SỞ GD&ĐT QUẢNG TRỊ THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu ) Mã đề: 001 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41 (TH): Trong phòng thí nghiệm, chứng minh khả hòa tan tốt nước số chất khí theo hình vẽ: Thí nghiệm sử dụng với khí sau A CO2 Cl2 B HCl NH3 C SO2 N2 D O2 H2 Câu 42 (NB): Dãy cation kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải A Cu2+, Mg2+, Fe2+ B Mg2+, Fe2+, Cu2+ C Mg2+, Cu2+, Fe2+ D Cu2+, Fe2+, Mg2+ Câu 43 (NB): Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) A 1s32s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 44 (NB): Phương trình hóa học sau viết sai? A Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 B Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 Câu 45 (TH): Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO(nung nóng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn thu gồm A Cu, Al, MgO B Cu, Al2O3, MgO C Cu, Al, Mg D Cu, Al2O3, Mg Câu 46 (NB): Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng A Màu da cam dung dịch chuyển thành không màu B Dung dịch không màu chuyển thành màu vàng C Màu vàng dung dịch chuyển thành màu da cam D Màu da cam dung dịch chuyển thành màu vàng Câu 47 (NB): Dãy kim loại điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua? Al, Mg ensin A Al, Mg, Fe B Al, Mg, Na C Na, Ba, Mg D Al, Ba, Na Câu 48 (NB): Cho chất sau: etyl fomat, anilin, glucozo, Gly – Ala Số chất bị thủy phân môi trường kiềm là: A B C D Câu 49 (NB): Hãy cho biết phản ứng phản ứng trình luyện thép t  2Fe3O4  CO2 A CO  3Fe2O3  t  Fe  CO2 B CO  FeO  t C CO  Fe3O4   CO2  3FeO t D Mn  FeO   MnO  Fe Câu 50 (TH): Cho hỗn hợp Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng kim loại không tan Muối dung dịch X A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D CuSO4, FeSO4 Câu 51 (NB): Khi điện phân dung dịch CuCl2, catot xảy A khử ion Cu2+ B oxi hóa ion Cu2+ C oxi hóa ion ClD khử ion ClCâu 52 (TH): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng (b) Cho Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 HNO3 (c) Cho Zn vào dung dịch HCl (d) Để miếng gang ngồi khơng khí ẩm Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 53 (TH): Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2CO3 Thể tích CO2 thu A 0,56 lít B 1,344 lít C 1,12 lít D Câu 54 (TH): Cho 9,2 gam kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu 4,48 lít khí hiđrơ (ở đktc) Kim loại kiềm A Li B Na C Rb D K Câu 55 (VD): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl 0,2 mol HCl đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,25 B 0,45 C 0,05 D 0,35 Câu 56 (NB): Trong chất đây, chất amin bậc hai? A H2N(CH2)7NH2 B CH3NHCH; C C6H5NH2 D CH3CH(CH3)NH2 Câu 57 (NB): Hợp chất thuộc loại amino axit A CH3COOC2H5 B HCOONH4 C C2H5NH2 D H2NCH2COOH Câu 58 (NB): Dãy chất đểỳ phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường A Etylen glycol, glixerol ancol etylic B Glixerol, glucozơ etyl axetat C Glucozơ, glixerol saccarozơ D Glucozơ, glixerol metyl axetat Câu 59 (NB): Đun nóng este CH3OOCCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH2=CHOH C CH3COONa CH3CHO D C2H5COONa CH3OH Câu 60 (TH): Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este A etyl axetat B metyl fomat C propyl axetat D metyl axetat Câu 61 (NB): Tripeptit hợp chất A mà phân tử có liên kết peptit B có liên kết peptit mà phân tử có gốc aminoaxit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc aminoaxit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc a - aminoaxit Câu 62 (NB): Cho dung dịch C6H5NH2, CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A B C D Câu 63 (TH): So sánh nhiều độ sôi chất, trường hợp sau hợp lý? A C3H7OH a=0,1 mol Tại thời điểm kết tủa thu lớn nNaOH = 6nAl2(SO4)3 + nHCl = 6.0,05 +0,1 = 0,3 mol → b = 0,3:1 = 0,3 lít = 300 ml Đáp án D Câu 74: X+ H2SO4 → 56,9 gam muối + 0,06 mol NO + 0,13 mol H2 + H2O Bảo tồn khối lượng có mH2O = mX + mH2SO4 – mmuối - mNO - mH2= 21,5 + 0,43.98 – 56,9 – 0,06.30 – 0,13.2 = 4,68 → nH2O = 0,26 mol Ta có 4H  NO3  3e  2H2O  NO 2H  O2  H2O 2H  2e  H2 10 H  8e  NO3  3H2O  NH4 Bảo tồn H có 2nH2SO4 = 4nNO + 2nH2 + 10nNH4 + 2nO → 2.0,43 = 4.0,06 + 0, 13.2 + 10nNH4+ 2nO (1) Lại có nH2O = 0,26 = 2nNO + nO + 3nNH4 = 0,06.2+nO + 3nNH4 (2) Từ giải nO = 0,08 mol nNH4 =0,02 mol → nFeO = nO = 0,08 mol Bảo tồn N có 2nCu(NO3)2 = nNH4 + nNO=0,02 + 0,06 =0,08 mol nên nCu(NO3)2 = 0,04 mol Đặt số mol Al Zn a b ( mol) Khối lượng X 27a + 65b + 0,08.72 + 0,04.188=21,5 (3) Vì phản ứng có tạo khí H2 nên tạo muối Fe2+ Bảo tồn electron có 3a + 2b = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4 = 3.0,06 + 2.0, 13 + 8.0,02 = 0,6 (4) Giải (3) (4) có a = 0,16 mol b = 0,06 mol => %Zn = 18,14% → gần 18,2% Đáp án B Câu 75: Qui hỗn hợp Q về: 0,6 mol Fe2O3; 0,5 mol Fe; 0,6 mol FeO; 0,4 mol CuO 4H  NO3  3e  NO  2H2O Vì phản ứng tạo Fe3+ Cu2+ Chỉ có Fe FeO bị oxi hóa => nH+ pứ oxi hóa = 4nFe + 4/3nFeO = 2,8 mol => nNO = 0,1 mol Gọi số mol HCl 3,7a mol = số mol HNO3 4,74 mol => nNO3( muối) = 4,7a – 0,7( mol) Bảo tồn điện tích: Y: 3nFe3+ + 2nCu2+= nCl- + nNO3- = (0,6.3+0,5).3 + 2.0,4 = 3,7a + 4,7a – 0,7 => a= + nHCl = 3,7 mol nNO3( muối) = mol => mmuối = mFe3+ + mCu2+ + mCl + nNO3( muối) =533,75 gam Đáp án D Câu 76: (a) sai glucozơ saccarozơ tan nhiều nước (b) (c) glucozơ saccarozơ có nhiều nhóm OH liền kề (d) sai saccarozo thủy phân tạo glucozo fructozo (e) (g) tác dụng với 2( xúc tác Ni, nhiệt độ) tạo thành sobitol CH2OH-[CHOH]4 -CH2OH (h) sai hai có CTTQ (C6H10O5)n khác số n Số phát biểu Đáp án B Câu 77: X có C4H8O2, C2H4O, C3H4O2 Ta có C4H8O2 → 4CO2 + 4H2O C2H4O → 2CO2 + 2H2O C3H4O2 → 3CO2 + 2H2O Khi cho sản phẩm cháy vào nước vơi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nCaCO3 = 0,45 mol nên nCO2 = 0,45 mol khối lượng bình tăng mbình tăng = mCO2 + mH2O → 0,45 44 +18nH2O= 27 + nH2O = 0,4 mol → nC3H4O2 = nCO2 – nH2O = 0,05 mol → mC3H4O2 = 3,6 g Đáp án A Câu 78: nNa2CO3 = 0,06 mol ; nCO2= 0,26 mol ; nH2O = 0,14 mol A + NaOH → H2O + hai muối natri (1) Muối + O2 → Na2CO3 + CO2 + H2O (2) Bảo toàn nguyên tố => nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,12 mol BTKL: mA + mNaOH = mH2O + mmuối => mH2O = 1,44 g → nH2O = 0,08 Giả sử 6,08 g A có chứa x mol C, y mol H, z mol O Bảo toàn nguyên tố C =>x= nNa2CO3 + nCO2 = 0,32 mol Bảo toàn nguyên tố H: y+ nNaOH = 2nH2O (1) + 2nH2O (2) => y = 2(0,08 + 0,14) - 0,12= 0,32 mol BTKL : 6,08 = mC + mH + mO => 0,32.12 +0,32 + 16 z=6,08 → z=0,12 mol => C : H: O=x: y: z= : : => A C8H8O3 → %OA = 31,6% Đáp án C Câu 79:  Ni C3H8 PTHH: C3H4  2H2  t0 X có nC3H4 + nH2 = nX= 0,08 mol X có tỉ khối so với H2 65/8 nên MX = 65/8.2 = 65/4 → mX = 40nC3H4 + 2nH2 =nX.MX = 0,08.65/4 = 1,3 g → nC3H4= 0,03 mol nH2 = 0,05 mol Xét Y:Y+ Br2 C3H4 + Br2 → C3H4Br2 0,01 mol ← 0,02 mol → Y có 0,01 mol C3H4 → nC3H8 = nC3H4(X) = nC3H4(Y) = 0,03 – 0,01 =0,02 mol nH2(Y) = nH2(X) – 2nC3H8(Y) = 0,05 – 2.0,02 = 0,01 mol Y có 0,01 mol H2; 0,01 mol CH4 0,02 mol C3H8 → MY = 32,5 → dY/He = 32,5 : =8,125 gần với 8,12 Đáp án A Câu 80:   100y  71z  y  0, 71z  g     1022  100  x  y    x  0,31z  g  Ta có a g X+ O2 → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nCaCO3 = : 100 = 0,01z mol →nCO2 = nCaCO3 = 0,012 (mol) y  0, 44z mbình tăng = mCO2 + mH2O = 44.0,01z+18nH2O =y → nH2O = mol 18 Bảo toàn C có nC(X)=nCO2 = 0,012 mol y  0, 44z 0, 71z  0, 44z Bảo tồn H có nH(X) = 2nH2O =   0, 03z mol 18 18 Ta có mX= mC + mH + mO=x → 0,31z= 12.0,012+ 0,032.1 + mO → mO= 0,16x → no= 0,01z → X có C : H: O= nC : nH : nO = 0,01z: 0,03z : 0,01z= 1:3:1 → CTĐGN CH3O → CTPT (CH3O)n 3n ≤2n+ → n≤2 → n = X C2H6O2 a Đúng b sai cần cho C2H4 +KMnO4 → C2H4(OH)2 c X chất điều chế tơ lapsan d hai tạo phức màu xanh lam e → có phát biểu Đáp án C ... 2nH2O =   0, 03z mol 18 18 Ta có mX= mC + mH + mO=x → 0,31z= 12 .0, 012 + 0,032 .1 + mO → mO= 0 ,16 x → no= 0,01z → X có C : H: O= nC : nH : nO = 0,01z: 0,03z : 0,01z= 1: 3 :1 → CTĐGN CH3O → CTPT (CH3O)n... =8 ,12 5 gần với 8 ,12 Đáp án A Câu 80:   10 0y  71z  y  0, 71z  g     10 22  10 0  x  y    x  0,31z  g  Ta có a g X+ O2 → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nCaCO3 = : 10 0... (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Theo hình vẽ chất khí tan tốt