Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh năm học 2012 -2013 môn hóa học cấp THPT
1 H ọ tên TS: . S ố BD: . Ch ữ ký GT 1: . S Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO T ẠO NINH THU ẬN (Đ ề thi chính th ức) K Ỳ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP T ỈNH NĂM HỌC 2012 – 2013 Khóa ngày: 18 / 11 / 2012 Môn thi: HÓA H ỌC C ấp: THPT Th ời gian làm bài: 180 phút (Không kể thời gian phát đề) Đ Ề : (Đ ề thi có 02 trang) Bài 1: (2,0 đi ểm) Cho dãy phóng x ạ sau: 222 Rn 3,82 ày ng 218 Po 3,1 út ph 214 Pb 214 Bi 214 Po Gi ả thiết rằng ban đầu chỉ có một m ì nh rađon trong m ẫu nghi ên cứu với hoạt độ phóng xạ 3,7.10 4 Bq. a) Vi ết các ph ương trình biểu diễn các phân rã phóng x ạ trong d ãy trên. b) T ại t = 240 phút ho ạt độ phóng xạ của 222 Rn b ằng bao nhi êu? c) C ũng tại t = 240 phút ho ạt độ phóng xạ của 218 Po b ằng bao nhi êu? Bài 2: (2,0 đi ểm) Thêm AgNO 3 r ắn vào dung dịch NaCl 0,10 M và Na 2 CrO 4 0,0010 M. Cho tích s ố tan của AgCl là 1,8.10 -10 và c ủa Ag 2 CrO 4 là 2,4.10 -12 . a) K ết tủa nào được tạo thành trước khi cho AgNO 3 vào dung d ịch trên? b) Hãy tính ph ần trăm ion Cl - còn l ại trong dung dịch khi Ag 2 CrO 4 b ắt đầu kết tủa? Bài 3: (2,0 đi ểm) 1. Chu ẩn độ axit yếu H X chưa bi ết nồng độ bằng dung dịch NaOH 0,1M. Hãy cho bi ết các d ụng cụ và ch ất chỉ thị c ần dùng. Trình bày cách tiến hành chuẩn độ. 2. Chu ẩn độ 25,00 ml dung d ịch a xit y ếu HX c ần 18,22 ml dung d ịch NaOH 0,0640 M. Sự bi ến đổi pH của dung dịch theo phần tră m HX chu ẩn độ được nêu trong bảng sau: %HX chu ẩn độ 0 33,3% 66,7% pH 3,39 5,14 5,74 a) Tính n ồng độ ban đầu của axit yếu HX. b) Xác đ ịnh trị số K a c ủa axit ứng với mỗi giai đoạn chuẩ n đ ộ . c) Tính pH t ại điểm t ương đương trong quá trình chuẩn độ trên. Bài 4: (2,0 đi ểm) Cho X, Y là 2 phi kim. Nguyên t ử X v à Y có số hạt mang điện nhiều hơn số h ạt không mang điện lần l ượt là 14 và 16. Bi ết trong hợp chất XY n : - X chi ếm 15,0486 % về khố i lư ợng. - T ổng số proton l à 100 . - T ổng số n ơtron là 106 . a) Xác định số khối v à tên X, Y . b) Xác đ ịnh công thức cấu tạo XY n và cho bi ết kiểu lai hóa của nguy ên tố X . c) Vi ết ph ương trình hóa h ọc khi cho XY n tác d ụng P 2 O 5 và H 2 O. Bài 5: (2,0 đi ểm) Cho các c ặp điện cực : 3+ 2+ Fe /Fe và 2+ Cu /Cu . a) Hãy bi ểu diễn sơ đồ pin, tính sức điện động của pin và viết phương trình hóa học xảy ra trong pin đư ợc tạo thành từ các cặp điện cực trên ở điều kiện tiêu chuẩn. b) Tính n ồng độ các ion còn lại trong dung dịch k hi pin ng ừng hoạt động. Giả sử nồng độ ban đ ầu của ion có trong dung dịch làm điện cực pin đều bằng 0,010M (Bỏ qua quá trình thuỷ phân c ủa các ion). c) Sức điện động của pin sẽ thay đổi nh ư th ế nào nếu thêm vào dung dịch ở đi ện c ực đồng: - Dung dịch KI. 2 - Dung d ịch NH 3 . Cho 3+ 2+ 0 Fe /Fe = 0,771VE , 2+ 0 Fe /Fe = - 0,440VE , 2+ 0 Cu /Cu = 0,337VE , + 0 Cu /Cu = 0,521VE Bài 6: (2,0 đi ểm) Cho m 1 gam h ỗn hợp gồm Mg, Al vào m 2 gam dung d ịch HNO 3 24%. Sau khi các kim lo ại tan hết thu được 8,96 lít (đktc) h ỗn hợp khí X g ồm NO, N 2 O, N 2 (không có s ản ph ẩm khử khác và dung d ịch A. Thêm một lượng vừa đủ O 2 vào X, sau ph ản ứng thu được hỗn h ợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít h ỗn hợp khí Z đi ra ( đktc). T ỷ khối của Z đối với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thì thu được 62,2 gam kết tủa. Tính m 1 , m 2 . Biết lượng HNO 3 lấy dư 20% so với lượng cần dùng ph ản ứng . Bài 7:(2,0 đi ểm) Hai h ợp chất hữu c ơ A và B đều có công thức phân tử C 5 H 10 . C ả hai đ ều không ph ản ứng với Cl 2 trong t ối v à lạnh. A phản ứng với Cl 2 có ánh sáng, nhưng cho m ột sản phẩm duy nh ất l à C 5 H 9 Cl. Còn h ợp chất B cũng tác dụng với Cl 2 trong cùng đi ều kiện nh ưng cho 6 đ ồng phân C 5 H 9 Cl khác nhau. Hãy xác đ ịnh cấu trúc của A, B và cá c s ản phẩm monoclo đó. Bài 8: (2,0 đi ểm ) T ừ nhựa thông ng ười ta tách được xabinen và chuyển hoá theo sơ đồ sau: A có công th ức C 9 H 14 O. a) Vi ết công thức cấu tạo của các sản phẩm hữu c ơ: A , B , C 1 , C 2 , C 3 , D , E. b) Cho bi ết s ố l ượng đồng ph ân c ủa mỗi sản phẩm (n ếu có). Bài 9: (2,0 đi ểm) Khi có m ặt enzim aconitaza, axit aconitic bị hidrat hóa tạo th ành axit A không quang ho ạt v à axit B quang hoạt theo một cân bằng: B A (C 6 H 8 O 7 ) (C 6 H 8 O 7 ) C OOH C H 2 C OOH H OOC C C H H 2 O H 2 O A x it aconitic 4% 6 % 9 0 % a) Vi ết công thức cấu tạo của A và B , ghi tên đ ầy đủ của chúng và của axit aconitic theo danh pháp IUPAC. Axit A có pKa: 3,1 ; 4,8 ; 6,4. Ghi các giá tr ị pKa bên cạnh nhóm chức thích h ợp. b) Vi ết sơ đồ điều chế A từ axeton và các chất vô cơ cần thiết. Bài 10: (2,0 đi ểm) TRF là tên vi ết tắt m ột homon điều khiển hoạt động của tuyến giáp. Thủy phân hoàn toàn 1 mol TRF thu đư ợc 1 mol mỗi chất sau: N H 3 ; N H C OOH ( P ro) ; H OOC-CH 2 - CH 2 - CH-COOH N H 2 ( G lu) ; N N H C H 2 - CH-COOH ( His) N H 2 Trong h ỗn hợp sản phẩm thủy phân không ho àn toàn TRF có đipeptit His -Pro. Ph ổ khối lư ợng cho biết phân tử khối c ủa TRF l à 362 đvC. Phân tử TRF không chứa vòng lớn hơn 5 cạnh. a) Hãy xác đ ịnh công thức cấu tạo và viết công thức Fisơ của TRF. b) Đ ối với His ng ười ta cho pKa 1 = 1,8 ; pKa 2 = 6,0 ; pKa 3 = 9,2. Hãy vi ết các cân bằng điện ly và ghi cho m ỗi cân bằng đó m ột giá trị pKa thích hợp. c) Cho 3 bi ểu thức: pH I = (pKa 1 +pKa 2 +pKa 3 ) : 3; pH I = (pKa 1 +pKa 2 ) : 2; pH I = (pKa 2 +pKa 3 ) : 2; bi ểu thức n ào đúng với His, vì sao? ------- H ẾT ----- 1 ) O 3 ; 2 ) Z n / H C l (1 ) A K M n O 4 ,H + (2 ) B H 2 / N i , t 0 (3 ) H 2 N O H P 2 O 5 (5 ) (4 ) C 1 , C 2 , C 3 D E . đi m) Cho m 1 gam h ỗn hợp g m Mg, Al vào m 2 gam dung d ịch HNO 3 24%. Sau khi các kim lo ại tan hết thu được 8,96 lít (đktc) h ỗn hợp khí X g m NO,. sản ph m hữu c ơ: A , B , C 1 , C 2 , C 3 , D , E. b) Cho bi ết s ố l ượng đồng ph ân c ủa m i sản ph m (n ếu có). Bài 9: (2,0 đi m) Khi có m ặt enzim aconitaza,