Đang tải... (xem toàn văn)
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22 (Phần tiếp theo) Các Công thức viết phản ứng Công thức 1: MUỐI phản ứng với Kỳ trước AXIT LOẠI 1 Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Cần nhớ 3 công thức sau: Công thức 2:(pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại 2 Hoá trị CAO nhất Muối + H2O + SP. khử Có 2 nhóm muối phản ứng 2CO3 ; ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử 2NO3 ; SO4 ; Nhóm muối 1: Nhóm muối 2: Cl - • KL: Đa hoá trị KL: ••Hoá trị KL: Thấp Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Baøi 22 (Phaàn tieáp theo) Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng Nhóm muối 1: Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử ; CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- Cl - ;; Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại KL: •KL: Đa hoá trò ••Hoá trò KL: Thấp Hoá trò CAO nhất Tóm lại: Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Khi gặp : Muối + ( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ? Clang thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a . Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) → Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a . Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) → Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) → Giải: +3 Axit loại 1 không xảy ra Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) → Giải: Axit loại 1 Công thức 2 không xảy ra : Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất