SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT HỒNG LĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 209 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Fe B Ag C Al D Cu Câu 42: Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị dùng chất số chất sau để khử độc thuỷ ngân? A Bột than B Bột lưu huỳnh C Bột sắt D Nước Câu 43: Isoamyl axetat este có mùi chuối chín Cơng thức phân tử este A C4H8O2 B C5H10O2 C C7H14O2 D C6H12O2 Câu 44: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loảng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y Hai kim loại X Y A Cu Fe B Cu Ag C Fe Cu D Zn Al Câu 45: Amino axit X có phân tử khối 75 Tên X A Glyxin B Alanin C valin D lysin Câu 46: Khi thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6 gam ancol Y Tên gọi X A etyl fomiat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Câu 47: Hít bóng khí cười ảnh hưởng trực tiếp đến tim mạch, hệ thần kinh, lạm dụng dẫn tới trầm cảm thiệt mạng Công thức khí cười A NO2 B NO C N2O D CO2 Câu 48: Sắt tan dung dịch sau đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 Câu 49: Tính chất sau tính chất vật lí chung kim loại ? A Tính dẫn điện B Tính cứng C Khối lượng riêng D Nhiệt độ nóng chảy Câu 50: Hòa tan hồn toàn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 45,5 gam B 40,0 gam C 50,0 gam D 55,5 gam Câu 51: Nhúng kim loại Zn Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng nối kim loại dây dẫn có gắn điện kế, pin điện hố hình thành Nhận xét sau khơng đúng? A Dòng electron chuyển từ kẽm sang đồng qua dây dẫn B Thí nghiệm mơ tả cho q trình ăn mòn điện hóa học C Lá Zn cực âm Cu cực dương pin điện D khơng có bọt khí H2 sinh bề mặt Cu Câu 52: Phương trình điện li viết không đúng? A Na3PO4  3Na+ + PO43- B H3PO4  3H+ + 3PO43- C CH3COOH  CH3COO- + H+ D HCl  H+ + Cl- Câu 53: Bằng phương pháp lên men từ nông sản chứa nhiều tinh bột (gạo, ngô, …) người ta thu ancol etylic Để tách ancol etylic khỏi dung dịch người ta dùng phương pháp sau ? A Lọc B Chưng cất C Cô cạn D Chiết Câu 54: Chất sau không phản ứng với dung dịch C2H5NH2 H2O? A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím Câu 55: Chất sau chất béo? A (C17H33COO)2C2H4 B C17H35COOH C (C17H35COO)3C3H5 D C3H5(OH)3 Câu 56: Chất X có CTPT C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C3H5O2Na Công thức cấu tạo X A C2H5COOCH3 B HCOOC3H5 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H7 Câu 57: Tinh bột thuộc loại polisaccarit, chất dinh dưỡng người số động vật Công thức tinh bột A C6H12O6 B C2H4O2 C C12H22O11 D (C6H10O5)n Câu 58: Natri hiđrocacbonat dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày,…) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở, bảo quản thực phẩm,…) Công thức natri hiđrocacbonat A NaHCO3 B NaOH C Na2CO3 D KHCO3 Câu 59: Để tráng bạc số ruột phích, người ta phải thủy phân 100 gam saccarozơ, sau tiến hành phản ứng tráng gương Khối lượng Ag tạo (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn) A 126,31 gam B 63,15 gam C 12,63 gam D 252,6 gam Câu 60: Có hóa chất sau đây: Amoniac, phenylamin etylamin Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy A amoniac < etylamin < phenylamin B phenylamin < amoniac < etylamin C phenylamin < etylamin < amoniac D etylamin < amoniac < phenylamin Câu 61: Cho chất sau: (1) H2NCH2COOCH3; (2) H2NCH2COOH; (3) ClH3NCH2COOH; (4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH Những chất vừa có khả phản ứng với dung dịch HCl vừa có khả phản ứng với dung dịch NaOH A (1), (2), (4) B (1), (2), (4) C (1), (3), (3) D (2), (3), (4) Câu 62: Cho Tyrosin HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH (-C6H4- vòng thơm) phản ứng với chất sau: HCl; NaOH; Nước brom; CH3OH/HCl (hơi bảo hoà) Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 63: Để điều chế etyl axetat phòng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau: Hóa chất cho vào bình thí nghiệm A CH3COOH C2H5OH B CH3COOH CH3OH C CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc D CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc Câu 64: Hỗn hợp X chứa AlBr3 MBr2 Cho 0,1 mol X có khối lượng 24,303 gam tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 52,64 gam kết tủa Phần trăm khối lượng AlBr3 X A 58,23% B 47,10% C 41,77% D 51,63 Câu 65: Cho từ từ dung dịch X vào dung dịch Y, biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Thí nghiệm sau ứng với đồ thị trên? A Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH NaAlO2 B Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl Zn(NO3)2 C Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 NaOH D Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl Al(NO3)3 Câu 66: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A thể khí với H2 (dư), có tỉ khối X so với H2 4,8 Cho hỗn hợp X qua ống đựng bột niken, nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Công thức phân tử A A C3H6 B C4H8 C C2H2 D C3H4 Câu 67: Nung 100 gam hỗn hợp A gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, 69 gam chất rắn Thành phần phần trăm khối lượng Na2CO3 hỗn hợp A A 16% B 44% C 84% D 32% Câu 68: Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3-đien acylonitrin thu loại caosu Buna-N chứa 8,69% nitơ khối lượng Tỉ lệ mắt xích buta-1,3-đien acylonitrin cao su A : B : C : D : 2+ 2+ Câu 69: Một loại nước cứng có chứa: Ca 0,002M ; Mg 0,003M HCO3 Hãy cho biết cần lấy ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M để biến lít nước cứng thành nước mềm (coi phản ứng xảy hoàn toàn kết tủa thu gồm CaCO3 Mg(OH)2) A 200 ml B 100 ml C 140 ml D 160 ml Câu 70: Cho dung dịch, dung dịch chứa chất tan tương ứng X, Y, Z có nồng độ mol Thí nghiệm 1: Trộn V lít dung dịch X với V lít dung dịch Y, thu dung dịch T chứa chất tan Cho dung dịch T tác dụng với 2V lít dung dịch Z, thu dung dịch M chứa chất tan Thí nghiệm 2: Trộn V lít dung dịch X với V lít dung dịch Z, thu dung dịch E chứa hai chất tan Các chất X, Y, Z A NaOH, NaHCO3, NaHSO4 B H3PO4, Na2HPO4, Na3PO4 C H3PO4, Na3PO4, Na2HPO4 D NaOH, NaHSO4, NaHCO3 Câu 71: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch Mg(HCO3)2 (2) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư) (3) Cho 2x mol Ba vào dung dịch chứa x mol Al2(SO4)3 (4) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 (5) Cho dung dịch chưa 4a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chưa 3a mol H3PO4 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa gồm hai chất A B C D Câu 72: Hòa tan 115,3 gam hổn hợp X gồm MgCO3 RCO3 dung dịch H2SO4 loảng thu dung dịch A, chất rắn B 4,48 lít khí (ở đktc) Cô cạn dung dịch A thu 12 gam muối khan Mặt khác đem nung chất rắn B tới khối lượng khơng đổi thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) chất rắn B1 Khối lượng B1 A 110,3 gam B 88,5 gam C 83,8 gam D 101,3 gam Câu 73: Cho phương trình phản ứng: X + 2NaOH  2Y + H2O ; Y + HCl  Z + NaCl Đốt cháy hoàn tồn 9,00 gam chất Z thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 5,40 gam nước Mặt khác 9,00 gam chất Z tác dụng với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 13,40 gam muối khan Công thức phân tử chất X A C8H14O6 B C4H6O5 C C6H10O5 D C6H10O6 Câu 74: Hòa tan hết 44,0 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa 205,0 gam muối hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol khí Z 0,2 mol khí T Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 64,0 gam rắn khan Số mol HNO3 phản ứng A 3,15 B 3,04 C 2,85 D 2,15 Câu 75: Hấp thu hết 4,48 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3 thu 200ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 100ml dung dịch X vào 300ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lít khí (ở đktc) Mặt khác 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,1 B 0,15 C 0,06 D 0,2 Câu 76: Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở, tạo thành từ amino axit có dạng H2NCmHnCOOH Đun nóng 4,63 gam X với dung dịch KOH dư, thu dung dịch chứa 8,19 gam muối Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,63 gam X cần 4,2 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O, N2) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng thu m gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 21,87 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 30,0 B 35,0 C 32 D 28 Câu 77: X có cơng thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol) H O, t o  X1 + X2 C10H8O4 + 2NaOH  t  X3 + 2NaCl X1 + 2HCl  o nX3 + nX2  poli(etylen-terephtalat) + 2nH2O Phát biểu sau sai? A Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 B Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng C Dung dịch X2 hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam D Số nguyên tử H X3 Câu 78: Cho 30,24 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 1,64 mol NaHSO4, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (trong số mol N2O số mol CO2) Tỉ khối Z so với He a Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 7,5 B C D 6,5 Câu 79: Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức (MX < MY); T este ba chức, mạch hở tạo X, Y với glixerol Cho 23,06 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T glixerol (với số mol X lần số mol T) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol : 3,68 gam glixerol Đốt cháy hoàn toàn F cần vừa đủ 0,45 mol O2, thu Na2CO3, H2O 0,4 mol CO2 Phần trăm khối lượng T E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 26 B 35 C 29 D 25 Câu 80: Điện phân dung dịch m gam muối AgNO3 với cường độ dòng điện I (ampe), sau thời gian t (giây) AgNO3 điện phân hết, ngắt dòng điện, sau phản ứng xẩy hồn tồn ta thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 O2, dung dịch Y kim loại Ag Giá trị lớn m A 42,5 B 51,0 C 68,0 D 34,0 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT HỒNG LĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 209 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 3 Vận dụng thấp 1 1 Vận dụng cao 1 1 TỔNG 6 0 2 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 60% lý thuyết (24 câu) + 40% tập (16 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11, 10 + Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ phân bố chưa phần vận dụng vận dụng cao III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41D 51D 61B 71B 42B 52B 62D 72B 43C 53B 63D 73C 44C 54C 64A 74A 45A 55C 65D 75A 46C 56A 66D 76C 47C 57D 67A 77D 48B 58A 68C 78C 49A 59A 69D 79A 50D 60B 70B 80C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 51 Chọn D Khi nối hai Cu Zn dây dẫn, pin điện hóa Zn – Cu hình thành (pin Vơn-ta), Zn đóng vai trò cực âm Các electron di chuyển từ cực âm (Zn) đến cực dương (Cu) tạo dòng điện chiều làm kim điện kế bị lệch làm tăng mật độ electron Cu Nhờ phần H+ đến nhận electron Cu bị khử thành H2 làm sủi bọt khí Cu: 2H+ + 2e → H2 - Phản ứng điện hóa chung xảy pin: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 Tải file Word + Full Đáp án + Full lời giải link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc-2019.html Câu 80 Chọn C Tại anot H2O  4e + O2 + 4H+ x 4x Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O 0,5x x 0,5x Ta có: x + 0,5x = 0,15  x = 0,1  nAg điện phân = 4x = 0,4 mol  m = 68 gam HẾT ... trị lớn m A 42,5 B 51, 0 C 68,0 D 34,0 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT HỒNG LĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2 019 LẦN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời... tố: H = 1; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 10 8; Ba = 13 7 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC... Vận dụng thấp 1 1 Vận dụng cao 1 1 TỔNG 6 0 2 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 60% lý thuyết (24 câu) + 40% tập (16 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 , 10 + Đề thi biên