Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án dạy học theo chủ đề: Sự ăn mòn kim loại . Giáo án dạy học theo chủ đề: Sự ăn mòn kim loại . Giáo án dạy học theo chủ đề: Sự ăn mòn kim loại . Giáo án dạy học theo chủ đề: Sự ăn mòn kim loại . Giáo án dạy học theo chủ đề: Sự ăn mòn kim loại .
Ngày soạn …………………… Ngày dạy ……………………… CHỦ ĐỀ: ĂN MÒN KIM LOẠI (4 tiết ) (từ tiết 32 đến tiết 34 PPCT) I Mục tiêu cần đạt Kiến thức Biết - HS trình bày khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hố học, ăn mòn điện hố - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Hiểu : Bản chất ăn mòn q trình oxi hóa – khử kim loại nhường trực tiếp gián tiếp electron cho môi trường tác dụng Kĩ - Phân biệt ăn mòn hố học ăn mòn điện hoá số tượng thực tế - Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng Phát triển lực Năng lực chung - Phát triển lực tự học - Phát triển lực tính tốn - Phát triển lực giao tiếp Năng lực chuyên biệt - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học để giải thích tượng thực tế - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực thực hành hóa học Thái độ : Học sinh tích cực nghiên cứu học hướng dẫn giáo viên, qua giúp em thêm u thích mơn học II Bảng mơ tả mức độ đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển lực Nội dung Ăn mòn kim loại Loại câu hỏi / Nhận biết tập Câu hỏi HS trình bày /bài tập khái niệm định tính ăn mòn kim loại, ăn mòn điện hóa, ăn mòn hóa học - Nêu ngun tắc chống ăn mòn kim loại Câu hỏi / tập định lượng Mức độ Thơng hiểu - Bản chất q trình ăn mòn kim loại q trình oxi hóa khử - Trình bày điều kiện xảy ăn mòn kim loại Vận dụng thấp Vận dụng cao So sánh Giải thích giống khác Một số tượng thực tế loại ăn mòn HS làm tập kim loại tác dụng với dung dịch axit Bài tập Mô tả nhận Giải thích Giải thích thực hành/ biết các tượng số thí nghiệm tượng thí thí nghiệm tượng thí /gắn với nghiệm nghiệm liên tượng quan đến thực thực tiễn tiễn HS làm toán kim loại tác dụng với dung dịch muối Phát số tượng thực tiễn sử dụng kiến thức hóa học để giải thích III Câu hỏi /bài tập minh họa đánh giá theo mức độ mô tả a) Mức độ nhận biết Câu 1: Bản chất ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học giống chỗ A Có hình thành dòng điện q trình ăn mòn B Là q trình oxi hóa khử C Xảy ngồi khơng khí D Xảy sử khử ion kim loại Câu 2: Đặc điểm chung ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học A Có phát sinh dòng điện B electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng C Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh D Đều trình khử kim loại Câu 3: phát biểu sau khơng A Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hay hợp kim tác động học B Sự ăn mòn hóa học q trình oxi hóa khử có di chuyển electron trực tiếp từ kim loại đến chất mơi trường C Sự ăn mòn điện hóa học ăn mòn kim loại tác dụng dung dịch chất điện li tạo dòng điện D Người ta sử dụng có hiệu biện pháp chống ăn mòn kim loại để hạn chế tổn thất sản xuất đời sống hàng ngày Câu 4: Cho trường hợp ăn mòn kim loại sau (1) Sắt tác dụng với nước nhiệt độ cao (2) Vật gang ( thép) để khơng khí ẩm (3) Đốt sắt khí clo (4) Sắt – nhơm để dung dịch HCl Trường hợp sắt bị ăn mòn hóa học A (1), (2) B (1), (3) C.(2), (3) D ( 3), (4) Câu 5: Đặc điểm ăn mòn hóa học A Khơng phụ thuộc vào nhiệt độ khơng phát sinh dòng điện B Phụ thuộc vào nhiệt độ phát sinh dòng điện C Phụ thuộc vào nhiệt độ khơng phát sinh dòng điện D Phụ thuộc vào nhiệt độ có khơng phát sinh dòng điện b) Mức độ thơng hiểu Câu 1: Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa học A Có điện cực khác B Điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn C Điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li D Phải có điều kiện ăn mòn điện hóa xảy Câu 2: Chọn câu trả lời sai cho mệnh đề STT Mệnh đề Đ S Mọi q trình ăn mòn kim loại q trình oxi hóa khử x Trong ăn mòn hóa học có chuyển trực tiếp electron từ kim loại vào môi trường Trong ăn mòn điện hóa học có tạo nên dòng điện Trong ăn mòn điện hóa học, cực dương xảy phản ứng oxi hóa Trong ăn mòn điện hóa, cực âm xảy phản ứng oxi hóa x x x x Chất bảo vệ bề mặt phải bền vững với mơi trường, có cấu tạo đặc x khít khơng cho nước khí thấm qua Câu 3: Trường hợp sau ăn mòn điện hóa học A Natri cháy khơng khí B Sắt tác dụng với khí Clo C Gang, thép để ngồi khơng khí ẩm D Kim loại kẽm ngun chất tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 4: Có cặp kim loại nhôm sắt tiếp xúc với để ngồi khơng khí ẩm Kết luận sau A Nhơm bị ăn mòn điện hóa học B Sắt bị ăn mòn điện hóa học C Nhơm bị ăn mòn hóa học D Nhơm, sắt bị ăn mòn hóa học Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu thép người ta thường gắn kim loại vỏ tàu ( phần ngâm nước biển) Nên dùng kim loại sau đây? A Zn B Sn C Pb D Cu c) Mức độ vận dụng thấp Câu Cho Fe vào a) Dung dịch H2SO4 lỗng b) dung dịch H2SO4 lỗng có cho thêm giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích viết phương trình hóa học Câu Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ - Vỏ tàu thép nối với kẽm - Vỏ tàu thép nối với đồng Câu 3: Một sợi dây sắt có hai đầu A B Nối đầu A vào sợi dây nhôm nối đầu B vào sợi dây đồng Hỏi để sợi dây khơng khí ẩm chỗ nối, thép bị ăn mòn điện hóa học đầu nào? X X Al Thép Cu A Đầu A B Đầu B C Ở hai đầu D Khơng có đầu bị ăn mòn Câu 4: Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 8,98 B 9,52 C 10,27 D 7,25 Câu 5:.Hòa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam Câu 6: Hòa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu gam khí H2 Khi cạn dung dịch thu gam muối khan? A 54,5 gam B 55,5 gam C 56,5 gam D 57,5 gam d) Mức độ vận dụng cao Câu Có vật sắt tráng thiếc ( sắt tây) kẽm ( tơn) a) Giải thích thiếc kẽm bảo vệ kim loại sắt b) Nếu bề mặt vật có vết xây sát sâu tới lớp bên trong, cho biết - Có tượng xảy để vật khơng khí ẩm - Trình bày chế ăn mòn vật Câu 2: Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng IV Tiến trình tổ chức hoạt động dạy học chủ đề Thời gian thực chủ đề gồm tiết (trong tiết thực lớp, tiết HS thực nhà) Tiết 1: Hoạt động 1: - Tìm hiểu khái niệm ăn mòn kim loại (10 phút) - Tìm hiểu dạng ăn mòn kim loại (20 phút) - Giao câu hỏi thảo luận (15 phút) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC TG NỘI DUNG Tìm hiểu khái niệm ăn mòn kim 10ph I KHÁI NIỆM SỰ ĂN MÒN KIM loại LOẠI: Sự ăn mòn kim loại phá huỷ - GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay kim loại hợp kim tác dụng hợp kim dễ bị ăn mòn ? Bản chất ăn chất mơi trường xung quanh mòn kim loại ? Hệ quả: Kim loại bị oxi hố thành ion - GV gợi ý để HS tự nêu khái niệm dương ăn mòn kim loại chất ăn M → Mn+ + ne mòn kim loại Tìm hiểu dạng ăn mòn kim loại ăn mòn hóa học - GV nêu khái niệm ăn mòn hố học lấy thí dụ minh hoạ II CÁC DẠNG ĂN MÒN 10ph Ăn mòn hố học: Thí dụ: - Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 0 +3 -1 2Fe + 3Cl 2FeCl3 - Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt 0 +1 3Fe + 2O 3Fe + 2H 2O t0 t0 +8/3 -2 Fe3O4 +8/3 Fe3O4 +H2 Ăn mòn hố học q trình oxi hố – khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường Ăn mòn điện hóa học - GV chiếu hình biểu diễn thí nghiệm ăn 10ph Ăn mòn điện hố mòn điện hoá yêu cầu HS nghiên cứu a) Khái niệm thí nghiệm ăn mòn điện hố *Thí nghiệm: (SGK) - GV yêu cầu HS nêu tượng * Hiện tượng: giải thích tượng + Kim điện kế quay chứng tỏ có dòng > e điện chạy qua + Thanh Zn bị mòn dần + Bọt khí H2 Cu o -o o * Giải thích: o o o o o o o oZn o - Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo o o o o o o H o o phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e o o o o Ion Zn2+ vào dung dịch, electron theo dây dẫn sang điện cực Cu - Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát 2H+ + 2e → H2↑ Ăn mòn điện hố q trình oxi hố – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương 2+ + Hoạt động 2: Giáo viên giao nhiệm vụ cho HS (15 phút) Về nhà hoàn thành dạng tập sau Lập bảng so sánh giống khác ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học Có vật sắt tráng thiếc ( sắt tây) kẽm ( tơn) a) Giải thích thiếc kẽm bảo vệ kim loại sắt b) Nếu bề mặt vật có vết xây sát sâu tới lớp bên trong, cho biết - Có tượng xảy để vật khơng khí ẩm - Trình bày chế ăn mòn vật Cho Fe vào a) Dung dịch H2SO4 lỗng b) dung dịch H2SO4 lỗng có cho thêm giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích viết phương trình hóa học Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ - Vỏ tàu thép nối với kẽm - Vỏ tàu thép nối với đồng : Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Tiết Hoạt động (45 phút) - Tìm hiểu tượng ăn mòn điện hóa học hợp kim sắt khơng khí ẩm (10 phút) - Tìm hiểu điều kiện xảy ăm mòn điện hố học (10 phút) - Tìm hiểu ngun tắc phương pháp chống ăn mòn (20 phút) - Giáo viên giao đề kiểm tra cho HS, hướng dẫn HS nhà hoàn thành (5 phút) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tìm hiểu Ăn mòn điện hố học hợp kim sắt khơng khí ẩm - GV treo bảng phụ ăn mòn điện hố học hợp kim sắt Lớ p dd chấ t điệ n li O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe2+ Fe C Vậ t m bằ ng gang e - GV dẫn dắt HS xét chế trình gỉ sắt khơng khí ẩm TG NỘI DUNG b) Ăn mòn điện hố học hợp kim sắt 10ph khơng khí ẩm Thí dụ: Sự ăn mòn gang khơng khí ẩm - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2 khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li - Gang có thành phần Fe C tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH− Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OH− tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O c) Điều kiện xảy ăm mòn điện hoá học 10ph - Các điện cực phải khác chất - GV ?: Từ thí nghiệm q trình ăn mòn Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất điện hoá học, em cho biết điều kiện hố học để q trình ăn mòn điện hố xảy ? - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp - GV lưu ý HS q trình ăn mòn điện gián tiếp qu dây dẫn hố xảy thỗ mãn đồng thời - Các điện cực tiếp xúc với điều kiện trên, thiếu điều kiện Tìm hiểu điều kiện xảy ăm mòn điện hố học q trình ăn mòn điện hố khơng xảy Tìm hiểu ngun tắc chống ăn mòn kim loại - GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ bề mặt - HS lấy thí dụ đồ dùng làm kim loại bảo vệ phương pháp bề mặt dung dịch chất điện li III CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 20ph Phương pháp bảo vệ bề mặt Dùng chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngồi đồ vật kim loại bơi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,… Thí dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom Tìm hiểu phương pháp điện hóa chống ăn mòn kim loại Phương pháp điện hoá Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gán vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép - GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện hố - GV ?: Tính khoa học phương pháp điện hố gì? - Giáo viên giao đề kiểm tra cho HS, hướng dẫn HS nhà hoàn thành Ma trận kiểm tra Nội Loại câu dung hỏi / tập Ăn mòn kim loại Mức độ Nhận biết Câu hỏi HS trình bày /bài tập khái định tính niệm ăn mòn kim loại, ăn mòn điện hóa, ăn mòn hóa học - Nêu ngun tắc chống ăn mòn kim loại 20% Câu hỏi / tập định Thơng hiểu - Bản chất q trình ăn mòn kim loại q trình oxi hóa khử - Trình bày điều kiện xảy ăn mòn kim loại 15% Tổng Vận dụng thấp So sánh giống khác loại ăn mòn Vận dụng cao Giải thích Một số tượng thực tế 10% 5% HS làm HS làm tập toán kim loại tác kim loại tác 50% lượng Bài tập thực hành/ thí nghiệm /gắn với tượng thực tiễn Tổng Mô tả nhận biết tượng thí nghiệm 8% 28% Giải thích tượng thí nghiệm 7% 22% dụng với dụng với dung dịch dung dịch axit muối 15% 5% Giải thích Phát số số tượng tượng thí nghiệm thực tiễn liên quan sử dụng kiến đến thực tiễn thức hóa học để giải thích 8% 7% 33% 17% 20% 30% 100% Họ tên Lớp Nội dung kiểm tra A Trắc nghiệm (Chọn đáp án đúng) Câu 1: Bản chất ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học giống chỗ A Có hình thành dòng điện q trình ăn mòn B Là q trình oxi hóa khử C Xảy ngồi khơng khí D Xảy sử khử ion kim loại Câu 2: Đặc điểm chung ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học A Có phát sinh dòng điện B electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng C Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh D Đều q trình khử kim loại Câu 3: phát biểu sau khơng A Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hay hợp kim tác động học B Sự ăn mòn hóa học q trình oxi hóa khử có di chuyển electron trực tiếp từ kim loại đến chất mơi trường C Sự ăn mòn điện hóa học ăn mòn kim loại tác dụng dung dịch chất điện li tạo dòng điện D Người ta sử dụng có hiệu biện pháp chống ăn mòn kim loại để hạn chế tổn thất sản xuất đời sống hàng ngày Câu 4: Cho trường hợp ăn mòn kim loại sau (1) Sắt tác dụng với nước nhiệt độ cao (2) Vật gang ( thép) để khơng khí ẩm (3) Đốt sắt khí clo (4) Sắt – nhôm để dung dịch HCl Trường hợp sắt bị ăn mòn hóa học A (1), (2) B (1), (3) C.(2), (3) D ( 3), (4) Câu 5: Đặc điểm ăn mòn hóa học A Không phụ thuộc vào nhiệt độ không phát sinh dòng điện B Phụ thuộc vào nhiệt độ phát sinh dòng điện C Phụ thuộc vào nhiệt độ khơng phát sinh dòng điện D Phụ thuộc vào nhiệt độ có khơng phát sinh dòng điện Câu 6: Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa học A Có điện cực khác B Điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn C Điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li D Phải có điều kiện ăn mòn điện hóa xảy Câu 7: Một sợi dây sắt có hai đầu A B Nối đầu A vào sợi dây nhôm nối đầu B vào sợi dây đồng Hỏi để sợi dây khơng khí ẩm chỗ nối, thép bị ăn mòn điện hóa học đầu nào? X X Al Thép Cu A Đầu A B Đầu B C Ở hai đầu D Khơng có đầu bị ăn mòn Câu 8: Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 8,98 B 9,52 C 10,27 D 7,25 Câu 9:.Hòa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H bay Khối lượng muối tạo dung dịch A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu gam khí H Khi cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 54,5 gam B 55,5 gam C 56,5 gam D 57,5 gam B Tự luận Câu Có vật sắt tráng thiếc ( sắt tây) kẽm ( tơn) a) Giải thích thiếc kẽm bảo vệ kim loại sắt b) Nếu bề mặt vật có vết xây sát sâu tới lớp bên trong, cho biết - Có tượng xảy để vật khơng khí ẩm - Trình bày chế ăn mòn vật Câu : Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Tiết 3: Hoạt động (45 phút) Kiểm tra kiến thức học sinh – HS thực nhà Tiết 4: Hoạt động (45 phút) - Kiểm tra kết kiểm tra HS thực nhà (10 phút) - Hướng dẫn học sinh làm theo đáp án chuẩn ( 35 phút ) A Đề kiểm tra Trắc nghiệm Câu Đáp án Tự luận 10 B C A B C D B A A B Câu Có vật sắt tráng thiếc ( sắt tây) kẽm ( tơn) a) Giải thích thiếc kẽm bảo vệ kim loại sắt b) Nếu bề mặt vật có vết xây sát sâu tới lớp bên trong, cho biết - Có tượng xảy để vật khơng khí ẩm - Trình bày chế ăn mòn vật Hướng dẫn a) Zn Sn nhứng kim loại hoạt động tự nhiên chúng bao phủ lớp màng mỏng oxit đắc khít mà chất khí nước khơng thấm qua Do dùng để bảo vệ sắt b) Hiện tượng chế ăn mòn: Ở chỗ xây sát hai vật xẩy tượng ăn mòn điện hóa học; chỗ xây sát vật tráng thiếc ( Sn) xuất chất rắn màu nâu đỏ ( rỉ sắt ) Trên vật tráng kẽm (Zn) xuất chất rắn dạng bột màu trắng ( hợp chất kẽm) - Cơ chế xảy ăn mòn + Vật tráng thiếc Anot ( cực âm ) Fe → Fe2+ + 2e Catot ( cực dương ) O2 + 2H2O + 4e → 4OH- Kết sắt bị ăn mòn điện hóa học nhanh + Vật tráng kẽm Anot ( cực âm ) Zn → Zn2+ + 2e Catot ( cực dương ) O2 + 2H2O + 4e → 4OHKết sắt bảo vệ, Zn bị ăn mòn điện hóa học Câu : Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Hướng dẫn Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Khối lượng AgNO3 = 250 % = 10 gam Khối lượng AgNO3 phản ứng = 10.17% = 1,7 gam → n AgNO3 Pư = 0,01 mol Khối lượng vật sau phản ứng = Khối lượng vật ban đầu + khối lượng Ag bám vào – khối lượng Cu phản ứng = 10 + 108 0.01 – 64 0.005 = 10,76 gam B GV chốt cho HS vấn đề lại phần thảo luận từ tiết mà HS chưa làm Câu Lập bảng so sánh giống khác ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học Ăn mòn hóa học Giống Khác Ăn mòn điện hóa học Đều q trình oxi hóa – khử Nhiệt độ cao, tốc độ ăn mòn nhanh - Khơng phát sinh dòng điện - Phát sinh dòng điện - Các e kim loại chuyển trực Các e kim loại chuyển trực tiếp đến môi trường tác dụng tiếp gián tiếp đến môi trường tác dụng Câu Cho Fe vào a) Dung dịch H2SO4 loãng b) dung dịch H2SO4 lỗng có cho thêm giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích viết phương trình hóa học Hướng dẫn a)Xuất bọt khí H2,bọt khí H2 tăng dần sau giảm bọt khí xuất nhiều bao bọc sắt làm cho sắt khó tiếp xúc với dung dịch axit Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b) Bọt khí H2 ngày tăng, sắt bị ăn mòn nhanh Đây tượng ăn nòn điện hóa học tạo hai điện cực Fe – Cu tiếp xúc trực tiếp với tiếp xúc với dung dịch axit ( chất điện li) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ - Vỏ tàu thép nối với kẽm - Vỏ tàu thép nối với đồng Hướng dẫn Trường hợp vỏ tàu thép nối với Zn V Rút kinh nghiệm (nội dung, phương pháp, thời gian) ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Nhóm chun mơn thống nội dung (Nhận xét, kí ghi rõ họ tên) Người soạn Nguyễn Thị Tho BÀI VỀ NHÀ Lập bảng so sánh giống khác ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học Có vật sắt tráng thiếc ( sắt tây) kẽm ( tôn) a) Giải thích thiếc kẽm bảo vệ kim loại sắt b) Nếu bề mặt vật có vết xây sát sâu tới lớp bên trong, cho biết - Có tượng xảy để vật khơng khí ẩm - Trình bày chế ăn mòn vật Cho Fe vào a) Dung dịch H2SO4 loãng b) dung dịch H2SO4 loãng có cho thêm giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích viết phương trình hóa học Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ - Vỏ tàu thép nối với kẽm - Vỏ tàu thép nối với đồng 5: Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng 6: Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 8,98 B 9,52 C 10,27 D 7,25 7:Hòa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam 8: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu gam khí H Khi cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 54,5 gam B 55,5 gam C 56,5 gam D 57,5 gam 9: Cho 17,4 gam hỗn hợp Cu, Fe,Al vào dung dịch HNO đặc nguội (dư) thu 4,48 lít khí NO2 ( đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu 10: Hòa tan 3,04 gam Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít khí NO (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp 11: Cho m gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO lỗng thu 2,24 lít NO ( đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,8 lít H2 ( đktc) Tìm m 12: Chia hỗn hợp Cu Al làm hai phần Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc, nguội có 8,96 lit khí màu nâu đỏ bay Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít H bay Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp ( thể tích khí đo đktc) 13:Cho 11,8 gam hỗn hợp Al Cu hòa tan vừa đủ 400 ml dung dịch HNO3 đặc nóng Sau phản ứng thu 17,92 lít khí màu nâu đỏ ( đktc) a) Tính % khối lượng kim loại b) Tính nồng độ mol/ lít HNO3 ... ĐỘNG DẠY HỌC TG NỘI DUNG Tìm hiểu khái niệm ăn mòn kim 10ph I KHÁI NIỆM SỰ ĂN MỊN KIM loại LOẠI: Sự ăn mòn kim loại phá huỷ - GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay kim loại hợp kim tác dụng hợp kim. .. A Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hay hợp kim tác động học B Sự ăn mòn hóa học q trình oxi hóa khử có di chuyển electron trực tiếp từ kim loại đến chất môi trường C Sự ăn mòn điện hóa học. ..Nội dung Ăn mòn kim loại Loại câu hỏi / Nhận biết tập Câu hỏi HS trình bày /bài tập khái niệm định tính ăn mòn kim loại, ăn mòn điện hóa, ăn mòn hóa học - Nêu nguyên tắc chống ăn mòn kim loại Câu