Tun 1 Ngy son 24/8/2008 phần i : ôn tập hoá học lớp 8 và 9 Bui 1 CC PHNG PHP GII TON HO HC A.Kin thc cn nm c - Gỳp hs nm c cỏc pp gii toỏn hoỏ hc c bn, n gin v d hiu t ú hỡnh thnh cỏc thao tỏc v t duy hoỏ hc. - Giỳp hs cú cỏc k nng vn dng cỏc pp quen thuc t gii toỏn hoỏ hc : + PP ng chộo. + PP trung bỡnh. + PP bin lun lng cht d ca cỏc cht p. + PP bo ton ( bo ton khi lng, bo ton nguyờn t ) B. Cỏch tin hnh Gv gii thiu tng dng bi tp v pp gii. Dng 1 BIN LUN CHT PHN NG DA VO H S T LNG PTPTQ: a A + bB ---------> c C + d D Ta luụn cú: n A/a = n B/b = n C/c = n D/d Trong ú n A, n B, n C, n D, a, b, c, d ln lt l . Thụng thng khi gii toỏn hoỏ hc dng ny thng cú 2 trng hp sau õy: TH1 Nu n A/a = n B/b => A v B p va vi nhau, khi ú C hoc D c tớnh theo A hoc B. TH2 Nu n A/a > n B/b => A d, B ht. Khi ú C hoc D c tớnh theo B. Chỳ ý : - Nờn quy i ra cựng n v mol tớnh toỏn cho n gin. - Cỏc cht luụn c tớnh theo cht hoc thiu. BI TP P DNG Bi 1 Cho 16,8 g bt st kim loi vo bỡnh kớn cha 6,72 lớt khớ Cl 2 (o ktc). Sau khi nung núng bỡnh p xy ra hon ton thu c cht rn A. Hóy cho bit trong A cha nhng cht gỡ? khi lng l bao nhiờu? HD - i ra n v mol, ỏp dng CT n = m/M ; n = V/22,4. cú n Fe = 0,3 mol ; n Cl 2 = 0,3 mol. - ptp: 2Fe + 3Cl 2 -------> 2FeCl 3 0,2 0,3 0,2 Ta thy - n Fe/2 > n Cl 2 /3 => Fe d, Cl 2 ht. FeCl 3 c tớnh theo Cl 2 . - Cht rn A gm FeCl 3 v Fe d. Vy cht rn A gm: m FeCl 3 = 0,2x 162,5 = 32,5 g m Fe d = (0,3 - 0,2 )x 56 = 5,6 g Bi 2 Cho 10,8 g bt nhụm kim loi vo bỡnh kớn cha 7,84 lớt khớ O 2 (o ktc). Sau khi nung núng bỡnh p xy ra hon ton thu c cht rn X. Hóy cho bit trong X cha nhng cht gỡ? khi lng l bao nhiờu? Bi 3 St (II) sunfat lm mt mu dd thuc tớm trong mụi trng axit H 2 SO 4 loóng theo p : 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 SO 4 Nu cho 1,58 g KMnO 4 vo dd hn hp cha 9,12 g FeSO 4 v 9,8 g H 2 SO 4 . Hóy tớnh s mol cỏc cht tan trong dd thu c khi kt thỳc p. Dng 2 QUY TC NG CHẫO 1) p dng cho bi toỏn dd ( C%, C M ,) Qtc ch c ỏp dng khi: - Trn ln 2 dd cha cựng mt cht tan duy nht. - Khi pha loóng dd ( gi nguyờn lng cht tan, thờm dung mụi). Dung mụi c coi l dd cú nng bng 0 %. - Thờm cht tan khan nguyờn cht vo dd cú sn. Cht tan khan nguyờn cht xem nh nng bng 100%. Chỳ ý: Cỏc trng hp sau õy vn c ỏp dng Ho tan cỏc cht tan khỏc cht tan cú sn trong dd, nhng khi chỳng tỏc dng vi nc trong dd li cho cht tan ng cht. VD - Ho tan SO 3 vo dd H 2 SO 4 thỡ cú p : SO 3 + H 2 O ----> H 2 SO 4 - Ho tan Na 2 O vo dd NaOH thỡ cú p : Na 2 O + H 2 O -----> 2NaOH Bi toỏn TQ Trn m 1 gam dd A cú nng C 1 % vi m 2 gam dd B cú nng C 2 % thỡ thu c dd C cú nng C%, ta cú : ddA m 1 C 1 C 2 - C C dd B m 2 C 2 C - C 1 m 1 C 2 - C = m 2 C - C 1 ( Chn C 2 > C 1 ) Ví dụ 1: Cần thêm bao nhiêu gam nớc vào 500g dung dịch NaOH 12% để có dd NaOH 8% ? Giải: OH m 2 0 4 m dd12% 12 8 gm m OH OH 250 8 4 500 2 2 == (ở đây x 1 = 0, vì nớc thì nồng độ NaOH bằng 0). Vớ d 2 : Cần thêm bao nhiêu gam NaOH vào 150g dung dịch NaOH 10% để có dd NaOH 15% ? Vớ d 3 : Tớnh khi lng dd NaCl 40 % cn cho vo 150 g dd NaCl 20% thu c dd cú nng 35 % ? Chỳ ý : Khi thay C% bng C M v khi lng dd bng th tớch dd thỡ ta cú : 8 ddA V 1 C M1 C M2 - C M C M dd B V 2 C M2 C M - C M1 V 1 C M2 - C M = V 2 C M - C M1 ( Chn C M2 > C M1 ) Vớ d 4: Cú 250 ml dd HCl 2M a) Tớnh th tớch nc cn pha thờm dd thu c cú nng 1,5 M. b) Tớnh th tớch dd HCl 3M cn trn ln c dd cú nng 2,5 M. 2) p dng cho hn hp khớ. Hn hp khớ cng c xem nh mt dd - dd khớ. Nu bit khi lng mol TB M ca 2 khớ c th, cú th tỡm c t l mol hoc t l th tớch gia chỳng bng quy tc ng chộo m rng sau : Khớ 1 n 1 , V 1 M 1 M 2 - M M Khớ 1 n 2 , V 2 M 2 M - M 1 n 1 (V 1 ) M 2 - M = n 2 (V 2 ) M - M 1 ( Chn M 2 > M 1 ) Ví dụ 5: Cần trộn H 2 và CO theo tỉ lệ thể tích nh thế nào để đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với metan bằng 1,5. Giải: hh M = 1,5.16 = 24 2 H V 2 4 24 11 2 22 4 2 == CO H V V CO V 28 22 Ví dụ 6: Hoà tan 4,59g Al bằng dd HNO 3 loãng thu đợc hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối so với H 2 bằng 16,75. Tính tỉ lệ thể tích khí trong hỗn hợp. Giải: hh M = 16,75.2 = 33,5 ON V 2 44 3,5 33,5 3 1 5,10 5,3 2 == NO ON V V NO V 30 10,5 Ví dụ 7: Trộn 2 thể tích CH 4 với 1 thể tích hiđrocacbon X thu đợc hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 bằng 15. Xác định CTPT của X. Giải: hh M = 15.2 = 30 2V 16 M X - 30 30 1V M X 30 16 58 1630 30 1 2 = = X X M M V V Với 12x + y = 58 chỉ có nghiệm khi x = 4 và y = 10 C 4 H 10 BI TP V NH Bài 1 a) Có 5 lít ancol 95 0 . Hỏi phải thêm vào bao nhiêu lít H 2 O để đợc ancol 45 0 . A. 4,22 lít B. 5,55 lít C. 7,33 lít D. Một kết quả khác. b) Có 5 lít ancol 30 0 . Hỏi phải thêm bao nhiêu gam ancol nguyên chất để đợc ancol 45 0 (khối lợng riêng của ancol là 0,8 g/ml) A. 1080 gam B. 1090 gam C. 1289 gam D. Một kết quả khác. c) Đổ 5 lít ancol etylic 50 0 vào 5 lít ancol etylic 30 0 thì thu đợc dd ancol tạo thành có độ ancol là bao nhiêu? A. 40 0 B. 45 0 C. 42 0 D. Một kết quả khác. Bài 2 Dung dịch A gồm x ml dd H 2 SO 4 2,5 M. Dung dịch B gồm y ml dd H 2 SO 4 1M. Đem trộn dung dịch A với dd B thì thu đợc 600 ml dd H 2 SO 4 1,5 M. Giá trị x, y lần lợt là: A. 300 ; 300 B. 200 ; 300 C. 400 ; 200 D. Một kết quả khác. Bài 3 Hoà tan 5,6 lít khí SO 3 (đktc) vào 200 ml dd H 2 SO 4 40% ( D = 1,31 g/ml). C M , C% của dd thu đ- ợc có giá trị lần lợt là: A. 6,6M ; 45,9% B. 4,6 M ; 45,9% C. 6,6 M ; 59,4% D. Một kết quả khác. B i 4 Hn hp A gm 2 khớ l NO v mt oxit ca nit cú t khi so vi hiro bng 17. T l th tớch gia NO v oxit ú l 3 : 1. Xỏc nh CTHH ca oxi ú. Bi 5 Hn hp B gm 2 khớ l CH 4 v mt hirocacbon X cú t khi so vi hiro bng 11. T l th tớch 2 khớ trong hn hp l 1 : 1. Xỏc nh CTHH ca X. C 2 H 4 Bi 6 Cho 19,2 g Cu vo 600 ml dd HNO 3 1M. Kt thỳc p thu c V lớt khớ NO duy nht (o ktc). Tớnh giỏ tr V. V = 3,36 lớt Bi 7 Mui FeCl 2 lm mt mu dd KMnO 4 trong mụi trng dd H 2 SO 4 loóng theo ptp sau: 10FeCl 2 + 6KMnO 4 + 24 H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 SO 4 +6 MnSO 4 + 10Cl 2 + 24 H 2 O Nu cho 12,7 gam FeCl 2 vo dd hn hp cha 18,96 g KMnO 4 v 58,8 g H 2 SO 4 . Tớnh V Cl 2 o ktc thu c khi kt thỳc p. V = 2,24 lớt Tun 2 Ngy son : 01/9/2008 Bui 2 CC PHNG PHP GII TON HO HC A.Kiến thức cần nắm được - Tiếp tục rèn luyện cho hs các dạng và phương pháp giải toán hoá học. - Rèn luyện cho hs các thủ thuật, tư duy logic hoá học. B. Cách tiến hành. LÝ THUYẾT Dạng 3 PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH c¸c biÓu thøc tÝnh Phương pháp khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp (K.L.P.T.T.B hay M hh ) a) Khái niệm M hh M hh có thể coi là khối lượng 1mol hỗn hợp (với hỗn hợp khí còn có thể coi là khối lượng 22,4 lít hỗn hợp khí đó đo ở đktc) b) Tính chất M hh * Tính chất (1) : M hh không phải là hằng số, mà có giá trị phụ thuộc vào thành phần về lượng các chất thành phần trong hỗn hợp. * Tính chất (2) : M hh luôn nằm trong khoảng khối lượng mol phân tử của các chất thành phần nhỏ nhất và lớn nhất. ( I ) M min < M hh < M max * Tính chất (3) : Hỗn hợp 2 chất A, B có M A < M B và có thành phần % theo số mol tương ứng là a% và b% thì : a% = b% = 50% a% < 50% < b% a% > b% > 50% M hh = 2 MBMA + M hh > 2 MBMA + M hh < 2 MBMA + c) Một số công thức tính M hh * Với hỗn hợp (rắn, lỏng, khí) : (II) m hh M A .n A + M B .n B + .+ M i .n i M hh = = n hh n A + n B + . + n i * Riêng với hỗn hợp khí còn còn có thể tính M hh theo công thức : (III) M A .V A + M B .V B + .+ M i .V i M hh = d khiX hh .M X = V A + V B + . + V i Các công thức khai triển có dạng tương tự giống nhau (số mol, thể tích, % thể tích, % số mol, .) đối với một đại lượng trung bình bất kì. Trong các công thức trên, M A, M B , … , n A, n B , ., V A , V B , lần lượt là khối lượng phân tử, số mol, thể tích của các chất trong hỗn hợp khảo sát. * Nếu trong hỗn hợp chỉ có 2 chất thành phần A, B, số mol và thể tích hỗn hợp là n và V ta có công thức : (IV) M A .n A + M B .( n - n B ) M hh = n (V) M A .V A + M B .( V - V B ) M hh = V BI TP P DNG 1. Vớ d 1 : Ho tan hon ton 1,0 gam hn hp gm Fe v mt kim loi R thuc nhúm II A trong HTTH bng dd HCl. Kt thỳc phn ng thu c dd A v 2,24 lớt khớ H 2 (ktc). a) Xỏc nh kim loi R, gi tờn. b) Cụ cn dd A thu c m gam mui khan, tớnh giỏ tr m. Li gii Do Fe v R cựng th hin hoỏ tr II khi tỏc dng vi dd HCl => Đặt M là NTK trung bình của 2 kim loại Fe và R. M + 2HCl M Cl 2 + H 2 0,1 0,1 mol1,0 4,22 24,2 = M = ;10 1,0 0,1 = + Fe > 10 ; R < 10 => Trong s kim loi thuc nhúm II A cú NTK < 10 => R l Be = 9 l tho món. b) Tớnh khi lng hn hp mui + Tng khi lng mui = 0,1. M Cl 2 = 0,1(10 + 71) = 8,1 gam. 2. Vớ d 2 : Cho 6,2 gam hn hp gm 2 kim loi kim A v B nm hai chu kỡ liờn tip trong HTTH tỏc dng hon ton vi nc. Kt thỳc phn ng sinh ra 2,24 lớt khớ H 2 (ktc). Xỏc nh tờn hai kim loi A v B. Gii: Đặt M là NTK trung bình của 2 kim loại A và B ( M A < M B ) 2 M + 2H 2 O 2 M OH + H 2 0,2 mol1,0 4,22 24,2 = M = ;31 2,0 2,6 = p dng cụng thc (I) cú M A < 31 < M B v A, B kt tip nhau => Biện luận: M A < 31 A là Na = 23 M B > 31 B là K = 39. 3.Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp trong nhóm IIA vào dd HCl thu đợc 1,12 lit CO 2 ở đktc. Xác định tên kim loại A và B. Giải: Đặt M là NTK trung bình của 2 kim loại A và B M CO 3 + 2HCl M Cl 2 + CO 2 + H 2 O 0,05 mol05,0 4,22 12,1 = M CO 3 = ;6,93 05,0 68,4 = M = 93,6 60 = 33,6 Biện luận: A < 33,6 A là Mg = 24 B > 33,6 B là Ca = 40. 4. Vớ d 4 : Mt hn hp A gm C 3 H 4 , C 3 H 6 , C 3 H 8 cú t khi hi so vi hiro bng 21. t chỏy hon ton 1,12 lớt hn hp A ( o ktc ) ri dn ton b sn phm chỏy vo bỡnh cha dd nc vụi trong cú d. Tớnh tng khi lng ca bỡnh. Gii : M A = 21.2 = 42 ; n A = 0,05 mol. Gọi y là số nguyên tử H trung bình của 3 hiđrocacbon trên CTPTTB là C 3 H y Ta có 36 + y = 42 => y = 6 Ptpứ cháy : C 3 H y + (3 + y /4) O 2 ---------> 3CO 2 + y /2 H 2 O 0,05 0,05.3 0,05.3 Vậy độ tăng khối lợng bình = m CO 2 + m H 2 O = 0,05.3(44 + 18 ) = 9,3 gam Dng 4 Tớnh khi lng hn hp mui, baz Lí THUYT CN NM C - Tng khi lng mui = Tng khi lng KL + khi lng gc axit - Tng khi lng baz = Tng khi lng KL + khi lng nhúm OH Chỳ ý: a) Vi axit HCl, HBr, H 2 SO 4 loóng thỡ + n Cl = n HCl = 2 n H 2 + n SO 4 = n H 2 SO 4 = n H 2 b) Oxit baz, lng tớnh + dd axit -----> mui + nc thỡ: + n HCl = 2s mol ca oxi nguyờn t trong oxit. + n H 2 SO 4 = s mol oxi nguyờn t trong oxit. BI TP P DNG Bi 1 Cho a g hn hp nhiu kim loi hot ng ( ng trc H ) tỏc dng ht vi dd axit HCl thỡ thu c b mol khớ H 2 . Cụ cn dd sau p thỡ thu c c g mui khan. Lp biu thc liờn h gia a, b, c. /s c = a + 71b Bi 2 ho tan ht 3,5 gam hn hp 3 kim loi Mg, Al v Fe bng dd HCl, thu c 3,136 lớt khớ (ktc) v m g mui clorua. Tớnh giỏ tr m. /s m = 13,44 (g) Bi 3 Cho 2,13 g hn hp X gm 3 kim loi Mg, Cu v Al dng bt tỏc dng hon ton vi oxi thu c hn hp Y gm cỏc oxit cú khi lng 3,33 g. Tớnh V dd HCl 2M va p ht dd Y. /s V =75 ml Bi 4 Cho 6,9 g hn hp 3 kim loi kim tỏc dng vi 1 lng H 2 O d. kt thỳc p thu c dd A v 3,36 lớt khớ H 2 (ktc). Cụ cn dd A thu c m g cht rn khan. Tớnh giỏ tr m. ( m =12 g) Dng 5 CC CHT KH CO, H 2 KH CC OXIT KIM LOI Lý thuyết TQ y H 2 + M x O y = xM + yH 2 O yCO + M x O y = xM + yCO 2 Ta thấy : Số mol oxi nguyên tử trong oxit = sô mol CO hoặc H 2 pứ ( số mol CO 2 hoặc H 2 O tạo thành) Bài tập áp dụng Câu 1 Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cần dùng 2,24 lít khí H 2 ở đktc. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là: A. 16g B. 12g C.5,6g D. 11,2 g Câu 2 Khử 32 g Fe 2 O 3 bằng khí CO dư, sản phẩm khí thu được cho vào bình đựng nước vôi trong dư thu được ag kết tủa. Giá trị của a là: A. 60g B. 50g C. 40g D. 30g Câu 4 Hỗn hợp X gồm sắt và oxit sắt có khối lượng 5,92g. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp X đun nóng. Khí sinh ra sau phản ứng cho tác dụng với Ca(OH) 2 dư được 9 g kết tủa. Khối lượng sắt thu được là? A. 4,48 g B. 3,48g C. 4,84g D.5,48g Câu 5 Cho V lít khí CO(đktc) đi qua 165g hỗn hợp bột A gồm CuO, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 nung nóng, sau phản ứng ta thu được 158,6 g chất rắn B và hỗn hợp khí C trong đó CO 2 chiếm 80% theo thể tích. Giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 11,2 lít C. 33,6 lít D. 4,48 lít Câu 6 Cho V lít khí CO(đktc) đi qua một ống sứ đựng m(gam)hỗn hợp bột gồm CuO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 nung nóng. Khí X ra khỏi ống sứ có tỉ khối so với hiđro là 20. Cho X hấp thụ vào dd Ca(OH) 2 dư ta thu được 1,5 gam kết tủa CaCO 3 . Chất rắn còn lại trong ống sứ có khối lượng 2,8 g. a) Thành phần phần trăm theo thể tích khí X là: A.25% và 75%B. 50% và 50% C. 40% và 60% D. một kết quả khác. b) Khối lượng hỗn hợp m bằng: A. 3,16 g B. 4,2 g C. 3,04 g D. một kết quả khác. c) Thể tích V của CO ban đầu là: A. 0,448 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. một kết quả khác. BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1 Khử 3,48 g oxit kim loại M có công thức M x O y cần 1,344 lít khí CO ở đktc. Toàn bộ kim loại M tạo ra cho phản ứng hết với axit HCl thu được 1,008 lít khí H 2 (đktc). CTPT của oxit trên là: A. FeO B. CuO C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 Câu 2 Cho một luồng khí CO đi thật chậm qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2 O 3 nung nóng. Kết thúc thí nghiệm thu được chất rắn B có khối lượng 4,784g. Khí thoát ra khỏi ống sứ cho hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 lấy dư được 9,062g kết tủa. Thành phần % theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là: A. 87% B. 13% C. 65% D. 72% Câu 3 Một hỗn hợp A gồm CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 4 có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 14. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp A ( đo đktc ) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình chứa dd nước vôi trong có dư. Tính khối lượng kết tủa thu được. Câu 4 Một hỗn hợp khí gồm CO và CO 2 có tỉ khối so với kk là 1,2411. a) Tính % theo V mỗi khí trong hỗn hợp. b) Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí trên (đktc) đi qua dd nước vôi trong dư thì thu được m g kết tủa Tính giá trị m. Câu 5 Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hh B 1 gồm bột các kim loại Al, Fe và Cu ngoài kk, thu được 41,4 g hh B 2 gồm 3 oxit. Cho toàn bộ hh B 2 thu được tác dụng hoàn toàn với dd H 2 SO 4 20 % có d = 1,14 g/ml a) Viết các ptpứ hoá học xảy ra. b) Tính V tối thiểu của dd H 2 SO 4 20% để hoà tan hết B 2 . Câu 6 Khi cho 3,1 g hh 2 kim loại kiềm A, B tác dụng hết với 47 gam H 2 O thấy có x lít khí thoát ra (đo đktc). dd thu được có tổng nồng độ phần trăm của chất tan là 9,6 %. Tính giá trị x. Câu 7 Cho m g hh A gồm NaCl và NaBr tác dụng hoàn toàn với dd AgNO 3 . Khối lượng kết tủa thu được bằng k lần khối lượng của AgNO 3 nguyên chất pứ. Bài toán luôn có nghiệm đúng khi k thoả mãn đk trong khoảng nào sau đây? A. 1,8 < k < 1,9 B. 0,844 < k < 1,106 C. 1.023 < k < 1,189 D. K > 0 Câu 8Cho 6,4 g hh X gồm Fe và một kim loại R hoá trị II tác dụng với dd HCl dư sinh ra 0,4 g khí H 2 . Hãy gọi tên kim loại R, biết nguyên tử khói của R > nguyên tử khối của Na. Tuần 3 Ngày soạn : 07/9/2008 PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ Buổi 3 OXIT A. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức Hệ thống kiến thức cho hs về oxit : đ/n, phân loại, tính chất hoá học. 2. Kĩ năng Rèn luyện cho hs kĩ năng lập CTHH của oxit, viết ptpứ hh, làm bài tập định lượng. B. CHUẨN BỊ 1. Hs Xem lại phần kiến thức về oxit 2. Gv Chuẩn bị giáo án và các câu hỏi bài tập áp dụng. C. CÁCH TIẾN HÀNH 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ Gv chọn một số bài tập cho về nhà, y/c hs lên bảng làm, gv kiểm tra vở hs. Y/c một hs nhận xét, gv đánh giá và chuẩn hoá. 3. Nội dung bài học mới. I.LÝ THUYẾT OXIT 1.Đ/n : CTTQ A x O y ( x, y nguyên dương) 2. Phân loại Có 2 loại : oxit tạo muối và oxit không tạo muối. a) Oxit to mui : cú 3 loi. a 1 ) Oxit baz: + /n : + Thng c to nờn gia kim loi v nguyờn t oxi + Tớnh cht hoỏ hc : - Mt s oxit ca kim loi kim v kim th ( Li 2 O, K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO ) tỏc dng c vi nc cho dd kim tng ng. - Mt s oxit trờn tỏc dng vi oxit axit cho mui. a 2 ) Oxit axit + /n : + thng c to nờn + Tớnh cht hoỏ hc - Tỏc dng vi nc cho dd axit ( tr SiO 2 ) - Tỏc dng vi oxit baz cho mui. a 3 ) Oxit lng tớnh + /n : + Tớnh cht hoỏ hc : - Khụng tỏc dng vi nc. - Khụng tỏc dng vi oxit axit Chỳ ý : OXIT HIROXIT DNG BAZ DNG AXIT Al 2 O 3 Al(OH) 3 Al(OH) 3 HAlO 2 .H 2 O ZnO Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 H 2 ZnO 2 BeO, Cr 2 O 3 tng t b) Oxit khụng to mui ( oxit trung tớnh nh : CO, NO, N 2 O ) - Khụng tỏc dng vi H 2 O, dd axit, dd baz. - Tham gia p oxi hoỏ - kh. II. BI TP P DNG Bài 1 Có những oxit sau : BaO, Al 2 O 3 , ZnO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , CuO, NO, P 2 O 5 , K 2 O, SO 3 , CO 2 . Những oxit nào có thể t/d đợc với: a) Nớc. b) dd axit clohiđric. c) dd Natrihiđroxit. Bài 2 cho 6,2 g Na 2 O vào nớc. Tính thể tích khí SO 2 (đktc) cần thiết pứ với dd trên để tạo thành : a) Muối axit. b) Muối trung hoà. c) Nếu muốn có cả 2 muối thì thể tích SO 2 nh thế nào. Bài 3 a) Nêu một pp hoá học đơn giản để thu đợc CO tinh khiết từ hỗn hợp khí CO 2 và CO. b) Nêu một pp hoá học đơn giản để thu đợc Fe 2 O 3 tinh khiết từ hỗn hợp bột Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 và SiO 2 . Viết các ptpứ hh nếu có. Bi 4 Cú 3 gúi bt u mu trng l : ZnO, MgO, CaO. Ch c dựng thờm mt hoỏ cht hóy phõn bit 3 gúi bt trờn, vit cỏc ptp hoỏ hc xy ra. Bi 5 Cho 28 g oxit mt kim loi hoỏ tr II tỏc dng ht vi 0,5 lớt dd H 2 SO 4 1M. [...]... bi hc mi I.Lí THUYT A Thnh phn nguyờn t Nguyờn t c cu to bi 2 phn l lp v v ht nhõn + Lp v : gm cỏc ht e + Ht nhõn gm : ht p v ht n qe = - 1,602 .1 0- 19 C = 1- vt me = 9 ,109 4 .1 0- 31kg ~~ 0,00055 u qp = 1+ vt , mp = 1,6726 .1 0- 27kg qn = 0 , mn = 1,6748 .1 0- 27kg 1u = 1,6605 .1 0- 27kg Cỏc e chuyn ng rt nhanh xung quanh ht nhõn trong khụng gian rng ca nguyờn t B Kớ hiu nguyờn t + S khi A = Z + N + S hiu nguyờn t... baz tan v baz khụng tan 3 Tớnh cht hoỏ hc a) Baz tan dd baz cú tớnh cht: - Cú v nng ca vụi - Lm i mu cht chi th - Tỏc dng vi oxit axit cho mui - Tỏc dng vi axit cho mui v nc - Tỏc dng vi dd mui cho mui mi v baz mi ( p trao i ) - Tỏc dng vi oxit v hiroxit lng tớnh cho mui v nc b) Baz khụng tan - Tỏc dng vi dd axit cho mui v nc - B nhit phõn hu cho oxit tng ng v nc II BI TP P DNG Bài 1 Có những bazơ... HCl, HI, H2SO4 loóng ) - Cú v chua - Lm i mu qu tớm - Tỏc dng vi oxit baz v baz cho mui v nc - Tỏc dng vi kim loi ng trc H > mui + H2 - Tỏc dng vi mui > mui mi + axit mi b) Axit cú tớnh oxi hoỏ mnh ( HNO3, H2SO4 c núng ) Ngoi nhng tớnh cht hoỏ hc mt axit, thỡ chỳng cũn cú cỏc p hoỏ hc c trng sau : - Tỏc dng vi hu ht kim loi ( tr Au, Pt ) khụng gii phúng H2 KL + dd HNO3 -> mui + ( NO, N2, N2O,... Tớnh cht hoỏ hc - Tỏc dng vi axit > mui mi v axit mi ( p trao i ) - Tỏc dng vi kim loi ( p th, kim loi tỏc dng khụng tan trong nc v ng trc kl trong mui ) - Tỏc dng vi dd baz - Tỏc dng vi dd mui Chỳ ý : a) Mt s mui khụng bn b nhit phõn hu VD CaCO3 -> CaO + CO2 Ca(HCO3)2 > CaCO3 + CO2 + H2O Mui ca kim loi ( Mg, Ba, Na, K ) tng t b) Mt s mui axit cú p vi dd kim VD NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O... XYn , có đặc điểm : - X chiếm 15, 0486 % về khối lợng - Tổng số proton là 100 - Tổng số nơtron là 106 Xác định số khối và công thức phân tử XYn Bài tập 6 Biết rằng quá trình phân rã tự nhiên phát xạ các tia , và ( một dạng bức xạ điện từ ) Hãy hoàn thành ptpứ hạt nhân sau: 206 a) 92238U 82 Pb + 208 b) 90232Th 82 Pb + Bài tập 7 Hoàn thành các pứ hạt nhân sau: a) 73Li + 11H ? c) 10 B + 5 13 7 N +... proton l 11H, tia l 42He , tia - l 0-1 e, + l 0+1e v ntron l 10n Phng trỡnh ht nhõn : 14 1 b) s tỡm ra p : + 178O 7N + 1H c) S tỡm ra n 1 Be + + 126C 0n Trong p hn thỡ ht nhõn ny bin thnh ht nhõn khỏc do ú nguyờn t ny bin thnh nguyờn t khỏc Nng lng gii phúng trong p hn l rt ln so vi cỏc p hoỏ hc thụng thng I BI TP P DNG Bài tập1 (Đề thi Đại học, Cao đẳng năm 2003 - Khối B) 9 4 1 Tổng số hạt proton,... tuần hoàn Bài tập 4 (Trờng CĐSP - Năm 2003 - Khối A) b) Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong một loại nguyên tử của nguyên tố hoá học A là 60, trong đó số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện Tính số khối, viết cấu hình electron của A Hãy cho biết vị trí (chu kỳ và nhóm) của A trong bảng hệ thống tuần hoàn Bài tập 5: ( Trờng CĐSP Bến tre năm 2002 - Khối A+B) 1 Nguyên tử của nguyên... bng 6,028 % Xỏc nh kim loi R, bit R cú hoỏ tr t 1 n 3 ( FeCO3) Tun 6 Ngy son : 28/9 /2008 Bui 6 : thành phần nguyên tử A MC TIấU BI HC 1 Kin thc - ễn tp kin thc c bn v thnh phn cỏc ht cu to nờn nguyờn t - Nm c th no l : s khi, in tớch ht nhõn, s vthn v vit c kớ hiu nguyờn t - Nm c cỏc p ht nhõn v lch s tỡm ra cỏc ht c bn - Nm c iu kin bn ca ht nhõn v t l s N v Z 2 K nng Rốn luyn cho hs : + Lm cỏc bi tp... và anion X- Trong phân tử MX2 có tổng số hạt (p, n, e) là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 Số khối của ion M2+ lớn hơn số khối của ion X- là 21 Tổng số hạt trong ion M2+ nhiều hơn trong ion X- là 27 Số khối của X là A 19 B 35 C 80 D 32 Bài tập 2 Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 31 Tổng số e trong ion đa nguyên tử ( XY3) 2- là 42 X... > CaCO3 + CO2 + H2O Mui ca kim loi ( Mg, Ba, Na, K ) tng t b) Mt s mui axit cú p vi dd kim VD NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + 2KOH -> Na2CO3 + K2CO3 + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Nu Ca(OH)2 d thỡ cú thờm p Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH c) Nu kim loi tỏc dng vi nc ( Na, K, Ba, Ca ) thỡ khi tỏc dng vi dd mui s qua 2 giai on : G1 : kim loi tỏc dng vi H2o trong dd . kiềm VD NaHCO 3 + NaOH -- -- - > Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaHCO 3 + 2KOH -- -- - > Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 -- -- - > CaCO 3 + Na 2 CO. ) - Tác dụng với dd bazơ. - Tác dụng với dd muối. Chú ý : a) Một số muối không bền bị nhiệt phân huỷ. VD CaCO 3 -- -- - > CaO + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 -- -- - -& gt;