Đang tải... (xem toàn văn)
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22 (Phần tiếp theo) Các Công thức viết phản ứng Công thức 1: MUỐI phản ứng với Kỳ trước AXIT LOẠI 1 Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Cần nhớ 3 công thức sau: Công thức 2:(pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại 2 Hoá trị CAO nhất Muối + H2O + SP. khử Có 2 nhóm muối phản ứng 2CO3 ; ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử 2NO3 ; SO4 ; Nhóm muối 1: Nhóm muối 2: Cl - • KL: Đa hoá trị KL: ••Hoá trị KL: Thấp Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Baøi 4 Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (Phản ứng trao đổi) (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1: Viết các phản ứng (nếu có) f. a. BaCl 2 + ddH 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddHCl c. Na 2 CO 3 + ddHCl d. NaHCO 3 + ddHCl e. FeS + dd HCl CuS + ddHCl →BaSO 4 + HCl BaSO 4 ↓ 2 H 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddHCl b. AgNO 3 + HCl c. Na 2 CO 3 + ddHCl d. NaHCO 3 + ddHCl e. FeS + dd HCl f.CuS + ddHCl Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) → AgCl + HCl AgCl↓ Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) + → NaCl H 2 O c. Na 2 CO 3 + HCl d. NaHCO 3 + ddHCl + CO 2 ↑ 22 e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl p dụng 2: (Trích đề ĐHBKHN – 2001) d. NaHCO 3 + ddHCl Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) d. NaHCO 3 + HCl → e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl H 2 O + CO 2 ↑ NaCl + p dụng 2: a. Hoàn thành pứ Na 2 SO 3 + HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A b. e. FeS + dd HCl Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) f. CuS + ddHCl e. FeS + HCl → H 2 S 2 FeCl 2 + p dụng 2: a. Hoàn thành các pứ Na 2 SO 3 + HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A b. Cho khí A phản ứng với khí B Viết phản ứng. f. CuS + ddHCl