Sở giáo dục và đào tạo Hng yên đề thi chính thức Kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên Năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hoá học (Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hoá) Hớng dẫn chấm thi (Bản Hớng dẫn chấm thi gồm 04 trang) Câu I: (2,0 điểm) 1. (0,75 đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (Cứ 2 PTHH đúng cho 0,25 đ). CaCO 3 o t CaO + CO 2 CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 2NaHCO 3 NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl 2. (1,25 đ) Dùng H 2 O phân biệt đợc 2 nhóm: - Nhóm tan gồm: KNO 3 , K 2 CO 3 , K 2 SO 4 - Nhóm không tan gồm: BaCO 3 , BaSO 4 Sục CO 2 vào nhóm không tan có H 2 O. Chất nào tan là BaCO 3 , chất không tan là BaSO 4 . BaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 Dùng dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 thu đợc ở trên cho tác dụng với nhóm tan. Chất nào không phản ứng là KNO 3 , hai chất còn lại đều cho kết tủa trắng (BaCO 3 và BaSO 4 ). K 2 CO 3 + Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 + 2KHCO 3 K 2 SO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 BaSO 4 + 2KHCO 3 Tiếp tục dùng CO 2 và nớc nh ở trên sẽ phân biệt đợc BaCO 3 , BaSO 4 , từ đó nhận biết đợc K 2 CO 3 và K 2 SO 4 . 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Câu II: (1,5 điểm) 1. (0,50 đ) CH 3 COOH đẩy đợc H 2 CO 3 . 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 H 2 SO 4 đẩy đợc CH 3 COOH. H 2 SO 4 + 2CH 3 COONa o t Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH 0,25 0,25 Trang 1/4 Hoặc: (H 2 SO 4 + CH 3 COONa o t NaHSO 4 + CH 3 COOH) 2. (1,00 đ) Đặt công thức oxit là M x O y . M x O y + yH 2 o t xM + yH 2 O 0,06 y 0,06 0,06 Theo BTKL ta có: m M = 3,48 + 0,06.2 0,06. 18 = 2,52 g 2M + 2nHCl 2MCl n + nH 2 0,09 n 0,045 Ta có: 0,09 n M = 2,52 => M = 28n, với n = 2 => M = 56. Vậy M là Fe. => 0,06 y (56x + 16y) = 3,48 => x y = 3 4 . Vậy CT oxit là Fe 3 O 4 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu III: (2,50 điểm) 1. (1,50 đ) - Xác định các chất: CO 2 (-C 6 H 10 O 5 -) m C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 C 2 H 5 OH CO 2 CH 3 COONa CH 4 - PTHH: (Cứ 2 PTHH đúng cho 0,25 đ). 6mCO 2 + 5mH 2 O anh sang MT Clorofin (-C 6 H 10 O 5 -) m + 6mO 2 (-C 6 H 10 O 5 -) m + mH 2 O o axit t mC 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 o men ruou t 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 men giam CH 3 COOH + H 2 O C 2 H 5 OH + CH 3 COOH 2 4 o H SO t ơ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH o t CH 3 COONa + C 2 H 5 OH C 2 H 5 OH + 3O 2 o t 2CO 2 + 3H 2 O CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COONa + NaOH o CaO t CH 4 + Na 2 CO 3 CH 4 + 2O 2 o t CO 2 + 2H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 2/4 2. (1,00 ®) PTHH : CH 4 + 2O 2 o t → CO 2 + 2H 2 O Sè mol Ba(OH) 2 = 0,1 mol Sè mol BaCO 3 = 0,08 mol TH 1: Ba(OH) 2 d CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 0,08 0,08 4 0,08.22, 4 1, 792 CH V = = lÝt TH 2: S¶n phÈm gåm 2 muèi: Ta cã 2 3 ( ) 10 5 8 4 Ba OH BaCO n n = = => ta cã PTHH: 6CO 2 + 5Ba(OH) 2 → 4BaCO 3 ↓ + Ba(HCO 3 ) 2 + 4H 2 O 0,12 ← 0,1 4 0,12.22, 4 2,688 CH V = = lÝt 0, 5 0, 5 C©u IV: (2,5 ®iÓm) 1. (1,0 ®) Fe x O y + 2yHCl → xFeCl 2y/x + yH 2 O 16 56 16x y+ 16 56 16 x x y+ Ta cã 16 56 16 x x y+ 71 56 y x   +  ÷   = 32,5 => 2 3 x y = => CT oxit lµ: Fe 2 O 3 Sè mol HCl: 32 0,6 56 16 y mol x y = + VËy 0,6 1, 2 0,5 HCl M C M = = 2. (1,5 ®) 3 3 2 ( ) 0,2 AgNO Cu NO n n mol = = , lËp luËn M d PTHH: M + nAgNO 3 → M(NO 3 ) n + nAg↓ 0,2 n 0,2 0,2 2M + nCu(NO 3 ) 2 → 2M(NO 3 ) n + nCu↓ 0,4 n 0,2 0,2 0, 2.108 0,2.64 34,4 Ag Cu m m g + = + = Khèi lîng M ph¶n øng: ( ) 27, 2 34, 4 7, 2a a g   − + − =   Ta cã: M( 0,2 n + 0,4 n ) = 7,2 => M = 12n => Víi n = 2 => M = 24. VËy M lµ Mg 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Trang 3/4 3 2 ( ) 0,3 Mg NO Mg n n mol = = 0,25 Câu V: (1,5 điểm) Chú ý: 1. Thí sinh có thể làm bài bằng cách khác, nếu đúng vẫn đợc điểm tối đa. 2. Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện, cha cân bằng thì trừ đi 1/2 số điểm của phơng trình đó. 3. Trong phơng trình hoá học có một công thức hoá học sai thì không đợc điểm của ph- ơng trình đó. 4. Nếu thí sinh tiếp tục sử dụng kết quả sai để làm bài ở các phần tiếp theo thì không tính điểm ở các phần tiếp theo đó. ------------- Hết ------------- Trang 4/4 Cho 18,6 g A(Zn, Fe) 500ml HCl+ 34,575 g chất rắn khan. (1) Cho 18,6 g A(Zn, Fe) 800ml HCl+ 39,9 g chất rắn khan. (2) - ở (2) khối lợng chất rắn tăng so với ở (1) => Trong trờng hợp (1) kim loại d, HCl hết. Theo bảo toàn nguyên tố: 34,575 18, 6 15,975 Cl m g = = 15,974 0,45 35,5 HCl Cl n n mol= = = Vậy 0, 45 0,9 0,5 HCl M C M= = - Số mol HCl trong (2) là: 0,8.0,9 = 0,72 mol Ta thấy 18, 6 0,33 56 Zn Fe n n mol + < = => HCl n thực tế p/ < 0,33.2 = 0,66 < 0,72 Vậy trong (2) HCl d. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 a mol a mol Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 b mol b mol Ta đợc hệ pt: 65 56 18,6 136 127 39,9 a b a b + = + = => 0,2 0,1 a b = = Khối lợng Zn là: 0,2.65 = 13 g. Khối lợng Fe là 0,1.56 = 5,6 g 0,25 0,5 0,25 0,5 . tạo Hng yên đề thi chính thức Kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên Năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hoá học (Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hoá). thi: Hoá học (Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hoá) Hớng dẫn chấm thi (Bản Hớng dẫn chấm thi gồm 04 trang) Câu I: (2,0 điểm) 1. (0,75 đ) Hoàn thành sơ