TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2017 – 2018 Mơn: Hóa - Lớp 10 - Chương trình chuẩn ĐỀ ƠN HỌC KÌ LẦN Thời gian: 50 phút (Không kể thời gian phát đề) (Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, Cl=35,5; K=39, Ca=40, Mã đề thi Cr=52, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137, Pb=207) 261 Họ tên:………………………………….Lớp:…………… …… …… Câu Phát biểu sau không ? A Giá trị độ âm điện nguyên tử nguyên tố halogen giảm dần từ flo đến iot B Giá trị độ âm điện nguyên tử nguyên tố halogen tương đối lớn C Flo có số oxi hóa -1, +1 hợp chất D Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh Câu Hồ tan 12 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III dung dịch HCl, ta thu dung dịch X 0,8064 lít khí bay (ở đktc) Khi cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu A 12,396 gam B 14,796 gam C 13,596 gam D 11,196 gam Câu 400 gam dung dịch HCl 35,04% phản ứng vừa đủ với KOH Khối lượng KOH phản ứng A 215,04 gam B 35,04 gam C 56,04 gam D 153,60 gam Câu Trường hợp không xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S t0 → C O3 + 2KI + H2O 2H2O + 2SO2 → 2KOH + I2 + O2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A K2Cr2O7 B CaOCl2 C MnO2 D KMnO4 Câu Tính oxi hóa halogen giảm dần theo trật tự A Br2 > Cl2 > F2 > I2 B Cl2 > F2 > Br2 > I2 C I2 > Br2 > Cl2 > F2 D F2 > Cl2 > Br2 > I2 Câu Phát biểu sau halogen ? A Tất halogen chất khí điều kiện thường B Các halogen có tính oxi hóa mạnh C Các halogen phản ứng mạnh với nước D Các halogen vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu Phát biểu sau đúng? A Flo có tính oxi hố yếu clo B Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa C Iot có bán kính ngun tử lớn brom D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl Trang 1/21 - Mã đề 126 Câu Đốt cháy hoàn toàn 16,95 gam hỗn hợp Zn Mg có tỉ lệ mol tương ứng : cần vừa đủ V lít hỗn hợp khí Y gồm O2 Cl2 (đktc), có tỉ khối so với H2 419/14 Giá trị V A 7,84 B 8,40 C 5,04 D 6,72 Câu 10 Phát biểu sau không ? A Ở điều kiện thường, clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc B Ở điều kiện thường, brom chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc C Ở điều kiện thường, iot chất lỏng màu đen tím D Ở điều kiện thường, flo chất khí màu lục nhạt, độc Câu 11 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hố Các chất X Y A Fe I2 B FeI2 I2 C FeI3 FeI2 D FeI3 I2 Câu 12 Trộn 8,96 gam bột sắt với 3,84 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V : A 4,480 B 5,376 C 4,928 D 7,168 Câu 13 Hai bình cầu có dung tích Nạp đầy oxi vào Bình nạp đầy Bình khí oxi ozon hóa áp suất hai bình nhau, đo nhiệt độ Cân bình đĩa cân, thấy khối lượng chênh 0,32 gam Khối lượng ozon có mặt bình thứ hai A 9,6 gam B 0,96 gam C 0,48 gam D 4,8 gam Câu 14 Khẳng định sau khơng xác ? A Khả oxi hố halogen giảm từ flo đến iot B Trong hợp chất, halogen có số oxi hố: –1, +1, +3, +5, +7 C Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học D Các halogen phi kim mạnh chu kỳ Câu 15 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử ? A 2H2S + O2→ 2S + 2H2O B H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl C 2H2S + 3O2 t → 2SO2 + 2H2O D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 16 Số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm halogen A B C D Câu 17 Cho dung dịch chứa 8,442 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X,Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX HBr > HF > HI B HCl > HBr > HI > HF C HI > HBr > HCl > HF D HF > HCl > HBr > HI Trang 3/21 - Mã đề 126Trang 3/21 - Mã đề 126 Câu 30 Cho kim loại M tác dụng với Cl muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Al B Mg C Zn D Fe Câu 31 Cho biết phương trình hóa học sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu A Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 B Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ C Tính khử Cl- mạnh Br - D Tính khử Br- mạnh Fe2+ Câu 32 Nguyên tố Cl thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình electron ion Cl- A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 Câu 33 Hòa tan hồn tồn 1,38 gam kim loại X vào nước, thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 60 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X A Ca B Ba C K D Na Câu 34 Có phương pháp điều chế oxi: (1) Nhiệt phân KMnO4 rắn: KMnO4 t → K2MnO4 + MnO2 + O2 , xt t  → (2) Nhiệt phân KClO3 có xúc tác: 2KClO3 2KCl + 3O2 (3) Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng thu oxi (4) Điện phân nước (có hòa tan H2SO4 NaOH để tăng tính dẫn điện nước), người ta thu khí oxi cực dương khí hiđro cực âm Các phương pháp để điều chế khí oxi cơng nghiệp A (1), (3) B (1), (2) C (2), (3) D (3), (4) C Br2 D Pt Câu 35 Oxi tác dụng với A CO B Au Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn 11,52 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 36,80 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 8,96 lít (ở đktc) Kim loại M A Ca B Mg C Cu D Be Câu 37 Có dung dịch lỗng sau : KCl, NaBr, KF, NaI Có thể dùng dung dịch sau để nhận biết dung dịch ? A KOH B NaCl C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 38 Cho 28,44 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl (đktc) Giá trị V A 8,064 B 6,720 C 4,032 D 10,080 Câu 39 Cho phản ứng 1) O3 + dung dịch KI →2) F2 + H2O t → 3) MnO2 + HCl đặc t → 4) Cl2 + dung dịch H2S → Trang 4/21 - Mã đề 126Trang 4/21 - Mã đề 126 Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4) Câu 40 Hai miếng sắt có khối lượng 3,92 gam Một miếng cho tác dụng với Cl 2, miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua thu A 23,065 gam B 17,465 gam C Tất sai D 20,265 gam Trang 5/21 - Mã đề 126Trang 5/21 - Mã đề 126 TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ ƠN HỌC KÌ LẦN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn: Hóa - Lớp 10 - Chương trình chuẩn Thời gian: 60 phút (Không kể thời gian phát đề) (Cho: H=1,Li=7, Be=9 C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, Cl=35,5; K=39, Ca=40, Cr=52, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137, Pb=207, F=19, Br=80, I=127) Họ tên:………………………………….Lớp:…………… …… …… Mã đề thi 261 Câu Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn hai điện cực, thu A Nước clo B Nước gia-ven C Clorua vơi D Natri hiđroxit Câu Cho 26,88 lít khí clo (ở đktc) qua lít dung dịch KOH 100 oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 74,5 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,40M C 0,20M D 0,48M Câu Khi nung nóng, iot rắn chuyển thành hơi, không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A Sự phân hủy B Sự thăng hoa C Sự bay D Sự ngưng tụ Câu Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 3,84 gam magie 6,48 gam nhôm tạo 29,64 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % thể tích oxi clo hỗn hợp A A 44,44% 55,56% B 25,00% 75,00% C 45,00% 55,00% D 26,50% 73,50% Câu Có nhận xét sau clo hợp chất clo Nước Gia-ven có khả tẩy mầu sát khuẩn Cho giấy q tím vào dung dịch nước clo q tím chuyển mầu hồng sau lại mầu Trong phản ứng HCl với MnO2 HCl đóng vai trò chất bị khử Trong cơng nghiệp, Cl2 điều chế cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ) Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Câu Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen ? A Tác dụng mạnh với nước B Ở điều kịên thường chất khí C Có tính oxi hố mạnh D Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử Câu Hỗn hợp X gồm H2 Cl2 trộn theo tỉ lệ 1:1,5 thể tích Chiếu ánh sáng vào bình đựng m gam hỗn hợp với hiệu suất phản ứng 60%, khí HCl thu pha thành 438 gam dung dịch có nồng độ 20% Giá trị m A 651,0 B 217,0 C 108,5 D 434,0 Câu Phản ứng sau HCl đóng vai trò chất khử ? A 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 B 4HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 2HCl + FeO → FeCl2 + H2O D HCl + NaOH → NaCl + H2O Câu Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể số oxi hóa A -1 B +1 C +3 D Câu 10 Ứng dụng sau ozon ? Trang 6/21 - Mã đề 126Trang 6/21 - Mã đề 126 A Điều chế oxi phòng thí nghiệm B Chữa sâu C Sát trùng nước sinh hoạt D Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn Câu 11 Hồn tan hồn tồn hỗn hợp khí hiđro bromua hiđro clorua vào nước ta thu dung dịch chứa hai axit có nồng độ phần trăm Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp A 69,93% 30,07% B 67,93% 32,07% C 68,94% 31,06% D 31,06% 68,94% Câu 12 Trong phòng thí nghiệm, Cl2 thường điều chế theo phản ứng: → HCl đặc + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Khi hệ số chất phương trình số nguyên tối giản hệ số cân HCl A B 10 C 16 D Câu 13 Chỉ phát biểu sai: A Oxi ngun tố phi kim có tính oxi hóa mạnh B Oxi nguyên tố phổ biến trái đất C Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi D Oxi có số oxi hóa –2 hợp chất Câu 14 Dẫn 5,28 lít (đktc) hỗn hợp X gồm oxi ozon qua dung dịch KI (dư) phản ứng hồn tồn 20,32 gam iot Phần trăm thể tích ozon X A 33,94% B 50,00% C 66,06% D 30,00% Câu 15 Trong phòng thí nghiệm, clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A KMnO4 B HCl C KCl D NaCl Câu 16 Cho 60,3 gam hỗn hợp X gồm Zn, Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 30,24 lít khí (đktc) Mặt khác 2,4 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 76,16 lít Cl (đktc) Phần trăm khối lượng Fe X A 37,15% B 65,01% C 46,43% D 55,72% Câu 17 Cho phản ứng hóa học Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Phản ứng thuộc loại phản ứng A Trao đổi B Trung hòa C Oxi hóa – khử D Hóa hợp Câu 18 Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Thể tích khí clo tham gia phản ứng với muối (đo đktc) A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 19 Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D HCl + Mg → MgCl2 + H2 Câu 20 Tính oxi hóa halogen giảm dần theo trật tự A Br2> Cl2> F2> I2 B F2> Cl2> Br2> I2 C I2> Br2> Cl2> F2 D Cl2> F2> Br2> I2 Câu 21 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl Trang 7/21 - Mã đề 126Trang 7/21 - Mã đề 126 A Fe, Au, Cr B Cu, Pb, Ag C Cu, Fe, Al D Fe, Mg, Al Câu 22 Cho phát biểu sau: (1) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (2) Axit flohidric axit yếu (3) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (4) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa; -1 ; +1 ; +3 ; +5 + (5) Tính khử ion halogen tăng dần theo thứ tự: F-; Cl-; Br-; I- (6) Cho dung dịch AgNO3 vào lọ đựng dung dịch loãng: NaF, NaCl, NaBr, NaI có kết tủa tách Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 23 Hòa tan 25,02 gam photpho halogenua vào nước thu dung dịch X Trung hòa hồn tồn X cần 480ml dung dịch KOH 2M Cơng thức muối photpho halogenua A PBr3 B PBr5 C PCl3 D PCl5 Câu 24 Cho 18,96 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl (đktc) Giá trị V A 6,720 B 2,688 C 5,376 D 4,480 Câu 25 Cho 22,56 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 1,2M, cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu A 48,12 B 42,36 C 29,58 D 36,6 Câu 26 Trong phản ứng oxi hoá – khử sau: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O Hệ số chất tham gia phản ứng A 2, 5, B 4, 6, C 2, 3, D 4, 3, Câu 27 Nhóm halogen gồm nguyên tố A flo, clo, brom, iot, atatin B lưu huỳnh, oxi, photpho, cacbon C nitơ, hiđro, neon, clo D heli, flo, oxi, iot Câu 28 Cho 6,72 lít khí clo đktc tác dụng với 8,96 lít H đktc, Sau thí nghiệm lấy sản phẩm hồ tan vào 192,7 gam nước thu dung dịch X Lấy 50 gam dung dịch X tác dụng với AgNO dư tạo thành 7,175 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng H2 Cl2 A 70,00% B 50,00% C 66,66% D 33,33% Câu 29 Trong phản ứng sau, phản ứng sai ? A CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Câu 30 Axit clohiđric không tác dụng với chất sau ? A Fe3O4 B Zn C CaCO3 D Hg Câu 31 Cho 5,056 gam KMnO4 vào dung dịch HCl đặc dư, khí cho tác dụng với kim loại M thu 10,88 gam muối MCl2 Các phản ứng đạt hiệu suất 100% Kim loại M A Ni B Zn C Mg D Cu Trang 8/21 - Mã đề 126Trang 8/21 - Mã đề 126 Câu 32 Chất X muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,16 gam X tác dụng với dung dịch bạc nitrat thu 0,3008 gam kết tủa bạc halogenua Công thức X A CaCl2 B CaF2 C CaBr2 D CaI2 C HF D H2SO4 Câu 33 Bình thủy tinh không dùng để chứa A HCl B HNO3 Câu 34 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử ? A 2H2SO4 + 2KBr → K2SO4 + SO2 + 2H2O + Br2 B 4FeS2 + 11O2 C Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + SO2 + H2O t → 2Fe2O3 + 8SO2 D H2SO4(đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O Câu 35 Để tách lưu huỳnh khỏi hỗn hợp bột gồm: S, CuSO ZnCl2 người ta dùng cách sau ? A Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư lọc B Thêm H2SO4 đặc C Hòa tan hỗn hợp vào nước dư lọc D Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch Ba(OH)2 dư lọc Câu 36 Cho dung dịch Y chứa 0,12 gam CaX2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,2256 gam kết tủa % khối lượng Ca Y ? A 20,00% B 36,03% C 13,60% D 68,96% Câu 37 Phản ứng sau HCl đóng vai trò chất oxi hóa ? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 4HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 D 2HCl + FeO → FeCl2 + H2O Câu 38 Khi hoà tan hoàn toàn 0,016 mol Au nước cường toan (hỗn hợp HNO HCl) số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành A 0,048 0,016 B 0,048 0,008 C 0,024 0,016 D 0,024 0,008 Câu 39 Trong phản ứng sau clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa ? A 2Na + Cl2→ 2NaCl B Cl2 + H2O  HCl + HClO C H2 + Cl2 t → D Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 2HCl Câu 40 Cho 31,36 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 44,4 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 120,4 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 24,32% B 75,68% C 51,35% D 48,65% - HẾT - Trang 9/21 - Mã đề 126Trang 9/21 - Mã đề 126 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THCS&THPT LƯƠNG THẾ VINH (Đề dành cho học sinh ban A) Đề ôn số KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn: Hóa - Lớp 10 - Chương trình chuẩn Thời gian: 50 phút (Không kể thời gian phát đề) (Cho: H = 1, Li = 7, Be = 9, C = 12, N = 14, O = 16, F=19, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br=80, Rb = 85,5, Ag Mã đề thi = 108, Cs=133, Ba = 137, Pb = 207, I=127) 261 Họ tên:………………………………….Lớp:…………… …… …… Câu Trong phòng thí nghiệm, clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A HCl B KMnO4 C NaCl D KCl Câu Cho 120,6 gam hỗn hợp X gồm Zn, Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 30,24 lít khí (đktc) Mặt khác 4,8 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 152,32 lít Cl (đktc) Phần trăm khối lượng Fe X A 37,15% B 65,01% C 46,43% D 55,72% C Au D CO Câu Oxi tác dụng với A Pt B Br2 Câu Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua lít dung dịch KOH 100 oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,12M B 0,24M C 0,10M D 0,20M Câu Cho 12,1 gam hỗn hợp X gồm Fe Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl lỗng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Fe 12,1 gam X A 5,60gam B 2,24 gam C 9,50 gam D 11,20 gam Câu Cho 56,88 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl (đktc) Giá trị V A 8,064 B 13,440 C 16,128 D 20,160 C 1s22s22p4 D 1s22s22p63s1 Câu Ngun tử oxi (Z = 8) có cấu hình electron A 1s22s22p6 B 1s22s22p5 Câu Cho luồng khí clo dư tác dụng với 22,08 gam kim loại sinh 56,16 gam muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá trị I muối sau ? A KCl B LiCl C NaCl D Rb Câu Tính oxi hóa halogen giảm dần theo trật tự A Br2> Cl2> F2> I2 B I2> Br2> Cl2> F2 C Cl2> F2> Br2> I2 D F2> Cl2> Br2> I2 Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) khí oxi thu 24 gam oxit Kim loại M A Mg B Be C Cu D Ca Câu 11 Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều Trang 10/21 - Mã đề 126Trang 10/21 - Mã đề 126 A MnO2 B CaOCl2 C K2Cr2O7 D KMnO4 Câu 12 Có phương pháp điều chế oxi: (1) Nhiệt phân KMnO4 rắn: 2KMnO4 t → K2MnO4 + MnO2 + O2 t , xt  → (2) Nhiệt phân KClO3 có xúc tác: 2KClO3 2KCl + 3O2 (3) Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng thu oxi (4) Điện phân nước (có hòa tan H2SO4 NaOH để tăng tính dẫn điện nước), người ta thu khí oxi cực dương khí hiđro cực âm Các phương pháp để điều chế khí oxi cơng nghiệp A (1), (2) B (3), (4) C (1), (3) D (2), (3) Câu 13 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hố Các chất X Y A Fe I2 B FeI3 I2 C FeI2 I2 D FeI3 FeI2 Câu 14 Axit clohiđric không tác dụng với chất sau ? A Fe3O4 B Zn C CaCO3 D Hg Câu 15 Khi nung nóng, iot rắn chuyển thành hơi, không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A Sự ngưng tụ B Sự phân hủy C Sự thăng hoa D Sự bay Câu 16 Trong phòng thí nghiệm, Cl2 thường điều chế theo phản ứng : HCl đặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Khi hệ số chất phương trình số nguyên tối giản hệ số cân HCl A 16 B C 10 D Câu 17 Ứng dụng sau ozon ? A Chữa sâu B Điều chế oxi phòng thí nghiệm C Sát trùng nước sinh hoạt D Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn Câu 18 Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn hai điện cực, thu A Nước gia-ven B Clorua vôi C Nước clo D Natri hiđroxit Câu 19 Hai miếng sắt có khối lượng 6,72 gam Một miếng cho tác dụng hoàn toàn với Cl2, miếng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua thu A 29,94 gam B 34,74 gam C 39,54 gam D 39,00 gam Câu 20 Phát biểu sau không ? A Giá trị độ âm điện nguyên tử nguyên tố halogen giảm dần từ flo đến iot B Giá trị độ âm điện nguyên tử nguyên tố halogen tương đối lớn C Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh D Flo có số oxi hóa -1, +1 hợp chất Câu 21 Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể số oxi hóa A -1 B C +1 D +3 Trang 11/21 - Mã đề 126Trang 11/21 - Mã đề 126 Câu 22 Cho 40 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành A 50,8 gam B 25,4 gam C 65,0 gam D 27,0 gam Câu 23 Số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm halogen A B C D Câu 24 Hòa tan hoàn toàn 1,2558 gam kim loại kiềm X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,9858% Kim loại X A K B Li C Na D Rb Câu 25 Hoà tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư thu 17,92 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu A 10,8 gam 4,8 gam B 2,4 gam 4,8 gam C 5,4 gam 2,4 gam D 11,6 gam 7,2 gam Câu 26 Nguyên tố Cl thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình electron ion Cl- A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p2 Câu 27 Chất X muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,48 gam X tác dụng với dung dịch bạc nitrat vừa đủ thu 0,9024 gam kết tủa bạc halogenua Công thức X A CaF2 B CaI2 C CaCl2 D CaBr2 Câu 28 Phản ứng sau HCl đóng vai trò chất khử ? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + FeO → FeCl2 + H2O C 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 D 4HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 29 480 gam dung dịch HCl 29,2% phản ứng vừa đủ với KOH Khối lượng KOH phản ứng A 153,60 gam B 56,04 gam C 35,04 gam D 215,04 gam Câu 30 Cho dung dịch Y chứa 5,94 gam BaX2 (X halogen) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 7,52 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Ba Y A 35,04% B 65,97% C 46,13% D 78,29% Câu 31 Dẫn 13,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm oxi ozon qua dung dịch KI (dư) phản ứng hoàn toàn 50,8 gam iot Phần trăm thể tích ozon X A 70,00% B 66,06% C 33,94% D 50,00% Câu 32 Chỉ phát biểu sai : A Oxi nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh B Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi C Oxi nguyên tố phổ biến trái đất D Oxi có số oxi hóa –2 hợp chất Câu 33 Cho mol H2 tác dụng với mol Cl2 (Hiệu suất phản ứng H=80%) Khối lượng HCl thu A 438,0 gam B 292,0 gam C 219,0 gam D 233,6 gam Câu 34 Phát biểu sau không ? A Khí hiđro clorua tác dụng với CaCO3 giải phóng khí CO2 Trang 12/21 - Mã đề 126Trang 12/21 - Mã đề 126 B Nước gia-ven có tính tẩy màu sát trùng C Axit hipoclorơ axit yếu có tính oxi hóa mạnh D Clorua vơi điều chế cách cho khí clo tác dụng với vôi sữa 300C Câu 35 Cho phản ứng 1) O3 + dung dịch KI →2) F2 + H2O t → 3) MnO2 + HCl đặc t → 4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 36 Cho 80 gam hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 0,7 lít dung dịch HCl 4M, cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu A 135,00 B 81,25 C 77,80 D 157,00 Câu 37 Cho biết phương trình hóa học sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr32NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu A Tính khử Br- mạnh Fe2+ B Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ C Tính khử Cl- mạnh Br - D Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 Câu 38 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl A Cu, Fe, Al B Cu, Pb, Ag C Fe, Mg, Al D Fe, Au, Cr Câu 39 Để tách lưu huỳnh khỏi hỗn hợp bột gồm: S, CuSO ZnCl2 người ta dùng cách sau ? A Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư lọc B Thêm H2SO4 đặc C Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch Ba(OH)2 dư lọc D Hòa tan hỗn hợp vào nước dư lọc Câu 40 Có dung dịch lỗng sau : KCl, NaBr, KF, NaI Có thể dùng dung dịch sau để nhận biết dung dịch ? A NaCl B KOH C Ba(OH)2 D AgNO3 - HẾT - Trang 13/21 - Mã đề 126Trang 13/21 - Mã đề 126 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THCS&THPT LƯƠNG THẾ VINH (Đề dành cho học sinh ban A) Đề ôn số KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2018 – 2019 Môn: Hóa - Lớp 10 - Chương trình chuẩn Thời gian: 50 phút (Không kể thời gian phát đề) (Cho: H = 1, Li = 7, Be = 9, C = 12, N = 14, O = 16, F=19, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br=80, Rb = 85,5, Ag Mã đề thi = 108, Cs=133, Ba = 137, Pb = 207, I=127) 261 Họ tên:………………………………….Lớp:…………… …… …… Câu Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể số oxi hóa A B +1 C +3 D -1 Câu Nước muối sinh lí dung dịch NaCl 0,9% có tính ưu trương, có tác dụng sát trùng, diệt khuẩn, dùng làm nước súc miệng nhiều gia đình Cần gam muối ăn để pha chế kg (khoảng lít) nước muối sinh lí ? A 36 gam B 18 gam C gam D 27 gam Câu Có dung dịch lỗng sau : KCl, NaBr, KF, NaI Có thể dùng dung dịch sau để nhận biết dung dịch ? A KOH B Ba(OH)2 C AgNO3 D NaCl C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s1 Câu Nguyên tử oxi (Z = 8) có cấu hình electron A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 Câu Cho dung dịch chứa 8,442 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X,Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX Br2 > Cl2 > F2 B Cl2 > F2 > Br2 > I2 C Br2 > Cl2 > F2 > I2 D F2 > Cl2 > Br2 > I2 Câu 23 Cho phản ứng: 1) O3 + dung dịch KI →2) F2 + H2O t → t → 3) MnO2 + HCl đặc 4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 24 Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 7,25 B 10,27 C 9,52 D 8,98 Câu 25 Phát biểu sau đúng? A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa B Iot có bán kính ngun tử lớn brom C Flo có tính oxi hố yếu clo D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl Câu 26 Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu khí X ; dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí Y Dẫn khí Y vào dung dịch X thu rắn Z Các chất X, Y, Z là: A O2, SO2, SO3 B H2, H2S, S C H2S, SO2, S D H2, SO2, S Câu 27 Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 6,72 C 8,40 D 5,60 Câu 28 Phát biểu sau ? A Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng không tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác làm thay đổi tốc độ phản ứng không tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác làm giảm đổi tốc độ phản ứng không tiêu hao phản ứng D Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bị tiêu hao phản ứng Câu 29 Trường hợp không xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S t0 → 2H2O + 2SO2 → B Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl Câu 30 Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ oC 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình 0oC Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng A 10 atm B atm C 8,5 atm D atm Câu 31 Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh 23,4 gam muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá trị I muối sau ? A KCl B Kết khác C NaCl D LiCl Câu 32 Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A FeCO3 B Fe(OH)2 C Fe3O4 D FeS Trang 20/21 - Mã đề 126Trang 20/21 - Mã đề 126 Câu 33 Khi cho lượng magie vào cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng magie dạng A Lá mỏng B Thỏi lớn C Bột mịn, khuấy D viên nhỏ Câu 34 Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A B C D Câu 35 Có axit: H2S, H2CO3, H2SO3, H2SO4 Tính axit tăng dần từ trái sang phải A H2SO3 < H2CO3 < H2S < H2SO4 B H2S < H2CO3 < H2SO3 < H2SO4 C H2CO3 < H2S < H2SO3 < H2SO4 D H2SO3 < H2CO3 < H2SO4 < H2S Câu 36 Cho dung dịch: HF, HBr, HI, HCl Thứ tự giảm dần tính axit A HF > HCl > HBr > HI B HCl > HBr > HI > HF C HCl > HBr > HF > HI D HI > HBr > HCl > HF Câu 37 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 5,81 gam B 3,81 gam C 6,81 gam D 4,81 gam Câu 38 400 gam dung dịch HCl 29,2% phản ứng vừa đủ với KOH Khối lượng KOH phản ứng A 128,0 gam B 46,7 gam C 29,2 gam D 179,2 gam Câu 39 Hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt Để khử hoàn toàn 3,04 gam X cần vừa đủ 0,1 gam hiđro Hoà tan hoàn toàn 3,04 gam X dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thấy có V lít khí SO2 đktc Tính V A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,56 lít D 0,672 lít M Câu 40 Hỗn hợp khí A gồm SO2 O2 có = 56 Lấy 4,48 lít A đktc qua bính đựng V2O5 nung nóng Hỗn hợp thu sau phản ứng cho vào dung dịch Ba(OH) dư thu 33,51 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng chuyển hoá SO2 thành SO3 A 40% B 80% C 50% D 60% HẾT -(Học sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm.) Trang 21/21 - Mã đề 126Trang 21/21 - Mã đề 126 ... 1 ,56 8 gam B 3, 920 gam C 6, 650 gam D 7, 840 gam C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 Câu 23 Nguyên tử oxi (Z = 8) có cấu hình electron A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 Câu 24 Cho luồng khí clo dư tác dụng với 12, 88... - D Tính khử Br- mạnh Fe2+ Câu 32 Nguyên tố Cl ô thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình electron ion Cl- A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 Câu 33 Hòa tan hồn tồn... CuCl2 + H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D HCl + Mg → MgCl2 + H2 Câu 20 Tính oxi hóa halogen giảm dần theo trật tự A Br2> Cl2> F2> I2 B F2> Cl2> Br2> I2 C I2> Br2> Cl2> F2 D Cl2> F2> Br2> I2 Câu 21