Đang tải... (xem toàn văn)
Lý thuyết và Bài tập về Sự điện li có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Sự điện li có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Sự điện li có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Sự điện li có đáp án Hóa học 10.
Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Chất điện li: chất tan nước phân li thành ion - Chất điện li mạnh: chất tan nước phân li hoàn toàn thành ion Vd: axit mạnh, bazơ mạnh, muối tan Phương trình điện li biểu diễn mũi tên chiều Vd: Na2CO3 → 2Na+ + CO32- - Chất điện li yếu: chất tan nước phân li phần thành ion, phần tồn dạng phân tử dung dịch Vd: axit yếu, bazơ trung bình Phương trình điện li biểu diễn mũi tên hai chiều VD: CH3COOH CH3COO- + H+ Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion * Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: o chất kết tủa o chất điện li yếu (nước, ion phức axit yếu) o chất khí => ion có khả kết hợp với tạo thành chất khí, chất kết tủa khơng tồn ddịch Phương trình ion cho biết chất phản ứng xảy dung dịch Chú ý viết phương trình ion: chất khí, chất khơng tan, chất điện li yếu giữ nguyên dạng phân tử, chất điện li mạnh viết thành ion * Tính tan số chất - Bazơ: bazơ kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg) tan, bazơ khác không tan - Muối kim loại kiềm, muối amoni: tan - Muối axit (HCO3-, HSO4-, H2PO4-): tan, trừ NaHCO3 tan - Muối nitrat (NO3-): tan - Muối clorua (Cl-): đa số tan, trừ AgCl ↓ - Muối sunfat (SO42-): đa số tan, trừ BaSO4 ↓, Ag2SO4 ↓, CaSO4 tan - Muối cacbonat (CO32-): đa số không tan, trừ muối kim loại kiềm, muối amoni - Muối photphat (PO43-): đa số không tan, trừ muối Na, K, muối amoni - Muối sunfua (S2-): đa số không tan, trừ muối kim loại kiềm, kiềm thổ amoni Sự điện li nước Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An H2O H+ + OH* Tích số ion nước: * Khái niệm pH KH2O = [H+].[OH-] = 10-14 [H+] = 10-pH ↔ pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 => pH + pOH = 14 VD: tính pH dung dịch có [H+] = 0,01M; [H+] = 0,02M; [OH-] = 0,001M * Mối quan hệ pH, [H+] môi trường - Môi trường trung tính: [H+] = [OH-] = 10-7 => pH = - Môi trường axit: [H+] > [OH-] => [H+] > 10-7 => pH < - Môi trường bazơ: [H+] < [OH-] => [H+] < 10-7 => pH > pH dung dịch muối Phản ứng trao đổi ion muối hoà tan nước làm cho pH biến đổi gọi phản ứng thuỷ phân muối - Muối trung hoà tạo gốc axit mạnh bazơ mạnh (như NaCl, Na2SO4, KNO3 ) khơng bị thuỷ phân dung dịch có mơi trường trung tính (pH = 7) - Muối trung hồ tạo gốc axit yếu bazơ mạnh (như CH3COONa, Na2CO3, K2S ) bị thuỷ phân dung dịch có mơi trường kiềm (pH > 7) - Muối trung hoà tạo gốc axit mạnh bazơ yếu (như NH4Cl, Fe(NO3)3, FeCl3, Al2(SO4)3 ) bị thuỷ phân dung dịch có mơi trường axit (pH < 7) Muối trung hoà tạo gốc axit yếu gốc bazơ yếu (CH3COONH4, (NH4)2CO3) => bị thuỷ phân cho axit yếu bazơ yếu Môi trường dung dịch phụ thuộc vào axit yếu bazơ yếu Nếu số phân li axit bazơ gần nhau, dung dịch có mơi trường trung tính Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI Sự điện li Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn khan B NaOH nóng chảy C CaCl2 nóng chảy D HBr hồ tan nước Câu 2: Dung dịch sau khơng có khả dẫn điện? A dung dịch đường B dung dịch bazơ C dung dịch muối ăn D dung dịch axit Câu 3: Chất không phân li ion hoà tan nước? A MgCl2 B HClO C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ) Câu 4: Dung dịch chất điện li dẫn điện do: A chuyển dịch electron B chuyển dịch cation C chuyển dịch phân tử hoà tan D chuyển dịch cation anion Câu 5: Nhóm gồm chất điện li mạnh là: A NaOH, HCl, CH3COOH, C2H5OH B CH3COONa, NH4Cl, KOH, NaAlO2 C CuSO4, HNO3, C12H22O11, SO3 D BaCl2, H2S, C6H5OH, NH4NO3 Câu 6: Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) có phần tử nào? A CH3COOH B H+, CH3COOC H+, CH3COO-, CH3COOH D H+, CH3COO-, CH3COOH, H2O Câu 7: Cho dung dịch nồng độ mol NaCl, CH 3COONa, CH3COOH, H2SO4 Dung dịch có độ dẫn điện nhỏ là: A CH3COOH B CH3COONa C NaCl D H2SO4 Câu 8: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1M Dung dịch dẫn điện nhất? A HF B HCl C HBr D HI Câu 9: Có dung dịch: natri clorua, ancol etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1M Khả dẫn điện dung dịch tăng theo thứ sau đây? A CH3COOH < C2H5OH < NaCl < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl C CH3COOH < C2H5OH < K2SO4 < NaCl D C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 Câu 1: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Cho 200ml dung dịch X chứa hỗn hợp NaCl 1M HCl 1M Số mol ion Na+, Cl-, H+ dung dịch X là: A 0,1; 0,2; 0,1 B 0,1; 0,4; 0,1 C 0,2; 0,2; 0,2 D 0,2; 0,4; 0,2 Câu 11: Dung dịch thu trộn lẫn 200ml dung dịch NaCl 0,2M 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ bao nhiêu? A 0,1M B 0,2M C 0,32M D 0,5M Câu 12: Hoà tan 12,5 gam CuSO4.5H2O vào lượng nước vừa đủ thành 200ml dung dịch Tổng nồngđộ mol ion Cu2+ SO42- dung dịch là: A 0,1M B 0,2M C 0,25M D 0,5M Dung dịch Câu 13: Bao nhiêu dung dịch chứa chất tạo thành từ ion sau: Ba2+, Mg2+, SO42-, Cl-? A B C D Câu 14: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 NaOH B HNO3 Na2CO3 C NaNO3 KOH D NaCl AgNO3 Câu 15: Dung dịch chứa đồng thời ion sau đây? A Na+, Ba2+, Cl-, NO3B H+, Ag+, Cl-, NO3C Na+, Mg2+, Cl-, HCO3D Al3+, Cu2+, SO42-, NO3Câu 16: Dãy gồm ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NH4+, SO42-, Cl-, NO3- B Ca2+, K+, Cu2+, Cl-, NO3-, OHC Ag+, Fe3+, H+, Br-, CO32-, NO3D Na+, NH4+, Al3+, SO42-, OH-, ClCâu 17: Ion CO32- không phản ứng với dãy ion sau đây? A Na+, K+, NH4+ B Ca2+, Mg2+ C H+, NH4+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+ Câu 18: Cho ion sau H, CO32-, HCO3-, Na+, Ba, Mg Ion OH- phản ứng với ion trên? A B C D Câu 19: Cho ion sau Ca, K, H, SO, Ba, Cl - Ion CO tác dụng với ion trên? A B C D Câu 20: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 21: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 10: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Có dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với dung dịch là: A KOH B NH3 C NaNO3 D BaCl2 Câu 23: Có ống nghiệm đánh số thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống nghiệm không tác dụng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là: A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 Câu 22: Câu 24: Phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O biểu diễn chất p.ứng hoá học sau đây? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl Câu 25: D A B (ĐH-B-09) Cho phản ứng: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3) → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3) → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 26: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S là: A B C D Câu 27: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trờng hợp tạo Cõu 28: kÕt tđa lµ: A B C D Câu 29: X hỗn hợp chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng, dung dịch thu chứa: : A NaCl B NaCl, NaOH C NaCl, NaOH, BaCl2 D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 Câu 30: Một dung dịch gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a là: A NO3- 0,03 B OH- 0,03 C Cl- 0,01 D CO32- 0,03 Sự thuỷ phân muối Câu 31: Dung dịch nước muối X làm quỳ tím chuyển màu xanh, dung dịch muối Y khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch muối thu kết tủa X, Y là: A K2CO3 Ba(NO3)2 B KOH FeCl2 C NaCl H2SO4 D Na2CO3 KNO3 Câu 32: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa Những dung dịch có pH > là: A Na2CO3, CH3COONa, C6H5ONa B Na2CO3, KCl, NH4Cl C KCl, CH3COONa, C6H5ONa D CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 Câu 33: Trong số dung dịch sau: (1) KCl, (2) Na 2CO3, (3) CuSO4, (4) CH3COONa, (5) Al2(SO4)3, (6) NH4Cl, (7) NaBr, (8) K2S Những dung dịch có pH < là: A (1),(2),(3) B (3),(5),(6) C (2),(4),(6) D (6),(7),(8) Câu 34: Cho muối: NaCl, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2 Các muối không bị thuỷ phân là: A NaCl, NaNO3 B Na2CO3, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2 C K2S D B C Câu 35: Cho dung dịch: dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd Na2CO3, dd Ba(OH)2, dd NaNO3, dd NH4NO3, dd Cu(NO3)2, dd KHSO4, dd NaCl Dãy gồm dung dịch làm quỳ tím đổi sang màu đỏ là: A dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3 , dd Na2CO3 B dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3, dd NaCl C dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3 , Ba(OH)2 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An D dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3 ,dd Cu(NO3)2, dd KHSO4 pH dung dịch Câu 36: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 Môi trường dung dịch là: A axit B bazơ C Trung tính D khơng xác định Câu 37: Trong dung dịch HNO3 0,01M, tích số ion nước là: A [H+].[OH-] = 1,0.10-14 B [H+].[OH-] > 1,0.10-14 C [H+].[OH-] < 1,0.10-14 D không xác định Câu 38: Một dung dịch có pH = Đánh giá đúng? A [H+] = 2,0.10-5 B [H+] = 5,0.10-4 C [H+] = 1,0.10-5 D [H+] = 1,0.10-4 Câu 39: Một dung dịch có [OH-] = 4,2.10-3 Đánh giá đúng? A pH = B pH = C pH < D pH > Câu 40: Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1M Nếu bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A pH = B pH > C [H+] > [NO2-] D [H+] < [NO2-] Câu 41: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M Nếu bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A pH < B pH > C [H+] > [NO3-] D [H+] = [NO3-] Câu 42: pH dung dịch CH3COOH 0,1M phải: A nhỏ B lớn C D lớn nhỏ Câu 43: Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A Ba(OH)2 B H2SO4 C HCl D NaOH Câu 44: Khi thêm dung dịch (A) NaOH có pH = 13 vào dung dịch (B) H 2SO4 có pH = 1, thay đổi sau dung dịch A hợp lý: A pH tăng từ lên 13 B pH từ lên giá trị < 13 C pH giảm từ 13 xuống D pH từ 13 xuống giá trị > Câu 45: Dãy dung dịch nồng độ xếp theo chiều tăng dần pH: A H2S, KCl, HNO3, KOH B HNO3, H2S, KCl, KOH C KOH, KCl, H2S, HNO3 D KCl, H2S, HNO3, KOH Câu 46: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, dung dịch thu có pH = Hỏi x bao nhiêu? A 90 ml B 100 ml C 990 ml D 1000 ml Câu 47: Cho dd NaOH có pH = 13 Cần pha lỗng dung dịch lần để dd NaOH có pH = 12? Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A lần B lần C 10 lần D 100 lần Câu 48: Cho 50ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 Cần thêm vào ml nước cất để dung dịch có pH = 11? A 100ml B 450ml C 500ml D 1000ml Câu 49: Cho dung dịch HCl có pH = Phải thêm thể tích nước gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để dung dịch có pH = 4? A lần B lần C 10 lần D 1/10 lần Câu 50: Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H 2SO4 0,075M thu dung dịch có pH là: A B 1,5 C D Câu 51: Trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với 100ml dung dịch KOH 0,2M thu dung dịch có pH là: A B C 12 D 12,7 Câu 52: Tính pH dung dịch thu cho 200ml dd H 2SO4 0,05M vào 200ml dd NaOH 0,3M A B C 12 D 13 Câu 53: Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 300ml dd HCl 0,1M với 700ml dd Ba(OH)2 0,05M A 10,4 B 12,3 C 12,6 D 13,2 Câu 54: Cho a lit dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lit dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 0,80 C 1,60 D 1,78 Câu 55: Để thu dung dịch có pH = phải trộn lẫn dung dịch axit có pH = dung dịch bazơ có pH = theo tỉ lệ thể tích tương ứng là: A : B : 10 C : 11 D 10 : 11 Câu 56: X dung dịch H2SO4 0,02M; Y dung dịch NaOH 0,035M Để dung dịch Z có pH = cần phải trộn X Y theo tỉ lệ thể tích tương ứng bao nhiêu? A : B : C : D : Câu 57: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 58: Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu 500ml dung dịch có pH = 12 a có giá trị là: A 0,005 B 0,05 C 0,04 D 0,01 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Trộn 100ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu 200ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là: A 0,03 B 0,12 C 0,15 D 0,3 Câu 60: Trộn 100ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M Dung dịch thu có giá trị pH là: A B C D + Câu 61: Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-; NO3- y mol H+ Tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li nước) là: A B C 12 D 13 Giải toán dung dịch Câu 62: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y lần lươt là: A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,03 0,02 D 0,05 0,01 Câu 63: 200ml dung dịch A chứa HCl 0,15M H2SO4 0,05M phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch B chứa NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Giá trị V khối lượng muối thu là: A 0,25 lit; 4,3125 gam B 0,125 lit; 4,3125 gam C 0,25 lit; 43,125 gam D 0,125 lit; 43,125 gam Câu 64: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1 100ml dung dịch A trung hoà vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ mol HCl H2SO4 A là: A 0,15M 0,05M B 0,5M 0,05M C 0,05M 0,5M D 0,15M 0,15M Câu 65: 200ml dung dịch A chứa HNO3 HCl theo tỉ lệ mol 2:1 tác dụng 100ml dung dịch NaOH 1M lượng axit dư sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Nồng độ mol HNO3 HCl dung dịch A là: A 0,04M 0,02M B 0,04M 0,2M C 0,4M 0,02M D 0,4M 0,2M Câu 66: Cho 200ml dung dịch A chứa HCl 1M HNO 2M tác dụng với 300ml dung dịch chứa NaOH 0,8M KOH (chưa biết nồng độ) thu dung dịch C Câu 59: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Biết để trung hoà dung dịch C cần 60ml dung dịch HCl 1M Nồng độ mol dung dịch KOH là: A 0,5M B 0,7M C 1,4M D 1,6M Câu 67: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch lượng muối clorua khan thu là: A 2,66 gam B 6,26 gam C 22,6 gam D 26,6 gam Câu 68: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm ion NH4+, SO42-, NO3- tiến hành đun nóng thu 23,3 gam kết tủa 6,72 lit (đktc) chất khí Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X là: A 1M 1M B 1M 2M C 2M 1M D 2M 2M Câu 69: 100ml dung dịch X chứa H2SO4 2M HCl 2M trung hoà vừa đủ 100ml dung dịch Y gồm NaOH Ba(OH)2 tạo 23,3 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH Ba(OH)2 Y là: A 0,4M 0,1M B 0,4M 1M C 4M 0,1M D 4M 1M Câu 70: Hỗn hợp X gồm Na Ba Hoà tan m gam X vào nước 3,36 lit H (đktc) dung dịch Y Để trung hoà ½ lượng dung dịch Y cần lit dung dịch HCl 2M? A 0,075 lit B 0,1 lit C 0,15 lit D 0,3 lit Câu 71: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lit khí H2 (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 72: NH +4 2Dung dịch X chứa 0,12 mol Na +; x mol SO ; 0,12 mol Cl 0,05 mol Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 ... bazơ yếu Nếu số phân li axit bazơ gần nhau, dung dịch có mơi trường trung tính Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI Sự điện li Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn... tan m gam X vào nước 3,36 lit H (đktc) dung dịch Y Để trung hồ ½ lượng dung dịch Y cần lit dung dịch HCl 2M? A 0,075 lit B 0,1 lit C 0,15 lit D 0,3 lit Câu 71: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml... Câu 54: Cho a lit dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lit dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 0,80 C 1,60 D 1,78 Câu 55: Để thu dung dịch có pH = phải