạp. Nguyên tử có cấu tạo rỗng 2. Kĩ năng - Rèn luyện phương pháp tư duy trừu tượng - Làm quen với phán đoán, suy luận khoa học - Rèn luyện kĩ năng tính toán: Tính khối lượng, kích thước nguyên tử II. Lựa chọn phương pháp - Thuyết trình, tổng hợp - Nêu vấn đề (tình huống, bài tập…) III. Chuẩn bị - Giáo viên: Soạn bài, chuẩn bị bài tập trắc nghiệm, bài tập củng cố - Học sinh: Ôn tập lại kiến thức hóa học chương trình lớp 8phần cấu tạo nguyên tử, làm bài tập về nhà (đã giao từ tiết trước) IV. Hình thức kiểm tra đánh giá Kiểm tra đánh giá thường xuyên bằng câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; bài tập trắc nghiệm khách quan V. Kế hoạch bài giảng Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 6 Huyn Thng Húa hc nõng cao 10 Nội dung bài giảng Hoạt động của giáo viên Thành phần nguyên tử I. Thành phần cấu tạo nguyên tử 1. Electron a) Sự tìm ra electron Năm 1897, Thomson đã phát hiện ta tia âm cực, mà bản chất là các chùm hạt nhỏ bé mang điện tích âm, gọi là các electron (e). b) Khối lợng và điện tích của electron Khối lợng : m e = 9,1095.10 -31 kg Điện tích: q e = -1,602.10 -19 C 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử. Năm 1911, hạt nhân ngtử đợc tìm thấy - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, các el chuyển động tạo ra vỏ el bao quanh một hạt mang điện tích dơng có kích thớc rất nhỏ so với kích thớc ngtử. Đó là hạt nhân ngtử 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a) Sự tìm ra proton - Năm 1916, Rutherford đã phát hiện ra proton (p). H H e + + q p = +1,602.10 -19 C = - q e m p = 1,6726.10 -27 kg. b) Sự tìm ra nơtron. Năm 1932, Chatwick đã phát hiện ra hạt nơtron (n). q n = 0 m n =1,6748.10 -27 kg m p Hạt nhân nguyên tử của mọi nguyên tố đều có các hatụ proton và nơtron Kết luận : Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm: - Hạt nhân nằm ở tâm của nguyên tử, gồm proton và nơtron, nên hạt nhân mang điện tích dơng. - Vỏ electron của nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân. - Nguyên tử trung hòa điện nên trong nguyên tử số electron bằng số proton. II. Kích th ớc và Khối l ợng ng tử. 1. Kích thớc - Đơn vị: nanomet (nm) và ( o A ) 1nm=10 -9 m, 1 o A =10 -10 m, 1nm = 10 o A - Nguyên tử nhỏ nhất là ngtử hiđro có bán kính khoảng 0,053nm - Đờng kính của hạt nhân còn nhỏ hơn, vào khoảng 10 -5 nm - Đkính của el và p khoảng 10 -5 nm - V hạt nhân 1 4 V nguyên tử 2. Khối lợng. 27 27 19,9264.10 1dvC 1u 1,6605.10 kg 12 = = = Khối lợng của một nguyên tử hiđro là 1,6738.10 -27 kg 1u Khối lợng của một nguyên tử cacbon là 19,9265.10 -27 kg 12u Hoạt động 1: GV cho HS quan sát thí nghiệm mô phỏng tìm ra electron của J.J.Thomson và mô tả thí nghiệm. GV: tại sao tia đi từ cực âm sang cực dơng lại lệch về phía bản mang điện tích dơng và bị đẩy ra xa bản mang điện tích âm? Chính vì vậy mà tia đó gọi là tia âm cực. Bản chất của tia âm cực là chùm các hạt nhỏ bé mang điện tích âm, gọi là các electron. Hoạt động 2: TN: Bắn 1 chùm (+) vào một lá kim loại vàng mỏng. Dùng màn huỳnh quang để theo dõi đờng đi của hạt (H1.3 SGK) GV cho HS quan sát thí nghiệm mô phỏng chứng minh sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử và mô tả thí nghiệm. GV: Các em quan sát thí nghiệm và hãy nêu nhận xét về đờng đi của các hạt khi nó đi qua lá vàng? Hoạt động 3: - Yêu cầu HS đọc SGK và cho biết proton đợc tìm ra vào năm nào? Do ai? - Proton có khối lợng là bao nhiêu? điện tích? So sánh các thông số với electron Hoạt động 4: - HS nghiên cứu SGK và tìm các thông tin về sự tìm ra nơtron? - Nhận xét về điện tích của e và p => n ? Hoạt động 5: GV lu ý: - Các electron hoàn toàn giống nhau. - Nguyên tử trung hòa điện nên trong nguyên tử số electron bằng số proton. Hoạt động 6: GV cho HS quan sát phần mô phỏng cấu tạo ngtử. Ta tởng tợng nếu phóng đại một nguyên tử vàng lên 1 tỉ lần (10 9 lần) thì nó có đờng kính là 30 cm nghĩa là nguyên tử vàng vừa bằng một quả bóng rổ, trong khi đó hạt nhân nguyên tử vàng có đờng kính nhỏ hơn 0,003 cm nghĩa là có kích thớc của một hạt cát rất nhỏ. Đờng kính của proton và electron lại còn nhỏ hơn nhiều. Từ đó ta thấy rằng giữa electron và hạt nhân có khoảng trống, nghĩa là nguyên tử có cấu tạo rỗng Hoạt động 7: Kiến thức trọng tâm của mục này là cho HS hiểu đợc thế nào là khối lợng nguyên tử tuyệt đối và đơn vị khối lợng nguyên tử. GV đặt vấn đề: thực nghiệm đã xác định đợc khối l- ợng của nguyên tử C là 19,9026.10 -27 kg. Đó là khối l- ợng tuyệt đối của nguyên tử C, có trị số rất nhỏ. Để thuận tiện cho việc tính toán, ngời ta lấy giá trị 1/12 khối lợng nguyên tử C (đvC) làm đơn vị khối lợng 7 VI. Rút kinh nghiệm, bổ sung . . . . . . Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 8 Tiết 4. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh biết: - Khái niệm đơn vị ĐTHN, phân biệt khái niệm số đơn vị ĐTHN (Z) và khái niệm ĐTHN (Z+) - Kí hiệu nguyên tử Học sinh hiểu: - Khái niệm số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối - Quan hệ giữa đơn vị ĐTHN, số proton, số electron trong nguyên tử - Khái niệm về nguyên tố hóa học và số hiệu nguyên tử 2. Kĩ năng - Rèn luyện phương pháp tư duy trừu tượng - Làm quen với phán đoán, suy luận khoa học - Nhận định được các thông số cần thiết của một kí hiệu nguyên tố ở một ô trong bảng tuần hoàn II. Lựa chọn phương pháp - Thuyết trình minh họa - Nêu vấn đề (tình huống, bài tập…) - Trực quan III. Chuẩn bị - Giáo viên: Soạn bài, Bảng tuần hoàn - Học sinh: Hiểu rõ về đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Đọc bài trước (đã giao từ tiết trước) IV. Hình thức kiểm tra đánh giá Kiểm tra đánh giá thường xuyên bằng câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; bài tập trắc nghiệm khách quan V. Kế hoạch bài giảng A – KIỂM TRA BÀI CŨ (5’) Gọi 1 HS lên bảng trả lời câu hỏi. HS dưới lớp suy nghĩ và bổ sung 1. Ngtử được cấu tạo từ những thành phần nào? 2. Hạt nhân ngtử được cấu tạo từ những loại hạt nào? B – BÀI MỚI Tg Nội dung bài giảng Hoạt động của GV Hoạt động HS 10’ B – Bài mới Tiết 4: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học I. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1. Điện tích hạt nhân - ĐTHN bằng tổng điện tích của các hạt proton - Ngtử trung hòa điện, nên số đơn vị ĐTHN = số proton = số electron. VD: Số đơn vị ĐTHN ngtử Magiê là 12 => ngtử Mg có 12 proton và 12 electron. - Y/c HS nhắc lại đặc điểm của các hạt cấu tạo nên hạt nhân ngtử? - Số đơn vị ĐTHN ngtử Magiê là 12 => ĐTHN, số proton, số el của ngtử Mg là bao nhiêu? - Ngtử C có 6e ở lớp vỏ ngtử. Cho biết ĐTHN, số đơn vị ĐTHN, số proton, số el của ngtử Cacbon? -HNNT gồm protn mang điện dương, còn nơtron không mang điện => ĐTHN do điện tích của proton quyết định - ĐTHN, số đơn vị ĐTHN, số proton, số el của ngtử Cacbon là Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 9 6 7’ 2. Số khối - Số khối của ngtố (A) bằng tổng số proton (P) và số nơtron (N). A = P + N -VD1: HNNT Natri có 11proton và 12nơtron. Tính số khối? A = 11 + 12 = 23 -VD2: Ngtử clo có ĐTHN là 17+. Số khối của ngtử bằng 35. Tính số nơtron? N = 35 – 17 = 18 -Số khối là gì? - Đưa một số VD để HS vận dụng biểu thức tính số khối Tìm hiểu SGK, TL - Tính theo HD của GV. 1 em lên bảng. HS khác làm vào vở 5’ II. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1. Định nghĩa - Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân - Những ngtử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau. - Y/c HS nhắc lại khái niệm đã được ôn tập? Đọc SGK và so sánh? Đưa ra đ/n? - Phân biệt khái niệm ngtử và ngtố? Theo hướng dẫn của GV, trả lời lần lượt các câu hỏi và đưa ra kết luận của bài. 5’ 2. Số hiệu nguyên tử Số đơn vị ĐTHN nguyên tử của một nguyên tố gọi là số hiệu ngtử của ngtố đó - Kí hiệu là Z Z P e N A Z = =  →  = −  - Y/c HS nghiên cứu SGK và cho biết số hiệu ngtử là gì ? số hiệu ngtử cho biết điều gì ? - Lấy VD minh họa Theo hướng dẫn của GV, trả lời lần lượt các câu hỏi và đưa ra kết luận của bài. 5’ 3. Kí hiệu nguyên tử - Số đơn vị ĐTHN và số khối được coi là những đặc trưng cơ bản của ngtử. - Kí hiệu: A Z X - Y/c HS tìm hiểu SGK và giải thích kí hiệu ngtử - Lấy ví dụ từ một ô trong bảng tuần hoàn 8’ Củng cố kiến thức và giao bài tập về nhà Y/c HS nhắc lại nội dung các kiến thức đã học trong bài Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6 (SGK trang 11). 1.18 đến 1.24 SBTHH trang 6 VI. Rút kinh nghiệm, bổ sung . . . . . . . . . . . Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 10 [...]... được gọi là hai đồng vị của ngtố Oxi? -Lấy VD,y/c HS xác định 10 64 11 54 109 63 106 40 40 54 Lưu ý: Do ĐTHN quyết 5 A; 29 B; 5 C; 26 D; 47 E; 29 G; 47 H; 19 I; 18 K; 24 L định t/c ngtử nên các - Các cặp là đồng vị của nhau là đồng vị có cùng số p A và C ; B và G ; E và H nghĩa là có cùng ĐTHN Huyền Thương Hoạt động HS Hóa học nâng cao 10 - Vì chúng có cùng điện tích hạt nhân (số proton) là 8 - HS... Hóa học nâng cao 10 25 Giáo viên chia HS trong lớp thành các nhóm (2 bàn 1 nhóm) trao đổi vở bài tập luân phiên cho nhau Báo lại cho GV những HS chưa chuẩn bị bài ở nhà Hoạt động 2: (18’) Giáo viên yêu cầu HS dựa vào những nội dung đã được nhắc nhở về ôn tập, lần lượt trả lời các câu hỏi và GV ghi lại lên bảng nội dung ôn tập của toàn chương theo hệ thống sơ đồ 26 Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 Hoạt... 3, 4, 5, 6 SGK trang 25 bài tập 1.47 đến 1.51 SBT trang 10 VI Rút kinh nghiệm, bổ sung 20 Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 Tiết 10, 11 NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH... mỗi câu đúng được 1 điểm Câu 6 tự luận: áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình được 5 điểm 79 81 Gọi % số ngtử của 35 Br là x, % của 35 Br là (100 – x), ta có : 79x + 81 (100 – x) = 79,91 suy ra x = 54,5 (đáp án B) Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 5-C 6-C Đáp án 1-A 2-C 3-D 4-D 5-B 6-B 17 Họ và tên:…………………………………………………………Lớp:………………… KIỂM TRA 15’ (chẵn) Hãy chọn đáp án đúng nhất: 1 Những nguyên... B) 100 a1A1 + a 2 A 2 + + a n A n 15’ Tổng quát: A = a1 + a 2 + + a n VD1 : Tính NTKTB của Cacbon Biết 13 chiếm 98,89% và 6 C chiếm 1,11% VD2 : Tỉ lệ các đồng vị của Niken là 58 28 Ni 67, 76% 60 28 Ni 26,16% 61 28 Ni 2, 42% 62 28 Ni 3, 66% 12 6 C - Y/c HS nhắc lại đơn vị - là đvC hay u ngtử khối là gì? Có giá 1u = 1,6605 .10- 27kg trị bằng bao nhiêu? - Nguyên tử C nặng 19,9206 .10 27 = 12 19,9206 .10- 27kg... học nâng cao 10 Quan sát và tưởng tưởng ra hình ảnh của đám mây electron 13 đạo xác định nào b) Obitan nguyên tử Obitan nguyên tử (AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90% - El có thể có mặt ở khắp mọi nơi trong không gian bao quanh hạt nhân Nhưng khả năng đó không đồng đều - Nói hình dạng AO của H là một khối cầu có R khoảng 0 ,106 nm... Phân lớp p có 3 AO, có tối đa 6e (2p6) + Phân lớp d có 10e (3d10),phân lớp f: 14e (4f14) -Các phân lớp s2, p6, d10, f14 có đủ số el tối đa gọi là phân lớp bão hòa - Phân lớp chưa đủ số el tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa 2 Nguyên lí vững bền Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các el chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao Z=1 Z=3 Z =2 3’ - Trật tự các mức năng lượng AO - Khi... 8 Z=8 Củng cố kiến thức Bài tập về nhà 2, SGK trang 32 bài tập 1.52, 1.56, 1.57 SBT trang 11 Tiết 2: 22 Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 Tg Nội dung bài giảng Hoạt động của GV và HS A – Kiểm tra bài cũ Gọi 1 HS lên bảng 1 Cho biết trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử? 10 2 Phát biểu nội dung nguyên lí Pauli? Kí hiệu 3 Cho biết số electron tối đa trên một lớp, một phân lớp? 4 Phát biểu nội dung... với một số nguyên tử cụ thể như Mg (Z = 12) và Cu (Z = 29) - GV HD HS viết cấu hình el ngtử của 10 nguyên tố đầu Phân tích kĩ : el chuyển sang phân mức năng lượng mới (vận dụng nglý vững bền chú ý đến số el tối đa trong mỗi phân lớp), các el độc thân, các el ghép đôi (vận dụng quy tắc Hund) Hóa học nâng cao 10 23 Cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s23d9 8’ 9’ 5’ -GV cho HS nhận xét về số lớp el, số thứ tự 2... Obitan p G Hình ảnh xác suất electron lớn nhất H Dạng hình số tám nổi Đáp án: 1-C, 2-G, 3-D, 4-E, 5-B và 6-H 3 Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 SGK trang 22 Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 15 4 Bài tập về nhà 1.41 đến 1.46 SBT trang 9, 10 Giao phiếu bài tập về nhà yêu cầu HS làm để chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp Tiết 8 LUYỆN TẬP ( tiết 2) I Mục tiêu bài học 1 Củng cố kiến thức - Đặc tính của các hạt cấu . nghiệm khách quan V. Kế hoạch bài giảng Huyền Thương Hóa học nâng cao 10 6 Huyn Thng Húa hc nõng cao 10 Nội dung bài giảng Hoạt động của giáo viên Thành phần. 1nm =10 -9 m, 1 o A =10 -10 m, 1nm = 10 o A - Nguyên tử nhỏ nhất là ngtử hiđro có bán kính khoảng 0,053nm - Đờng kính của hạt nhân còn nhỏ hơn, vào khoảng 10